第4单元 认识化学反应（测试）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（沪教版2024）

第四章 《认识化学反应》单元测试卷（原卷版） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 训练范围：泸教版九年级第4单元 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．（23-24九年级上·广东汕头·阶段练习）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识，氢气瓶(氢气具有可燃性)应贴有的安全使用标识是 A．B． C． D． 2．（23-24九年级上·河南洛阳·期末）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A． B． C． D． 3．（23-24九年级上·云南文山·阶段练习）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后质量减轻了 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C．铁在空气中燃烧后，质量增加 D．10g水受热变成10g水蒸气 4．（23-24九年级上·河南安阳·期末）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中正确的是 A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验一利用了控制变量法 C．实验二是探究物质燃烧需要氧气 D．只有实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 5．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）“安全重于泰山，防患于未然”。下列有关说法正确的是（ ） A．家中天然气泄漏立即打开排风扇 B．煤矿、加油站等场所都要严禁烟火 C．电线老化短路起火，立即用水浇灭 D．楼房着火后，乘坐电梯迅速逃生 6．（23-24九年级上·四川泸州·期末）已知过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是 A．两个氧分子：2O B．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na(OH)+O2 C．氢氧化钠由钠离子(Na1+)和氢氧根离子(OH1﹣)构成 D．Na2O2中氧的化合价 7．（23-24九年级上·北京房山·期末）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 A． B．CuO C． D． 8．（23-24九年级上·河南洛阳·期末）下列验证实验能成功的是 A．能与氢氧化钠反应 B．探究燃烧的所有条件 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 9．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量（克） 2 1 16 16 反应后的质量（克） 19 待测 2 13 A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．若X和Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2 C．参加反应的基本类型为化合反应 10．（23-24九年级上·河北衡水·期末）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等 D．温度达到着火点，可燃物不一定燃烧 11．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）用如图装置验证可燃物燃烧需要与空气（氧气）接触，实验中观察到①中白磷燃烧，②中白磷不燃烧，则X、Y分别是 选项 X Y A 80℃热水 空气 B 80℃热水 二氧化碳 C 20℃冷水 空气 D 20℃冷水 二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 12．（23-24九年级上·江苏南京·期末）下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A．发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物 B．由图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积使其充分燃烧 D．图b中火柴头朝上时更容易燃烧，是因为散逸的热量会加热火柴梗，提高温度 13．（23-24九年级上·江苏淮安·阶段练习）我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是 A．第1步反应是3H2+CO2=CH3OH+H2O B．第2步反应中生成的H2O2可循环使用 C．第2步发生的反应的物质是CH3OH和氧气 D．整个反应过程中没有化合和分解反应 14．（23-24九年级上·四川成都·阶段练习）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误的是 A．图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B．为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C．图2中温度高于600℃积碳量减少，原因是消耗碳多于产生的碳 D．积碳反应的化学方程式为： 15．（23-24九年级上·湖北武汉·阶段练习）某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的大理石与足量的稀盐酸反应，测定大理石中碳酸钙的质量分数。利用如下图所示的装置（盛放大理石的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成二氧化碳的体积为V。已知本实验条件下，二氧化碳的密度为ρ。关于该实验，有如下说法，其中正确的说法是 A．装置中的空气对实验结果有影响 B．丁中若没有植物油会导致测定结果会偏大 C．乙中的稀盐酸换成稀硫酸，对实验无影响 D．该小组同学可以利用乙和丙装置的总质量变化测定大理石中碳酸钙的质量分数 16．（23-24九年级上·福建厦门·阶段练习）为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．NaHSO3 D．Na2SO4 17．（23-24九年级上·山东滨州·阶段练习）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应的基本反应类型属于氧化反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1 C．反应前后各元素的化合价都没有发生改变 D．x的数值为1 18．（23-24九年级上·山西大同·期中）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．电解一定质量的水 19．（23-24九年级上·广东江门·期末）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：氯化钠是由离子构成的，金刚石是原子构成的，氢气是分子构成的 D．证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 20．（23-24九年级上·湖北武汉·阶段练习）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．碳氢化合物的化学式为C3H6 C．该反应生成的水分子数目为3n D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）如图所示分别是水蒸气液化、水通电分解的微观变化示意图，根据图示回答下列问题。 (1)从微观角度解释图①变化： 。 (2)描述图②变化的具体微观过程： 。 (3)认真观察图②中分子种类和数目的变化，尝试写出图②表示反应的化学方程式 。 (4)从图②可知，分子和原子的本质区别是 。 22．（23-24九年级上·陕西安康·期中）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 (1)下列成语的原意与燃烧不相关的是_______(填字母)。 A．釜底抽薪 B．卧薪尝胆 C．煽风点火 D．火上浇油 (2)做饭时，锅底出现黑色物质，需要调 (选填“大”或“小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。 (3)用沙子熄灭篝火，体现的灭火原理是 。 (4)加油站的汽油是易燃易爆物，请写出一条在加油站内的注意事项： 。 23．（23-24九年级上·广西防城港·阶段练习）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。 (1)质量守恒定律的微观实质是：原子 、 、 都不变。 (2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。 ②参加反应的氧气质量为 。 (3)在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图。回答下列问题。 ①C物质中元素的质量比N∶O＝ 。 ②该反应的基本反应类型是 。 ③上述反应中一定发生改变的是 。（填序号） a．元素种类b．原子种类c．分子种类 24．（23-24九年级上·湖北省直辖县级单位·期末）金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。 (2)铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， (“有”或“没有”)固体剩余。 (4)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学方程式是 。 25．（23-24九年级上·河北保定·阶段练习）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如下。 请回答下列问题。 (1)①的微观实质是 ；②的微观实质是氧原子重新结合为氧分子，氧分子构成氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是 。 (2)从上图中可以看出，化学变化过程中原子的 一定不变。 (3)从上图中还可以得到一条结论是：在化学变化中 一定改变。 (4)请据图写出氧化汞加热分解的文字表达式： 。 三、科学探究题（本题共2小题，每空1分，共15分） 26．（2023八年级下·山东泰安·期中）如图是测定空气中氧气含量的实验，请完成下列题目。    (1)要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果 ； (2)该实验中的铜粉换成碳粉 （填“能”、“不能”）达到实验目的； (3)将装置1中的气球的作用是 ； (4)正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 。 (5)兴趣小组选用如图实验来验证质量守恒定律。 Ⅰ．反应结束后小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。 Ⅱ．通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是 。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类  ⑦物质总质量 27．（23-24九年级上·江苏连云港·阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： (1)写出仪器 a 的名称： 。 (2)在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理是 （化学方程式），需选择的发生装置是 （填字母），收集装置是 ，用该装置收集二氧化碳时的验满方法是 。 (3)实验室高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式为 ，用 E装置收集氧气，停止实验时，应先 ，再熄灭酒精灯。 (4)加热氢氧化钠和硫酸铵固体混合物生成氨气、水和硫酸钠，实验室用该方法制取并收集氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，可选用的装置组合是 （填序号）。 四、综合应用题（本题共2小题，共21分） 28．（23-24九年级上·四川广安·阶段练习）友谊中学化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验过程中，同学们统计了试管中固体的质量随时间变化的情况，具体数据见表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 加热时间/min 0 1 2 3 固体质量/g 56.0 46.4 36.8 36.8 试计算： (1)实验中共制得氧气 g。 (2)生成氯化钾固体的质量是多少？ 29．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 （选填序号）。 a．导热性        b．导电性        c．硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁及其化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①食品级铁粉可作补血剂，服用后与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 （二）铁红（Fe2O3）的制备 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 已知：①沉淀时的主要反应为：。 ②H2SO4的不断生成会使溶液酸度增大，导致FeO（OH）难以生成。 (3)“沉淀”所得的FeO（OH）中铁元素的化合价为 。 (4)沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)①“煅烧”制得Fe2O3的化学方程式为 。 ②不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示（过程中铁元素质量不变）。高于800°C时随温度升高。产品中Fe2O3质量分数降低原因是 。 (6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上5.56tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 《认识化学反应》单元测试卷（解析版） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 训练范围：泸教版九年级第4单元 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．（23-24九年级上·广东汕头·阶段练习）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识，氢气瓶(氢气具有可燃性)应贴有的安全使用标识是 A．B． C． D． 【答案】D 【详解】由于氢气为无色无味无毒的气体，不具有腐蚀性，空气中能够点燃，且如果氢气纯度不好容易爆炸，但其本身不自燃，因此在氢气瓶上只需要贴有易燃气体标志即可。 故选D。 2．（23-24九年级上·河南洛阳·期末）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类；化学变化有新物质生成，因此分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素的化合价可能改变。 故选C。 3．（23-24九年级上·云南文山·阶段练习）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后质量减轻了 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C．铁在空气中燃烧后，质量增加 D．10g水受热变成10g水蒸气 【答案】D 【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。 【详解】A、蜡烛燃烧后生成水、二氧化碳，是化学变化，蜡烛燃烧后质量减轻是因为生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸张燃烧生成二氧化碳气体，属于化学变化，反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； C、铁在空气中灼烧，属于化学变化，铁在空气中燃烧后，质量增加，是因为氧气参与了反应，参加反应的铁和氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律来解释，不符合题意； D、10g水受热变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意； 故选：D。 4．（23-24九年级上·河南安阳·期末）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中正确的是 A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验一利用了控制变量法 C．实验二是探究物质燃烧需要氧气 D．只有实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【详解】A.实验一中热水的作用是隔绝氧气，提供热量，故A错误； B.实验一利用了控制变量法，利用白磷、红磷都是可燃物且着火点不同探究燃烧的条件，故B正确； C.实验二是探究物质燃烧需要可燃物，故C错误； D.实验一铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，也说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D错误。 故选：B。 5．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）“安全重于泰山，防患于未然”。下列有关说法正确的是 A．家中天然气泄漏立即打开排风扇 B．煤矿、加油站等场所都要严禁烟火 C．电线老化短路起火，立即用水浇灭 D．楼房着火后，乘坐电梯迅速逃生 【答案】B 【详解】A、家中天然气泄漏时，立即打开排风扇可能会导致电火花引发爆炸，因为排气扇启动时会产生电火花，容易引发天然气爆炸‌。因此，正确的做法是先关闭天然气阀门，打开窗户通风，待气体散尽后再进行检查和处理‌，故A选项不符合题意； B、煤矿、加油站等场所都要严禁烟火，因为这些场所存在易燃易爆物质，一旦遇到明火或高温，极易引发火灾甚至爆炸‌，故B选项符合题意； C、电线老化短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故C选项不符合题意； D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，因此楼房着火后，不能乘电梯逃生，故D选项不符合题意。 故选B。 6．（23-24九年级上·四川泸州·期末）已知过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是 A．两个氧分子：2O B．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na(OH)+O2 C．氢氧化钠由钠离子(Na1+)和氢氧根离子(OH1﹣)构成 D．Na2O2中氧的化合价 【答案】D 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氧分子表示为2O2，由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2O表示2个氧原子，故A错误； B、过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧化钠由钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)构成，故C错误； D、过氧化氢中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x=0，解得x=-1，由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则过氧化氢中氧元素显-1价表示为，故D正确； 故选：D。 7．（23-24九年级上·北京房山·期末）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[]，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 A． B．CuO C． D． 【答案】D 【详解】碱式碳酸铜含有铜、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜受热分解产物中不会出现硫元素，故D正确； 故选D。 8．（23-24九年级上·河南洛阳·期末）下列验证实验能成功的是 A．能与氢氧化钠反应 B．探究燃烧的所有条件 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪的程度比加水大，说明CO2除了溶于水，还可以与NaOH反应，故选项验证实验能成功； B、实验现象为兵乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而是否需要与氧气接触无法得到验证，故选项验证实验不能成功； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项验证实验不能成功； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项验证实验不能成功； 故选择A。 9．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量（克） 2 1 16 16 反应后的质量（克） 19 待测 2 13 A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．若X和Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2 C．参加反应的基本类型为化合反应 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则2g+1g+16g+16g-19g-2g-13g=1g，反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量减小，W是反应物。 【详解】A、化学反应前后，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、该反应中，生成X和参加反应的Z的质量比为：（19g-2g）：（16g-2g）=17:14，若X和Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为：，符合题意； C、该反应中，X是生成物，Z、W是反应物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 10．（23-24九年级上·河北衡水·期末）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等 D．温度达到着火点，可燃物不一定燃烧 【答案】B 【详解】A、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充分燃烧，故选项说法正确； B、用水灭火其原理是降低了可燃物的温度到着火点以下，故选项说法错误； C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故选项说法正确； D、温度达到了可燃物的着火点，但是可燃物不与氧气接触，也不能燃烧，故选项说法正确。 故选：B。 11．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）用如图装置验证可燃物燃烧需要与空气（氧气）接触，实验中观察到①中白磷燃烧，②中白磷不燃烧，则X、Y分别是 选项 X Y A 80℃热水 空气 B 80℃热水 二氧化碳 C 20℃冷水 空气 D 20℃冷水 二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】燃烧的两个基本条件是：与氧气接触，温度达到可燃物燃烧的着火点，能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）这一条件的实验事实必须保证通空气与氧气接触，只允许有一个变量：温度不同；结合控制变量法进行对比分析。 【详解】验证可燃物燃烧需要与空气（氧气）接触，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，温度必须达到白磷的着火点，则X应是80℃热水，要控制一支试管中的白磷能与空气接触，另一支试管中的白磷不能与氧气接触，Y应是二氧化碳。 故选：B。 12．（23-24九年级上·江苏南京·期末）下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A．发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物 B．由图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积使其充分燃烧 D．图b中火柴头朝上时更容易燃烧，是因为散逸的热量会加热火柴梗，提高温度 【答案】D 【详解】A、发生森林火灾时，开辟隔离带的灭火原理是移走可燃物从而达到灭火的条件，该选项说法正确； B、由图可知，金属镁在二氧化碳中能燃烧，则金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火，该选项说法正确； C、将大块煤粉碎，能增大煤和氧气的接触面积，使反应更充分，该选项说法正确； D、火柴头朝下时更容易燃烧，因为燃烧产生的热量能加热火柴梗，提高温度，该选项说法不正确。 故选D。 13．（23-24九年级上·江苏淮安·阶段练习）我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是 A．第1步反应是3H2+CO2=CH3OH+H2O B．第2步反应中生成的H2O2可循环使用 C．第2步发生的反应的物质是CH3OH和氧气 D．整个反应过程中没有化合和分解反应 【答案】D 【详解】A、由流程图可知，第1步反应是氢气和二氧化碳在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为3H2+CO2=CH3OH+H2O，故选项说法正确； B、由流程图可知，第2步反应中生成过氧化氢，过氧化氢又能分解生成水和氧气，过氧化氢既是反应物又是生成物，则第2步反应中生成的H2O2可循环使用，故选项说法正确； C、由流程图可知，第2步发生的反应的物质是CH3OH和氧气，生成物是H2O2和CH2O，故选项说法正确； D、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 故选D。 14．（23-24九年级上·四川成都·阶段练习）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误的是 A．图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B．为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C．图2中温度高于600℃积碳量减少，原因是消耗碳多于产生的碳 D．积碳反应的化学方程式为： 【答案】C 【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体，说法正确； B、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，说法正确； C、图2中温度高于600℃积碳量（%）减少，但大于0，说明存在积碳，则消耗碳少于产生的碳，说法错误； D、从图可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，符号表达式为，说法正确。 故选C。 15．（23-24九年级上·湖北武汉·阶段练习）某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的大理石与足量的稀盐酸反应，测定大理石中碳酸钙的质量分数。利用如下图所示的装置（盛放大理石的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成二氧化碳的体积为V。已知本实验条件下，二氧化碳的密度为ρ。关于该实验，有如下说法，其中正确的说法是 A．装置中的空气对实验结果有影响 B．丁中若没有植物油会导致测定结果会偏大 C．乙中的稀盐酸换成稀硫酸，对实验无影响 D．该小组同学可以利用乙和丙装置的总质量变化测定大理石中碳酸钙的质量分数 【答案】D 【详解】A、本题根据气压挤压酸液及水进行二氧化碳体积的测量，因此装置内的空气对实验结果无影响，故A选项说法不正确，不符合题意； B、丁中若没有植物油会导致二氧化碳溶于水中，使排出水的体积减小，测定结果会偏小，故B选项说法不正确，不符合题意； C、若将乙中的稀盐酸换成稀硫酸，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应的进行，导致生成二氧化碳的体积减小，测定结果会偏小，故C选项说法不正确，不符合题意； D、该小组同学可以利用乙和丙装置的总质量变化得出二氧化碳的质量，再通过化学反应方程式计算出大理石中碳酸钙的质量分数，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 16．（23-24九年级上·福建厦门·阶段练习）为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．NaHSO3 D．Na2SO4 【答案】C 【详解】化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个钠原子、7个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，等号右边除4X外，有3个硫原子，则4X中含有4个钠原子、4个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，则1个X中含有1个钠原子、1个硫原子、1个氢原子和3个氧原子，化学式为NaHSO3，故选C。 17．（23-24九年级上·山东滨州·阶段练习）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应的基本反应类型属于氧化反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1 C．反应前后各元素的化合价都没有发生改变 D．x的数值为1 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、8、2，反应物中含2个O，还应含2个C、8个H，故x的数值为2。 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，符合题意； C、甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，氧气中氧元素化合价为0，CH3OH中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，故氧元素和碳元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、由分析可知，x的数值是2，不符合题意。 故选B。 18．（23-24九年级上·山西大同·期中）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．电解一定质量的水 【答案】C 【详解】A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只会改变反应的速率，但是不会改变生成物的量，所以两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故A错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原来的压强，故B错误； C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故C正确； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比约为4：32=1：8，故D错误； 故选：C。 19．（23-24九年级上·广东江门·期末）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：氯化钠是由离子构成的，金刚石是原子构成的，氢气是分子构成的 D．证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰中只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物。A不正确； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素。B不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于非金属单质，是由碳原子构成的；氢气属于非金属单质，由氢分子构成。C正确； D、质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如H2O和Ne都含有10个质子，不属于同种元素。D不正确。 综上所述：选择C。 20．（23-24九年级上·湖北武汉·阶段练习）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．碳氢化合物的化学式为C3H6 C．该反应生成的水分子数目为3n D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 【答案】D 【分析】由图可知，每（6n-n）个氧分子和n个CxHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子，也就是反应的氧分子、CxHy分子、二氧化碳分子个数比为5：1：3；反应前后原子的种类数目不变，可以推测x=3，根据氢原子守恒可知，每（6n-n）个氧分子和n个CxHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子同时生成4n水分子，则y=8，所以反应的化学方程式为5O2+C3H83CO2+4H2O，据此进行分析解答。 【详解】A、由图像可知纵坐标为分子数，故t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故A选项说法不正确，不符合题意； B、由分析可知，该碳氢化合物的化学式为C3H8，故B选项说法不正确，不符合题意； C、该反应生成的水分子数目为4n，故C选项说法不正确，不符合题意； D、4. 4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。由图可知，O2和C3H8的分子个数比为6：1，设氧气质量为m，=6：1，m=19.2g；由图像可知 ，反应后氧气剩余六分之一，则剩余氧气质量为19.2g÷6=3.2g，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分） 21．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）如图所示分别是水蒸气液化、水通电分解的微观变化示意图，根据图示回答下列问题。 (1)从微观角度解释图①变化： 。 (2)描述图②变化的具体微观过程： 。 (3)认真观察图②中分子种类和数目的变化，尝试写出图②表示反应的化学方程式 。 (4)从图②可知，分子和原子的本质区别是 。 【答案】(1)水分子之间的间隔（变小）发生了变化，水分子本身没有发生变化 (2)在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氧分子，每2个氢原子结合成一个氢分子 (3) (4)在化学变化中能否再分或在化学变化中，分子能分解成原子，而原子不能再分 【详解】（1）图①水蒸气液化，由气体变为液体，水分子之间的间隔（变小）发生了变化，水分子本身没有发生变化； （2）图②在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氧分子，每2个氢原子结合成一个氢分子； （3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （4）从图②可知，分子和原子的本质区别是化学变化中分子可以再分成原子，而原子不能再分。 22．（23-24九年级上·陕西安康·期中）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 (1)下列成语的原意与燃烧不相关的是_______(填字母)。 A．釜底抽薪 B．卧薪尝胆 C．煽风点火 D．火上浇油 (2)做饭时，锅底出现黑色物质，需要调 (选填“大”或“小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。 (3)用沙子熄灭篝火，体现的灭火原理是 。 (4)加油站的汽油是易燃易爆物，请写出一条在加油站内的注意事项： 。 【答案】(1)B (2)大 (3)隔绝空气(或隔绝氧气) (4)严禁烟火 【详解】（1）A、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，与燃烧相关，故选项错误； B、卧薪尝胆，睡觉睡在柴草上，吃饭、睡觉前都尝一尝苦胆，形容人刻苦自励，发奋图强，原意与燃烧不相关，故选项正确； C、煽风点火，是因为燃烧过程中不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，从而促进燃烧，与燃烧相关，故选项错误； D、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物--油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误。 故选：B。 （2）做饭时，锅底出现黑色物质，说明燃料没有充分燃烧，所以需要调大炉具的进风口，增大氧气的量，使得燃料充分燃烧，故填大； （3）燃烧需要接触氧气，而将沙子覆盖于篝火上时，可以隔绝空气，使得篝火熄灭，故填隔绝氧气； （4）汽油是易燃物品，且有挥发性，当空气中的汽油分子达到一定浓度后，遇到一点火星就有燃烧或燃爆发生的可能性，所以加油站内必须避免一切火源的出现，注意事项可以是，严禁烟火。 23．（23-24九年级上·广西防城港·阶段练习）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。 (1)质量守恒定律的微观实质是：原子 、 、 都不变。 (2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。 ②参加反应的氧气质量为 。 (3)在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图。回答下列问题。 ①C物质中元素的质量比N∶O＝ 。 ②该反应的基本反应类型是 。 ③上述反应中一定发生改变的是 。（填序号） a．元素种类b．原子种类c．分子种类 【答案】(1) 种类 数目 质量 (2) 刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点 1.6g (3) 7:16 化合反应 c 【详解】（1）质量守恒定律的微观实质是：原子的种类、数目、质量均不变； （2）①燃烧需要温度达到可燃物着火点，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点； ②t1之后，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，所以参加反应的氧气的质量即为固体增加的质量为； （3） ①C物质为NO2，C物质中元素的质量比； ②该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应； ③化学反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变，故选c。 24．（23-24九年级上·湖北省直辖县级单位·期末）金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。 (2)铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， (“有”或“没有”)固体剩余。 (4)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学方程式是 。 【答案】(1)导电 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3)有 (4)MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑ 【详解】（1）由于铜具有良好的导电性和延展性，所以使用铜丝作电线。故填：导电。 （2）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀。故填：4Al+3O2=2Al2O3。 （3）黄铜中含有的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，所以将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体铜剩余。故填：有。 （4）MgH2和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气，化学方程式MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。故填：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。 25．（23-24九年级上·河北保定·阶段练习）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如下。 请回答下列问题。 (1)①的微观实质是 ；②的微观实质是氧原子重新结合为氧分子，氧分子构成氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是 。 (2)从上图中可以看出，化学变化过程中原子的 一定不变。 (3)从上图中还可以得到一条结论是：在化学变化中 一定改变。 (4)请据图写出氧化汞加热分解的文字表达式： 。 【答案】(1) 氧化汞分子变成汞原子和氧原子 氧分子/O2 (2)种类和个数 (3)分子和物质的种类 (4) 【详解】（1）由微粒的变化可知，①的微观实质是氧化汞分子获得能量破裂成了氧原子和汞原子； 氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小微粒为氧分子。 （2）由图可知，在化学变化中，原子的种类和个数一定不变。 （3）由图可知，在化学变化中，分子种类改变、物质种类也改变。 （4）由图可知，氧化汞在加热条件下生成汞和氧气，反应的文字表达式为：。 三、科学探究题（本题共2小题，每空1分，共15分） 26．（2023八年级下·山东泰安·期中）如图是测定空气中氧气含量的实验，请完成下列题目。    (1)要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果 ； (2)该实验中的铜粉换成碳粉 （填“能”、“不能”）达到实验目的； (3)将装置1中的气球的作用是 ； (4)正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 。 (5)兴趣小组选用如图实验来验证质量守恒定律。 Ⅰ．反应结束后小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是 。 Ⅱ．通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是 。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类  ⑦物质总质量 【答案】(1)偏小 (2)不能 (3)缓冲气压 (4)/五分之一 (5) 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了 将装置改成密封装置 ①②⑤⑦ 【详解】（1）要等到装置冷却至室温后再读数，否则装置内的空气处于膨胀状态，导致气体体积减小，测定结果偏小； （2）碳燃烧生成二氧化碳，会弥补所消耗氧气的体积，导致装置内压强变化不明显，所以该实验中的铜粉换成碳粉不能达到实验目的； （3）装置1中的气球的作用是：缓冲气压； （4）由于氧气占空气体积分数约为五分之一，正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的； （5）Ⅰ．反应结束后小华发现反应停止后天平指针向右偏转，是因为产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了；要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，可以将装置改成密封装置； Ⅱ．由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量； 分子的种类和物质的种类一定改变，分子的数目可能改变； 故选：①②⑤⑦。 27．（23-24九年级上·江苏连云港·阶段练习）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： (1)写出仪器 a 的名称： 。 (2)在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应原理是 （化学方程式），需选择的发生装置是 （填字母），收集装置是 ，用该装置收集二氧化碳时的验满方法是 。 (3)实验室高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式为 ，用 E装置收集氧气，停止实验时，应先 ，再熄灭酒精灯。 (4)加热氢氧化钠和硫酸铵固体混合物生成氨气、水和硫酸钠，实验室用该方法制取并收集氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，可选用的装置组合是 （填序号）。 【答案】(1)锥形瓶 (2) B C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 (3) 将导管移出水槽 (4)AD/DA 【详解】（1）仪器a是锥形瓶。 （2）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。该反应是固液不加热型，发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集，密度比空气大，可使用向上排空气法收集，所以收集装置选择C。二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。用E收集，为防止水槽中的水倒流入热的试管，停止实验时，要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （4）加热氢氧化钠和硫酸铵固体混合物制取氨气，是固体加热型，发生装置选择A。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氨气的相对分子质量为14+3=17，小于29，密度比空气小，使用D向下排空气法收集。所以装置组合为AD。 四、综合应用题（本题共2小题，共21分） 28．（23-24九年级上·四川广安·阶段练习）友谊中学化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验过程中，同学们统计了试管中固体的质量随时间变化的情况，具体数据见表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 加热时间/min 0 1 2 3 固体质量/g 56.0 46.4 36.8 36.8 试计算： (1)实验中共制得氧气 g。 (2)生成氯化钾固体的质量是多少？ 【答案】(1)19.2 (2)设生成氯化钾的质量为 答：生成氯化钾的质量为29.8g。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，实验中共制得氧气的质量=56.0g-36.8g=19.2g； （2）解析见答案。 29．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 （选填序号）。 a．导热性        b．导电性        c．硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁及其化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①食品级铁粉可作补血剂，服用后与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 （二）铁红（Fe2O3）的制备 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 已知：①沉淀时的主要反应为：。 ②H2SO4的不断生成会使溶液酸度增大，导致FeO（OH）难以生成。 (3)“沉淀”所得的FeO（OH）中铁元素的化合价为 。 (4)沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)①“煅烧”制得Fe2O3的化学方程式为 。 ②不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示（过程中铁元素质量不变）。高于800°C时随温度升高。产品中Fe2O3质量分数降低原因是 。 (6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上5.56tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) ac (2) 氯化亚铁/FeCl2 FeO（OH）中存在H、O元素 (3)+3 (4)防止过氧化氢受热分解 (5) 煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁 (6)5.56t FeSO4•7H2O中铁元素质量5.56t×(×100%)=1.12t，因为反应中铁元素守恒，所以Fe2O3的质量 1.12t÷（×100%）=1.6t； 答：理论上55.6t FeSO4•7H2O可制得Fe2O3的质量为1.6t。 【详解】（1）①生铁制作铁锅，利用了铁的导热性和硬度大的特点，故选ac； ②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为：； （2）①铁和胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成； ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeO（OH），从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为化学变化中，元素种类不改变，FeO（OH）中存在H、O元素； （3）FeO（OH）中氢氧根化合价是-1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3； （4）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeO（OH），但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解； （5）①依据流程图可知煅烧是将FeO（OH）转化为Fe2O3，所以反应的化学方程式为：； ②当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁，既是黑色固体，铁元素质量分数也升高了； （6）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$