3.3.1 盐类水解原理-【精讲课】2024-2025学年高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

第三章　第三节　盐类的水解 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 第1课时 盐类水解原理 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 核心素养学习目标 创设情境 【问题1】Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？ 【问题2】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ 【问题3】盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ Na2CO3溶液呈碱性 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应） 【回顾旧知】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 盐的类型 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、 KNO3 NH4Cl、 FeCl3 CH3COONa、Na2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 【问题导引】如何测定以上盐溶液的酸碱性？ 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【方法导引】实验室测定溶液pH可用 ① pH计 ② pH试纸 ③酸碱指示剂 Na2CO3的酚酞溶液显红色 测定溶液的pH值 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 【实验探究】根据实验现象完成下表 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【问题导引】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 【实验结论】根据实验探究现象得出结论，填写下表 【理论分析】强酸强碱盐(以NaCl为例) H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 无弱电解质生成； 水的电离平衡不发生移动。 c(H+) = c(OH-) 中性 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 H2O H＋＋OH－ NH4Cl===Cl－＋ 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(H+) > c(OH-) 酸性 【理论分析】强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) NH3·H2O ＋ 总反应： ＋H2O NH3·H2O＋H+ H2O H＋＋OH－ 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(OH-)>c(H+) 碱性 【理论分析】强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) CH3COONa ===CH3COO－＋Na+ ＋ CH3COOH 总反应： CH3COO- ＋H2O CH3COOH＋OH- 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【概念辨析】盐类水解：水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 【条件】盐易溶，且有弱离子。 【实质】生成弱电解质，促进水的电离。 【特点】 特点 Ⅰ. 可逆： Ⅱ. 吸热： Ⅲ. 一般很微弱： 且必有弱酸或弱碱生成 盐＋水 酸＋碱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“===”，而写“ ” 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 无弱不水解，同强显中性 中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 酸性 谁弱谁水解，谁强显谁性 碱性 都弱都水解，越弱越水解 不确定 【规律总结】盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 盐类水解的规律 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 中性 Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性 NaClO ClO－ 碱性 NaHSO4 无 酸性 KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性 NaHCO3 碱性 【应用体验】根据所学知识判断下列盐溶液中水解的离子及溶液的酸碱性 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【评价训练】1.正误判断 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- +H2O NH3·H2O+H+ CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离， 根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。 NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离， c(H+)＝10－4 mol·L－1。 酸式盐要根据电离和水解程度分析溶液的酸碱性。 √ √ √ 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【评价训练】2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？ 第一步 H2O ⇌ OH－ ＋ H＋ Na2CO3===2Na＋＋ ＋ 第二步 生成的进一步发生水解 ＋H2O ⇌ OH－＋ ＋H2O ⇌OH－＋H2CO3 分子：H2O 、H2CO3 离子： Na＋、 、 OH－、 H＋ 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【评价训练】3.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的？ 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的。 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 【评价训练】4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。 (2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。 ＋H2O NH3·H2O＋H+ pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1 pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1 106 任务一：盐溶液的酸碱性及其原因 (2)一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写“↑”或“↓”，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。 (4)多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。 (3)多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。 阴(阳)离子＋H2O ⇌ 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) (1)盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号“⇌”。 【方法导引】盐类水解方程式的书写 任务二：盐类水解方程式的书写 【模型搭建】分类书写盐类水解离子方程式 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO： ； ②(NH4)2SO4： 。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3： 、 ； ②Na2S： 、 。 ClO－＋H2O HClO＋OH－ 任务二：盐类水解方程式的书写 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3： 。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4： ； ②Al2S3： 。 2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡： ____________________________________________________________； ____________________________________________________________。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 任务二：盐类水解方程式的书写 【评价训练】1.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 ＋H2O OH－＋ HS－＋H2O OH－＋ H2S × × × √ √ 不属于水解方程式 Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2 × × 任务二：盐类水解方程式的书写 【归纳总结】水解方程式正误判断方法 ②单一离子水解要用“ ”连接，一般无“↑”、“↓”；少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”符号。 ③多元弱酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。 (1)符不符（是否符合反应事实）： (2)平不平（电荷守恒、元素守恒）： ①要注意区分水解和电离过程，防止混淆电离方程式和水解方程式。 ①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ②元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 任务二：盐类水解方程式的书写 任务三：电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________， 其电荷守恒有____________________________________________。 (1)含义： 阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数 电解质溶液呈电中性。 (2)应用： 注意：阴阳离子写两边、系数电荷要一致。 Na＋、、H＋、OH－、 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c() 【模型搭建】1．电荷守恒 c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c()＋c()] 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 则其元素守恒关系有：______________________________________。 如Na2CO3溶液中，由于水解，含碳微粒有：_________________________________， 、、H2CO3 n(Na)∶n(C)＝2∶1 (1)含义： 【模型搭建】2．元素守恒 (2)应用： 任务三：电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 【评价训练】写出下列两种溶液中的电荷守恒及元素守恒 1.CH3COONa溶液中： (1)电荷守恒：_______________________________________； (2)元素守恒：_______________________________________； (3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒： _______________________________________。 2.碳酸氢钠溶液中： (1)电荷守恒：______________________________________________； (2)元素守恒：_______________________________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c() c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3) 任务三：电解质溶液中电荷守恒与元素守恒 本课结束 今日作业 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理 HCO CO＋H2O HCO＋OH－ S2－＋H2O HS－＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ HCO＋H2O H2CO3＋OH－ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ NH＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O 电离平衡：H2O H＋＋OH－、HCO CO＋H＋ 水解平衡：HCO＋H2O H2CO3＋OH－ (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O (7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－ (1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)H3PO4：H3PO4 H＋＋H2PO (4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ $$