专题4 硫与环境保护 达标练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 3．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是 A．浓硝酸加热能放出氧气 B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水 C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物 D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA 5．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是（ ） A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物 B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．将通入溶液中 7．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)，下列说法错误的是 A．硫在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2 D．氧化产物是Na2S 8．下列有关酸雨的说法错误的是 A．的降水称为酸雨 B．硫酸型酸雨的形成与的排放有关 C．煤的脱硫可以在一定程度上减少酸雨的形成 D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 9．建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是 A．科学合理使用化肥、农药 B．大力开发使用化石能源 C．大力植树造林、保固水土 D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放 10．可做高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法不正确的是 A．被氧化的元素是N，被还原的元素是 B．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 C．的氧化性弱于的氧化性 D．若反应生成1个分子，则转移2个电子 11．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　） A．肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原 B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化 C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应 D．置换反应一定是氧化还原反应 二、非选择题 12．为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ 。(填各接口字母) (2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中 ，仪器丙中 。 (3)丁中酸性溶液的作用是 。 (4)甲中反应的化学方程式： 。 13．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)： 请回答下列问题： (1)向A中滴加的硫酸最好选用 (填选项字母)。 A．98%的浓硫酸  　　   B．70%的硫酸  　　  C．10%的稀硫酸 (2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 。 (3)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。 (4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有 溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是 ； 观察到装置C中的现象是 。 (5)装置D和F的作用为 。 (6)请指出该设计的缺陷： 。 14．中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。 (1)配制不同浓度的硫酸溶液 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸溶液。下列操作正确的是 (填字母)。 (2)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系 ①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。 ②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。 ③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。 实验结果如表所示： c(H2SO4)/mol/L 实验现象 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1～5 ①胆矾颜色变化 蓝→白 蓝→白 蓝→白 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 ②火柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 不变 ③铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有 用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因： ；当硫酸溶液的浓度 mol·L-1时具有脱水性。 (3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系 在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①b装置的作用是 。 ②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 、 。 ③经过实验得出结论：c(H2SO4)≥6mol·L-1时，浓硫酸表现强氧化性。 有同学预测，铜片与5mol·L-1的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的理由是 (4)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化的浓硫酸的浓度为 mol·L-1. 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C B D D B C 题号 11 答案 D 12． FECDB 澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色 除去中混有的 13．(1)B (2)打开分液漏斗，上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (3)SO2+Na2SO3=Na2S2O5 (4) 品红 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 有淡黄色沉淀生成 (5)除去多余的SO2，防止污染空气 (6)AB之间、AE之间没有防倒吸装置或者未除去装置中的氧气，焦亚硫酸钠可能被氧化 14．(1)BC (2) CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O ≥6 (3) 防倒吸 铜片溶解、有气泡产生 品红溶液褪色 长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大 (4)≥12 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $