陕西省蒲城县蒲城中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

蒲城中学2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ） A. 化学反应前后质量守恒 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 温度越低，化学反应越慢 2. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 3. 下列反应的反应热的是 A. 与稀盐酸的反应 B. 与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 4. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 A. 0.4 mol·L−1·s−1 B. 0.3 mol·L−1·s−1 C. 0.2 mol·L−1·s−1 D. 0.1 mol·L−1·s−1 5. ，在存在时，该反应的机理为： ⅰ.(快) ⅱ.(慢) 下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于的质量 B. 是该反应的催化剂 C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 反应ⅰ是决速步骤 6. 已知在下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. C8H18(l) B. C8H18(l) C. C8H18(l) D. C8H18(l) 7. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 8. 对于反应 △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大，同时减小 D. 增加C的量 9. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 10. 已知：。碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为，则与碳完全燃烧相比，损失的热量为 A. B. C. D. 11. 在下，反应达到平衡。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应平衡常数为 12. 乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ② △H 下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C. 反应②正方向是吸热反应 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 14. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 15. 工业上以为原料制备的原理为，在一定条件下向a、b两个恒温恒容密闭容器中均通入1.1mol (g)和1.1mol (g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b(如图所示)。已知容器a、b的体积均为10L，容器a的温度为，容器b的温度为，下列说法不正确的是 A. 容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 B. a、b两容器的温度可能相同 C. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 D. 该反应在温度下的平衡常数为27 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 氢能是理想的清洁能源，人类研究氢能源从未间断过。热化学循环分解水制是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为和，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是热化学循环制氢气的流程： （1）实验测得，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 已知：键能为键能为，计算键能为___________。 （2）整个流程参与循环的物质是___________和___________。(填化学式) （3）汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气： ①； ②…… ③； ④。 反应②的化学方程式为___________。 （4）也可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为___________。 17. 在密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式为_______；由上表可知该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）830℃时，向容器中充入2mol 、8mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有_______(填字母)。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L。4mol/L、4mol/L，则此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （5）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，的体积分数增大，实验结果如图所示。已知：1微米=米，1纳米=米。 投入纳米CaO与投入微米CaO相比，的体积分数更高的原因是_______。 18. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g) △H=__kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。 19. Ⅰ．在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： （1）x值等于_______。 （2）A的转化率为_______。 （3）生成D的反应速率为_______。 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______。 Ⅱ．恒温下，将a mol 与b mol 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。 （5）若反应进行到某时刻时，，，则a=_______。 （6）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中的体积分数为25%。则平衡时的物质的量为_______。 （7）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，_______。 （8）达到平衡时，和的转化率之比，_______。 蒲城中学2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 435.2 （2） ①. SO2 ②. I2 （3）Hg+2HBr=HgBr2+H2↑ （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2） 等于 （3）b （4） 逆向移动 （5） 纳米比微米的表面积更大，吸收的速率更快，相同时间内消耗的更多，使平衡逆向移动的程度更大 【18题答案】 【答案】 ①. -1352.8 ②. 大于 ③. 或0.167 ④. 75% ⑤. 0.5 ⑥. 增大二氧化碳的量 ⑦. 1：4 ⑧. 变大 【19题答案】 【答案】（1） 2 （2） 60% （3） （4） 不变 （5） 16 （6） （7） （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $