精品解析：广东省汕头市潮阳一中明光学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

2023-2024年汕头市潮阳一中明光学校 高三年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16外题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A.蚕桑丝绸 B.西汉古茶 C.陶瓷碎片 D.铜镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚕桑丝绸主要成分是蛋白质，A错误； B．茶叶的主要成分是纤维素、果胶质、蛋白质等有机物，B错误； C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，C正确； D．铜镜的主要成分是铜合金，D错误； 故选C。 2. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．银锭中仅存在金属键，A错误； B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B正确； C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，C正确； D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D正确； 故选A。 3. 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液属于强电解质 B. 可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液 C. 化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化 D. 所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．醋酸与NaHCO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，故B正确； C．化学“暖手袋”工作过程中，醋酸钠从饱和醋酸钠溶液中结晶析出，该过程放热，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．浓酸、浓碱溶解过程放热，故D错误； 选B。 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列说法正确的是 A. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中 B. 用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿 C. 实验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液冲洗 D. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸分子、硝酸银溶液中的硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，A正确； B．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值，B错误； C．实验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，立刻用水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，C错误； D．量筒、容量瓶都是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可垫上石棉网加热，D错误； 故选A。 5. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是 A. 用于循环的氢原子利用率为100% B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 C. 反应①为 D. 等物质的量的和含有的电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②2H2O2H2+O2，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误； B．太阳能可作为反应①和②的能量来源，B正确； C．根据得失电子守恒配平方程，反应①为，C正确； D．水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的和含有的电子数相同，D正确； 故选A。 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意； B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在中燃烧生成，两者没有关联，故C 符合题意； D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在空气中高温灼烧制取 C. 用装置丙制备用于氧化滤液中的 D. 用装置丁分液时，从下口放出有机相 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故A错误； B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中溴离子的氯气，故C正确； D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D错误； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、 B. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 C. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 D. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A项不符合题意； B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B项符合题意； C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN－能反应，故不能共存，C项不符合题意； D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，而和H+能反应，故两者不能共存，D项不符合题意； 答案选B。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O B. 用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H++Cl- +ClO-=Cl2↑+H2O D. 氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4NH+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．磨砂玻璃塞中含有二氧化硅，故可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O，A正确； B．氯化铁溶液可氧化铜单质，反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B正确； C．“84”消毒液中的次氯酸根离子可以和洁厕剂中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，C正确； D．三价铝离子和浓氨水只能生成氢氧化铝，不能生成偏铝酸跟离子，正确的离子方程式为A13++3NH3·H2O=+3NH，D错误； 故选D。 10. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C. 导线应连接外接电源的负极 D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，正极为氧气，电极反应式为，A正确； B．导线与Zn块连接为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．导线应连接外接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，C正确； D．导线与Cu块连接不能保护钢铁输水管，D错误； 故选D。 11. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H8O6 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol该物质最多能与2mol H2加成 D. 该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，故A正确； B．由结构简式可知，维生素C分子的官能团为羟基、酯基和碳碳双键，共有3种，故B正确； C．由结构简式可知，维生素C分子含有碳碳双键和酯基两种不饱和键，其中酯基不能加成，则1mol维生素C与足量钠反应能生成1mol氢气，故C错误； D．由结构简式可知，维生素C分子含有的羟基可以发生取代反应、氧化反应以及消去反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应，故D正确； 故选：C。 12. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 101kPa、25℃，11.2L CO中含有的原子数为NA B. 体积为1L的1mol/L NaHCO3溶液中，HCO数目为NA C. 1L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA D. 1mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃不是标准状况，不能计算气体的物质的量，A错误； B．HCO在溶液中发生水解，其数目小于NA，B错误； C．未考虑溶剂水中的O-H键，C错误； D．NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子组成，1mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA，D正确； 故选：D。 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 电负性： C. 原子半径： D. 中，中心原子Z杂化 【答案】C 【解析】 【分析】X的原子核只有1个质子，因此X为H元素；Y、Z、W元素原子序数依次增大，且均位于H元素的下一周期，W能形成一个共价键，W是F元素；Z能形成两个共价键，Z是O元素；Y能形成四个共价键，Y是C元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素。 【详解】A．HClO4是一种强酸，A选项正确； B．同周期元素从左到右电负性增大，电负性F＞O＞C，B选项正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，因此原子半径Cl＞C＞F，C选项错误； D．OF2中O原子的价电子对数为4，采用sp3杂化，D选项正确； 故选C。 14. 由下列实验操作和现象，能得到对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 C 将Fe3O4溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe3O4中含有Fe2+ D 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水过量，也可使淀粉-KI溶液变蓝，故无法证明氧化性Br2>I2，A错误； B．乙醇与金属钠也可发生反应生成氢气，故无法证明其中含有水，B错误； C．将Fe3O4溶于稀硫酸，反应产生Fe2+ 、Fe3+，再滴入KMnO4溶液，Fe2+可将高锰酸根还原为Mn2+，C正确； D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，次氯酸根将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钙微溶物，故无法证明酸性：H2SO3>HClO，D错误； 故选C。 15. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：;下列说法不正确的是 A. 充电时，极为阴极 B. 放电时，从I室向II室迁移 C. 放电时，II室溶液的浓度增大 D. 每消耗，电极a质量理论上增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时电极a的反应为：，a为正极，为负极，所以充电时为阴极，A正确； B．放电时I室为负极区，II室为正极区，阳离子向正极移动，所以向II室迁移，B正确； C．放电时电极a反应为：，消耗，同时锂离子通过透过膜进入II室，所以溶液的浓度不变，C错误； D．放电时发生反应：，当有发生反应时，转移，电极a质量理论上增加，质量为：，D正确； 故选C。 16. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，的电离常数 C. D. 溶液中始终存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误； B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误； C．，故C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。 17. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在A中产生的通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 （1）仪器X的名称为___________；在A中反应的化学方程式为___________。 （2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)___________。 （3）①装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ②开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。 （4）装置B中维持反应体系温度不高于20℃的主要原因是___________。 （5）测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL 0.10的溶液和适量，摇匀，再将溶液加热至60-70℃(使生成的挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20的标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为25.00mL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②该产品的纯度为___________%(保留小数点后一位，的摩尔质量为127)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O （2）aedbc(或cb)gf （3） ①. SO2+HNO3=NOSO4H ②. 可能亚硝酰硫酸对反应起着催化作用 （4）防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率 （5） ①. 最后一滴滴入后，紫红色变为无色且半分钟内不变色，说明反应达到终点 ②. 56.4% 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，用浓硫酸干燥SO2后通入浓硫酸和浓硝酸混合液中，不断搅拌充分反应，冰水浴冷却，防止温度高过20℃，浓硝酸分解，SO2逸出，降低产率，干燥管的作用防止空气中的水蒸气进入B中，亚硝酰硫酸遇到水易水解。 【小问1详解】 由图可知，X仪器为蒸馏烧瓶；在A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O； 故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O。 【小问2详解】 装置A制备二氧化硫气体，经C干燥后进入B中反应，后入D中吸收多余的二氧化硫，仪器连接顺序为：aedbc(或cb)gf； 故答案为：aedbc(或cb)gf。 【小问3详解】 装置B中SO2在浓硫酸的作用下与浓硝酸生成亚硝酰硫酸(NOSO4H)，对应的化学方程式为SO2+HNO3=NOSO4H；开始时反应缓慢，生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，可能亚硝酰硫酸对反应起着催化作用； 故答案为：SO2+HNO3=NOSO4H；可能亚硝酰硫酸对反应起着催化作用。 【小问4详解】 浓硝酸不稳定，受热易分解，还有SO2会逸出，导致反应产率降低； 故答案为：防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率。 【小问5详解】 在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟内不变色，说明反应达到终点； 通过分析可知，过量的KMnO4与标准溶液Na2C2O4发生反应，方程式为 ，过量的高锰酸钾的物质的量为，则与亚硝酰硫酸反应的高锰酸钾的物质的量为，再结合反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物质的量为，产品纯度为； 故答案为：最后一滴滴入后，紫红色变为无色且半分钟内不变色，说明反应达到终点；56.4%。 18. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁()的工艺流程如下： （1）基态铝原子的核外电子排布式为_______，的空间构型是_______。 （2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是_______。 （3）酸浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的_______，(已知，的)。 （5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入【】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为____。 （6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，该物质的化学式为，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_______(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p1 ②. 正四面体 （2）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （3）SiO2、CaSO4 （4） ①. ②. （5）pH＜7时，酸性较强，抑制了铁离子或铝离子的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低； （6） 【解析】 【分析】赤泥(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Na2O等)经焙烧后加硫酸酸浸，生成的CaSO4难溶于水，SiO2不溶于HSO4，所以酸浸渣的成分是SiO2、CaSO4，所得滤液含有Fe3+、A13+、Fe2+、Na+以及过量的硫酸，氧化工序中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH聚合后，分离出高效净水剂聚合硫酸铝铁。 【小问1详解】 铝是13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1； 硫酸根离子中，中心原子S原子的孤电子对数为，价层电子对个数为4+0=4，故硫酸根离子空间构型为正四面体； 【小问2详解】 固体反应物颗粒越小，接触面积越大，焙烧时，将赤泥粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分； 【小问3详解】 根据分析，酸浸渣的主要成分是SiO2、CaSO4； 【小问4详解】 “氧化”时发生的反应是NaClO3将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式：； 室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，，，则溶液中的； 【小问5详解】 高效净水剂聚合硫酸铁（PAFS）净水原理是：铁离子、铝离子水解生成的氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，pH＜7时，去浊率较低的原因为：pH＜7时，酸性较强，抑制了铁离子或铝离子的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低； 【小问6详解】 铁位于晶胞的顶点和面心，数目为，碳位于棱边的中心和体心，数目为，晶体密度为，则晶胞的体积为，晶胞的参数为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，即。 19. “氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。 1.氧化法 （1）用氧化烟气中的时，体系中存在以下反应： a.； b.； c.。 根据盖斯定律，_______。 （2）在密闭容器中充入和，发生以下反应： d.； e.。 不同压强(p)下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示： ①由图可知，_______0(填“大于”或“小于”下同)，_______。 ②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。 A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B．任意时刻，存在 C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅 D．恒容下，增大的浓度，反应d、e的正反应速率均增大 ③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时_______。 Ⅱ．光催化氧化法 光照条件下，催化剂表面产生电子和空穴。电子与作用生成离子自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，和分别与NO反应生成。变化过程如下图所示： （3）一定范围内，脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。 （4）理论上“光催化氧化法”中，消耗的与生成的的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. 小于 ③. AD ④. 0.2 （3）随着烟气湿度的增大，更多的在催化剂表面转化为·OH，提高了NO的氧化速率 （4）3：4 【解析】 【小问1详解】 用氧化烟气中的时，体系中存在以下反应： a.； b.； c.。 根据盖斯定律，。 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度升高，N2O4的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，而反应d为吸热反应，则说明反应e为放热反应，ΔH5小于0；反应d为气体体积增大的反应，反应e是气体体积不变的反应，增大压强，反应d平衡逆向移动，减小，则p1小于p2，故答案为：小于；小于； ②A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积随着反应进行逐渐增大，则气体的密度减小，当气体的密度不再改变，能表明反应已达到平衡状态，故A正确； B．根据氮原子守恒，则，则，则任意时刻存在，故B错误； C．恒容下，升高温度，反应d正向移动，则NO2浓度上升，该体系中气体颜色变深，故C错误； D．浓度越大，反应速率越快，则恒容下，增大N2O4的浓度，反应d、e的正反应速率均增大，故 D正确； 故答案为：AD； ③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，可列化学平衡三段式：、，则(1-x-y+2x+1-y+y+y)mol=(2+x)mol，则，2x=y，解得x=0.1mol，则y=0.2mol，此时。 【小问3详解】 由题意可知，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基(·OH)，则随着烟气湿度的增大，更多的水会电离出，更多的在催化剂表面转化为·OH，提高了NO的氧化速率，故答案为：随着烟气湿度的增大，更多的在催化剂表面转化为·OH，提高了NO的氧化速率。 【小问4详解】 根据图中信息可知，左侧发生反应：，右侧发生反应：，而与是1：1产生，因此总反应为，则消耗的OH-与生成的的物质的量之比为3：4。 20. 化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图： 回答下列问题 （1）E中含氧官能团的名称为_______和_______，因此E可分别发生水解反应和_______(写出一种即可)。 （2）A生成B的反应类型为_______。 （3）写出B生成C的反应方程式_______。 （4）W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为_______。 （5）写出所有满足下列条件A的同分异构体_______。 ①分子中含有苯环，不含其它环； ②核磁共振氢谱有3组峰。 （6）根据上述信息，写出以 和 为主要原料制备合成路线________。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 羟基 ③. 消去反应(或取代反应、酯化反应) （2）加成反应 （3） （4） （5） 、 （6） 【解析】 【分析】A与乙烯发生加成反应生成B，B在硫酸作用下成环生成C，C与乙酸酐在NaH作用下反应生成D，D与联肼反应生成E，E与W反应生成G，根据其他有机物的结构简式及反应条件进行解答；分析流程图中E和G的结构简式， 结合W的分子式为C10H7NO4F3Cl便可推知W的结构简式为 ，结合A的分子式为C7H4OCl2，①分子中含有苯环；②能发生银镜反应说明含有醛基；③核磁共振氢谱有3组峰说明分子结构高度对称，确定其同分异构体有、；采用逆推法，结合题干流程图中所给信息就可确定该合成流程图。 【小问1详解】 由题干中E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为羟基、酯基；因此E可分别发生水解反应和消去反应(或取代反应、酯化反应)；故答案为：羟基、酯基；消去反应(或取代反应、酯化反应)； 【小问2详解】 比较A和B的结构简式以及转化过程中的反应物和反应条件可知A生成B的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 由流程图中，B和C的结构简式可知B生成C的反应方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 比较E和G的结构简式， 结合W的分子式为C10H7NO4F3Cl，可推知W的结构简式为，故答案为： ； 【小问5详解】 根据条件，结合A的分子式为C7H4OCl2，①分子中含有苯环；②能发生银镜反应说明含有醛基；③核磁共振氢谱有3组峰说明分子结构高度对称，故满足条件所有的A的同分异构体为：、，故答案为：、； 【小问6详解】 采用逆推法进行解题，结合流程中E到G的信息可知可由和合成，结合流程图中D到E的信息可知 可由和H2NNH2合成得到，而 则可以由催化氧化得到，故确定整个合成流程图为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024年汕头市潮阳一中明光学校 高三年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16外题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A.蚕桑丝绸 B.西汉古茶 C.陶瓷碎片 D.铜镜 A. A B. B C. C D. D 2. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 3. 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是 A. 醋酸钠溶液属于强电解质 B. 可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液 C. 化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化 D. 所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列说法正确的是 A. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中 B. 用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿 C. 实验过程中若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液冲洗 D. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 5. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是 A. 用于循环的氢原子利用率为100% B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 C. 反应①为 D. 等物质的量的和含有的电子数相同 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A A B. B C. C D. D 7. 实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在空气中高温灼烧制取 C. 用装置丙制备用于氧化滤液中的 D. 用装置丁分液时，从下口放出有机相 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、 B. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 C. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 D. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O B. 用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H++Cl- +ClO-=Cl2↑+H2O D. 氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4NH+2H2O 10. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C. 导线应连接外接电源的负极 D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 11. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H8O6 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol该物质最多能与2mol H2加成 D. 该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应 12. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 101kPa、25℃，11.2L CO中含有的原子数为NA B. 体积为1L的1mol/L NaHCO3溶液中，HCO数目为NA C. 1L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA D. 1mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA 13. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 电负性： C. 原子半径： D. 中，中心原子Z是杂化 14. 由下列实验操作和现象，能得到对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 C 将Fe3O4溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe3O4中含有Fe2+ D 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO A. A B. B C. C D. D 15. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：;下列说法不正确的是 A. 充电时，极为阴极 B. 放电时，从I室向II室迁移 C. 放电时，II室溶液的浓度增大 D. 每消耗，电极a质量理论上增加 16. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，的电离常数 C. D. 溶液中始终存在 二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。 17. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在A中产生的通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 （1）仪器X的名称为___________；在A中反应的化学方程式为___________。 （2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)___________。 （3）①装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ②开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。 （4）装置B中维持反应体系温度不高于20℃的主要原因是___________。 （5）测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL 0.10的溶液和适量，摇匀，再将溶液加热至60-70℃(使生成的挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20的标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为25.00mL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②该产品的纯度为___________%(保留小数点后一位，的摩尔质量为127)。 18. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁()的工艺流程如下： （1）基态铝原子的核外电子排布式为_______，的空间构型是_______。 （2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是_______。 （3）酸浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的_______，(已知，的)。 （5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入【】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为____。 （6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，该物质的化学式为，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_______(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。 19. “氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。 1.氧化法 （1）用氧化烟气中的时，体系中存在以下反应： a.； b.； c.。 根据盖斯定律，_______。 （2）在密闭容器中充入和，发生以下反应： d.； e.。 不同压强(p)下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示： ①由图可知，_______0(填“大于”或“小于”下同)，_______。 ②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。 A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B．任意时刻，存在 C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅 D．恒容下，增大的浓度，反应d、e的正反应速率均增大 ③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时_______。 Ⅱ．光催化氧化法 光照条件下，催化剂表面产生电子和空穴。电子与作用生成离子自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，和分别与NO反应生成。变化过程如下图所示： （3）一定范围内，脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。 （4）理论上“光催化氧化法”中，消耗的与生成的的物质的量之比为_______。 20. 化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图： 回答下列问题 （1）E中含氧官能团的名称为_______和_______，因此E可分别发生水解反应和_______(写出一种即可)。 （2）A生成B的反应类型为_______。 （3）写出B生成C的反应方程式_______。 （4）W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为_______。 （5）写出所有满足下列条件的A的同分异构体_______。 ①分子中含有苯环，不含其它环； ②核磁共振氢谱有3组峰 （6）根据上述信息，写出以 和 为主要原料制备合成路线________。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $