题型01 基础实验题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（山东专用）

题型01 基础实验题 题型01 空气中氧气含量的测定 1．（23-24九年级上·山东青岛·期中）数字化实验可以使实验更加准确。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷在密闭容器内燃烧的过程中氧气的含量(如图所示)，下列判断正确的是（ ） A．b点时容器内氮气的体积分数为94% B．容器内气体的总质量：a点<c点 C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气需要达到一定浓度 2．（23-24八年级下·山东菏泽·期中）如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ） A．实验时红磷一定要过量 B．该实验证明氧气约占空气总体积的 C．木炭可以代替红磷进行实验 D．待装置冷却至室温后，再打开止水夹 3．（23-24八年级下·山东济宁·期中）如图所示装置可用于测定空气中，实验时滴入水与生石灰接触，一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，熄灭后待冷却至室温再打开弹簧夹。下列说法正确的是（ ） A．该实验中白磷的用量不需要考虑 B．白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白雾 C．冷却后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在处 D．注射器中的水和胶头滴管中的水作用相同 4．（21-22八年级下·山东东营·期中）实验小组分别用如图所示三套装置来测定空气中氧气的含量。 （1）装置一实验中，为了减少实验的误差，你认为除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有 (答1点即可)。 （2）装置一实验前测得硬质玻璃管的容积为40mL，注射器中留有20mL的空气，实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为 mL。 （3）装置二实验中夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部加热，白磷很快被引燃(与红磷燃烧生成物相同)，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。实验中打开弹簧夹前，观察到气球的变化是 ；打开弹簧夹后还可观察到的现象是 。 （4）装置一和装置三中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置三”)更合理，理由是 。 （5）三套装置都可以测定空气中氧气的含量，其共同的原理是 。 5．（23-24八年级下·山东泰安·期中）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）图一中气球的作用是 。实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是 。 （2）根据表中提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50mL 30mL 18mL （3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。 A．铜粉的量不足 B．未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C．铜粉平铺在硬质玻璃管中 D．实验完毕，未恢复至室温就读数 （4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。              ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是 。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是 。 6．（23-24八年级上·山东烟台·期中）数字传感技术已经越来越广泛走入学校实验室，下面是小组同学利用传感器测定铜与氧气反应时氧气含量的变化情况。 在硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是 ，气球的作用是 。 （2）根据图2中曲线，从段可知 （填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是 （用文字表达式表示）。 （3）DE段装置内气压 （填“变大”“变小”或“不变”）。 7．（23-24八年级下·山东泰安·期中）人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 （1）图1是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将液态金属汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（HgO）。他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。连续加热12天的目的是 。 （2）图2大集气瓶底部水的作用是 （写一条即可）。 （3）室温下，图3实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 7.4mL 该实验测得氧气的含量为 ，对照空气中氧气含量该实验测定值 （填“偏大”或“偏小”），写出可能产生该实验误差的一条原因 。 （4）图4利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。V形管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，比红磷低得多。已知V形管的容积为50mL，量筒内有足量的水。待白磷熄灭，装置冷却至室温，此时V形管内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，观察到的现象是 ，量筒内液面下降。 （5）图4实验与图2实验相比较优点有 （写一条即可）。 8．（23-24八年级下·山东威海·期中）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题： （1）图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是 ，图二中小气球的作用是 。 （2）由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是 。 （3）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是 。(答出一条即可) （4）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 D．铜粉要足量 （5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。 ①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是 。 ②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由 。 题型02 电解水 9．（23-24九年级上·山东日照·期中）如图所示装置能快速测定水的组成，己知气球容积远大于Y形管容积，实验开始时Y形管和气球中均充满水。下列说法正确的是（ ） A．电解水是一种净水的方法 B．Y形管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．实验时可在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠 10．（22-23九年级上·山东青岛·期中）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是（ ）    A．点燃氢气前要检验纯度 B．b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 C．通电一段时间后两玻璃管内液面有不同程度的下降，说明两端生成的气体体积不同 D．两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成 11．（21-22九年级上·山东德州·期中）如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（ ） A．a是电源的正极 B．b管收集到的是气体可被点燃 C．该实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 D．在水中加入少许硫酸钠，能增强导电性 12．（22-23九年级上·山东济南·期中）实验是科学探究的重要方式。下列对电解水实验(如图)的描述中，正确的是（ ） A．a玻璃管产生的气体为氢气 B．b玻璃管连接的是电源的正极 C．该实验说明水中含有氢分子 D．说明水是由氢元素和氧元素组成的 13．（22-23八年级上·山东威海·期中）学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： （1）①从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的 构成的。 ②从微观的角度解释，为什么下过雨的路面，阳光照射的地方比阴凉的地方干的更快： 。 （2）从物质变化角度看： ①实验一和实验二微观上的本质区别是： 。 ②实验二中，A管产生的气体是 （填化学符号），检验方法是 。B管产生的气体是 （填化学符号），检验方法是 。若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积为 mL。该反应中改变的微粒是 （用化学符号表示，下同），没改变的微粒是 。 ③实验三中发生反应的文字表达式是 ，说明该气体具有的性质是 。保持该物质化学性质的最小粒子是 。 ④结合实验二和实验三，能够得出化学变化的微观实质是 。 （3）从能量变化的角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。实验三中， 能转化为 能和 能。 （4）从物质应用的角度看，氢气作为新能源普遍被人们看好，也被称为21世纪理想能源。它有许多石油、煤、天然气等其他燃料所不及的优点。请你说出氢气作为新能源的优点： ① ； ② ； ③ 。 14．（22-23八年级上·山东淄博·期中）电解水实验如图所示。    （1）下列说法不正确的是 。 A．试管a中得到氢气(H2) B．水由氢气、氧气(O2)构成 C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成 （2）电解水反应的文字(或符号)表达式为 ； （3）若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL，试管 (填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 15．（22-23八年级上·山东烟台·期中）根据所学知识回答问题： （1）某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了水的组成粗略测定为探究内容。 【查阅资料】 水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。 【进行实验】如图装置进行实验并记录数据。    ①两个电极附近产生很多气泡，a玻璃管中产生的气体是 ，检验此气体的方法是 。该反应的文字表达式是 。 ②若b玻璃管内收集到的气体为10mL则a玻璃管收集到的气体为 mL。 ③写出装置中发生反应的文字表达式 。从能量转化角度分析，电解水是 能量（填“吸收”或者“放出”）。 （2）微观结构：构成水的粒子可表示为 （填化学符号），保持氢气化学性质的最小微粒是 （填微粒名称）。 （3）上述实验证明化学反应的实质是： ，如何理解水变成水蒸气的过程呢？（用微观解释） 。 （4）水的性质： ①人体发热时，常用冰块来降温，这是利用了水的 （填“物理”或“化学”）性质。 ②常温下，水能与氧化钠反应生成氢氧化钠，请写出其文字表达式及反应类型是 ， 。 16．（23-24八年级上·山东济宁·期中）学习兴趣小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题： Ⅰ、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。 （1）与a管相连的是电源的 极，发现两电极上产生的现象为 ，左右两侧玻璃管中的液面变化 （填“上升”或“下降”）。 （2）一段时间后。a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为 。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到 ，说明a管中产生的气体为 ；将燃着的木条放在b玻璃管口，打开活塞，现象为 ，该气体是氢气。 （3）写出电解水的文字表达式 。 Ⅱ、【发现问题】实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。 【探究目的】探究影响电解水反应快慢的因素 【进行实验】多次实验，将实验数据取平均值，记录如下：（保持其它条件不变，每次实验收集氧气） 【实验分析】 （4）该小组研究的影响电解水反应速率的因素是 和 。 【得出结论】 （5）由上表数据可得出 （写一条）。 17．（23-24八年级上·山东泰安·期中）如图1是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。    （1）a管端连接 （“正极”或“负极”），判断a管中气体是 气体 （填“A”或“B”）；检验a管中气体的方法是 （写出操作步骤、实验现象及结论）。 （2）如果该实验中产生氢气的体积是8mL，则理论上生成氧气的体积是 mL； 通过电解水实验，我们认识到水是由氢元素和氧元素组成； （3）写出电解水的文字表达式： 。 （4）如图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余的气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），下列说法错误的是______。    A．实线部分表示剩余的氢气 B．虚线部分表示剩余的氧气 C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应 D．反应中消耗氢气2mL （5）如图3是水分子在一定条件下分解的示意图，下列说法不正确的是______。    A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解属于分解反应 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 18．（22-23八年级上·山东泰安·期中）电解水实验的示意图如下图所示，请完成下列问题： （1）与a管中电极相连的是电源的 （选填“正”或“负”）极，a、b两管中产生气体体积比为 ；b管中产生的气体是 ，检验b管中气体的方法是 。 （2）电解水的文字表达式是 ，该反应属于 （填“化合反应”或“分解反应”） （3）水通电分解时没有发生变化的是______。 A．水的化学性质 B．水分子的能量 C．水分子的组成和结构 D．构成水分子的原子种类 （4）保持水的化学性质的最小粒子是 。 题型03 氧气的制取及性质 19．（23-24八年级下·山东济宁·期中）用该装置来制取并收集氧气(装置不做任何改动)，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是（ ） A．装置气密性不好 B．高锰酸钾中混有氯酸钾 C．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 D．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 20．（23-24八年级下·山东济宁·期中）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成CO B．可用向上排空气法或排水法收集氧气 C．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D．利用如图所示装置可比较和对分解速率的影响 21．（23-24八年级下·山东烟台·期中）如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题： （1）取用木炭的仪器叫 。 （2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是 。 （3）木炭在氧气中燃烧观察到的现象是 ，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是 。 （4）从微观的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因 。 22．（23-24八年级下·山东烟台·期中）实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称 。 （2）实验室制取氧气的方法：①加热氯酸钾与MnO2固体；②过氧化氢溶液分解。若用①制取氧气应选用的发生装置是 (填序号)，选择时考虑的因素是 。 （3）可用实验室收集氧气的装置有 (从“C、D、E”中选择)。若用F装置收集氧气，则氧气应该从 端通入(填“a或b”)。 （4）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 (填序，下同号)。 （5）图G是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列叙述正确的是___________。 A．铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积 B．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂 C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 D．该实验说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生 23．（23-24八年级下·山东菏泽·期中）下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置 （1）写出图中标有数字的仪器名称：② 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，文字表达式为 ；此反应的反应类型为 ，可选用的气体发生装置是 （填编号，下同）；若要得到较纯净的气体，应该选着的收集装置为 （填字母）。若用向上排空气法收集氧气，则验满的方法为 。 （3）用块状大理石与稀盐酸反应可制得二氧化碳气体，且二氧化碳是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。在实验室可以选用 装置制取二氧化碳。 24．（22-23九年级上·山东菏泽·期中）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。 （1）写出实验室制取氧气的一个化学反应的文字表达式 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 (填字母序号)。 （2）若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置为 (填字母序号)，收集满的现象是 。 （3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时采用的装置是 (填字母序号)。 （4）若装置B中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是 。 ①控制液体的加入速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物 25．（23-24八年级下·山东淄博·期中）下图是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：a b 。 （2）气体发生装置的选择一般是根据 和反应条件。实验室制取氧气的药品一般是 。为能控制反应的进行，制取氧气的发生装置你会选择 (写装置代号)，反应的化学方程式 。 （3）气体收集方法的选择主要考虑 、气体的溶解性。收集的氧气要尽量纯净，当看到气体 时开始收集。若G中盛有水，用该装置收集一定量氧气时，进气管应是 (填“c”、“d”)，导管另一端放入量筒； （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余物不能直接倒入下水道，需要对二氧化锰进行回收处理，可用 的方法将二氧化锰从剩余物中分离出来。 题型04 其他综合实验 26．（23-24九年级上·山东菏泽·期中）如图所示实验操作符合安全要求的是（ ） A．点燃酒精灯 B．闻药品气味 C．取用固体药品 D．加热液体药品 27．（23-24八年级下·山东烟台·期中）下列实验操作正确的是（ ） A．验满O2 B．检验气密性 C．组装仪器 D．加液体 28．（23-24八年级下·山东泰安·期中）下列实验操作正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制取氧气 B．量筒的读数 C．加热高锰酸钾固体制取氧气 D．过滤 29．（23-24九年级下·山东菏泽·期中）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ） A．滴加液体 B．量取液体 C．测定溶液的pH D．过滤 30．（23-24八年级下·山东济宁·期中）下列是制取氧气装置气密性的检查、检验、性质、收集的装置，其中正确的是（ ） A．检查气密性 B．检验 C．硫粉在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气 31．（23-24八年级上·山东淄博·期中）生活中，某些物品与实验室中仪器的作用相似。请在下图中选择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。 生活物品 物品的作用 作用相似的仪器名称 酒瓶 盛放白酒 洗脸盆 盛放清水 两根筷子 夹取盘中的青菜 一根筷子 搅拌蔗糖水 32．（23-24八年级上·山东烟台·期中）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）现有下列仪器A．试剂瓶  B．镊子  C．蒸发皿  D．集气瓶  E．广口瓶  F．胶头滴管  G．量筒  H．药匙  I．燃烧匙  J．陶土网  K．烧杯，选取相应的序号填空。 ①取用少量粉末状固体药品应使用 ； ②配制溶液和较大量液体反应使用 。 ③贮存固体药品的仪器是 ； ④用于间接加热，并使被加热器皿均匀受热 。 （2）给试管中的液体加热时，要用 夹持，液体的量不能超过试管容积的 ，试管口不能 。在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，不当的操作会引起试管破裂，请列举两种 、 。 （3）加热少量硫酸铜晶体，需要选择的仪器有：试管、 、 ，安装仪器时，试管口要 （填“高于”或“低于”）试管底。加热时，要先 ，然后对有药品的部位进行加热。 33．（23-24八年级上·山东烟台·期中）通过化学学习，我们认识了一些常见的仪器，掌握了一些实验技能。 （1）取用块状固体药品用到的仪器是（填仪器名称，下同） ，可夹持燃烧着镁条的仪器是 。 （2）对物质加热时用 （填字母代号，下同）做热源，可在火焰上直接加热的仪器有 。 （3）分析下列操作可能造成的后果。 ①给试管加热时，试管外壁有水     ②胶头滴管取用试剂后平放或倒置 （4）某山村学校因仪器不足，同学们用生活物品来代替化学实验仪器。 ①用A来代替试管，你认为B可代替 ，C可代替 。 ②医用注射器D可用来代替量筒，现有三种刻度的注射器：a.10mL b.50mL c.100mL。要量取48mL的水，应该选择医用注射器 （填字母代号）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 基础实验题 题型01 空气中氧气含量的测定 1．（23-24九年级上·山东青岛·期中）数字化实验可以使实验更加准确。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷在密闭容器内燃烧的过程中氧气的含量(如图所示)，下列判断正确的是（ ） A．b点时容器内氮气的体积分数为94% B．容器内气体的总质量：a点<c点 C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气需要达到一定浓度 【答案】D 【解析】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，b点时氧气含量为6%，则氮气含量小于94%，该选项判断不正确； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，根据反应前后物质的总质量不变，则容器内气体的总质量：a点>c点，该选项判断不正确； C、由图可知，反应过程中氧气含量减少21%-3%=18%，则测得空气中氧气的体积分数为18%，而不是质量分数，该选项判断不正确； D、红磷熄灭后，氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气需要达到一定浓度，该选项说法正确。 故选D。 2．（23-24八年级下·山东菏泽·期中）如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ） A．实验时红磷一定要过量 B．该实验证明氧气约占空气总体积的 C．木炭可以代替红磷进行实验 D．待装置冷却至室温后，再打开止水夹 【答案】C 【解析】A、该实验中红磷需过量，这样才能将装置内氧气耗尽，不符合题意； B、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、待装置冷却至室温后，再打开止水夹，否则气体受热膨胀，会导致测定结果偏小，不符合题意。 故选C。 3．（23-24八年级下·山东济宁·期中）如图所示装置可用于测定空气中，实验时滴入水与生石灰接触，一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，熄灭后待冷却至室温再打开弹簧夹。下列说法正确的是（ ） A．该实验中白磷的用量不需要考虑 B．白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白雾 C．冷却后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在处 D．注射器中的水和胶头滴管中的水作用相同 【答案】C 【解析】A、为了耗尽氧气，白磷应该足量，选项错误； B、白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白烟，不是白雾，选项错误； C、 白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，反应消耗多少体积的氧气，注射器中减少多少体积的水，所以注射器中的水最终减少的体积为：50mL ×=10mL，故注射器活塞停留在20mL-10mL=10mL处，选项正确； D、胶头滴管中的水是为了与生石灰反应放出热量，注射器中的水的作用是测定空气中氧气的体积含量，它们的作用不相同，选项错误； 故选C。 4．（21-22八年级下·山东东营·期中）实验小组分别用如图所示三套装置来测定空气中氧气的含量。 （1）装置一实验中，为了减少实验的误差，你认为除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有 (答1点即可)。 （2）装置一实验前测得硬质玻璃管的容积为40mL，注射器中留有20mL的空气，实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为 mL。 （3）装置二实验中夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部加热，白磷很快被引燃(与红磷燃烧生成物相同)，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。实验中打开弹簧夹前，观察到气球的变化是 ；打开弹簧夹后还可观察到的现象是 。 （4）装置一和装置三中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置三”)更合理，理由是 。 （5）三套装置都可以测定空气中氧气的含量，其共同的原理是 。 【答案】（1） 检查装置的气密性（合理即可） （2）8 （3）气球先变大，燃烧完毕冷却至室温后，气球变得比原来更小 注射器里的水流入锥形瓶内，气球恢复原状 （4）装置一 气体流通更通畅,氧气反应更充分,测定结果更准确 （5）磷（或铜粉)只与空气中的氧气反应，生成物是固体,装置内减少的气体体积即为氧气的体积 【解析】（1）为了减少实验的测量误差，除了上述要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项：加入药品前检查装置的气密性，防止装置漏气造成实验结果不准确； （2）装置一实验中，硬质玻璃管中铜与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一实验前测得硬质玻璃管的容积为40mL，注射器中留有20mL的空气，由于氧气约占空气体积的，实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为20mL-（40mL+20mL）×=8mL； （3）将锥形瓶底部加热，白磷很快被引燃，燃烧放出大量的热，温度升高，气体受热膨胀，气球变大；待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球又变小；白磷燃烧消耗氧气，装置内气体减小，压强减小，打开弹簧夹后还可观察到的现象是注射器里的水流入锥形瓶内，气球恢复原状； （4）装置一和装置三中气球的位置不同，装置一更合理，理由是气体流通更通畅，氧气反应更充分，测定结果更准确； （5）三套装置都可以测定空气中氧气的含量，其共同的原理是磷（或铜粉）只与空气中的氧气反应，生成物是固体，装置内减少的气体体积即为氧气的体积。 5．（23-24八年级下·山东泰安·期中）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）图一中气球的作用是 。实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是 。 （2）根据表中提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50mL 30mL 18mL （3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。 A．铜粉的量不足 B．未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C．铜粉平铺在硬质玻璃管中 D．实验完毕，未恢复至室温就读数 （4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。              ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是 。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是 。 【答案】（1）平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应（合理即可） 红色固体变成黑色 （2）15% （3）ABD （4）红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体（合理即可） 反应前后压强没有变化 【解析】（1）图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用；硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，硬质玻璃管内观察到的现象是：红色固体变成黑色； （2）反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=15%； （3）A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确； B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确； C、铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误； D、实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确； 故选ABD； （4）①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体； ②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。 6．（23-24八年级上·山东烟台·期中）数字传感技术已经越来越广泛走入学校实验室，下面是小组同学利用传感器测定铜与氧气反应时氧气含量的变化情况。 在硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯，实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是 ，气球的作用是 。 （2）根据图2中曲线，从段可知 （填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是 （用文字表达式表示）。 （3）DE段装置内气压 （填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小 缓冲气压 （2）DE 铜+氧气 氧化铜 （3）变小 【解析】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，观察到的现象是：铜粉表面逐渐变黑，气球先膨胀后又变瘪。加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压。 （2）从DE段可知，实验装置气密性良好，因为如果装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入，氧气含量会升高；CD段氧气含量下降的原因是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应文字表达式： 铜+氧气 氧化铜。 （3）DE段反应结束，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内气压变小。 7．（23-24八年级下·山东泰安·期中）人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 （1）图1是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将液态金属汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（HgO）。他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。连续加热12天的目的是 。 （2）图2大集气瓶底部水的作用是 （写一条即可）。 （3）室温下，图3实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 7.4mL 该实验测得氧气的含量为 ，对照空气中氧气含量该实验测定值 （填“偏大”或“偏小”），写出可能产生该实验误差的一条原因 。 （4）图4利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。V形管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，比红磷低得多。已知V形管的容积为50mL，量筒内有足量的水。待白磷熄灭，装置冷却至室温，此时V形管内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，观察到的现象是 ，量筒内液面下降。 （5）图4实验与图2实验相比较优点有 （写一条即可）。 【答案】（1）将装置内氧气完全反应 （2）吸收五氧化二磷（或吸收热量） （3）18% 偏小 铜粉量不足（答案合理即可） （4）量筒中的水倒吸入V形管 （5）节约药品（操作简单、环保等合理即可） 【解析】（1）连续加热12天的目的是：使装置内氧气完全反应，防止影响实验结果； （2）该实验需要冷却至室温后打开弹簧夹，故大集气瓶底部的水可起到吸收热量，加速冷却的作用，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故大集气瓶底部的水还起到吸收五氧化二磷的作用； （3）该实验中，铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，故该实验测得氧气的含量为：； 氧气约占空气体积的21%，故对照空气中氧气含量该实验测定值偏小； 实验结果偏小，可能是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积； （4）图4利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，观察到的现象是：量筒中的水倒吸入V形管，量筒内液面下降； （5）与图2实验相比，图4实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，且该装置体积较小，可以节约药品。 8．（23-24八年级下·山东威海·期中）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题： （1）图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是 ，图二中小气球的作用是 。 （2）由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是 。 （3）图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是 。(答出一条即可) （4）图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 D．铜粉要足量 （5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。 ①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是 。 ②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由 。 【答案】（1）检查装置的气密性 缓冲压力 （2）不可燃、不助燃或化学性质稳定 （3）17.5% 装置漏气/铜粉的量不足/装置未冷却就读数 （4）ABD （5）白磷燃烧继续消耗氧气 不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗 【解析】（1）图一方法中，在组装好装置装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性，避免装置漏气导致实验结果不准确，故填检查装置的气密性； 图二中小气球能够缓冲压力，避免实验过程中装置中的压强太大导致橡皮塞弹出，故填缓冲压力。 （2）图一实验中，最终进入瓶内的水只占瓶容积的五分之一，可推知反应后剩余气体的化学性质是不能燃烧，也不支持红磷燃烧，即化学性质稳定，故填不可燃、不助燃或化学性质稳定。 （3）实验前空气的体积=24mL+16mL=40mL，消耗氧气的体积=16mL−9mL=7mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=17.5%，故填17.5%； 该实验结果与理论值偏小，可能原因是装置漏气，或铜粉的量不足，导致氧气有剩余，或装置未冷却就读数，剩余气体的体积数偏大，故填装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数等。 （4）A  铜粉平铺在玻璃管中，能够增大铜粉与氧气的接触面积，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确； B  反复推拉注射器的活塞，使氧气充分反应，实验结果更准确，选项正确； C  减少加热时间节省燃料，但氧气反应不充分，会导致氧气剩余，实验结果偏小，选项错误；     D  铜粉要足量，能够使氧气完全反应，实验结果更准确，选项正确，故填ABD。 （5）①曲线DE段氧气浓度变化较大，主要原因是白磷燃烧继续消耗氧气，使氧气急剧减少，故填白磷燃烧继续消耗氧气。 ②由图可知，该实验不精确，因为实验后气体中氧气的浓度不为零，即红磷燃烧并不能将氧气完全消耗，故填不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗。 题型02 电解水 9．（23-24九年级上·山东日照·期中）如图所示装置能快速测定水的组成，己知气球容积远大于Y形管容积，实验开始时Y形管和气球中均充满水。下列说法正确的是（ ） A．电解水是一种净水的方法 B．Y形管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．实验时可在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、电解水是在通电的条件下使水发生分解，不是净水方法，不符合题意； B、Y形管右端是负极，根据“正氧负氢”可得，右端生成的气体是氢气，不能使带火星木条复燃，不符合题意； C、电解水的实验结论是水是由氢、氧元素组成的，不符合题意； D、电解水时在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠，可以增强导电性，符合题意； 故选D。 10．（22-23九年级上·山东青岛·期中）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是（ ）    A．点燃氢气前要检验纯度 B．b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 C．通电一段时间后两玻璃管内液面有不同程度的下降，说明两端生成的气体体积不同 D．两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成 【答案】B 【解析】A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，目的是防止气体不纯产生爆炸，A表述正确； B、电解水实验中，负极产生氢气，b与负极相联，收集到的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，B表述错误； C、通电一段时间后，两玻璃管内液面下降，说明有气体生成，液面下降程度不同，说明生成的气体体积不同，C表述正确； D、电解水生成氢气、氧气，氢气燃烧（与氧气反应）生成水，两个实验都可以证明水由氢、氧元素组成，D表述正确。 故选B。 11．（21-22九年级上·山东德州·期中）如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（ ） A．a是电源的正极 B．b管收集到的是气体可被点燃 C．该实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 D．在水中加入少许硫酸钠，能增强导电性 【答案】C 【解析】A、由分析可知，与a极连接的试管产生的气体较少，为氧气，与电源正极相连，不符合题意； B、由分析可知，与b极连接的试管产生的气体较多，为氢气，可以被点燃，不符合题意； C、水在通电的条件下产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； D、硫酸钠溶于水可电离出钠离子和硫酸根离子，增强水的导电性，不符合题意； 故选C。 12．（22-23九年级上·山东济南·期中）实验是科学探究的重要方式。下列对电解水实验(如图)的描述中，正确的是（ ） A．a玻璃管产生的气体为氢气 B．b玻璃管连接的是电源的正极 C．该实验说明水中含有氢分子 D．说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，图中a玻璃管产生的气体少，为氧气，该选项描述不正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则b玻璃管连接的是电源的负极，该选项描述不正确； C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则说明水中含有氢、氧元素，且水是由水分子构成，但水中不含氢分子，该选项描述不正确； D、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项描述正确。 故选D。 13．（22-23八年级上·山东威海·期中）学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： （1）①从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的 构成的。 ②从微观的角度解释，为什么下过雨的路面，阳光照射的地方比阴凉的地方干的更快： 。 （2）从物质变化角度看： ①实验一和实验二微观上的本质区别是： 。 ②实验二中，A管产生的气体是 （填化学符号），检验方法是 。B管产生的气体是 （填化学符号），检验方法是 。若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积为 mL。该反应中改变的微粒是 （用化学符号表示，下同），没改变的微粒是 。 ③实验三中发生反应的文字表达式是 ，说明该气体具有的性质是 。保持该物质化学性质的最小粒子是 。 ④结合实验二和实验三，能够得出化学变化的微观实质是 。 （3）从能量变化的角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。实验三中， 能转化为 能和 能。 （4）从物质应用的角度看，氢气作为新能源普遍被人们看好，也被称为21世纪理想能源。它有许多石油、煤、天然气等其他燃料所不及的优点。请你说出氢气作为新能源的优点： ① ； ② ； ③ 。 【答案】（1） 水分子 温度越高，水分子运动速率越快 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 H2 用燃着的木条检验，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 O2 用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气 16mL H2O H、O 可燃性 水分子 化学变化中，分子断裂成原子，原子重新组合成新的分子 （3） 化学能 光能 热能 （4） 原料来源广泛 热值高 燃烧产物是水，无污染 【解析】（1）水是由水分子构成的，所以从物质构成的微粒观角度看：水是由许许多多的水分子构成的，故填：水分子 因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快，所以从微观的角度解释，阳光照射的地方比阴凉的地方干的更快，是因为阳光照射的地方，水的温度高，水分子运动速率快； （2）实验一是水的蒸发，是物理变化，实验二是电解水，是化学变化，从微观的角度：实验一，水分子本身没变，只是分子的间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子； 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，实验二中，A管连接的是负极，所以产生的气体是H2，检验氢气的方法是：用燃着的木条检验，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气； B管连接的是正极，产生的气体是O2，检验方法是：用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气； 若正极产生8mL气体，根据氢气是氧气体积的2倍，那负极产生的气体体积为16mL； 由于化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变，故该反应中改变的微粒是水分子H2O，没改变的微粒是氢原子H、氧原子O； 实验三中发生反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，故文字表达式是 ；； 该反应说明该气体既然能够燃烧，故具有的性质是可燃性； 因为在由分子构成的物质的前提下，保持物质化学性质的最小粒子是分子，故对于该反应，保持水的化学性质的最小粒子是水分子； 结合实验二和实验三，能够得出化学变化的微观实质是是反应前后原子的种类、个数不变，化学变化过程，分子断裂成原子，原子重新组合形成新的分子； （3）从能量变化的角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化。实验三中，还会发出淡蓝色火焰和热量，故化学能转化为光能和热能； （4）氢气作为新能源，可从反应物来源，燃烧产生的热量，产物等三个角度分析，故优点为： ①热值高； ②产物无污染； ③原料来源广。 14．（22-23八年级上·山东淄博·期中）电解水实验如图所示。    （1）下列说法不正确的是 。 A．试管a中得到氢气(H2) B．水由氢气、氧气(O2)构成 C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成 （2）电解水反应的文字(或符号)表达式为 ； （3）若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL，试管 (填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 【答案】（1）B （2）/ （3）6 b 【解析】（1）A、电解水时，负极产生的是氢气，试管a与负极相连，则试管a中得到氢气，该选项说法正确； B、水是由水分子构成的，该选项说法不正确； C、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”可知，水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选B。 （2）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为，符号表达式为。 （3）由于电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，由前面分析可知，b试管收集的气体为氧气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为3mL×2=6mL；氧气能使燃着的木条燃烧更旺，则为试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 15．（22-23八年级上·山东烟台·期中）根据所学知识回答问题： （1）某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了水的组成粗略测定为探究内容。 【查阅资料】 水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。 【进行实验】如图装置进行实验并记录数据。    ①两个电极附近产生很多气泡，a玻璃管中产生的气体是 ，检验此气体的方法是 。该反应的文字表达式是 。 ②若b玻璃管内收集到的气体为10mL则a玻璃管收集到的气体为 mL。 ③写出装置中发生反应的文字表达式 。从能量转化角度分析，电解水是 能量（填“吸收”或者“放出”）。 （2）微观结构：构成水的粒子可表示为 （填化学符号），保持氢气化学性质的最小微粒是 （填微粒名称）。 （3）上述实验证明化学反应的实质是： ，如何理解水变成水蒸气的过程呢？（用微观解释） 。 （4）水的性质： ①人体发热时，常用冰块来降温，这是利用了水的 （填“物理”或“化学”）性质。 ②常温下，水能与氧化钠反应生成氢氧化钠，请写出其文字表达式及反应类型是 ， 。 【答案】（1）氢气/H2 用燃着的木条接触该气体，气体被点燃，且产生淡蓝色的火焰，证明是氢气 20 吸收 （2）H2O 氢分子 （3）在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子 水的蒸发是物理变化，原因是水分子没有改变，只是水分子之间的间隔增大 （4）物理 化合反应 【解析】（1）①电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，图中a玻璃管中产生的气体较多，为氢气，检验氢气的方法为用燃着的木条接触该气体，气体被点燃，且产生淡蓝色的火焰，证明是氢气；氢气燃烧生成水，文字表达式为。 ②电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，若b玻璃管内收集到的气体为10mL，则a玻璃管收集到的气体为10mL×2=20mL。 ③电解水生成氢气和氧气，文字表达式为；电解水是将电能转化为化学能，电解水是吸收能量。 （2）水是由水分子构成的，水分子的符号为H2O；氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子。 （3）化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子；水变成水蒸气的过程中，水分子不变，水分子之间的间隔改变。 （4）①冰块能降温，是因为冰融化吸热，利用了水的物理性质。 ②水与氧化钠反应生成氢氧化钠，文字表达式为，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 16．（23-24八年级上·山东济宁·期中）学习兴趣小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题： Ⅰ、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。 （1）与a管相连的是电源的 极，发现两电极上产生的现象为 ，左右两侧玻璃管中的液面变化 （填“上升”或“下降”）。 （2）一段时间后。a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为 。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到 ，说明a管中产生的气体为 ；将燃着的木条放在b玻璃管口，打开活塞，现象为 ，该气体是氢气。 （3）写出电解水的文字表达式 。 Ⅱ、【发现问题】实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。 【探究目的】探究影响电解水反应快慢的因素 【进行实验】多次实验，将实验数据取平均值，记录如下：（保持其它条件不变，每次实验收集氧气） 【实验分析】 （4）该小组研究的影响电解水反应速率的因素是 和 。 【得出结论】 （5）由上表数据可得出 （写一条）。 【答案】（1）正 有气泡产生且a管中气体体积是b管中的大约2倍 下降 （2）1:2 带火星的小木条复燃 氧气/O2 气体燃烧，火焰呈淡蓝色 （3） 电压 氢氧化钠浓度 保持其它条件不变，电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快/保持其它条件不变，氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快 【解析】（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，a管内气体较少为氧气，故相连的是电源的正极； 发现两电极上均有气泡冒出，左右两侧玻璃管中的液面下降； （2）a管内气体较少为氧气，b管内气体较多为氢气，体积比约为1:2； 将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到带火星的小木条复燃，说明a管中产生的气体为氧气； b管内气体为氢气，故将燃着的木条放在b玻璃管口，打开活塞，现象为：气体燃烧，火焰呈淡蓝色； （3）水通电产生氢气和氧气，故表达式为：； （4）由题干信息可知：保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气反应时间随着电源及氢氧化钠浓度而改变，故影响电解水反应速率的因素是电压和氢氧化钠浓度； （5）分析上表数据可知：保持其它条件不变，当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快。 17．（23-24八年级上·山东泰安·期中）如图1是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。    （1）a管端连接 （“正极”或“负极”），判断a管中气体是 气体 （填“A”或“B”）；检验a管中气体的方法是 （写出操作步骤、实验现象及结论）。 （2）如果该实验中产生氢气的体积是8mL，则理论上生成氧气的体积是 mL； 通过电解水实验，我们认识到水是由氢元素和氧元素组成； （3）写出电解水的文字表达式： 。 （4）如图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余的气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），下列说法错误的是______。    A．实线部分表示剩余的氢气 B．虚线部分表示剩余的氧气 C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应 D．反应中消耗氢气2mL （5）如图3是水分子在一定条件下分解的示意图，下列说法不正确的是______。    A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解属于分解反应 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 【答案】（1）正极 B 把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气 （2）4 （3） （4）D （5）C 【解析】（1）电解水实验中，正极生成的气体较少是氧气，能支持燃烧；负极生成的气体较多是氢气，能燃烧，燃烧生成水，氧气和氢气的体积比为1：2，则a、b两管中气体的体积比为1：2；则a管端连接正极，判断a管中气体是B；检验a管中气体的方法是把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气； （2）电解水实验中生成的氧气和氢气的体积比为1：2如果该实验中产生氢气的体积是8mL，则理论上生成氧气的体积是4mL； （3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式：； （4）A.根据题意可知，横坐标表示氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示的气体逐渐减少，说明实线表示的是反应后剩余氢气的体积，正确； B.因为氢气体积是一定的，当与氧气恰好完全反应后气体应该没有剩余，继续增加氧气时，虚线表示的气体体积就是多余的氧气的体积，正确； C.从图中可以看出，每增加1mL的氧气，氢气则减少2mL，当氧气体积小于3mL时，氢气有剩余，当氧气体积为3mL时，两者完全反应，氧气大于3mL时，氢气被反应有氧气剩余，故实线与虚线的交点(坐标为3，0)为两者恰好完全反应，故正确； D.氧气在3 mL时正好和氢气完全反应，据氢气和氧气反应时的体积比2：1，可推知消耗氢气为6 mL，故错误。 故选D。 （5）A、观察微观示意图可知一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的，故说法正确； B、该变化是生成了氢气和氧气，符号“一变多”，属于分解反应，故说法正确； C、该变化是水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故说法错误； D、化学反应前后氢原子和氧原子的数目都没有改变，故说法正确。 故选：C。 18．（22-23八年级上·山东泰安·期中）电解水实验的示意图如下图所示，请完成下列问题： （1）与a管中电极相连的是电源的 （选填“正”或“负”）极，a、b两管中产生气体体积比为 ；b管中产生的气体是 ，检验b管中气体的方法是 。 （2）电解水的文字表达式是 ，该反应属于 （填“化合反应”或“分解反应”） （3）水通电分解时没有发生变化的是______。 A．水的化学性质 B．水分子的能量 C．水分子的组成和结构 D．构成水分子的原子种类 （4）保持水的化学性质的最小粒子是 。 【答案】（1） 负 2：1 氧气/O2 将带火星的木条放在玻璃管口，木条复燃，则说明是氧气 （2） 分解反应 （3）D （4）水分子/H2O 【解析】（1）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且生成氢气和氧气的体积比为2：1，图中a管产生的气体较多，为氢气，则b管产生的气体为氧气，且a管中电极相连的是电源的负极，a、b两管中产生气体体积比为2：1；由于氧气能使带火星的木条复燃，则检验b管中气体的方法是将带火星的木条放在玻璃管口，木条复燃，则说明是氧气。 （2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，文字表达式为；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （3）水通电发生的是化学变化，则水的化学性质，水分子的能量，水分子的结构均变化，但反应前后，原子的种类和个数不变，故选D。 （4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 题型03 氧气的制取及性质 19．（23-24八年级下·山东济宁·期中）用该装置来制取并收集氧气(装置不做任何改动)，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是（ ） A．装置气密性不好 B．高锰酸钾中混有氯酸钾 C．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 D．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 【答案】D 【解析】A、装置气密性不好会导致收集不到氧气，不会导致氧气不纯，不符合题意； B、加热氯酸钾也会产生氧气，不会产生其他气体，故不会导致氧气不纯，不符合题意； C、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，也不会影响氧气的纯度，不符合题意； D、未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时收集的气体中会混有装置内的空气，导致所收集的氧气不纯，符合题意； 故选D。 20．（23-24八年级下·山东济宁·期中）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成CO B．可用向上排空气法或排水法收集氧气 C．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D．利用如图所示装置可比较和对分解速率的影响 【答案】B 【解析】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳，故A错误； B、氧气的密度比空气的密度略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故C错误； D、做对比试验必须控制变量，如图装置中过氧化氢溶液的浓度不相同，不能比较MnO2和CuO对分解的影响，故D错误。 故选B。 21．（23-24八年级下·山东烟台·期中）如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题： （1）取用木炭的仪器叫 。 （2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是 。 （3）木炭在氧气中燃烧观察到的现象是 ，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是 。 （4）从微观的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因 。 【答案】（1）坩埚钳 （2）使木炭能够充分接触氧气，使反应更明显，现象更明显 （3）剧烈燃烧，发出白光，放出热量 加入澄清石灰水振荡 （4）单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈 【解析】（1）据图可知，取用木炭的仪器叫做坩埚钳。 （2）为了使木炭能够充分接触氧气，使反应更明显，现象更明显，延长反应时间，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入。 （3）木炭在氧气中燃烧观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量。待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是加入澄清石灰水振荡，检验生成的二氧化碳。 （4）微观的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因是空气中的氧气含量低于氧气中的氧气含量，单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈。 22．（23-24八年级下·山东烟台·期中）实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称 。 （2）实验室制取氧气的方法：①加热氯酸钾与MnO2固体；②过氧化氢溶液分解。若用①制取氧气应选用的发生装置是 (填序号)，选择时考虑的因素是 。 （3）可用实验室收集氧气的装置有 (从“C、D、E”中选择)。若用F装置收集氧气，则氧气应该从 端通入(填“a或b”)。 （4）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 (填序，下同号)。 （5）图G是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列叙述正确的是___________。 A．铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积 B．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂 C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 D．该实验说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生 【答案】（1）锥形瓶 （2） A 药品状态和反应条件 （3）D和E a （4）D （5）ABD 【解析】（1）标号仪器M的名称是锥形瓶。 （2）若用①制取氧气，由于反应物的状态为固体和固体，反应条件需要加热，则应选用的发生装置是A，选择时考虑的因素是药品状态和反应条件。 （3）氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，故可用实验室收集氧气的装置有D和E。氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，则氧气应从长管进入，即从a端通入。 （4）A、装置 A 适用于收集密度比空气大的气体，在失重状态下无法正常使用，不符合题意； B、装置 B适用于收集密度比空气小的气体，在失重状态下无法正常使用，且氧气密度比空气大，不能采用向下排空气法收集，不符合题意； C、装置C用于排水法收集气体，但在失重状态下水也处于漂浮状态，不易操作，不符合题意； D、在空间站失重状态下，可以利用真空袋收集氧气，符合题意。 故选D。 （5）A、铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，利于铁丝燃烧，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，可以防止高温溅落物炸裂瓶底，符合题意； C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，空气中氧气的含量低于氧气中氧气的含量，说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生，符合题意。 故选ABD。 23．（23-24八年级下·山东菏泽·期中）下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置 （1）写出图中标有数字的仪器名称：② 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，文字表达式为 ；此反应的反应类型为 ，可选用的气体发生装置是 （填编号，下同）；若要得到较纯净的气体，应该选着的收集装置为 （填字母）。若用向上排空气法收集氧气，则验满的方法为 。 （3）用块状大理石与稀盐酸反应可制得二氧化碳气体，且二氧化碳是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。在实验室可以选用 装置制取二氧化碳。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 分解反应 A E 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满 （3）BC 【解析】（1）由图可知，仪器②的名称是：长颈漏斗； （2）实验室氯酸钾制取氧气：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应物氯酸钾、催化剂二氧化锰为固体，反应条件需要加热，发生装置应选择固固加热型，则可选用的气体发生装置是A； 氧气不易溶于水（排水法）且密度比空气略大（向上排空气法），排水法收集的气体更为纯净，所以若要得到较纯净的气体，应该选着的收集装置为E； 若用向上排空气法收集氧气，则验满的方法为：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满； （3）实验室用块状大理石与稀盐酸反应制得二氧化碳气体：反应物为固体（块状大理石）和液体（稀盐酸），反应条件为常温，发生装置应选择固液常温型，则选用B气体发生装置制取二氧化碳；根据二氧化碳密度比空气大（向上排空气法），能溶于水（不能用排水法），则又选用C装置收集，故在实验室可以选用BC装置制取二氧化碳。 24．（22-23九年级上·山东菏泽·期中）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。 （1）写出实验室制取氧气的一个化学反应的文字表达式 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 (填字母序号)。 （2）若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置为 (填字母序号)，收集满的现象是 。 （3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时采用的装置是 (填字母序号)。 （4）若装置B中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是 。 ①控制液体的加入速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物 【答案】（1）（或，与下一空对应） A（或B，与上一空对应） （2） C 集气瓶口有大气泡冒出时 （3）C （4）① 【解析】（1）实验室可利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； （2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C； 当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； （3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则应选择排水法收集，故收集装置可选C； （4）①可通过控制液体的加入速度，控制反应速率，符合题意； ②用体积较小的锥形瓶，不能控制反应速率，不符合题意； ③加热反应物，会加快反应速率，不符合题意。 故选①。 25．（23-24八年级下·山东淄博·期中）下图是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：a b 。 （2）气体发生装置的选择一般是根据 和反应条件。实验室制取氧气的药品一般是 。为能控制反应的进行，制取氧气的发生装置你会选择 (写装置代号)，反应的化学方程式 。 （3）气体收集方法的选择主要考虑 、气体的溶解性。收集的氧气要尽量纯净，当看到气体 时开始收集。若G中盛有水，用该装置收集一定量氧气时，进气管应是 (填“c”、“d”)，导管另一端放入量筒； （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余物不能直接倒入下水道，需要对二氧化锰进行回收处理，可用 的方法将二氧化锰从剩余物中分离出来。 【答案】（1）酒精灯 水槽 （2）反应物状态 过氧化氢溶液和二氧化锰 C （3）气体的密度 连续、均匀放出 d （4）过滤 【解析】（1）据图可知，图中标号a的仪器是酒精灯；图中标号b的仪器是水槽。故填：酒精灯；水槽。 （2）一般的根据反应物状态和反应条件来选择气体发生装置；由于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气常温下就可进行，所以实验室制取氧气的药品一般是过氧化氢溶液和二氧化锰；由于分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速率，所以为能控制反应的进行，制取氧气的发生装置选择C，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式。故填：反应物状态；过氧化氢溶液和二氧化锰；C ；。 （3）气体密度比空气大，用向上排空气法收集；气体密度比空气小，用向下排空气法收集，气体不易溶于水，用排水法收集。所以气体收集方法的选择主要考虑气体的密度和气体的溶解性。排水法收集的气体比较纯净，收集的氧气要尽量纯净，则用排水法收集，用排水法收集氧气当看到气体连续、均匀放出时开始收集。若G中盛有水，用排水法收集氧气，进气管应是d，导管另一端放入量筒，进入量筒中的水的体积即是收集的氧气体积。故填：气体的密度；连续、均匀放出；d。 （4）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的操作方法。过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余物是水和不溶于水的二氧化锰，可用过滤的方法将二氧化锰从剩余物中分离出来。故填：过滤。 题型04 其他综合实验 26．（23-24九年级上·山东菏泽·期中）如图所示实验操作符合安全要求的是（ ） A．点燃酒精灯 B．闻药品气味 C．取用固体药品 D．加热液体药品 【答案】B 【解析】A、点燃酒精灯应用火柴，切不可用一盏燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，图示操作错误； B、闻气体气味应用手轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，图示操作正确； C、取用粉末状固体药品需要使用药匙，取用块状固体需要使用镊子，不能直接用手触摸药品，图示操作错误； D、加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，图示操作错误。 故选：B。 27．（23-24八年级下·山东烟台·期中）下列实验操作正确的是（ ） A．验满O2 B．检验气密性 C．组装仪器 D．加液体 【答案】B 【解析】A、氧气验满应把带火星木条放在集气瓶口，故A不正确； B、检查气密性时，先把导管一端浸入水里，然后用手握紧试管外壁，观察水中导管口有没有气泡冒出，故B正确； C、在试管口塞入橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故C不正确； D、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空于试管口上方，故D不正确。 故选B。 28．（23-24八年级下·山东泰安·期中）下列实验操作正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制取氧气 B．量筒的读数 C．加热高锰酸钾固体制取氧气 D．过滤 【答案】A 【解析】A、用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，此装置可用作过氧化氢溶液制取氧气的发生装置，图中所示操作正确； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误； C、加热试管中的固体药品时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选A。 29．（23-24九年级下·山东菏泽·期中）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ） A．滴加液体 B．量取液体 C．测定溶液的pH D．过滤 【答案】A 【解析】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误； C、测定溶液的pH，将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，与比色卡对照，读出数值，不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选A。 30．（23-24八年级下·山东济宁·期中）下列是制取氧气装置气密性的检查、检验、性质、收集的装置，其中正确的是（ ） A．检查气密性 B．检验 C．硫粉在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气 【答案】B 【解析】A、由图示可知：用手握住试管，气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法检验装置的气密性，故A错误； B、氧气具有助燃性，检验收集气体是否为氧气的操作为：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的是氧气，故B正确； C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且能与水反应，应将装置内的细沙换成少量的水，用来吸收二氧化硫，防止污染空气，故C错误； D、氧气的密度比水小，则氧气要从短管通入，将水从长管排出，即从b端进气收集氧气，故D错误。 故选B。 31．（23-24八年级上·山东淄博·期中）生活中，某些物品与实验室中仪器的作用相似。请在下图中选择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。 生活物品 物品的作用 作用相似的仪器名称 酒瓶 盛放白酒 洗脸盆 盛放清水 两根筷子 夹取盘中的青菜 一根筷子 搅拌蔗糖水 【答案】 细口瓶 水槽 镊子 玻璃棒 【解析】盛放白酒的酒瓶，与盛放液体的细口瓶作用相似，都是盛放液体药品； 盛放清水的洗脸盆，与水槽作用相似； 夹取盘中的青菜的两根筷子，与镊子作用相似，都可夹取块状固体； 搅拌蔗糖水的一根筷子，与玻璃棒的作用相似。　 32．（23-24八年级上·山东烟台·期中）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）现有下列仪器A．试剂瓶  B．镊子  C．蒸发皿  D．集气瓶  E．广口瓶  F．胶头滴管  G．量筒  H．药匙  I．燃烧匙  J．陶土网  K．烧杯，选取相应的序号填空。 ①取用少量粉末状固体药品应使用 ； ②配制溶液和较大量液体反应使用 。 ③贮存固体药品的仪器是 ； ④用于间接加热，并使被加热器皿均匀受热 。 （2）给试管中的液体加热时，要用 夹持，液体的量不能超过试管容积的 ，试管口不能 。在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，不当的操作会引起试管破裂，请列举两种 、 。 （3）加热少量硫酸铜晶体，需要选择的仪器有：试管、 、 ，安装仪器时，试管口要 （填“高于”或“低于”）试管底。加热时，要先 ，然后对有药品的部位进行加热。 【答案】（1） H K E J （2）试管夹 三分之一 对着自己或别人 试管外壁有水 没有均匀预热 （3）铁架台 酒精灯 低于 均匀预热 【解析】（1）取用少量粉末状固体药品应使用药匙；故答案为：H；配制溶液和较大量液体反应使用烧杯；故答案为：K；贮存固体药品的仪器是广口瓶；故答案为：E；用于间接加热，并使被加热器皿均匀受热的是陶土网；故答案为：J； （2）给试管中的液体加热时，要用试管夹夹持，液体的量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着自己或别人。在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，不当的操作会引起试管破裂，如试管外壁有水、没有均匀预热、加热时利用冷水洗涤等；故答案为：试管夹；三分之一；对着自己或别人；试管外壁有水；没有均匀预热； （3）加热少量硫酸铜晶体，需要选择的仪器有：试管、铁架台、酒精灯，安装仪器时，试管口要低于试管底，以防冷凝水倒流，炸裂试管。加热时，要先均匀预热，然后对有药品的部位进行加热；故答案为：铁架台、酒精灯；低于；均匀预热。 33．（23-24八年级上·山东烟台·期中）通过化学学习，我们认识了一些常见的仪器，掌握了一些实验技能。 （1）取用块状固体药品用到的仪器是（填仪器名称，下同） ，可夹持燃烧着镁条的仪器是 。 （2）对物质加热时用 （填字母代号，下同）做热源，可在火焰上直接加热的仪器有 。 （3）分析下列操作可能造成的后果。 ①给试管加热时，试管外壁有水     ②胶头滴管取用试剂后平放或倒置 （4）某山村学校因仪器不足，同学们用生活物品来代替化学实验仪器。 ①用A来代替试管，你认为B可代替 ，C可代替 。 ②医用注射器D可用来代替量筒，现有三种刻度的注射器：a.10mL b.50mL c.100mL。要量取48mL的水，应该选择医用注射器 （填字母代号）。 【答案】（1）镊子 坩埚钳 （2）A E （3）试管受热不均，容易破裂 腐蚀胶帽 （4）导管 胶头滴管 b 【解析】（1）通常用镊子取用块状固体药品，用坩埚钳夹持燃烧着镁条； （2）对物质加热时用A酒精灯做热源，E试管可在火焰上直接加热； （3）①给试管加热时，试管外壁有水，使试管受热不均，容易使试管炸裂； ②胶头滴管取用试剂后平放或倒置，液体试剂进入胶头而腐蚀胶帽； （4）①用A针剂瓶来代替试管，用B饮料吸管可代替导管，用C眼药水瓶可代替胶头滴管； ②医用注射器D可用来代替量筒，要量取48mL的水，根据量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取48mL的液体，50mL的注射器能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选b。 ( 21 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$