精品解析：湖南省永州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

2023年上期高一第一次月考试卷 化学 温馨提示： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。 3．请将全部答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是 A. “84”消毒液 B. C. 二氧化氯消毒片 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】“84”消毒液（有效成分次氯酸钠）和漂白粉（有效成分次氯酸钙）都是其有效成分与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性发生氧化还原反应漂白；二氧化氯也具有强氧化性，也是发生氧化还原反应漂白；二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，发生非氧化还原反应； 综上分析，选B。 2. 除去食盐中少量的Ca2+和SO，在蒸发结晶前，应依次加入 A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. Na2CO3、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入BaCl2、Na2CO3、HCl ，具体操作是：先向溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，然后再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤除去固体，向滤液中加入稀盐酸直至不再有气泡产生为止。由于碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子故碳酸钠的顺序在氯化钡之后； 由分析可知，C正确； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B. Al2O3是离子氧化物，物质的熔沸点很高，因此可用作耐高温材料，B错误； C. SiO2能够使光线全反射，因此可用于制造光导纤维，C错误； D. NH3易液化，气化时从周围环境中吸收大量的热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，D错误； 故合理选项是A。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中不正确是 A. CO和O生成是放热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了 D. 催化剂可以加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，CO和O生成是放热反应，A正确； B．根据状态I、II可以看出CO碳氧键一直未断裂，B错误； C．由状态Ⅰ→状态Ⅲ可知，CO和O反应生成了，C正确； D．催化剂在反应中可以降低活化能，加快反应速率，D正确； 答案选B。 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 制取并收集少量氨气 实验装置 实验目的 干燥 喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和蔗糖常温下使得蔗糖碳化，体现浓硫酸脱水性，浓硫酸和碳发生氧化还原反应并产生二氧化硫、二氧化碳气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确； B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误； C．干燥气体，导管应长进短出，C错误； D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 7. 实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B. 装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C. 装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D. 装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 【答案】B 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B验证二氧化硫的还原性，C验证二氧化硫的氧化性，D验证二氧化硫的漂白性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置C中二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，体现了SO2的氧化性，A正确； B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的还原性，B错误； C．实验时将导管a插入浓硫酸中，平衡气压，可防止装置B中的溶液倒吸，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，D正确； 故选B。 8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2O2 NaOH D S H2S SO2 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化亚铁分别与氯气反应都生成氯化铁，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应又可以生成氯化铁，故A满足上述转化关系；A不符合题意； B．若甲为硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，硅和二氧化硅分别与氢氧化钠反应都可以生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故B满足上述转化关系；B不符合题意； C．若甲为钠，钠和氧气生成氧化钠，钠和氧化钠分别和氧气在一定条件下都可以反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，故C不满足上述转化关系；C符合题意； D．若甲为硫，硫和氢气生成硫化氢，硫化氢、硫和氧气反应均可以生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、水能生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠等生成二氧化硫，故D满足上述转化关系；D不符合题意； 故选C。 9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A. Y的单质可保存在石蜡油或煤油中 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞W C. 原子半径大小顺序为：X＜Y＜Z＜W D. Z的氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍，X为O；Y元素的原子最外层只有1个电子，Y为Na；Z元素的原子最外层有3个电子Z为Al；W与X位于同一主族，W为S。 【详解】A．Y为Na，密度比石蜡油和煤油大，且不反应，故可保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性O>S，简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径Na>Al>S>O，C错误； D．Z为Al，其氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氧化铝与强酸和强碱都能反应，D正确； 故选C。 10. 某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为。下列说法正确的是 A. Zn为电池的负极，发生还原反应 B. 正极反应式为 C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时向负极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，根据电池总反应，Zn发生氧化反应作负极，发生还原反应作正极。 【详解】A．Zn为电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁，反应式为，B错误； C．根据电池总反应：，该电池放电过程中电解质氢氧化钾溶液浓度增大，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，D正确； 故选D。 11. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 【答案】A 【解析】 【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B错误； C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误； 故选A。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.8g重水中含个中子 B. 3mol的与完全反应时转移的电子数为 C. 中含有的阴离子数为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后可得到分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为10，1.8g的物质的量为 1.8g÷20g/mol=0.09mol， 则重水()中所含质子数为0.9，A错误； B．，由方程式可知，3mol的与完全反应时转移的电子数为2，B错误； C．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，为0.1mol，则含有的阴离子数为，C正确； D．氢气和氮气的反应是可逆反应，进行不完全，则和，充分反应后可得到分子数小于，D错误； 故选C。 13. 某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：，分别取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下672mL气体； 第三份加足量溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀4.30g，再经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中： B. 该混合液中一定含有：，不含 C. 该混合液中一定含有：，可能含 D 该混合液中一定含有：，可能含 【答案】A 【解析】 【分析】第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，Ag+与、、都能反应生成沉淀，不能确定是否含有； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到=0.03mol气体，则为铵根离子和氢氧根离子生成氨气的物质的量为0.03mol，说明100mL溶液中含有0.03mol； 第三份加足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为(4.30-2.33)g=1.97g，则硫酸根离子有=0.01mol、碳酸根离子有=0.01mol。 根据以上分析，100mL溶液中含有0.03mol、0.01mol、0.01mol，不能确定是否含有；若溶液中不含，根据电荷守恒，则含有0.01mol；若溶液中含，根据电荷守恒，则含有大于0.01mol，故一定含有，且的物质的量大于或等于0.01mol，c(K+)≥0.1mol/L； 【详解】A．由分析可知，， A正确； B．由分析可知，不确定是否含有氯离子， B错误； C．由分析可知，一定含有钾离子，C错误； D．由分析可知，不确定是否含有氯离子，一定含有钾离子，D错误； 故选A。 14. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入的体积为11.2L B. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C. 标准状况下，混合气体构成是6.72L的NO和4.48L的 D. 硝酸的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】32g的铜的物质的量为0.5mol；11.2L的NO和NO2的物质的量为0.5mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.5，反应过程中铜全部被氧化成Cu2+，根据电子守恒有3x+y=0.5×2，联立可得x=0.25mol，y=0.25mol；设氧气的物质的量为z，NO和NO2全部转化为NaNO3，则根据电子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25mol；根据元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。 【详解】A．根据分析可知通入的O2为0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A错误； B．当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时NaOH只与Cu2+反应生成Cu(OH) 2沉淀，根据元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol×2=1mol，B正确； C．根据分析可知，混合气体中有0.25molNO和0.25molNO2，即标准状况下的5.6L的NO和5.6L的NO2，C错误； D．由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所以无法计算硝酸的浓度，D错误； 故选B。 二、非选择题（共58分） 15. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. ③. 不变红 （4）AB （5） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀，利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入偏铝酸钠或四羟基合铝酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀，纯净的氢氧化铝沉淀加热使之分解得到氧化铝。 【小问1详解】 据分析，用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是。 【小问2详解】 在酸性下， 和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5；故选C。 ②铁离子与KSCN溶液反应得到血红色溶液，则检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全。 【小问4详解】 用NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，分离出，则： A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故A正确； B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B正确； C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C错误； 故答案为：AB。 【小问5详解】 向“碱溶”后溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：或。 16. 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 （1）在实验室中由两种固体物质制取氨气，其化学反应方程式为___________。 （2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序为：__________。（按气流方向，用小写字母表示连接顺序） （3）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题： ①“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的________。 ②“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的__________性。 ③“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 ④“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇，实现转化，完全转化成转移电子数为_______。 【答案】（1） （2）adcfei （3） ①. 8 ②. 吸附 ③. ④. 【解析】 【分析】实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应制取NH3，应选择A装置；制得的NH3需要用碱石灰干燥，应选择C装置；由于NH3的密度比空气小，收集NH3时，采用向下排空气法，即导管短进长出；由于NH3尾气会污染大气，所以应使用F装置处理尾气。 氨氮废水吹脱法进入pH调节池，加入氢氧化钠反应后使用热空气吹出生成的氨气，得到低浓度氨氮废水；氧化法使用次氯酸钠或氯气氧化氮元素为氮气，溶液进入排放池加入活性炭吸附后得到低浓度氨氮废水；低浓度氨氮废水硝化后进入反硝化池得到氮气，最后得到达标废水。 【小问1详解】 实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应制取NH3，反应为：； 【小问2详解】 由分析可知，用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的A、C、D、F装置，则其连接顺序为：adcfei； 【小问3详解】 ①从图中可以看出，“氧化池”中氨氮去除率在溶液pH为8左右时最高，则去除氨氮废水最适宜的pH=8； ②“排放池”中，用活性炭除去水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性； ③“在碱性条件下被氧气氧化成，反应中氮元素化合价由-3变为+5、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，总反应的离子方程式为； ④“反硝化池”中，在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇，HNO3→N2，则可建立如下关系式：HNO3~5e-，所以0.5molHNO3完全转化成N2时，转移电子的物质的量为0.5mol×5=2.5mol，转移电子数为。 17. 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。（已知：），设计实验方案如表： 实验序号 溶液 溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_________。 （2）此实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了（标准状况下）则在40s内_______。（忽略溶液混合前后体积的变化）。 （3）此实验中，除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。 （4）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为__________。 A． B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．饱和溶液 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物（或）是反应的催化剂； ②______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 反应物浓度 ②. （3）收集相同体积所需要的时间 （4） ①. 将气体冷却至室温 ②. 调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相平） ③. D （5）该反应放热，体系温度升高 【解析】 【分析】探究反应速率的影响因素，两组实验中酸性高锰酸钾的体积和浓度相同，草酸的体积相同，但草酸的浓度不同，探究变量是遵循的原则是控制单一变量。 【小问1详解】 盛放A溶液的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 由表中数据可知，只有草酸浓度不同，因此该实验探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响；33.6mLCO2(标准状况下)的物质的量为：=0.0015mol，反应的离子方程式为：，则△n(KMnO4)=0.0015mol=0.0003mol，所以==0.00015mol/(L•s)= mol/(L•s)； 【小问3详解】 实验中，除了可以通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，还可以通过测定收集相同体积CO2所需要的时间来比较反应速率； 【小问4详解】 实验完毕后，应先将气体冷却至室温，防止因温度升高导致气体体积偏大，然后调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)，防止读出的体积不准确，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，CO2应该不溶于量气管中的溶液，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，量气管中的液体应该是饱和的NaHCO3溶液； 【小问5详解】 在实验中发现反应速率加快，则速率变快的主要原因可能是：①产物锰离子有催化作用，溶液中钾离子和硫酸根离子浓度几乎不变，所以硫酸钾对反应速率无影响，②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 18. 氮氧化物是大气污染物。回答下列问题： （1）以上污染物造成的环境问题有_______（写一种即可）。 （2）某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_________，该装置中发生的离子方程式为：_______。若空气流速为，当观察到装置内_______（填实验现象）时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 ②该小组同学发现随着持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。 【实验装置】 【实验现象】一段时间后，中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。 【实验结论】在水中，歧化的化学方程式为_______。该反应中的催化剂是_______。 A． B． C． D． （3）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤500t（煤中含硫的质量分数为），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。 【答案】（1）光化学烟雾、酸雨等 （2） ①. 增大接触面积，使充分反应 ②. ③. 溶液蓝色消失 ④. ⑤. ⑥. B （3）64.5 【解析】 【小问1详解】 硫氮氧化物在空气中会生成酸性物质，导致酸雨等（氮氧化物会导致光化学烟雾等）； 【小问2详解】 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；该装置中二氧化硫被碘单质氧化为硫酸根离子，硫化合价由+4变为+6、碘化合价由0变为-1，结合电子守恒，发生的离子方程式为：。碘单质能使淀粉溶液变蓝色，若空气流速为，当观察到装置内溶液蓝色消失时，反应结束，此时结束计时，测定耗时，消耗二氧化硫，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是。 ②在水中会发生歧化反应，则+4价硫化合价部分升高为+6、部分降低为0，结合电子守恒，反应为：；一段时间后，中无明显现象，说明氢离子和钾离子、硫酸根离子不是催化剂，D中比B中的溶液先变浑浊，说明碘离子对反应起催化作用，故选B； 【小问3详解】 结合硫元素守恒可知，理论上生成石膏质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年上期高一第一次月考试卷 化学 温馨提示： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。 3．请将全部答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是 A. “84”消毒液 B. C. 二氧化氯消毒片 D. 漂白粉 2. 除去食盐中少量的Ca2+和SO，在蒸发结晶前，应依次加入 A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. Na2CO3、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. CO和O生成是放热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了 D. 催化剂可以加快反应速率 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 制取并收集少量氨气 实验装置 实验目的 干燥 喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B. 装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C. 装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D. 装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2O2 NaOH D S H2S SO2 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A. Y的单质可保存在石蜡油或煤油中 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞W C. 原子半径大小顺序为：X＜Y＜Z＜W D. Z的氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应 10. 某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为。下列说法正确的是 A. Zn为电池的负极，发生还原反应 B. 正极反应式为 C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时向负极迁移 11. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.8g重水中含个中子 B. 3mol的与完全反应时转移的电子数为 C. 中含有的阴离子数为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后可得到分子数为 13. 某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：，分别取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下672mL气体； 第三份加足量溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀4.30g，再经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中： B. 该混合液中一定含有：，不含 C. 该混合液中一定含有：，可能含 D. 该混合液中一定含有：，可能含 14. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入的体积为11.2L B. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C. 标准状况下，混合气体构成是6.72L的NO和4.48L的 D. 硝酸的物质的量浓度为 二、非选择题（共58分） 15. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 16. 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 （1）在实验室中由两种固体物质制取氨气，其化学反应方程式为___________。 （2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序为：__________。（按气流方向，用小写字母表示连接顺序） （3）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题： ①“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的________。 ②“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的__________性。 ③“硝化池”是在硝化菌作用下实现转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 ④“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇，实现转化，完全转化成转移电子数为_______。 17. 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。（已知：），设计实验方案如表： 实验序号 溶液 溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_________。 （2）此实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了（标准状况下）则在40s内_______。（忽略溶液混合前后体积的变化）。 （3）此实验中，除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。 （4）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为__________。 A． B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．饱和溶液 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物（或）是反应催化剂； ②______________。 18. 氮氧化物是大气污染物。回答下列问题： （1）以上污染物造成的环境问题有_______（写一种即可）。 （2）某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_________，该装置中发生的离子方程式为：_______。若空气流速为，当观察到装置内_______（填实验现象）时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 ②该小组同学发现随着持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。 【实验装置】 【实验现象】一段时间后，中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。 【实验结论】在水中，歧化的化学方程式为_______。该反应中的催化剂是_______。 A． B． C． D． （3）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤500t（煤中含硫的质量分数为），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$