3.3.1 盐类的水解-【优学精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修一教用Word(人教版)

本讲义聚焦盐类水解核心知识点，从实验探究盐溶液酸碱性入手，梳理强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的类型与溶液酸碱性关系，分析水解原理及“谁弱谁水解、谁强显谁性”等规律，构建从现象到本质再到方程式书写的学习支架。 资料以“自主预习-实验探究-理论分析-迁移应用”为主线，通过紫色石蕊区分盐溶液等实验活动培养科学探究与实践能力，结合微观粒子作用分析发展科学思维，融入古代造纸工艺等实例渗透科学态度与责任，课中助力教师引导知识建构，课后通过分层检测帮助学生查漏补缺。

第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液呈酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 知识点一 盐类水解的类型及原理 自主预习 新知构建 1．不同类型盐溶液的酸碱性 盐 盐溶液的 盐的类型 盐溶液的酸碱性 ①_ _ _ _ _ _ _ _ ②_ _ ③_ _ _ _ _ _ _ _ ④_ _ ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ 【答案】强酸强碱盐； 中性； 强酸弱碱盐； 酸性； 强碱弱酸盐； 碱性 学思用．怎样用最简单的方法区别 溶液、溶液和 溶液？ 【答案】将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为溶液，变红色的为溶液，变蓝色的为溶液。 2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）强酸强碱盐溶液呈中性的原因（以溶液为例） 电离方程式 理论解释 溶液中的微粒有⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，微粒之间均⑧_ _ 结合，水的电离平衡⑨_ _ _ _ _ _ 移动，溶液中⑩_ _ _ _ ，溶液呈⑪性 （2）强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以溶液为例） 电离方程式 理论解释 与水电离出来的结合生成弱电解质⑫_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡⑬_ _ 移动，溶液中⑭_ _ ，溶液呈⑮性 离子方程式 ⑯_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （3）强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以溶液为例） 电离方程式 理论解释 与水电离出来的结合生成弱电解质⑰_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡⑱_ _ 移动，溶液中⑲_ _ ，溶液呈⑳性 离子方程式 ㉑_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 【答案】、、、、； 不能； 不发生； ； 中； ； 向右； ； 酸； ； ； 向右； ； 碱； 3．盐类的水解 （1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成㉒  的反应，叫做盐类的水解。 （2）实质 （3）特点 【答案】弱电解质； ； ； 碱； 酸； 可逆； 逆反应 4.盐类水解的规律 （1）谁弱谁水解——弱碱阳离子或弱酸阴离子发生水解。 （2）无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子有①强酸阴离子：、、、、、；②强碱阳离子：、、、。 （3）谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子（碱的阳离子）是强酸的阴离子（强碱的阳离子），则显酸（碱）性。 （4）同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液呈中性，如溶液呈中性。 （5）越弱越水解——组成盐的酸根阴离子对应的酸的酸性越弱（或阳离子对应的碱的碱性越弱），水解程度就越大，如同浓度的溶液的碱性小于溶液。 自我诊断 （1） 盐类的水解过程促进了水的电离（ ） （2） 酸式盐溶液一定显酸性（ ） （3） 酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性（ ） （4） 盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中与的相对大小（ ） （5） 盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性（ ） 【答案】（1） √ （2） × （3） × （4） √ （5） × 迁移应用 对点训练 1．在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是（ ） A. 盐类的水解是吸热反应 B. 溶液的一定发生改变 C. 水的电离程度增大 D. 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 【答案】B 【解析】选。水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的 不一定发生改变，错误。 2．盐溶于水存在如下过程： 下列有关说法不正确的是（ ） A. 是强电解质 B. 总反应的离子方程式为 C. 该过程使溶液中的 D. 为强碱 【答案】B 【解析】选。由题图可知，是强电解质，正确；由题图可知，总反应的离子方程式为，不正确；由题图可知，与 结合成，使水的电离平衡右移，，正确；由题图可知，不能与水电离出的 结合，说明 为强碱，正确。 3．[（2025·滨州高二月考）]物质的量浓度相同的三种盐溶液、和的依次为8、9、10，则、、的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】选。同物质的量浓度的三种盐溶液，越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性由强到弱的顺序为。 知识点二 盐类水解方程式的书写 自主预习 新知构建 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“ ”或“”。 ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】； 2．多元弱酸阴离子的水解分步进行，以第一步为主。 ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】； 3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。 ⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】； 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 （1）与、、、等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。如。 （2）与、、、、，与、等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“ ”表示。如 。 迁移应用 对点训练 1．[（2025·遂宁高二检测）]下列能正确表示盐类水解的离子方程式是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】选。为 的水解方程式，故 符合题意；是 的电离方程式，故 不符合题意；是 的电离方程式，故 不符合题意；应分步水解，正确的水解方程式为、，故 不符合题意。 2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 （ ） A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】B 【解析】选。项，不应标“”；项，应分步水解；项，应用“ ”。 3．现有、、、、、、、、、等离子，请按要求填空： （1） 在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 、、、 （2） 、、 （3） 、、 （4） 课堂检测 巩固落实 1．下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（ ） A. 盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 在溶液中，由水电离出的 D. 水电离出的（或）与盐中的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 【答案】C 【解析】选。在 溶液中，由水电离出的，错误。 2．[（2025·郑州高二月考）]下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】选。项，该离子方程式为 的电离方程式，不符合题意；项，该反应为 与 的酸碱中和反应，不符合题意；项，分步水解，第一步水解为，第二步水解为，不符合题意。 3．（教材习题改编）一元酸溶液中，加入一定量强碱溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ） A. B. C. 若不水解，则 D. 若水解，则 【答案】D 【解析】选。若 不水解，则溶液呈中性，，;若 水解，则说明 为弱酸，溶液中，。 4．下图所示是常温下、、三种溶液对应的近似，下列判断不正确的是（ ） A. 溶液呈酸性 B. 溶液一定是强酸强碱盐溶液 C. 溶液可能是碳酸钠溶液 D. 溶液可使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】B 【解析】选。常温下，溶液的 为1，呈酸性，正确；弱酸弱碱盐溶液也可能呈中性，如 溶液，错误；碳酸钠溶液因为 水解而呈碱性，正确；溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，正确。 5．[（2025·唐山高二期末）]现有浓度均为的五种电解质溶液：溶液；溶液；溶液；溶液；溶液。 （1） 时①的_ _ _ _ 。 （2） 能够促进水的电离的有_ _ （填序号）。 （3） 所含离子种类最多的是_ _ _ _ （填序号）。 （4） 在上述溶液中分别加入溶液，有一种溶液能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 这五种溶液的由小到大的顺序是_ _ _ _ （填序号）。 【答案】（1） 2 （2） ②③④ （3） ② （4） （5） ①③④②⑤ 【解析】 （1） 时 的 溶液中，因此。 （2） 酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水的电离的有②③④。 （3） 溶液中含有、、三种离子；溶液中含有、、、、五种离子；溶液中含有、、、四种离子；溶液中含有、、、四种离子；溶液中含有、、三种离子；所含离子种类最多的是②。 （4） 加入 溶液，有一种溶液能产生大量的气体，该溶液是碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。 （5） 溶液、溶液都显酸性，但浓度相同时，强酸电离出的氢离子浓度大，酸性强，小；溶液、溶液都显碱性，但浓度相同时，强碱电离出的氢氧根离子浓度大，碱性强，大；溶液显中性；因此这五种溶液的 由小到大的顺序是①③④②⑤。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $