3.4.1沉淀溶解平衡 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡 人教版选择性必修第一册 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 学习目标 2 如果上述两种溶液中 AgNO3 和 NaCl 的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有 Ag+和Cl-吗？ 情境导入 将 AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，离子方程式为：Ag+ + Cl-=AgCl↓ 向2 mL 0.10 mol/L AgNO3溶液加入2 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液， 充分反应，能否完全沉淀其中的Ag+。 【思考与探究】 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 KI溶液 2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液 步骤一 步骤二 取上层清液 白色沉淀生成 黄色沉淀生成 结论：上层清液中还有Ag+ 思考与讨论 1.理解沉淀溶解平衡的建立过程及方程式的书写 2.沉淀溶解平衡影响因素 3.溶度积的表达式 4.根据溶度积与离子积的相对大小判断平衡的移动方向 一、难溶电解质的溶解平衡 (1)尽管难溶电解质的溶解度很小，但并不是绝对不溶。 (2) 生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中还有Ag+和Cl-。 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g 溶解度与溶解性的关系：20℃ 1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2. 特征：逆、等、动、定、变 3. 沉淀溶解平衡表达式 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 ①须标明状态(s)、(aq)， ②一律用“ ”。 Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)　(沉淀溶解平衡) Al(OH)3 Al3＋＋3OH－　(电离平衡) 主题1: 难溶 电解质的溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 请写出BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) 一、难溶电解质的溶解平衡 4.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（溶解吸热），【Ca(OH)2除外】 ③化学物质：遵循勒夏特列原理 已知:Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH>0 ，请分析下表: 随堂练习 条件改变 移动方向 溶解度S c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水(过饱和) 升温 加MgCl2(s) 加NaOH(s) 加盐酸 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不变 不变 不变 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 同离子效应 二、溶度积常数 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp （1）概念 （2）表达式 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) 溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 （3）影响因素 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－) Ksp＝c2 (Ag＋)·c(S2－) Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 （4）Ksp的意义 一般而言： 对于阴阳离子个数比相同（同种类型）的电解质，Ksp越小，溶解度越小。 如AgCl、AgBr、AgI。 对于阴阳离子个数比不同（不同类型）的电解质，不能用Ksp的大小来确定溶解度大小。 如BaSO4、Mg(OH)2 二、溶度积常数 课时练P106 问题情境1 1、在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡： PbI2(s) ⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是（　　） A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小 D 练一练 （5）Ksp的应用 Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)， ①离子积(Q)---取任意时刻浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－) ——定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。 Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 二、溶度积常数 3、将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 C(Ag+)=2 ×10-3, c(Cl-)= 2 ×10-3 Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3 =4.0 ×10-6 >1.8×10-10 Qc>Ksp 所以有AgCl沉淀析出 练一练 课时练P106 问题情境2 Ksp有关计算 课时练P106 例2 计算离子的浓度比 【例2】25 ℃，反应CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡时，求：溶液中c(CO32-)：c(SO42-) 的比值 ？ (已知：Ksp(CaSO4) =4.8×10-5，Ksp (CaCO3) =3×10-9) 凑常数 Ksp有关计算 c（CO32-） c（SO42-） = c（CO32-）·c（Ca2+） c（SO42-）·c（Ca2+） = Ksp(CaCO3) Ksp(CaSO4) =1.6×104 课时练P103 右下角 练一练 2、室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是 ( ) A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液中C(Ca2+)增大 C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大 A 4、在T ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。T ℃ 时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 (　　) A.在T ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体, 可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在T ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 B 练一练 课堂检测 化学式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Ag2CrO4 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 5.6×10－12 2.0×10－12 (1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小如何排序？ (2)能否利用上表数据直接比较AgCl、Mg(OH)2的溶解能力？计算分析二者溶解能力的大小？ (5)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，请通过计算说明是否有Ag2CrO4沉淀产生。 (4)25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，计算溶液中c(I-)/c(Cl-) $