黄金卷02（天津专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷02·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C A B D B C B D A B C 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）（除标明外，每空2分） (1)①ac ②当H+浓度高时，邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱 ③Fe2+的价电子排布为3d6，再失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化 ④ (2)① d(1分) ②N＞O＞C(1分) ③对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键 (3) ①12 ② 14．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 浓硝酸、浓硫酸和加热 苯胺(或氨基苯) (2)酰胺基(1分) (3)保护氨基 (4) (5) 17 或 (6) (3分) 15．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 分液漏斗(1分) 饱和食盐水(1分) (2) 避免生成 (3) ① ② 浓度越大，其氧化NO的反应速率越快，相同时间内NO的氧化率增大(或浓度越大，其氧化性越强，相同时间内NO氧化率增大) ③在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶、过滤 ④最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 90.5% 16．（16分）（除标明外，每空2分） (1) (2) 正向 高温 (3) ①升温 0.02 ②大于 (4) ①投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大 ②20 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Mn 55 Ni 59 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．先进化学材料为我国国防和航天等事业的发展提供了强有力的支撑。下列材料不涉及有机材料的是 A．嫦娥六号携带到月球上的国旗由超细玄武岩纤维和间位芳纶纤维共同制成B．神舟十八号航天员穿着的宇航服主要由特殊高强度涤纶制成 C．山东舰航母阻拦索主要由钢绳缠绕在特制的高分子材料上制成 D．蛟龙号潜水器外壳主要由钛合金材料制成 2．高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该反应中反应物均为共价晶体 C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 3．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛 B．用澄清石灰水鉴别和气体 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 4．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中有一个手性碳原子 B．能发生取代、加成、氧化反应和消去反应 C．可以和溶液发生显色反应 D．可以和溶液反应 5．由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量HCl B．配制NaCl溶液时转移溶液 C．制取氨气 D．提纯氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 7．反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的电离方程式： C．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小 D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 8．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH3可用H2SO4吸收 NH3有还原性 B 易溶于 和都是非极性分子 C HF的沸点高于HCl H-F键键能比H-Cl键的大 D 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 9．将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A． B． C． D． 10．反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数 C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率增大 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 11．我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是 A．双极膜中的OH-通过膜a移向M极 B．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变 C．N电极的反应式为MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O D．若电路中通过2 mol e-，则稀硫酸溶液质量增加89 g 12．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：   下列说法不正确的是 A．两者混合发生反应： B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C．充分反应后上层清液中约为 D．内上层清液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 I．邻二氮菲与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 (1)①中，存在的化学键有 。 a．配位键        b．离子键        c．键        d．氢键 ②用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围，请解释原因： 。 ③补铁剂中易变质，请从结构角度解释其原因 。 ④检验补铁剂是否变质，中所有原子均满足最外层8电子结构，写出的电子式 。 II．能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图： (2)①元素在周期表中属于 区(填“”“”“”或“”)。 ②元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ③对羟基苯甲醛()的沸点为，而水杨醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因 。 III．金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： (3)①距离原子最近的原子有 个。 ②已知该晶体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 。 14．（16分）以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下： 已知：代表乙酸酐。 回答下列问题： (1)中反应试剂和条件是 ，C的名称是 。 (2)D中官能团名称是 。 (3)设计和步骤的目的是 。 (4)已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为 (填字母)。 a．        b．        c．        d． (5)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为 (写出其中一种即可)。 ①含苯环和氨基    ②能发生银镜反应 (6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料()，设计合成路线： (其他无机试剂任选)。 15．（16分）氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)b中发生反应的化学方程式是 ，c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图所示： ①反应Ⅱ的离子方程式为 。 ②可将烟气中的NO氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是 。 ③已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38～60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤： ，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 ④测定③中获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化(被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到 ，时测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知的纯度为 。 16．（16分）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应I：  ； 反应II：  。 回答下列问题： (1)已知几种共价键的键能如下 共价键 键能 413 348 351 463 597 根据上述键能数据计算 。 (2)在恒温恒容条件下，向反应器中充入，若仅发生反应I，则反应I达到平衡后，再充入一定量，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (3)在体积均为的I、II容器中充入，在不同条件下仅发生反应I，测得物质的量与时间关系如图1所示。 ①相对II容器，I容器只改变一个条件，该条件是 ，II容器中内的平均速率为 。 ②I容器中，反应进行时的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)时的逆反应速率。 (4)一定温度下，保持总压强为下，向反应器中投入和(为惰性气体)，发生上述反应I和反应II，平衡转化率与起始投料比的关系如图2所示。 ①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是 。 ②M点时，的选择性为80%，此时水蒸气占体积分数为 %(保留两位有效数字)，反应I的压强平衡常数 (列出计算式即可)。[已知的选择性] 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Mn 55 Ni 59 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．先进化学材料为我国国防和航天等事业的发展提供了强有力的支撑。下列材料不涉及有机材料的是 A．嫦娥六号携带到月球上的国旗由超细玄武岩纤维和间位芳纶纤维共同制成B．神舟十八号航天员穿着的宇航服主要由特殊高强度涤纶制成 C．山东舰航母阻拦索主要由钢绳缠绕在特制的高分子材料上制成 D．蛟龙号潜水器外壳主要由钛合金材料制成 【答案】D 【详解】A．间位芳纶纤维属于有机材料，故A不符合题意； B．涤纶属于有机合成材料，故B不符合题意； C．高分子材料属于有机材料，故C不符合题意； D．钛合金材料属于金属材料，不属于有机材料，故D符合题意； 故选D。 2．高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该反应中反应物均为共价晶体 C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误； B．该反应的反应物中为分子晶体，故B错误； C．1个分子中有1个键和2个键，数目之比为1∶2，故正确； D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，原子中共有4种不同空间运动状态的电子，故D错误； 故选C。 3．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛 B．用澄清石灰水鉴别和气体 C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油 D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 【答案】A 【详解】A．核磁共振氢谱是一种分析化学方法，用于鉴别有机化合物中的氢原子种类和数量。对于丙烯和丙醛，它们含有的氢原子种类和数量是不同的，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别它们，A正确； B．二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液等褪色，可以据此鉴别，B错误； C．汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，C错误； D．苏打溶液，即碳酸钠溶液，呈碱性，蓝色石蕊试纸在苏打溶液中保持蓝色，不能检测酸碱性，应该用紫色石蕊溶液‌，D错误； 故选A。 4．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中有一个手性碳原子 B．能发生取代、加成、氧化反应和消去反应 C．可以和溶液发生显色反应 D．可以和溶液反应 【答案】B 【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，如图所示位置，A正确； B．根据甘草素的结构可知，不能发生消去反应，B错误； C．由结构简式可知，异甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确； D．酚羟基比较活泼，有一定酸性，可以和Na2CO3溶液反应，D正确； 故选B。 5．由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 【详解】A．、酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，A错误； B．碱性条件下不能大量存在，B错误； C．酸性还是碱性溶液中均不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，C错误； D．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，D正确； 故选D。 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量HCl B．配制NaCl溶液时转移溶液 C．制取氨气 D．提纯氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．除去中的少量HCl用饱和碳酸氢钠溶液，碳酸钠会消耗二氧化碳，二氧化碳量降低，故A错误； B．配制NaCl溶液时转移溶液，需要玻璃棒引流，故B正确； C．制取氨气不可以用加热氯化铵，收集不到产物，可以用加热硫酸铵，故C错误； D．提纯氢氧化铁胶体不可以过滤，胶体可以透过滤纸，故D错误； 故选：B。 7．反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的电离方程式： C．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小 D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】C 【详解】 A．氯离子的结构示意图：，A错误； B．的电离方程式：，B错误； C．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小，C正确； D．NaCl和均为离子化合物，但所含的化学键不同，NaCl中只含离子键，中含离子键和共价键，D错误； 答案选C。 8．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH3可用H2SO4吸收 NH3有还原性 B 易溶于 和都是非极性分子 C HF的沸点高于HCl H-F键键能比H-Cl键的大 D 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氨气为碱性气体，能与硫酸反应生成硫酸铵，故A错误； B．碘和四氯化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，非极性分子碘易溶于非极性分子四氯化碳，故B正确； C．氟化氢的沸点高于氯化氢是因为氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键、但存在分子间作用力，氢键大于分子间作用力，与氢氟键的键能大于氢氯键无关，故C错误； D．铁罐车可用于装运浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，并非不反应，故D错误； 故选B。 9．将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与氯化钡不反应，与同时通入氯化钡溶液中时，因发生反应，故A正确； B．与氯化钡不反应，但其具有碱性，为酸性氧化物，两者同时通入能使转化为，与结合生成亚硫酸钡沉淀，故B正确； C．与氯化钡不反应，但其具有强氧化性，能将氧化成，与反应生成硫酸钡沉淀，故C正确； D．与均为酸性氧化物，且与不管是混合还是分开均不反应，故D错误； 故选D。 10．反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数 C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率增大 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．催化剂，降低反应活化能但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，故A错误； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，故B正确； C．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，增大，则NO的转化率增大，故C正确； D．由反应Ⅰ可知，1molCu+结合1molO2，转移4mol电子，所以转移电子数目为4×6.02×1023，故D正确； 故选：A。 11．我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是 A．双极膜中的OH-通过膜a移向M极 B．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变 C．N电极的反应式为MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O D．若电路中通过2 mol e-，则稀硫酸溶液质量增加89 g 【答案】B 【详解】A．由题给信息Zn生成Zn(OH)，MnO2生成Mn2+可知，M极为Zn电极，N电极材料为MnO2，即M极为负极，N极为正极，OH-移向负极，A项正确； B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)，每转移2 mol e-，有2 molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小，B项错误； C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O，故C正确； D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol1g/mol+1mol87g/mol=89g，D项正确； 故选B。 12．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：   下列说法不正确的是 A．两者混合发生反应： B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C．充分反应后上层清液中约为 D．内上层清液中存在： 【答案】C 【详解】A．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，两者混合发生反应：，故A正确； B．随着反应的进行，碳酸根离子浓度减小，逆向移动，c(OH-)减小，碱性减弱，溶液pH下降，故B正确； C．充分反应后上层清液中≈1.4×104，故C错误； D．0～600s内溶液中存在电荷守恒，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 I．邻二氮菲与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 (1)①中，存在的化学键有 。 a．配位键        b．离子键        c．键        d．氢键 ②用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围，请解释原因： 。 ③补铁剂中易变质，请从结构角度解释其原因 。 ④检验补铁剂是否变质，中所有原子均满足最外层8电子结构，写出的电子式 。 II．能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图： (2)①元素在周期表中属于 区(填“”“”“”或“”)。 ②元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ③对羟基苯甲醛()的沸点为，而水杨醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因 。 III．金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： (3)①距离原子最近的原子有 个。 ②已知该晶体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 。 【答案】(1)①ac ②当H+浓度高时，邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱 ③Fe2+的价电子排布为3d6，再失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化 ④ (2)① d ②N＞O＞C ③对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键 (3) ①12 ② 【详解】（1）①是络离子，在其中含有配位键、π键，故合理选项是ac； ②用邻二氨菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，若溶液pH太小，溶液中c(H+)较高，此时邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱； ③Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，则Fe2+易被氧化为Fe3+的原因：Fe2+的价电子排布为3d6，再失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化； ④SCN-中所有原子均满足最外层8电子结构，其与CO2互为等电子体，则SCN-的电子式； （2）①钴价层电子排布为3d74s2，Co在元素周期表中属于d区； ②同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、VA族的元素第一电离能比同周期相邻元素大；N原子2p轨道为半满状态，所含C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C； ③对羟基苯甲醛分子间形成氢键，能提高物质的沸点，而水杨醛形成的是分子内氢键，降低物质的沸点，则对羟基苯甲醛的沸点比水杨醛的沸点高，故答案为：对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键； （3）①Mg原子位于顶点，离Mg原子最近的Ni原子位于面心，距离Mg原子最近的Ni原子有； ②Mg原子位于顶点，个数为8×=1，Ni原子位于面心，个数为6×=3，1个C原子位于体内，晶胞质量为,晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度ρ=。 14．（16分）以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下： 已知：代表乙酸酐。 回答下列问题： (1)中反应试剂和条件是 ，C的名称是 。 (2)D中官能团名称是 。 (3)设计和步骤的目的是 。 (4)已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为 (填字母)。 a．        b．        c．        d． (5)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为 (写出其中一种即可)。 ①含苯环和氨基    ②能发生银镜反应 (6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料()，设计合成路线： (其他无机试剂任选)。 【答案】(1) 浓硝酸、浓硫酸和加热 苯胺(或氨基苯) (2)酰胺基 (3)保护氨基 (4) (5) 17 或 (6) 【分析】 比较B、D的结构简式、结合B转化为C的条件可知，B到C是硝基还原为氨基，C的结构简式为。 【详解】（1）为苯的硝化反应，反应试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸和加热(50-60℃)；C的结构简式为，则C的名称为苯胺(或氨基苯)。 （2）D的结构简式为，官能团名称为酰胺基。 （3）分析流程可知，先将氨基转化成酰胺基，最后恢复氨基，避免氨基与反应，其目的是保护氨基。 （4）乙基是推电子基，卤素原子是吸电子基，氟的电负性大于碘，则N的电子云密度，故碱性强弱排序为。 （5）D的分子式为，根据题意可知，其同分异构体含氨基、醛基。若苯环上只有1个取代基，则是；若苯环有2个取代基，则可能是或，有6种；若苯环上有3个取代基，则是，有10种；符合条件的结构共有1+6+10=17种。核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构有2种：、。 （6）依题意，先氧化，后还原，否则氨基具有还原性，容易被氧化。设计合成步骤为氧化、还原、缩聚合成目标产物：。 15．（16分）氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)b中发生反应的化学方程式是 ，c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图所示： ①反应Ⅱ的离子方程式为 。 ②可将烟气中的NO氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是 。 ③已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38～60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤： ，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 ④测定③中获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化(被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到 ，时测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知的纯度为 。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) 避免生成 (3) ① ② 浓度越大，其氧化NO的反应速率越快，相同时间内NO的氧化率增大(或浓度越大，其氧化性越强，相同时间内NO氧化率增大) ③在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶、过滤 ④最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 90.5% 【分析】浓盐酸和MnO2加热制氯气，a的作用为除去氯气中的HCl，为饱和食盐水，通入KOH溶液中并水浴加热制备KClO3；通入NaOH溶液中冰水浴制得NaClO，装置d中NaOH溶液用来吸收尾气防止污染。 【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；a中的试剂为饱和食盐水； （2）b中发生的反应为氯气通入KOH溶液中并水浴加热制备KClO3，化学方程式是3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3； （3）①反应Ⅱ为ClO2、H2O2和NaOH反应生成NaClO2，离子方程式为；②NO的氧化率随NaClO2NaClO2起始浓度的增大而增大，原因是NaClO2浓度越大，其氧化NO的反应速率越快，相同时间内NO的氧化率增大；③由表中数据可知，大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃时析出，故操作为在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶、过滤；④滴定终点时的现象为最后半滴Na2S2O3标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色；由电子得失守恒可得数量关系：NaClO2~2Ⅰ2~ 4Na2S2O3，故n(NaClO2)= n(Na2S2O3)= ×0.1000mol⋅L−1×20.00mL×10-3=0.5×10-3mol，m(NaClO2)=50×0.5×10-3mol×90.5g/mol=2.26g，纯度=。 16．（16分）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应I：  ； 反应II：  。 回答下列问题： (1)已知几种共价键的键能如下 共价键 键能 413 348 351 463 597 根据上述键能数据计算 。 (2)在恒温恒容条件下，向反应器中充入，若仅发生反应I，则反应I达到平衡后，再充入一定量，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (3)在体积均为的I、II容器中充入，在不同条件下仅发生反应I，测得物质的量与时间关系如图1所示。 ①相对II容器，I容器只改变一个条件，该条件是 ，II容器中内的平均速率为 。 ②I容器中，反应进行时的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)时的逆反应速率。 (4)一定温度下，保持总压强为下，向反应器中投入和(为惰性气体)，发生上述反应I和反应II，平衡转化率与起始投料比的关系如图2所示。 ①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是 。 ②M点时，的选择性为80%，此时水蒸气占体积分数为 %(保留两位有效数字)，反应I的压强平衡常数 (列出计算式即可)。[已知的选择性] 【答案】(1) (2) 正向 高温 (3) ①升温 0.02 ②大于 (4) ①投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大 ②20 【详解】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，413×7+348×2+351+463-413×6-348-597-463×2=+52。 （2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入，若仅发生反应I，则反应I达到平衡后，再充入一定量，的浓度增大，平衡正向移动；正反应气体物质的量增多△S>0，又△H>0，由＜0可知，该反应在高温下可自发进行。 （3）相对II容器，I容器达到平衡时丙烯的物质的量多，达到平衡用时少，I容器只改变一个条件，该条件是升高温度；II容器中内生成0.4mol，的平均速率为 。 ②I容器中，反应进行后，丙烯的物质的量继续增多，说明异丙醇的物质的量继续减少，时异丙醇的物质的量大于时异丙醇的物质的量，则时正反应速率大于时正反应速率，时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，所以时正反应速率大于时的逆反应速率。 （4）①总压强不变，随着增大，平衡体系分压减小，由于反应I和反应II的正反应为气体体积减小的反应，所以平衡均向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大。 ②M点时，设的投料为1mol、Ar的投料为1.5mol，的转化率为60%，的选择性为80%，则参与反应I的的物质的量为1mol×60%×80%=0.48mol、参与反应II的的物质的量为1×60%-0.48=0.12mol，容器中的物质的量为0.4mol、的物质的量为0.48mol、C6H12(g)的物质的量为0.06mol、H2O(g)的物质的量为0.48mol+0.12mol=0.6mol、Ar的物质的量为1.5mol，则气体总物质的量为，此时水蒸气的体积分数为；反应I的压强平衡常数。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$