精品解析：广东省茂名市区域2024-2025学年高三上学期10月份联考 化学试题

茂名区域高三10月份联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类智慧的结晶和历史进步的标志。下列广东省博物馆馆藏文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．战国陶匏壶 B．宋金项饰 文物 选项 C．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 D．明永乐白釉暗花大盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国陶匏壶为陶制品，属于硅酸盐材料，A错误； B．宋金项饰主要成分为金，属于金属材料，B正确； C．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像的主要成分为纤维素，属于有机物，C错误； D．明永乐白釉暗花大盘属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，D错误； 故选B。 2. 成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是 A. 水滴石穿 B. 死灰复燃 C. 百炼成钢 D. 火上浇油 【答案】A 【解析】 【详解】A．水滴石穿涉及的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，为非氧化还原反应，故A选； B．死灰复燃涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故B不选； C．百炼成钢过程中涉及生铁中的碳元素与氧气反应，是氧化还原反应，故C不选； C．火上浇油涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 3. 侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是 A. 与的键角相等 B. 和的晶体类型相同 C. 热稳定性： D. 和的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形分子，为V形分子，的键角大于，A错误； B．为分子晶体，为离子晶体，B错误； C．受热易分解，热稳定性：，C错误； D．和的中心原子都是4个价层电子对，VSEPR模型都是四面体形，D正确； 答案选D。 4. 性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用于制造电讯器材 是黑色固体 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故B正确； C．用于制造电讯器材与其颜色没有关系，故C错误； D．制造米酒时添加酒曲，催化糖类转化为醇类，酒曲起催化作用，故D正确； 故选C。 5. 下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收HCl气体 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，A错误； B．固体灼烧用坩埚，B正确； C．吸收HCl气体应加防倒吸装置，C错误； D．滴加浓氨水，应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D错误； 故答案为：B。 6. “实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是 选项 劳动实践 知识解读 A 用紫外线给碗筷消毒 紫外线可使蛋白质变性 B 用食盐水优选种子 利用了浮力原理 C 用碳酸钠溶液洗去油脂 油脂属于有机酸 D 用天然气灶烧开水 天然气燃烧释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外线给碗筷消毒，A正确； B．盐水选种，就是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来。盐水的浮力较淡水更大，能够将一些不饱满的种子浮起来，B正确； C．油脂属于酯类，在碱性条件下能发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可用碳酸钠溶液洗去油脂，C错误； D．天然气燃烧释放能量，可以用天然气灶烧开水，D正确； 故选C。 7. 中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是 A. 有3种含氧官能团 B. 与溶液能发生显色反应 C. 能发生加成、取代反应 D. 不含手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由马兜铃酸A结构简式可知，含氧官能团有羧基、硝基、醚键，故A正确； B．马兜铃酸A中不存在酚羟基不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误； C．马兜铃酸A中存在碳碳双键，可以发生加成反应，存在羧基，可以发生取代反应，故C正确； D．手性碳是指连在同一个C原子上的四个基团或原子完全不同，马兜铃酸A中不存在同一个C原子连四个基团的情况，即没有手性碳原子，故D正确； 故答案选B。 8. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 选项 叙述 离子方程式 A 以铜为阳极电解稀硫酸 B FeO溶于稀硝酸 C 以曾青涂铁，铁赤色如铜 D 在氨水中滴加少量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．以铜为阳极电解稀硫酸，阳极上铜失去电子变为铜离子，阴极上氢离子得电子变为H2，电解的离子方程式为，故A正确； B．FeO会被硝酸氧化为，离子方程式为：，故B错误； C．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为，故C错误； D．氨水不能溶解氢氧化铝，故离子方程式为：，故D错误； 答案选A。 9. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. 电负性： D. 和的漂白原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中，只有S、O同主族且原子序数成2倍关系，故Y为O，Z为S，X为N，W为Cl，据此回答； 【详解】A．X是N，Y是O，由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，即元素第一电离能：X(N)＞Y(O)，A正确； B．Y为O，Z为S，最简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间形成氢键使其沸点升高，故最简单氢化物的沸点：，B正确； C．同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大。元素的非金属性：W(Cl)＞Z(S)，所以元素电负性：W(Cl)＞Z(S)，C正确； D．和分别为和，能够漂白是因为其具有强氧化性，漂白是因为能与有色物质发生化合反应，漂白原理不同，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含配位键数为 B. 的硫酸溶液含氢离子数为 C. 10.4gCr含未成对电子数为 D. 11.2L（标准状况）HF含电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe和CO之间为配位键，中Fe的配位数为5，CO中C和O之间存在一个配位键，故含配位键数为，A错误； B．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，B错误； C．Cr原子的核外价层电子排布式为：3d54s1，未成对电子数为6，10.4gCr的物质的量为，故未成对电子数为，C正确； D．标况下HF不是气态，只有体积无法计算其物质的量，也无法计算电子数，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol∙L-1醋酸溶液，并测定其pH 判断冰醋酸是否为强电解质 B 将某气体通入溴的四氯化碳溶液中 检验该气体中是否含有烯烃 C 向1mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中先滴入几滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，静置后，再滴入几滴0.1mol∙L-1KI溶液 比较和的大小 D 在Na2SO3溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中 比较氮、硅、硫的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol∙L-1醋酸溶液，并测定其pH，若pH=1，则冰醋酸为强电解质，若pH＞1，则冰醋酸为弱电解质，A能达到实验目的； B．不仅烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，炔烃、二氧化硫等还原性气体也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不能达到实验目的； C．AgNO3溶液过量，滴加的0.1mol∙L-1KI溶液直接与过量的AgNO3反应，不需进行AgCl(s)向AgI(s)的转化，无法比较和的大小，C不能达到实验目的； D．在Na2SO3溶液中滴入浓硝酸，发生氧化还原反应，生成Na2SO4、NO气体等，表明氧化性HNO3＞Na2SO4，再将产生的气体(NO、HNO3蒸气)通入硅酸钠溶液中，HNO3与硅酸钠反应，生成硅酸沉淀等，不能比较氮、硅、硫的非金属性强弱，D不能达到实验目的； 故选A。 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下用铁制容器盛放浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 B 三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强 氟的电负性比氯的大 C 水的沸点比硫化氢的高 硫化氢的相对分子质量比水的大 D 碘在水中的溶解度比在中的小 水和四氯化碳的极性不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，钝化为化学变化，陈述II不正确，可以用铁制容器盛放浓硝酸，陈述Ⅰ正确，A不符合题意； B．氟的电负性比氯的大，故三氟乙酸中羧基更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，B不符合题意； C．水中含分子间氢键，故水的沸点比硫化氢的高，陈述I正确，硫化氢的相对分子质量比水的大，陈述II正确，但两者不具有因果关系，C符合题意； D．碘为非极性分子，水为极性溶剂，CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，在水中的溶解度比在中的小，陈述I正确，水和四氯化碳的极性不同，陈述II正确，两者具有因果关系，D不符合题意； 故选C。 13. 溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是 A. 溴化钠只起导电作用 B. Pt电极附近溶液的pH降低 C. 收集时转移1mol电子 D. 环氧化反应为 【答案】D 【解析】 【分析】M极上溴离子失电子产生溴单质，发生氧化反应，则M为负极；N上水分子得电子产生氢气，发生还原反应，则N为正极； 【详解】A．转化为，在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误； B．铂电极上的电极反应式为，铂电极附近溶液的pH升高，B项错误； C．没有标明标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C项错误； D．根据关系图可知，环氧化反应是与溴水反应生成和HBr，反应方程式为，D项正确； 答案选D。 14. 铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A. 基态铬原子的价电子轨道表示式为 B. 浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C. 过滤分离出铬黄色的滤液中只含两种阴离子 D. 气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 【答案】C 【解析】 【分析】由工艺流程可知，Pb3O4与硝酸发生反应反应①为，反应②为PbO2＋4HCl(浓)= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，气体P为Cl2，反应③为，滤液含KNO3、KCl，也可能含过量的K2CrO4。 【详解】A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表达式为，A正确； B．根据分析，反应②为PbO2＋4HCl(浓)= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl化合价升高，是还原剂，且生成PbCl2，起到酸的作用，B正确； C．任何水溶液中均含OH-，根据分析，过滤分离出铬黄色的滤液中含有、Cl-、OH-，还可能含有、，不只含两种阴离子，C错误； D．反应②生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去H2O得到纯净的Cl2，D正确； 故选C。 15. 醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图(表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成了金属氢化物 B. M降低了醇转化为醛或酮的活化能 C. 分子的极性： D. 反应过程中有极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程Ⅱ生成了MH2，为金属氢化物，A正确； B．由图示可知，总反应为醇和氧气反应生成醛和水，过程Ⅰ消耗M，过程Ⅲ生成M，可知M为醇转化为醛或酮的反应的催化剂，故M降低了醇转化为醛或酮的活化能，B正确； C．烃基为给电子基团，故极性RCH2OH<H2O，C错误； D．由图示可知，过程Ⅰ中O-H键断裂，过程Ⅱ中C-H键断裂，生成C=O，过程Ⅲ中O=O键断裂，生成H-O键，故反应过程中有极性键的断裂和形成，D正确； 故答案选C。 16. 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与pH的关系 B. 常温下，点时混合液缓冲能力最强 C. 浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83 D. 常温下，的HA溶液中水的电离程度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得。根据可推出越大，pH越小，故代表与pH的关系，A项正确； B．根据信息当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。当时，溶液的缓冲能力最强，B项正确； C．常温下，的水解常数，浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度更大，即，，C项错误； D．、的HA溶液中水的电离程度比值为，D项正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：________。 （3）“调pH”的范围为________～________。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 “操作1”采用蒸发浓缩、________（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。 （5）的热失重曲线如图所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式：________。 （6）晶体的晶胞结构如图，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子坐标为________。 ②和之间的最短距离为________pm。 ③之间距离最近且等距离的4个和6个围成的空间结构分别为________、________。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率； ②. 、 （2） （3） ①. 4.7 ②. 8.9 （4）趁热过滤 （5） （6） ①. ②. ③. 正四面体 ④. 正八面体 【解析】 【分析】菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中不参与反应，生成的CaSO4难溶，则滤渣的主要成分为和CaSO4，再向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂MgO调节pH，煮沸将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再经过“操作1” 包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有MgSO4，最后经“操作2”得到MgSO4⋅7H2O，则“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，是为了增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率；根据分析可知，滤渣的主要成分：、； 【小问2详解】 向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问3详解】 加入试剂MgO调节pH，是为了将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，不引入杂质离子，且镁离子不沉淀，则“调pH”的范围：； 【小问4详解】 根据图1可知CaSO4溶解度随温度升高而升高幅度不大，若从溶液中得到，应采取蒸发浓缩、趁热过滤，除钙同时防止硫酸镁晶体析出； 【小问5详解】 初始取硫酸镁晶体的物质的量为0.1mol，失重时，先部分脱水，后全部脱水，最后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。计算如下： 代号 a b c d e 摩尔质量/ 246 138 120 280 40 组成 b→c过程发生反应的化学方程式：； 【小问6详解】 ①2号原子位于右侧面面心，坐标； ②和之间的最短距离为晶胞棱长的一半，设晶胞棱长为apm，根据均摊法，晶胞中个数：，个数：，根据晶胞密度计算公式： ，解得：，则和之间的最短距离为； ③距离最近且等距离的4个围成的空间结构为正四面体，如图中标记(1)(2)(3)(4)的4个Mg2+：；距离最近且等距离的6个围成的空间结构为正八面体，如图中标记①②③④⑤⑥的6个Mg2+：。 18. 氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。 已知部分信息如下： ①几种含铬化合物的颜色如表所示： 物质 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②加热生成、、。 ③极易潮解。 回答下列问题： （1）D装置的作用是___________。 （2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。 （3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 II 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 III 向X中加入溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是___________(填标号)。 a． b． c．MgO d． ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验III中发生反应的离子方程式：___________，由此推知，实验III条件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验： 取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。 ①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择___________(填标号)。 a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管 ②___________。 【答案】（1）防止空气中的水进入C装置 （2）排尽装置内空气 （3） （4） ①. b ②. ③. > （5） ①. c ②. 6 【解析】 【分析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]固体受热分解生成N2、Cr2O3和H2O，装置B用CoCl2干燥N2，经干燥后的N2和Li在装置C中发生反应制备氮化锂，极易潮解，装置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置C，据此解答。 【小问1详解】 装置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置C，故答案为：防止空气中的水进入C装置； 【小问2详解】 实验时，先点燃A处酒精灯，产生氮气排尽C装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化，故答案为：排尽装置内空气； 【小问3详解】 由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸铵受热分解生成氮气、三氧化二铬和水，反应的化学方程式：，故答案为：； 【小问4详解】 ①由实验Ⅰ、Ⅱ可知，绿色粉末X是，既可以与稀硫酸反应又可以与溶液反应，则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物，故选b； ②黑色固体Y常用于实验室制备和，则黑色固体Y为MnO2，实验Ⅲ中Cr2O3与溶液反应生成MnO2和K2Cr2O7，其反应的离子方程式为：，该反应中，KMnO4是氧化剂，是氧化产物，则该反应中氧化性：KMnO4＞，故答案为：；>； 【小问5详解】 ①硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 见光易分解且溶液呈酸性，实验室中用棕色酸式滴定管量取溶液，其原因是故答案为：c； ②根据计算中固体的物质的量：，根据固体组成，，固体中的物质的量，，故答案为：6。 19. 过二硫酸的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题： （1）过二硫酸具有强氧化性的原因是___________。 （2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应()分两步进行： ①。 ②___________(补充化学方程式)。 （3）工业上，用还可检验废水中的。向废水中滴加溶液，若溶液变为紫红色，则表明超标。写出该反应的离子方程式：___________。此反应很慢，添加作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的___________(填标号)。 A．AgCl B．AgBr C．AgI D． （4）能氧化KI，发生反应：，速率方程为(为速率常数，为反应级数)。实验测得浓度与速率关系如表所示。 实验 1 0.038 0.060 2 0.076 0.060 3 0.076 0.030 ①下列措施能使该反应平衡正向移动的是___________(填标号)。 a．加水稀释 b．加入合适的催化剂 c．增大浓度 ②反应级数是___________(填标号)。 A．， B．， C．， D．， （5）某温度下，在烧杯中加入溶液和KI溶液，发生反应：。测得离子浓度(忽略溶液混合时体积的变化)与时间关系如图所示。 ①曲线代表___________(填离子符号)浓度与时间关系。 ②内平均反应速率___________。该温度下，该反应的平衡常数为___________。 【答案】（1）含有过氧键 （2） （3） ①. ②. D （4） ①. c ②. C （5） ①. ②. ③. 25 【解析】 【小问1详解】 过二硫酸具有强氧化性的原因是含有过氧键； 【小问2详解】 由总反应减去第一步反应可以得到第二步反应，化学方程式为； 【小问3详解】 具有氧化性，溶液变红色证明，锰离子被氧化为高锰酸根离子，离子方程式为； AgCl、AgBr、AgI溶解度较小，且阴离子具有还原性，故应加入提供Ag+，故选D； 【小问4详解】 ①a．加水稀释，各物质浓度均减小，平衡不能正向移动，a不合题意； b．加入合适的催化剂，提高正逆反应速率，平衡不移动，b不合题意； c．增大浓度，可以使平衡正向移动，c符合题意； 故选c； ②将数据带入方程可以得到=； =； =，解得、，故选C； 【小问5详解】 ①两种溶液混合时，忽略体积的变化，则反应物浓度减小，生成物浓度增大，根据初始投料和化学计量数关系可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d代表； ②内平均反应速率=；观察题图可知，利用平衡时各物质浓度计算平衡常数K==25。 20. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）X的名称为________。Ⅳ中所含官能团的名称为________。 （2）Ⅰ的二氯代物有________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有________（任写一种）。 （3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ________ ________ 消去反应 ② ，Cu/△ ________ ________ （4）关于上述Ⅵ→Ⅶ的转化，下列说法正确的有________（填标号）。 A．有键的断裂与形成 B．有手性碳原子形成 C．C原子杂化方式发生改变 （5）在一定条件下，利用原子利用率为100%的反应制备，则反应物分别为________、________（填名称）。 （6）以和为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题。 ①第一步反应的化学方程式为________。 ②第二步反应的有机产物的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 环氧乙烷 ②. 羟基 （2） ①. 10 ②. 或或 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. ③. ④. 氧化反应 （4）AC （5） ①. 乙烯 ②. 氧气 （6） ①. （或其他合理答案） ②. 【解析】 【分析】I为甲苯，光照条件下甲基上发生氯代得到II，II与Mg在乙醚中反应得到III，III经过反应得到IV，IV中-OH被取代得到V，V中-Br被取代得到VI，VI中-CN经过水解得到VII。 【小问1详解】 X的名称为：环氧乙烷；根据Ⅳ的结构简式，所含官能团的名称为：羟基； 【小问2详解】 Ⅰ为甲苯，二氯代物有：、、（数字代表第二个氯原子的位置），共10种；其中，在核磁共振氢谱上有3组峰说明共含3种不同化学环境的氢原子，满足条件的结构简式有：或或； 【小问3详解】 为醇，与羟基直接相连的上有H原子，能发生消去反应，条件为：浓硫酸，加热，得到产物的结构为：；与羟基直接相连的碳原子上有H原子，能发生催化氧化生成醛，得到产物的结构简式为：，反应类型为：氧化反应； 【小问4详解】 VI中-CN经过水解得到VII。 A．-CN中碳氮三键中有键的断裂，水解生成羧基有键的形成，A正确； B．该过程中没有手性碳原子形成，B错误； C． -CN水解得到-COOH，C原子由sp杂化变为sp2杂化，C原子杂化方式发生改变，C正确； 故选AC； 【小问5详解】 在一定条件下，利用原子利用率为100%的反应制备，氧气与乙烯发生反应：，故反应物为：乙烯、氧气； 【小问6详解】 和为原料合成，第一步：发生取代反应得到： ，第二步：与Mg在乙醚中反应得到，参照III-IV的反应得到产物。 ①根据分析，第一步反应的化学方程式为：； ②第二步反应的有机产物的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名区域高三10月份联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类智慧的结晶和历史进步的标志。下列广东省博物馆馆藏文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．战国陶匏壶 B．宋金项饰 文物 选项 C．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 D．明永乐白釉暗花大盘 A. A B. B C. C D. D 2. 成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是 A. 水滴石穿 B. 死灰复燃 C. 百炼成钢 D. 火上浇油 3. 侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是 A. 与的键角相等 B. 和的晶体类型相同 C. 热稳定性： D. 和的VSEPR模型相同 4. 性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用于制造电讯器材 是黑色固体 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收HCl气体 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 6. “实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是 选项 劳动实践 知识解读 A 用紫外线给碗筷消毒 紫外线可使蛋白质变性 B 用食盐水优选种子 利用了浮力原理 C 用碳酸钠溶液洗去油脂 油脂属于有机酸 D 用天然气灶烧开水 天然气燃烧释放能量 A. A B. B C. C D. D 7. 中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是 A. 有3种含氧官能团 B. 与溶液能发生显色反应 C. 能发生加成、取代反应 D. 不含手性碳原子 8. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 选项 叙述 离子方程式 A 以铜为阳极电解稀硫酸 B FeO溶于稀硝酸 C 以曾青涂铁，铁赤色如铜 D 在氨水中滴加少量溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. 电负性： D. 和的漂白原理相同 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含配位键数为 B. 的硫酸溶液含氢离子数为 C. 10.4gCr含未成对电子数为 D. 11.2L（标准状况）HF含电子数为 11. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol∙L-1醋酸溶液，并测定其pH 判断冰醋酸是否为强电解质 B 将某气体通入溴的四氯化碳溶液中 检验该气体中是否含有烯烃 C 向1mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液中先滴入几滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，静置后，再滴入几滴0.1mol∙L-1KI溶液 比较和的大小 D 在Na2SO3溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中 比较氮、硅、硫的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下用铁制容器盛放浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 B 三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强 氟的电负性比氯的大 C 水的沸点比硫化氢的高 硫化氢的相对分子质量比水的大 D 碘在水中的溶解度比在中的小 水和四氯化碳的极性不同 A. A B. B C. C D. D 13. 溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是 A. 溴化钠只起导电作用 B. Pt电极附近溶液的pH降低 C. 收集时转移1mol电子 D. 环氧化反应为 14. 铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A. 基态铬原子的价电子轨道表示式为 B. 浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C. 过滤分离出铬黄色的滤液中只含两种阴离子 D. 气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 15. 醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图(表示金属，R为烃基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成了金属氢化物 B. M降低了醇转化为醛或酮的活化能 C. 分子的极性： D. 反应过程中有极性键的断裂和形成 16. 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与pH的关系 B. 常温下，点时混合液缓冲能力最强 C. 浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83 D. 常温下，的HA溶液中水的电离程度之比为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：________。 （3）“调pH”的范围为________～________。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 “操作1”采用蒸发浓缩、________（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。 （5）的热失重曲线如图所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式：________。 （6）晶体的晶胞结构如图，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子坐标为________。 ②和之间的最短距离为________pm。 ③之间距离最近且等距离的4个和6个围成的空间结构分别为________、________。 18. 氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。 已知部分信息如下： ①几种含铬化合物的颜色如表所示： 物质 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②加热生成、、。 ③极易潮解。 回答下列问题： （1）D装置的作用是___________。 （2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。 （3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 II 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 III 向X中加入溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是___________(填标号)。 a． b． c．MgO d． ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验III中发生反应的离子方程式：___________，由此推知，实验III条件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验： 取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。 ①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择___________(填标号)。 a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管 ②___________。 19. 过二硫酸的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题： （1）过二硫酸具有强氧化性的原因是___________。 （2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应()分两步进行： ①。 ②___________(补充化学方程式)。 （3）工业上，用还可检验废水中的。向废水中滴加溶液，若溶液变为紫红色，则表明超标。写出该反应的离子方程式：___________。此反应很慢，添加作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的___________(填标号)。 A．AgCl B．AgBr C．AgI D． （4）能氧化KI，发生反应：，速率方程为(为速率常数，为反应级数)。实验测得浓度与速率关系如表所示。 实验 1 0.038 0.060 2 0.076 0.060 3 0.076 0.030 ①下列措施能使该反应平衡正向移动的是___________(填标号)。 a．加水稀释 b．加入合适的催化剂 c．增大浓度 ②反应级数是___________(填标号)。 A．， B．， C．， D．， （5）某温度下，在烧杯中加入溶液和KI溶液，发生反应：。测得离子浓度(忽略溶液混合时体积的变化)与时间关系如图所示。 ①曲线代表___________(填离子符号)浓度与时间关系。 ②内平均反应速率___________。该温度下，该反应的平衡常数为___________。 20. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）X的名称为________。Ⅳ中所含官能团的名称为________。 （2）Ⅰ的二氯代物有________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有________（任写一种）。 （3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ________ ________ 消去反应 ② ，Cu/△ ________ ________ （4）关于上述Ⅵ→Ⅶ的转化，下列说法正确的有________（填标号）。 A．有键的断裂与形成 B．有手性碳原子形成 C．C原子杂化方式发生改变 （5）在一定条件下，利用原子利用率为100%的反应制备，则反应物分别为________、________（填名称）。 （6）以和为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题。 ①第一步反应的化学方程式为________。 ②第二步反应的有机产物的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $