专题4 硫与环境保护【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题4 硫与环境保护 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3.则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的(　　) A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用 2．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是(　　) A．由于动植物呼吸作用增加 B．由实验室逸出的CO2增加 C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D．由于大量燃烧化石燃料 3．关于二氧化硫的说法中，不正确的是(　　) A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可以与水反应 4．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　) 选项 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 5．下列说法正确的是(　　) A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 C．浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所以可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 6．下表是某城市空气质量某日公布的内容： 项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量 总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 二氧化氮 24 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(　　) A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料 7．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 8．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4 B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4 D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液 9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是(　　) A．物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 10．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(　　) 实验 现象 结论 A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有 Na＋，不含 K＋ B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C．将足量SO2气体通入石蕊试液中 石蕊试液变红色 SO2水溶液显酸性 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 11．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 12．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S＋H2SOx―→S＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推断合理的是(　　) A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 D．若x＝4，每生成1 mol S，转移的电子为6 mol 13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 15．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　) A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(12分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品________。 a．实验服 b．防毒面具 c．橡胶手套 d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式_______________________________________________。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。 ①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→______→______→______→E。 (4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式________________________(写出两种)。 (5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00 mL葡萄酒样品恰好与10.00 mL 0.010 mol·L－1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋6H＋＋4I－，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1。 17．(13分)某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下： 已知：品红能溶于乙醇等溶剂。 回答下列问题： (1)向品红水溶液中通入足量SO2，现象是____________________。经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________。 (2)用如图所示装置检测空气中SO2的含量。 ①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。 ②将配置的溶液稀释10倍，量取5 mL注入试管，加入2～3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中_________________(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1。若每次抽空气100 mL(标准状况)，则n至少为________次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．(16分)为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。 实验操作 实验现象 ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 (1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是　　　　　　　　。 (2)该实验可以证明SO2具有　　　　性；H2O2的氧化性　　　　Br2（填“强于”“弱于”）。 (3)B中红棕色褪去的原因________________________________________________，B中重新变成红棕色的原因_________________________________________（均用离子方程式表示）。 (4)C中产生的白色沉淀是　　 　　。 (5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放　 　　　的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。 (6)）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验： ①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是_____________________ ___________________（用化学方程式表示）。 ②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B　　　　C（填“强于”“弱于”“等于”）。 19．(14分)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　　　　(填选项序号)。 a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水 (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为__________________________________。 (3)过程③中，需加入的物质是　　　　；反应的化学方程式为_________________________________。如何检验溶液Y中存在Fe2＋___________________________________。 (4)在实验室里，完成过程④的操作是　　 　　(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有　 　　　。 (5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验： ①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为　　 　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题4 硫与环境保护 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3.则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的(　　) A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用 答案　C 解析　SO2会部分转化为SO3，发生反应2SO2＋O22SO3，该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，C项正确。 2．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是(　　) A．由于动植物呼吸作用增加 B．由实验室逸出的CO2增加 C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D．由于大量燃烧化石燃料 答案　D 解析　大气中，二氧化碳含量增加的主要原因是化石燃料的大量燃烧。 3．关于二氧化硫的说法中，不正确的是(　　) A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可以与水反应 答案　B 解析　二氧化硫具有漂白性，A项正确；SO2是一种有毒的气体，B项错误；SO2中S的化合价是＋4价，既可以得到电子，又可以失去电子，因此既有氧化性，又有还原性，C项正确；SO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，D项正确。 4．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　) 选项 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 答案　B 解析　CO不能使品红褪色，A项错误；若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B项正确；CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C项错误；Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 C．浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所以可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 答案　A 解析　焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，A项正确；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，SO2不能漂白酸碱性指示剂，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体，C项错误；雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D项错误。 6．下表是某城市空气质量某日公布的内容： 项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量 总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 二氧化氮 24 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(　　) A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料 答案　D 解析　A、B、C三个选项中均会有二氧化硫等有害气体产生，D选项天然气燃烧所产生的气体对空气质量指标无影响。 7．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 答案　B 解析　酸性KMnO4能将SO2氧化为SO，MnO被还原为Mn2＋而褪色，体现SO2的还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色是特征反应，体现SO2的漂白性，B项正确；SO2为酸性氧化物，能跟NaOH反应生成Na2SO3和H2O，但无明显现象，C项错误；SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D项错误。 8．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4 B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4 D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液 答案　C 解析　要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。 9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是(　　) A．物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物 答案　C 解析　碳与浓硫酸反应的方程式为：C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，甲是检验水蒸气，乙是检验SO2，丙是除去SO2，丁是检验SO2有没有除尽，戊是检验CO2。装置甲是检验混合气体中是否含有水蒸气，无水CuSO4遇水变蓝，变色硅胶遇水变色，无水CaCl2能够吸收水，但是没有明显现象，所以物质甲不能用无水CaCl2，A项错误；丙装置是吸收SO2，CO2也能被NaOH溶液吸收，所以丙中试剂是酸性KMnO4溶液，B项错误；品红溶液可以检验SO2，但不能用来除去SO2，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收SO2，C项正确；如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水CuSO4遇水由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出SO2、CO2，D项错误。 10．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(　　) 实验 现象 结论 A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有 Na＋，不含 K＋ B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C．将足量SO2气体通入石蕊试液中 石蕊试液变红色 SO2水溶液显酸性 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 答案　C 解析　钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到CO2，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明SO2的水溶液显酸性，C项正确；SO2和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误。 11．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 答案　A 解析　浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，①正确；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，②正确；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，③正确；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，④正确；A项正确。 12．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S＋H2SOx―→S＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推断合理的是(　　) A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 D．若x＝4，每生成1 mol S，转移的电子为6 mol 答案　B 解析　若x＝3，反应为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O；若x＝4，反应为H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O。当x＝3时，不会生成SO2，A项错误；无论x＝3还是x＝4，在反应中H2S中－2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x＝3时H2SOx作氧化剂被还原成S，x＝4时H2SOx作氧化剂被还原成SO2，B项正确；若x＝3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2∶1，C项错误；若x＝4，反应用单线桥表示为：，每生成1 mol S，转移2 mol电子，D项错误。 13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 答案　C 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；湿润的淀粉－KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确；除去多余的SO2应使用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误。 14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 答案 D 解析 X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。A项，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；B项，浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，故正确。 15．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　) A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 答案 D 解析 若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确。 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(12分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品________。 a．实验服 b．防毒面具 c．橡胶手套 d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式_______________________________________________。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。 ①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→______→______→______→E。 (4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式________________________(写出两种)。 (5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00 mL葡萄酒样品恰好与10.00 mL 0.010 mol·L－1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋6H＋＋4I－，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1。 答案　(1)b (2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②D→C→B (4)NH3、Cl2 (5)0.19 解析　(1)做化学实验时，必须穿实验服；浓硫酸具有腐蚀性，倒浓硫酸需要带橡胶手套；浓硫酸稀释操作不慎，可能引起液滴飞溅，需要带护目镜；不需要防毒面具，选b。(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖脱水炭化，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3) ①装置A中亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②依次用品红溶液检验SO2的漂白性、用硫化钠溶液检验二氧化硫的氧化性、用高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，则装置的连接顺序为A→D→C→B→E。(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气能生成硫酸钡沉淀。 (5)设样品中Na2S2O5的残留量为x mol x＝5×10－5 该样品中Na2S2O5的残留量为＝0.19 g·L－1。 17．(13分)某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下： 已知：品红能溶于乙醇等溶剂。 回答下列问题： (1)向品红水溶液中通入足量SO2，现象是____________________。经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________。 (2)用如图所示装置检测空气中SO2的含量。 ①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。 ②将配置的溶液稀释10倍，量取5 mL注入试管，加入2～3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中_________________(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1。若每次抽空气100 mL(标准状况)，则n至少为________次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 答案　(1)品红溶液褪色　品红的乙醇溶液 (2)①1 000 mL容量瓶　②蓝色褪去　SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－ ③80　偏小 解析　(1)SO2的水溶液具有漂白性，能使品红溶液褪色，则向品红水溶液中通入足量SO2，可观察到溶液褪色；SO2不具有漂白性，其与水、品红反应生成无色物质，可用品红的乙醇溶液验证SO2不具有漂白性。(2)①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，还缺少1 000 mL的容量瓶；②碘－淀粉溶液显蓝色，抽入空气，碘与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，碘反应完全，则溶液褪色，即停止抽气；发生反应为SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－；③碘反应完全即停止抽气，则n(I2)＝5×10－4 mol·L－1×5×10－3 L＝2.5×10－6 mol，根据方程式n(I2)＝n(SO2)＝2.5×10－6 mol，m(SO2)＝2.5×10－6 mol×64 g/mol＝1.6×10－4 g＝0.16 mg，空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1，每次抽空气100 mL(标准状况)，则一次抽取0.02 mg·L－1×100 mL＝0.002 mg，抽取次数＝0.16 mg÷0.002 mg＝80；若抽拉过快，会导致SO2不能完全吸收，造成测定结果偏小。 18．(16分)为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。 实验操作 实验现象 ⅰ.打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 (1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是　　　　　　　　。 (2)该实验可以证明SO2具有　　　　性；H2O2的氧化性　　　　Br2（填“强于”“弱于”）。 (3)B中红棕色褪去的原因________________________________________________，B中重新变成红棕色的原因_________________________________________（均用离子方程式表示）。 (4)C中产生的白色沉淀是　　 　　。 (5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放　 　　　的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。 (6)）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验： ①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是_____________________ ___________________（用化学方程式表示）。 ②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B　　　　C（填“强于”“弱于”“等于”）。 答案　(1)排净装置内空气　 (2)还原　强于 (3)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ 　2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O (4)BaSO4 　 (5)CCl4 (6)①SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO　②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快　弱于 解析　(1)装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气。(2)SO2使溴水褪色，体现了SO2具有还原性；实验ⅲ中在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于Br2。(3)B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br－，发生的离子反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，发生的离子反应方程式为2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O。(4)C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4。(5)由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液。(6)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2＋H2OH2SO3，生成的亚硫酸再发生电离：H2SO3H＋＋HSO；②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多，C中未煮沸，则有氧气参与反应，速率较快，则说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性强，即B中酸性弱于C中。 19．(14分)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　　　　(填选项序号)。 a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水 (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为__________________________________。 (3)过程③中，需加入的物质是　　　　；反应的化学方程式为_________________________________。如何检验溶液Y中存在Fe2＋___________________________________。 (4)在实验室里，完成过程④的操作是　　 　　(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有　 　　　。 (5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验： ①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为　　 　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素) 答案　(1)acd　(2)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S　 (3)Fe(或铁)　Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4　取少量溶液置于洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加双氧水(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中存在Fe2＋　(4)蒸发浓缩、冷却结晶　蒸发皿　 (5)31.1 % 解析　(1)固体中含有S、SiO2，将其灼烧，其中的S会变为SO2气体，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液或溴水因发生氧化还原反应而褪色，SO2使紫色石蕊试液变为红色，但不能褪色。(2)FeS和O2、H2SO4反应生成Fe3＋和S，结合质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒配平。(3)由于反应得到的物质中含有Fe3＋，而最后要制取绿矾FeSO4，所以过程③中，要加入还原剂Fe粉，将Fe3＋还原为Fe2＋；检验溶液Y中存在Fe2＋的方法为先加KSCN，没有现象则排除Fe3＋的干扰，再滴加双氧水(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明生成了Fe3＋，则溶液中存在Fe2＋。(4)在实验室里，完成过程④由溶液得到绿矾，其操作是蒸发浓缩、冷却结晶，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。(5)n(SO)＝＝0.015 mol，n(Fe)＝ n(SO)＝ 0.015 mol，所以m(Fe)＝0.015 mol×56 g/mol＝0.84 g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为×100%＝31.1%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$