河北省邢台市邢襄联盟2024-2025学年高三上学期10月份期中联考化学试题

高三年级10月份联考 化 学 本试卷满分100分,考试用时75分钟. 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 物 合题目要求的。 = 1.文物凝结了人类智慧的结晶,也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是 -_.T 五碧社干 K E C.明杨继盛谏草卷(纸本) A.西汉青玉瑛 B.明弘治黄袖大碗 D.明代“一品百龄”金印 2.下列操作正确的是 A.浓疏酸溅到皮肤上,应立即用5%的NaHCO。溶液冲洗 & B.实验室用剩的金属纳可以放回原试剂瓶 C.高酸钾固体可与无水乙醇眦邻存放在同一个柜子中 将 D.实验室用玻璃瓶盛放氢氧酸 3.下列有关物质用途的解释错误的是 A.用硬错合金制造飞机,硬铭的密度小,强度高 B. CaO常用于燃煤脱疏以减少酸雨,CaO为碱性氧化物 C.常温下用铁质容器运输浓疏酸,常温下铁与浓疏酸不反应 D.SiO。常用于生产光导纤维,光导纤维通信容量大,效率高 4.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 ) 冲去 A.过粗盐水 B.制备并收集氢气 C.配制一定浓度的稀疏酸 ID.蒸时接收出物 【高三化学 第1页(共6页)】 5.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 甲 N 丙 选项 02)) _ NH. B NaSO: 用 Si C Na.SiO: Fe FeCl. D FeCl △H>0,下列说 法正确的是 A.O。和O。均为非极性分子 B. 上述反应中有电子的转移 C.O。和O:互为同位素 D.3molO:的总键能大于2molO.的总键能 7.ClO。能把废水中的CN氧化成无毒气体,发生的反应为2ClO。十2NaCN--2CO。十N。+ 2NaCl,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.ClO。与CO。的VSEPR模型相同 B.1molCN中含有的x键数目为2N. C.22.4LN。中含有的原子数为N D.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na'的数目为N 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等 差数列,X的电负性在元素周期表中最大,Y的原子序数是W的2倍,Z的某种化合物具有 奥鸡蛋气味。下列说法正确的是 A.离子半径:X>Y>Z B.第一电离能:W>X>Z C.YX。中既有共价键又有离子键 D.仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水 9.腰类广泛存在于生物界,具有极重要的生理活性和生物活性。N(CH。)。、NH(CH。)。、 NH.CH.CHNH;是常见的有机腰,已知:气态时,脂舫胶中氢原子上的电子云密度越大,其 贼性越强。下列有关说法错误的是 A.气态时的碱性:NH(CH)>N(CH) B.沸点:NH.CHCH NH>N(CH). C.NH.CH.CH.NH。形成配合物时可提供两个配位原子 D. N(CH).、NH(CH)、NH.CH.CH;NH.均为分子晶体 10.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列离子方程式书写错误的是 A.铜置于矶酸铁溶液中:2Fe3+Cu--2Fe*++Cu2+ B.在NaHCO。溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca*++2HCO;+2OH--CaCO。+2HO +CO一 C.等体积等浓度的NaHSO:溶液与NaCIO溶液混合:HSO5+CIO---SO+CI+H D.将少量氢气通入FeBr:溶液中:2Br-十Cl--Br十2Cl- 【高三化学 第2页(共;页1】 11.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向包着Na。O:的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na.O.与水反应放热 B 将SO。通入紫色石蒸试液中 紫色石试液褪色 SO:具有漂白性 C pH试纸变红 常温下,将pH试纸插入某溶液中 该溶液呈酸性 D 无明显现象 向碳酸纳溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 稀盐酸与碳酸纳不反应 12.C1元素的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 物质类别 含氧酸- d 氧化物 6 单质 b ,111 ,11 化答价 -10+1 +3 +4 45 氢化物 。 ,_ A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的杂化方式不同 C.f与a的浓溶液反应可直接转化成上 D.c的空间结构为直线形 13.已知某澄清溶液中可能含有Na 、K、Ba2+、Fe2+、Cl”、NO、CO、SO中的几种。取 100mL该溶液完成如下实验 图足量气体A224mL. 无色 ,C 过量 无色 #溶液BNaCo-(a) →溶液D *气体F 224mL. 实验② ■沉淀E一 →溶液G星量NaOH(an):沉灼挠,红棕色固体2.4g 已知:无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色,气体体积均已换算为标准状况下的数据 下列说法正确的是 A.原溶液中c(CO )-0.2mol·L-1 B.原溶液中可能含有Na+,气体C为CO C.若原溶液中含有SO,其浓度一定等于0.1mol·L-1 D.原溶液中一定不含有Cl- 14.NiO为橄榄绿色结晶性粉末,不溶于水,主要用作塘瓷的密着剂和着色剂等,在治金、显像管 中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体(如图2)常存在缺陷:一个 Ni*空缺,另有两个Ni^*被两个Ni*所取代,其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化锦样品 组成为Ni。.wO。下列说法错误的是 【高三化学 第3页(共6页)】 。O ON 图1 图2 A.锦元素位于元素周期表的d区 B.图1中距离O“最近且等距离的O*有12个 C.基态Ni价层电子轨道表示式为[t1 3d D. Ni O中Ni②+与Ni*的物质的量之比为3·8 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)能源在生产、生活中发挥着重要作用 (1)下列有关做法不合理的是 (填标号)。 a.大力发展氢能源汽车以减少环境污染 b.在广大农村发展新技术,将废弃的枯秆转化为沼气供能 c.在西北地区开发太阳能、风能等新能源,减少化石燃料的使用 d. 自然界存在能量守恒,所以不需注重能源的使用,想用多少用多少 (2)阱(N。HL)常用作火箭推进剂。已知: ①NH.(1)+2HO(1)-N(g)+4HO(g) AH--641.6kJ·mol-1 ②N H.(1)+O(g)-N(g)+2HO(g)△H=-534.0kJ·mol1 ③HO(1)-HO(g) △H-+44.0kJ·mol-1 则2HO。(1)--O(g)十2HO(1)的△H=_kJ·mol-1;下列能量变化示意图 可以表示该反应的是__(填标号)。 能量反应物 能量 生成物 _ 生成物 反应物 反应过程 反应过程 A 。 (3)家用液化石油气中含有丁烧。已知常温常压下,5.8g丁完气体完全燃烧生成CO。(g)、 H.O(1)可放出287.8kJ热量,则表示丁炕燃烧热的热化学方程式为 (4)化学反应所放出的热量,可以用实验的方法进行测定。可用如图所 温度计玻璃 摔器 示装置来测定中和反应的反应热。 ①分别配制250 mL0. 5 mol·L- 的盐酸和 250 mL.0. 55 mol·L-的 内简 NaOH溶液。称取NaOH固体的质量为_g;配制过程中需 外壳 要用到的玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒、 【高三化学 第4页(共6页)】 ②将50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0. 55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示 的装置中进行中和反应(在稀溶液中,可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水 的相等,即-1g·mL-1,c-4.18J·g'·C-)。 实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1C 3.2C 3.0C 4.3C 本次实验所测的中和反应的反应热△H一 (保留3位有效数字)kJ·mol-;若 没有隔热层,则计算所得的反应热△H与上述实验相比 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氢气的相关实验。 NaBr海液 18 NaOH溶液 D E 已知:I处为湿润的有色布条,II处为P.O。,III处为干燥的有色布条。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式: (2)盛装高酸钾固体的仪器名称为 _;装置D中长颈漏斗的作用是 (3)完成整个实验,适宜的装置连接顺序为a→_ (填接口标号)→h。 (4)设置装置B的实验目的是 _;I、II处的现象分别为_ (5)设计装置C的目的是比较氢、澳、碑的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氢气,当无色溶 液逐渐变为棕黄色,即停止通入氢气,然后打开活塞,将仪器甲中少量溶液加入装置C 中的锥形瓶中,振荡后静置,观察现象。 ①证明氢气的非金属性强于澳的反应的离子方程式为 ②当无色溶液逐渐变为棕黄色,即停止通入氢气的原因是 17.(14分)某工厂采用如下工艺处理钴矿疏酸浸取液(含Ni?+、Co2+、Fe?、Fe*、Mg”*和 Mn}),实现锦、钴、钱元素的回收。 混合气 (SO空气)石灰 NaOH NaOH 破酸没取液氧化 液结锦液沉锲→上层清液 钻键 沉淹 已知:①“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一梳酸(H.SO __ 【高三化学 第5页(共6页)】 ②“滤淹”的主要成分为MnO。、Fe(OH)、CaSO. ③K[Co(OH)]-1.6X10-1$K[Ni(OH)]-5.4×10-*$K[Mg(OHD]=1. 2 $0-l|、K(CoCO)=2.4X10-'、K(NiCO)=1.42×10-*、K(MgCO)=6.8$10-*。 回答下列问题: (1)写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一磕酸反应的化学方程式; (2)Mn+被H.SO。氧化为MnO。的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“氧化”中石灰孔的作用为 (4)“沉钻锦”时(填“能”或“不能”)用Na。CO。代替NaOH,原因为 (5)分离出“滤淹”的操作为_;写出检验“沉淹”是否洗潦干净的操作: 18.(15分)铁、、络、铜等金属及其化合物在科学研究和工业生产中用途广泛。请回答下列 问题: = ,其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为 (1)基态铁原子中最高能层符号为 线 形。 (2)和络的第一电离能分别为717.3kJ·mol和652.9kJ·mol-',而、络的第二电离 内 能分别为1509.0kJ·mol-ì、1590.6kJ·mol-ì,从核外电子排布角度解释络的第二 电离能比大的原因: (3)烟酸络(II)可促进动物生长发育和蛋白质合成,在工业上主要用作句 → 料添加剂、医药保健品、食品添加剂等,其结构如图所示。 要 ①该配合物中的配体有 种。 ②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物的键角由大到 (填化学式),原因为 小的顺序是 (4)铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图,已知晶胞校长为apm,1号O原子的坐标为 (0.0.0),3号O原子的坐标为(1,1,1),设N;为阿伏加德罗常数的值。 智 #### ①Cu原子的配位数为 ②2号原子的坐标为 ③该晶体的密度为 g.cm-)。 【高三化学 5第6页(共6页)】书 !高三化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 ! 页$% !"#$%& 高三年级 !" 月份联考 化学参考答案 !#$ ! %#& ! '#( ! )#* ! +#( ! ,#$ ! -#& ! .#$ ! /#* ! !"#$ ! !!#* ! !%#( ! !'#& ! !)#$ !+# !" 0 !分" ! % " 1!/+#, ! % 分"# * !分" ! ' " ( ) 2 !" ! 3 " 4 !' % 5 % ! 3 """ " )(5 % ! 3 " 4+2 % 5 ! 6 " !! !71%.-.89 $ :;6 1! ! % 分" ! ) " " +#+ ! % 分"# %+":< 容量瓶!分"#胶头滴管!与前一空不分先后% ! 分" # 1+!#. ! % 分"#偏大! % 分" !,# !" %=>?5 ) 4!,2(6 !浓 """ " %>?(6 % 4%=(64+(6 % # 4.2 % 5 ! % 分" ! % "蒸馏烧瓶! % 分"#平衡压强!分" ! ' " @ 3 AB0C ! % 分" ! ) "验证氯气是否有漂白性! % 分"#湿润的有色布条褪色!分"#干燥的有色布条不褪色!分" ! + " " %&D 1 4(6 """ % %(6 1 4&D % ! % 分" # 防止氯气过量%干扰后续实验! % 分" !-# !" E5 % 45 % 42 % 5 """" 催化剂 2 % E5 + ! % 分" ! % " !F! ! % 分" ! ' "调节溶液的 G 2 %促使 HC '4转化为 HC ! 52 " ' ! % 分" ! ) "不能! % 分"# (;(5 ' & IJ(5 ' & > 3 (5 ' 的 " K G 相差不大%不能完全分离钴镍和镁! % 分" ! + "过滤! % 分"#取最后一次洗涤液少许于试管中%加入氯化钡溶液%若无白色沉淀生成%则 '沉渣(已洗涤干净#反之%则未洗涤干净! % 分" !.# !" I !分"#球!分" ! % " (D 失去 ! 个 C 1后%价电子排布式为 '0 + %轨道处于半充满的较稳定状态%不易失去电子% 而 >? 失去 ! 个 C 1后%价电子排布式为 '0 + )K ! %易再失去 ! 个 C 1达到半充满状态! % 分" ! ' " " ! ! % 分" # (2 ) $ I2 ' $ 2 % 5 ! % 分"# (2 ) & I2 ' & 2 % 5 的中心原子的杂化轨道类型均为 K G ' %孤电子 对数分别为 " & ! & % %孤电子对数越多%对成键电子对的斥力越大%键角越小! % 分" ! ) " " % !分" # ! ' ) % ' ) % ' ) "! % 分" $ %#..L!" '% # ' $ * ! % 分"