陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

蒲城中学2024-2025学年上学期高三第一次月考 化学 2024.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2考生作请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化 物质的量 化学反应与能量。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C. 松叶堪为酒，春来酿几多 D. 胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是] 2. 太阳能电池材料-钙钛矿材料是近些年化学研究热点。钛酸钙（CaTiO3）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2 =CaTiO3+CO2 ↑。下列有关判断不正确的是 A. 上述反应是非氧化还原反应 B. 上述反应说明TiO2是碱性氧化物 C. CaTiO3属于含氧酸盐 D. CaCO3属于强电解质 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷中含有共价键的总数为 B. 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 C. 与混合气体中含有分子数为 D. 的溶液中含有的数目为 4. 已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A. 36.5 g/mol B. 84g/mol C. 44g/mol D. 58.5g/mol 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 溶液与溶液反应至中性： B. 氧化铁溶液和铜反应： C. 溶于过量氢碘酸溶液中： D. 用少量氨水吸收工业尾气中的： 6. 标况下，若m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中错误的是 A. 气体A与B的相对分子质量比为 B. 同质量气体A与B的分子个数比为 C. 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 D. 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 7. 根据下图判断，下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是 C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的均增大 8. 在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 每生成1molI2，反应Ⅱ中转移4mol电子 C. CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2O D. 滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀 9. (NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO4－，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 A. AgNO3为该反应的催化剂 B. 该反应中的还原产物为SO42－ C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 D. S2O82－中－1价O与－2价O的个数比为1：3 10. 已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为 A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 11. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A. 391 B. 416 C. 516 D. 658 12. 下表中的实验操作及结论不一致的是 选项 实验操作 结论 A 向Na2S2O3中加入稀H2SO4，溶液变浑浊、产生能使品红褪色的气体 Na2S2O3既体现氧化性又体现还原性 B 向Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 C 将无色TiCl4与深棕色CrCl3固体置于潮湿空气中，只有TiCl4表面冒“白烟” 水解性：TiCl4＞CrCl3 D 把红棕色的Fe2O3加热生成黑色的Fe３O４，产生的气体能使带火星的木条复燃 热稳定性：Fe2O3＜Fe３O４ A. A B. B C. C D. D 13. 科研工作者通过一种功能材料膜实现水连续分解制备氢气，同时获得电能，其工作原理示意如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 多孔石墨作负极 B. 功能材料膜既可以透过又可以传导电子 C. 该装置的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 当外电路中流过1mol 时，有0.5mol 通过固体电解质 14. 工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 脱硫过程中，需要控制温度 B. 氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 C. 滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+ D. 还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C 为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________。 (2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________， B 极电极反应式为___________。 (3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是___________极(填正极或负极)，Cu 极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________。 (4)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 反应式为___________，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标准状况下的体积为___________ L。 16. Ⅰ．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃，101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________。 （2）若适量的和完全反应，每生成23克需要吸收16.95kJ热量：___________。 （3）已知：0.5mol (g)与0.5mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________________________________。 Ⅱ．由金红石()制取单质Ti，涉及到的步骤为Ti。 已知： ①； ②； ③； （4）则的ΔH=___________。 (2)(s，白磷)； P(s，红磷)； （5）则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________________________；相同的状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 17. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。 （1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。 （2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。 （3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。 （4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。 18. 镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼铍，一种简化的工艺流程如下： 按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题： 开始沉淀时 沉淀完全时 步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。 步骤③加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。 A 8 C 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。 步骤⑥的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。 若绿柱石中BeO的含量为，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含镀铍量的铍铜合金______t。 蒲城中学2024-2025学年上学期高三第一次月考 化学 2024.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2考生作请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化 物质的量 化学反应与能量。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. 2H++2e- =H2↑ ②. Cu 或铜 ③. 2Fe3++2e- =2Fe2+ ④. 负 ⑤. 还原 ⑥. Cu2++2e- =Cu ⑦. O2+ 4H++ 4e- =2H2O ⑧. 11.2 【16题答案】 【答案】（1） （2） （或 ） （3）t ℃、p kPa时， （4） （5） ①. ②. 红磷 ③. 低 【17题答案】 【答案】 ①. K2CO3 ②. Ba(OH)2 ③. Al2(SO4)3 ④. Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O ⑤. NO3- 、Cu2＋ ⑥. 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑦. 0.4mol ⑧. 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl 【18题答案】 【答案】 ①. 增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 ②. ③. ④. C ⑤. 过量的NaOH溶液会溶解 ⑥. 蒸发浓缩、冷却结晶 ⑦. 分解反应 ⑧. 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率 ⑨. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $