2024年上海市中考化学一模复习：还原氧化铜实验（8）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（8） 1、 在一定温度下用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制得活性炭。用下图中的装置甲模拟在900℃左右制备活性炭，再用装置乙检验制备时产生气体的成分。 （1）活性炭能处理冰箱中的异味，这是利用了它具有___________性。 （2）酒精灯火焰温度范围为600～800℃，酒精喷灯火焰温度为800～1000℃，虚线框处应选择(选填“酒精灯”或“酒精喷灯”)___________作为加热仪器。 （3）制备活性炭实验分为以下三步。 步骤1：连接装置，添加试剂。 步骤2：加热烧瓶中的水，至水沸腾一段时间，再加热木炭粉末。 步骤3：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，熄灭加热烧瓶的酒精灯。 ①步骤2中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是__________。 ②水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子的___________(选填编号)发生了变化。 A．摩尔质量 B．化学性质 C．间距大小 D．元素组成 ③步骤3中若同时停止两处加热，可能造成的后果是___________。 （4）有同学猜测制备活性炭过程中可能会生成氢气和一氧化碳，为了验证猜测，他将装置甲中产生的气体通入装置乙进行检验。 ①写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_________。 ②氢气也能还原氧化铜，反应原理为。若氢气通过灼热的氧化铜，能观察到黑色固体变___________色固体。 ③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，NaOH中原子团的名称是__________，碱石灰的作用是__________。 ④分析气体的成分 实验现象 化学方程式 结论 澄清石灰水变浑浊 __________ 装置甲中产生的气体含有_________ 装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝 ___________ ⑤用装置甲制备活性炭的不足之处是__________。 2、 社团同学用如图所示装置做木炭还原氧化铜的实验。 （1）写出试管a中反应的化学方程式________。 （2）实验结束时，先移走试管b，再熄灭酒精喷灯，用弹簧夹迅速夹紧橡胶管，这些操作的目的是_________。 （3）试管冷却后倒出生成物，观察到红色金属中混有黑色固体。社团同学对黑色固体的成分提出三种猜想： i_______，ii木炭，iii氧化铜和木炭。为验证猜想，他们将生成物分为两份，做了以下两个实验： 实验一：装置见下图（省略夹持装置）。 ①试管口略微向下倾斜的目的是________。 ②点燃酒精灯a，写出试管中发生反应的化学方程式______，二氧化锰的作用是_______。 ③待澄清石灰水中的导管口出现均匀连续的气泡，点燃酒精灯b。一段时间后，澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。该实验现象证明黑色固体中含________。 实验二：在5支试管中分别混合对应的试剂，记录实验现象。 试管编号 试剂组合 实验现象 1 稀硫酸+木炭 无明显现象 2 稀硫酸+铜 无明显现象 3 稀硫酸+氧化铜 无色溶液变为蓝色 4 稀硫酸+木炭+铜 无明显现象 5 稀硫酸+混有黑色固体的红色金属 无色溶液变为蓝色 ①稀硫酸中溶质的化学式为________。 ②根据实验现象，证明猜想_______正确。 3、 水煤气的主要成分是CO和H2(还含有少量CO2和水蒸气)，某同学设计了下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题。 (1)实验过程中观察到____________装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；证明有CO气体存在，需要在上述实验中获得的证据是____________。 (2)C装置的作用是____________；D装置的目的是____________。 (3)若E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜，则参加反应的CO和H2物质的量之和为____________mol，假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反应，理论上生成二氧化碳是多少摩尔？(根据化学方程式计算)_________________________。 4、（多选）利用如图所示装置探究CO的化学性质。说法错误的是（　　） A．甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B．乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C．丁处燃烧，说明CO有毒 D．省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 5、乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成 CO2和 H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成 CO．现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有 CO、CO2和 H2O。 请回答下列问题： （1）能验证产物中有H2O的装置是　 　（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是　 　。 （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是　 　，B装置中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）能验证产物中有CO 的现象是　 　或　 　；E装置玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　；F装置不足之处为　 　。 （4）若乙醇燃烧时生成11.6gCO2和CO混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加反应的乙醇的物质的量为　 　mol。 6、化学科技小组同学在实验室中，用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：充分反应后，停止加热并冷却到室温． Ⅰ写出两个硬质玻璃管、U型管中发生反应的化学方程式　 　、　 、　 　． Ⅱ．上述实验通过　 　现象可判断木炭粉与二氧化碳发生了化学反应． Ⅲ．B装置的作用是　 　，E装置的作用是　 　；加气球目的　 　． Ⅳ．该实验的主要目的是　 　． 7、用如图装置完成以下实验： Ⅰ．探究燃烧条件：若B处盛放木炭． a．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； b．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； c．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊． ①对比实验a与c，说明燃烧的条件之一是　 　； ②对比实验b与c，说明燃烧的条件之一是　 　． ③写出实验c中有关反应的化学方程式　 　、　 　． Ⅱ．探究一氧化碳的化学性质． 若B处盛放氧化铜粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，在B处下方加热，B处可观察到的现象为　 　，反应的化学方程式为　 　；尾气处理的方法为　 　． 8、某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）． Ⅰ．写出装置A中发生反应的化学方程式　 　；装置B的作用是　 　，装置C中可观察到的现象是　 　． Ⅱ．装置D玻璃管中发生反应的化学方程式　 　，观察到的现象是　 　． Ⅲ．装置E的作用是　 　，本实验还应在装置　 　之间添加装置E． Ⅳ．从保护环境的角度分析，本实验的不足是　 　，改进的方法是　 　． 9、兴趣小组同学用如图所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究． （1）根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳；②　 　；③只有一氧化碳．写出假设①所发生反应的化学方程式 　，该反应中氧化剂的化学式为 　． （2）实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是　 　． （3）装置B中可观察到的实验现象是　 　；装置 C的作用是　 　． （4）如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是　 　． 10、Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化合物． （1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜　 　，氧化亚铜　 　 （2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是　 　 （3）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是　 　；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（8）——答案 1、 在一定温度下用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制得活性炭。用下图中的装置甲模拟在900℃左右制备活性炭，再用装置乙检验制备时产生气体的成分。 （1）活性炭能处理冰箱中的异味，这是利用了它具有___________性。 （2）酒精灯火焰温度范围为600～800℃，酒精喷灯火焰温度为800～1000℃，虚线框处应选择(选填“酒精灯”或“酒精喷灯”)___________作为加热仪器。 （3）制备活性炭实验分为以下三步。 步骤1：连接装置，添加试剂。 步骤2：加热烧瓶中的水，至水沸腾一段时间，再加热木炭粉末。 步骤3：停止加热木炭粉末，冷却一段时间后，熄灭加热烧瓶的酒精灯。 ①步骤2中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是__________。 ②水沸腾变为水蒸气的过程中，水分子的___________(选填编号)发生了变化。 A．摩尔质量 B．化学性质 C．间距大小 D．元素组成 ③步骤3中若同时停止两处加热，可能造成的后果是___________。 （4）有同学猜测制备活性炭过程中可能会生成氢气和一氧化碳，为了验证猜测，他将装置甲中产生的气体通入装置乙进行检验。 ①写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_________。 ②氢气也能还原氧化铜，反应原理为。若氢气通过灼热的氧化铜，能观察到黑色固体变___________色固体。 ③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，NaOH中原子团的名称是__________，碱石灰的作用是__________。 ④分析气体的成分 实验现象 化学方程式 结论 澄清石灰水变浑浊 __________ 装置甲中产生的气体含有_________ 装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝 ___________ ⑤用装置甲制备活性炭的不足之处是__________。 【答案】（1）吸附 （2）酒精喷灯 （3） ①. 排出装置中的空气 ②. C ③. 灼热的碳与空气反应，导致活性炭部分损耗 （4） ①. ②. 红 ③. 氢氧根 ④. 吸收水，防止干扰氢气的检验 ⑤. ⑥. ⑦. 氢气，一氧化碳 ⑧. 缺少尾气处理 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 【小问2详解】 由题中信息可知，制备活性炭的温度需要900℃，故需要酒精喷灯作为加热仪器； 【小问3详解】 ①步骤2中先通一段时间水蒸气，再加热木炭粉末的目的是排出管内的空气，防止与碳发生反应； ②水沸腾变为水蒸气的过程中，属于物理变化过程，水分子本身没有发生改变，水由液态变成了气态分子之间的间隔发生了变化，分子间隔变大了； 故选C； ③步骤3中若同时停止两处加热，可能造成外界空气进入玻璃导管灼热的碳与空气反应，导致活性炭部分损耗； 【小问4详解】 ①一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式为：； ②氢气还原氧化铜生成的铜为红色固体，故能观察到黑色固体变成红色固体； ③NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故其中原子团的名称是氢氧根； 碱石灰具有吸水性，吸收气体中的水分，防止干扰氢气的检验； ④实验现象澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳使石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 装有无水硫酸铜的干燥管中白色固体变蓝，说明气体中含有氢气，氢气与氧化铜反应生成了水，水与硫酸铜反应生成了硫酸铜晶体，水与硫酸铜反应的方程式为：； 通过实验现象可得出装置甲中产生的气体含有氢气和一氧化碳； ⑤用装置甲制备活性炭缺少尾气处理装置，一氧化碳有毒，排出到空气中会污染空气。 2、 社团同学用如图所示装置做木炭还原氧化铜的实验。 （1）写出试管a中反应的化学方程式________。 （2）实验结束时，先移走试管b，再熄灭酒精喷灯，用弹簧夹迅速夹紧橡胶管，这些操作的目的是_________。 （3）试管冷却后倒出生成物，观察到红色金属中混有黑色固体。社团同学对黑色固体的成分提出三种猜想： i_______，ii木炭，iii氧化铜和木炭。为验证猜想，他们将生成物分为两份，做了以下两个实验： 实验一：装置见下图（省略夹持装置）。 ①试管口略微向下倾斜的目的是________。 ②点燃酒精灯a，写出试管中发生反应的化学方程式______，二氧化锰的作用是_______。 ③待澄清石灰水中的导管口出现均匀连续的气泡，点燃酒精灯b。一段时间后，澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。该实验现象证明黑色固体中含________。 实验二：在5支试管中分别混合对应的试剂，记录实验现象。 试管编号 试剂组合 实验现象 1 稀硫酸+木炭 无明显现象 2 稀硫酸+铜 无明显现象 3 稀硫酸+氧化铜 无色溶液变为蓝色 4 稀硫酸+木炭+铜 无明显现象 5 稀硫酸+混有黑色固体的红色金属 无色溶液变为蓝色 ①稀硫酸中溶质的化学式为________。 ②根据实验现象，证明猜想_______正确。 【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑ （2）防倒吸，防止Cu被氧化 （3） ①. 氧化铜 ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂 ③. ④. 催化 ⑤. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥. 木炭 ⑦. H2SO4 ⑧. iii 【解析】 【小问1详解】 试管a中木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验结束时，先移走试管b，再熄灭酒精喷灯，用弹簧夹迅速夹紧橡胶管，这些操作的目的是防止试管口中有澄清的石灰水到吸入试管中，使试管炸裂，同时防止热的氧化铜再次被氧化； 【小问3详解】 黑色固体的成分可能为氧化铜或木炭或氧化铜和木炭的混合物，故猜想i为：氧化铜； 实验一：①试管口略微向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂； ②试管中氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰起催化作用； ③澄清的石灰水变浑浊是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生，证明黑色固体中含木炭； 实验二：①稀硫酸中溶质化学式为H2SO4； ②根据试管3中稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，无色溶液变为蓝色，证明其中含有氧化铜，根据试管5中稀硫酸+混有黑色固体的红色金属反应，无色溶液变为蓝色，木炭和铜加热反应生成氧化铜，氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜，因此证明猜想iii正确。 3、 水煤气的主要成分是CO和H2(还含有少量CO2和水蒸气)，某同学设计了下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题。 (1)实验过程中观察到____________装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；证明有CO气体存在，需要在上述实验中获得的证据是____________。 (2)C装置的作用是____________；D装置的目的是____________。 (3)若E玻璃管1.6g氧化铜全部转化为铜，则参加反应的CO和H2物质的量之和为____________mol，假设E玻璃管1.6g氧化铜全部与一氧化碳反应，理论上生成二氧化碳是多少摩尔？(根据化学方程式计算)_________________________。 【答案】 (1). A (2). C中澄清石灰水不变浑浊，E中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 (3). 检验二氧化碳是否除尽 (4). 除去气体中的水(或干燥气体) (5). 0.02 (6). 解：设理论上生成二氧化碳物质的量为x x=0.02mol 答：理论上生成二氧化碳0.02mol。 【解析】 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中观察到A中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；若C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除去，E中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，证明有CO气体存在。 （2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽，防止干扰一氧化碳的检验，D装置的目的是除去气体中的水(或干燥气体)，防止干扰氢气的检验。 （3）一氧化碳和氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： 。氢气和氧化铜在加热下反应生成铜和水，化学方程式为：。 ，由方程式可知，氧化铜和氢气或CO反应时，物质的量之比均为1:1，即两种气体一共0.02mol。计算过程见答案。 4、（多选）利用如图所示装置探究CO的化学性质。说法错误的是（　　） A．甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B．乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C．丁处燃烧，说明CO有毒 D．省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 【分析】根据一氧化碳的性质、还原氧化铜的现象、注意事项分析回答有关的说法。 【解答】解：A、甲处澄清石灰水不变浑浊说明一氧化碳中不含有二氧化碳、丙处澄清石灰水变浑浊说明CO与CuO反应能生成二氧化碳，故A说法正确； B、乙、丙处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应，丁处是点燃尾气中的一氧化碳，不能说明CO与CuO发生化学反应，故B说法错误； C、尾气中含有一氧化碳，应除去，丁处燃烧，说明CO有毒，故C说法正确； D、省略甲处澄清石灰水，不能说明一氧化碳中是否混有二氧化碳，对实验的结果会造成干扰，故D说法错误。 故选：BD。 【点评】本题的难度不大，了解一氧化碳的性质、还原氧化铜的现象、注意事项等知识即可分析解答。 5、乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成 CO2和 H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成 CO．现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有 CO、CO2和 H2O。 请回答下列问题： （1）能验证产物中有H2O的装置是　 　（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是　 　。 （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是　 　，B装置中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）能验证产物中有CO 的现象是　 　或　 　；E装置玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　；F装置不足之处为　 　。 （4）若乙醇燃烧时生成11.6gCO2和CO混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加反应的乙醇的物质的量为　 　mol。 【分析】（1）根据无水硫酸铜遇到水后变蓝色进行分析； （2）根据二氧化碳遇到澄清石灰水生成白色沉淀碳酸钙进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3）根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据一氧化碳有毒进入空气会污染空气进行分析； （4）根据化学式进行计算。 【解答】解：（1）因为无水硫酸铜遇到水后会变成蓝色，所以常用无水硫酸铜检验是否有水生成，能验证产物中有H2O的装置是A，可观察到的现象是：白色粉末变成蓝色； （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是：验证是否存在二氧化碳；二氧化碳的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （3）因为一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以能验证产物中有CO 的现象是E装置中的黑色物质变成红色；F装置中的澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O； 一氧化碳有毒，直接进入空气会污染空气，F装置不足之处为：没有尾气处理装置； （4）11.6gCO2和CO混合物中碳元素的百分含量为31.03%， 含碳元素的质量为： 11.6g×31.03%＝3.6g 参加反应的乙醇的物质的量为： 3.6g÷×100%÷46g/mol＝0.15mol 答：参加反应的乙醇的物质的量为0.15mol 故答案为： （1）A；白色粉末变成蓝色； （2）验证是否存在二氧化碳；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （3）E装置中的黑色物质变成红色；F装置中的澄清石灰水变浑浊；CuO+H2Cu+H2O；没有尾气处理装置； （4）0.15。 【点评】可燃物在氧气充足时完全燃烧，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧气不足时不完全燃烧，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳。 6、化学科技小组同学在实验室中，用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：充分反应后，停止加热并冷却到室温． Ⅰ写出两个硬质玻璃管、U型管中发生反应的化学方程式　 　、　 、　 　． Ⅱ．上述实验通过　 　现象可判断木炭粉与二氧化碳发生了化学反应． Ⅲ．B装置的作用是　 　，E装置的作用是　 　；加气球目的　 　． Ⅳ．该实验的主要目的是　 　． 【分析】根据二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的实验进行分析解答即可． 【解答】解：ⅠA硬质玻璃管中发生的反应是二氧化碳与碳的反应，D硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铜、U型管中发生反应是氧化钙与水的反应， ⅡD装置中黑色氧化铜变红可以说明碳与二氧化碳反应生成了一氧化碳； ⅢB装置的作用是除去二氧化碳，E装置的作用是防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒进流硬质大试管中；加气球目的收集生成的CO，防止有毒的CO污染环境； Ⅳ该实验的主要目的是探究（或研究）碳单质及其氧化物的化学性质； 故答案为：ⅠCO2+C2CO； CuO+COCu+CO2；CaO+H2O═Ca（OH）2 ⅡD装置中黑色氧化铜变红（或F装置中澄清石灰水变浑浊）； Ⅲ除去二氧化碳（吸收二氧化碳）；防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒进流硬质大试管中；收集生成的CO，防止有毒的CO污染环境； Ⅳ探究（或研究）碳单质及其氧化物的化学性质 【点评】验证物质的组成有多种方法，基本思路是验证反应的生成物，根据反应现象确定生成物进而推出反应物 7、用如图装置完成以下实验： Ⅰ．探究燃烧条件：若B处盛放木炭． a．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； b．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； c．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊． ①对比实验a与c，说明燃烧的条件之一是　 　； ②对比实验b与c，说明燃烧的条件之一是　 　． ③写出实验c中有关反应的化学方程式　 　、　 　． Ⅱ．探究一氧化碳的化学性质． 若B处盛放氧化铜粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，在B处下方加热，B处可观察到的现象为　 　，反应的化学方程式为　 　；尾气处理的方法为　 　． 【分析】Ⅰ．①根据先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊；进行分析解答． ②对比实验b与c，待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊；进行分析解答． ③实验c中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答． Ⅱ．根据一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析解答． 【解答】解：Ⅰ．①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊，说明木炭与氧气反应生成了二氧化碳，说明燃烧的条件之一是需要氧气． ②对比实验b与c，待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊；加热能使温度达到木炭的着火点，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点． ③实验c中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式分别是C+O2CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． Ⅱ．B处盛放氧化铜粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，在B处下方加热，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，B处可观察到的现象为固体由黑色变为红色；反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，尾气处理的方法为点燃尾气或收集尾气． 故答案为：Ⅰ．①需要氧气；②温度要达到着火点；③C+O2CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； Ⅱ．固体由黑色变为红色；CuO+COCu+CO2；点燃尾气或收集尾气． 【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、一氧化碳的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键． 8、某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）． Ⅰ．写出装置A中发生反应的化学方程式　 　；装置B的作用是　 　，装置C中可观察到的现象是　 　． Ⅱ．装置D玻璃管中发生反应的化学方程式　 　，观察到的现象是　 　． Ⅲ．装置E的作用是　 　，本实验还应在装置　 　之间添加装置E． Ⅳ．从保护环境的角度分析，本实验的不足是　 　，改进的方法是　 　． 【分析】根据已有的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳、一氧化碳能还原金属氧化物、以及物质的检验的知识进行分析解答即可． 【解答】解：Ⅰ、碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳；B中盛有的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C中是无水硫酸铜，遇水变蓝，故填：C+CO22CO，吸收二氧化碳，白色固体变蓝色； Ⅱ、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色的固体会变为红色；故填：CuO+COCu+CO2，黑色固体变红色； Ⅲ、装置E能防止F中的液体倒吸入试管内，起到了安全牌瓶的作用，还需要在AB 之间增加该装置，故填：安全瓶，能防液体倒吸到加热的试管中；AB； Ⅳ、一氧化碳是有毒的气体，没有进行尾气处理，可以将F装置改为既能检验二氧化碳气体，又能收集（或处理）一氧化碳的装置，故填：没有尾气吸收装置；把F装置改为既能检验二氧化碳气体，又能收集（或处理）一氧化碳的装置． 【点评】本题考查的是碳以及一氧化碳的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 9、兴趣小组同学用如图所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究． （1）根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳；②　 　；③只有一氧化碳．写出假设①所发生反应的化学方程式 　，该反应中氧化剂的化学式为 　． （2）实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是　 　． （3）装置B中可观察到的实验现象是　 　；装置 C的作用是　 　． （4）如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是　 　． 【分析】（1）根据碳和与氧化铜反应生成铜和二氧化碳解答，根据题中信息分析解答； （2）根据缓缓通氮气，目的是排除管内空气，防止其它因素对实验产生干扰解答； （3）根据实验的目的，分析B中实验的现象等； （4）根据题中信息分析解答． 【解答】解： （1）碳和与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳；②二氧化碳和一氧化碳；③只有一氧化碳；发生反应的化学方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑；氧化铜提供氧，是氧化剂； （2）打开K，缓缓通氮气，目的是排除管内空气，防止其它因素对实验产生干扰； （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；为了排除二氧化碳的干扰，装置 C的作用是吸收除去二氧化碳； （4）装置B中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；D中黑色变为红色，E中澄清石灰水变浑浊，可得到的结论是假设②成立． 答案： （1）二氧化碳和一氧化碳，C+2CuO2Cu+CO2↑，CuO； （2）用氮气排去装置中的空气，防止干扰检验二氧化碳 （3）澄清石灰水变浑浊，吸收除去二氧化碳； （4）假设②成立． 【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性顺序表及其应用、碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识． 10、Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化合物． （1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜　 　，氧化亚铜　 　 （2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是　 　 （3）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是　 　；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是　 　． 【解答】解：（1）已知铜为+2价，亚铜为+1价，OH为﹣1价，根据正价前，负价后，先将Cu和OH按顺序排好Cu OH，然后把化合价标在各自的正上方，交叉可得化学式Cu（OH）2．同样的方法得到Cu2O，由化合物中化合价代数和为零的原则，可检验该化学式是否正确． 故答案为：Cu（OH）2；Cu2O； （2）根据反应物是木炭和氧化铜、反应条件是高温、生成物是铜和二氧化碳写出木炭还原氧化铜的化学反应式． 故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）根据题干信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平即可．所以化学反应式是：2Cu2O+O24CuO；因红色氧化亚铜与氧气反应生成黑色氧化铜，而氮气一般不与其他物质反应，所以要检验氮气中是否含有氧气，可以用如图装置检验，当我们看到红色粉末变成黑色，说明有氧气． 故答案为：2Cu2O+O24CuO；红色粉末变成黑色． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$