精品解析：江苏省启东市东南中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

东南中学2023-2024学年度第一学期期中质量检测 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(共14小题每题3分) 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米：“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨是同素异形体 C. 该物质会出现丁达尔效应 D. 该物质与氯化钠溶于蒸馏水中，可用过滤的方法分离二者 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法有几个正确的是 ①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ③溶液呈电中性，胶体带有电荷； ④制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸； ⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体； ⑥向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的质量分数不变； ⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物； ⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液 生成沉淀 原溶液中有 C 滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 溶液中有Mg2+ D 滴加稀盐酸 产生了无色无味能使澄清 石灰水变浑浊的气体 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. Na2O2与水反应： C. 稀溶液中通入： D. 向溶液中加入溶液至中 7. 双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是 A. O2在该反应中是还原产物 B. H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂 C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5 D. 当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数5个 8. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为 D. Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 9. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 10. 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 C. 生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5 D. 途径III反应的离子方程式： 11. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是 A. A气体是，B气体是氨气 B. 第III步得到的滤液中没有和 C. 第IV步的操作是过滤 D. 该工艺应用了物质溶解度的差异 12. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 13. 为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D 实验过程中先停止通入空气，再停止加热 14. 有一无色酸性溶液中可能含有、、Cl-、、Mg2+、、、中一种或几种，已知：，NH3为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀； ②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列推断正确的是 A. 可能有K+、Cl-、 B. 可能有K+、、 C. 肯定有、Mg2+ D. 肯定有、、Cl- 二、填空题 15. Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。 （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_______ ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。 （3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 （4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 （5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。 A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B.分别在这两种物质溶液中，加入少量CaCl2溶液 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 16. 回答下列问题。 Ⅰ﹒已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管B中含有的离子为___________； （2）若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作___________(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。 Ⅱ﹒向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （4）写出反应的离子方程式___________； （5）下列三种情况下，离子方程式与(4)相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(按字母顺序填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 17. 回答下列问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）请将上述反应改写成离子方程式___________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为___________g。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式) （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为___________。 （8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。 18. 有A、B、C、D四种可溶性盐，其中阴、阳离子分别是、、、、、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有6mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈黄色。②分别向4支试管中加入1mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述事实，写出化学式：A___________B___________C___________D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A＋D→：___________ ②C＋HCl→气体：___________ （3）检验钾盐与钡盐可以通过做___________来区别，透过蓝色钴玻璃看，呈现___________色火焰的是钾盐 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东南中学2023-2024学年度第一学期期中质量检测 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(共14小题每题3分) 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确； B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确； C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误； D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确； 故合理选项是C。 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米：“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨是同素异形体 C. 该物质会出现丁达尔效应 D. 该物质与氯化钠溶于蒸馏水中，可用过滤的方法分离二者 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60是由碳元素形成的非金属单质，不属于化合物，故A错误； B．C60与石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确； C．C60是由碳元素形成的非金属单质，属于纯净物，不可能表现胶体的性质，属于不可能出现丁达尔效应，故C错误； D．C60溶于蒸馏水中得到的分散系为胶体，胶粒和氯化钠都可以透过滤纸，不可能用过滤的方法分离二者，故D错误； 故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 4. 下列说法有几个正确的是 ①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ③溶液呈电中性，胶体带有电荷； ④制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸； ⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体； ⑥向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的质量分数不变； ⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物； ⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 【答案】A 【解析】 【详解】①化合物可分为有机物和无机物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等，有机物比无机物多得多，①错误； ②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质粒子直径小于1nm、浊液中分散质粒子直径大于100nm、胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，故②正确； ③溶液、胶体都呈电中性，故③错误； ④制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液加热至液体呈透明红褐色，故④错误； ⑤氢氧化铁属于纯净物，不是胶体，故⑤错误； ⑥向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液仍为饱和溶液，溶液中Ca(OH)2的质量分数不变，故⑥正确； ⑦过氧化钠属于过氧化物，故⑦错误； ⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑧正确； 正确的是②⑥⑧，选A。 5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液 生成沉淀 原溶液中有 C 滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 溶液中有Mg2+ D 滴加稀盐酸 产生了无色无味能使澄清 石灰水变浑浊的气体 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4或者AgCl等，故原溶液中不一定存在，A错误； B．滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成的白色沉淀为AgCl，则原溶液中有Cl−，B正确； C．滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是Al(OH)3或者Mg(OH)2等，故溶液中不一定有Mg2+，C错误； D．滴加稀盐酸，产生了无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，原溶液中可能含或者中至少一种，D错误； 故选B。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. Na2O2与水反应： C. 稀溶液中通入： D. 向溶液中加入溶液至中 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．Na2O2与水反应，Na2O2不能拆，，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2气体，生成碳酸氢钠，，C正确； D．溶液呈现中性，则NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液以2：1混合，，D错误； 故答案为：C。 7. 双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是 A. O2在该反应中是还原产物 B. H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂 C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5 D. 当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误； B．题目所给反应中，H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H2O2在此反应为还原剂，故B错误； C．该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5，故C正确； D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，＋7价的MnO被还原成Mn2＋，转移5个电子，当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为10个，故D错误； 故答案为C。 8. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为 D. Na2FeO4的处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸根中氧元素为-2 价，设 Fe 元化合价为 x，则 x+(-2)×4=-2，解得 x=+6，A正确； B．该反应中 ClO-为氧化剂，FeO为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于FeO，B正确； C．该反应中 ClO－为氧化剂，Cl 元素化合价由-1 价变为-2 价，Fe(OH)3 为还原剂，Fe 元素化合价由+3 价变为+6 价， 根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2，C错误； D．Na2FeO4 具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确； 故选C。 9. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】该混合物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定存在碳酸氢钠，混合物中加入足量的盐酸有气体生成，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少但是气体并不是全部被吸收，说明气体中有氧气，混合物中一定有Na2O2，因此该混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，碳酸钠和氯化钠是否存在无法确定。 【详解】A．混合物中是否存在碳酸钠和氯化钠无法确定，A错误； B．根据分析可知，混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，B正确； C．混合物中一定含有碳酸氢钠，C错误； D．该混合物中一定存在过氧化钠，不一定存在氯化钠，D错误； 故答案选B。 10. 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 C. 生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5 D. 途径III反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】具有还原性，可以被氯气氧化为，具有氧化性，能被亚硫酸氢钠还原为碘单质； 【详解】A．KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确； B．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性：>I2，由途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>，故物质氧化性有强到弱的顺序为：，B正确； C．假设反应产生1molI2，途径I转移2mol电子，途径Ⅱ转移10mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2:10=1:5，C错误； D．途径Ⅲ中，Cl2把I-氧化为，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：，D正确； 故选C。 11. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是 A. A气体是，B气体是氨气 B. 第III步得到的滤液中没有和 C. 第IV步的操作是过滤 D. 该工艺应用了物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水首先通入氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体，碳酸氢钠受热分解生成纯碱； 【详解】A．氨气的在水中的溶解度比较大，呈碱性后吸收二氧化碳，所以A气体是氨气 ，B气体是二氧化碳，A错误； B．第III步得到的晶体是碳酸氢钠，滤液碳酸氢钠的饱和溶液，含有和，B错误； C．第IV步是碳酸氢钠变成碳酸钠的过程，操作是加热分解，C错误； D．因碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，从溶液中析出，应用了物质溶解度的差异，D正确； 故选D。 12. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠还原性弱于金属铜 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠能与氧气、水反应，煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A； B．CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，同时放出氧气，所以用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，故不选B； C．金属钠的还原性比铜强，将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故选C； D．钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，故不选D； 选C。 13. 为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D. 实验过程中先停止通入空气，再停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，将混合物加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹b，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，故A正确； B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3·10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B正确； C．加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，故C正确； D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②、③中，以免引起实验误差，故D错误。 故选D。 14. 有一无色酸性溶液中可能含有、、Cl-、、Mg2+、、、中一种或几种，已知：，NH3为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀； ②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列推断正确的是 A. 可能有K+、Cl-、 B. 可能有K+、、 C. 肯定有、Mg2+ D. 肯定有、、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，Na2O2与H2O发生是是放热反应，反应产生NaOH、O2，O2是无色无味气体，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀；由于与OH-共热会产生有刺激性气味的NH3，故产生无色无味的气体和白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+，而不含；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入理科Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：在酸性溶液中不含，A错误； B．根据加入适量Na2O2固体，Na2O2与水反应是放热反应，反应产生无色无味的气体，说明溶液中不含；在酸性溶液中不含，B错误； C．根据上述分析可知：在该溶液中肯定有、Mg2+，C正确； D．根据上述分析可知：在该溶液中肯定有、Mg2+，但不能确定Cl-是否存在，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题 15. Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。 （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：I溶液温度升高，Ⅱ_______(填字母序号)。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。 （3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 （4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 （5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。 A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 【答案】（1） ①. 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 ②. b （2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） ①. 弱于 ②. 不能 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 ①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故答案为：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3； ②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，故答案为：b； 【小问2详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换，故答案为：弱于；不能； 【小问5详解】 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误； 故答案为：AB。 16. 回答下列问题。 Ⅰ﹒已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管B中含有的离子为___________； （2）若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作___________(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。 Ⅱ﹒向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （4）写出反应的离子方程式___________； （5）下列三种情况下，离子方程式与(4)相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(按字母顺序填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）、、 （2）Mg （3） ①. 肥料 ②. ③. （4） （5）A （6）②③① 【解析】 【小问1详解】 已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色，则B试管中有，则无、，则有，由于和能反应生成沉淀，那么B试管中还有，综上，B试管中含有的离子为、、； 【小问2详解】 由(1)的分析可知，A试管中含有的离子为、、三种，向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg，得到的金属是； 【小问3详解】 A试管中含有的离子为、、，B试管中含有的离子为、、，将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合，混合过程中发生反应的离子方程式为：、，过滤、蒸干滤液可得到纯净物，可以用作肥料； 【小问4详解】 向溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，对应的离子方程式：； 【小问5详解】 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为，与(4)的离子方程式相同，A符合题意； B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为，与(4)的离子方程式不相同，B不符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为，与(4)的离子方程式不相同，C不符合题意； 故选A； 【小问6详解】 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，溶液浓度差别不大的情况下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力；①向氨水中通入气体直至过量，溶液的变化情况：溶液→溶液→、混合溶液，溶液由弱电解质溶液转变成强电解质溶液，导电能力增大，这与C曲线变化趋势一致；②向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的变化情况：溶液→水→稀硫酸，一开始溶液的导电能力较强，随着硫酸的加入，生成了硫酸钡沉淀和水，水为弱电解质，导电能力非常小(几乎不导电)，硫酸是强电解质，继续加入硫酸溶液，导电能力增大，这与A曲线变化趋势一致；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，溶液的变化情况：HNO3溶液→KNO3溶液→HNO3、KNO3的混合溶液，在HNO3溶液→KNO3溶液过程中发生反应KOH+HNO3= KNO3+H2O，生成的KNO3与消耗的HNO3相等，但溶液体积不断增大，故与原溶液相比，混合后的溶液离子浓度减小，导电能力不断减小，后来再加KOH溶液，导电能力稍有提升，但由于溶液一直属于强电解质溶液，导电能力变化幅度不是太大，这与B曲线变化趋势一致；故分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 17. 回答下列问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）请将上述反应改写成离子方程式___________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为___________g。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式) （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为___________。 （8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （3）② （4）73 （5）FeSO4、Na2O2 （6） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 3 （7）2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ （8）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 【解析】 【小问1详解】 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目； 【小问2详解】 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应的离子方程式为2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O； 小问3详解】 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、2个HCl中Cl元素化合价不变生成KCl，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，选②。 【小问4详解】 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气，若产生71gCl2，有2molHCl被氧化，则被氧化的HCl为73g。 【小问5详解】 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，1个Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是FeSO4、Na2O2； 【小问6详解】 ①湿法制高铁酸钾，铁元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价降低，所以Fe(OH)3是还原剂、是氧化产物，ClO-是氧化剂、Cl-是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 ②铁元素化合价由+3升高为+6，每生成1个转移3个电子。 【小问7详解】 KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2，KMnO4的还原产物为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+； 【小问8详解】 Cl2O由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质)，可知氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为11。根据得失电子守恒，制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。 18. 有A、B、C、D四种可溶性盐，其中阴、阳离子分别是、、、、、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有6mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈黄色。②分别向4支试管中加入1mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述事实，写出化学式：A___________B___________C___________D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A＋D→：___________ ②C＋HCl→气体：___________ （3）检验钾盐与钡盐可以通过做___________来区别，透过蓝色钴玻璃看，呈现___________色火焰的是钾盐 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. 焰色试验 ②. 紫 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D的化学式分别为、、、。 【小问2详解】 ①A和D发生反应生成氯化银和硝酸钡，反应的离子方程式为。 ②C和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 K元素的焰色反应呈紫色，Ba元素的焰色反应呈黄绿色，因此可以通过做焰色试验区分钾盐和钡盐，透过蓝色钴玻璃看，呈现紫色的是钾盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$