精品解析：内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗2023-2024学年高一上学期11月期中四校联考化学试题

鄂尔多斯市西四旗2023～2024学年第一学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应属于化学变化，其特征是元素化合价的变化，据此分析解答。 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金是根据物质密度大小分离混合物，没有新物质生成，因此没有发生氧化还原反应，A不符合题意； B．落红不是无情物，化作春泥更护花是花朵是花朵凋谢后进入土壤，发生氧化还原反应变为植物生长所需的营养物质，在此过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B符合题意； C．日照香炉生紫烟是水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，C不符合题意； D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山反映的天寒地冻，人们横渡黄河及攀登太行山的艰难困苦，只是物质状态的变化，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 实验室制取的反应为，下列关于的分类错误的是 A. 化合物 B. 电解质 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是有多种元素组成的纯净物的化合物，故A说法正确； B．高锰酸钾属于盐，属于电解质，故B说法正确； C．高锰酸钾是由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，故C说法正确； D．氧化物有两种元素组成的化合物，其中有一种元素为氧元素，而高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成的化合物，即高锰酸钾不属于氧化物，故D说法错误； 答案为D。 3. 漂粉精的有效成分是 A. NaCl B. NaClO C. Ca(ClO)2 D. CaCl2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故合理选项是C。 4. 下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. CuSO4溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．云属于气溶胶，属于胶体，A不符合题意； B．CuSO4溶液属于溶液，而不属于胶体，B符合题意； C．雾属于气溶胶，属于胶体，C不符合题意； D．有色玻璃是金属氧化物在固体分散系中形成的固溶胶，属于胶体，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 下列物质的转化中不能一步实现的是 A Fe→FeCl3 B. CuO→Cu(OH)2 C. Na2CO3→NaCl D. H2SO4→BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2混合加热发生反应产生FeCl3，因此能一步实现物质的转化，A不符合题意； B．CuO难溶于水，不能与水直接反应产生Cu(OH)2，因此不能一步实现物质的转化，B符合题意； C．Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，因此能一步实现物质的转化，C不符合题意； D．H2SO4与BaCl2可发生复分解反应产生BaSO4沉淀，因此能一步实现物质的转化，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质 B. 固体不导电，不是电解质 C. 熔融的能导电，是电解质 D. 电解质一定是易溶于水的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质导电的离子有电解质本身电离产生，CO2的水溶液能导电，导电离子是由二氧化碳与水反应生成H2CO3电离产生，H2CO3属于电解质，二氧化碳属于非电解质，故A错误； B．在水溶液或熔融状态是电解质导电的条件，氯化钠固体不导电，但氯化钠的水溶液或熔融状态下能够导电，说明氯化钠为电解质，故B错误； C．氢氧化钠为碱，熔融NaOH能导电，说明NaOH是电解质，故C正确； D．在水中溶解度大小与判断是否是电解质无关系，如碳酸钙等难溶性盐属于电解质，故D错误； 答案为C。 7. 已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合反应，A错误； B．该反应不属于分解反应，B错误； C．钙反应为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，C正确； D．该反应不属于复分解反应，D错误； 故选C。 8. 下列物质在水溶液中均能电离，电离方程式正确的是 A. H2SO4=2H++ B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4是可溶性二元强酸，溶于水电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，A正确； B．Ca(OH)2是可溶性二元强碱，溶于水电离产生Ca2+、OH-，电离方程式应该为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．KClO3是可溶性盐，溶于水电离产生K+、，电离方程式应该为：KClO3=K++，C错误； D．NaHCO3是可溶性盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是A。 9. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不符合题中信息“无色透明溶液”，故A不符合题意； B．H+、Ca2+与CO不能大量共存，故B不符合题意； C．Mg2+与OH-生成白色沉淀氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意； D．题中所给离子均为无色离子，且能够大量共存，故D符合题意； 答案为D。 10. 下列指定反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 溶液与澄清石灰水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题中所给离子方程式不符合客观事实，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确； C．碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，HCO不能拆写成离子，若加入少量碳酸氢钠，离子方程式为HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，若加入少量Ca(OH)2，离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO，故C错误； D．题中所给离子不符合物质组成，正确的是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案为B。 11. 只用一种试剂就能将三种盐溶液、和鉴别出来，则这种试剂是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加盐酸，只有碳酸钠与盐酸反应，现象：开始无现象，后有气体冒出，其余无现象，因此稀盐酸不能将三种盐溶液鉴别出来，故A错误； B．滴加稀硫酸，只有硫酸钠中无现象，碳酸钠中有气体冒出，氯化钡中有白色沉淀产生，现象不同，可以鉴别，故B正确； C．滴加氯化钙，硫酸钠、碳酸钠中均有白色沉淀产生，氯化钡中无现象，氯化钙不能鉴别三种盐溶液，故C错误； D．滴加硝酸银溶液，三种盐溶液中均有白色沉淀产生，无法鉴别，故D错误； 答案为B。 12. 下列有关钠的说法正确的是 A. 钠着火时用水扑灭 B. 钠需要密封保存在四氯化碳中 C. 取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. Na和Na+的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成，与反应生成，促进燃烧，所以Na着火时用沙子扑灭，A项错误； B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，选用煤油或者石蜡油保存金属钠，B项错误； C．金属钠化学性质活泼，做废弃物处理时，易引发安全事故，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，C项正确； D．化学性质与最外层电子数有关，Na和的最外层电子数不同，化学性质相差较大，D项错误； 故选C。 13. 工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，氢氧化钙既不是氧化剂也不是还原剂， 故选D。 14. 下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是 A. 图A是闻Cl2气味 B. 图B是除去Cl2中的HCl C. 图C是干燥Cl2 D. 图D是用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是有毒气体，不能直接凑到集气瓶口闻气味，应该采用扇闻的方法，A错误； B．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液反应，应该使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，B错误； C．Cl2与浓硫酸不能发生反应，因此可以使用浓硫酸干燥Cl2，C正确； D．MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，装置图中无酒精灯加热装置，且锥形瓶也不能直接加热，因此不能用于制取Cl2，D错误； 故合理选项是C。 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】解题时首先找出变价元素，确定其化合价的的升降，然后根据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。 【详解】A．符合双线桥的表示方法，故A正确； B．根据方程式可知，应转移12e-，故B错误； C．得到电子，，失去电子，得失电子标反了，故C错误； D．CuO与C反应，铜得电子，碳失去电子，得失电子标反了，故D错误； 故选A。 16. 关于反应，下列说法正确的是 A. HClO发生氧化反应 B. 氧化性：HClO>(稀) C. 参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D. 每生成2个，转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO中Cl元素从+1价变为-1价，发生还原反应，故A错误； B．HClO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：HClO>(稀)，故B正确； C．氧化剂HClO中Cl元素从+1价变为-1价，还原剂SO2从+4价失去电子变为+6价，根据得失电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，质量比为64:52.5，故C错误； D．根据方程式可知生成1molH2SO4转移电子2mol，每生成2个，转移4个电子，故D错误； 故答案为B。 17. 下列关于物质性质与用途对应关系正确的是 A. 为淡黄色粉末，可用作供氧剂 B. 具有强腐蚀性，可用作干燥剂 C. 水溶液呈碱性，可用作食用碱 D. 易溶于水，可用作灭火剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与CO2、H2O反应产生氧气，可用作供氧剂，过氧化钠为淡黄色粉末，与过氧化钠作供氧剂无直接关系，故A错误； B．氢氧化钠具有腐蚀性与作干燥剂无直接关系，利用氢氧化钠具有强烈吸水性，氢氧化钠可以作干燥剂，故B错误； C．碳酸钠水溶液呈碱性，对人体无毒副作用，可用作食用碱，故C正确； D．泡沫灭火器是碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液反应生成二氧化碳，碳酸氢钠易溶于水与可用作灭火剂，没有直接关系，故D错误； 答案为C。 18. 某同学为检验氯水中的粒子成分，取新制的氯水分别进行如下操作，所得结论错误的是 A. 观察新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 加入品红溶液，品红褪色，说明氯水中含有 C. 加入溶液，有气泡产生，说明氯水中含有较大量 D. 加入溶液和稀，产生白色沉淀，说明氯水中含有较大量 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，含有微粒有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- (极少量)，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，只有氯气有颜色，其余均为无色，新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A说法正确； B．HClO具有漂白性，向新制氯水中滴加品红溶液，品红褪色，说明氯水中含有HClO，故B说法错误； C．酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞HClO，向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡冒出，说明氯水中含有较大量的H+，故C说法正确； D．加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明新制氯水中含有Cl-，故D说法正确； 答案为B。 19. 如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 集气瓶中氯气呈黄绿色 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确； B．氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 20. 将18.4 g由Na2O和Na组成的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到H2的质量为0.4 g，则混合物中Na2O的质量分数为 A. 20% B. 50% C. 66% D. 75% 【答案】B 【解析】 【详解】0.4 g H2的物质的量是n(H2)=，Na与H2O发生反应产生H2，该反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据物质反应转化关系可知：反应产生0.2 mol H2需Na的物质的量是0.4 mol，其质量是m(Na)=0.4 mol×23 g/mol=9.2 g，则原混合物中Na2O的质量m(Na2O)=18.4 g-9.2 g=9.2 g，故混合物中Na2O的质量分数为，故合理选项是B。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 现有下列13种物质：①铁；②NaOH固体；③液氧；④硫酸；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦Na2CO3溶液；⑧熔融KNO3；⑨BaSO4；⑩SO2；⑪NH3·H2O；⑫NaHSO4 ；⑬稀盐酸。 回答下列问题： （1）属于单质的是__________(填序号，下同)，属于混合物的是__________。 （2）能导电的是__________，属于电解质的是__________。 （3）写出②和⑫在水溶液中发生反应的离子方程式：______________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑬ （2） ①. ①⑤⑦⑧⑬ ②. ②④⑧⑨⑪⑫ （3）H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 单质由一种元素组成的物质，①铁是组成元素只有Fe一种元素的纯净物，属于单质；③液氧是由O2一种元素组成的纯净物，属于单质； ⑤石墨是由C元素一种元素组成的纯净物，属于单质；原子属于单质的物质序号是①③⑤；混合物是由两种及以上物质组成，⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物；⑬稀盐酸是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物；则属于混合物的物质序号是⑦⑬； 【小问2详解】 ①铁是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；⑤石墨是C单质，其中含有自由移动的电子，因此能够导电；⑦Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电； ⑧熔融KNO3 中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑬稀盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；则能够导电的物质为①⑤⑦⑧⑬；②NaOH固体是碱，由离子共存，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；④硫酸是酸，由分子构成；在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；⑧熔融KNO3 是盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；⑨BaSO4是难溶性盐，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；⑪NH3·H2O是由分子构成的共价化合物，在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；⑫NaHSO4是可溶性盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则上述物质中属于电解质的为②④⑧⑨⑪⑫； 【小问3详解】 ②是NaOH固体，⑫是NaHSO4，二者都能够溶于水，在溶液中发生反应产生Na2SO4、H2O，发生该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。 22. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色，其中B为单质。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，C、D还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题： （1）B、E、F的化学式分别为_______、_______、_______。 （2）向C溶液中通入H，反应的化学方程式为_______。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①D和盐酸反应：_______。 ②D和A反应生成C：_______。 （4）D的用途为_______(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ① ②. （4）治疗胃酸过多症或发酵面粉等 【解析】 【分析】六种物质的焰色试验均为黄色，说明六种物质均含有钠元素，B为单质，则B为Na，B、C、D与盐酸反应生成E和气体，E为NaCl，C、D还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H为CO2，则C、D为Na2CO3、NaHCO3，A与盐酸反应生成氯化钠，无其他物质，则A为NaOH，D与NaOH反应生成C，则D为NaHCO3，C为Na2CO3，F与CO2反应生成Na2CO3和一种无色无味的气体，则F为Na2O2，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，推出B为Na；E为NaCl，F为Na2O2，故答案为Na；NaCl；Na2O2； 【小问2详解】 C为碳酸钠，H为二氧化碳，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； 【小问3详解】 D为NaHCO3， ①碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；故答案为HCO+H+=H2O+CO2↑； ②A为NaOH，碳酸氢钠与NaOH反应的离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO；故答案为HCO+OH-=H2O+CO； 【小问4详解】 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多、发酵面粉、制泡沫灭火器等；故答案为碳酸氢钠可以治疗胃酸过多、发酵面粉、制泡沫灭火器等。 23. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到_______(填“烧杯Ⅰ”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：_______。 （2）通过装置甲可知_______(填“”或“”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为_______。 （3）装置乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。与发生反应的化学方程式为_______，该反应过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量。 【答案】（1） ①. 烧杯Ⅱ ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 放出 【解析】 【分析】甲实验探究碳酸钠、碳酸氢钠稳定性，用套管做实验，外管温度高，内管温度低，乙装置探究过氧化钠与水的反应，该反应为放热反应，有氧气生成，据此分析； 【小问1详解】 套管中外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，因此观察烧杯Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为烧杯Ⅱ；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 外管温度高，内管温度低，烧杯Ⅱ观察到有白色沉淀生成，说明碳酸氢钠分解，碳酸钠没有分解，推出碳酸钠稳定性高于碳酸氢钠，碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应，观察到棉花燃烧，说明该反应为放热反应，即过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；放出。 24. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是_______。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_______(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_______；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___，不能确定是否存在的离子是___，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为___(写出操作过程、实验现象和结论)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 、、 ②. 、 ③. 实验②加入足量氯化钡溶液，沉淀完全后，静置，取少量上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则存在OH-，否则不含；另取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，静置，取少量上层清液于试管中，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含 【解析】 【分析】题中所给溶液无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析； 【小问1详解】 原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+；故答案为Fe3+； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+； 【小问3详解】 实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO、SO，Ba2+与CO、SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+； 【小问4详解】 根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、CO、SO；不能确定离子是OH-、Cl-，确定该离子操作是实验②加入足量氯化钡溶液，等沉淀完全后取少量上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则存在OH-，否则不含；另取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，静置，取少量上层清液于试管中，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含；故答案为Na+、CO、SO；OH-、Cl-；实验②加入足量氯化钡溶液，沉淀完全后，静置，取少量上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则存在OH-，否则不含；取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，静置，取少量上层清液于试管中，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄂尔多斯市西四旗2023～2024学年第一学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 2. 实验室制取的反应为，下列关于的分类错误的是 A. 化合物 B. 电解质 C. 盐 D. 氧化物 3. 漂粉精的有效成分是 A. NaCl B. NaClO C. Ca(ClO)2 D. CaCl2 4. 下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. CuSO4溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 5. 下列物质转化中不能一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu(OH)2 C. Na2CO3→NaCl D. H2SO4→BaSO4 6. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质 B. 固体不导电，不是电解质 C. 熔融的能导电，是电解质 D. 电解质一定是易溶于水化合物 7. 已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列物质在水溶液中均能电离，电离方程式正确的是 A. H2SO4=2H++ B. C. D. 9. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列指定反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 溶液与澄清石灰水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 11. 只用一种试剂就能将三种盐溶液、和鉴别出来，则这种试剂是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 12. 下列有关钠的说法正确的是 A. 钠着火时用水扑灭 B. 钠需要密封保存在四氯化碳中 C. 取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. Na和Na+的化学性质相似 13. 工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低 14. 下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是 A. 图A是闻Cl2气味 B. 图B是除去Cl2中的HCl C. 图C是干燥Cl2 D. 图D是用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A. B. C. D. 16. 关于反应，下列说法正确的是 A. HClO发生氧化反应 B. 氧化性：HClO>(稀) C. 参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D. 每生成2个，转移2个电子 17. 下列关于物质性质与用途对应关系正确的是 A. 为淡黄色粉末，可用作供氧剂 B. 具有强腐蚀性，可用作干燥剂 C. 水溶液呈碱性，可用作食用碱 D. 易溶于水，可用作灭火剂 18. 某同学为检验氯水中的粒子成分，取新制的氯水分别进行如下操作，所得结论错误的是 A 观察新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 加入品红溶液，品红褪色，说明氯水中含有 C. 加入溶液，有气泡产生，说明氯水中含有较大量 D. 加入溶液和稀，产生白色沉淀，说明氯水中含有较大量 19. 如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A. 集气瓶中氯气呈黄绿色 B. 氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C. 燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 20. 将18.4 g由Na2O和Na组成的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到H2的质量为0.4 g，则混合物中Na2O的质量分数为 A 20% B. 50% C. 66% D. 75% 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 现有下列13种物质：①铁；②NaOH固体；③液氧；④硫酸；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦Na2CO3溶液；⑧熔融KNO3；⑨BaSO4；⑩SO2；⑪NH3·H2O；⑫NaHSO4 ；⑬稀盐酸。 回答下列问题： （1）属于单质的是__________(填序号，下同)，属于混合物的是__________。 （2）能导电的是__________，属于电解质的是__________。 （3）写出②和⑫在水溶液中发生反应的离子方程式：______________________。 22. A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色，其中B为单质。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，C、D还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题： （1）B、E、F的化学式分别为_______、_______、_______。 （2）向C溶液中通入H，反应的化学方程式为_______。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①D和盐酸反应：_______ ②D和A反应生成C：_______。 （4）D的用途为_______(写出一种即可)。 23. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到_______(填“烧杯Ⅰ”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：_______。 （2）通过装置甲可知_______(填“”或“”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为_______。 （3）装置乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。与发生反应的化学方程式为_______，该反应过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量。 24. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是_______。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_______(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_______；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___，不能确定是否存在的离子是___，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为___(写出操作过程、实验现象和结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$