黄金卷06（天津专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷06 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 F 19 Li 7 Co 59 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是 A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成 C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2pz电子云图为 B．KCl的电子式为 C．基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D．NH3分子的 VSEPR 模型： 3．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和气体 B．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 4．化合物是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X中的官能团为羧基、酯基 B．Y一定条件下可以发生缩聚反应 C．Z与足量的加成产物分子中有5个手性碳原子 D．X与Z可用溶液鉴别 5．将和空气的混合气体通入、和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．历程①发生反应 B．历程②中CuS作氧化剂 C．历程③中 D．若要吸收34g，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计) 6．下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作工业用碱 B．Al(OH)3呈两性，说明Al有一定的非金属性 C．维生素C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用 D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用 7．下列离子方程式的表达正确的是 A．用稀盐酸除去铜器表面的铜锈： B．向水中投入固体： C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 8．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 9．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y不同周期不同族。W元素形成的化合物最多，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，Z的未成对电子数为1.下列叙述一定错误的是 A．简单氢化物的键角： B．离子半径： C．电负性： D．X的氢化物可能含有非极性键 11．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，需连接，，且B极为阴极 B．放电时，A极发生的反应为： C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极 D．外电路每通过时，通过隔膜的质量为 12．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系。下列说法中正确的是 A．该温度下 B．当和沉淀共存时，溶液中 C．除去溶液中少量的，可加入适量或 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分）铬、钛、钴都属于过渡元素。 (1)铬元素属于元素周期表的 区，基态Cr有 个未成对电子。在同周期的基态原子中，与Cr的最高能层电子数相同的还有 (填元素符号)。 (2)铬与钛都可形成＋3价的金属氯化物，的熔点为1300℃、的熔点为440℃，二者的熔点相差较大的原因可能是 。 (3)可形成配合物，其配位原子是 。(用化学符号表示)，该配合物中含有的化学键类型有 (填字母)。 A．离子键        B．非极性键        C．配位键        D．金属键 (4)钴的某种配合物的化学式为，该配合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。 ①距离最近的有 个。 ②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 。 14．（17分）布洛芬(结构简式为)是一种常见的解热镇痛药，缓释布洛芬可用于短期对症性治疗。酮基布洛芬片因其服用剂量小、疗效高、耐受性好等显著优点，临床使用更加广泛。酮基布洛芬的一种合成路线如图所示： (1)有机物A的化学名称为 。 (2)B中官能团的名称为 ，反应②的反应类型为 。 (3)有机物C的结构简式为 。 (4)下列有关酮基布洛芬的叙述正确的是 。 a．能发生取代反应，氧化反应，还原反应 b．该物质与碳酸钠反应，最多可以生成 c．酮基布洛芬分子中所有碳原子可能共平面 d．酮基布洛芬分子存在一种对映异构体 (5)G是C的同分异构体，则符合下列条件的G有 种(不考虑立体异构)； ①属于苯的二取代物，不含其它环状结构，且该化合物属于酰胺类； ②与溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为 。 (6)缓释布洛芬在人体内能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。 。 (7)参考以上合成路线，以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线 。 15．（16分）气体浓度过高时易分解爆炸，可采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。 ①仪器a的名称是 。 ②装置C中反应的化学方程式为 。 ③通入氮气除了具有搅拌作用外，还具有 。 ④装置C中冰水浴冷却的目的是 (填序号)。 a．抑制分解　　　　b．减小的溶解度　　　　c．利于晶体析出 (2)二氧化氯可用于果蔬保鲜，图中效果较好的稳定剂是 (填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是 。 (3)消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，的去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率随温度升高而降低的原因可能是 。 (4)测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液。 已知：， ①滴定终点的现象为 。 ②该溶液中的物质的量浓度 。 16．（16分）回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有： Ⅰ. Ⅱ. (1)和为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的热化学方程式是 。 (2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)； (填“>”、“<”或“=”)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如下图曲线。曲线中表示正反应速率的是 (填“m”或“n”)。 (3)T℃时，向体积为2L的密闭容器中通入、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如表： 0 1 2 3 4 5 6 16 13.4 12.8 12.4 12.2 12 12 ①平衡时测得水蒸气分压，反应Ⅱ 生成的选择性为 。(选择性，保留1位小数)。 ②反应Ⅰ的压强平衡常数 (写出计算表达式)。 (4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式 。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷06 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 F 19 Li 7 Co 59 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是 A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成 C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 【答案】C 【详解】A．“石胆化铁则为铜”利用了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应基本类型属于置换反应，A正确； B．景德镇瓷器属于陶瓷，烧制陶瓷的主要原料是黏土，B正确； C．由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热分解法，不是热还原方法，C错误； D．青铜属于合金，合金的熔点比纯金属低，而硬度比成分金属要大，D正确； 故合理选项是C。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2pz电子云图为 B．KCl的电子式为 C．基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D．NH3分子的 VSEPR 模型： 【答案】A 【详解】A．pz能级电子云是哑铃（纺锤）形，A正确； B．氯化钾是离子化合物，其电子式是：，B错误； C．基态Cu原子的价层电子排布式为：3d104s1，轨道表示式为：，C错误； D．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，D错误； 故选A。 3．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和气体 B．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 【答案】B 【分析】分析结构类似物质的化学性质的相似性和差异性，选择合适试剂进行检验 【详解】A．CO2和SO2气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A错误； B．苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故B正确。 C．乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与钠反应，不能产生氢气，检验的不是乙醛，故C错误； D．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故答案选B。 4．化合物是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X中的官能团为羧基、酯基 B．Y一定条件下可以发生缩聚反应 C．Z与足量的加成产物分子中有5个手性碳原子 D．X与Z可用溶液鉴别 【答案】C 【详解】A．X中的官能团-COOH为羧基、-OOCCH3为酯基，故A正确； B ．Y含有羧基和羟基，一定条件下可以发生缩聚反应，故B正确； C．Z中苯环和酮羰基能与H2加成，产物分子中有4个手性碳原子，故C错误； D．Z含有酚羟基，X不含酚羟基，氯化铁溶液能与酚羟基发生显色反应，则可用FeCl3溶液鉴别X和Z，故D正确； 故答案选D。 5．将和空气的混合气体通入、和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A．历程①发生反应 B．历程②中CuS作氧化剂 C．历程③中 D．若要吸收34g，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计) 【答案】A 【详解】A．硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留化学式，故A正确； B．CuS反应过程中S元素化合价由-2升高至0，化合价升高，作还原剂，故B错误； C．历程③中，Fe元素化合价由+2升高至+3，，O元素化合价由0降低至-2，根据化合价升降守恒可知，故C错误； D．未指明标准状况，气体体积不可知，故D错误； 故选：A。 6．下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作工业用碱 B．Al(OH)3呈两性，说明Al有一定的非金属性 C．维生素C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用 D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用 【答案】D 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的溶液均因水解显碱性，在工业上可用作工业用碱，A项正确； B．Al(OH)3呈两性，说明Al 既能表现出金属性又能表现出一定的非金属性，B项正确； C．维生素（又称抗坏血酸）有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用，C项正确； D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝能水解生成胶体，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，D项错误； 答案选D。 7．下列离子方程式的表达正确的是 A．用稀盐酸除去铜器表面的铜锈： B．向水中投入固体： C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 【答案】B 【详解】A．铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是CuO，A错误； B．向水中投入固体，生成氢氧化钠和氧气：，B正确； C．遗漏了与的反应，正确的离子方程式应为，C错误； D．越多，沉淀质量越大，故应为硫酸根沉淀完全的反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 【答案】D 【详解】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A错误； B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．相同pH值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确； 故选D。 9．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y不同周期不同族。W元素形成的化合物最多，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，Z的未成对电子数为1.下列叙述一定错误的是 A．简单氢化物的键角： B．离子半径： C．电负性： D．X的氢化物可能含有非极性键 【答案】A 【分析】W元素形成的化合物最多，W为C，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高其为第二或者第五主族，外围轨道电子半满或者全满第一电离能反常增大，Z的未成对电子数为1，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y不同周期不同族，其组合是N、Mg，Z原子序数比Mg大，则Z为第三周期基态电子排布为1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5其为Al或者Cl。 【详解】A． X为N，简单氢化物为NH3，W的简单氢化物为CH4，均为sp3杂化，但是氨气分子中的N原子含有孤电子对，对H-N-H键有斥力，斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，其键角小于甲烷键角，故A符合题意； B．Y的离子为Mg2+，当Z为铝时Al3+＜Mg2+，当Z为Cl时，离子半径：，故B不符合题意； C．同周期从左向右电负性逐渐增大，稀有气体除外，电负性C＜N，故C不符合题意； D．X的氢化物除了甲烷乙烷其他的烃都含有非极性键，故D不符合题意； 故选：A。 11．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，需连接，，且B极为阴极 B．放电时，A极发生的反应为： C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极 D．外电路每通过时，通过隔膜的质量为 【答案】D 【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极，电极反应为：，B极正极，电极反应为；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极力阳极，电极反应与原电池相反。 【详解】A．充电时，需连接，，且B极为阳极，故A错误； B．放电时，为原电池，A极发生的反应为： ，故B错误； C．放电时为原电池，电子不经过电解液，流向为A极→用电器→B极，故C错误； D．当外电路通过1 mol 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 mol，其质量为1 mol x7g•mol-1 =7g，故D正确； 故选D。 12．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系。下列说法中正确的是 A．该温度下 B．当和沉淀共存时，溶液中 C．除去溶液中少量的，可加入适量或 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 【答案】C 【详解】A．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系，由X点数据可知，由(8，3.1)数据可知，所以该温度下，，A错误； B．当和沉淀共存时，，B错误； C．除去溶液中少量的，加入适量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入将还原出来而除去，C正确； D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中会生成沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误； 答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分）铬、钛、钴都属于过渡元素。 (1)铬元素属于元素周期表的 区，基态Cr有 个未成对电子。在同周期的基态原子中，与Cr的最高能层电子数相同的还有 (填元素符号)。 (2)铬与钛都可形成＋3价的金属氯化物，的熔点为1300℃、的熔点为440℃，二者的熔点相差较大的原因可能是 。 (3)可形成配合物，其配位原子是 。(用化学符号表示)，该配合物中含有的化学键类型有 (填字母)。 A．离子键        B．非极性键        C．配位键        D．金属键 (4)钴的某种配合物的化学式为，该配合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。 ①距离最近的有 个。 ②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 。 【答案】(1) 6 、 (2)是分子晶体，是离子晶体 (3)、 、 (4)① 8 ② 【详解】（1）基态Cr原子核外有24个电子，Cr原子价电子排布为，6个未成对电子；属于周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为1，第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu； （2）离子晶体沸点一般高于分子晶体；的熔点远低于的，可能原因是是分子晶体，是离子晶体。 （3）中氯离子和存在离子键，提供孤电子对的原子是氯原子和氧原子、钛提供空轨道，形成配位键，故其含有的化学键类型有离子键和配位键。 （4）①以底面面心为例，在此晶胞中离该最近的有4个，下方晶胞中还有4个，因此距离最近的有8个。 ②晶胞中的数目：的数目：8，晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体的密度。 14．（17分）布洛芬(结构简式为)是一种常见的解热镇痛药，缓释布洛芬可用于短期对症性治疗。酮基布洛芬片因其服用剂量小、疗效高、耐受性好等显著优点，临床使用更加广泛。酮基布洛芬的一种合成路线如图所示： (1)有机物A的化学名称为 。 (2)B中官能团的名称为 ，反应②的反应类型为 。 (3)有机物C的结构简式为 。 (4)下列有关酮基布洛芬的叙述正确的是 。 a．能发生取代反应，氧化反应，还原反应 b．该物质与碳酸钠反应，最多可以生成 c．酮基布洛芬分子中所有碳原子可能共平面 d．酮基布洛芬分子存在一种对映异构体 (5)G是C的同分异构体，则符合下列条件的G有 种(不考虑立体异构)； ①属于苯的二取代物，不含其它环状结构，且该化合物属于酰胺类； ②与溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为 。 (6)缓释布洛芬在人体内能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。 。 (7)参考以上合成路线，以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线 。 【答案】(1)间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸) (2) 羧基、碳氯键 取代反应 (3) (4)ad (5) 12种 (6) (7) 【分析】根据题干条件，A转化为B发生取代反应，Cl取代了甲基上的H，故此步反应条件应为光照；B转化为C的过程中，H、O个数均没有改变，多了1个C和1个N，少了一个Cl，故可知C结构：，此步发生取代反应，-CN取代了-Cl；同理，E结构为：，D转化为E发生取代反应，苯环取代了-Cl；E转化为F发生取代反应取代了E中上的H；F转化为酮基布洛芬步骤中在条件下可以将-CN变为-COOH。据此分析解答。 【详解】（1）有机物A中甲基与羧基位置相间，且羧基为官能团，故命名为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸； （2）酮基布洛芬的官能团名称为羧基、羰基；C结构：，C转化为D，氯原子取代了羟基，为取代反应； （3）由以上分析可知有机物C的结构简式为：； （4）酮基布洛芬中含有羧基，能发生取代反应；含有羰基能发生加氢还原反应；苯环所连碳上有氢原子可被高锰酸钾氧化，故a正确； 1mol该物质中含1mol羧基，能与0.5mol碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，故b错误； 该结构中甲基所连碳原子与3个碳原子直接相连，所有碳原子不可能共面，故c错误； 该结构中甲基相连的碳原子为手性碳原子，因此存在对映异构体，故d正确； （5）根据条件，G中含有苯环，并含有酚羟基、碳碳三键和结构，M上有2种不同取代基时，有以下4种情况(和—OH)、(和—OH)、(和—OH)、(和—OH)，分别存在邻、间、对三种位置，故共有12种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为； （6）缓释布洛芬中酯基发生水解生成、和HOCH2CH2OH，反应方程式为： （7） 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷，氯乙烷与NaCN发生取代反应生成，与碳酸二甲酯在碳酸钠作用下发生反应生成，酸化生成，流程路线为：。 15．（16分）气体浓度过高时易分解爆炸，可采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。 ①仪器a的名称是 。 ②装置C中反应的化学方程式为 。 ③通入氮气除了具有搅拌作用外，还具有 。 ④装置C中冰水浴冷却的目的是 (填序号)。 a．抑制分解　　　　b．减小的溶解度　　　　c．利于晶体析出 (2)二氧化氯可用于果蔬保鲜，图中效果较好的稳定剂是 (填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是 。 (3)消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，的去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率随温度升高而降低的原因可能是 。 (4)测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液。 已知：， ①滴定终点的现象为 。 ②该溶液中的物质的量浓度 。 【答案】(1) ①分液漏斗 ②H2O2+2ClO2+2NaOH= 2NaClO2+O2↑+2H2O ③将ClO2代入C中被吸收被充分吸收 ④ac (2) 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ能在较长时间保持保鲜的浓度，而稳定剂Ⅰ只能在短时间内保持保鲜浓度 (3)随着温度升高Fe2+发生水解程度增大，从而导致与减少而降低效果 (4) ①待最后一滴滴下溶液由蓝色变为无色且30s不恢复 ②0.11mol/L 【分析】A装置制取ClO2，B装置为安全瓶。C为吸收ClO2，D为尾气处理装置。 【详解】（1）①a为滴加液体的分液漏斗。②H2O2将ClO2还原为NaClO2而自身变为O2和H2O，反应为H2O2+2ClO2+2NaOH= 2NaClO2+O2↑+2H2O。③氮气将ClO2代入C中被吸收。 ④装置C中冰水浴冷却的目的是： a．温度越高H2O2分解越快，从而降低了吸收效率，所以冰浴其分解，a项正确； b．温度越高气体溶解度降低，b项错误； c．温度低物质的溶解度降低，c项正确； 故选ac。 答案为分液漏斗；H2O2+2ClO2+2NaOH= 2NaClO2+O2↑+2H2O；将ClO2代入C中被吸收被充分吸收；ac； （2）稳定剂Ⅱ能在较长时间保持保鲜的浓度，而稳定剂Ⅰ只能在短时间内，稳定剂Ⅱ效果较好。答案为稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ能在较长时间保持保鲜的浓度，而稳定剂Ⅰ只能在短时间内保持保鲜浓度； （3）被Fe2+还原而除去，随着温度升高Fe2+发生水解程度增大而转变为Fe(OH)2而无法去除。答案为随着温度升高Fe2+发生水解程度增大，从而导致与减少而降低效果； （4）滴定前淀粉与I2均在锥形瓶中呈现蓝色，当加入Na2S2O3消耗I2，当I2被反应完后溶液呈先无色。所以滴定终点为待最后一滴滴下溶液由蓝色变为无色且30s不恢复。从反应建立关系式2ClO2~5I2~ 10Na2S2O3，计算n(Na2S2O3)= 27.50×0.1×10-3mol=2.75×10-3 mol，则n(ClO2)= 2.75×10-3 mol× =5.5×10-4 mol。c(ClO2)= 。答案为待最后一滴滴下溶液由蓝色变为无色且30s不恢复；。 16．（16分）回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有： Ⅰ. Ⅱ. (1)和为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的热化学方程式是 。 (2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)； (填“>”、“<”或“=”)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如下图曲线。曲线中表示正反应速率的是 (填“m”或“n”)。 (3)T℃时，向体积为2L的密闭容器中通入、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如表： 0 1 2 3 4 5 6 16 13.4 12.8 12.4 12.2 12 12 ①平衡时测得水蒸气分压，反应Ⅱ 生成的选择性为 。(选择性，保留1位小数)。 ②反应Ⅰ的压强平衡常数 (写出计算表达式)。 (4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，B电极为 电极（填“正”或“负”）；写出A电极的电极反应式 。 【答案】(1) (2)减小 < n (3) ①90.9% ② 或 (4) 正 【详解】（1）已知： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 根据盖斯定律Ⅱ-I×2得； （2）对于基元反应，即反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小；反应为放热反应，所以<；反应为放热反应，根据阿伦尼乌斯经验公式可知，活化能越大，变化率越大，即图中斜线斜率的绝对值更大，而放热反应中，故，所以图中n为正反应速率； （3）①反应Ⅰ：左右两边气体化学计量数相等，反应Ⅰ的发生不会引起容器中气体物质的量或压强的变化，反应Ⅱ：左边气体化学计量数更大，所以压强的变化是因为反应Ⅱ的发生，由化学计量数可知，消耗2molCO2或生成1molCH3OCH3时气体减少(2+6-1-3)=4mol；平衡时，则，平衡时总压为12MPa，，则，而反应Ⅱ生成0.5molCH3OCH3时生成1.5molH2O、消耗1molCO2，则反应Ⅰ生成0.1molH2O、消耗0.1molCO2，根据定义，反应Ⅱ选择性； ②据以上分析列三段式： 反应Ⅰ的； （4）“直接二甲醚()燃料电池”通氧气的一极为正极，即B电极为正极 、A电极为负极，负极二甲醚失去电子发生氧化反应在酸性条件下生成二氧化碳，其电极反应式为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷06·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A B C A D B D D A D C 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（15分）（除标明外，每空2分） (1) (1分) 6 、 (2)是分子晶体，是离子晶体 (3)、 、 (4)① 8 ② 14．（17分）（除标明外，每空2分） (1)间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)(1分) (2) 羧基、碳氯键 取代反应(1分) (3) (4)ad (5) 12种 (6) (7)(3分) 15．（16分）（除标明外，每空2分） (1) ①分液漏斗 ②H2O2+2ClO2+2NaOH= 2NaClO2+O2↑+2H2O ③将ClO2代入C中被吸收被充分吸收 ④ac (2) 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ能在较长时间保持保鲜的浓度，而稳定剂Ⅰ只能在短时间内保持保鲜浓度 (3)随着温度升高Fe2+发生水解程度增大，从而导致与减少而降低效果 (4) ①待最后一滴滴下溶液由蓝色变为无色且30s不恢复 ②0.11mol/L 16．（16分）（除标明外，每空2分） (1) (2)减小 < n (3) ①90.9% ② 或 (3分) (4) 正(1分) 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$