山东省新泰市紫光实验中学2024-2025学年高一上学期10月份第一次月考测试 化学试卷

新泰市紫光实验中学2024—2025学年10月份第一次月考测试 高一年级化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线 B.硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C.俯视容量瓶颈部的刻度线定容 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 2．按如图装置实验，不能较长时间看到白色沉淀的是( ) A. B. C. D. 3．某学生配制100mL的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是( ) ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 ③容量瓶没有烘干 ④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 ⑤溶液未经冷却即定容 ⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切 ⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 ⑧定容时仰视读数 A.①②④⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦ 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸滴在石灰石上： B.铁与稀盐酸反应： C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D.过量的通入NaOH溶液中： 5．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是( ) A.反应中是氧化剂 B.改用其他催化剂时可能小于 C.由图可知： D.反应温度过高，不利于的转化 6．下列关于和的叙述不正确的是( ) A.在相同情况下，比易溶于水 B.温度相同，浓度相同溶液的碱性比溶液碱性强 C.可用相同的离子方程式表示和分别与溶液的反应 D.等质量的和分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的多 7．下列反应能用表示的是( ) A.NaOH溶液和的反应 B.溶液和稀的反应 C.NaOH溶液和盐酸的反应 D.氨水和稀的反应 8．用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有( ) A.若与足量的溶液反应生成，则生成的数目为 B.常温常压下，的体积约为 C.的溶液中含的数目为 D.在质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为 9．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是( ) A.属于二元酸 B.属于三元酸 C.属于正盐 D.属于酸式盐 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.含0.2mol的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2 B.的溶液中，、、三种微粒数目之和为 C.142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3 D.含1.7g的水溶液中氧原子数为0.1 11．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A.溶液溶液，溶液溶液 B.溶液溶液，溶液+溶液 C.溶液溶液，溶液溶液 D.溶液，溶液溶液 12．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( ) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 13．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.AB段对应的离子为 B.原溶液中 C.BC段对应反应为 D.甲点时： 14．微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A.中含有的中子数目为 B.溶液中含有的数目小于 C.与的混合物中含有的分子数为 D.25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 15．下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是( ) A.取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D.取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 二、多选题 16．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入溶液 产生沉淀者为 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A.A B.B C.C D.D 17．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( ) A.点铝成铜 B.点银成钠 C.点锌成钙 D.点铁成铜 18．下列指定反应的离子方程式不正确的是( ) A.向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： B.氯碱工业： C.向溶液中加入过量NaOH溶液： D.用氨水吸收少量： 19．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是( ) A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是溶液 C.白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D.试剂4的作用是中和，除去 20．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( ) A.1mol可处理水中1.5mol B.③中发生反应后溶液的pH减小 C.①转化中失去电子 D.工业上也可用处理锅炉水中的溶解氧 三、推断题 21．为了除去KCl固体中少量的、，可选用、HCl和三种试剂，按下图步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式： A________，B________，C________。 (2)①加入过量A的目的是____________________________________， 有关化学方程式为____________________________________________________。 ②加入过量B的目的是_________________________________________________， 有关化学方程式为_____________________________________________________。 ③加热煮沸目的是____________________________________________________。 (3)操作Ⅰ是______________________________________________________， 操作Ⅱ是____________________________________________________________。 22．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________；工业上制取A的离子方程式为___________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________。将B、C的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式___________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是___________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________。 四、实验题 23．根据所做实验，回答以下问题： Ⅰ.实验室需配置使用480mL的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液； ②把①所得溶液小心转入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与 刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__________。其中第①步需要称取的NaCl为__________g（精确到小数点后三位）。 （2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__________、__________。 （3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。 a.没有进行操作步骤④ b.容量瓶中原残留少量蒸馏水 c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线 d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作 e.定容时，俯视刻度线 24．某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 (1)按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。 A.取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的溶液。继续煮沸 B.取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸 C.取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D.取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊 (2)在制备胶体实验中，需要标识的图标是________(填序号)。 a. b. c. d. (3)制备氢氧化铁胶体的反应原理为________。 (4)鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是________。 (5)某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是________。 (6)某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________。 (7)在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A.胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B.能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液 C.溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm D.固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 参考答案 1．答案：C 解析：配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸的体积偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，A错误； 硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，B错误； 俯视容量瓶颈部的刻度线定容，则所加水的量偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏高，C正确； 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则所加水的量偏多，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，D错误。 2．答案：A 解析：A.空气中的氧气能迅速将氧化产生红褐色，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意； B.苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH与发生复分解反应产生白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意； C.Fe与反应产生，能够将溶液及装置中的空气排出，处于的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与发生复分解反应产生白色沉淀，由于没有空气，因此不能被氧化产生红褐色，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意； D.Fe与反应产生，能够将A、B两个试管溶液中及装置中的空气排出，处于的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生白色沉淀，由于装置中没有空气，因此不能被氧化产生红褐色，故能较长时间看到白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是A。 3．答案：A 解析：分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。 ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选； ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选； ③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故③不选； ④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④选； ⑤溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤不选； ⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥选； ⑦滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选； ⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故⑧选。 综合以上分析，应选①②④⑥⑦⑧。 所以A选项是正确的。 4．答案：A 解析：A.石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：，故A符合题意； B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为：，故B不符合题意； C.稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：，故C不符合题意； D.过量的通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：，故D不符合题意； 答案选A。 5．答案：B 解析： 6．答案：C 解析：A.相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B.相同条件下正盐水解能力大于酸式盐，所以温度相同，浓度相同溶液的碱性比溶液碱性强，故B正确； C.碳酸钠电离生成，而碳酸氢钠电离生成，所以二者与氢氧化钙溶液反应，不能用同一个离子方程式表示，故C错误； D.等质量的和，碳酸氢钠物质的量多，依据碳原子个数守恒，与足量盐酸反应碳酸氢钠生成二氧化碳多，故D正确； 故选：C。 7．答案：C 解析：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用表示，故A错误； B、溶液和稀的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误； C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用表示，故C正确； D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用表示，故D错误； 故选：C。 8．答案：D 解析：根据可知，反应生成时，也生成，A错误； 常温常压下，为，但此时，故气体体积不是，B错误； 末给出溶液的体积， 无法计算溶液中的数目，C错误； 该乙醇溶液中(乙醇和中均含H)，故溶液中含氢原子总数为，D正确。 9．答案：C 解析：(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明它只能电离出一个氢离子与碱反应是一元酸，生成的为正盐故答案选C项。 10．答案：C 解析：A.,,0.2mol与足量的锌反应，转移电子数不能确定，A错误； B.溶液体积未知，无法计算离子的物质的量，B错误； C.和摩尔质量均为142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，二者均由2个钠离子和一个阴离子构成，所含阴、阳离子的总数为，C正确； D.水溶液中，溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中氧原子数大于，D错误； 故选C。 11．答案：C 解析：A.HCl溶液、溶液反应的离子方程式为溶液、溶液反应的离子方程式为，A与题意不符； B.NaOH溶液、HCl溶液反应的离子方程式为，溶液、溶液反应的离子方程式为，B与题意不符； C.溶液溶液、溶液溶液反应的离子方程式为，C符合题意； D.溶液反应的离子方程式为，溶液溶液反应的离子方程式为，D与题意不符； 答案为C。 12．答案：C 解析：A.纤维素是一种天然化合物，其分子式为，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B.羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为，属于无机物，B正确； C.熟石膏是主要成分为，为熟石灰的主要成分，C错误； D.为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 13．答案：D 解析：A.开始加入高酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B.AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为 反应消耗高酸钾0.2mol，所以的物质的量为lmol，原溶液中，故B正确； C.BC段被氧化为，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D.根据V元素守恒，甲点时，反应消耗0.5mol高酸钾，根据锰元素守恒，所以，故D错误； 故选D。 14．答案：D 解析：A.物质的量为：，含有的中子数为0.9，故A错误； B.溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误； C.与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误； D.在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1mol与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确； 故答案选D。 15．答案：B 解析： 16．答案：AD 解析：A.碳酸钠和碳酸氢钠均与反应都产生碳酸钙沉淀，A错误； B.向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确； C.碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确； D.向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误； 故选AD。 17．答案：AD 解析：蓝色溶液说明其中含有，金属棒L表面析出紫红色固体M，则M是单质铜，L是金属活动顺序中排在铜前面的金属，但L不可能是能与水剧烈反应的钠、钙。 18．答案：AC 解析：A.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，A错误； B.氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确； C.向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误； D.用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确； 选AC。 19．答案：AD 解析：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确； B.溶液应该在加入溶液之后加入，以除去、，所以试剂1是NaOH溶液时，则试剂3是溶液，故B错误； C.白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故C错误； D.滤液中含有、，用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确； 故选AD。 20．答案：AB 解析：A.由反应机理可知，总反应中铜元素的化合价没有变化，肼分子中氮元素化合价升高被氧化，氧气化合价降低还原，总反应的方程式为，反应中1mol肼发生反应会消耗1mol氧气，故A错误； B.由图可知，反应③为二氨合亚铜离子与氧气反应生成四氨合铜离子、水和氢氧根离子，反应的离子方程式为，反应中生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故B错误； C.由图可知，反应①中氮元素化合价升高被氧化，肼为反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故C正确； D.亚硫酸钠具有较强的还原性，可以和氧气发生氧化还原反应除去水中溶解氧，所以工业上也可用亚硫酸钠处理锅炉水中的溶解氧，故D正确； 故选AB。 21．答案：(1)；；HCl (2)①除尽和；，；②除尽过量和生成的； ，；③使HCl挥发 (3)过滤；蒸发 解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去，可用含的试剂，除可用含的试剂，故选用。加入的过量中的可用除去，过量中的，以及过量中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。 22．答案：（1）；； （2）；； （3）； （4）； 解析：(1)由分析可知，B为；工业上电解饱和食盐水制取，离子方程式为； (2)反应①是和反应生成NO和，化学方程式为；将NO、的混合气体溶于氢氧化钠溶液中生成和，化学方程式为； (3)和NaOH反应生成和，离子方程式为； (4)反应③是和反应生成S单质，化学方程式为；收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是。 23．答案：（1）①②④③⑤；14.625g （2）玻璃棒；500mL容量瓶 （3）ac 解析：配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此解答。 (1)结合分析可知操作顺序为①②④③⑤，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：①②④③⑤；14.625g； (2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶； (3)a.没有进行操作步骤④洗涤，溶质损失，浓度偏低； b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响； c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高； e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； 故答案为：ac。 24．答案：(1)ABD (2)acd (3) (4)丁达尔效应 (5)渗析 (6)电解质使胶体聚沉而产生沉淀； (7)C 解析：（1）A.制取氢氧化铁胶体时，应向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，A不能达到预期目的； B.自来水中含有杂质离子，会使制得的氢氧化铁胶体发生凝聚，B不能达到预期目的； C.沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，C能达到预期目的； D.持续煮沸至液体变浑浊，表明氢氧化铁胶体已发生了凝聚，D不能达到预期目的； 故选ABD。 （2）在制备胶体实验中，需要戴护目镜、不能用手触摸试管外壁、试管底不能接触灯芯，但不需要使用电器设备，所以需要标识的图标是acd。 （3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为。 （4）胶粒对光能产生散射作用，则鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是：丁达尔效应。 （5）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 （6）①是电解质，能使胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀，原因是：电解质使胶体聚沉而产生沉淀。 ②随后沉淀溶解，表明沉淀与硫酸发生了复分解反应，此反应的离子方程式是。 （7）A.在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，表明胶体能吸附阳离子，从而使胶粒带正电荷，A不正确； B.胶粒能透过滤纸孔隙，不能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液，B不正确； C.溶胶中，胶体粒子的直径介于溶液和浊液中粒子直径之间，为1~100nm，C正确； D.固体与水混合不能形成胶体，不会产生丁达尔效应，D不正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$