第4单元 认识化学反应（10大题型）（练习）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（沪教版2024）

第四单元《认识化学反应》过关训练（原卷版） 一．质量守恒定律的实验探究（共4小题） 二．质量守恒定律的内容及适用范围（共5小题） 三．质量守恒定律的微观解释（共4小题） 四．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 五．化学方程式的配平（共4小题） 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题） 七．含杂质的化学方程式计算（共2小题） 八．燃烧与燃烧的条件（共6小题） 九．灭火的原理和方法（共5小题） 十．防范爆炸的措施（共3小题） 一．质量守恒定律的实验探究（共4小题） 1．（2023•青秀区校级开学）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用是 　 　。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 　 　。 （3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是 　 　。 （4）丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是 　 　（选填字母序号）。 2．（2023秋•秦都区校级月考）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取反应前后的总质量。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　 　。 ②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略 　 　的影响。 （2）第2小组设计了乙图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待充分反应并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ①为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、　 　。 ②用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果 　 　（填“有”或“无”）影响。 3．（2023秋•兴宁市校级月考）某兴趣小组同学用镁条和稀盐酸反应来研究质量守恒定律的相关问题，其反应的化学方程式为 　 　。 【实验前准备】称3份质量为1.2g的镁条，量取3份50mL稀盐酸溶液，反应装置如图所示。 【设计并实验】 （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后（镁条没反应完）称量其总质量为m2。此时发现（m1+1.2）　 　m2（填“＞”“＝”或“＜”）；其原因是：　 　。 （2）乙同学吸取甲同学的教训，对实验进行了完善，他的做法是：　 　，再做实验得到成功。 （3）丙同学重新设计实验，以计算参加反应的镁条质量：使用甲同学的实验装置，反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份（每份0.24g），先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 次数 1 2 3 4 5 m/g a 0.02 0.02 0.02 0 a理论上应该是 　 　g，但实测数据偏大，其可能的原因是 　 　，通过分析数据可知生成氢气的量；由此计算出参加反应的镁条质量是 　 　g。 4．（2023秋•鼓楼区校级期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式：　 　。 （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 　 　（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 　 　。 （3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象及结论 取少量黄色固体于试管中，加入少量的 　 　，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 红色的石蕊试纸变成 　 　，说明黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 　 　。在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 （4）如图2是验证质量守恒定律的实验装置，瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是 　 　。此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，你认为出现这种现象的原因是 　 　。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 　 　。 （5）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 　 　。 A．否定相应的理论 B．放弃实验，直接认同相应的理论 C．查阅资料，了解理论的适用条件 二．质量守恒定律的内容及适用范围（共5小题） 5．（2023秋•昆都仑区月考）下列叙述中可用质量守恒定律解释的是（　　） A．1L的氢气和1L的氧气点燃充分反应后生成2L的水 B．一定质量的冰，变成水后体积减小 C．红磷在空气中充分燃烧后，反应物的质量一定等于生成物的质量 D．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL 6．（2023春•明水县校级期中）关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（　　） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律 D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应 7．（2023秋•吴江区月考）“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是（　　） A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7 C．X是SO2 D．该反应中有三种元素化合价发生改变 8．（2023秋•江岸区校级月考）某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中，电火花点火。测得反应前后各物质的质量如下： 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 已知CH4+2O22H2O+CO2 下列叙述错误的是（　　） A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少 B．若m4：m5＞11：9时，R的组成可能有2种情况 C．若生成物有2种，R的组成可能有5种情况 D．m4的数值可以为0 9．（2023秋•岷县校级月考）某实验小组同学欲选用以下三个实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平略），如图A、B、C所示。 （1）同学们经过讨论认为，只有A装置能成功验证质量守恒定律。B装置不能验证的原因是 　 　。 （2）用图A装置进行实验：此实验中，锥形瓶底部放细沙的原因是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）同学们认为C装置改进后也能验证质量守恒定律，改进的措施是 　 　。 （4）通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是 　 　（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 ⑦物质总质量 三．质量守恒定律的微观解释（共4小题） 10．（2023秋•安次区校级期中）物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 11．（2023秋•定远县校级期末）一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（　　） A．x值为19 B．反应生成的两种物质质量比48：19 C．物质M中一定含有S元素 D．反应前后原子数目不变 12．（2023秋•吉林校级月考）从微观角度认识物质世界。 （1）H2O和H2O2的组成元素相同，化学性质不同的原因是 　 　。 （2）变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是 　 　。 （3）质量守恒定律的微观原因是 　 　。 13．（2023秋•埇桥区期中）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图。 ①参加反应的氧气质量为 　 　。 ②反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 　 　。 ③镁条开始燃烧的时刻为 　 　。 ④用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 　 　。 四．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 14．（2022秋•沙坪坝区校级期末）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2”中获得的信息，不正确的是（　　） A．过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．反应中生成的两种物质的质量比为53：8 15．（2022秋•嵩县期末）现有化学方程式2SO2+O2═2SO3，从中可得到的信息有（　　） ①反应前后元素的化合价都没有发生变化 ②反应前后元素的种类没有发生变化 ③反应前后原子总数、分子总数都没有变化 ④反应前后总质量没有变化 A．③④ B．①② C．②③④ D．②④ 16．（2022秋•永寿县校级期末）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2，从中可以获取的信息是（　　） A．在反应前后，分子、原子的种类、数目都没有变化 B．该反应既属于氧化反应又属于化合反应 C．16g甲烷完全燃烧可以生成18g水 D．参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1：2 五．化学方程式的配平（共4小题） 17．（2022秋•榕城区期末）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（　　） A． B． C． D． 18．（2022秋•清远期末）我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列说法不正确的是（ ） A．化学计量数中abcd的数值分别为：1、3、2、3 B．反应前后碳元素的化合价均为+2价 C．CO2的相对分子质量为44 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 19．（2023秋•西城区校级月考）电池是生活中常见的储能设备。 （1）锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。 ①锂离子是 　 　（填“阳离子”或“阴离子”）。 ②下列结构示意图中能表示锂离子的是 　 　（填序号）。 A． B． （2）铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅（PbO2）和铅（Pb）。 配平放电反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4═　 　PbSO4+　 　H2O。 20．（2023秋•冷水滩区期中）配平下列化学方程式 （1）　 　P+　 　O2 　 　P2O5 （2）　 　Fe2O3+　 　HCl═　 　FeCl3+　 　H2O 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题） 21．（2022秋•宛城区校级期末）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2Fe2O3 B．除去CO2中的CO杂质：2CO+O22CO2 C．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 D．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 22．（2022秋•浉河区期末）化学知识服务于生活。 （1）自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，其发热包的主要成分是生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），NaHCO3受热会分解生成碳酸钠（Na2CO3）并放出CO2气体和另一种液体，写出该反应的化学方程式：　 　。 23．（2022秋•江阳区期末）从微观视角认识化学，回答下列问题。 （1）氧原子结构示意图为，其最外层有 　 　个电子，在化学反应中很容易得到2个电子变成 　 　（填化学符号）。 （2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 　 　。 （3）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、钼元素化合价为+4价，则硫元素的化合价为 　 　。确定Mo为42号元素的依据是 　 　（填字母）。 A.质子数 B.中子数 C.化合价 D.相对原子质量 24．（2022秋•保康县期末）根据要求写出下列化学方程式。 （1）细铁丝在氧气中燃烧 　 　； （2）实验室用过氧化氢制取氧气 　 　； （3）用澄清的石灰水检验二氧化碳气体 　 　； （4）将黑色氧化铜（CuO）装入试管中通入氨气（NH3）加热，则生成红色的铜、水和氮气，写出该反应的化学方程式：　 　。 25．（2022秋•岱岳区期末）化学与我们的生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）请用氧化钙、氯化钠、氢氧化钙、氮气四种物质的化学式填空： ①可用来做干燥剂的是　 　。 ②可用于食品包装袋中作保护气的是　 　。 ③可用作调味品的是　 　。 ④可用于改良酸性土壤的碱是　 　。 （2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），请写出其发生反应的化学方程式　 　。 （3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，请用化学方程式表示其治疗原理　 　。 七．含杂质的化学方程式计算（共2小题） 26．（2022秋•魏都区校级期末）铁是目前用量最大的金属。某炼铁厂现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，试计算该炼铁厂可以冶炼出含碳4%的生铁多少吨？（精确到0.01） 27．（2022秋•鹤山市期末）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3Fe+3CO2。 （1）求Fe2O3中铁元素的质量分数。 （2）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 八．燃烧与燃烧的条件（共6小题） 28．（2023秋•锦江区校级期中）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．实验中气球的主要作用是使装置密闭，实验更环保 B．t1—t2时间段时两支试管中压强相等 C．t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 D．t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 29．（2023秋•天宁区校级期中）用如图装置进行实验．通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧．下列说法不正确的是（　　） 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触 30．（2023秋•永城市校级期中）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是（　　） A．硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光，放热现象的一定是燃烧 C．原子不显电性，则不显电性的粒子一定是原子 D．物质与氧气反应时一定伴随有发光，放热的现象 31．（2023秋•新罗区校级期中）《三国演义》中的赤壁之战，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风打得大败而逃。用燃烧条件的三要素回答以下问题： （1）周瑜的士兵将“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是 　 　。木船的主要成分由碳元素组成，木船着火的符号表达式为 　 　。 （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是 　 　。 （3）孔明“借”来的东风不仅将火势吹向曹营，还为燃烧提供了 　 　，使火势更旺。 32．（2023秋•黑山县期中）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。 （1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了　 　。 （2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是　 　。 （3）分析如图表中的数据，回答问题： 物质代号 L M N P 熔点/℃ ﹣117 3550 44 ﹣259 沸点/℃ 78 4827 257 ﹣253 着火点/℃ 510 570 40 580 ①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论　 　（填“合理”或“不合理”）。 ②已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是　 　和　 　（填代号）。 33．（2023秋•沈阳期中）火的利用推动了人类文明的进程，观察如图，回答下列问题。 （1）图甲所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 　 　。 （2）图乙烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 　 　。 （3）图丙铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 　 　。 （4）图丁实验中所用药品的保存方法正确的是 　 　（选填图丁中的大写字母序号）。 九．灭火的原理和方法（共5小题） 34．（2023秋•历下区期中）科学用火，可以趋利避害。下列有关说法中，不正确的是（　　） A．将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧 B．厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气 C．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 D．山林失火砍掉一片树木形成隔离带，原理是移走可燃物 35．（2023秋•乐亭县期中）下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（　　） A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B．烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低至着火点以下 C．图中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，因为降低了火柴梗的着火点 36．（2023秋•咸阳期中）化学源于生活，化学可以更好的服务于人类。 （1）“高钙牛奶”中的“钙”指的是 　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （2）工业上一般采用分离液态空气法制取氧气，主要利用了液氮和液氧的 　 　不同。 （3）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是 　 　。 37．（2023秋•新罗区校级期中）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用钢盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，…可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构如图所示。 （1）省油灯中的炷和 　 　是可燃物。 （2）熄灭省油灯的方法是 　 　。 （3）“书灯勿用铜盏”是因为铜的导热易造成油的挥发。省油灯能省油的原因是利用了下层盘内水的作用，其原理是 　 　。 38．（2023秋•太和区期中）生活中处处体现化学知识，下面是一些常用的灭火事例：①吹灭蜡烛；②熄灭燃气灶时，关闭阀门；③森林着火时，设置隔离带；④油锅着火，用锅盖盖灭。 （1）上述灭火事例中灭火原理相同的是 　 　（填序号），所利用的灭火原理均为 　 　。 （2）同学们通过学习发现，生活中一些坏习惯很可能会酿成大祸。比如随意丢弃未熄灭的烟头，很可能会引起火灾。请从燃烧条件思考，烟头的作用是 　 　。 （3）了解燃烧的相关知识也会让我们的生活更加便利，比如篝火晚会时有经验的同学总是把木柴架空一些，这样木材燃烧得更旺，其原因是 　 　。 十．防范爆炸的措施（共3小题） 39．（2023秋•平山县期中）防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是（　　） A．开灯检查煤气泄漏 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C．室内着火时不急于打开门窗 D．火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 40．（2023秋•蒲城县校级期中）下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，正确的是（　　） A．面粉厂和加油站应严禁烟火 B．发生森林火灾时，开辟隔离带的目的是将可燃物与空气隔离 C．风力灭火机的灭火原理是能降低可燃物的着火点 D．发生火灾时打开所有门窗，有利于人员迅速逃生 41．（2023秋•高要区期中）科普阅读，回答下列问题。 煤是自然界提供给人类的一种重要能源。为了提高能源利用效率，在城市里常将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。 煤气是一种热值很高的燃料。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 （1）煤变成煤气属于 　 　变化。煤气可用作 　 　。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可以推断出煤气的物理性质有：　 　（写出一种即可）。 （3）在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质有：　 　（写出一种即可）。 （4）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是 　 　（填字母）。 A．关闭阀门 B．开窗通风 C．打开排风扇 D．多放几盆水 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元《认识化学反应》过关训练（解析版） 一．质量守恒定律的实验探究（共4小题） 二．质量守恒定律的内容及适用范围（共5小题） 三．质量守恒定律的微观解释（共4小题） 四．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 五．化学方程式的配平（共4小题） 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题） 七．含杂质的化学方程式计算（共2小题） 八．燃烧与燃烧的条件（共6小题） 九．灭火的原理和方法（共5小题） 十．防范爆炸的措施（共3小题） 一．质量守恒定律的实验探究（共4小题） 1．（2023•青秀区校级开学）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用是 　缓冲作用　。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 　生成的二氧化碳气体逸散到空气中　。 （3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是 　没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成　。 （4）丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是 　A、C　（选填字母序号）。 【答案】（1）缓冲作用； （2）生成的二氧化碳气体逸散到空气中； （3）没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成； （4）偏大； （5）A、C。 【解答】解：（1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用是缓冲作用，防止气压增大，冲开胶塞。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是生成的二氧化碳气体逸散到空气中。 （3）C实验能在敞口容器中进行实验的原因是没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成。 （4）镁条燃烧生成氧化镁，丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是偏大； （5）能在敞口容器中进行实验的是没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是A、C。 故答案为：（1）缓冲作用； （2）生成的二氧化碳气体逸散到空气中； （3）没有气体参加反应，反应过程中也没有气体生成； （4）偏大； （5）A、C。 2．（2023秋•秦都区校级月考）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取反应前后的总质量。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　　。 ②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略 　浮力　的影响。 （2）第2小组设计了乙图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待充分反应并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ①为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、　注射器反应前后的体积　。 ②用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果 　无　（填“有”或“无”）影响。 【答案】（1）①；②浮力。 （2）①注射器反应前后的体积；②无。 【解答】解：（1）①锥形瓶内过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式。 ②锥形瓶内过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成氧气，使锥形瓶内压强增大，小气球膨胀，气球膨胀体积增大，排开空气体积增大，浮力变大，所以该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略浮力的影响。 （2）①由于注射器与锥形瓶（含导管）相连，所以为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、注射器反应前后的体积等。 ②质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。所以用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果无影响。 故答案为：（1）①；②浮力。 （2）①注射器反应前后的体积；②无。 3．（2023秋•兴宁市校级月考）某兴趣小组同学用镁条和稀盐酸反应来研究质量守恒定律的相关问题，其反应的化学方程式为 　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　。 【实验前准备】称3份质量为1.2g的镁条，量取3份50mL稀盐酸溶液，反应装置如图所示。 【设计并实验】 （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后（镁条没反应完）称量其总质量为m2。此时发现（m1+1.2）　＞　m2（填“＞”“＝”或“＜”）；其原因是：　盐酸与镁反应生成的氢气逸出装置，导致反应后总质量减少　。 （2）乙同学吸取甲同学的教训，对实验进行了完善，他的做法是：　将实验放在密闭容器内进行　，再做实验得到成功。 （3）丙同学重新设计实验，以计算参加反应的镁条质量：使用甲同学的实验装置，反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份（每份0.24g），先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 次数 1 2 3 4 5 m/g a 0.02 0.02 0.02 0 a理论上应该是 　0.02　g，但实测数据偏大，其可能的原因是 　盐酸挥发　，通过分析数据可知生成氢气的量；由此计算出参加反应的镁条质量是 　0.96　g。 【答案】Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。 （1）＞；盐酸与镁反应生成的氢气逸出装置，导致反应后总质量减少。 （2）将实验放在密闭容器内进行。 （3）0.02；盐酸挥发；0.96。 【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑； （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后（镁条没反应完）称量其总质量为m2。此时发现（m1+1.2）＞m2；其原因是镁与稀盐酸反应生成的氢气逸出装置，导致反应后的总质量减小； （2）由于甲同学的实验是在敞口容器内进行的，所以对实验进行完善，将实验放在密闭容器内进行，例如可以放在带有塞子的锥形瓶内进行实验，即可得到成功； （3）反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份（每份0.24 g），先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 由表格前四次数据可知，每增加0.24g镁条，每次减少的质量为0.02g，所以a理论上应该是0.02g，但实测数据偏大，其可能的原因是盐酸挥发，导致反应后总质量减少更多，所以测得m偏大，通过分析数据可知生成氢气的量为0.02g×4＝0.08g； 设参加反应的镁条的质量为x。 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 x 0.08g ＝ x＝0.96g 即参加反应的镁条的质量为0.96g。 故答案为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。 （1）＞；盐酸与镁反应生成的氢气逸出装置，导致反应后总质量减少。 （2）将实验放在密闭容器内进行。 （3）0.02；盐酸挥发；0.96。 4．（2023秋•鼓楼区校级期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式：　2Mg+O22MgO　。 （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 　不同意　（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 　镁与空气中燃烧时，与氧气反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量　。 （3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象及结论 取少量黄色固体于试管中，加入少量的 　蒸馏水　，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 红色的石蕊试纸变成 　蓝色　，说明黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 　氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应　。在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 （4）如图2是验证质量守恒定律的实验装置，瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是 　防止受热不均，炸裂瓶底　。此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，你认为出现这种现象的原因是 　反应放热，装置内压强增大　。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 　气球　。 （5）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 　C　。 A．否定相应的理论 B．放弃实验，直接认同相应的理论 C．查阅资料，了解理论的适用条件 【答案】（1）2Mg+O22MgO。 （2）不同意；镁与空气中燃烧时，与氧气反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量。 （3）蒸馏水；蓝色；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。 （4）防止受热不均，炸裂瓶底；反应放热，装置内压强增大；气球。 （5）C。 【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，所以镁条与氧气反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。 （2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，所以不同意。镁燃烧是镁与空气中氧气发生反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量。 （3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁。氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，所以镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2。 （4）进行红磷燃烧实验时，瓶里预先加少量的细沙，起到隔热的作用，防止受热不均，炸裂瓶底。物质燃烧时，放热，使装置内压强增大，瓶塞被冲出。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球，气球可以平衡气压，防止瓶塞冲出。 （5）出现不配合现象时，否定相应结论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成需要经过多次实验，实验条件、反应物的状态、密度都会对结论造成影响，同时我们也应以怀疑和创新的思维和意识对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用的条件，反复多次实验才是可取的方法。 故答案为：（1）2Mg+O22MgO。 （2）不同意；镁与空气中燃烧时，与氧气反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量。 （3）蒸馏水；蓝色；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。 （4）防止受热不均，炸裂瓶底；反应放热，装置内压强增大；气球。 （5）C。 二．质量守恒定律的内容及适用范围（共5小题） 5．（2023秋•昆都仑区月考）下列叙述中可用质量守恒定律解释的是（　　） A．1L的氢气和1L的氧气点燃充分反应后生成2L的水 B．一定质量的冰，变成水后体积减小 C．红磷在空气中充分燃烧后，反应物的质量一定等于生成物的质量 D．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL 【答案】C 【解答】解：A、1L的氢气和1L的氧气点燃充分反应后不能生成2L的水，质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，不是体积相等，故A错误； B、一定质量的冰，变成水后体积减小，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误； C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，故红磷在空气中充分燃烧后，反应物的质量一定等于生成物的质量，故C正确； D、50mL水和50mL酒精混合，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误； 故选：C。 6．（2023春•明水县校级期中）关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（　　） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律 D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应 【答案】C 【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误； B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误； C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确； D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误。 故选：C。 7．（2023秋•吴江区月考）“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是（　　） A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7 C．X是SO2 D．该反应中有三种元素化合价发生改变 【答案】B 【解答】解：A、陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，含有多种物质，是混合物，故A正确； B、反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X是SO2，即该反应方程式中FeS与X物质的质量比为（4×88）：（4×64）＝11：8，故B错误； C、由化学反应原子守恒可知，X是SO2，故C正确； D、反应前铁元素化合价是+2，硫元素化合价是﹣2，氧元素化合价是0，反应后铁元素化合价是+3，硫元素化合价是+4，氧元素化合价是﹣2，该反应中有三种元素化合价发生改变，故D正确； 故选：B。 8．（2023秋•江岸区校级月考）某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中，电火花点火。测得反应前后各物质的质量如下： 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 已知CH4+2O22H2O+CO2 下列叙述错误的是（　　） A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少 B．若m4：m5＞11：9时，R的组成可能有2种情况 C．若生成物有2种，R的组成可能有5种情况 D．m4的数值可以为0 【答案】B 【解答】解：A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，反应中分子分子个数减少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反应化学方程式2CO+O22CO2，反应中分子个数减少，可燃物R是H2、CH4、CO其中的一种或多种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能减少或不变，该选项叙述正确； B、若m4：m5＞11：9时，则说明生成物中碳、氢元素的质量比＞，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则R中碳、氢元素的质量比＞3：1，碳、氢原子个数比＞，则R可能为H2、CO或CH4、CO或H2、CO、CH4三种，该选项叙述错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，若生成物有两种，即二氧化碳和水，R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，则R的组成可能为CH4，或H2、CO，或H2、CH4，或CH4、CO，或H2、CO、CH4五种，该选项叙述正确； D、若m4的数值可以为0，则说明生成物只有水，氢气燃烧只生成水，该选项叙述正确； 故选：B。 9．（2023秋•岷县校级月考）某实验小组同学欲选用以下三个实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平略），如图A、B、C所示。 （1）同学们经过讨论认为，只有A装置能成功验证质量守恒定律。B装置不能验证的原因是 　B中发生的是物理变化　。 （2）用图A装置进行实验：此实验中，锥形瓶底部放细沙的原因是 　防止燃烧时放出的大量的热，使锥形瓶破裂　，发生反应的化学方程式为 　　。 （3）同学们认为C装置改进后也能验证质量守恒定律，改进的措施是 　在密闭容器中进行实验　。 （4）通过讨论，同学们认为化学反应前后，一定不变的是 　①②⑤⑦　（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 ⑦物质总质量 【答案】（1）B中发生的是物理变化； （2）防止燃烧时放出的大量的热，使锥形瓶破裂；； （3）在密闭容器中进行实验； （4）①②⑤⑦。 【解答】解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，B装置不能验证质量守恒定律的原因是：B中发生的是物理变化；故答案为：B中发生的是物理变化； （2）锥形瓶底部放一些细沙的目的是：防止燃烧时放出的大量的热，使锥形瓶破裂；红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：；故答案为：防止燃烧时放出的大量的热，使锥形瓶破裂；； （3）C装置中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，实验在烧杯中进行，生成的氧气逸散到空气中，所以实验后质量变轻了，所以改进的措施是在密闭容器中进行实验；故答案为：在密闭容器中进行实验； （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目、元素的种类、物质的总质量不变，分子种类和物质种类改变，分子数目可能改变，所以一定不变的是：①②⑤⑦；故答案为：①②⑤⑦。 三．质量守恒定律的微观解释（共4小题） 10．（2023秋•安次区校级期中）物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解答】解：化学反应的微观实质是分子分成原子，原子进行重新组合，构成新的分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量都不会改变。则反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、质量不变；所以化学反应前后，一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量，宏观上元素种类、元素质量、各物质的总质量不变，而分子种类一定会改变，分子数目可能改变，宏观上物质的种类一定会改变；故②⑤⑥⑦⑧一定不变； 故选：C。 11．（2023秋•定远县校级期末）一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（　　） A．x值为19 B．反应生成的两种物质质量比48：19 C．物质M中一定含有S元素 D．反应前后原子数目不变 【答案】B 【解答】解：A.结合以上分析可知，x＝19，故A正确； B.结合以上分析可知，反应生成硫和水，两种物质质量比48：18＝8：3，故B错误； C.结合以上分析可知，物质M中一定含有S元素，故正确； D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故正确； 故选：B。 12．（2023秋•吉林校级月考）从微观角度认识物质世界。 （1）H2O和H2O2的组成元素相同，化学性质不同的原因是 　分子构成不同　。 （2）变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是 　温度越高分子间隔越大　。 （3）质量守恒定律的微观原因是 　化学反应前后原子的种类、数目、质量不变　。 【答案】（1）分子构成不同； （2）温度越高分子间隔越大； （3）化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。 【解答】解：（1）水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （2）变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大。 （3）化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，而化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，则物质的总质量不变。 故答案为： （1）分子构成不同； （2）温度越高分子间隔越大； （3）化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。 13．（2023秋•埇桥区期中）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图。 ①参加反应的氧气质量为 　1.6g　。 ②反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 　60%　。 ③镁条开始燃烧的时刻为 　t1　。 ④用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 　反应前后镁原子、氧原子种类不变，个数不变，质量不变　。 【答案】①1.6g。 ②60%。 ③t1。 ④反应前后镁原子、氧原子种类不变，个数不变，质量不变。 【解答】解：①参加反应的氧气质量为4.0g﹣2.4g＝1.6g。 故答案为：1.6g。 ②反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数是×100%＝60%。 故答案为：60%。 ③镁燃烧后固体质量增大，镁条开始燃烧的时刻为t1。 故答案为：t1。 ④用该反应的微观过程解释质量守恒定律为反应前后镁原子、氧原子种类不变，个数不变，质量不变。 故答案为：反应前后镁原子、氧原子种类不变，个数不变，质量不变。 四．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 14．（2022秋•沙坪坝区校级期末）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2”中获得的信息，不正确的是（　　） A．过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．反应中生成的两种物质的质量比为53：8 【答案】B 【解答】解：A.从2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应可知，过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，故正确； B.过氧化钠中氧元素为﹣1价，氧气中氧元素为0价，二氧化碳、碳酸钠中氧元素为﹣2价，氧元素有三种化合价，故错误； C.如果加入的二氧化碳过量，得到的氧气中混有二氧化碳，因此这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，故正确； D.从2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应可知，反应中生成的两种物质的质量比为（2×106）：（2×16）＝53：8，故正确； 故选：B。 15．（2022秋•嵩县期末）现有化学方程式2SO2+O2═2SO3，从中可得到的信息有（　　） ①反应前后元素的化合价都没有发生变化 ②反应前后元素的种类没有发生变化 ③反应前后原子总数、分子总数都没有变化 ④反应前后总质量没有变化 A．③④ B．①② C．②③④ D．②④ 【答案】D 【解答】解：①反应前SO2中硫元素的化合价为+4价，生成物SO3中硫元素的化合价为+6价，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后SO3中氧元素的化合价为﹣2价，故反应前后元素的化合价发生变化，故①错误； ②由方程式可知，反应前为硫元素和氧元素，反应后也是硫元素和氧元素，故反应前后元素的种类没有发生变化，故②正确； ③由方程式可知，反应前后原子总数没有变化，而反应前为2个二氧化硫分子和1个氧分子，反应后为2个三氧化硫分子，故反应前后分子总数发生变化，故③错误； ④根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故④正确； 故②④正确，故选：D。 16．（2022秋•永寿县校级期末）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2，从中可以获取的信息是（　　） A．在反应前后，分子、原子的种类、数目都没有变化 B．该反应既属于氧化反应又属于化合反应 C．16g甲烷完全燃烧可以生成18g水 D．参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1：2 【答案】D 【解答】解：A、在反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类、数目都没有变化，故选项说法错误。 B、该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。 C、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，则16g甲烷完全燃烧可以生成36g水，故选项说法错误。 D、从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成2个水分子和1个二氧化碳分子，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1：2，故选项说法正确。 故选：D。 五．化学方程式的配平（共4小题） 17．（2022秋•榕城区期末）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：假设CaHbNc前的系数是1，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，氮原子的个数为c，则C3H3N的化学计量数是c，设C4H6的化学计量数为x，C8H8的化学计量数为y，根据反应前后碳、氢原子的个数不变，则列式：3c+4x+8y＝a；3c+6x+8y＝b，解得：x＝，则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为c：＝； 故选：A。 18．（2022秋•清远期末）我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列说法不正确的是（　　） A．化学计量数中abcd的数值分别为：1、3、2、3 B．反应前后碳元素的化合价均为+2价 C．CO2的相对分子质量为44 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% 【答案】B 【解答】解：A、本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，即反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化学计量数中a、b、c、d的数值分别为：1、3、2、3，故选项说法正确。 B、CO中氧元素显﹣2价，根据化合物中正负化合价为零，则碳元素显+2价；CO2中氧元素显﹣2价，则碳元素显+4价，则反应前后碳元素的化合价改变了，故选项说法错误。 C、CO2的相对分子质量为12+16×2＝44，故选项说法正确。 D、Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%，故选项说法正确。 故选：B。 19．（2023秋•西城区校级月考）电池是生活中常见的储能设备。 （1）锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。 ①锂离子是 　阳离子　（填“阳离子”或“阴离子”）。 ②下列结构示意图中能表示锂离子的是 　B　（填序号）。 A． B． （2）铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅（PbO2）和铅（Pb）。 配平放电反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4═　2　PbSO4+　2　H2O。 【答案】（1）①阳离子；②B； （2）2；2。 【解答】解：（1）①锂原子释放出电子变为锂离子，则锂离子带正电，属于阳离子。 ②A、质子数＝核外电子数＝3，为锂原子。 B、质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为阳离子。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有两个铅原子，则硫酸铅化学式前面的化学计量数为2，反应前有4个氢原子，则水的化学式前面的化学计量数为2。 故答案为： （1）①阳离子；②B； （2）2；2。 20．（2023秋•冷水滩区期中）配平下列化学方程式 （1）　4　P+　5　O2 　2　P2O5 （2）　1　Fe2O3+　6　HCl═　2　FeCl3+　3　H2O 【答案】（1）4；5；2； （2）1；6；2；3。 【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。 故答案为： （1）4；5；2； （2）1；6；2；3。 六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题） 21．（2022秋•宛城区校级期末）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2Fe2O3 B．除去CO2中的CO杂质：2CO+O22CO2 C．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 D．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】D 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。 C、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液均能与锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 22．（2022秋•浉河区期末）化学知识服务于生活。 （1）自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，其发热包的主要成分是生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，该反应属于 　放热　（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），NaHCO3受热会分解生成碳酸钠（Na2CO3）并放出CO2气体和另一种液体，写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。 【答案】（1）①.CaO+H2O＝Ca（OH）2②.放热 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应过程中剧烈放热，属于放热反应。故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。根据题意，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠（Na2CO3）并放出CO2气体和另一种液体，则该液体中一定含有氢元素，则该液体为水，则该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 23．（2022秋•江阳区期末）从微观视角认识化学，回答下列问题。 （1）氧原子结构示意图为 ，其最外层有 　6　个电子，在化学反应中很容易得到2个电子变成 　O2﹣　（填化学符号）。 （2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 　4P+5O22P2O5　。 （3）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、钼元素化合价为+4价，则硫元素的化合价为 　﹣2　。确定Mo为42号元素的依据是 　A　（填字母）。 A.质子数 B.中子数 C.化合价 D.相对原子质量 【答案】（1）6；O2﹣； （2）4P+5O22P2O5； （3）﹣2；A。 【解答】解：（1）由图可知，氧原子核外最外层电子数为6；氧原子多于4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阳离子，其离子符号为O2﹣。 （2）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 （3）二硫化钼（MoS2）中钼元素化合价为+4价，设硫元素化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+4）+2x＝0，x＝﹣2；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，根据原子的质子数，可确定Mo为42号元素，故选A。 故答案为： （1）6；O2﹣； （2）4P+5O22P2O5； （3）﹣2；A。 24．（2022秋•保康县期末）根据要求写出下列化学方程式。 （1）细铁丝在氧气中燃烧 　3Fe+2O2Fe3O4　； （2）实验室用过氧化氢制取氧气 　2H2O22H2O+O2↑　； （3）用澄清的石灰水检验二氧化碳气体 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　； （4）将黑色氧化铜（CuO）装入试管中通入氨气（NH3）加热，则生成红色的铜、水和氮气，写出该反应的化学方程式：　3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　。 【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 【解答】解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （4）氧化铜和氨气在加热的条件下生成铜、水和氮气，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 故答案为： （1）3Fe+2O2Fe3O4； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 25．（2022秋•岱岳区期末）化学与我们的生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）请用氧化钙、氯化钠、氢氧化钙、氮气四种物质的化学式填空： ①可用来做干燥剂的是　氧化钙　。 ②可用于食品包装袋中作保护气的是　氮气　。 ③可用作调味品的是　氯化钠　。 ④可用于改良酸性土壤的碱是　氢氧化钙　。 （2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），请写出其发生反应的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。 （3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，请用化学方程式表示其治疗原理　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）①可用来做干燥剂的是氧化钙。 故填：氧化钙。 ②可用于食品包装袋中作保护气的是氮气。 故填：氮气。 ③可用作调味品的是氯化钠。 故填：氯化钠。 ④可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。 故填：氢氧化钙。 （2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 （3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。 故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。 七．含杂质的化学方程式计算（共2小题） 26．（2022秋•魏都区校级期末）铁是目前用量最大的金属。某炼铁厂现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，试计算该炼铁厂可以冶炼出含碳4%的生铁多少吨？（精确到0.01） 【答案】116.67。 【解答】解：氧化铁的质量为：200t×80%＝160t。 设可以冶炼出含碳4%的生铁质量为x，则 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 160t （1﹣4%）x 解得 x≈116.67t 答：可以冶炼出含碳4%的生铁116.67吨。 27．（2022秋•鹤山市期末）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3Fe+3CO2。 （1）求Fe2O3中铁元素的质量分数。 （2）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 【答案】（1）70%； （2）336t。 【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量为56×2+16×3＝160，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%； 答：Fe2O3中铁元素的质量分数为70%； （2）设理论上可炼出铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160             112 800t×60%          x ＝ 解得：x＝336 t 答：理论上可炼出铁的质量为336t。 故答案为：（1）70%；（2）336t。 八．燃烧与燃烧的条件（共6小题） 28．（2023秋•锦江区校级期中）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．实验中气球的主要作用是使装置密闭，实验更环保 B．t1—t2时间段时两支试管中压强相等 C．t3后，温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 D．t4对应温度高于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【答案】D 【解答】解：A、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故A错误； B、t1—t2时间段，右试管产生氧气，两支试管中压强不相等，故B错误； C、t3时，打开弹簧夹，通入氧气，白磷与氧气接触，继续燃烧，故温度再次升高，故C错误； D、t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故D正确。 故选：D。 29．（2023秋•天宁区校级期中）用如图装置进行实验．通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧．下列说法不正确的是（　　） 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触 【答案】D 【解答】解：A、通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能验证可燃物燃烧需要与O2接触，故A说法正确； B、对比甲中白磷温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故B说法正确； C、若将甲中的白磷换成红磷，温度未达到红磷的着火点不能燃烧，红磷不能燃烧，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C说法正确； D、若将乙中的白磷换成红磷，红磷不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与O2接触，故D说法不正确。 故选：D。 30．（2023秋•永城市校级期中）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是（　　） A．硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光，放热现象的一定是燃烧 C．原子不显电性，则不显电性的粒子一定是原子 D．物质与氧气反应时一定伴随有发光，放热的现象 【答案】A 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，物质燃烧越旺，故选项推理正确。 B、燃烧都伴有发光、放热现象，有发光、发热的现象不一定是燃烧，如电灯通电时的发光、放热，属于物理变化，不属于燃烧，故选项推理错误。 C、原子不显电性，但不显电性的粒子不一定是原子，如中子不显电性，故选项推理错误。 D、物质与氧气反应，可能发生缓慢氧化，如食物的腐烂不会伴随发光现象，故选项推理错误。 故选：A。 31．（2023秋•新罗区校级期中）《三国演义》中的赤壁之战，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风打得大败而逃。用燃烧条件的三要素回答以下问题： （1）周瑜的士兵将“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是 　提供热量，使木船的温度达到其着火点　。木船的主要成分由碳元素组成，木船着火的符号表达式为 　C+O2CO2　。 （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是 　移走了可燃物　。 （3）孔明“借”来的东风不仅将火势吹向曹营，还为燃烧提供了 　充足的氧气　，使火势更旺。 【答案】（1）提供热量，使木船的温度达到其着火点；C+O2CO2； （2）移走了可燃物； （3）充足的氧气。 【解答】解：（1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船，“火箭”能使木船着火的原因是：火箭能提供热量，使木船的温度达到其着火点；木船的主要成分由碳元素组成，木船着火，即碳与空气中的氧气在点燃的条件生成二氧化碳，反应的符号表达式为C+O2CO2； （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧，相当于“移走了可燃物”，破坏了燃烧所需满足的条件； （3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了充足的氧气，使火势烧得更旺； 故答案为： （1）提供热量，使木船的温度达到其着火点；C+O2CO2； （2）移走了可燃物； （3）充足的氧气。 32．（2023秋•黑山县期中）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。 （1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了　可燃物　。 （2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是　降低温度到可燃物着火点以下　。 （3）分析如图表中的数据，回答问题： 物质代号 L M N P 熔点/℃ ﹣117 3550 44 ﹣259 沸点/℃ 78 4827 257 ﹣253 着火点/℃ 510 570 40 580 ①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论　不合理　（填“合理”或“不合理”）。 ②已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是　M　和　N　（填代号）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物； （2）从灭火原理分析，洒水的作用主要是降低温度到可燃物着火点以下； （3）①由表中数据可知，“物质的熔、沸点高，着火点不一定高”，因此“物质的熔、沸点越高，着火点越高”的结论是不合理的； ②利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，由于L和P物质在达到各自的着火点前已达到沸点，会变为气态物质，无法进行验证，故用于完成该实验的两种可燃物是M和N。 故答案为：（1）可燃物；（2）降低温度到可燃物着火点以下；（3）①不合理；②M，N。 33．（2023秋•沈阳期中）火的利用推动了人类文明的进程，观察如图，回答下列问题。 （1）图甲所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 　可燃物　。 （2）图乙烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 　氧气或空气　。 （3）图丙铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 　温度达到可燃物的着火点　。 （4）图丁实验中所用药品的保存方法正确的是 　AB　（选填图丁中的大写字母序号）。 【答案】（1）可燃物； （2）氧气或空气； （3）温度达到可燃物的着火点； （4）AB。 【解答】解：（1）根据图甲中实验现象，玻璃块在空气中、酒精灯火焰上不能燃烧，说明燃烧应具备的条件之一是：燃烧需要可燃物。 （2）根据图乙烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件之一是：燃烧需要氧气（或空气）。 （3）图丙中，在80℃时，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件之一是：需要达到燃烧的最低温度（着火点）。 （4）图丁中，因为白磷着火点较低，在空气中会发生缓慢氧化而导致自燃，故白磷需保存在冷水中；红磷着火点较高，且为粉末状固体，故保存在广口瓶中。故选AB。 故答案为：（1）可燃物； （2）氧气或空气； （3）温度达到可燃物的着火点； （4）AB。 九．灭火的原理和方法（共5小题） 34．（2023秋•历下区期中）科学用火，可以趋利避害。下列有关说法中，不正确的是（　　） A．将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧 B．厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气 C．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 D．山林失火砍掉一片树木形成隔离带，原理是移走可燃物 【答案】C 【解答】解：A、将煤块磨成煤粉可增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧，故A说法正确； B、厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，故B说法正确； C、水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故C说法错误； D、山林失火砍掉一片树木形成隔离带，原理是移走可燃物，故D说法正确。 故选：C。 35．（2023秋•乐亭县期中）下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（　　） A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B．烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低至着火点以下 C．图中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，因为降低了火柴梗的着火点 【答案】D 【解答】解：A、将大块煤粉碎后再燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故A说法正确； B、由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备。蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄灭，故B说法正确； C、由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C说法正确； D、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而不是降低了火柴梗的着火点，故D说法错误。 故选：D。 36．（2023秋•咸阳期中）化学源于生活，化学可以更好的服务于人类。 （1）“高钙牛奶”中的“钙”指的是 　元素　（填“单质”、“元素”或“原子”）。 （2）工业上一般采用分离液态空气法制取氧气，主要利用了液氮和液氧的 　沸点　不同。 （3）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是 　清除可燃物　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）高钙牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）工业制取氧气是利用空气中各物质沸点不同的原理； （3）灭火的原理主要有：清除可燃物，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。森林灭火中将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其原理是清除可燃物。 故答案为：（1）元素； （2）沸点； （3）清除可燃物。 37．（2023秋•新罗区校级期中）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用钢盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，…可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构如图所示。 （1）省油灯中的炷和 　油　是可燃物。 （2）熄灭省油灯的方法是 　吹灭或扇灭　。 （3）“书灯勿用铜盏”是因为铜的导热易造成油的挥发。省油灯能省油的原因是利用了下层盘内水的作用，其原理是 　水吸热降低油温，防止油挥发　。 【答案】（1）油； （2）吹灭或扇灭； （3）水吸热降低油温，防止油挥发。 【解答】解：（1）省油灯中的油具有可燃性，是可燃物； （2）灭火原理：隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下；这里熄灭省油灯的方法是吹灭或扇灭，空气流动，降低灯炷周围的温度至可燃物的着火点以下，达到熄灭的目的； （3）分子是不断运动的，温度越高，运动速度越快，省油灯下层盏内水吸收油燃烧产生的热量，降低了油温，防止油挥发，从而达到省油的目的。 故答案为： （1）油； （2）吹灭或扇灭； （3）水吸热降低油温，防止油挥发。 38．（2023秋•太和区期中）生活中处处体现化学知识，下面是一些常用的灭火事例：①吹灭蜡烛；②熄灭燃气灶时，关闭阀门；③森林着火时，设置隔离带；④油锅着火，用锅盖盖灭。 （1）上述灭火事例中灭火原理相同的是 　②③　（填序号），所利用的灭火原理均为 　清除可燃物　。 （2）同学们通过学习发现，生活中一些坏习惯很可能会酿成大祸。比如随意丢弃未熄灭的烟头，很可能会引起火灾。请从燃烧条件思考，烟头的作用是 　使可燃物温度达到着火点　。 （3）了解燃烧的相关知识也会让我们的生活更加便利，比如篝火晚会时有经验的同学总是把木柴架空一些，这样木材燃烧得更旺，其原因是 　可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈　。 【答案】（1）②③；清除可燃物； （2）使可燃物温度达到着火点； （3）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。 【解答】解：（1）①吹灭蜡烛，灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门，灭火原理是清除可燃物；③森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，灭火原理是清除可燃物；④油锅着火，用锅盖盖灭灭火原理是隔绝氧气；故②③灭火原理相同，都利用了清除可燃物的原理； （2）未熄灭的烟头，很可能会引起火灾，此时烟头的作用是使可燃物温度达到着火点； （3）把木柴架空一些，这样才能使木材燃烧得更旺，原因是增大木材与氧气的接触面积，燃烧更旺。 故答案为：（1）②③；清除可燃物； （2）使可燃物温度达到着火点； （3）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。 十．防范爆炸的措施（共3小题） 39．（2023秋•平山县期中）防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是（　　） A．开灯检查煤气泄漏 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C．室内着火时不急于打开门窗 D．火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】A 【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，开灯检查煤气泄漏，开灯过程会产生电火花容易引起燃气的爆炸，选项做法错误； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，选项做法正确； C、室内着火时打开门窗会使大量的新鲜空气进入室内，使可燃物燃烧更旺，所以室内着火不能马上开窗，选项做法正确； D、火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入有毒有害的烟尘和气体，选项做法正确。 故选：A。 40．（2023秋•蒲城县校级期中）下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，正确的是（　　） A．面粉厂和加油站应严禁烟火 B．发生森林火灾时，开辟隔离带的目的是将可燃物与空气隔离 C．风力灭火机的灭火原理是能降低可燃物的着火点 D．发生火灾时打开所有门窗，有利于人员迅速逃生 【答案】A 【解答】解：A、面粉厂和加油站的空间内弥漫着可燃性烟尘或可燃性蒸汽，遇到明火可能会发生爆炸，因此应严禁烟火，故选项说法正确； B、发生森林火灾时，开辟隔离带的目的是将可燃物与火源隔离，而不是与空气隔离，故选项说法错误； C、风力灭火机的灭火原理是能降低可燃物的温度至着火点以下，并不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误； D、发生火灾时打开所有门窗，空气进入会使火燃烧的更旺，故选项说法错误。 故选：A。 41．（2023秋•高要区期中）科普阅读，回答下列问题。 煤是自然界提供给人类的一种重要能源。为了提高能源利用效率，在城市里常将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。 煤气是一种热值很高的燃料。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 （1）煤变成煤气属于 　化学　变化。煤气可用作 　燃料　。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可以推断出煤气的物理性质有：　没有颜色或没有气味或不能溶于水　（写出一种即可）。 （3）在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质有：　可燃性或有毒性或常温下不与水反应　（写出一种即可）。 （4）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是 　AB　（填字母）。 A．关闭阀门 B．开窗通风 C．打开排风扇 D．多放几盆水 【答案】（1）化学；燃料； （2）没有颜色或没有气味或不能溶于水； （3）可燃性或有毒性或常温下不与水反应； （4）AB。 【解答】解：（1）将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳，煤变成煤气过，有新物质生成，属于化学变化；煤气是一种热值很高的燃料，煤气可用作燃料； （2）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据“使用煤气要特别小心。千万不能让它泄漏，否则人会不知不觉中毒死亡”，可以推断煤气的物理性质有：没有颜色、没有气味，根据“煤气不能溶于水”，可以推断煤气的物理性质有：不能溶于水； （3）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，根据“煤气是一种热值很高的燃料，一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸”，可归纳出煤气的化学性质有：可燃性；根据“煤气中的一氧化碳是有毒气体”，可归纳出煤气的化学性质有：有毒性；根据“常温下又不能与水反应”，可归纳出煤气的化学性质有：常温下不与水反应； （4）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是关闭阀门，开窗通风，不能打开排风扇，防止煤气遇电火花发生爆炸，一氧化碳难溶于水，多放几盆水，没有效果。 故答案为：（1）化学；燃料； （2）没有颜色或没有气味或不能溶于水； （3）可燃性或有毒性或常温下不与水反应； （4）AB。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$