精品解析：黑龙江省大庆市肇源县西部四校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

2024—2025学年度上学期第一次月考 初四化学试卷 相关的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、单选题：(2分/题，共40分) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液是的 A. 碘酒 B. 澄清的石灰水 C. 生理盐水 D. 酒精 2. 下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A. 饱和石灰水一定是浓溶液 B. 无色的液体一定是溶液 C. 溶液一定是均一、稳定的 D. 溶液一定是固体溶于水形成的 3. 下列有关铁的反应实验现象的描述有错误的是（　　） A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁钉置于稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液由无色变成蓝色 C. 在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的铁锈 D. 铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质 4. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A. HClO B. H2 C. HCl D. NaCl 5. 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 6. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是 A. a溶液 B. b溶液 C. c溶液 D. a溶液和c溶液 7. 某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200ml量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ② 8. 表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C. 60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D. 20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 9. 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 A. 称取5.0g氢氧化钠，溶解在95mL水中，充分搅拌 B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 10. 如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 A. 甲试管溶液中溶质的质量减少 B. 甲试管中溶液质量减少 C. 乙试管中固体量增加 D. 乙试管溶液中溶质的质量分数增大 11. 下列对生活中的一些现象解释错误的是（　　） A. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 B. 喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小 C. 炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高 D. 将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积 12. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A. 压强越小，气体的溶解度越大 B. 压强越小，气体的溶解度越小 C. 温度升高，气体的溶解度增大 D. 温度降低，气体的溶解度减小 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. t2℃时，甲物质的溶解度是60g C. 将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙 D. t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g 14. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数 15. 一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（　　） A. B. C. D. 16. 向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A. 12.5% B. 25% C. 20% D. 22.5% 17. 若使质量分数为10%的100g氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，应 A. 倒掉50g溶液 B. 加入12.5g氯化钠 C. 恒温蒸发50g水 D. 蒸发掉一半溶剂 18. 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A. 一定等于15g B. 一定不等于15g C. 小于或等于15g D. 大于或等于15g 19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 20. M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A. 物质M是硝酸钾 B. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C. 烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D. 烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 二、填空题。(21、25、26题2分/空，22、23、24、27题1分/空共计38分) 21. 写出下列溶液中溶质的化学式 （1）澄清石灰水 ________________ （2）将足量的镁条放入一定量的稀盐酸中 _____________ （3）将足量的铜锌合金投入到一定量的稀硫酸中 _______ （4）将铁钉放入过量的稀盐酸中 ________________ 22. 农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。 （2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 23. t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。 （1）t℃时，该物质的溶解度是_____。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是_____。 （3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_____（填序号）。 A、m>n B、W>Z C、W>n D、m<W （4）下列说法正确的是_____（填序号）。 A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高 B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液 C、t℃时，50g的水最多溶解25g的固体 24. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示） （1）硫酸铜的溶解度随温度升高_____（填“变大”或“不变”或“变小”）。 （2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_____，溶液中溶质质量的大小关系是_____。 25. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点的含义是__ __。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。 a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。 26. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?(填写“能”或“不能”)______。 （2）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由小到大的顺序排列是______(填写物质序号)。 （3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______(填写选项序号)。 A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c 27. 水是生命的源泉。 （1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和______的作用。 （2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是______。 A. 用洗涤精清洗衣服上的油污 B. 用酒精洗去试管中的碘 C. 用汽油清洗油渍 （3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)。 ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度 三、实验题。(每空2分，共10分) 28. 某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为______。(填序号) （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数______。(填“偏大”或“偏小”或“不变”) （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 四、计算题。(29题4分，30题8分，共12分) 29. 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少。 30. 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石(石灰石中杂质不与盐酸反应且不溶于水)，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算： （1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______g。 （2）求该石灰石的纯度。 （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期第一次月考 初四化学试卷 相关的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、单选题：(2分/题，共40分) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液是的 A. 碘酒 B. 澄清的石灰水 C. 生理盐水 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； B、澄清的石灰水是氢氧化钙溶解在水中而形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； C、生理盐水是食盐溶于水而形成的具有均一、稳定的混合物，属于溶液； D、酒精是一种物质，是纯净物，不属于溶液； 答案：D。 2. 下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A. 饱和石灰水一定是浓溶液 B. 无色的液体一定是溶液 C. 溶液一定是均一、稳定的 D. 溶液一定是固体溶于水形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故A错误； B、无色的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，不是溶液，故B错误； C、溶液一定是均一、稳定的，故C正确； D、溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故D错误； 故选C。 3. 下列有关铁的反应实验现象的描述有错误的是（　　） A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁钉置于稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液由无色变成蓝色 C. 在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生疏松的铁锈 D. 铁钉浸没在硫酸铜溶液中，表面覆盖了一层红色物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确，不符合题意； B、铁钉放于稀硫酸中会反应生成氢气和硫酸亚铁，故可看到其表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误，符合题意； C、铁与水分和氧气接触易生锈，故在潮湿的空气中，铁钉表面会逐渐产生疏松的铁锈，故C正确，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁钉浸没在硫酸铜溶液中，铁钉表面会覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确，不符合题意。故选B。 【点睛】初中阶段的有色溶液：铜离子存在的溶液显蓝色、铁离子存在的溶液显黄色、亚铁离子存在的溶液显浅绿色。 4. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A. HClO B. H2 C. HCl D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Cl原子，1个Na原子，2个O原子，2个H原子，相比反应物少1个Na原子和1个Cl原子，所以的化学式为NaCl。故选D。 【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 5. 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 【答案】C 【解析】 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 6. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是 A. a溶液 B. b溶液 C. c溶液 D. a溶液和c溶液 【答案】A 【解析】 【详解】增加溶质、蒸发溶剂对于任何物质都能由不饱和溶液变成饱和溶液。但升高温度能变成饱和溶液的只能是溶解度随温度的升高而减小的物质，故选A 7. 某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200ml量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ② 【答案】B 【解析】 【详解】配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液∶①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g ×14%＝7.0g。故①正确。②根据就近原则，选用50ml量筒量取所需水的体积.故②错误。③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。故③正确。④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大。故④错误。 点睛∶本题主要考查配制一定质量分数的溶液。 8. 表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C. 60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D. 20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 9. 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 A. 称取5.0g氢氧化钠，溶解在95mL水中，充分搅拌 B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于水的密度为1g/cm3，氢氧化钠能溶解于水，5.0g氢氧化钠，溶解在95ml，则溶质质量分数为，该选项正确； B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，该选项错误； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积，由于不确定溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，该选项错误； D、碳酸钙不溶于水，不能得到溶液，该选项错误， 故选A。 10. 如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 A. 甲试管溶液中溶质的质量减少 B. 甲试管中溶液质量减少 C. 乙试管中固体量增加 D. 乙试管溶液中溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，又溶解了一些硝酸钾固体，则溶液中溶质质量增加，根据溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量增加，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中固体量增加，故C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。 故选C。 11. 下列对生活中的一些现象解释错误的是（　　） A. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 B. 喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小 C. 炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高 D. 将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂来溶解油脂，错误；B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，正确；C、火焰分为内焰、外焰、焰心三部分，外焰温度最高，所以炒菜时要用外焰进行加热，正确；D、将煤制成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，从而使燃烧更充分，正确。故选A。 点睛：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。 12. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A. 压强越小，气体的溶解度越大 B. 压强越小，气体的溶解度越小 C. 温度升高，气体的溶解度增大 D. 温度降低，气体的溶解度减小 【答案】B 【解析】 【详解】打开啤酒时，二氧化碳的压强减小，二氧化碳逸出，说明压强减小，气体溶解度减小；喝进人体的啤酒还会逸出二氧化碳，此时啤酒的温度升高，二氧化碳逸出，说明温度升高，气体溶解度减小，即温度降低，气体溶解度增大， 故选B。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. t2℃时，甲物质的溶解度是60g C. 将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙 D. t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故错误； B、由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故错误； C、由图可知，甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙物质仍是饱和溶液，丙物质变为不饱和溶液，故正确； D、由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为60g，故50g的水中最多能溶解甲物质的质量为30g，故t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液80g，故错误。故选C。 14. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确；故选D。 考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途 15. 一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】食盐在一定温度下，溶解度是一定的，不饱和食盐水是定量的，加入食盐搅拌，食盐溶解，质量分数增加，达到饱和以后就不再继续溶解，食盐的质量分数也不再增加，故选B。 16. 向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A. 12.5% B. 25% C. 20% D. 22.5% 【答案】C 【解析】 【详解】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。 17. 若使质量分数为10%的100g氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，应 A. 倒掉50g溶液 B. 加入12.5g氯化钠 C. 恒温蒸发50g水 D. 蒸发掉一半溶剂 【答案】BC 【解析】 【详解】A、溶液具有均一、稳定性，倒掉50g溶液，原溶液的溶质质量分数不变，故A错误； B、加入12.5g氯化钠，此时溶液的溶质质量分数为，故B正确； C、恒温蒸发50g水，此时溶液的溶质质量分数为，故C正确； D、10%的100g氯化钠溶液中溶剂的质量为，则蒸发掉一半溶剂，此时溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选BC。 18. 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A. 一定等于15g B. 一定不等于15g C. 小于或等于15g D. 大于或等于15g 【答案】D 【解析】 【详解】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，选项A不正确； B．t2℃时，甲乙的溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%，选项B不正确； C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不正确； D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中溶剂水的质量相等，分别升温至t3℃，因为甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，选项D正确。故选D。 考点：溶解度曲线 20. M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A. 物质M是硝酸钾 B. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C. 烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D. 烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，t2℃时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时，氯化钠的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A不符合题意； B、由图2可知，烧杯②中含有溶质60g，溶剂质量为100g，则烧杯②中溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意； C、烧杯①中溶质质量分数为，烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%，则溶液的溶质质量分数的关系是②＞①；因为③没有指明温度，则烧杯③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C符合题意； D、烧杯①中溶液经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，则烧杯②溶液中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故烧杯②中溶液刚好是饱和溶液，烧杯①中溶液是不饱和溶液，烧杯③溶液中有固体析出，则烧杯③中溶液为饱和溶液，故D不符合题意。 故选C。 二、填空题。(21、25、26题2分/空，22、23、24、27题1分/空共计38分) 21. 写出下列溶液中溶质的化学式 （1）澄清石灰水 ________________ （2）将足量的镁条放入一定量的稀盐酸中 _____________ （3）将足量的铜锌合金投入到一定量的稀硫酸中 _______ （4）将铁钉放入过量的稀盐酸中 ________________ 【答案】（1）Ca（OH）2 （2）MgCl2 （3）ZnSO4 （4）FeCl2、HCl 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，则溶质是氢氧化钙Ca（OH）2； 【小问2详解】 将足量的镁条放入一定量的稀盐酸中 ，生成氯化镁和氢气，镁条过量，则无酸剩余，则溶质为MgCl2； 【小问3详解】 将足量的铜锌合金投入到一定量的稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，且铜锌合金过量，则无硫酸剩余，所以溶质为硫酸锌ZnSO4； 【小问4详解】 铁钉放入过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁，和氢气，稀盐酸过量，则溶质为氯化亚铁和氯化氢，FeCl2、HCl. 22. 农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。 （2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】 ①. 16g ②. 不饱和 【解析】 【详解】（1）100 g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量为=16g （2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g，故向100g的水中加入16g的氯化钠所得的溶液是不饱和溶液； 23. t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。 （1）t℃时，该物质的溶解度是_____。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是_____。 （3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_____（填序号）。 A、m>n B、W>Z C、W>n D、m<W （4）下列说法正确的是_____（填序号）。 A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高 B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液 C、t℃时，50g的水最多溶解25g的固体 【答案】 ①. 50g ②. 加水20g ③. B ④. C 【解析】 【详解】由该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量图可知： （1）溶解度指的是某一温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，如图所示t℃时，该物质的溶解度是50g。 （2）将m点移动到n点，溶剂水的质量由80g增加到100g，则将m点移动到n点采取的具体措施是加水100g-80g=20g。 （3）n和m的区别是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以n中溶质质量分数要小于m中质量分数，n、m都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液，饱和溶液的质量分数：，因为温度没变，溶解度不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Z=W＞m＞n，溶质质量分数大小关系不正确的是B。 （4）A、由图可知，图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解度随温度的变化情况，A选项说法不正确，不符合题意； B、图中4个点表示的溶液中W、Z两点都是饱和溶液，B选项说法不正确，不符合题意； C、由图可知t℃时，100g水中溶解该物质50g达到饱和，因此t℃时，50g的水最多溶解25g的固体，C选项说法正确，符合题意。故选C。 24. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示） （1）硫酸铜的溶解度随温度升高_____（填“变大”或“不变”或“变小”）。 （2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_____，溶液中溶质质量的大小关系是_____。 【答案】 ①. 变大 ②. A ③. B=C＞A 【解析】 【详解】本题考查了固体溶解度的影响因素，饱和溶液和不饱和溶液判定。 （1）由图示知，硫酸铜的溶解度随温度升高而变大； （2）通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，A中的溶质有剩余，B、C中的溶质分别为mg，所以溶液中溶质质量的大小关系是：B=C＞A。 25. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点的含义是__ __。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。 a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。 【答案】（1）30℃时，甲物质的溶解度为60g； （2）加入溶质或降低温度；降温结晶； （3）37.5%；bc； （4）甲物质的溶解度受温度的影响较大等 【解析】 【详解】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，（1）P点的含义是30℃时，甲物质的溶解度为60g；（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为其溶解度随温度的升高而增大，故可采用的加入溶质或降低温度；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。（3）因为在该温度下40g得甲物质溶解不完，故溶液的溶质的质量分数为饱和溶液的溶质的质量分数数值为60g/160g×100%=37.5%；因为有不溶物，升高温度，溶质会进一步的溶解，造成溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）有溶解度曲线的含义可知甲物质的溶解度受温度的影响较大等。 考点：溶解度曲线的应用 26. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?(填写“能”或“不能”)______。 （2）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由小到大的顺序排列是______(填写物质序号)。 （3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______(填写选项序号)。 A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c 【答案】（1）不能 （2）a<b<c （3）D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃ 时a物质的溶解度为50g，含义是t2℃ 时100g的水中最多能溶解50g的a物质，则50g的水中最多能溶解25g的a物质，故不能形成80g的溶液，故填：不能； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a>b>c，则t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由小到大的顺序排列是a<b<c，故填：a<b<c； 【小问3详解】 t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶解度大小顺序为b>a=c，根据饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c。当温度升高时，a、b物质的溶解度增加，溶液中溶质的质量分数不变，c物质的溶解度降低，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故选D。 27. 水是生命的源泉。 （1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和______的作用。 （2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是______。 A. 用洗涤精清洗衣服上的油污 B. 用酒精洗去试管中的碘 C. 用汽油清洗油渍 （3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)。 ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度 【答案】（1）吸附 （2）A （3）①②③ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附； 【小问2详解】 A、洗涤剂具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，故A符合题意； B、用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，故B不符合题意； C、用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，故C不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 ①向接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，生成溶质，可以变为饱和溶液，故①符合题意； ②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故②符合题意； ③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故③符合题意； ④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙溶液仍变为不饱和溶液，故④不符合题意。 故填：①②③。 三、实验题。(每空2分，共10分) 28. 某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为______。(填序号) （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数______。(填“偏大”或“偏小”或“不变”) （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 【答案】（1）③②①⑤④ （2）偏小 （3）继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡 （4）偏小 （5）小于 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④，故填：③②①⑤④； 【小问2详解】 在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小，故填：偏小； 【小问3详解】 使用托盘天平，遵循的规则是“左物右码”，而指针偏向分度盘的右侧，说明砝码质量超过物品质量，故需要继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡，故填：继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡； 【小问4详解】 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小，故填：偏小； 【小问5详解】 称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则砝码的质量偏小，导致称量的氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%，故填：小于。 四、计算题。(29题4分，30题8分，共12分) 29. 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少。 【答案】解：设稀硫酸溶质的质量为x。 解得：x=19.6g 这种硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【详解】见答案。 30. 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石(石灰石中杂质不与盐酸反应且不溶于水)，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算： （1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______g。 （2）求该石灰石的纯度。 （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得 则该石灰石的纯度为 答：该石灰石的纯度为80%。 （3）解：设反应后溶液中溶质的质量为。 解得 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为4.4g，故填：4.4； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $