黄金卷08（天津专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷08·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A C D C B A D A C B D 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）（除标明外，每空2分） ① ② ③ (2) ①正四面体形 ② 均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低(3分) (3) ①四面体形 ② (3分) 14．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） 取代反应(1分) (2) (3) (4)酰胺基、羧基 (5) 17 （或） (6)(3分) 15．（16分）（除标明外，每空2分） (1)分液漏斗 (2)除去、等气体杂质 (3)b (4)增大气液接触面积，加快反应速率 (5) (6)ac (7)90% (4分) 16．（16分）（除标明外，每空2分） (1) < 较低(1分) (2) (3)BD (4)D (5)①温度升高对反应ⅰ和反应ⅱ的抑制效果强于对反应ⅲ的促进效果 ② (3分) 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 In 115 Te 128 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是 A．米饭、鸡蛋白的主要成分均为碳水化合物 B．有机玻璃属于合成高分子化合物 C．活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的新冠病毒 D．空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 【答案】B 【详解】A．米饭的主要成分为淀粉，属于碳水化合物，鸡蛋白的主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，故A错误； B．有机玻璃又称聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成高分子化合物，故B正确； C．活性炭具有吸附作用，能除去水中的异味，但没有杀菌作用，不能杀死环境中的新冠病毒，故C错误； D．空间站太阳能电池板的主要材料是高纯硅， 故D错误； 故答案选B。 2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是 A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为 C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 【答案】A 【详解】A．NH3中N原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，故A错误； B．NaClO是离子化合物，电子式为，故B正确； C．N2H4中含有N—H极性键和N—N非极性键，故C正确； D．H2O中含有H-O键，N2H4中含有H-N键，所以H2O和N2H4之间可以形成氢键，故D正确； 选A。 3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I- B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl- C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl- D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl- 【答案】C 【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与I-发生氧化还原反应而不共存；A不符合要求； B．使甲基橙呈红色的溶液中呈酸性，与反应不共存， 与也反应不共存，B不符合要求； C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-相互之间不反应可以大量共存，C符合要求； D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与生成而不共存，D不符合要求 故选C 4．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲准确量取一定体积的溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制的水溶液 【答案】D 【详解】A．溶液具有强氧化性，因此选用酸式滴定管，故A正确； B．固体灼烧应用坩埚，故B正确； C．碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，因此可以用分液漏斗分离两者，故C正确； D．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液，HF会与玻璃仪器中的二氧化硅反应，因此不能用容量瓶配制HF水溶液，故D错误； 故答案选D。 5．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应1中Fe3+是还原产物 B．反应2中H2S得电子 C．反应2的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ D．该转化过程中Fe3+和Fe2+均作催化剂 【答案】C 【详解】A．反应1中，Fe2+被氧化，发生氧化反应生成Fe3+，Fe3+是氧化产物，选项A错误； B．反应2中，H2S作还原剂，失去电子生成S，选项B错误； C．反应2中，Fe3+和H2S反应生成Fe2+和S，该反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，选项C正确； D．该转化过程中Fe3+和Fe2+均是中间产物，选项D错误； 答案选C。 6．邻苯二甲酸二丁酯，是一种增塑剂，其结构简式如图所示： 下列说法错误的是 A．分子式为C16H22O4 B．最少有12个C共平面 C．C有sp2和sp3两种杂化方式 D．可以发生水解反应 【答案】B 【详解】A．由邻苯二甲酸二丁酯的结构减少可知，其分子式为C16H22O4，故A正确； B．苯环是平面结构，直接与苯环相连的原子共平面，故邻苯二甲酸二丁酯最少有8个C共平面，故B错误； C．苯环和C=O的上的C为sp2杂化，C-C键为sp3杂化，故C正确； D．含有酯基，可以发生水解反应，D正确； 故选B。 7．下列有关说法正确的是 A．Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是 B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同 C．和NH3都可以做为配合物的配体 D．Al和N的原子轨道都有3个单电子 【答案】A 【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，Na2O2是由Na+和构成的，故Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是，A正确； B．已知CO2中含有共价键，属于分子晶体，而SiO2中含有共价键，属于共价晶体，故化学键类型相同，但晶体类型不相同，B错误； C．中没有孤电子对，不能做为配合物的配体，C错误； D．Al是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子轨道中只有1个单电子，而N是7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其原子轨道有3个单电子，D错误； 故答案为：A。 8．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3 B．元素电负性大小：M＞Z＞Y C．M单质与水反应能放出气体 D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为Cu元素。 【详解】A．氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等，故A正确； B．Y为 C，Z为O，M为F,电负性F＞O＞C, 故B正确； C．F2与水反应放出O2，故C正确； D．氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子，故D错误； 故答案为： D。 9．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．结合质子(H+)会生成氢氧化铝沉淀，溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，A正确； B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，B错误； C．Fe(NO3)2中含有硝酸根离子，酸化后形成HNO3，HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，C错误； D．没有明确溶液和溶液的浓度是否相等，则用pH计分别测定等体积的醋酸溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，D错误； 故选A。 10．已知反应  ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点 B．逆反应速率： C．平衡常数值： D．反应在a、c、d点均达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，b对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，则b点反应没有达到平衡状态，反应正向进行，，故A错误； B．a点温度低、氨气的浓度小，d点温度高、氨气的浓度大，所以逆反应速率：，故B错误； C．正反应放热，温度越高，平衡常数越小，平衡常数值：，故C正确； D．正反应放热，降低温度平衡正向移动，a对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，所以反应在a点未达到平衡状态，故D错误； 选C。 11．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是 A．基态原子钒的价层电子排布式为 B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动 C．充电时电池被氧化为 D．充电时A极反应为 【答案】B 【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应为V2+-e-=V3+；放电时，A为正极，该极发生还原反应为。 【详解】A．V为23号元素，其电子排布为[Ar]3d34s2，其价电子排布式为3d34s2，A项错误； B．原电池（放电时）中，离子的移动方向：带正电的离子移向正极，带负电的离子移向负极，所以H+移向A极，B正确； C．放电时为V2+-e-=V3+，充电为其逆过程为V3+被还原为V2+，C项错误； D．放电时A极反应为，充电时为其逆过程为，D项错误； 故选B。 12．在时，向体积均为、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 【答案】D 【详解】A．由图可知，的等于1，则为强酸，电离方程式为，故A错误； B．由图可知，HY的等于4，溶液中，故B错误； C．时，两种溶液恰好反应分别生成等量的和，发生水解，所以溶液中，故C错误； D．点为加入NaOH溶液体积为，对于溶液中，反应恰好生成等量的和，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）高熵合金是指由多种元素(如等)形成的合金，因其独特的元素组成、微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的新型结构材料。 (1)是目前采用最多的高熵合金元素组合。 ①元素与同周期相邻的元素比较，第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ②基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 ③元素位于元素周期表的 区。 (2)研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。 ①的空间结构为 。 ②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是 。 (3)一种由元素形成的高熵合金，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。 ①原子与邻近的原子构成的空间结构为 。 ②已知阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度为 (列出计算式)。 【答案】(1) ① ② ③ (2) ①正四面体形 ② 均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低 (3) ①四面体形 ② 【详解】（1）①同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，Mg原子2s能级全充满，Mg的第一电离能大于同周期相邻元素，所以元素与同周期相邻的元素比较，第一电离能由大到小的顺序是。 ②Fe是26号元素，基态原子的价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为。 ③元素是Ⅷ族元素，位于元素周期表的d区。 （2）①中B价电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形。 ②均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低； （3）①根据图示，原子与邻近的原子构成的空间结构为正四面体 ②根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为 、In原子数、Te原子数为8，已知阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度为。 14．（16分）2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如下： 已知： ①流程中多次利用磺酸基占位，目的是减少相应位置上氢原子的取代 ② ③ (1)的名称为 ，反应②的类型为 。 (2)的结构简式为 。 (3)写出⑥的化学反应方程式 。 (4)中除了磺酸基还含有的官能团名称为 。 (5)是相对分子质量比大14的物质，符合下列条件的同分异构体的数目有 种(不考虑立体异构)。 a．分子含有苯环    b．与碳酸氢钠反应    c．分子结构中含有 写出其中任意一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的物质的结构简式 。 (6)根据题目信息和已有知识，写出以对二甲苯为原料制取的流程示意图 (无机试剂任选)。 【答案】(1) 邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） 取代反应 (2) (3) (4)酰胺基、羧基 (5) 17 （或） (6) 【分析】甲苯在浓硫酸加热的条件下，生成A，紧接着发生硝化反应，得，在酸性条件下水解，得，被酸性高锰酸钾氧化，得，硝基被还原，得，发生已知③反应，得，后续按照流程进行，据此解答。 【详解】（1）根据分析可得的名称为邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） ，反应②的类型为取代反应，答案：邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） 、取代反应； （2） 根据分析可得的结构简式为，答案：; （3） 写出⑥的化学反应方程式，答案：； （4）结合结构式知，中除了磺酸基还含有的官能团名称为酰胺基、羧基，答案：酰胺基、羧基； （5） 是相对分子质量比大14的物质，说明多了－CH2－，符合条件a．分子含有苯环、b．与碳酸氢钠反应，说明含有－COOH、c．分子结构中含有。若苯环上有3个取代基，即－CH3、－NH2和－COOH，其同分异构体有10种；若苯环上有2个取代基，即－CH2COOH和－NH2或－CH2NH2和－COOH，其同分异构体有6种；若苯环上只有1个取代基，即－CH(NH2)COOH，其结构只有一种。故满足上述条件的同分异构体共有17种。核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的物质的结构有2种：和，答案：17、或； （6） 二甲苯为原料制取 ，由产物可知，氨基有硝基还原得到，羧基由甲基氧化得到，所以可得流程示意图为。 15．（16分）草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 I.草酸的制备 该小组以电石(主要成分，还有少量的)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。 (1) 仪器a的名称是 。 (2) (2)装置B中溶液的作用是 。 (3)反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是 。 a.NO　　　　b.　　　c.　　　d. (4)装置C中多孔球泡的作用是 。 (5)装置A中主要反应的化学方程式： 。 II.产品中草酸晶体质量分数的测定 (6)称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是 (填字母)。 (7)取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。，根据反应方程式，则计算产品中草酸晶体()的质量分数为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)除去、等气体杂质 (3)b (4)增大气液接触面积，加快反应速率 (5) (6)ac (7)90% 【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：，装置的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体、等，装置中与浓反应生成和，装置用来吸收二氧化氮尾气。 【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。 （2）电石与水反应生成的乙炔气体中含、等气体杂质，装置的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体、等； （3）乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸，硝酸发生还原反应，还原产物为氮氧化物，二氧化氮为红棕色气体，故选b； （4）多孔球泡能增大气液接触面积，加快反应速率； （5）装置A用饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体和氢氧化钙，反应方程式为； （6）a．用天平称量固体药品，应该“左物右码”，故a错误； b．在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，故b正确； c．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故c错误； d．定容时，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，故d正确； 选ac。 （7），根据反应方程式，所配溶液中n()=n()=，样品中草酸晶体的质量分数为：。 16．（16分）化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。 途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下： 反应ⅰ    kJ⋅mol 途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下： 反应ⅱ     kJ⋅mol 反应ⅲ     kJ⋅mol 请回答下列问题： (1)反应ⅰ的 0(选填“>、<或=”)，在 (选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (2)结合以下信息，可知的燃烧热 kJ⋅mol   kJ⋅mol    kJ⋅mol (3)恒温恒容条件下，研究反应ⅰ，下列说法正确的是___________。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．充入，可提高的转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡转化率 D．充入Ar，对的产率无影响 (4)一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如图1所示。 则反应ⅰ最适宜的催化剂和反应温度是 。 a．NiO，400℃        B．20%，300℃ C．50%，350℃    D．80%，350℃ (5)研究途径二时，在1 L的密闭容器中，充入1 mol和5 mol发生反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化如图2所示(该过程只发生反应ⅱ和反应ⅲ)。 已知：甲醇的选择性 ①结合图像分析，在255~280℃间，随着温度升高平衡转化率下降的原因 。 ②270℃时，测得反应经10min达到平衡。则0~10min内，用CO表示的平均反应速率 ；该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。 【答案】(1) < 较低 (2) (3)BD (4)D (5)①温度升高对反应ⅰ和反应ⅱ的抑制效果强于对反应ⅲ的促进效果 ② 【详解】（1）  kJ⋅mol是气体体积减小的放热反应，、，时反应能自发进行，则该反应在较低温度下能自发进行。 （2）已知：反应ⅰ   kJ⋅mol；反应iv  kJ⋅mol；反应v   kJ⋅mol，由盖斯定律可知：2×反应v-反应ⅰ-2×反应iv可得 。 （3）A．该反应过程中气体总质量和总体积都是定值，混合气体密度是定值，当混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A错误； B．充入，平衡正向移动，可提高的转化率，B正确； C．加入催化剂，可提高反应速率，但不能提高的平衡转化率，C错误； D．恒温恒容条件下，充入Ar，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，对的产率无影响，D正确； 故选BD。 （4）由图可知，80%催化，350℃条件下甲烷产率最高，为反应ⅰ最适宜的条件，故选D。 （5）①反应ⅱ是放热反应，反应ⅲ是吸热反应。结合图像分析，在255~280℃间，随着温度升高平衡转化率下降的原因：温度升高对反应ⅱ的抑制效果强于对反应ⅲ的促进效果； ②270℃时，测得反应经10min达到平衡，根据已知条件列出“三段式” CO2的平衡转化率为=0.2，甲醇的选择性为，解得x=0.1mol/L，y=0.1mol/L，用CO表示的平均反应速率，反应ⅱ的平衡常数。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷08 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 In 115 Te 128 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是 A．米饭、鸡蛋白的主要成分均为碳水化合物 B．有机玻璃属于合成高分子化合物 C．活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的新冠病毒 D．空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是 A．NH3的空间结构为平面三角形 B．NaClO的电子式为 C．N2H4中含有极性键和非极性键 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键 3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I- B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl- C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl- D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl- 4．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲准确量取一定体积的溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制的水溶液 5．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应1中Fe3+是还原产物 B．反应2中H2S得电子 C．反应2的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ D．该转化过程中Fe3+和Fe2+均作催化剂 6．邻苯二甲酸二丁酯，是一种增塑剂，其结构简式如图所示： 下列说法错误的是 A．分子式为C16H22O4 B．最少有12个C共平面 C．C有sp2和sp3两种杂化方式 D．可以发生水解反应 7．下列有关说法正确的是 A．Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是 B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同 C．和NH3都可以做为配合物的配体 D．Al和N的原子轨道都有3个单电子 8．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3 B．元素电负性大小：M＞Z＞Y C．M单质与水反应能放出气体 D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 9．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A．A B．B C．C D．D 10．已知反应  ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点 B．逆反应速率： C．平衡常数值： D．反应在a、c、d点均达到平衡状态 11．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是 A．基态原子钒的价层电子排布式为 B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动 C．充电时电池被氧化为 D．充电时A极反应为 12．在时，向体积均为、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）高熵合金是指由多种元素(如等)形成的合金，因其独特的元素组成、微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的新型结构材料。 (1)是目前采用最多的高熵合金元素组合。 ①元素与同周期相邻的元素比较，第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ②基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 ③元素位于元素周期表的 区。 (2)研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。 ①的空间结构为 。 ②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是 。 (3)一种由元素形成的高熵合金，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。 ①原子与邻近的原子构成的空间结构为 。 ②已知阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度为 (列出计算式)。 14．（16分）2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如下： 已知： ①流程中多次利用磺酸基占位，目的是减少相应位置上氢原子的取代 ② ③ (1)的名称为 ，反应②的类型为 。 (2)的结构简式为 。 (3)写出⑥的化学反应方程式 。 (4)中除了磺酸基还含有的官能团名称为 。 (5)是相对分子质量比大14的物质，符合下列条件的同分异构体的数目有 种(不考虑立体异构)。 a．分子含有苯环    b．与碳酸氢钠反应    c．分子结构中含有 写出其中任意一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的物质的结构简式 。 (6)根据题目信息和已有知识，写出以对二甲苯为原料制取的流程示意图 (无机试剂任选)。 15．（16分）草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 I.草酸的制备 该小组以电石(主要成分，还有少量的)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中溶液的作用是 。 (3)反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是 。 a.NO　　　　b.　　　c.　　　d. (4)装置C中多孔球泡的作用是 。 (5)装置A中主要反应的化学方程式： 。 II.产品中草酸晶体质量分数的测定 (6)称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是 (填字母)。 (7)取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。，根据反应方程式，则计算产品中草酸晶体()的质量分数为 。 16．（16分）化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。 途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下： 反应ⅰ    kJ⋅mol 途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下： 反应ⅱ     kJ⋅mol 反应ⅲ     kJ⋅mol 请回答下列问题： (1)反应ⅰ的 0(选填“>、<或=”)，在 (选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (2)结合以下信息，可知的燃烧热 kJ⋅mol   kJ⋅mol    kJ⋅mol (3)恒温恒容条件下，研究反应ⅰ，下列说法正确的是___________。 A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．充入，可提高的转化率 C．加入催化剂，可提高的平衡转化率 D．充入Ar，对的产率无影响 (4)一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如图1所示。 则反应ⅰ最适宜的催化剂和反应温度是 。 a．NiO，400℃        B．20%，300℃ C．50%，350℃    D．80%，350℃ (5)研究途径二时，在1 L的密闭容器中，充入1 mol和5 mol发生反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化如图2所示(该过程只发生反应ⅱ和反应ⅲ)。 已知：甲醇的选择性 ①结合图像分析，在255~280℃间，随着温度升高平衡转化率下降的原因 。 ②270℃时，测得反应经10min达到平衡。则0~10min内，用CO表示的平均反应速率 ；该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$