黄金卷02（新高考八省专用，14+4）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷02·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C D B C A D B D A B D A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） (1) (2)升温、粉碎矿物 (3)、Cu (4)3 (5) (6) 6 16．（15分）（除标明外，每空2分） (1) 三颈烧瓶（1分） CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 (2)除去硫化氢和磷化氢（1分） B (3)C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (4)浓硝酸受热易分解（1分） (5)蒸发浓缩、冷却结晶 20.10 0.2500 17．（14分）（除标明外，每空2分） (1)否 (2) BD (3)反应1的活化能比反应2高，反应速率慢 (4)0.2p (5) 气态 < 18．（15分）（除标明外，每空2分） (1) 甲苯 (酚)羟基、羧基 (2) 、光照 氧化反应（1分） (3)c (4) (5) 8 、、 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 As 75 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态原子的价层电子排布式：3d54s2 B．氧原子核外电子的空间运动状态有5种 C．NF3的电子式： D．CO2的VSEPR模型： 3．化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y分子中所有原子可能共平面 B．Z可以发生氧化、取代和消去反应 C．X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 4．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组对装置及相关实验的描述正确的是 A．用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体 B．用装置②检验的漂白性 C．用装置③干燥 D．实验室用装置④制备 6．下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入足量氨水： B．用溶液除去乙炔中的： C．通入冷的NaOH溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A．Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种 B．第一电离能： C．Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D．工业上电解饱和溶液制备W单质 8．以下类比结论中正确的是 A．的沸点高于，则的沸点高于 B．分子结构为直线形，则分子结构也是直线形 C．能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应 D．用作耐火材料，则也可用作耐火材料 9．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 10．一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A．b为正极，发生氧化反应 B．电池工作中电子的流向： C．d电极的电极反应式： D．捕获23g,c极产生（标准状况） 11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 12．实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是 A．试剂X可以选用过量的或溶液 B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为 C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水 D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯 13．砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为。下列说法错误的是 A．砷元素位于周期表中的p区 B．距离a处最近的砷原子的坐标为 C．Al原子的配位数为4 D．若的键长为y nm，则晶胞棱长为 14．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A．曲线代表随的变化曲线， B．水的电离程度： C．滴定到点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 (写出一种)。 (3)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的 mol/L[已知常温下，饱和水溶液中：；，。 (5)在“氧化”步骤中能将氧化为，写出该反应的离子方程式 。 (6)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是 ；已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为 。 16．（15分）草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题： 已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸 ② (1)仪器C的名称是 ，装置A中发生的主要化学反应方程式： 。 (2)装置B的作用是 ，B中溶液可选择下列 (填选项)替代。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．30%NaOH溶液 (3)装置C中发生的化学方程式为 。 (4)装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是 。 (5)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。然后用0.1000mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积/mL 第一次 20.00 0.20 第二次 20.00 2.56 23.40 第三次 20.00 0.22 20.32 则 mL，待测溶液的草酸浓度为 。 17．（14分）氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。 I．甲醇产生氢气的反应为： (1)时，该反应能否自发进行 (填“能”或“否”)。 II．乙酸制氢过程发生如下反应： 反应1： 反应2： (2)已知反应： ①由图可得， ； ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡     B．充入，可提高的平衡转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡产率     D．充入，平衡常数保持不变 (3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应1和反应2)，在相同反应时间测得温度与气体产率的关系如图所示，之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是 (答出一点即可)。 (4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2，设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应1消耗的乙酸占投入量的，则反应2的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 III．热分解也可制氢，其原理为：。 (5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图，生成物的状态为 (填“气态”或“非气态”)， (填“>”或“<”)。 18．（15分）咖啡酸钠是一种抗肿瘤药物，它对恶性肿瘤细胞增殖具有抑制作用。以苯为原料合成咖啡酸钠的一种流程如下： 已知：(、为氢原子或烃基)。 回答下列问题： (1)B的名称是 ；J中含氧官能团有 (填名称)。 (2)D→E中试剂、条件是 ；F→G的反应类型是 。 (3)试剂X可能是 (填字母)。 a．Na            b．NaOH            c．                d． (4)写出E→F的化学方程式： 。 (5)G的酸化产物的芳香族同分异构体中，1mol有机物最多能消耗2mol NaOH，则符合上述条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式： 。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 As 75 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 【答案】C 【详解】A．经石油分离得到重油，属于烃，A正确； B．嫦娥石因其含有Y、等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．常见的脂肪酸有：硬脂酸、油酸，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C错误； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确； 答案选C。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态原子的价层电子排布式：3d54s2 B．氧原子核外电子的空间运动状态有5种 C．NF3的电子式： D．CO2的VSEPR模型： 【答案】B 【详解】A．基态原子为24号元素，价电子排布式为，故A错误； B．原子电子排布式为，存在电子的轨道有5个，核外电子的空间运动状态有5种，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．分子中心原子碳原子的价层电子对数为2，且不存在孤对电子，其VSEPR模型为直线形，D错误； 故答案选B。 3．化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y分子中所有原子可能共平面 B．Z可以发生氧化、取代和消去反应 C．X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 【答案】C 【详解】A．Y中上的碳原子为饱和碳原子，所有的原子不可能共平面，A错误； B．Z中的可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B错误； C．X含酚羟基，Y、Z均不含酚羟基，用溶液可鉴别X与Y、Z；Y中含醛基，Z中不含醛基，用新制悬浊液可鉴别Y与Z，C正确； D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为，D错误； 答案选C。 4．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 5．下列各组对装置及相关实验的描述正确的是 A．用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体 B．用装置②检验的漂白性 C．用装置③干燥 D．实验室用装置④制备 【答案】B 【详解】A．从NaCl溶液中提取NaCl晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发皿中进行，A错误； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，该装置能检验二氧化硫的漂白性，B正确； C．碱石灰能吸收CO2和H2O，不能用装置③干燥，C错误； D．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，D错误； 故选B。 6．下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入足量氨水： B．用溶液除去乙炔中的： C．通入冷的NaOH溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．Cl2通入冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：，C错误； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A．Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种 B．第一电离能： C．Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D．工业上电解饱和溶液制备W单质 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子在s区中半径最小，故X元素是H；基态Z原子的价电子排布式为，故Z元素是O；Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，故Y是N；W元素在同周期元素中第一电离能最小，则W是Na；Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等，则最外层电子数为7，故Q为Cl。据此分析作答。 【详解】A．Z与X形成的二元化合物有H2O、H2O2；Z与Y形成的二元化合物有N2O、NO2、NO等；Z与W形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；Z与Q形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种，故A正确； B．同主族元素，从下往上，第一电离能逐渐增大，同周期元素，从左到右，电离能呈增大趋势，但N的2p能级为半充满，所以第一电离能比相邻元素都大，因此第一电离能：，故B错误； C．Y、Z、Q的氢化物均为分子晶体，Y、Z的氢化物分子中均存在分子间氢键，且Z的氢化物中氢键数目比Y中多，所以H2O的沸点比NH3高，Q的氢化物中不存在分子间氢键，沸点较低；W的氢化物是离子晶体，熔沸点较分子晶体高，所以简单氢化物中沸点最高的是W，故C错误； D．工业上电解熔融制备W单质，故D错误； 选A。 8．以下类比结论中正确的是 A．的沸点高于，则的沸点高于 B．分子结构为直线形，则分子结构也是直线形 C．能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应 D．用作耐火材料，则也可用作耐火材料 【答案】D 【详解】A．氨气的沸点之所以高于PH3，是因为氨气的分子间可以形成氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以甲烷的沸点低于SiH4，A不符合题意； B．分子的中心原子C的价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构是直线形，分子的中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，空间结构是V形，B不符合题意； C．根据对角线规则，能与溶液发生反应，是因为具有两性，不具有两性，不可以与NaOH溶液反应，C不符合题意； D．、都具有较高的熔点，均可做耐火材料，D符合题意； 故选D。 9．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．一定条件下，增大二氧化碳的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加二氧化碳多，反应物浓度大，则反应速率：，B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，C正确； D．该反应为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，摩尔质量也就不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 10．一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A．b为正极，发生氧化反应 B．电池工作中电子的流向： C．d电极的电极反应式： D．捕获23g,c极产生（标准状况） 【答案】D 【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池。Zn电极失去电子被氧化为Zn2+，则a电极为负极，b电极为正极；c电极与正极相连，为阳极；d电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。 【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误； B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：，，B错误； C．d为电解池的阴极，电极反应式：，C错误； D．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获23g,即，转移电子，c极产生，标准状况体积为，D正确； 答案选D。 11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误； D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误； 故本题选A。 12．实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是 A．试剂X可以选用过量的或溶液 B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为 C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水 D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯 【答案】B 【分析】粗溴苯加入碳酸钠或NaOH将溴化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层再加水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B中加干燥剂干燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸馏得到精制溴苯，据此分析解答。 【详解】A．粗溴苯中含有的杂质是、苯、。为除去，试剂X可以选用过量的或溶液，A正确； B．与或溶液反应，生成沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为，B错误； C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水，C正确； D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确； 故选：B。 13．砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为。下列说法错误的是 A．砷元素位于周期表中的p区 B．距离a处最近的砷原子的坐标为 C．Al原子的配位数为4 D．若的键长为y nm，则晶胞棱长为 【答案】D 【详解】A．砷元素是第ⅤA族元素，位于周期表中的p区，A正确； B．根据晶胞图可知，距离a处最近的砷原子的坐标为，B正确； C．根据晶胞图可知，距离Al原子最近且等距离的砷原子有4个，即Al原子的配位数为4，C正确； D．晶胞体对角线是的键长的4倍，即4y nm，则晶胞棱长为，D错误； 故选D。 14．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A．曲线代表随的变化曲线， B．水的电离程度： C．滴定到点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 【答案】A 【详解】A．，当时，远大于，故曲线I代表随的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，正确； B．溶液的，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：，B错误； C．点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，错误； D．当刚好被中和时，溶质为，由元素质量守恒和电荷守恒可知，溶液中，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 (写出一种)。 (3)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的 mol/L[已知常温下，饱和水溶液中：；，。 (5)在“氧化”步骤中能将氧化为，写出该反应的离子方程式 。 (6)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是 ；已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为 。 【答案】(1) (2)升温、粉碎矿物 (3)、Cu (4)3 (5) (6) 6 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中通入硫化氢固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入草酸铵将溶液中的钴元素转化为草酸钴沉淀，从而达到提取钴的目的； 【详解】（1）Co原子序数为27，则其价层电子排布式：； （2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎； （3）净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣； （4）“除铜”后溶液中浓度为0.18 mol·L，根据，则，则； （5）“氧化”过程中，Na2S2O8与发生反应，被氧化为，还原为，离子方程式：； （6）根据CoO的晶胞结构图可知，体心与周围6个O结合，故配位数是6个；亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，则晶胞边长：；晶胞中数目：，数目：，晶胞质量：，晶胞密度：。 16．（15分）草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题： 已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸 ② (1)仪器C的名称是 ，装置A中发生的主要化学反应方程式： 。 (2)装置B的作用是 ，B中溶液可选择下列 (填选项)替代。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．30%NaOH溶液 (3)装置C中发生的化学方程式为 。 (4)装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是 。 (5)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。然后用0.1000mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积/mL 第一次 20.00 0.20 第二次 20.00 2.56 23.40 第三次 20.00 0.22 20.32 则 mL，待测溶液的草酸浓度为 。 【答案】(1)三颈烧瓶 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 (2)除去硫化氢和磷化氢 B (3)C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (4)浓硝酸受热易分解 (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 20.10 0.2500 【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。 【详解】（1）仪器C为三颈烧瓶；A中制备乙炔，发生的主要的化学反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2； （2）根据分析，装置B中盛有的硫酸铜溶液的作用为：除去硫化氢和磷化氢； 乙炔能与硝酸银溶液、高锰酸钾溶液反应，不选；氢氧化钠溶液能吸收硫化氢，但不能对磷化氢吸收效果不好，故选CuCl2溶液，选B； （3）根据已知信息①，装置C中发生的化学方程式为：C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O； （4）装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是：浓硝酸受热易分解； （5）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。由图可知，，三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为19.90mL、20.84mL、20.10mL，第二次体积误差大，应舍去，剩下两组取平均值为：20.00mL，草酸和高锰酸钾滴定时的关系式为：，故c(H2C2O4)=。 17．（14分）氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。 I．甲醇产生氢气的反应为： (1)时，该反应能否自发进行 (填“能”或“否”)。 II．乙酸制氢过程发生如下反应： 反应1： 反应2： (2)已知反应： ①由图可得， ； ②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是 。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡     B．充入，可提高的平衡转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡产率     D．充入，平衡常数保持不变 (3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应1和反应2)，在相同反应时间测得温度与气体产率的关系如图所示，之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是 (答出一点即可)。 (4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2，设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应1消耗的乙酸占投入量的，则反应2的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 III．热分解也可制氢，其原理为：。 (5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图，生成物的状态为 (填“气态”或“非气态”)， (填“>”或“<”)。 【答案】(1)否 (2) BD (3)反应1的活化能比反应2高，反应速率慢 (4)0.2p (5) 气态 < 【详解】（1）由题给数据可知，反应ΔH—TΔS=(+128.1kJ/mol)—373K×(+0.3323 kJ/mol·K)=+4.1521 kJ/mol＞0，反应不能自发进行，故答案为：否； （2）①由图可知，甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气的反应为吸热反应，则反应的焓变ΔH= kJ/mol，故答案为：； ②A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．充入二氧化碳，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故正确； C．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的平衡产率不变，故错误； D．充入甲烷，平衡向正反应方向移动，但反应温度不变，平衡常数保持不变，故正确； 故选BD； （3）反应的活化能越低，反应速率越快，则之前，氢气产率低于甲烷说明反应1的活化能比反应2高，反应速率慢于反应2，相同时间产生氢气的物质的量小于甲烷，故答案为：反应1的活化能比反应2高，反应速率慢； （4）设起始乙酸的物质的量为1mol，反应Ⅱ生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由乙酸的体积分数可得：×100%=20%，解得a=0.4，则反应Ⅱ的平衡常数Kp==0.2pPa，故答案为：0.2p； （5）若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，图中P1条件下硫化氢的转化率大于P2条件下，则压强P1小于P2，故答案为：气；<。 18．（15分）咖啡酸钠是一种抗肿瘤药物，它对恶性肿瘤细胞增殖具有抑制作用。以苯为原料合成咖啡酸钠的一种流程如下： 已知：(、为氢原子或烃基)。 回答下列问题： (1)B的名称是 ；J中含氧官能团有 (填名称)。 (2)D→E中试剂、条件是 ；F→G的反应类型是 。 (3)试剂X可能是 (填字母)。 a．Na            b．NaOH            c．                d． (4)写出E→F的化学方程式： 。 (5)G的酸化产物的芳香族同分异构体中，1mol有机物最多能消耗2mol NaOH，则符合上述条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式： 。 【答案】(1) 甲苯 (酚)羟基、羧基 (2) 、光照 氧化反应 (3)c (4) (5) 8 、、 【分析】根据反应条件、化学式及部分有机物结构可知，B为、C为、F为、G为、H为，H发生银镜反应并酸化得到J为； 【详解】（1） B为，名称是甲苯；J为，含氧官能团有(酚)羟基、羧基； （2）D→E是烷基上的卤代反应，其中试剂、条件是、光照；F→G是醇羟基被氧化为醛基，故反应类型是氧化反应； （3）J含(酚)羟基、羧基，选择试剂只与羧基反应，不和(酚)羟基反应，答案选c； （4）E中碳氯键在碱性条件下发生水解反应引入羟基，故E→F的化学方程式为； （5） G的酸化产物是，符合条件的同分异构体分两类：一类是含醛基、2个(酚)羟基，共有6种，除本身外，还有5种同分异构体；第二类是含羧基、(酚)羟基，有3种同分异构体（注意：1 mol  能与3 mol NaOH反应，不符合题意），答案为8种；在核磁共振氢谱中有四组峰的结构有3种：、、。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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