精品解析：江西省吉安市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

吉安一中2024—2025学年度上学期第一次段考 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共42分。) 1. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和石灰乳均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 2. 中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是 A. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆釜中泣” B. 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” C. 《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰” D. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林” 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 4. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 5. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类正确的是 选项 分类依据 分类结果 A 溶液的酸碱性 将化合物分为酸、碱和盐 B 分散质粒子直径大小 将分散系分为溶液、胶体和浊液 C 物质或其溶液否导电 将物质分为电解质和非电解质 D 组成物质的元素种类 化将物质分为单质和化合物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 7. 准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 8. 下列离子方程式书写正确是 A. Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C. AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓ D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH-=NH3·H2O 9. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH、Mg2+、SO、Cl- B. K+、OH-、NO、Na+ C. Al3+、Cu2+、SO、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、CO 10. 在nR2++4H++O2=mR3++2H2O的离子方程式中，下列判断正确的是 A. m=4，R3+是氧化产物 B. m=n，R3+是氧化产物 C. m=n，R3+是还原产物 D. m=2，R3+是还原产物 11. 在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D. c点溶液呈酸性 12. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 13. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B. 过程Ⅰ的反应中转移电子数为4 C. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 14. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 二、非选择题(共4小题，共58分。) 15. ①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵 （1）上述物质属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出⑨在水中的电离方程式：_______。 （3）少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为_______。 （4）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为_______。 （5）氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为_______。 （6）选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法：_______、_______。 16. 现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_______；C_______；D_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：_______。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：_______。 （3）简述检验A中阴离子的方法：_______。 （4）向C溶液中加入少量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。 17. 某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程： （1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________(用化学式作答)。 （2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________，操作b的名称是___________。 （3）已知A的硫酸盐中A元素是价，请写出步骤①的化学反应方程式：___________。 （4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式：___________。 （5）溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。 18. Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）在上述转化中，元素化合价不变步骤是_______(填序号)。 （2）反应①为：(未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为_______。 （3）完成反应④的配平_______(系数若为1也请写出)。 反应④为：__________________________________________ Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是)制备锰。 资料：①难溶于水，可溶于稀酸。 ②在催化下，在水溶液中被氧化成。 制备 （4）写出高温下用铝还原制备锰的化学方程式：_______。 （5）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度烟气，可用以下方法处理。 ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用进行脱硫的化学方程式：_______。 ②研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如图所示： 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 过程Ⅰ的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉安一中2024—2025学年度上学期第一次段考 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共42分。) 1. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和石灰乳均为混合物 C. 化学反应可分化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据交叉分类法，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐，A错误； B．胶体属于分散系，分散系都是混合物，漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，B正确； C．根据反应物、生成物的类别和种数可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，根据反应中有无电子转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C错误； D．硫酸和磷酸属于含氧酸，氢硫酸的化学式为H2S，它属于无氧酸，D错误； 故答案为：B。 2. 中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是 A. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” B. 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” C. 《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰” D. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及燃烧，有元素化合价的升降，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．升华和凝华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即Hg和S又生成HgS，两个过程均为氧化还原反应，B不符合题意； C．牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为CaCO3，CaCO3灼烧生成CaO，但“煤饼”燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“乌金”的主要成分为煤炭，上述说法中，描述的是开凿得到煤炭的语句，与氧化还原反应无关，D符合题意； 答案选D。 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 4. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaCl2与SO2不发生反应，若反应则违背了强酸制弱酸的原理，故A符合题意； B．与SO2发生反应生成亚硫酸钡和水，故B 不符合题意； C．BaO与SO2发生反应生成亚硫酸钡，故C不符合题意； D．H2O与SO2发生反应生成亚硫酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类正确的是 选项 分类依据 分类结果 A 溶液的酸碱性 将化合物分为酸、碱和盐 B 分散质粒子直径大小 将分散系分为溶液、胶体和浊液 C 物质或其溶液是否导电 将物质分为电解质和非电解质 D 组成物质的元素种类 化将物质分为单质和化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液的酸碱性不是区分酸、碱和盐的依据，如溶液呈碱性，但属于盐，A错误； B．分散系的本质区别就是分散质粒子直径大小，B正确； C．如能导电，但既不是电解质也不是非电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于电解质，故C错误； D．两种及两种以上元素组成的物质可能是化合物或混合物，由一种元素组成的物质可能是单质或混合物，如由、组成的混合物，故D错误； 答案选B。 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误； B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误； C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确； D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误； 答案选C。 7. 准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓ C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D. 稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓，B正确； C．不溶，不可拆开，氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+ Mg2+，C错误； D．醋酸()不可以拆开，稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D错误； 答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C. AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓ D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH-=NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸钠，反应的离子方程式是2SO+O2=2SO，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应，反应的离子方程式是5H2C2O＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B错误； C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓，故C正确； D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热生成碳酸钠、氨气、水，反应的离子方程式是NH＋HCO+2OH-=NH3+2H2O+，故D错误； 选C。 9. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH、Mg2+、SO、Cl- B. K+、OH-、NO、Na+ C. Al3+、Cu2+、SO、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性无色溶液中，NH、Mg2+、SO、Cl-互不反应，可以大量共存，故A正确； B．强酸性溶液中，OH-和H+反应不能大量共存，故B错误； C．Cu2+在溶液中蓝色，故C错误； D．在酸性溶液中CO不能大量共存，且Ca2+与CO可以生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选A。 10. 在nR2++4H++O2=mR3++2H2O的离子方程式中，下列判断正确的是 A. m=4，R3+是氧化产物 B. m=n，R3+是氧化产物 C. m=n，R3+是还原产物 D. m=2，R3+是还原产物 【答案】AB 【解析】 【分析】nR2++4H++O2═mR3++2H2O中，由原子守恒可知，n=m，由电荷守恒可知，2n+4=3m，解得：n=m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，m=4，R元素的化合价升高，R3+是氧化产物，A正确； B．由分析可知，m=n，R元素的化合价升高，R3+是氧化产物，B正确； C．由A项分析可知，m=n，R3+是氧化产物，C错误； D．由A项分析可知，m=n=4，R3+是氧化产物，D错误； 故答案为：AB。 11. 在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D. c点溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，在溶液中滴入溶液，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱；a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；b-c段硫酸氢钠过量，导电性又增强； 【详解】A．硫酸氢钠水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，从滴入溶液开始到a点，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱，B正确； C．由分析可知，a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；C错误； D．c点硫酸氢钠过量，溶液显碱性，D正确； 故选C。 12. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。 13. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B. 过程Ⅰ的反应中转移电子数为4 C. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，总反应是2H2O2H2↑+O2↑，可见在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以FeO、Fe3O4为整个过程的催化剂，据此答题。 【详解】A．过程Ⅰ的反应为：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还原产物，A正确； B．过程Ⅰ为2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式显示过程Ⅰ的反应中转移电子数为4，B正确； C．反应FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，C正确； D．过程Ⅱ的反应为：3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，则过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D错误； 故答案为：D。 14. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。 【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确； B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误； C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。 故选B。 二、非选择题(共4小题，共58分。) 15. ①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵 （1）上述物质属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出⑨在水中的电离方程式：_______。 （3）少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为_______。 （4）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为_______。 （5）氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为_______。 （6）选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法：_______、_______。 【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩ （2）NaHCO3=Na++ （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （6） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 【解析】 【分析】①氯化钠溶液属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②氯化氢属于纯净物，不能导电，是电解质； ③铜属于金属单质，能导电 ，既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化硫属于非金属氧化物，不能导电，是非电解质； ⑤氢氧化钠属于碱，不能导电，是电解质； ⑥硫酸亚铁属于盐，不能导电，是电解质； ⑦碳酸钙属于盐，不能导电，是电解质； ⑧纯碱属于盐，不能导电，是电解质； ⑨碳酸氢钠属于盐，不能导电，是电解质； ⑩碳酸铵属于盐，不能导电，是电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质属于电解质的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩。 【小问2详解】 ⑨碳酸氢钠属于盐，在水溶液中发生完全电离，在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 少量④二氧化硫与⑤氢氧化钠的水溶液反应，生成Na2SO3和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【小问4详解】 ⑧纯碱的水溶液与足量②氯化氢的水溶液发生复分解反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 氢氧化铁溶于②氯化氢的水溶液，发生中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问6详解】 选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥硫酸亚铁，可采用置换反应、复分解反应，用化学方程式表示该方法：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O。 16. 现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_______；C_______；D_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：_______。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：_______。 （3）简述检验A中阴离子的方法：_______。 （4）向C溶液中加入少量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. NaHCO3 ③. MgCl2 （2） ①. Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3）取少量A溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有 （4）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【解析】 【分析】有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1:2，则A中含有H+、；②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+、OH-；③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C中含有、Na+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。 【小问1详解】 由分析可知，下列物质的化学式：B为Ba(OH)2；C为NaHCO3；D为MgCl2。 【小问2详解】 ①A溶液与B溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O。 ②B溶液与D溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 【小问3详解】 A为H2SO4，通常采用加入盐酸、氯化钡的方法检验A中阴离子，方法：取少量A溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有。 【小问4详解】 C为NaHCO3，向C溶液中加入少量的澄清石灰水，采用“以少定多”法，反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O。 【点睛】当两种反应物中有三种或三种以上离子参加反应时，常采用“以少定多”法确定反应物的相对用量。 17. 某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程： （1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________(用化学式作答)。 （2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________，操作b的名称是___________。 （3）已知A的硫酸盐中A元素是价，请写出步骤①的化学反应方程式：___________。 （4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式：___________。 （5）溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。 【答案】（1）Cr>Cu>Ag （2） ①. 漏斗 ②. 蒸发结晶 （3） （4） ①. AgNO3 ②. （5）大于 【解析】 【分析】铜、银不和稀硫酸反应，铜、银、铬三种金属粉末中加入足量稀硫酸，产生无色气体、硫酸铬溶液和金属混合物，说明三种金属中只有金属铬能与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，铜和银不反应，则铬的活动性比氢强，铜、银活动性比氢弱；金属混合物为铜、银混合物，加入足量的D溶液生成溶液E和C，根据回收贵金属银的目的，则加入的溶液D为硝酸银溶液，是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故三种金属的活动性顺序由强到弱为Cr>Cu>Ag； 【小问1详解】 由析可知，三种金属的活动性顺序由大到小为Cr>Cu>Ag； 【小问2详解】 步骤a能实现固液分离，则步骤a是过滤，过滤要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，所以还要用到的玻璃仪器是漏斗；操作b是将硫酸铬溶液结晶出硫酸铬晶体的操作，则操作b的名称是蒸发结晶； 【小问3详解】 铬元素在化合物中呈+2价，所以①反应是金属铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，溶液D中的溶质是AgNO3，步骤②的化学反应为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，方程式； 【小问5详解】 溶液D为硝酸银溶液，溶液E为硝酸铜溶液，实质为每2个银离子变为1个铜离子，质量关系为每216份质量的银离子变为64份质量的铜离子，故溶液D的质量大于溶液E的质量。 18. Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）在上述转化中，元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。 （2）反应①为：(未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为_______。 （3）完成反应④的配平_______(系数若为1也请写出)。 反应④为：__________________________________________ Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是)制备锰。 资料：①难溶于水，可溶于稀酸。 ②在催化下，在水溶液中被氧化成。 制备 （4）写出高温下用铝还原制备锰的化学方程式：_______。 （5）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度的烟气，可用以下方法处理。 ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用进行脱硫的化学方程式：_______。 ②研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如图所示： 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 过程Ⅰ的离子方程式是_______。 【答案】（1）②⑥ （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤②反应前后Cr元素化合价均为+3价，步骤⑥反应前后元素化合价均为+6价； 【小问2详解】 反应①为：，其中Cr元素化合价从+6价降为+3价，则作氧化剂，发生还原反应生成还原产物，部分Cl元素化合价从-1价升高至0价，则作还原剂； 【小问3详解】 反应④中中Cl元素化合价从+5价降为-1价，中Cr元素化合价从+3价升高至+6价，根据得失电子守恒及电荷守恒，该反应方程式：； 【小问4详解】 铝单质和MnO2反应得到氧化铝和Mn单质，化学方程式：； 【小问5详解】 ①软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，化学方程式：； ②过程Ⅰ为将氧化为，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$