黄金卷01（山东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技改变生活。有关下列材料描述错误的是 A．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 B．四氧化三铁用作油墨的红色填料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[CH3]4]NOH有较好水溶性 【答案】B 【解析】A．环氧树脂材料具有降噪减震作用，其属于有机高分子材料，A正确； B．四氧化三铁是黑色晶体，不可能用作油墨的红色填料，油墨的红色填料是Fe2O3，B错误； C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯都是C元素的单质，二者结构不同，因此它们互为同素异形体，C正确； D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[CH3]4]NOH结构中含有亲水基-OH，因此该物质有较好水溶性，D正确； 故合理选项是B。 2．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳 【答案】D 【解析】A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A不符合题意； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：，属于置换反应，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．丹砂烧之成水银，说明HgS受热分解产生Hg和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg和硫单质反应产生HgS，该过程中Hg 、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：、，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 3．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 【答案】D 【解析】A．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误； B．蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误； C．蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误； D．容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确； 故选D。 4．下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法不合理的是 A．手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷 B．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 C．碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上10%的醋酸 D．有回收利用价值的有机废液可通过蒸馏，回收特定馏分 【答案】C 【解析】A．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，故A正确； B．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，故B正确； C．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，不能用醋酸，故C错误； D．利用有机废液中各物质沸点不同，通过蒸馏回收利用价值的有机废液，故D正确； 故选C。 5．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B正确； C．Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态的价电子排布式为，故C正确； D．中C原子和N原子间为三键，电子式为，故D正确； 选A。 6．下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 【答案】A 【解析】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确； B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误； C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误； D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误； 故选A。 7．在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是 A．工业制漂白粉： B．工业制 C．电解饱和食盐水： D．碱性溶液与反应： 【答案】D 【解析】A．二氧化锰和浓硫酸反应不生成氯气，故A项错误； B．，Fe与HCl反应生成FeCl2，故B项错误； C．工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为，故C项错误； D．KClO和KOH混合溶液与，反应方程式为，故D项正确； 故本题选D。 8．有机化合物M是一种重要的香料，广泛用于牙膏、口香糖和各种饮料中。在三氟甲磺酸(CF3SO3H)催化作用下M可生成N，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．M和N互为同分异构体 B．M的一氯代物有7种 C．M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．N中所有碳原子处于同一平面 【答案】D 【分析】分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，碳碳双键与酚羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此回答。 【解析】A．M与N是分子式相同，均为C10H14O，结构不同的同分异构体，A正确； B．M有7种等效氢，则M的一氯代物有7种，B正确； C．M含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，N含有酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．N中含有结构“”，则所有碳原子不可能在同一平面内，D错误； 故选D。 9．利用氧化绿色的的浓强碱溶液反应制备的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是 A．装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的 B．装置D中试剂d可能是足量的溶液，不能是溶液 C．装置C中发生反应的化学方程式为 D．反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】A．由实验装置图可知，装置A中仪器b为三颈烧瓶，由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故A正确； B．由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故B错误； C．由分析可知，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为，故C正确； D．反应完成后，装置中残留有毒的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染空气，拆除时应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，将残留的氯气赶入装置D中，待装置冷却后再拆除，故D正确； 故选B。 10．甲醇可以将转化为无害的物质排放，甲醇转化为。下列说法正确的是 A．若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L B．对应的产物为NO C．甲醇可以用臭氧代替 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5 【答案】A 【分析】根据描述，该反应为：6+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O。 【解析】A．反应中转移30mol电子，生成5mol二氧化碳，若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L，A正确； B．发生还原反应，生成无害的氮气，B错误； C．甲醇在反应中做还原剂，而臭氧表现的是氧化性，故不可以用臭氧代替，C错误； D．还原产物是氮气，氧化产物是二氧化碳，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶5，D错误； 答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．将物质W、X、Y、Z分别加入溶液中，能观察到相应现象的是 选项 试剂(现象) A B C D W(溶液：黄色→浅绿色) 铜 铁粉 FeO Fe X(溶液：黄色→红色) 石蕊溶液 KSCN溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 Y(有红褐色沉淀生成) 溶液 Na NaOH溶液 Z(有白色沉淀生成) 溶液 溶液 溶液 溶液 【答案】B 【解析】A．铜加入溶液会将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；溶液呈酸性，加入石蕊溶液，溶液由黄色变为红色；溶液加入溶液中会生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液加入溶液中会生成氢氧化铁红褐色沉淀，A不符合题意； B．铁粉加入溶液会将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液遇Fe3+会变红，溶液由黄色变为红色；Na加入溶液中先和水反应生成NaOH和H2，Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液加入溶液会生成AgCl白色沉淀，B符合题意； C．FeO加入溶液不反应，溶液不会由黄色变为浅绿色；溶液呈酸性，加入石蕊溶液，溶液由黄色变为红色；NaOH溶液加入至溶液中反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液加入溶液会生成AgCl白色沉淀，C不符合题意； D．Fe加入溶液会将Fe3+还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液遇Fe3+会变红，溶液由黄色变为红色；Na2O2加入溶液中先和水反应生成NaOH和O2，Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；溶液加入溶液中不发生反应，无白色沉淀生成，D不符合题意； 故选B。 12．以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料回收，并制备的工艺流程如图所示： 已知：①氛围下焙烧后的主要固体产物是和Co，还有少量； ②溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A．让“焙烧”操作处于氛围中，可防止发生氧化还原反应 B．为提高“水浸”效率，可适当升高温度 C．“酸浸”时加入的可能做还原剂 D．“酸浸”后，溶液中剩余的会影响“沉钴”的效率 【答案】CD 【分析】废旧锂电极(主要含及少量石墨)在氛围下焙烧后的主要固体产物是和Co，还有少量，再水浸，已知溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低，过滤得到滤液含有，滤渣含有Co、，再向滤渣中加入H2SO4、H2O2酸浸，与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应生成Co2+和O2，Co与H2SO4反应生成CoSO4和H2，则混合气体含有O2、H2，溶液中含有Co2+，最后向含Co2+的溶液中加入(NH4)2C2O4沉钴制得。 【解析】A．氛围是为了防止氧气参与反应，但是和石墨还是要发生氧化还原反应生成单质Co和，A错误； B．根据信息②，升高温度的溶解度下降，不利于它溶解而分离，B错误； C．“过滤”后的滤渣中含有少量，最后都需要转化为Co(II)，因此加入可以将Co(III)还原成Co(II)，C正确； D．溶液中剩余的可能使转化为，从而不利于沉淀产生，D正确； 故选CD。 13．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物 B．从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS2路径快 C．产物比产物更稳定 D．1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为 【答案】BD 【解析】A．TS1与TS2路径对应的有机产物互为同分异构体，应用红外光谱仪鉴别，A错误； B．TS2的能垒比TS1的大，TS2路径反应慢，B正确； C．的相对能量为，的相对能量为，相对能量低的物质更稳定，C错误； D．中①处C—C键断裂和②处C—C键断裂生成对应自由基的相对能量相差为，D正确； 故选BD。 14．高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图如下。下列说法正确的是 A．放电时为负极 B．左室区电解质可为含水溶液 C．充电时极可能发生 D．当电路中转移电子时，锂电极质量变化 【答案】D 【分析】由图示可知，放电时电极Li失电子，为负极；S电极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S的反应，为还原反应，电极S为正极；充电时，电极Li接电源的负极，做阴极；电极S接电源正极，做阳极。 【解析】A．放电时，S电极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S的反应，为还原反应，电极S为正极；选项A错误； B．Li能与水反应，则该电池通常不选择水系电解液，选项B错误； C．充电时S极做阳极，失电子，电极反应式为：8Li2S-16e-= S8+16Li+，选项C错误； D．电池放电时Li电极为负极，电极方程式为Li-e-=Li+，当外电路中流过0.3mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.3mol，其质量减少2.1g；电池充电时Li电极为阴极，电极方程式为Li++e-=Li，当外电路中流过0.3mol电子时，阴极增加的Li的物质的量为0.3mol，其质量增加2.1g；故当电路中转移0.3mol电子时，锂电极质量变化2.1g；选项D正确； 故答案选D。 15．常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点： C． D．F点溶液中： 【答案】D 【分析】E点纵坐标为8，即在加盐酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-) c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱。 【解析】A．P点横坐标为10，即10mL 0.1MOH溶液中滴加10mL pH=1的盐酸，两者恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点→Q点：水的电离程度变小，故A正确； B．G点：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在电荷守恒，所以，故B正确； C．据以上分析可知，E点c(OH-)=10-3mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为，，故C正确； D．F点溶液呈碱性，为10mL 0.1MOH溶液中滴加5mL pH=1的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D错误； 故答案为：D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填序号，下同)，未成对电子最多的是 。 a． ls22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3 （2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、 P、S的电负性由大到小的顺序是 ，第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2 )反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。 吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是 ，化合物A易溶于水，原因是 ，含Zn有机物B的分子结构中含 (填序号)。 A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键 【答案】（除标明外，每空2分） （1）c（1分） d（1分） （2）S>P>Si P>S>Si （3）sp2 化合物A与水分子间存在氢键 BCD 【解析】（1）发射光谱是电子从高能量的能级跃迁到低能量的能级，以光的形式释放能量， a．是基态N原子电子排布式，能量最低，有3个未成对电子； b．是基态N3+的电子排布式，能量最低，无未成对电子； c．2s上的1个电子跃迁到2p上，该电子排布式是激发态的N原子，跃迁到基态，可捕捉到发射光谱，有3个未成对电子； d．2s上失去1个电子，有4个未成对电子； 综上所述，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是c；未成对电子最多的是d； 答案为c；d； （2）同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱顺序是S＞P＞Si；根据第一电离能规律：同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但ⅤA中p轨道处于半充满状态，第一电离能大于ⅥA，第一电离能由大到小顺序是P＞S＞Si，故答案为S＞P＞Si；P＞S＞Si； （3）从化合物A结构示意图知，分子内N形成碳氮双键(吡啶中六元环为平面结构)，N的杂化类型为sp2，化合物A中含有N原子和羟基，能与水分子形成分子间氢键，增加A在水中的溶解度；根据结构简式，含Zn有机物B含有单键、双键、N→Zn、O→Zn配位键，含有配位键、π、σ键，选项BCD符合题意；答案为sp2；化合物A与水分子间存在氢键；BCD。 17．（12分）三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。 有关物质性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g· 摩尔质量/g· 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 实验步骤： 如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，__________，加热至100～110℃后通氯气反应1h。 回答下列问题： （1）仪器N的名称是 ；M的作用为 。 （2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是 。 （3）实验时， 现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。 （4）该实验采用 （填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是 （填名称）。 （5）反应结束后，混合溶液用 （选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。 ①蒸馏水    ②饱和溶液    ③饱和溶液 （6）粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于 。 A．30%    B．50%    C．70% 【答案】（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） 冷凝回流、导气（1分） （2）打开冷凝水 （3）溶液呈黄绿色 （4）油浴（1分） 碱石灰（1分） （5）①②① （6）B 【分析】该实验用甲苯和氯气作为原料，反应后产生三氯甲苯，得到的产品经过洗涤和干燥后得到粗产品，进一步纯化需要蒸馏。 【解析】（1）仪器N的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶），M为球形冷凝管，作用为：冷凝回流甲苯、导出Cl2和HCl，故答案为：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；冷凝回流、导气。 （2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是打开冷凝水，进行反应，故答案为：打开冷凝水。 （3）氯气为黄绿色气体，因此当实验时溶液呈黄绿色表示瞬时氯气足量，故答案为：溶液呈黄绿色。 （4）题中是加热至100～110℃后，因此采用油浴，球形干燥管的作用是吸收多余的氯气和氯化氢，因此为碱石灰，故答案为：油浴；碱石灰。 （5）反应结束后，混合溶液中含有未反应完的甲苯、生成的三氯甲苯、部分溶于有机溶剂未反应的氯气、氯化氢，加入碳酸钠溶液消耗产生的氯化氢、氯气，因此先进行水洗，再加入碳酸钠溶液，最后再水洗，故答案为：①②①。 （6）甲苯与氯气以1：3发生反应生成三氯甲苯，因此加入138.0mL甲苯即，理论上生成三氯甲苯为1.305mol，即，则产率为，接近于50%，故答案为：B。 18．（12分）废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含、、和以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下： 已知：； ②， 请回答下列问题： （1）“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有 (请写一点)。 （2）“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为 。 （4）“脱硫”的目的是 。 （5）“脱硫”时转化反应的离子方程式为 ；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因 。 （6）“焙烧”时会有中间产物生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为 (填化学式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）粉碎废铅膏或者适当提高温度或者适当增加硫酸浓度等（1分） （2） （3）作氧化剂，促进金属Pb在硫酸中转化为硫酸铅 （4）降低能源消耗（1分） （5） 该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底 （6）7PbCO3·15PbO 【分析】废铅膏与硫酸、浸取时，铅元素全部转化为硫酸铅，铁和铝的氧化物转化为相应离子进入滤液，硫酸铅与碳酸铵反应转化为碳酸铅，焙烧得到氧化铅。 【解析】（1）“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有粉碎废铅膏或者适当提高温度或者适当增加硫酸浓度等； （2）“浸取”时主要与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式为； （3）“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还可以作氧化剂，促进金属Pb在硫酸中转化为硫酸铅； （4）在时分解，在时分解，则 “脱硫”的目的是降低能源消耗； （5）“脱硫”时转化为，反应的离子方程式为；选择的原因是：该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底； （6）根据铅元素守恒，(x+y)PbCO3 xPbCO3·yPbO，固体残留率88.76%，可得，解得，则358℃时对应固体的成分为7PbCO3·15PbO。 19．（12分）屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 回答不列问题： （1）化合物E中含氧官能团的名称是 、羧基。 （2）的反应类型是 。 （3）化合物D的名称是 。基态N原子核外电子的空间运动状态有 种。 （4）1molK最多能与 mol的NaOH反应。 （5）引入B物质的作用是 。 （6）写出的化学方程式是 。 （7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②能与溶液发生反应产生气泡； 其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是 。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）醚键、羟基 （2）加成反应 （3）氨基乙酸（或“甘氨酸”） 5 （4）3 （5）保护（酚）羟基（1分） （6）+2+2HCl 或+2BnCl+2HCl（2分） （7）17（2分） （2分） 【分析】A反应转化为B，B转化为C，C与D发生加成反应生成E，E与F转化为G，G与H转化为I，I转化为J，J最终转化为K，据此回答。 【解析】（1）化合物E中含氧官能团的名称是醚键、羟基、羧基； （2）根据分析可知，C→E的反应类型是加成反应； （3）化合物D的名称是氨基乙酸（或“甘氨酸”），基态N的电子排布式为1s22s22p3，原子核外电子的空间运动状态等于原子轨道数目，有5种； （4）1molK最多能与3mol的NaOH反应，2mol的酚羟基消耗2molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH； （5）引入B物质的作用是：保护（酚）羟基，防止D中的羧基与酚羟基发生酯化反应； （6）A→C的化学方程式是：+2+2HCl，或者+2BnCl+2HCl； （7）化合物F有多种同分异构体，满足①含有苯环；②能与NaHCO3溶液发生反应产生气泡，含有羧基的同分异构体有17种，若取代基只有一个时，结构有，若取代基有2种时，结构有、，若取代基有3种时，结构有(数字代表羧基取代位置，下同)、、共17种；其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是。 20．（12分）某研究小组试探究1,6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。 已知有下列反应： （1）已知一些化学键的键能数据如下，则反应Ⅳ的焓变 。仅考虑反应Ⅳ，写出两种提高己烷平衡转化率的措施 。 化学键 C-H C-C H-H 键能/ 413 347 436 （2）温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。 ①400～500s内反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率均 （填“增大”，“减小”或“不变”）；580～600s内各物质相对含量不变 （填“能”或“不能”）表示反应Ⅲ达平衡； ②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为 。（写两种） （3）向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应Ⅳ，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应Ⅳ的 Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。将反应后的混合气全部充入容器M内，反应Ⅳ重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）＝1.1，则HDT的完全脱硫率为 。 （） 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+43kJ·mol-1 减小压强、升高温度 （2）减小（1分） 不能（1分） 乙烷、（正）丁烷 （3）1 62% 【解析】（1）由∆H=反应物总键能-生成物总键能，反应Ⅳ的焓变5×347+14×413-(6×347+12×413+436)=+43kJ/mol，反应Ⅳ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，该正反应是气体分子数增大的反应，减小压强也能使平衡正向移动，则提高己烷平衡转化率的措施：减小压强、升高温度； （2）①由图可知，400～500s内生成物环己烷、CH3CH2CH2CH2CH2CH2-SH的相对含量减小，说明浓度变小，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率均减小；580～600s内各物质相对含量不变反应消耗该物质的速率与生成该物质的速率相等，但图中未知H2的含量变化情况，则不能表示反应Ⅲ达平衡； ②由CH3CH2CH2CH2CH2CH2-SH与Cu反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3，碳原子数目不变，推测在该实验条件下与Cu反应生成CH3CH3即乙烷，根据CH3CH2CH2CH2CH2CH2-SH还能生成环己烷，说明烷烃还能首位相连，则与Cu反应还能生成CH3CH2CH2CH3即正丁烷； （3）恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数即物质的量分数为80%，己烷的分压为2.5Pa×80%=2Pa，只发生反应Ⅳ，达平衡时，己烷的转化率为50%，则压强减小了2Pa×50%=1Pa，列压强三段式：，反应Ⅳ的。反应前HDT的分压为2.5Pa×(1-80%)=0.5Pa，温度不变，反应Ⅳ的1Pa不变，反应Ⅳ重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）=1.1，，则p(H2)=1.1Pa，反应Ⅲ和反应Ⅳ生成H2、环己烷均为1.1Pa，平衡时p（己烷）=1.1×1.1Pa=1.21Pa，起始时容器M中的混合气p(己烷)= p(环己烷)=1Pa，则HDT与Cu反应生成的己烷1.21-1=0.21Pa，由HDT与Cu反应生成的环己烷为1.1-1=0.1Pa，则HDT的完全脱硫率为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷01·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D C A A D D B A B CD BD D D 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）c（1分） d（1分） （2）S>P>Si P>S>Si （3）sp2 化合物A与水分子间存在氢键 BCD 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） 冷凝回流、导气（1分） （2）打开冷凝水 （3）溶液呈黄绿色 （4）油浴（1分） 碱石灰（1分） （5）①②① （6）B 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）粉碎废铅膏或者适当提高温度或者适当增加硫酸浓度等（1分） （2） （3）作氧化剂，促进金属Pb在硫酸中转化为硫酸铅 （4）降低能源消耗（1分） （5） 该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底 （6）7PbCO3·15PbO 19．（12分）（除标明外，每空1分） （1）醚键、羟基 （2）加成反应 （3）氨基乙酸（或“甘氨酸”） 5 （4）3 （5）保护（酚）羟基（1分） （6）+2+2HCl 或+2BnCl+2HCl（2分） （7）17（2分） （2分） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）+43kJ·mol-1 减小压强、升高温度 （2）减小（1分） 不能（1分） 乙烷、（正）丁烷 （3）1 62% 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技改变生活。有关下列材料描述错误的是 A．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 B．四氧化三铁用作油墨的红色填料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[CH3]4]NOH有较好水溶性 2．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳 3．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 4．下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法不合理的是 A．手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷 B．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 C．碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上10%的醋酸 D．有回收利用价值的有机废液可通过蒸馏，回收特定馏分 5．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 6．下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 7．在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是 A．工业制漂白粉： B．工业制 C．电解饱和食盐水： D．碱性溶液与反应： 8．有机化合物M是一种重要的香料，广泛用于牙膏、口香糖和各种饮料中。在三氟甲磺酸(CF3SO3H)催化作用下M可生成N，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．M和N互为同分异构体 B．M的一氯代物有7种 C．M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．N中所有碳原子处于同一平面 9．利用氧化绿色的的浓强碱溶液反应制备的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是 A．装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的 B．装置D中试剂d可能是足量的溶液，不能是溶液 C．装置C中发生反应的化学方程式为 D．反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除 10．甲醇可以将转化为无害的物质排放，甲醇转化为。下列说法正确的是 A．若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L B．对应的产物为NO C．甲醇可以用臭氧代替 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．将物质W、X、Y、Z分别加入溶液中，能观察到相应现象的是 选项 试剂(现象) A B C D W(溶液：黄色→浅绿色) 铜 铁粉 FeO Fe X(溶液：黄色→红色) 石蕊溶液 KSCN溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 Y(有红褐色沉淀生成) 溶液 Na NaOH溶液 Z(有白色沉淀生成) 溶液 溶液 溶液 溶液 12．以废旧锂电极(主要含及少量石墨)为原料回收，并制备的工艺流程如图所示： 已知：①氛围下焙烧后的主要固体产物是和Co，还有少量； ②溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。 下列说法正确的是 A．让“焙烧”操作处于氛围中，可防止发生氧化还原反应 B．为提高“水浸”效率，可适当升高温度 C．“酸浸”时加入的可能做还原剂 D．“酸浸”后，溶液中剩余的会影响“沉钴”的效率 13．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物 B．从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS2路径快 C．产物比产物更稳定 D．1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为 14．高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图如下。下列说法正确的是 A．放电时为负极 B．左室区电解质可为含水溶液 C．充电时极可能发生 D．当电路中转移电子时，锂电极质量变化 15．常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点： C． D．F点溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填序号，下同)，未成对电子最多的是 。 a． ls22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3 （2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、 P、S的电负性由大到小的顺序是 ，第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2 )反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。 吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是 ，化合物A易溶于水，原因是 ，含Zn有机物B的分子结构中含 (填序号)。 A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键 17．（12分）三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。 有关物质性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g· 摩尔质量/g· 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 实验步骤： 如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，__________，加热至100～110℃后通氯气反应1h。 回答下列问题： （1）仪器N的名称是 ；M的作用为 。 （2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是 。 （3）实验时， 现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。 （4）该实验采用 （填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试剂是 （填名称）。 （5）反应结束后，混合溶液用 （选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。 ①蒸馏水    ②饱和溶液    ③饱和溶液 （6）粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应的产率最接近于 。 A．30%    B．50%    C．70% 18．（12分）废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含、、和以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下： 已知：①； ②， 回答下列问题： （1）“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有 (请写一点)。 （2）“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为 。 （4）“脱硫”的目的是 。 （5）“脱硫”时转化反应的离子方程式为 ；用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原因 。 （6）“焙烧”时会有中间产物生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为 (填化学式)。 19．（12分）屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 回答不列问题： （1）化合物E中含氧官能团的名称是 、羧基。 （2）的反应类型是 。 （3）化合物D的名称是 。基态N原子核外电子的空间运动状态有 种。 （4）1molK最多能与 mol的NaOH反应。 （5）引入B物质的作用是 。 （6）写出的化学方程式是 。 （7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②能与溶液发生反应产生气泡； 其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是 。 20．（12分）某研究小组试探究1,6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。 已知有下列反应： （1）已知一些化学键的键能数据如下，则反应Ⅳ的焓变 。仅考虑反应Ⅳ，写出两种提高己烷平衡转化率的措施 。 化学键 C-H C-C H-H 键能/ 413 347 436 （2）温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。 ①400～500s内反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的速率均 （填“增大”，“减小”或“不变”）；580～600s内各物质相对含量不变 （填“能”或“不能”）表示反应Ⅲ达平衡； ②推测在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为 。（写两种） （3）向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应Ⅳ，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应Ⅳ的 Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的反应器，该反应器中仅发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。将反应后的混合气全部充入容器M内，反应Ⅳ重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）＝1.1，则HDT的完全脱硫率为 。 （） 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$