九年级上册化学期中复习（压轴60题22大考点）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（沪教版2024）

九年级上册化学期中复习（压轴60题22大考点） 训练范围：泸教版九年级第1~4章。 一．测定空气里氧气含量的探究（共2小题） 二．质量守恒定律的实验探究（共5小题） 三．测量容器-量筒（共2小题） 四．蜡烛燃烧实验（共2小题） 五．空气的成分（共3小题） 六．测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题（共2小题） 七．氧气的制取装置（共2小题） 八．水的净化方法（共3小题） 九．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题） 十．微粒观点及模型图的应用（共2小题） 十一．原子结构示意图（共3小题） 十二．元素的质量分数计算（共2小题） 十三．有关元素化合价的计算（共3小题） 十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共5小题） 十五．化学方程式的配平（共2小题） 十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题） 十七．含杂质的化学方程式计算（共4小题） 十八．燃烧与燃烧的条件（共3小题） 十九．灭火的原理和方法（共3小题） 二十．火灾的预防及自救（共2小题） 二十一．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共2小题） 二十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共2小题） 一．测定空气里氧气含量的探究（共2小题） 1．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验： （1）如图1所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题： ①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是　 　，该反应的文字表达式是　 　．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度　 　处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的　 　而生成了固态的　 　，从而使玻璃容器内的气体体积　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）． ②玻璃容器内余下的气体主要是　 　． ③此反应中白磷要过量，目的是　 　 （2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按图2装置进行实验．他依据的实验原理可能是　 　． ①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）　 　． ②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）　 　． 2．科学课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠（Na2S4）固体替代红磷进行实验，其反应原理为2Na2S4+O2+2H2O＝8S↓+4NaOH 实验步骤： ①将足量的四硫化钠（Na2S4）固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡。 ②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）・ ③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。 ④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离（如图丁所示）记录数据h2。 ⑤按照①～③再重复实验两次。3次实验数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 h1/厘米 11.0 11.4 11.6 h2/厘米 8.7 9.1 9.2 （1）步骤①中进行充分振荡的目的是　 　； （2）计算第3次实验空气中氧气的体积分数约为　 　（结果精确到0.1%）； （3）小明设计的实验与课本上的实验相比，有什么优点　 　。（写出一点即可） （4）同学们分析了小明的实验方案后，认为步骤④中塞紧橡胶塞的时机对测量结果有影响，请问何时塞橡胶塞测量结果最准确？　 　。 二．质量守恒定律的实验探究（共5小题） 3．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究。 （1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是　 　；在导管口安装气球的目的是　 　。 （2）小新同学采用图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是　 　；白磷引燃后瓶中的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为　 　；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平　 　（填平衡或不平衡）。 4．质量守恒定律的研究与应用。 【实验验证】设计实验验证质量守恒定律。 仪器：托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。 药品：稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。 （1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：　 　。 （2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过 　 　调节天平平衡。 【微观探析】一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如图所示。 （3）在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比＝　 　。 【宏观辨识】假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。 （4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度 　 　反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”或“≤”）。 （5）当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半。若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气 　 　g。 5．小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： 【提出假设】 （1）化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量　 　； 【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究； 【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察； 【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不 相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等； （2）你认为　 　结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是　 　。 （3）请写出图B发生反应得化学方程式　 　。 【结论分析】 （4）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论　 　。 【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。 【结论应用】 （5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO═I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为：　 　。 6．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了如下两个实验，已知a实验的化学反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，b实验的化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图a所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是　 　。 （2）乙同学设计的实验如图b所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反映后，电子天平的读数　 　（填“减小”、“不变”或“增大”），原因是　 　。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　 　装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　 　（选填序号）。 ①原子种类、数目 ②分子种类、数目 ③原子质量 ④分子质量 7．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示． 请回答下列问题： （1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：　 　． （2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：　 　． （3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是　 　． 三．测量容器-量筒（共2小题） 8．现量筒中有水，李飞仰视读数为40mL，实际 　 　（填 大于，等于，小于）40mL，倒出一部分后，俯视看量筒内剩下的水读数为10mL，实际 　 　（填 大于，等于，小于）10ml，则倒出的水的体积为 　 　（填 大于，等于，小于）30mL． 9．如图图两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。 （1）图①中的错误之处：　 　，造成后果：　 　 （2）图②中的错误之处：　 　，造成后果：　 　。 四．蜡烛燃烧实验（共2小题） 10．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： （1）如图所示，点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是　 　、内焰和焰心，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约 1s 后取出，可以看到　 　（填字母）处的火柴梗最先炭化。结论：蜡烛火焰的　 　温度最高。 （2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现　 　，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现　 　。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是　 　。 11．蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设： A．白烟是燃烧生成的二氧化碳； B．白烟是水蒸气； C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。并针对这些假设设计实验： （1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，白烟中　 　 （2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设　 　，（填字母）这样做　 　（填“能”或“不能”）得出正确的结论？原因是　 　 （3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为哪种假设　 　（填字母）提供了证据？同时可排除哪种假设　 　？（填字母） （4）你还能设计出哪些方法证明假设C，请用简要的语言阐述或用图示。 　 　。 五．空气的成分（共3小题） 12．下列事实说明空气中含有哪一种成分？（填气体名称） （1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中有　 　； （2）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有　 　； （3）澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有　 　； （4）空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有　 　． 13．淘气包小亮学习了空气成分一节后，回到家就将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．根据所学的知识，结合本题情景请回答下列问题： （1）小白鼠能存活一段时间说明空气中含有　 　． （2）瓶壁变模糊的原因是　 　． （3）烧杯中导管内液面高度的变化是　 　． （4）最后瓶内剩余气体的主要成分是　 　． （5）小明想拿暴露在空气中的硬脆饼干喂小白鼠，发现已变得酥软，非常纳闷这说明空气中含有　 　． （6）小明在观察小白鼠的同时，对自己家中的霓虹灯产生了兴趣，你了解关于霓虹灯的知识吗？空气中某种气体通电后放电才会让霓虹灯发出各种颜色的光，说明空气中有　 　． 14．根据下列现象，说明空气中所含的成分 ①酥脆的饼干放置在空气中一段时间后会变软　 　 ②昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间　 　 ③灯泡中充入　 　时能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源． ④石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有　 　． 六．测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题（共2小题） 15．如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告： 实验目的 实验现象 实验结论 测定空气中 （1）　 　的体积分数． 白磷着火燃烧，活塞先 （2）　 　（填“左移”、“右移”或“不移”，下同），后（3）　 　最后停在刻度约为 （4）　 　（填数字）的位置上． 空气的成分按体积计算，（5）　 　约占． 16．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。请回答： （1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，活塞先向　 　（填“上”或“下”）移动，再向　 　移动，最后停在刻度　 　处。 （2）发生反应的表达式为　 　。 （3）有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，请你分析造成这一现象的可能原因是　 　（答一点即可）。 七．氧气的制取装置（共2小题） 17．某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空． （1）写出带标号仪器的名称：①　 　；②　 　． （2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，则选用的制取装置组合是　 　（填装置序号），用此方法收集氧气是利用了氧气　 　的物理性质．证明氧气已集满的方法是　 　．若用G装置收集氧气，则氧气从　 　端（填a或b）进入． （3）实验室用F装置制取氧气的优点是　 　． （4）选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小芳是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流，　 　的操作更好．（选填“小明”或“小芳”） 18．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题： （1）分液漏斗中应放入的物质是　 　，锥形瓶中应放入的物质是　 　． （2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置　 　（填字母）． （3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是　 　． （4）若操作正确，采用排空气法收集氧气，检验氧气是否已经集满的方法是　 　． 八．水的净化方法（共3小题） 19．今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是　 　，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　 　． （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是　 　，该过程主要是 　 　（填“物理”或“化学”）变化； （3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 　 　（填“硬水”或“软水”），液体D经过操作③的名称是　 　，得到的蒸馏水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）； （4）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法　 　． 20．2013年10月浙江余姚发生了建国以来最大的洪涝灾害． （1）洪涝灾害期间，水源容易受到细菌、病毒、寄生虫卵、幼虫的污染．饮用水的消毒方法很多，简便实用的是　 　； （2）灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾），②消毒杀菌（用漂白粉），③自然沉降，④加热煮沸．以上处理过程顺序合理的是　 　；A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④② Ⅰ、向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行　 　 （填操作名称），除去固体小颗粒，该实验用到的仪器和用品有（填序号）　 　． ①带铁圈的铁架台；②试管；③漏斗；④玻璃棒；⑤集气瓶；⑥烧杯；⑦滤纸 Ⅱ、再向滤液中加入活性炭，利用其　 　性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 　 　 变化（填“物理”或“化学”）． （3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含　 　的水，属于硬水． 21．安居鑫源自来水厂水源是河水，由于河水中常含有大量的泥沙，悬浮物和细菌杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸，下列是水厂在供水前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（深淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水 （1）可以消毒杀菌的步骤：　 　．（填编号）． （2）A步中加明矾的作用是 　 　． （3）小明口渴了直接饮用自来水后肚子痛其原因可能是 　 　． 九．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题） 22．用微粒的观点看待物质及其变化，是化学学习的特点。 将20mL水和20mL酒精混合发现总体积小于40mL。通过这一现象，推测分子具有的性质 　 　。 23．用微粒的观点解释下列事实． （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝 　 　； （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体 　 　； （3）空气是一种混合物 　 　； （4）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号 　 　． 十．微粒观点及模型图的应用（共2小题） 24．“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子的种类不变 C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．生成物中有单质 25．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图： 请依据该图示回答下列问题（不利用相对原子质量）： （1）从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：　 　； （2）从微观的角度看氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是：　 　； （3）根据上述示意图，请从微观的角度描述你获得的关于化学变化的一个信息　 　． 十一．原子结构示意图（共3小题） 26．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　） A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的元素是非金属元素 D．①表示的是原子，②表示的是离子 27．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）D为原子，则x＝　 　。 （2）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 　 　（填序号，下同），与A微粒化学性质相似的微粒是 　 　。 28．（1）某粒子的结构示意图为 ①若表示原子，则X　 　10； ②若表示阴离子，则X　 　10（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）在 四种粒子的结构示意图中，共表示了　 　种元素的粒子． 十二．元素的质量分数计算（共2小题） 29．由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　　） A．1﹣（）a B．1﹣（）a C．1﹣a D．无法确定 30．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　） A．a% B．2a% C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）% 十三．有关元素化合价的计算（共3小题） 31．我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。 （1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的 　 　不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，　 　（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。 （2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。 ①加强营养。一日三餐保证糖类、蛋白质、维生素等营养物质的摄入。 ②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C2H6O）消毒，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为 　 　；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为 　 　。常用氢氧化钠溶液吸收氯气制得，产物除了次氯酸钠以外，还有氯化钠和水，该反应的文字表达式或符号表达式为 　 　。 32．化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）登山运动、潜水作业等都需要氧气，是因为氧气能 　 　。 （2）硒被誉为“抗癌元素”。超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na2SeO2），Na2SeO2中硒元素的化合价为 　 　。 （3）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁等营养成分，这里的“钙、铁”是指 　 　（填“分子”、“原子”或“元素”）。 33．仔细阅读下列材料回答问题： 含氯消毒剂 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2（二氧化氯）。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2，取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。 （1）ClO2中氯元素的化合价为 　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 　 　（填字母）。 A.84消毒液（含NaClO） B.双氧水（含H2O2） C.氯气（Cl2） D.过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的物理性质有、　 　（根据材料写出两点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸、氧气和氯气，请写出该反应的文字表达式：　 　。 十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共5小题） 34．下列物质的用途中是利用其化学性质的是（　　） A．铜丝作导线 B．用水清洗试管壁上的食盐 C．用氢气填充探空气球 D．氧气用于急救病人 35．小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他： （1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属． 结论：镁带是一种具有　 　色金属光泽的固体． （2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了． 结论：镁带具有　 　性． （3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出　 　，②放出热量，③生成　 　色粉末状固体，其中能证明该变化是化学变化的现象是　 　（填序号）． 结论：请写出该反应的文字表达式：　 　． （4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途　 　． 36．近年来中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题： （1）苯的物理性质有（写两点）　 　． （2）苯的化学性质有（写一点）　 　． 37．煤气中的主要成分是一氧化碳．其主要性质有：①通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体．②人们常说的煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体﹣﹣硫醚，当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便即时采取措施．③1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近．④一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．⑤一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳．其中描述一氧化碳的物理性质的是　 　，描述一氧化碳的化学性质的是　 　．（填序号） 38．氨气（NH3）通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．酚酞试液是一种指示剂，无色，它遇碱性物质会变成红色．如图所示，当挤压滴管的胶头注入少量水进烧瓶，此时会看到的现象是　 　． 十五．化学方程式的配平（共2小题） 39．配平下列化学方程式． （1）　 　H2O2　 　H2O+　 　O2↑ （2）　 　Fe+　 　O2　 　Fe3O4 （3）　 　C6H6+　 　O2　 　CO2+　 　H2O． 40．配平和完成下列化学方程式： （1）　 　 P+　 　FeO　 　P2O5+　 　Fe （2）　 　Fe（红热）+　 　 H2O（气）﹣﹣　 　Fe3O4+　 　H2 （3）　 　 N2+　 　H2﹣﹣　 　NH3 （4）　 　 Al+　 　Fe3O4﹣﹣　 　Fe+　 　Al2O3． 十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题） 41．请根据提供的材料写出相关的文字表达式或符号表达式。 （1）照明弹燃烧会发出耀眼白光 　 　。 （2）一种暗红色固体燃烧后产生大量白烟 　 　。 （3）硫磺燃烧 　 　。 （4）铁丝在氧气中燃烧 　 　。 （5）碳酸氢铵受热分解 　 　。 42．根据所给出的信息，写出符合要求的化学方程式． （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳． （2）绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，其化学式为[（C6H10O5）n]，在有适当催化剂的作用下，可与水反应生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）．葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，试写出由纤维素制乙醇的化学反应方程式． 43．过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。 （1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。 （2）如图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式　 　。 44．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 （1）镁条在空气中燃烧：　 　； （2）某些工厂用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈：　 　；溶液的颜色变化是　 　； （3）绿色植物发生化合作用：　 　； （4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和一种有氨臭味的气体：　 　，检验该气体可用　 　试纸。 十七．含杂质的化学方程式计算（共4小题） 45．某工厂排放的酸性废水中还含Na+、Cu2+、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（　　） A．1.68吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨 46．工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．若要制取2.8吨生石灰（不含杂质），至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数） 47．为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表． 第一份 第二份 第三份 第四份 加入CaCl2溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 4 8 10 10 请计算： （1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为　 　 g． （2）样品中碳酸钠的纯度． 48．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是我国铁矿石资源中的一种．请计算： （1）Fe2O3的相对分子质量是　 　． （2）炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，则1000t含杂质20%的赤铁矿，可以冶炼得到多少吨铁？（写出计算过程） 十八．燃烧与燃烧的条件（共3小题） 49．如图所示，在烧杯中注入一定量的80度的水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上放一小块干燥的红磷，另一端方一小块白磷。（提示：着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）回答下列问题： （1）写出观察到的现象：铜片上白磷　 　 铜片上红磷　 　水中的白磷　 　 （2）若用导管将氧气通入烧杯与水中白磷接触，观察到　 　 （3）由实验得出燃烧的条件是　 　 （4）白磷与红磷相比更易燃烧的是　 　，白磷应保存在　 　。 50．火是推动人类文明进步的重要因素，请回答下列问题． （1）人类从远古时代就懂得钻木取火．钻木之所以能取火的原因是什么？ （2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下，火柴在哪种情况下更容易持续燃烧？请分析其原因？ 51．随着人们健康意识增强，野外旅行成了一种时尚，请回答下列问题： （1）近年来，“纸火锅”逐渐流行起来“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料．当酒精燃烧时纸张不会燃烧，为什么　 　？ （2）野炊做饭的过程中，小红把捡来的树枝架空后燃烧得更旺，其原因是什么　 　？ 十九．灭火的原理和方法（共3小题） 52．张老师在化学课上做了一个有趣的实验：将液态空气放入一个大烧杯中，可观察到冒出大量白雾．接着，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿，又把燃着的小木条置于烧杯口，小木条仍然熄灭；待液态空气快蒸发完时，又把燃着的小木条置于烧杯口，发现小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺．请分析回答： （1）空气的成分是以　 　为主； （2）第一、二次小木条火焰会熄灭，说明液态空气中首先蒸发出来的气体是　 　，由此可推断该气体可能的性质是　 　； （3）第三次小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺的原因是　 　． 53．火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）． ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火； ②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出． ③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻． ④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火． 请根据该同学的应急方案，回答下列问题： （1）应急方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是　 　； （2）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是　 　（填序号），理由是　 　． 54．如图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内．实验可以观察到的现象有：①钟罩内澄清的石灰水变浑浊；②　 　；③　 　．现象①用化学方程式可表示为　 　；现象②或③出现的原因是　 　（任答一项）． 某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与理论数据有偏差，其原因可能是　 　．（提示：装置气密性良好） 二十．火灾的预防及自救（共2小题） 55．火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）． ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火； ②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出． ③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻． ④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火． 请根据该同学的应急方案，回答下列问题： （1）应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是　 　； （2）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 　 　填序号） 理由是 　 　； （3）方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先 　 　，再灭火； （4）在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是 　 　． 56．李江同学设计了如下万一发生家庭火灾时的灭火和自救措施： ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火，如油锅着火时，立即用 　 　． ②火灾发生时．立即拨打火警119． ③因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火． ④因燃气泄漏引发火灾时，应先 　 　，再灭火． ⑤室内失火时，迅速打开 所有门窗通风． ⑥在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻． ⑦从火灾烟雾较浓处逃离时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面．请根据李江同学提出的措施，回答下列问题： （1）请填写好上述措施①、④中的空白； （2）在灭火和自救措施中，有一条不妥当，该措施是 　 　（填序号），理由是 　 　． 二十一．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共2小题） 57．（多选）下列情况中容易发生爆炸的是（　　） A．炒菜时油锅起火 B．用煤油灯试贮存蔬菜的菜窖是否缺氧 C．乘坐汽车时携带酒精 D．厨房内煤气大量泄漏，立即打开换气扇通风 58．在开采自燃煤层时，矿工会在煤矿内残留的煤上喷洒一定浓度的阻化剂溶液，抑制煤的自燃，从而达到较好的防火效果．某科研小组针对不同情况下的煤粉进行了相关测试，得到以下数据（活化能指煤粉达到着火温度后到煤粉燃烧所吸收的热量）． 项目 无阻化剂 喷洒水 喷洒阻化剂（MgCl2）溶液 着火点（℃） 274.1 274.1 283.8 活化能（KJ） 9.68 9.68 12.58 请根据以上信息并结合所学知识对喷洒阻化剂溶液能抑制煤自燃的原因作出解释． 二十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共2小题） 59．燃料是重要的能源． （1）“神七”飞天成功，使中国人向登月目标迈进了一大步．月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的　 　数不同． （2）天然气是常用的燃料，它的主要成分的名称是　 　，燃烧的化学方程式是　 　． （3）下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点． 可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12 沸点/℃ ﹣164 ﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5 36.1 打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧．上表中可作打火机燃料的是　 　．分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为　 　．此外你还能从表中总结出的一条规律是　 　． 60．到2005年，“西气东输”工程将为上海送来30亿立方米天然气．天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：　 　．城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学反应方程式　 　．煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是　 　．从环保的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选燃料是　 　． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级上册化学期中复习（压轴60题22大考点） 训练范围：泸教版九年级第1~4章。 一．测定空气里氧气含量的探究（共2小题） 二．质量守恒定律的实验探究（共5小题） 三．测量容器-量筒（共2小题） 四．蜡烛燃烧实验（共2小题） 五．空气的成分（共3小题） 六．测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题（共2小题） 七．氧气的制取装置（共2小题） 八．水的净化方法（共3小题） 九．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题） 十．微粒观点及模型图的应用（共2小题） 十一．原子结构示意图（共3小题） 十二．元素的质量分数计算（共2小题） 十三．有关元素化合价的计算（共3小题） 十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共5小题） 十五．化学方程式的配平（共2小题） 十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题） 十七．含杂质的化学方程式计算（共4小题） 十八．燃烧与燃烧的条件（共3小题） 十九．灭火的原理和方法（共3小题） 二十．火灾的预防及自救（共2小题） 二十一．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共2小题） 二十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共2小题） 一．测定空气里氧气含量的探究（共2小题） 1．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验： （1）如图1所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题： ①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是　产生大量白烟　，该反应的文字表达式是　磷+氧气五氧化二磷　．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度　4　处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的　氧气　而生成了固态的　五氧化二磷　，从而使玻璃容器内的气体体积　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）． ②玻璃容器内余下的气体主要是　氮气　． ③此反应中白磷要过量，目的是　除尽氧气　 （2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按图2装置进行实验．他依据的实验原理可能是　木炭燃烧消耗氧气　． ①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）　木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化　． ②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）　药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）白磷能与空气中的氧气反应，发出黄色火焰，冒出大量白烟，白烟是五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷；空气主要是由氮气和氧气组成的，因此，白磷消耗完氧气后剩余的气体主要是氮气；空气中氧气的体积分数为五分之一；实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等，白磷过量是为了除尽氧气； （2）小军认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，可能考虑到木炭燃烧消耗氧气；木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了二氧化碳，致使集气瓶内气体压强没在明显变化，因此打开弹簧夹，并未发现倒吸现象； 测定空气中氧气的含量实验中药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收． 故答案为：（1）①产生大量白烟；磷+氧气五氧化二磷；4；氧气；五氧化二磷；减小 ②氮气 ③除尽氧气 （2）木炭燃烧消耗氧气 ①木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化 ②药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收 2．科学课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠（Na2S4）固体替代红磷进行实验，其反应原理为2Na2S4+O2+2H2O＝8S↓+4NaOH 实验步骤： ①将足量的四硫化钠（Na2S4）固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡。 ②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）・ ③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。 ④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离（如图丁所示）记录数据h2。 ⑤按照①～③再重复实验两次。3次实验数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 h1/厘米 11.0 11.4 11.6 h2/厘米 8.7 9.1 9.2 （1）步骤①中进行充分振荡的目的是　为了使氧气充分反应　； （2）计算第3次实验空气中氧气的体积分数约为　20.7%　（结果精确到0.1%）； （3）小明设计的实验与课本上的实验相比，有什么优点　不需要加热，节约能源或操作简便等　。（写出一点即可） （4）同学们分析了小明的实验方案后，认为步骤④中塞紧橡胶塞的时机对测量结果有影响，请问何时塞橡胶塞测量结果最准确？　上下移动试管（管口始终在液面下），使试管内液面与水槽液面相平后，再塞橡胶塞，测量结果最准确　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）步骤①中进行充分振荡的目的是：为了使氧气充分反应；故答案为：为了使氧气充分反应； （2）第3次实验空气中氧气的体积分数＝；故答案为：20.7%； （3）小明设计的实验与课本上的实验相比，优点是：不需要加热，节约能源；操作简便等；故答案为：不需要加热，节约能源或操作简便等； （4）塞橡胶塞测量结果最准确的是：上下移动试管（管口始终在液面下），使试管内液面与水槽液面相平后，再塞橡胶塞，测量结果最准确；故答案为：上下移动试管（管口始终在液面下），使试管内液面与水槽液面相平后，再塞橡胶塞，测量结果最准确； 二．质量守恒定律的实验探究（共5小题） 3．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究。 （1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是　防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂　；在导管口安装气球的目的是　防止体系中的物质逸散，给实验造成误差　。 （2）小新同学采用图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是　用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点　；白磷引燃后瓶中的现象是　白磷燃烧，产生大量的白烟　，反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　。 （3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为　没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧　；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平　不平衡　（填平衡或不平衡）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是：防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；在导管口安装气球的目的是：防止体系中的物质逸散，给实验造成误差；故答案为：防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；防止体系中的物质逸散，给实验造成误差； （2）小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是：用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5； （3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，这是因为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡。故答案为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡； 4．质量守恒定律的研究与应用。 【实验验证】设计实验验证质量守恒定律。 仪器：托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。 药品：稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。 （1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。 （2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过 　增加砝码或向右调节游码　调节天平平衡。 【微观探析】一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如图所示。 （3）在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比＝　1：2　。 【宏观辨识】假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。 （4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度 　＝　反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”或“≤”）。 （5）当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半。若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气 　3.2　g。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：【实验验证】（1）提供实验装置没有密闭装置，所以不得选用产生气体的药品进行验证质量守恒定律，因此选择铁钉与硫酸铜溶液进行验证，涉及的化学方程式为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； 故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。 （2）天平指针偏左说明物品质量重，为了称量物品则需要向托盘内增加砝码，或者向右调解游码，使天平平衡； 故答案为：增加砝码或向右调节游码。 【微观探析】（3）甲烷中氢全部转移到水中，一个甲烷分子含有4个氢原子，一个水分子含有2个氢原子，所以根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则可以判断甲烷分子与水分子个数比＝：1：2 故答案为：1：2。 【宏观辨识】（4）在150℃时，水为水蒸气也为气态，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，反应前总质量＝反应后总质量，而气体密度等于质量除以体积，质量不变，体积相同，所以反应前后气体密度不变； 故答案为：＝。 （5）根据质量守恒定律，甲烷中氢全部转化为水中的氢，设水的质量为m，甲烷中氢的质量＝水中氢的质量； 6.4g×＝m× m＝14.4g 在温度降到20℃时，气体减少的质量为水的质量，所以反应前总质量为水质量的2倍，所以反应总质量＝14.4g×2＝28.8g，则此时氧气的质量＝28.8g﹣6.4g＝22.4g，设甲烷全部消耗时需要氧气质量为a， CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 6.4g a a＝25.6g 所以还需要加入氧气质量＝25.6g﹣22.4g＝3.2g； 故答案为：3.2g。 5．小刚和小洁以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： 【提出假设】 （1）化学反应中，参加反应的反应物总质量与生成物的总质量　相等　； 【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究； 【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察； 【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不 相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的物质的总质量相等； （2）你认为　小洁　结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是　因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和　。 （3）请写出图B发生反应得化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。 【结论分析】 （4）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论　原子的种类不变；原子的数目不会变化；原子的质量没有变化　。 【查阅资料】小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。 【结论应用】 （5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO═I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为：　CO2　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析。 （2）小洁用的是硫酸铜和铁钉反应生成了硫酸亚铁和铜，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的O2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （4）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。 （5）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C，又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2。 故答案为：（1）相等； （2）小洁；因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和； （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）原子的种类不变；原子的数目不会变化；原子的质量没有变化； （5）CO2。 6．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了如下两个实验，已知a实验的化学反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，b实验的化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图a所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是　产生蓝色沉淀　。 （2）乙同学设计的实验如图b所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反映后，电子天平的读数　减小　（填“减小”、“不变”或“增大”），原因是　生成的二氧化碳气体脱离体系　。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　密闭　装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　①③　（选填序号）。 ①原子种类、数目 ②分子种类、数目 ③原子质量 ④分子质量 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）甲同学设计的实验如图a所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是：产生蓝色沉淀； 故答案为：产生蓝色沉淀； （2）如图b所示，两种物质反映后，电子天平的读数减小；原因是：生成的二氧化碳气体脱离体系；故答案为：减小；生成的二氧化碳气体脱离体系； （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行；故答案为：密闭； （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是：①原子种类、数目；③原子质量；故答案为：①③； 7．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示． 请回答下列问题： （1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：　白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大　． （2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：　白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同　． （3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是　参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）本题考虑到了，气体体积受热膨胀，内外产生了压强差；白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大；故答案为：白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，从而气球变大 （2）观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：内外产生了压强差；即白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同．故答案为：白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同 （3）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故答案为：参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量． 三．测量容器-量筒（共2小题） 8．现量筒中有水，李飞仰视读数为40mL，实际 　大于　（填 大于，等于，小于）40mL，倒出一部分后，俯视看量筒内剩下的水读数为10mL，实际 　小于　（填 大于，等于，小于）10ml，则倒出的水的体积为 　大于　（填 大于，等于，小于）30mL． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．某同学用量筒量液体，开始时仰视，读数为40mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于40mL；倒出一部分液体后俯视，读数为10mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于30mL． 故答案为：大于；小于；大于． 9．如图图两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。 （1）图①中的错误之处：　俯视读数　，造成后果：　量取的实际体积偏小　 （2）图②中的错误之处：　胶头滴管没有悬空在试管口上方　，造成后果：　沾污滴管或会造成试剂污染　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）图①中的错误：俯视读数，故造成后果为量取的液体实际体积偏小； （2）图②中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染。 故答案为：（1）俯视读数；量取的实际体积偏小（2）胶头滴管没有悬空在试管口上方；沾污滴管或会造成试剂污染 四．蜡烛燃烧实验（共2小题） 10．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： （1）如图所示，点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是　外焰　、内焰和焰心，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约 1s 后取出，可以看到　a　（填字母）处的火柴梗最先炭化。结论：蜡烛火焰的　外焰　温度最高。 （2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现　水雾　，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现　澄清石灰水变浑浊　。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是　二氧化碳和水　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）根据火焰各部分温度的不同，可分为外焰，内焰，焰心三层，因为火焰的外焰温度最高，火柴梗a处正好处于外焰部分所以会最先被碳化； （2）由实验现象可知，烧杯内壁会出现水雾，说明石蜡燃烧可生成水；由题意可知，向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水和二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀，说明烧杯中有二氧化碳气体；故答案为：水雾，澄清石灰水变浑浊，水和二氧化碳； 答案： （1）外焰 a 外焰 （2）水雾 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳和水 11．蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设： A．白烟是燃烧生成的二氧化碳； B．白烟是水蒸气； C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。并针对这些假设设计实验： （1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，白烟中　没有水蒸气　 （2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设　A　，（填字母）这样做　不能　（填“能”或“不能”）得出正确的结论？原因是　因为无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的　 （3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为哪种假设　C　（填字母）提供了证据？同时可排除哪种假设　AB　？（填字母） （4）你还能设计出哪些方法证明假设C，请用简要的语言阐述或用图示。　可用一支长玻璃导管将燃烧后的气体引出，将其通到一个盛有半杯水的烧杯中，过一会可以看到水面上浮着一层白色固体　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不含水蒸气； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设白烟中是燃烧生成的二氧化碳；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰．（2）的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的； （3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，为C的说法提供了依据．同时可排除AB的说法．因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧； （4）我们可以收集白烟，并使它冷却，看有无石蜡固体形成．具体做法是：可用一支长玻璃导管将燃烧后的气体引出，将其通到一个盛有半杯水的烧杯中，过一会可以看到水面上浮着一层白色固体． 故答案为： （1）没有水蒸气； （2）A；不能；因为无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的； （3）C；AB； （4）可用一支长玻璃导管将燃烧后的气体引出，将其通到一个盛有半杯水的烧杯中，过一会可以看到水面上浮着一层白色固体． 五．空气的成分（共3小题） 12．下列事实说明空气中含有哪一种成分？（填气体名称） （1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中有　氧气　； （2）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有　水蒸气　； （3）澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有　二氧化碳　； （4）空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有　稀有气体　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由于燃烧的一个重要条件是需要有氧气参加，所以蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气； （2）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，原因是冰水温度很低，使空气温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，所以说明空气中含有水蒸气； （3）澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，要知道白膜是碳酸钙，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的，所以说明空气中含有二氧化碳； （4）稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有稀有气体． 故答案为：（1）氧气；（2）水蒸气；（3）二氧化碳；（4）稀有气体． 13．淘气包小亮学习了空气成分一节后，回到家就将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．根据所学的知识，结合本题情景请回答下列问题： （1）小白鼠能存活一段时间说明空气中含有　氧气　． （2）瓶壁变模糊的原因是　小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊　． （3）烧杯中导管内液面高度的变化是　上升　． （4）最后瓶内剩余气体的主要成分是　氮气　． （5）小明想拿暴露在空气中的硬脆饼干喂小白鼠，发现已变得酥软，非常纳闷这说明空气中含有　水蒸气　． （6）小明在观察小白鼠的同时，对自己家中的霓虹灯产生了兴趣，你了解关于霓虹灯的知识吗？空气中某种气体通电后放电才会让霓虹灯发出各种颜色的光，说明空气中有　稀有气体　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）瓶内有空气，空气中含有能供给呼吸的氧气，故小白鼠仍可成活一段时间． （2）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊． （3）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小，所以烧杯中导管内液面上升． （4）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气通过小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余气体的主要成分是氮气． （5）硬脆饼干具有吸水性，吸水后会变软，硬脆饼干已经变得酥软说明吸收了空气中的水蒸气． （6）稀有气体通电后能发出不同颜色的光． 故答案为：（1）氧气；（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊；（3）上升；（4）氮气；（5）水蒸气；（6）稀有气体． 14．根据下列现象，说明空气中所含的成分 ①酥脆的饼干放置在空气中一段时间后会变软　水蒸气　 ②昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间　氧气　 ③灯泡中充入　稀有气体　时能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源． ④石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有　二氧化碳　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：①酥脆的饼干放置在空气中一段时间后会变软是因吸收了空气中的水蒸气，故答案为：水蒸气； ②氧气能供给呼吸，昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，说明了空气中含有氧气，故答案为：氧气；③灯泡中充入稀有气体时能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源，故答案为：稀有气体； ④二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳．故答案为：二氧化碳． 六．测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题（共2小题） 15．如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告： 实验目的 实验现象 实验结论 测定空气中 （1）　氧气　的体积分数． 白磷着火燃烧，活塞先 （2）　右移　（填“左移”、“右移”或“不移”，下同），后（3）　左移　最后停在刻度约为 （4）　4　（填数字）的位置上． 空气的成分按体积计算，（5）　氧气　约占． 【答案】见试题解答内容 【解答】解： 本实验的目的是白磷燃烧测定空气中氧气的体积分数．白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，玻璃管至活塞处的容积刻度为5，根据氧气体积约占空气体积的五分之一，白磷燃烧停止冷却至室温后，通过观察，最后应停在刻度约为4的位置上． 因为白磷燃烧消耗的空气中的氧气，根据实验结果，故空气的成分按体积计算，氧气约占． 答案： 实验目的 实验现象 实验结论 测定空气中 （1）的体积分数 氧气． 白磷着火燃烧，活塞先 （2）右移（填“左移”、“右移”或“不移”，下同），后 左移（3）最后停在刻度约为 （4）4（填数字）的位置上． 空气的成分按体积计算，（5）氧气约占． 16．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。请回答： （1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，活塞先向　上　（填“上”或“下”）移动，再向　下　移动，最后停在刻度　4　处。 （2）发生反应的表达式为　磷+氧气五氧化二磷　。 （3）有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，请你分析造成这一现象的可能原因是　装置漏气、白磷量不足等　（答一点即可）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出了大量的热，使气体膨胀，活塞先向 上移动，由于白磷燃烧消耗氧气，氧气宇瞻空气体积的，冷却后再向下移动，最后停在刻度4处。 （2）白磷燃烧生成了五氧化二磷，发生反应的表达式为：磷+氧气五氧化二磷。 （3）有位同学做此实验时活塞最终停在4.5处，造成这一现象的可能原因是：装置漏气、白磷量不足等。 故答案为：（1）上，下，4；（2）；磷+氧气五氧化二磷；（3）装置漏气或白磷量不足等。 七．氧气的制取装置（共2小题） 17．某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空． （1）写出带标号仪器的名称：①　长颈漏斗　；②　集气瓶　． （2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，则选用的制取装置组合是　AD　（填装置序号），用此方法收集氧气是利用了氧气　密度比空气大　的物理性质．证明氧气已集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否复燃　．若用G装置收集氧气，则氧气从　a　端（填a或b）进入． （3）实验室用F装置制取氧气的优点是　可以控制气流产生的速度　． （4）选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小芳是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流，　小芳　的操作更好．（选填“小明”或“小芳”） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶． （2）若实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，是固体加热制取气体，所以发生装置选择A，而为获得干燥气体，则应选用向上排空气法，所以则选用的制取装置组合是 AD，用此方法收集氧气是利用了氧气 密度比空气大的物理性质．证明氧气已集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否复燃．若用G装置收集氧气，由于水只能从长短流出，所以氧气从 a端进入． （3）图中的注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，所以实验室用F装置制取氧气的优点是 可以控制气流产生的速度． （4）选用B装置来制取氧气时，控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，所以为得到平稳的氧气流，小芳的操作更好． 故答案为： （1）长颈漏斗； 集气瓶． （2）AD； 密度比空气大； 将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否复燃； a． （3）可以控制气流产生的速度． （4）小芳． 18．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题： （1）分液漏斗中应放入的物质是　过氧化氢溶液　，锥形瓶中应放入的物质是　二氧化锰　． （2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置　D　（填字母）． （3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是　装置漏气等　． （4）若操作正确，采用排空气法收集氧气，检验氧气是否已经集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）过氧化氢溶液是液体，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液；二氧化锰是固体，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰． （2）用排水法收集的气体比较纯净，氧气不易溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D． （3）发生装置漏气、集气瓶破损时，收集的氧气不纯或收集不到氧气，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底时，带火星的木条不能复燃． （4）若操作正确，采用排空气法收集氧气，检验氧气是否已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃． 故答案为：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰； （2）D； （3）装置漏气等； （4）将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃． 八．水的净化方法（共3小题） 19．今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是　过滤　，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　引流　． （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是　活性炭　，该过程主要是　物理　（填“物理”或“化学”）变化； （3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是　硬水　（填“硬水”或“软水”），液体D经过操作③的名称是　蒸馏　，得到的蒸馏水是　纯净物　（填“纯净物”或“混合物”）； （4）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法　洗菜水浇花等　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由净水过程可知，操作①是固液分开，名称是过滤，在过滤操作时玻璃棒的作用是引流等； （2）由于活性炭有吸附性，在操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，该过程中没有新物质生成，主要是物理变化； （3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是硬水，液体D经过操作③得到的蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物； （4）生活中节约用水的做法由很多，例如：淘米水浇花或洗衣服的水拖地等． 故答案为：（1）过滤；引流；（2）活性炭；物理；（3）硬水；纯净物（4）洗菜水浇花等． 20．2013年10月浙江余姚发生了建国以来最大的洪涝灾害． （1）洪涝灾害期间，水源容易受到细菌、病毒、寄生虫卵、幼虫的污染．饮用水的消毒方法很多，简便实用的是　煮沸　； （2）灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾），②消毒杀菌（用漂白粉），③自然沉降，④加热煮沸．以上处理过程顺序合理的是　B　；A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④② Ⅰ、向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行　过滤　 （填操作名称），除去固体小颗粒，该实验用到的仪器和用品有（填序号）　①③④⑥⑦　． ①带铁圈的铁架台；②试管；③漏斗；④玻璃棒；⑤集气瓶；⑥烧杯；⑦滤纸 Ⅱ、再向滤液中加入活性炭，利用其　吸附　性除去水样中的颜色和异味，该过程属于　物理　 变化（填“物理”或“化学”）． （3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含　较多的钙、镁化合物　的水，属于硬水． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由于煮沸既能杀菌消毒又能降低水的硬度，洪涝灾害期间，水源容易受到细菌、病毒、寄生虫的污染．饮用水的消毒方法很多，简单实用的是煮沸； （2）净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去． 所以以上处理过程顺序合理的是B； I．向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，该实验用到的一仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等． Ⅱ．再向滤液中加入活性炭，利用其吸附除去水样中的颜色和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理 变化． （3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含较多的钙、镁化合物的水，属于硬水． 故答案为：（1）煮沸．（2）B；过滤；①③④⑥⑦；吸附；物理．（3）较多的钙、镁化合物． 21．安居鑫源自来水厂水源是河水，由于河水中常含有大量的泥沙，悬浮物和细菌杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸，下列是水厂在供水前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（深淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水 （1）可以消毒杀菌的步骤：　D　．（填编号）． （2）A步中加明矾的作用是 　吸附悬浮杂质　． （3）小明口渴了直接饮用自来水后肚子痛其原因可能是 　水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）加入漂白粉能消毒，故填：D． （2）明矾的作用是吸附水中的悬浮物，故填：吸附悬浮杂质； （3）水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用． 答案： （1）D （2）吸附悬浮杂质 （3）水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用 九．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共2小题） 22．用微粒的观点看待物质及其变化，是化学学习的特点。 将20mL水和20mL酒精混合发现总体积小于40mL。通过这一现象，推测分子具有的性质 　分子之间有间隔　。 【答案】分子之间有间隔 【解答】解：20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔． 故答案为：分子之间有间隔． 23．用微粒的观点解释下列事实． （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝 　碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同　； （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体 　等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体中碘分子之间的间隔，所以质量相等时，碘蒸气的体积远大于碘固体　； （3）空气是一种混合物 　空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子　； （4）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号 　分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下降　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是由于碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同； （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体，原因是：等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体中碘分子之间的间隔，所以质量相等时，碘蒸气的体积远大于碘固体； （3）空气是一种混合物，原因是空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子； （4）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号，是由于分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下． 故答案为：（1）碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同； （2）等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体中碘分子之间的间隔，所以质量相等时，碘蒸气的体积远大于碘固体； （3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的分子； （4）分子之间有间隔，分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，使液面下降． 十．微粒观点及模型图的应用（共2小题） 24．“三元催化剂”可将汽车中的有毒气体处理为无毒气体，下图是该反应的微观示意图，其中不同球体代表不同的原子，下列说法错误的是（　　） A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子的种类不变 C．参加反应的两种分子个数比为3：2 D．生成物中有单质 【答案】C 【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故A正确； B、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类不变。故B正确； C、由上述图示可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故C错误； D、由生成物的微观构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故D正确。 故选：C。 25．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图： 请依据该图示回答下列问题（不利用相对原子质量）： （1）从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：　都含有碳元素　； （2）从微观的角度看氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是：　都含有氧原子　； （3）根据上述示意图，请从微观的角度描述你获得的关于化学变化的一个信息　化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：都含有碳元素； （2）从微观的角度看氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是：都含有氧原子； （3）根据上述示意图，由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合． 故答案为：（1）都含有碳元素；（2）：都含有氧原子；（3）分子的破裂、原子的重新组合． 十一．原子结构示意图（共3小题） 26．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　） A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的元素是非金属元素 D．①表示的是原子，②表示的是离子 【答案】A 【解答】解：A、②③的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误。 B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法正确。 C，①的质子数是7，属于氮元素，表示的元素是非金属元素，故选项说法正确。 D、①中质子数＝电子数＝7，表示的是原子；②中核内质子数＝13＞核外电子数＝10，表示的为阳离子，故选项说法正确。 故选：A。 27．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）D为原子，则x＝　8　。 （2）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 　AB　（填序号，下同），与A微粒化学性质相似的微粒是 　C　。 【答案】（1）8； （2）AB；C。 【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，D为原子，即18＝2+8+x，x＝8。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，AB的核内质子数相同，属于同种元素。 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，由题干中提供的结构示意图可知，A微粒的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，C符合要求。 故答案为： （1）8； （2）AB；C。 28．（1）某粒子的结构示意图为 ①若表示原子，则X　＝　10； ②若表示阴离子，则X　＜　10（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）在 四种粒子的结构示意图中，共表示了　三　种元素的粒子． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）①在原子中质子数等于电子数，若表示原子，则X＝10； ②在阴离子中，质子数小于电子数，若表示阴离子，则X＜10； （2）质子数决定元素的种类，在 四种粒子的结构示意图中，共有三种质子数，表示了三种元素的粒子． 故答案为：（1）①＝；②＜；（2）三． 十二．元素的质量分数计算（共2小题） 29．由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（　　） A．1﹣（）a B．1﹣（）a C．1﹣a D．无法确定 【答案】B 【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为×24＝，则氧元素的质量分数为1﹣a﹣＝1。 故选：B。 30．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　） A．a% B．2a% C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）% 【答案】C 【解答】解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。 根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32＝x：a%，解之得，混合物中A的质量分数为， 氧的质量分数为1﹣a%﹣＝1﹣1.75a%＝（100﹣1.75a）%； 故选：C。 十三．有关元素化合价的计算（共3小题） 31．我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。 （1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的 　沸点　不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，　不会　（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。 （2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。 ①加强营养。一日三餐保证糖类、蛋白质、维生素等营养物质的摄入。 ②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C2H6O）消毒，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为 　2：6：1　；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为 　+1　。常用氢氧化钠溶液吸收氯气制得，产物除了次氯酸钠以外，还有氯化钠和水，该反应的文字表达式或符号表达式为 　氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O　。 【答案】（1）沸点；不会； （2）②2：6：1；+1；氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O。 【解答】解：（1）氮气沸点是﹣196℃，氧气沸点是﹣183℃，工业上利用这一性质，在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是氧气了。因为氧气占空气总体积的21%，总量巨大，所以疫情期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气含量大幅度减少。 （2）②化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，无数字的是省略了1，由乙醇化学式C2H6O可知，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：6：1。根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，钠是+1价，氧是﹣2价，设氯的化合价为x，由化合价原则可得：1+x﹣2＝0，解得x＝+1，所以次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价。氢氧化钠溶液吸收氯气，产物除了次氯酸钠以外，还有氯化钠和水，该反应的文字表达式或符号表达式为氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O。 故答案为： （1）沸点；不会； （2）②2：6：1；+1；氯气+氢氧化钠→次氯酸钠+氯化钠+水或Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O。 32．化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）登山运动、潜水作业等都需要氧气，是因为氧气能 　供给呼吸　。 （2）硒被誉为“抗癌元素”。超市出售的硒盐中含有亚硒酸钠（Na2SeO2），Na2SeO2中硒元素的化合价为 　）+2　。 （3）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁等营养成分，这里的“钙、铁”是指 　元素　（填“分子”、“原子”或“元素”）。 【答案】（1）供给呼吸； （2）+2； （3）元素。 【解答】解：（1）氧气能够供给呼吸，所以医疗抢救、登山运动、潜水作业等都需要氧气，故答案为：供给呼吸； （2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+2价，故答案为：+2； （3）儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁等营养成分，这里的“钙、铁”是指元素，故答案为：元素。 33．仔细阅读下列材料回答问题： 含氯消毒剂 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2（二氧化氯）。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2，取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。 （1）ClO2中氯元素的化合价为 　+4　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 　BD　（填字母）。 A.84消毒液（含NaClO） B.双氧水（含H2O2） C.氯气（Cl2） D.过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的物理性质有、　在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体　（根据材料写出两点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸、氧气和氯气，请写出该反应的文字表达式：　二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气　。 【答案】（1）+4； （2）BD； （3）在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体； （4）二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气。 【解答】解：（1）ClO2中氧元素为﹣2价，根据化合物中各元素化合价之和为零，设氯元素的化合价是x，则有：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4； （2）A.84消毒液（含NaClO）中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”； B.双氧水中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”； C.氯气中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”； D.过氧乙酸（C2H4O3）中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”； 故选：BD； （3）在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2，都属于ClO2的物理性质； （4）ClO2遇热水生成次氯酸、氧气和氯气，因此该反应的文字表达式是：二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气。 故答案为： （1）+4； （2）BD； （3）在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体； （4）二氧化氯+水次氯酸+氯气+氧气。 十四．化学性质与物理性质的差别及应用（共5小题） 34．下列物质的用途中是利用其化学性质的是（　　） A．铜丝作导线 B．用水清洗试管壁上的食盐 C．用氢气填充探空气球 D．氧气用于急救病人 【答案】D 【解答】解：A、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、用水清洗试管壁上的食盐是利用物质的溶解性，属于物理性质；故选项错误； C、用氢气填充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误； D、氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质；项正确； 故选：D。 35．小强同学对镁带及其燃烧进行如下的探究后，要填写如下实验报告，请协助他： （1）从一条镁带上折下一段，观察到断面处为银白色，镁带外观为灰黑色，用砂纸打磨后，露出银白色金属． 结论：镁带是一种具有　银白　色金属光泽的固体． （2）用打磨好的镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了． 结论：镁带具有　导电　性． （3）点燃镁带，燃烧后移到石棉网上方，观察到①镁带剧烈燃烧，发出　耀眼白光白　，②放出热量，③生成　白　色粉末状固体，其中能证明该变化是化学变化的现象是　③　（填序号）． 结论：请写出该反应的文字表达式：　镁+氧气氧化镁　． （4）利用镁带燃烧时产生的现象，请举一例镁粉的用途　制烟花或照明弹　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）观察到断面处为银白色，就是镁带的颜色，镁带外观为灰黑色属于氧化镁的颜色，用砂纸打磨后，露出镁带的颜色银白色金属，所以镁带的颜色是银白色； （2）镁带连接一节干电池和小灯泡，观察到小灯泡亮了，说明该线路有电，即镁带具有导电性； （3）镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体．能证明该变化是化学变化的现象是能说明有新的物质生成，所以生成一种白色粉末状固体，说明有新物质生成；反应物是镁和氧气，写在箭头的左边，生成物是氧化镁，写在箭头的右边，反应条件是点燃写在箭头的上边； （4）由于镁带燃烧发出耀眼的白光，所以可以制烟花或照明弹． 故答案为：（1）银白（2）导电（3）耀眼白光；白；③；镁+氧气氧化镁（4）制烟花或照明弹． 36．近年来中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题： （1）苯的物理性质有（写两点）　没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃　． （2）苯的化学性质有（写一点）　在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由题意可知，苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．以上性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质． （2）由题意可知，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．以上性质，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质． 故答案为：（1）没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水． 37．煤气中的主要成分是一氧化碳．其主要性质有：①通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体．②人们常说的煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体﹣﹣硫醚，当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便即时采取措施．③1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近．④一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．⑤一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳．其中描述一氧化碳的物理性质的是　①③　，描述一氧化碳的化学性质的是　②④⑤　．（填序号） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：根据题干叙述，通常情况下，一氧化碳的物理性质为：一种没有颜色、没有气味的气体，1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近，化学性质有：一氧化碳有毒，能燃烧，能还原氧化铁，具有还原性，所以本题答案为：①③；②④⑤． 38．氨气（NH3）通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．酚酞试液是一种指示剂，无色，它遇碱性物质会变成红色．如图所示，当挤压滴管的胶头注入少量水进烧瓶，此时会看到的现象是　烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由于氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，图中装置打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥M气体的烧瓶中，可观察到：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色； 故答案为：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色． 十五．化学方程式的配平（共2小题） 39．配平下列化学方程式． （1）　2　H2O2　2　H2O+　1　O2↑ （2）　3　Fe+　2　O2　1　Fe3O4 （3）　2　C6H6+　15　O2　12　CO2+　6　H2O． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把H2O2的化学计量数定为1，则H2O、O2前面的化学计量数分别为：1、，同时扩大2倍，则H2O2、H2O、O2前面的化学计量数分别为2、2、1． （2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Fe3O4前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整Fe前面的化学计量数为3． （3）本题可利用“定一法”进行配平，把C6H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、6、3，同时扩大2倍，则C6H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、15、12、6． 故答案为： （1）2、2、1； （2）3、2、1； （3）2、15、12、6． 40．配平和完成下列化学方程式： （1）　2　 P+　5　FeO　1　P2O5+　5　Fe （2）　3　Fe（红热）+　4　 H2O（气）﹣﹣　1　Fe3O4+　4　H2 （3）　1　 N2+　3　H2﹣﹣　2　NH3 （4）　8　 Al+　3　Fe3O4﹣﹣　9　Fe+　4　Al2O3． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5化学计量数定为1，则P、FeO、Fe前面的化学计量数分别为：2、5、5，正确的化学方程式为2P+5FeOP2O5+5Fe． （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4化学计量数定为1，则Fe、H2O、H2前面的化学计量数分别为：2、5、5，正确的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2． ． （3）利用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，氮气、氨气前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整氮气前面的化学计量数为1，正确的化学方程式为N2+3H22NH3． （4）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，四氧化三铁、氧化铝前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9，正确的化学方程式为9Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3． 故答案为：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe；（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（3）N2+3H22NH3；（4）9Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3． 十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题） 41．请根据提供的材料写出相关的文字表达式或符号表达式。 （1）照明弹燃烧会发出耀眼白光 　镁+氧气氧化镁或Mg+O2MgO　。 （2）一种暗红色固体燃烧后产生大量白烟 　磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5　。 （3）硫磺燃烧 　硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2　。 （4）铁丝在氧气中燃烧 　铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4　。 （5）碳酸氢铵受热分解 　碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水或NH4HCO3NH3+H2O+CO2　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁；故填：镁+氧气氧化镁或Mg+O2MgO； （2）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5； （3）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故填：硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2； （4）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4； （5）碳酸氢铵在加热的条件下分解为氨气、水和二氧化碳；故填：碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水或NH4HCO3NH3+H2O+CO2 42．根据所给出的信息，写出符合要求的化学方程式． （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳． （2）绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，其化学式为[（C6H10O5）n]，在有适当催化剂的作用下，可与水反应生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）．葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，试写出由纤维素制乙醇的化学反应方程式． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）碳、硫和硝酸钾在爆炸条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳． 该反应的化学方程式为：3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑． （2）纤维素和水在催化剂的作用下反应生成葡萄糖． 该反应的化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6． 葡萄糖在催化剂的作用下反应生成乙醇和二氧化碳． 该反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑． 故答案为： （1）3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑． （2）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2↑． 43．过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。 （1）CaO2中氧元素的化合价为　﹣1　。 （2）如图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式　2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）CaO2中，钙元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧元素的化合价是﹣1。 故填：﹣1。 （2）CaO2与H2O反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。 故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。 44．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 （1）镁条在空气中燃烧：　2Mg+O22MgO　； （2）某些工厂用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；溶液的颜色变化是　无色变为黄色　； （3）绿色植物发生化合作用：　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　； （4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和一种有氨臭味的气体：　（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O　，检验该气体可用　湿润的红色石蕊　试纸。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）镁条在空气中燃烧，是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，对应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； （2）某些工厂用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈，是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；盐酸是无色，而氯化铁溶液为黄色，所以溶液的颜色变化是无色变为黄色； （3）绿色植物发生化合作用，是二氧化碳和水在光能和叶绿体的作用下生成有机物和氧气，对应的化学方程式可以表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2； （4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和一种有氨臭味的气体，对应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O，由于氨气能够使石蕊变红，所以检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸。 故答案为： （1）2Mg+O22MgO； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 无色变为黄色； （3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2； （4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊。 十七．含杂质的化学方程式计算（共4小题） 45．某工厂排放的酸性废水中还含Na+、Cu2+、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为（　　） A．1.68吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨 【答案】A 【解答】解：100吨该工厂废水中，铜离子的质量为100t×0.64%＝0.64t，则设含氢离子的质量为x，则，解得x＝0.04t。生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和氢离子结合为水，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铜离子能结合为氢氧化铜沉淀，设和氢离子反应的氧化钙的质量为y，除去铜离子时需要的氧化钙的质量为z，根据质量守恒定律，则： 解得y＝1.12t 解得z＝0.56t 则需要加入生石灰的质量为1.12t+0.56t＝1.68t。 故选：A。 46．工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．若要制取2.8吨生石灰（不含杂质），至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：设用去的碳酸钙的质量为x， CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 2.8t ＝ x＝5.0t 则需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石的质量为≈5.6t， 答：需要含杂质10%的石灰石质量为5.6t． 47．为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表． 第一份 第二份 第三份 第四份 加入CaCl2溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 4 8 10 10 请计算： （1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为　10　 g． （2）样品中碳酸钠的纯度． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g； 故答案为：10； （2）设样品中碳酸钠的质量为x． CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g×4 x＝42.4g 样品中Na2CO3的纯度＝ 答：样品中碳酸钠的纯度为88.3%． 48．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是我国铁矿石资源中的一种．请计算： （1）Fe2O3的相对分子质量是　160　． （2）炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，则1000t含杂质20%的赤铁矿，可以冶炼得到多少吨铁？（写出计算过程） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是：56×2+16×3＝160； （2）设可以冶炼得到铁的质量为x． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 1000t×（1﹣20%） x 解得：x＝560t 故答案为：（1）160；（2）可以冶炼得到560吨铁． 十八．燃烧与燃烧的条件（共3小题） 49．如图所示，在烧杯中注入一定量的80度的水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上放一小块干燥的红磷，另一端方一小块白磷。（提示：着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）回答下列问题： （1）写出观察到的现象：铜片上白磷　燃烧　 铜片上红磷　不燃烧　水中的白磷　不燃烧　 （2）若用导管将氧气通入烧杯与水中白磷接触，观察到　白磷燃烧　 （3）由实验得出燃烧的条件是　必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点　 （4）白磷与红磷相比更易燃烧的是　着火点低　，白磷应保存在　冷水　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）白磷和红磷都是可燃物，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．铜片上的白磷与氧气接触，达到着火点，所以燃烧；红磷与氧气接触，但没有达到着火点，所以不能燃烧；水中的白磷达到着火点，但不与氧气接触，所以不能燃烧； 故答案为：燃烧；不燃烧；不燃烧。 （2）用导气管将氧气通入烧杯底部，与白磷（甲）接触，则可看到燃烧。 故答案为：白磷燃烧。 （3）由实验得出，通常情况下物质燃烧的条件是必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可。 故答案为：必须是可燃物、与氧气接触、达到着火点。 （4）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．白磷和红磷相比，更易燃烧的是白磷；白磷着火点低，容易燃烧，所以少量白磷应保存在冷水中。 故答案为：着火点低；冷水。 50．火是推动人类文明进步的重要因素，请回答下列问题． （1）人类从远古时代就懂得钻木取火．钻木之所以能取火的原因是什么？ （2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下，火柴在哪种情况下更容易持续燃烧？请分析其原因？ 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧； 故答案为：钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧； （2）当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧． 故答案为：斜向下的火柴；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧． 51．随着人们健康意识增强，野外旅行成了一种时尚，请回答下列问题： （1）近年来，“纸火锅”逐渐流行起来“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料．当酒精燃烧时纸张不会燃烧，为什么　温度未达到着火点　？ （2）野炊做饭的过程中，小红把捡来的树枝架空后燃烧得更旺，其原因是什么　增大了树枝与氧气的接触面积　？ 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点； 故填：温度未达到着火点； （2）小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，将燃着的树枝架空，是为了增大树枝与氧气的接触面积． 故填：增大了树枝与氧气的接触面积． 十九．灭火的原理和方法（共3小题） 52．张老师在化学课上做了一个有趣的实验：将液态空气放入一个大烧杯中，可观察到冒出大量白雾．接着，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿，又把燃着的小木条置于烧杯口，小木条仍然熄灭；待液态空气快蒸发完时，又把燃着的小木条置于烧杯口，发现小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺．请分析回答： （1）空气的成分是以　氮气　为主； （2）第一、二次小木条火焰会熄灭，说明液态空气中首先蒸发出来的气体是　氮气　，由此可推断该气体可能的性质是　不支持燃烧　； （3）第三次小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺的原因是　氧气从液态空气中蒸发出来，氧气支持物质燃烧　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）空气中氮气占体积分数的占78%； （2）因为液氮比液氧的沸点低，导致氮气先从液态空气中蒸发出来，而且氮气不支持燃烧； （3）由于空气中大部分是氮气和氧气，所以剩余的气体绝大部分是氧气，根据氧气能支持燃烧的性质，所以过一会儿，木条没有熄灭反而燃烧更旺． 故答案为：（1）氮气； （2）氮气； 不支持染色； （3）氧气从液态空气中蒸发出来，氧气支持物质燃烧． 53．火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）． ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火； ②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出． ③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻． ④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火． 请根据该同学的应急方案，回答下列问题： （1）应急方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是　打报警电话119　； （2）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是　②　（填序号），理由是　开门窗造成空气对流火势加大　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）如果火灾火势太大，个人难以控制时，可打火警电话119报警求救． （2）燃烧的条件有三个：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，使火势加大． 故答案为：（1）打报警电话119； （2）②；开门窗造成空气对流火势加大． 54．如图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内．实验可以观察到的现象有：①钟罩内澄清的石灰水变浑浊；②　高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭　；③　钟罩内液面上升　．现象①用化学方程式可表示为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；现象②或③出现的原因是　蜡烛燃烧时消耗氧气，而生成的CO2由于受热密度减小，聚集在钟罩上部　（任答一项）． 某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与理论数据有偏差，其原因可能是　钟罩内O2没有消耗完，或生成的CO2没有被石灰水全部吸收　．（提示：装置气密性良好） 【答案】见试题解答内容 【解答】解： ②蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成．生成的二氧化碳受热上升，积聚在上层不能扩散，且二氧化碳不支持燃烧，所以导致上层的蜡烛先熄灭． ③澄清石灰水在本次试验中的作用就是验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳，燃烧生成的二氧化碳最终被澄清石灰水吸收，而使瓶内气体减少，因此出现钟罩内液面上升． 现象①的出现是由于生成的二氧化碳与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 现象②则是由于生成的蜡烛燃烧时消耗氧气生成不支持燃烧的二氧化碳，二氧化碳受热上升，积聚在上层不能扩散；（现象③是由于石灰水吸收CO2后，钟罩内气体减少压强减小，使液体进入钟罩；） 蜡烛熄灭时钟罩内O2没有消耗完，或生成的CO2没有被石灰水全部吸收，都会致使进入钟罩内的液体偏小； 故答案为： ②高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭； ③钟罩内液面上升； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 蜡烛燃烧时消耗氧气，而生成的CO2由于受热密度减小，聚集在钟罩上部（或石灰水吸收CO2后，钟罩内压强减小）； 钟罩内O2没有消耗完，或生成的CO2没有被石灰水全部吸收等． 二十．火灾的预防及自救（共2小题） 55．火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）． ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火； ②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出． ③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻． ④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火． 请根据该同学的应急方案，回答下列问题： （1）应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是 　打报警电话119　； （2）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 　②　填序号） 理由是 　开门窗会造成空气对流，使火势加大　； （3）方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先 　切断电源　，再灭火； （4）在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是 　防止吸入烟尘中毒　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）如果火灾火势太大，个人难以控制时，可打火警电话119报警求救． （2）燃烧的条件有三个：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，使火势加大． （3）为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火． （4）湿毛巾可起到防毒面具的作用，在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，能防止吸入烟尘中毒． 故答案为：（1）打报警电话119；（2）②；开门窗造成空气对流火势加大；（3）切断电源；（4）防止吸入烟尘中毒． 56．李江同学设计了如下万一发生家庭火灾时的灭火和自救措施： ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火，如油锅着火时，立即用 　锅盖盖灭　． ②火灾发生时．立即拨打火警119． ③因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火． ④因燃气泄漏引发火灾时，应先 　关闭阀门　，再灭火． ⑤室内失火时，迅速打开 所有门窗通风． ⑥在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻． ⑦从火灾烟雾较浓处逃离时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面．请根据李江同学提出的措施，回答下列问题： （1）请填写好上述措施①、④中的空白； （2）在灭火和自救措施中，有一条不妥当，该措施是 　⑤　（填序号），理由是 　打开门窗给可燃物提供足量氧气，火越烧越旺　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）①油锅着火时，立即用锅盖盖上，隔绝了空气，火会熄灭； ④燃气泄漏引发火灾时，应先关闭阀门，再灭火，隔离了可燃物； （2）室内失火时，迅速打开所有门窗通风是错误的，打开门窗，会给可燃物提供足量氧气，火越烧越旺． 故答案为：（1）①锅盖盖灭；④关闭阀门；（2）⑤；关闭阀门；给可燃物提供足量氧气，火越烧越旺． 二十一．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共2小题） 57．（多选）下列情况中容易发生爆炸的是（　　） A．炒菜时油锅起火 B．用煤油灯试贮存蔬菜的菜窖是否缺氧 C．乘坐汽车时携带酒精 D．厨房内煤气大量泄漏，立即打开换气扇通风 【答案】CD 【解答】解：A、炒菜时油锅起火，由于不是在封闭容器中，不容易发生爆炸，故A错； B、蔬菜的菜窖内由于呼吸作用释放出大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以不容易发生爆炸，故B错； C、由于酒精具有易燃性，乘坐汽车时携带酒精容易发生火灾，容易发生爆炸，故C正确； D、厨房内煤气大量泄漏，由于煤气容易燃烧，立即打开换气扇会产生电火花，容易引起爆炸，故D正确。 故选：CD。 58．在开采自燃煤层时，矿工会在煤矿内残留的煤上喷洒一定浓度的阻化剂溶液，抑制煤的自燃，从而达到较好的防火效果．某科研小组针对不同情况下的煤粉进行了相关测试，得到以下数据（活化能指煤粉达到着火温度后到煤粉燃烧所吸收的热量）． 项目 无阻化剂 喷洒水 喷洒阻化剂（MgCl2）溶液 着火点（℃） 274.1 274.1 283.8 活化能（KJ） 9.68 9.68 12.58 请根据以上信息并结合所学知识对喷洒阻化剂溶液能抑制煤自燃的原因作出解释． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：无阻化剂着火点是274.1℃，喷洒阻化剂着火点是283.8℃，无阻化剂活化能是9.68KJ，喷洒阻化剂活化能是12.58KJ，可知阻化剂溶液能提高了煤的着火点，和活化能，从而抑制煤自燃． 故答案为：阻化剂溶液能提高了煤的着火点，和活化能，从而抑制煤自燃 二十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共2小题） 59．燃料是重要的能源． （1）“神七”飞天成功，使中国人向登月目标迈进了一大步．月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的　中子　数不同． （2）天然气是常用的燃料，它的主要成分的名称是　甲烷　，燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　． （3）下表是几种可燃物在压强为101kPa时的沸点． 可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12 沸点/℃ ﹣164 ﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5 36.1 打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧．上表中可作打火机燃料的是　C4H10　．分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为　C2H6　．此外你还能从表中总结出的一条规律是　一个分子中碳原子个数越多物质的沸点越高．　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3﹣2＝1和4﹣2＝2，不相同． 故答案为：中子； （2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧可以生成二氧化碳和水，燃烧的化学反应式是CH4+2O2CO2+2H2O． 故答案为：甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O； （3）如果想“打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧”，则需要选择沸点较高的可燃物，故上表中可做打火机燃料的是C4H10； 由甲烷、丙烷、丁烷、戊烷的化学式分别CH4、C3H8、C4H10、C5H12，若分子中的碳原子数为n，则氢原子数为2n+2，通式为 CnH2n+2；故可知X的化学式为C2H6；由表格中的可燃物的化学式，找出规律：一个分子中碳原子个数越多物质的沸点越高． 故答案为：C4H10；C2H6；一个分子中碳原子个数越多物质的沸点越高． 60．到2005年，“西气东输”工程将为上海送来30亿立方米天然气．天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：　CH4+2O22H2O+CO2　．城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学反应方程式　2CO+O22CO2　．煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是　CO具有剧毒性，可造成人缺氧而死亡，不安全　．从环保的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选燃料是　氢气　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：燃烧的条件是点燃，是可燃物与氧气反应的过程，所以反应物是甲烷和氧气，根据“甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水”的信息知，生成物是二氧化碳和水，故方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧的条件是点燃，是可燃物与氧气反应的过程，所以反应物是一氧化碳和氧气，一氧化碳是由碳和氧两种元素组成的燃烧产物应为二氧化碳和水，故方程式为：2CO+O22CO2；煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒，会造成煤气中毒；在煤气、天然气和氢气中，氢氢燃烧热值高，产物是不污染环境的水，可用水制取，可再生，所以首选的燃料是氢气． 故答案为：CH4+2O22H2O+CO2；2CO+O22CO2；CO具有剧毒性，可造成人缺氧而死亡，不安全；氢气。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$