精品解析：黑龙江省大庆市肇源县四校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度上学期阶段性质量检测（一） 初四(化学)试题 一、选择题（共10道题，每题4分，共40分） 1. 如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A. ①②④ B. ①②⑥ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故选A。 2. 下列洗涤污物的方法属于溶解的是 A. 用酒精洗涤沾到手上的碘 B. 用洗涤灵洗涤餐具上的油污 C. 用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢 D. 用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用酒精洗涤沾到手上的碘，属于溶解现象； B. 用洗涤灵洗涤餐具上的油污，属于乳化现象； C. 用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢，是因为盐酸与水垢发生反应而溶解； D. 用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质，不属于溶解现象。 故选A。 3. 下图分液漏斗中盛有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是 A B C D 甲 水 盐酸 水 稀盐酸 乙 氢氧化钠固体 锌粒 硝酸铵固体 大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将水注入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使锥形瓶内气体膨胀，压强增大，气球不会鼓起，不符合题意； B、将盐酸注入锌中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锥形瓶内压强增大，气球不会鼓起，不符合题意； C、将水注入硝酸铵固体中，硝酸铵溶于水吸热，使锥形瓶内压强减小，气球会鼓起，符合题意； D、将稀盐酸注入大理石中，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，锥形瓶内压强增大，气球不会鼓起，不符合题意。 故选C。 4. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是 A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入6gNaNO3晶体 C. 把溶剂蒸发掉30g D. 加入20%的NaNO3溶液30g 【答案】C 【解析】 【详解】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g-60g×（1-10%）×=33g，所得溶液的溶质质量分数为，故A不正确； B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数为，故B不正确； C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g-30g=30g，所得溶液的溶质质量分数为，即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍，故C正确； D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数为，故D不正确； 故选：C。 5. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 加热一定量的高锰酸钾固体 两份完全相同的过氧化氢溶液分解 向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 加热一定量的饱和石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，剩余固体中含有氧元素，所以固体中氧元素的质量分数逐渐减少，最后是一定值，不能为零，故A错误； B、催化剂只是改变反应速率，不影响生成物的质量，催化剂能加快过氧化氢的分解，故B正确； C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液，，根据化学方程式，生成金属的质量变大，故C错误； D、加热一定量的饱和石灰水，溶解度变小，溶液质量变小，故D错误。 故选B。 6. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B. 从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25% C. 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 D. 将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故加热到50℃时，溶液仍然饱和，A错，不符合题意； B、溶液具有均一性，B对，符合题意； C、固体物质的溶解度是在一定温度下，100克溶剂里最多溶解的溶质的质量，100g水中溶解的不一定是36g，C错，不符合题意； D、析出晶体后的溶液如果是该温度下的饱和溶液，则质量分数不变，D错，不符合题意。 故选B。 7. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t1℃时，甲溶液溶质和溶液质量比为 C. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D. 将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶解度曲线图进行分析解答。 【详解】A、甲的溶解度在温度低于t2℃时比乙的小，所以A错误； B、t1℃时甲的溶解度是25g，即在t1℃时，100g水中最多可以溶解25g甲，此时溶质与溶液的质量比为，所以B错误； C、t2℃时甲和乙的溶解度相等，所以此时两饱和溶液的溶质质量分数也相等，题干没有说是否饱和，所以C错误； D、甲的溶解度受温度影响较大，所以等质量的甲乙饱和溶液降温，甲析出的固体多，所以D正确； 故选：D。 【点睛】本题考查溶解度曲线的识取，需要熟练掌握。 8. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法正确的是 A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B. 在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误； B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误； C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确； D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，故D说法错误。 故选C。 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误； B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误； C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确； D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误； 故选：C。 10. 化学的研究对象是物质，氧气、水、金属和碳单质在我们的生产生活中非常重要，下列说法中正确的是 A．氧气 B．水 ①氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 ②测定空气中氧气含量的实验中红磷需过量 ①净化水的常用方法包括沉淀、过滤、吸附等 ②电解水时，在正极得到的气体在点燃前必验纯 C．碳单质 D．金属 ①原子的排列方式不同，决定了碳单质的性质不同 ②焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料 ①等质量的酸分别与足量的铝、锌反应，生成氢气的质量相等 ②一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验结束时， 先停止通一氧化碳，再停止加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生燃烧反应，这是因为氧气具有助燃性；测定空气中氧气含量的实验中需要过量的红磷使装置内的氧气完全耗尽，故选项错误； B、净化水的常用方法包括沉淀、过滤、吸附等；电解水时，在正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气，而氢气在点燃前必验纯，故选项错误； C、物质的结构决定了物质的性质，故碳原子的排列方式不同，决定了碳单质的性质不同；而焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料，故选项正确； D、等质量的酸分别与足量的铝、锌反应，因为酸的量相同，故生成氢气的质量相等；一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验结束时，先停止加热，再停止通一氧化碳，防止生成的铁又被氧化，故选项错误； 故选择C； 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共31分） 11. 写出符合下列要求的物质的化学式： （1）年产量最高的金属是_________； （2）溶于水使溶液温度显著降低的物质是_________； （3）人体中含量最多的金属元素和非金属元素、空气中含量最高的元素组成的化合物是__________； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 【答案】（1）Fe （2）NH4NO3 （3）Ca(NO3)2 （4） 【解析】 【小问1详解】 年产量最高的金属是铁，铁由原子构成，其化学式为Fe。 【小问2详解】 溶于水使溶液温度显著降低的物质是硝酸铵，化合物中元素正负化合价之和为零，硝酸铵中显+1价，显-1价，设硝酸铵的化学式为，则，解得x∶y=1∶1，故填：NH4NO3。 【小问3详解】 人体中含量最多的金属元素是钙，非金属元素是氧，空气中含量最高的元素是氮，由钙、氮、氧三种元素组成的化合物是硝酸钙。硝酸钙中显+2价，显-1价，设硝酸钙的化学式为，则，解得x∶y=1∶2，故填：Ca(NO3)2。 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设氧化铁的化学式为，则，解得x∶y=2∶3，则氧化铁的化学式为Fe2O3。标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。 12. 按要求填空： （1）碘酒的溶剂是_________。（填化学式） （2）澄清石灰水中的溶质是____________。（填化学式） （3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是________。（填化学式） （4）气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来的原因_____________________；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因________________。 【答案】（1）C2H5OH （2）Ca(OH)2 （3）ZnSO4、H2SO4 （4） ①. 气压变小，气体溶解度变小 ②. 温度升高，气体溶解度变小 【解析】 【小问1详解】 碘酒的溶剂是酒精，故填：C2H5OH。 【小问2详解】 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。 【小问3详解】 实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，充分反应后，稀硫酸有剩余，则过滤后所得溶液的溶质是硫酸锌、硫酸，故填：ZnSO4、H2SO4。 【小问4详解】 气体在水中的溶解度与压强和温度有关，压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。打开瓶盖时，发现啤酒会自动喷出来的原因是：气压变小，气体溶解度变小；喝了啤酒后，啤酒进入人体，温度升高，因此打嗝的原因是：温度升高，气体溶解度变小。 13. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2是三种固体的饱和溶液在t3°C时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形。 (1)t1°C时，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为______________g。 (2)图2乙烧杯中的物质是_____________(填“a”、“b”或“c”)，丙烧杯中析出晶体的质量是___________g。 (3) t2°C时，_______________(填“能”或“不能”)配出20%的b溶液。 【答案】 ①. 60 ②. c ③. 10 ④. 能 【解析】 【详解】（1）t1°C时，固体a的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g固体a物质，所以50g水中最多只能溶解10g固体a物质，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为60g。故填：60。 （2）图2是a、b、c三种固体的饱和溶液在t3°C时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形，t3°C时三种物质的溶解度a>b>c，所以恒温蒸发20g水时，析出晶体的质量关系a>b>c，由图2可以看出，乙烧杯析出晶体最少，丙烧杯析出的晶体最多，所以乙中是c物质，丙中是a物质；t3°C时a物质的溶解度是50g，设析出a的质量为，根据，解得析出晶体a的质量为：=10g。故填：c ；10。 （3）t2°C时，b的溶解度为25g，溶液饱和状态时的溶质质量分数为 ，所以可以配出该温度下的20%的b溶液。故填：能。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出仪器名称：①_____、②_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气的装置可选择________（填字母，从A到E中选），该反应的化学方程式是______________，该装置有一处不足之处是_________________________； （2）用装置F收集一瓶CO2，验满时应将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）处； （3）实验室检验CO2的化学反应方程式_________________； （4）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法正确且可选用装置G的是_____； A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C. 用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳 D. 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 （5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填序号）； A. A和D B. A和E C. B和E D. A和F 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 ③. AC##AD ④. ⑤. 试管口没有塞一团棉花 （2）b （3） （4）A （5）BD 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽； 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，需要加热，发生装置应选用A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，A到E中能用于收集氧气的仪器是C或D，因此装置组合是AC或AD； 该反应的化学方程式为：； 该装置有一处不足之处是：试管口没有塞一团棉花，可能导致加热时试管内固体粉末进入导管。 【小问2详解】 CO2密度大于空气，可用向上排空气法收集。用装置F收集一瓶CO2，则CO2从长管（a端）通入，空气从短管（b端）排出，所以验满时应将燃着的木条放在b处。 【小问3详解】 CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，因此实验室常用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据图像，装置G属于固液常温型发生装置。 A、用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌是固体，稀硫酸是液体，二者在常温下就可以反应，可用装置G作为反应容器，A选项正确； B、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，需要加热，不能使用装置G作为反应容器，B选项错误； C、大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，因此不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，C选项错误； D、加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，需要加热，不能使用装置G作为反应容器，D选项错误。 故选：A。 【小问5详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则发生装置需选用A；氨气密度比空气小，极易溶于水，需采用向下排空气法收集，则收集装置可选E或F，故选：BD。 15. A~G都是初中化学常见的物质，已知A、B是黑色固体，G是一种蓝色溶液，D是一种红色固体。它们的转化关系如图所示：（部分产物未标出） 请回答： （1）写出下列物质的化学式： A_______；E___________。 （2）写出反应③的化学方程式________；④的化学方程式___________ （3）请写出C在生活生产中的一种用途___________________。 【答案】（1） ①. C ②. CO （2） ①. ②. （合理即可） （3）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】已知A、B是黑色固体，G是一种蓝色溶液，D是一种红色固体。反应①是A和B在高温条件下反应生成C和D，则A、B分别是碳和氧化铜之一，C是二氧化碳，D是铜；反应②是C（二氧化碳）和A在高温条件下反应生成E，则A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳；反应③是E（一氧化碳）和Fe2O3在高温条件下反应生成F，C是二氧化碳，则F是铁；反应④是F（铁）和G反应生成D（铜），则G是可溶性铜盐。 【小问1详解】 根据分析，A碳，E是一氧化碳，故填：C；CO。 【小问2详解】 反应③是Fe2O3与CO在高温条件反应生成Fe、CO2，化学方程式为：； 反应④是铁与可溶性铜盐发生反应，最常见的可溶性铜盐是硫酸铜，此时反应④是铁与硫酸铜反应生成铜、硫酸亚铁，化学方程式为：。 【小问3详解】 C是二氧化碳，C在生活生产中的用途有：灭火；做气体肥料；人工降雨等。 三、实验探究题（每空1分，个别题2分，共21分） 16. 实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学按如图步骤进行实验，请回答下列问题 （1）本实验中需氯化钠__g、水__mL（水的密度取1g/mL）。量取水时应选择__（填“10”“50”或“100”）mL量筒。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应__（填序号）。 a 增加氯化钠固体 b 减少氯化钠固体 c 减少砝码 d 调节平衡螺母 （2）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是________。 （3）以上步骤中有错误的是__（填序号）。以上错误导致所配溶液的溶质质量分数__________（填“大于”小于”或“等于”）5%。 【答案】 ①. 2.5 ②. 47.5 ③. 50 ④. a ⑤. 加速溶解 ⑥. AB ⑦. 小于 【解析】 【详解】（1）本实验中需氯化钠50g×5%＝2.5g、水的质量50g﹣2.5g＝47.5g，折合体积为 47.5mL，量取水时应选择 50mL量筒，这样误差最小。用托盘天平称量所需的氯化钠时，由于是先调平然后用了砝码和游码，所以发现托盘天平的指针偏向右盘，说明药品不足量，应增加氯化钠固体，所以选a。 （2）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。 （3）A中由于使用了游码且砝码和物品放反了，操作错误，导致固体实际质量偏小，导致所得溶液中溶质的质量分数小于5%；B仰视读数，因为视线关注点是47.5mL，所以实际液面高于47.5mL，导致液体偏多，即水多了，导致所得溶液中溶质的质量分数小于5%； 故图中步骤中有错误的是AB，以上错误导致所配溶液的溶质质量分数小于5%。 17. 实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。 （1）实验过程如下： ①连接好装置； ②检查装置气密性； ③装入药品并装置中充满二氧化碳； ④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_____（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且____________； ⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现__________现象时，说明CO具有___（填“氧化”或“还原”）性； ⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为________。 （2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？___（填“是”或“否”），说明理由：___________。 （3）写出硬质玻璃管中A处发生的反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. A ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 有红色物质出现的 ④. 还原 ⑤. D中溶液进入C中 （2） ①. 否 ②. 未反应的一氧化碳会进入D装置，不会逸散到空气中 （3） 【解析】 【小问1详解】 ④根据图像，该装置是利用CO2与木炭粉在高温条件下反应生成CO，CO在高温条件下还原CuO生成铜单质和CO2。因此打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A处的酒精喷灯。D中装有澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此加热一段时间，木炭粉减少，木炭粉不能将CO2完全反应，则D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊。 ⑤点燃另一处酒精喷灯，CO可以在高温条件下还原CuO并生成铜单质和CO2，一段时间后，硬质玻璃管内出现有红色物质出现的现象时，说明CO具有还原性。 ⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，则硬质玻璃管内气压降低，D中溶液倒吸进C中，C中的现象为：D中溶液进入C中。 【小问2详解】 CO难溶于水，不与澄清石灰水反应，未反应的一氧化碳进入D装置，会将澄清石灰水排到E装置，不会逸散到空气中，故填：未反应的一氧化碳会进入D装置，不会逸散到空气中。 【小问3详解】 硬质玻璃管中A处CO2与木炭粉在高温条件下反应生成CO，化学方程式为：。 四、计算题（共8分） 相对原子质量H:1 O:16 Mg：24 Cl：35.5 K：39 18. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加入50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中 m 的值是______。 （2）第______次恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】（1）2.9 （2）四 （3）解：恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z。 恰好完全反应时，所得溶液中氯化钾的质量10.8g-9.5g+14.9g=16.2g， 所得溶液中溶质的质量分数： 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为12%。 【解析】 小问1详解】 氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到4.35g，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g； 【小问2详解】 根据上述分析，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀，第四次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到5.8g，生成的沉淀是第一次的4倍，第五次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量不再增加，仍为5.8g，说明样品第四次已经完全反应；则第四次恰好完全反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期阶段性质量检测（一） 初四(化学)试题 一、选择题（共10道题，每题4分，共40分） 1. 如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ） A. ①②④ B. ①②⑥ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 2. 下列洗涤污物的方法属于溶解的是 A. 用酒精洗涤沾到手上的碘 B. 用洗涤灵洗涤餐具上的油污 C. 用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢 D. 用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质 3. 下图分液漏斗中盛有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是 A B C D 甲 水 盐酸 水 稀盐酸 乙 氢氧化钠固体 锌粒 硝酸铵固体 大理石 A. A B. B C. C D. D 4. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是 A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入6gNaNO3晶体 C. 把溶剂蒸发掉30g D. 加入20%的NaNO3溶液30g 5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 加热一定量的高锰酸钾固体 两份完全相同的过氧化氢溶液分解 向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 加热一定量的饱和石灰水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B. 从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25% C. 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 D. 将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 7. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t1℃时，甲溶液溶质和溶液质量比为 C. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D. 将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 8. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 71 6.0 下列说法正确的是 A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B. 在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙 10. 化学的研究对象是物质，氧气、水、金属和碳单质在我们的生产生活中非常重要，下列说法中正确的是 A．氧气 B．水 ①氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 ②测定空气中氧气含量的实验中红磷需过量 ①净化水的常用方法包括沉淀、过滤、吸附等 ②电解水时，在正极得到的气体在点燃前必验纯 C．碳单质 D．金属 ①原子的排列方式不同，决定了碳单质的性质不同 ②焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料 ①等质量的酸分别与足量的铝、锌反应，生成氢气的质量相等 ②一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验结束时， 先停止通一氧化碳，再停止加热 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共31分） 11. 写出符合下列要求的物质的化学式： （1）年产量最高金属是_________； （2）溶于水使溶液温度显著降低的物质是_________； （3）人体中含量最多的金属元素和非金属元素、空气中含量最高的元素组成的化合物是__________； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 12. 按要求填空： （1）碘酒的溶剂是_________。（填化学式） （2）澄清石灰水中的溶质是____________。（填化学式） （3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液溶质是________。（填化学式） （4）气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来的原因_____________________；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因________________。 13. 图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，图2是三种固体的饱和溶液在t3°C时恒温蒸发20g水时，析出晶体的情形。 (1)t1°C时，将15g固体a加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为______________g。 (2)图2乙烧杯中的物质是_____________(填“a”、“b”或“c”)，丙烧杯中析出晶体的质量是___________g。 (3) t2°C时，_______________(填“能”或“不能”)配出20%的b溶液。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出仪器名称：①_____、②_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气的装置可选择________（填字母，从A到E中选），该反应的化学方程式是______________，该装置有一处不足之处是_________________________； （2）用装置F收集一瓶CO2，验满时应将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）处； （3）实验室检验CO2的化学反应方程式_________________； （4）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法正确且可选用装置G的是_____； A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C. 用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳 D. 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 （5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填序号）； A. A和D B. A和E C. B和E D. A和F 15. A~G都是初中化学常见的物质，已知A、B是黑色固体，G是一种蓝色溶液，D是一种红色固体。它们的转化关系如图所示：（部分产物未标出） 请回答： （1）写出下列物质的化学式： A_______；E___________。 （2）写出反应③的化学方程式________；④的化学方程式___________ （3）请写出C在生活生产中的一种用途___________________。 三、实验探究题（每空1分，个别题2分，共21分） 16. 实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学按如图步骤进行实验，请回答下列问题 （1）本实验中需氯化钠__g、水__mL（水的密度取1g/mL）。量取水时应选择__（填“10”“50”或“100”）mL量筒。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应__（填序号）。 a 增加氯化钠固体 b 减少氯化钠固体 c 减少砝码 d 调节平衡螺母 （2）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是________。 （3）以上步骤中有错误的是__（填序号）。以上错误导致所配溶液的溶质质量分数__________（填“大于”小于”或“等于”）5%。 17. 实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。 （1）实验过程如下： ①连接好装置； ②检查装置气密性； ③装入药品并在装置中充满二氧化碳； ④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_____（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且____________； ⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现__________现象时，说明CO具有___（填“氧化”或“还原”）性； ⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为________。 （2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？___（填“是”或“否”），说明理由：___________。 （3）写出硬质玻璃管中A处发生反应的化学方程式_______________。 四、计算题（共8分） 相对原子质量H:1 O:16 Mg：24 Cl：35.5 K：39 18. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加入50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀质量 1.45 m 4.35 58 5.8 请分析计算： （1）表中 m 的值是______。 （2）第______次恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$