专题4 硫与环境保护 模拟测试卷 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4　硫与环境保护 (时间:60分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列有关硫单质的说法中不正确的是(　　)。 A.硫是一种淡黄色的固体 B.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗 C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰 D.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫的还原性 2.下列现象能证明SO2有漂白性的是(　　)。 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失 B.红色的酚酞溶液中通入SO2后,红色消失 C.品红溶液中通入SO2后,红色消失 D.溴水中通入SO2后,橙色消失 3.下列溶液能够区别SO2和CO2的是(　　)。 ①澄清石灰水　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 4.下列各组物质都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同的是(　　)。 A.SO2、Cl2 B.HClO、Na2O2 C.SO2、活性炭 D.Na2O2、活性炭 5.化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是(　　)。 A.打开A中分液漏斗的活塞,加入浓硫酸,充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体 B.品红溶液红色褪去,证明有SO2气体生成 C.检验A中产生的气体中含有水蒸气,应将E接在A和B之间 D.D中溶液变浑浊,即可证明反应产生CO2 6.某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(夹持装置已省略)验证SO2的部分性质。下列说法不正确的是(　　)。 A.SO2具有漂白性,a处的试纸均可褪色 B.b中生成BaSO4沉淀 C.c中出现淡黄色沉淀,体现了SO2的氧化性 D.d处碱石灰的作用是进行尾气处理,防止污染空气 7.A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　)。 A.A可能是金属,也可能是非金属 B.A、B、C含有一种相同的元素 C.B、C的水溶液一定都呈碱性 D.反应①②不一定都是氧化还原反应 8.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是(　　)。 A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.反应结束后两种反应物均有剩余 C.被还原的硫酸为 mol D.参加反应的Cu为0.9 mol 9.火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,反应过程如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.SO3由SO2氧化产生 B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要曝露在地球表面 C.火山喷发时收集的雨水,放置时pH变大 D.火山喷发口附近可能发现硫 10.酸性条件下,利用T·F菌可实现天然气脱硫,其原理如下图所示。下列说法中,正确的是(　　)。 A.在图示转化关系中,化合价发生变化的元素只有S和O B.Fe2(SO4)3可以在转化过程中循环使用 C.在图示转化关系中,氧化性O2>S>Fe3+ D.每消耗68 g H2S,将有22.4 L O2得到电子 11.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　)。 A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d可用于杀菌、消毒 D.反应②说明d有漂白性 12.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学理念 B.加Y加热过程中,Y被还原 C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D.将CuSO4溶液蒸干,可制得胆矾晶体 二、非选择题(本题共4小题,共52分) 13.(13分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体,常用于水的净化。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 (1)干法制备高铁酸钾时,先制备得到Na2FeO4,反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①该反应中,氧化剂是　　　　　　　,氧化产物是　　　　　。  ②每生成1 mol Na2FeO4,转移　　　　　　 mol电子。  (2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式: Fe(OH)3+　　ClO-+　　OH-　　Fe+　　Cl-+　　H2O  (3)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,该反应表明氧化性:K2FeO4　　　　　(填“>”或“<”)Cl2。  (4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来,用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是 　　　　　　　　　。  14.(13分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体,将A通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题: (1)写出A、B的化学式:A　　　　　,B　　　　　　　　　。  (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:　 　　　　　　　,或　　　　　　　。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:　 　　　　　　　　。  (4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是　　　　　　　　　　　　　;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是　　　　　　　　　　　　　　。  15.(13分)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下: 回答下列问题: (1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应属于　　　　　(填字母)。  a.氧化还原反应 b.离子反应 c.化合反应 d.可逆反应 (2)Fe2O3废渣的用途有　　　　　　　　　　　　　(答出一条即可)。  (3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)取硫酸产品加入蔗糖中,有“黑面包”现象发生,该过程体现出浓硫酸的性质是　　　　　　　　　。  16.(13分)已知:酸性条件下,氧化性N>S。二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响) ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加70%的硫酸的操作:  　　　　　　　　。 ②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　　　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。 (2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 　　　　　　　　　　　　　　。 ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　。  参考答案 一、选择题 1.D 解析:硫是一种黄色或淡黄色固体,A项正确;硫溶于二硫化碳,B项正确;硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰,C项正确;硫与铁反应生成FeS,硫得电子作氧化剂,表现了硫的氧化性,D项错误。 2.C 解析:A项,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使紫色的Mn转化成近无色的Mn2+,说明SO2具有还原性;B项,SO2通入水中显酸性,可消耗碱,最终使溶液呈酸性,酚酞指示剂恢复至无色,体现了SO2为酸性氧化物的性质;D项,SO2与溴水发生氧化还原反应,生成无色的H2SO4、HBr,说明SO2具有还原性;C项,SO2与品红化合生成无色物质,说明SO2具有漂白性。 3.C 解析:SO2 和CO2 都属于酸性氧化物,它们与澄清石灰水反应的现象相同,澄清石灰水不能区别SO2和CO2 ;SO2 具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化而使溶液褪色;SO2 还具有漂白性,能使品红溶液褪色。CO2不具有还原性和漂白性,可以用②③④来区别SO2 和CO2。 4.B 解析:A项,SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,二者的漂白原理不同,SO2是与品红化合成无色物质,Cl2与水反应生成的HClO能将品红氧化成无色物质,不正确;B项,HClO、Na2O2都是将品红氧化为无色物质,均属于氧化型漂白剂,正确;C项,SO2、活性炭分别属于化合型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确;D项,Na2O2、活性炭分别属于氧化型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确。 5.D 解析:浓硫酸有脱水性,向盛有蔗糖的烧瓶中加入浓硫酸,蔗糖脱水炭化并放出大量的热,浓硫酸具有强氧化性,与C反应生成H2O、CO2和SO2,使黑色固体膨化,A项正确;反应体系中只有SO2可以使品红溶液褪色,B项正确;因为B、C、D中盛放的都是水溶液,所以检验水蒸气时,应将E接在A和B之间,C项正确;C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2,只有酸性KMnO4溶液不褪色且D中溶液变浑浊,才能证明反应产生CO2,D项错误。 6.A 解析:SO2具有漂白性,能使湿润的品红试纸褪色,同时SO2是酸性氧化物,与水反应产生H2SO3,H2SO3显酸性,能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色,而不能褪色,A项错误;SO2具有还原性,通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,B项正确;c中出现的淡黄色沉淀是SO2与Na2S在溶液中反应生成的不溶于水的S单质,这体现了SO2的氧化性,C项正确;d处碱石灰的作用是吸收残留的SO2气体,防止污染空气,D项正确。 7.B 解析:A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误。A单质在碱性条件下发生氧化还原反应生成B、C两种化合物,B、C两种化合物在酸性条件下生成A单质,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确。若A单质为氯气,与氢氧化钠反应可生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误。由单质生成化合物,元素的化合价发生变化;由化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,D项错误。 8.D 解析:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L-1×=0.9 mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)= mol。综上所述,D项错误。 9.C 解析:由SO2转化为SO3的过程中S元素的化合价升高被氧化,故SO3由SO2氧化产生,A项正确;FeS2等矿物转化为石膏时,需要被氧气氧化,故需要曝露在地球表面,B项正确;火山喷发时收集的雨水,放置时发生反应:2H2SO3+O22H2SO4,故溶液酸性增强,pH变小,C项错误;由图可知,火山喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫,二者可发生反应生成硫,所以火山喷发口附近可能发现硫,D项正确。 10.B 解析:在图示转化关系中,化合价发生变化的元素有S、O、Fe,A项错误;根据图示,Fe2(SO4)3、FeSO4相互转化,Fe2(SO4)3可以在转化过程中循环使用,B项正确;在图示转化关系中,FeSO4被O2氧化为Fe2(SO4)3,H2S被Fe2(SO4)3氧化为S,氧化性O2>Fe3+>S,C项错误;未指明条件状况,不能计算气体体积,D项错误。 11.D 解析:由题干信息可知,盐a与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使酸性KMnO4溶液褪色,故d为SO2,则盐a为Na2SO3或者Na2S2O3,也可能是NaHSO3,盐a溶液与足量Cl2反应生成溶液b,溶液b与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4,b为Na2SO4。由分析可知,盐a为Na2SO3或者Na2S2O3,也可能是NaHSO3,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A项正确;由分析可知,c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B项正确;由分析可知,d为SO2,在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫,起到杀菌、抗氧化作用,C项正确;SO2通入酸性KMnO4溶液中,发生反应:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,该反应中,SO2作还原剂,表现出还原性而不是漂白性,D项错误。 12.A 解析:相对于途径①,铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体而污染空气,途径②的优点是制取等质量的硫酸铜需要的硫酸少,且途径②无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学理念,A项正确;由Cu(OH)2转化为Cu2O,铜元素化合价降低,被还原,则Y具有还原性,被氧化,B项错误;硫酸铜分解生成Cu2O和混合气体,根据得失电子守恒,CuSO4分解的化学方程式为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑,则X可能是O2、SO2和SO3的混合气体,若只是SO2和SO3,铜元素、硫元素化合价均降低,无元素化合价升高,C项错误;将CuSO4溶液蒸干,会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水,D项错误。 二、非选择题 13.(1)①Na2O2　Na2FeO4和O2　②5 (2)2　3　4　2　3　5 (3)> (4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 解析:(1)①反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价,被氧化,FeSO4为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价有的由-1价降低为-2价,有的由-1价升高为0价,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故氧化剂是Na2O2;氧化产物是Na2FeO4和O2;②由化学方程式可知,生成2 mol Na2FeO4,有6 mol Na2O2参加反应,转移10 mol电子,则每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)时,Fe(OH)3失电子,被氧化生成K2FeO4,Fe元素的化合价升高了3价,ClO-作氧化剂,被还原生成Cl-,氯元素的化合价降低了2价,根据电子守恒,得到Fe(OH)3前化学计量数是2,ClO-前化学计量数是3,再依据电荷守恒、原子守恒可得该离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(3)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,氯元素化合价由-1价升高为0价,被氧化,氧化剂为K2FeO4,则该反应表明氧化性:K2FeO4>Cl2。(4)实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体时,反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 14.(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O NaOH+SO2NaHSO3 (3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O (4)溶液变为红色　无明显变化 解析:具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红色,所以A为SO2;B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,为Cl2;如果将Cl2与SO2等体积混合,通入溶液中,则发生下列反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用,但它们能使紫色石蕊溶液变红色。 15.(1)acd (2)生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁(任选一个,或其他合理答案) (3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4)脱水性和强氧化性 解析:(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应中S元素化合价升高,O元素化合价降低,属于氧化还原反应,同时也是可逆反应和化合反应。(2)Fe2O3废渣是红棕色固体,用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等。(3)黄铁矿(FeS2)和氧气反应生成Fe2O3和SO2,该反应是氧化还原反应,根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(4)取硫酸产品加入蔗糖中,浓硫酸具有脱水性,会把有机物中的氢和氧按水的组成比例脱出来,剩下炭,所以会变黑;浓硫酸具有强氧化性,会和C反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,气体散发出来,就会形成蓬松的像面包一样的物质,故该过程体现出浓硫酸的脱水性和强氧化性。 16.(1)①打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加　②使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收　③×100% (2)①试管a中出现淡黄色浑浊　②Ⅲ　 SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl- 解析:(1)①打开分液漏斗旋塞前,首先要打开分液漏斗上口的活塞,以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。②反应停止后还要继续通入一段时间氧气,目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。③装置D中增加的质量为SO3的质量;SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应,则装置E中沉淀为BaSO4,根据硫原子守恒,被氧化的SO2的物质的量为 mol,未被氧化的SO2的物质的量为 mol,故SO2的转化率为×100%。 (2)①SO2能将S2-氧化,生成硫单质。②方案Ⅰ,不管SO2与氯水是否发生氧化还原反应,氯水中的Cl-都与Ag+反应可得到AgCl白色沉淀;方案Ⅱ中,氯水可使品红溶液褪色;方案Ⅲ中,产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-。 10 学科网（北京）股份有限公司 $$