黄金卷03（新高考八省专用，14+4）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Ca 40 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味 B．“越州瓷、岳瓷皆青，青则益茶，茶作白红之色”，“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧化铜 C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，美酒的香味与羟基、羧基、酯基等基团有关，利用红外光谱可以区分上述基团 D．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)”，该过程说明合金的硬度比成分金属小 【答案】C 【详解】A．麻的主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛气味，故A错误； B．“白瓷”是硅酸盐产品，主要成分是二氧化硅、氧化铝等，氧化铜不会为白色，故B错误； C．不同官能团在红外光谱上吸收峰不同，利用红外光谱可以区分有机物官能团，故C正确； D．由题意可知，铜锡合金青铜的硬度比铜、锡金属单质的硬度大，故D错误； 本题选C。 2．下列符号表征或说法正确的是 A．HClO的电子式： B．的VSEPR模型： C．的离子结构示意图： D．基态S原子的价电子排布图： 【答案】B 【详解】 A．HClO是共价化合物，电子式是，故A错误； B．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故B正确； C．Fe2+的离子结构示意图：，故C错误； D．硫为16号元素，基态硫原子的价电子排布图： ，故D错误； 故答案选B。 3．泽兰素(Euparin)是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物，结构简式如图，下列说法正确的是 A．常温下，该物质易溶于水 B．1 mol泽兰素最多可与4 mol 反应 C．与足量加成后的产物中含有7个手性碳原子 D．泽兰素能发生氧化、取代、加成、加聚等反应 【答案】D 【详解】A．该物质中含有苯环、碳碳双键等结构，都是憎水基团，因此常温下，该物质不易溶于水，A错误； B．该物质中含有两个碳碳双键，能与2molBr2发生加成反应，同时酚羟基邻位上的H可被Br取代，能与1molBr2发生取代反应，因此最多与3molBr2反应，B错误； C．该物质与足量氢气发生加成反应后的产物中手性碳原子如图中箭头所示，，共有6个手性碳原子，C错误； D．泽兰素含有碳碳双键，能发生氧化、加成、加聚反应，含有羟基，能发生取代反应，D正确； 故答案选D。 4．下列实验能达到实验目的的是 A．钠的燃烧反应 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．中和滴定 D．证明非金属性：S>C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误； B．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，B错误； C．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，C错误； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，D正确； 答案选D。 5．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为 B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1 C．1mol 中含键数目为6 D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4 【答案】A 【详解】A．与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g 与的混合物的物质的量为0.1mol，所含质子数与中子数均为，A项正确； B．NaCN溶液中存在电荷守恒，，溶液中阴离子数大于0.1，B项错误； C．1个是碳氮三键，因此含1个键，1个Au与2个形成2个配位键，则1mol 中含键数目为4，C项错误； D．未说明气体所处的状况，D项错误； 故答案选A。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．用作电极电解饱和食盐水： C．海水提溴中用的水溶液富集溴： D．比较碳酸和苯酚酸性强弱： 【答案】D 【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，故A错误； B．为活性电极，阳极的电极反应是Cu放电生成Cu(OH)2，不会生成Cl2，故B错误； C．HBr是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C错误； D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D正确； 故选D。 7．黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是 A．电负性：Y>X>M>W B．基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素 【答案】A 【分析】X的一种单质导电能力强但硬度很小，X为C，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Y为N，Z的氧化物可做消毒剂，Z为Cl，M核外只有1个单电子，且化合价为+2价，M为Cu；由W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期可知，W为H，据此回答。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，且非金属元素电负性大于金属元素，则电负性：N>C>H>Cu，即电负性：Y>X>W>M，A错误； B．基态Cl原子的电子排布为，共占据9个原子轨道，故电子的空间运动状态有9种，B正确； C．因氮的简单氢化物氨气中含有氢键，简单氢化物的沸点：CH4<NH3，C正确； D．同周期中，第一电离能比N大的有F、Ne共2种元素，D正确； 故选A。 8．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：    已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是 A．被氧化为的过程中，S的化合价升高 B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率 C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡 D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用 【答案】C 【详解】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确； B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确； C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有SO生成，C错误； D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，D正确； 故选C。 9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等 B 易溶于水 用作净水剂 C 石墨质软 用作电极材料 D 具有强氧化性 用作供氧剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等，A正确； B．Fe2(SO4)3溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，B错误； C．石墨具有导电性，可用作电极材料，C错误； D．Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与其氧化性无关，D错误； 故选A。 10．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：  ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A．恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大 B．恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C．恒温恒容时，分离出部分MgO可提高的转化率 D．恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 【答案】B 【详解】A．恒温恒容时，再充入一定量CO气体，平衡正向移动，二氧化碳的量增大，二氧化硫量增大，因为平衡常数不变，所以达到新平衡时减小，故A错误； B．容积不变时，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2、SO2的相对分子质量比CO大，因此反应从左到右混合气体的相对分子质量增大，故B正确； C．MgO为固体，固体的量的改变对平衡没有影响，平衡不移动，故C错误； D．恒温时，增大压强，根据PV=nRT可知，体积减小，平衡逆向移动，但平衡常数只受温度影响，所以平衡常数不变，故D错误； 故答案选B。 11．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是 A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应 B．充电时，/电极的电极反应式为 C．锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流 D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 【答案】B 【分析】放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，/电极为正极；充电时，钙电极为阴极，/电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，钙电极为负极，失电子发生氧化反应，A不正确； B．充电时，/电极为阳极，失电子转化为和Li+，电极反应式为，B正确； C．Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以LiPF6-LiAsF6为非水电解质，锂离子导体膜不允许水分子通过，锂离子导体膜允许Li+通过，其主要作用是允许Li+定向移动，构成闭合回路，从而形成电流，C不正确； D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室电解质中0.1mol Ca2+得电子生成0.1mol Ca，同时迁移入Li+0.2mol，质量减轻0.1mol×40g/mol-0.2mol×7g/mol=2.6g，D不正确； 故选B。 12．复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯()为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R＇为烷基，Ar为芳基。下列说法错误的是 A．X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应 B．Y遇水能发生取代反应生成 C．M分子中C、N均只采用杂化 D．Z是线型高分子材料，具有热塑性 【答案】C 【详解】A．X含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，在一定条件下发生加聚反应，与氢气发生加成反应也属于还原反应，故A正确； B．Y中S-Cl遇水能发生取代反应得到S-OH，可生成ArSO3H，故B正确； C．M分子中R'为烷基，碳原子的价层电子对数是4，所以碳原子的杂化方式都sp3杂化，故C错误； D．Z是线型高分子材料，可以重复加热融化，具有热塑性，可以反复加工，多次使用，故D正确； 故选C。 13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．Se位于元素周期表的ds区 B．Se的配位数为8 C．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为() D．Zn与Se之间的最近距离为 【答案】D 【详解】A．Se位于元素周期表的第四周期第VIA族，属于p区，A项错误； B．由晶胞结构图，离Se最近的Zn有4个，Se的配位数为4，B项错误； C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子的坐标为，C项错误； D．Zn与Se之间的最近距离为体对角线的，即，D项正确； 本题选D。 14．室温下，已知，饱和溶液中与pH的关系如图所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是 A．室温下的数量级为 B．反应的平衡常数为 C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的不相等 D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： 【答案】A 【详解】A．当时，，故，解得，，的数量级为，A项正确； B．的，B项错误； C．温度不变，不变，C项错误； D．根据电荷守恒，反应后的溶液中存在离子浓度关系：，D项错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛()，一种以含、CaO、等杂质的钛铁矿()为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸； ②“酸浸”后钛元素主要以形式存在； ③，当溶液中'时可认为完全除去。 回答下列问题： (1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施： 。 (2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”①的主要成分是 (填化学式)。 (4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为 。 (5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有 (填化学式)。 (6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为 ，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为 。晶胞边长参数，则晶体的密度 (列出计算式，不要求化简)。 【答案】(1)粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等 (2) (3)Fe、和 (4)2 (5) (6)TiC 12 或 【分析】钛铁矿主要成分FeTiO3，还含有、CaO、等杂质，加硫酸“酸浸”，用过量的铁把Fe3+还原为Fe2+，难溶于水、CaSO4微溶于水，过滤除去、CaSO4、Fe；滤液冷却结晶析出；滤液②含有TiOSO4，加热水解生成H2TiO3沉淀，H2TiO3灼烧分解的TiO2，据此分析解题。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率的一个措施有：粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等； （2）“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在，“酸浸”时，和硫酸反应生成硫酸亚铁和TiOSO4，发生反应的化学方程式为：； （3）难溶于水、CaSO4微溶于水，所以“滤渣”①的主要成分是、CaSO4和剩余的Fe； （4）酸浸后体系中，，常温下开始沉淀时，c(H+)=10-2，pH为2时开始沉淀； （5）TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸，硫酸可用于“酸浸”，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有； （6）根据均摊原则，晶胞中Ti原子数、C原子数为，碳化钛的化学式为TiC；碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为12；晶胞边长参数，则晶体的密度或。 16．（15分）硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题： Ⅰ.制备溶液将废铜片在20%的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解。 (1)溶液的作用是 。 (2)若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是： 。 Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体 用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体 实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。 (3)仪器B的名称是 ，溶液Y可以是 。 (4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为 。 (5)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是 ，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因 。 (6)洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。 A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液 D．浓氨水 (7)为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂 。 A．盐酸酸化的溶液   B．溶液   C．硝酸酸化的溶液 【答案】(1)除去废铜片表面的油污 (2)铜片表面形成的氧化膜阻碍了内部的铜进一步氧化 (3)蒸馏烧瓶 等 (4)或 (5)硫酸四氨合铜晶体受热易失氨 乙醇能降低溶剂的极性 (6)C (7)A 【详解】（1）碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱性条件下，油污去除能力强。 （2）铜在空气中灼烧在表面形成氧化膜，阻止进一步反应，故产率降低。 （3）氯化铵和氢氧化钙反应属于固固加热反应，故为蒸馏烧瓶； 氨气需要进行尾气处理，氨气极易溶于水，故用四氯化碳进行防倒吸。 （4）装置C主要是进行硫酸铜和氨水反应的装置，。 （5）硫酸四氨合铜晶体不稳定，进行加热浓缩时受热易失氨； 乙醇相对水的极性比较小，溶剂的极性小，物质的溶解度低。 （6）乙醇和浓氨水的混合溶液一方面使溶液极性减小防止产物的溶解，浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗。 （7）检验硫酸根离子，需要加入稀盐酸排除其他离子的干扰，再加入氯化钡和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀。 17．（14分）、等是地球大气中主要的温室气体，高效处理过剩的温室气体已成为当前世界研究的重要课题。 Ⅰ.偶联重整，其核心反应如下： 如主反应：     副反应1：     副反应2：     (1)(g)和(g)转化为(g)的热化学方程式为 。 (2)将1mol 、1.2mol 通入起始容积为1L的恒温、恒压(p=100kPa)密闭容器中发生上述反应，400℃时容器内的转化率和的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 9 10 11 12 /% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 /mol 0.05 0.09 0.15 0.26 0.3 0.3 ①0～11min内，消耗的平均反应速率为 (保留3位有效数字)。 ②能说明体系已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．                     B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变                D．反应容器的容积恒定为V L ③实验中，缓慢升高温度时发现平衡时甲醇的选择性[]逐步降低，请简述原因： 。 Ⅱ.直接合成燃料 主反应：                 副反应1：             副反应2：         在不同压强下，平衡转化率随温度变化如图所示： (3)当温度高于600℃后，不同压强下的平衡转化率趋于相等，原因是 。 (4)假设在600℃时反应容器中只进行副反应1，该温度下、，若起始时以投料比进行该反应，则副反应1的平衡常数 ，反应达到平衡时，的转化率 。 【答案】(1)     (2) 0.0784 CD 温度升高，由于主反应和副反应1均为吸热反应，则平衡正向移动，且移动程度较大，使得消耗的增多；副反应2为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使得的生成量减少，故的选择性会降低 (3)温度高于600℃后，混合体系以吸热反应副反应1为主，而该反应为气体总分子数不变的反应，压强不影响该反应的平衡，故不同压强下的平衡转化率趋于相等 (4) 1 80% 【详解】（1）目标反应的化学方程式：，结合盖斯定律可知目标反应=主反应-副反应1＋副反应2，目标反应的，故答案为：。 （2）①由表中数据判断11min时体系已经达到平衡状态。由题给化学方程式中各物质的关键点化学计量数关系和反应在恒压下进行可知，容器容积随着反应的进行会发生变化。设主反应、副反应1、副反应2中的转化量分别为xmol、ymol、zmol，列式分析： 可得=[(1-x)+(1.2-x-y-z)+(2x+y)+z+(2x-y-3z)+(y+z)]mol=(2.2+2x-2z)mol，已知平衡时，，故x=0.8，z=0.3，则，恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则平衡时的容器容为积，故，=，故答案为：0.0784。 ②A．为某一时刻的状态，不能说明浓度不再变化，不能说明体系达到平衡状态，A错误； B．若只发生主反应，可说明反应达到平衡，但CO还参与副反应1，故该等式无法说明体系达到平衡状态，B错误； C．气体总质量固定，混合气体总质量合气体的平均摩尔质量=，由于气体的总物质的量在改变，故混合气体的平均摩尔质量随反应的进行而改变，不变时可说明体系已达到平衡状态，C正确； D．该反应体系恒温恒压，主反应、副反应2为反应前后气体总分子数变化的反应，故容器容积为变量，当容积恒定不变时证明体系达到平衡状态，D正确； 故答案选CD； ③实验中，缓慢升高温度时发现平衡时甲醇的选择性逐步降低，原因：温度升高，由于主反应和副反应1均为吸热反应，则平衡正向移动，且移动程度较大，使得消耗的增多；副反应2为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使得的生成量减少，故的选择性会降低，故答案为：温度升高，由于主反应和副反应1均为吸热反应，则平衡正向移动，且移动程度较大，使得消耗的增多；副反应2为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使得的生成量减少，故的选择性会降低。 （3）当温度高于600℃后，不同压强下的平衡转化率趋于相等，原因是：温度高于600℃后，混合体系以吸热反应副反应1为主，而该反应为气体总分子数不变的反应，压强不影响该反应的平衡，故不同压强下的平衡转化率趋于相等，故答案为：温度高于600℃后，混合体系以吸热反应副反应1为主，而该反应为气体总分子数不变的反应，压强不影响该反应的平衡，故不同压强下的平衡转化率趋于相等。 （4）由盖斯定律可知，副反应1=主反应-×副反应2，故设起始时充入1mol、4mol，平衡时反应消耗了amol，可列三段式： 设平衡时容器的容积为VL，，解得a=0.8，故的转化率，故答案为：1；80%。 18．（15分）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)C中碳原子的轨道杂化类型有 种。 (3)D中官能团的名称为 、 。 (4)E与F反应生成G的反应类型为 。 (5)F的结构简式为 。 (6)I转变为J的化学方程式为 。 (7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 【答案】(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚) (2)2 (3) 氨基 羟基 (4)取代反应 (5)Cl-CH2CH2N(CH3)2 (6)+H2O+HCl+N2↑ (7) 9 【分析】根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与NaNO2/HCl反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为；据此分析解题。 【详解】（1）根据有机物A的结构，有机物A的化学名称为3-甲基苯酚(间甲基苯酚)。 （2）有机物C中含有苯环，苯环上的C原子的杂化类型为sp2杂化，还含有甲基和异丙基，甲基和异丙基上的C原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为2种。 （3）根据分析，有机物D的结构为，其官能团为氨基和羟基。 （4）有机物E与有机物F发生反应生成有机物G，有机物中的羟基与有机物F中的Cl发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应。 （5）根据分析，有机物F的结构简式为Cl-CH2CH2N(CH3)2。 （6）有机物I与水反应生成有机物J，该反应的方程式为+H2O+HCl+N2↑。 （7）连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环的同分异构体有9种，分别为：、   、、、、 、、、；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷03·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D D A D A C A B B C D A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） (1)粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（1分） (2) (3)Fe、和 (4)2 (5)（1分） (6) TiC 12 或 16．（15分）（除标明外，每空2分） (1)除去废铜片表面的油污（1分） (2)铜片表面形成的氧化膜阻碍了内部的铜进一步氧化 (3)蒸馏烧瓶（1分） 等（1分） (4)或 (5)硫酸四氨合铜晶体受热易失氨 乙醇能降低溶剂的极性 (6)C (7)A 17．（14分）（除标明外，每空2分） (1)     (2) 0.0784 CD 温度升高，由于主反应和副反应1均为吸热反应，则平衡正向移动，且移动程度较大，使得消耗的增多；副反应2为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使得的生成量减少，故的选择性会降低 (3)温度高于600℃后，混合体系以吸热反应副反应1为主，而该反应为气体总分子数不变的反应，压强不影响该反应的平衡，故不同压强下的平衡转化率趋于相等 (4) 1 80% 18．（15分）（除标明外，每空2分） (1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚) (2)2 (3)氨基（1分） 羟基（1分） (4)取代反应（1分） (5)Cl-CH2CH2N(CH3)2 (6)+H2O+HCl+N2↑ (7) 9 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Ca 40 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味 B．“越州瓷、岳瓷皆青，青则益茶，茶作白红之色”，“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧化铜 C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，美酒的香味与羟基、羧基、酯基等基团有关，利用红外光谱可以区分上述基团 D．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)”，该过程说明合金的硬度比成分金属小 2．下列符号表征或说法正确的是 A．HClO的电子式： B．的VSEPR模型： C．的离子结构示意图： D．基态S原子的价电子排布图： 3．泽兰素(Euparin)是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物，结构简式如图，下列说法正确的是 A．常温下，该物质易溶于水 B．1 mol泽兰素最多可与4 mol 反应 C．与足量加成后的产物中含有7个手性碳原子 D．泽兰素能发生氧化、取代、加成、加聚等反应 4．下列实验能达到实验目的的是 A．钠的燃烧反应 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．中和滴定 D．证明非金属性：S>C>Si A．A B．B C．C D．D 5．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为 B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1 C．1mol 中含键数目为6 D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4 6．下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．用作电极电解饱和食盐水： C．海水提溴中用的水溶液富集溴： D．比较碳酸和苯酚酸性强弱： 7．黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是 A．电负性：Y>X>M>W B．基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 C．简单氢化物的沸点：X<Y D．同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素 8．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：    已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是 A．被氧化为的过程中，S的化合价升高 B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率 C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡 D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用 9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等 B 易溶于水 用作净水剂 C 石墨质软 用作电极材料 D 具有强氧化性 用作供氧剂 A．A B．B C．C D．D 10．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：  ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A．恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大 B．恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C．恒温恒容时，分离出部分MgO可提高的转化率 D．恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 11．锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是 A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应 B．充电时，/电极的电极反应式为 C．锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流 D．充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 12．复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯()为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R＇为烷基，Ar为芳基。下列说法错误的是 A．X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应 B．Y遇水能发生取代反应生成 C．M分子中C、N均只采用杂化 D．Z是线型高分子材料，具有热塑性 13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．Se位于元素周期表的ds区 B．Se的配位数为8 C．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为() D．Zn与Se之间的最近距离为 14．室温下，已知，饱和溶液中与pH的关系如图所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是 A．室温下的数量级为 B．反应的平衡常数为 C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的不相等 D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛()，一种以含、CaO、等杂质的钛铁矿()为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸； ②“酸浸”后钛元素主要以形式存在； ③，当溶液中'时可认为完全除去。 回答下列问题： (1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施： 。 (2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”①的主要成分是 (填化学式)。 (4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为 。 (5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有 (填化学式)。 (6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为 ，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为 。晶胞边长参数，则晶体的密度 (列出计算式，不要求化简)。 16．（15分）硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题： Ⅰ.制备溶液将废铜片在20%的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解。 (1)溶液的作用是 。 (2)若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是： 。 Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体 用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体 实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。 (3)仪器B的名称是 ，溶液Y可以是 。 (4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为 。 (5)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是 ，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因 。 (6)洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。 A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液 D．浓氨水 (7)为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂 。 A．盐酸酸化的溶液   B．溶液   C．硝酸酸化的溶液 17．（14分）、等是地球大气中主要的温室气体，高效处理过剩的温室气体已成为当前世界研究的重要课题。 Ⅰ.偶联重整，其核心反应如下： 如主反应：     副反应1：     副反应2：     (1)(g)和(g)转化为(g)的热化学方程式为 。 (2)将1mol 、1.2mol 通入起始容积为1L的恒温、恒压(p=100kPa)密闭容器中发生上述反应，400℃时容器内的转化率和的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 9 10 11 12 /% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 /mol 0.05 0.09 0.15 0.26 0.3 0.3 ①0～11min内，消耗的平均反应速率为 (保留3位有效数字)。 ②能说明体系已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．                     B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变                D．反应容器的容积恒定为V L ③实验中，缓慢升高温度时发现平衡时甲醇的选择性[]逐步降低，请简述原因： 。 Ⅱ.直接合成燃料 主反应：                 副反应1：             副反应2：         在不同压强下，平衡转化率随温度变化如图所示： (3)当温度高于600℃后，不同压强下的平衡转化率趋于相等，原因是 。 (4)假设在600℃时反应容器中只进行副反应1，该温度下、，若起始时以投料比进行该反应，则副反应1的平衡常数 ，反应达到平衡时，的转化率 。 18．（15分）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)C中碳原子的轨道杂化类型有 种。 (3)D中官能团的名称为 、 。 (4)E与F反应生成G的反应类型为 。 (5)F的结构简式为 。 (6)I转变为J的化学方程式为 。 (7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$