黄金卷01（广东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Ni 59 一选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵 2．“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是 A．元素电负性：P>O>C B．基态简化电子排布式： C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．铝箔能与NaOH溶液反应产生 3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子 B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm的硅量子点属于胶体 C．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于物理变化 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅 4．美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是 A．梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质 B．竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 C．肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物 D．客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化 5．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是 A．向试管中加入药品和用品 B．乙酸乙酯的生成 C．乙酸乙酯的收集 D．乙酸乙酯的分离 6．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 7．2024第二届世界氢能产业博览会于2024年8月8-10日在广州广交会展馆A区盛大举行。下列关于碱性氢氧燃料电池的说法正确的是 A．正极是失电子 B．阳离子移向正极 C．负极发生的反应为 D．每消耗，转移2mol电子 8．头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol头孢拉定分子含有5 mol π键 B．1 mol头孢拉定最多可与3 mol H2发生加成反应 C．头孢拉定与溶液、溶液都可以反应 D．头孢拉定既可与盐酸反应，也可与溶液反应 9．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是 A．a与Cl2反应一定生成d B．c为黑色固体 C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转化 10．宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式或化学方程式错误的是 A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色： B．工业上制铝： C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： D．苯甲醛与新制的共热： 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是 A．1mol Cl2含有s-p σ键的数目为NA B．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA 12．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 13．下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 与溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 14．由下列实验内容得到的现象和结论错误的是 实验内容 现象及结论 A 向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 若焰色为黄色， 则该溶液一定是钠盐 C 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象 加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-+ 4H2O  ΔH>0 D 在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热 NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快 15．对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是 A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 16．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A．电极接电源负极 B．制备环氧乙烷，电极区产生 C．电极区的反应方程式为： D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。 （1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。 ①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。 ②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系 实验编号 溶液体积/mL 收集1.0mLN2所用时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 334 2 V1 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 i. V1= ，V3= 。 ii. 已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据， (填整数)。 （2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图： 装置接口正确的连接顺序为 (填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是 (填化学式)。 （3）实验小组在实验中，将1.0 mol·L-1 NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L-1 FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。 ①查阅资料  常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。 ②提出猜想  溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。 ③设计实验、验证猜想 实验编号 5 6 操作方法 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液 取上述棕色混合液，按下图所示加热 ④实验现象及分析 i. 实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)； ii. 实验6观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。 18．（14分）石油的催化裂化过程中要用到FCC催化剂，废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：①V2O5为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下： 溶液pH <4.0 6.0~8.0 8.0~10.0 钒元素主要存在形式 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃时的数据)。 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.4 7.6 完全沉淀的pH 3.2 4.2 9.1 （1）“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 （2）“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为 。 （3）“酸浸”时，V2O5和H2SO4反应的化学方程式为 。 （4）“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解可以在 (填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物 (填化学式)可以循环使用。 （5）“沉镍”时，镍转化为NiCO3，写出该反应的离子方程式： ；若使用Na2CO3溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是 。 （6）一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为 。阿伏加德罗常数的值为NA，该合金的密度ρ= g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 19．（14分）汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。 （1）HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。 ①在三组100mL12mg•L-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是 。 ②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为 mg•L-1•min-1。 （2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。 ①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq)  ∆H= (用相对能量E表示)。 ②下列说法正确的是 。 A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定 B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子 C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率 （3）常温下，Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl+ Hg2+，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如下图所示： 已知：平均配位数 ①图中能代表HgCl2曲线是 (填字母)，平衡常数K4= 。 ②在P点，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)= (写出计算过程)。 20．（14分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题； （1）A的结构简式为 （写一种）。B分子中含有 个手性碳原子。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式 改变（填“发生”或“没有发生”）。 （2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为 （任写一种）。 ⅰ.分子中含有苯环 ⅱ.苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基 ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰 （3）由G生成M的化学方程式为 。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 足量浓氢溴酸，加热 b 足量乙酸、浓硫酸，加热 （5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料（其他试剂任选），分三步合成化合物。 ①的化学名称为 。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为 。 ③第三步反应的化学方程式为 。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷01·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A D B D A B A A B C B C B B D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）（2分） a（1分） 6.0（1分） 6.0（1分） 2（1分） （2）a→b，c←f←e←d （2分） NH4Cl、Ca(OH)2（2分） （3） （2分） 溶液变为黄色（2分） 18．（14分） （1）SiO2（1分） （2）6.0 7.6（1分） （3）（2分） （4）阴极（2分） H2SO4（2分） （5） （2分） 由Ni(OH)2形成沉淀的pH知，若使用碱性较强的Na2CO3，有可能导致一部分Ni2+形成沉淀Ni(OH)2（2分） （6） （1分） （1分） 19．（14分） （1）一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快（2分） 0.48（2分） （2）（2分） AB（2分） （3）C （2分） （2分） 由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为mol/L，P点时溶液中=（2分） 20．（14分） （1）（或）（1分） 3（1分） 没有发生（1分） （2）[或]（2分） （3）（2分） （4） （0.5分） 取代反应（0.5分） （0.5分） 取代反应（或酯化反应）（0.5分） （5）2－甲基－1，5－己二烯（1分） （2分） （2分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Ni 59 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵 【答案】A 【解析】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确； B．犀角的主要成分属于蛋白质，B错误； C．斫木的主要成分属于纤维素，C错误； D．青铜属于合金，D错误； 故选A。 2．“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是 A．元素电负性：P>O>C B．基态简化电子排布式： C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．铝箔能与NaOH溶液反应产生 【答案】A 【解析】A．O与C处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性O>C、O>S；S与P位于同一周期，同理电负性S>P；则元素电负性：O>P>C，A错误； B．Fe是26号元素，价电子排布式为，Fe失去最外层2个电子得成，基态简化电子排布式：，B正确； C．石墨与金刚石是碳元素得不同单质，互为同素异形体，C正确； D．铝是双性金属，能与NaOH溶液反应产生，D正确； 故选A。 3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子 B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm的硅量子点属于胶体 C．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于物理变化 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅 【答案】D 【解析】A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂具有很强的吸水性，可用作纸尿裤的材料，属于合成有机高分子，A错误； B．直径为2~20nm的硅量子点为纯净物，不是分散系，不属于胶体，B错误； C．煤的气化是煤与H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，C错误； D．太阳能电池的材料是单晶硅，D正确； 答案选D。 4．美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是 A．梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质 B．竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 C．肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物 D．客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化 【答案】B 【解析】A．鱼肉的主要成分是蛋白质，凡是肉类、动物毛发等都含有蛋白质，故A正确； B．制作面条时加入的“碱”指碳酸钠，故B错误； C．淀粉是天然高分子化合物，故C正确； D．客家酿酒制作过程中包括物理变化和化学变化，故D正确； 故选B。 5．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是 A．向试管中加入药品和用品 B．乙酸乙酯的生成 C．乙酸乙酯的收集 D．乙酸乙酯的分离 【答案】D 【解析】A．实验室制备乙酸乙酯的过程中先在试管中加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，再放入碎瓷片防暴沸，A正确； B．将乙醇、乙酸和浓硫酸混合液体加入试管中共热发生酯化反应，B正确； C．生成的乙酸乙酯产物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．将乙酸乙酯与碳酸钠溶液通过分液方法分离，D错误； 答案选D。 6．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 【答案】A 【解析】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误； B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确； C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确； D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确； 故选A。 7．2024第二届世界氢能产业博览会于2024年8月8-10日在广州广交会展馆A区盛大举行。下列关于碱性氢氧燃料电池的说法正确的是 A．正极是失电子 B．阳离子移向正极 C．负极发生的反应为 D．每消耗，转移2mol电子 【答案】B 【分析】碱性氢氧燃料电池中，负极氢气失去电子发生氧化反应，反应式为，正极氧气得到电子发生还原反应，发生的反应为：，据此作答。 【解析】A．碱性氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子发生还原反应，故A错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，故B正确； C．负极氢气失去电子发生氧化反应，反应式为，故C错误； D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol氧气参与反应时，发生的反应为：，转移的电子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，故D错误； 故答案选B。 8．头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol头孢拉定分子含有5 mol π键 B．1 mol头孢拉定最多可与3 mol H2发生加成反应 C．头孢拉定与溶液、溶液都可以反应 D．头孢拉定既可与盐酸反应，也可与溶液反应 【答案】A 【解析】A．该有机物含有2个酰胺基、一个羧基和3个碳碳双键，每个各含一个π键，1 mol头孢拉定分子含有6 mol π键，A错误； B．题中能与氢气发生加成反应的只有碳碳双键，则1mol头孢拉定含有3 mol碳碳双键最多可与3mol H2反应发生加成反应，B正确； C．羧基与溶液、溶液都可以反应，C正确； D．含有氨基可与盐酸反应，含有羧基可与氢氧化钠溶液反应，酰胺基也可以和盐酸反应与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选A。 9．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是 A．a与Cl2反应一定生成d B．c为黑色固体 C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转化 【答案】A 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧化铁、f为铁盐、g为+3价铁元素的配合物、h为+2价铁元素或铜元素的配合物，据此回答。 【解析】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A错误； B．氧化亚铁或氧化铜均为黑色固体，B正确； C．配合物中的配位键都属于σ键，C正确； D．铜与氧气中共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子，则铜元素中存在a→c→d→h的转化，D正确； 故选A。 10．宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式或化学方程式错误的是 A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色： B．工业上制铝： C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： D．苯甲醛与新制的共热： 【答案】B 【解析】A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转化的离子方程式为：，A正确； B．工业上制铝是电解熔融状态下的氧化铝，加入冰晶石降低熔点，反应为：，B错误； C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，反应的离子方程式为，C正确； D．根据乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是 A．1mol Cl2含有s-p σ键的数目为NA B．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】A． Cl2中的共价键是2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道通过头碰头方式重叠形成的，称为p-p σ键，A项错误； B．选项中只有NaCl溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl的物质的量，因此无法明确Na+的物质的量，B项错误； C． 标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，H2+Cl2 = 2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气体分子数不变，因此原子数为NA，C项正确； D． 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，Cl2与NaOH反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为NA，D项错误； 答案选C。 12．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 【答案】B 【分析】此题可以从成键数出发进行推断，、、和均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质，则是；是短周期元素，且与的电子结构相同，则是，是；的电负性大于,则为、为。 【解析】A．为，的价层电子对数为3，采用杂化，为，的价层电子对数为4，采用杂化，故A正确； B．第一电离能：，即，故B错误； C．是,中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．简单离子半径：，即，故D正确； 故选B。 13．下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 与溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 【答案】C 【解析】A．铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝槽盛放浓硝酸，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化钠溶液，故B错误； C．氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸溶液反应生成四氟化硅和水，所以能用氢氟酸刻蚀玻璃，故D错误； 故选C。 14．由下列实验内容得到的现象和结论错误的是 实验内容 现象及结论 A 向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 若焰色为黄色， 则该溶液一定是钠盐 C 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象 加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-+ 4H2O  ΔH>0 D 在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热 NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快 【答案】B 【解析】A．向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水形成难溶物氢氧化铜，继续滴加至刚开始产生的沉淀溶解生成四氨合铜离子，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，A正确； B．钠的焰色呈黄色，可能为氢氧化钠，不能确定该溶液一定是钠盐，B错误； C．取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0，C正确； D．酯可以在酸性和碱性条件下发生水解反应，NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明碱性条件下氢氧化钠中和了水解反应生成的酸，使平衡正向移动，乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快，D正确； 故选B。 15．对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是 A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 【答案】B 【解析】A．反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，加入催化剂后虽然C速率更大，是因为催化剂导致的速率增大，不是浓度因素导致的速率更大，故A正确； B．加入催化剂C的速率明显增大，B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，故B错误； C．反应速率不变时浓度不反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确； D．加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确； 本题选B。 16．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A．电极接电源负极 B．制备环氧乙烷，电极区产生 C．电极区的反应方程式为： D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 【答案】D 【分析】由题给转化关系可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，通入的乙烯与溴、水反应生成HOCH2CH2Br，镍电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。 【解析】A．由分析可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，故A错误； B．由题意可知，生成1mol环氧乙烷需要消耗1mol溴，则由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢气的物质的量为1mol，故B错误； C．由分析可知，阳极区发生的反应为CH2=CH2+Br2+ H2O HOCH2CH2Br，故C错误； D．由分析可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。 （1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。 ①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。 ②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系 实验编号 溶液体积/mL 收集1.0mLN2所用时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 334 2 V1 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 i. V1= ，V3= 。 ii. 已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据， (填整数)。 （2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图： 装置接口正确的连接顺序为 (填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是 (填化学式)。 （3）实验小组在实验中，将1.0 mol·L-1 NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L-1 FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。 ①查阅资料  常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。 ②提出猜想  溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。 ③设计实验、验证猜想 实验编号 5 6 操作方法 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液 取上述棕色混合液，按下图所示加热 ④实验现象及分析 i. 实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)； ii. 实验6观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。 【答案】（1） （2分） a （1分） 6.0（1分） 6.0 （1分） 2（1分） （2）a→b，c←f←e←d （2分） NH4Cl、Ca(OH)2（2分） （3） （2分） 溶液变为黄色（2分） 【分析】探究NaNO2溶液和NH4Cl溶液反应的速率与c(NaNO2)的关系时，c(NaNO2)是唯一变量； 【解析】（1）①溶液和溶液加热生成NaCl、、H2O，该反应的化学方程式是，的密度与空气相近，难溶于水，所以用排水法收集，选a。 ②i. 根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1和3，NaNO2的体积增大二倍，速率大约变为4倍，实验4的速率大约是实验2的4倍，则实验2所用NaNO2溶液的体积为实验4的二分之一，则V1=6.0mL，V3=(20.0-4.0-4.0-6.0)mL=6.0mL。 ii.由表中实验1、3数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1倍时，实验3、1中收集1.0mLN2所需时间比值为≈，即实验3的反应速率为实验1的4倍，由于，实验m≈2。 （2）把氨气和二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，根据装置图，该装置适合加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，氨气易溶于水，为防止倒吸，由b口通入氨气；石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳由c口通入饱和食盐水中，装置接口正确的连接顺序为a→b，c←f←e←d。由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂的化学式是NH4Cl、Ca(OH)2。 （3）i. 遇SCN-溶液变为血红色，滴加溶液变红，说明溶液中存在的离子是，Fe3+的来源是与发生氧化还原反应生成和NO，离子方程式是； ii. 若猜想成立，溶液中的棕色掩盖了的黄色，则“实验6”中受热分解释放出，溶液变为黄色。 18．（14分）石油的催化裂化过程中要用到FCC催化剂，废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：①V2O5为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下： 溶液pH <4.0 6.0~8.0 8.0~10.0 钒元素主要存在形式 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃时的数据)。 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.4 7.6 完全沉淀的pH 3.2 4.2 9.1 （1）“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 （2）“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为 。 （3）“酸浸”时，V2O5和H2SO4反应的化学方程式为 。 （4）“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解可以在 (填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物 (填化学式)可以循环使用。 （5）“沉镍”时，镍转化为NiCO3，写出该反应的离子方程式： ；若使用Na2CO3溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是 。 （6）一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为 。阿伏加德罗常数的值为NA，该合金的密度ρ= g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 【答案】（1）SiO2（1分） （2）6.0 7.6（1分） （3）（2分） （4）阴极（2分） H2SO4（2分） （5） （2分） 由Ni(OH)2形成沉淀的pH知，若使用碱性较强的Na2CO3，有可能导致一部分Ni2+形成沉淀Ni(OH)2（2分） （6） （1分） （1分） 【分析】分析废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5，加硫酸Al2O3转化为Al3+、Fe2O3转化为Fe3+、NiO转化为Ni2+和V2O5转化为，滤渣1为SiO2；加NaO调节pH使Fe3+转化成Fe(OH)3，Al3+转化为Al(OH)3，矾以形式存在；萃取使矾元素分离，Ni元素在有机相中，再加硫酸反萃取，最终沉镍得到NiCO3，电解得到金属镍，据此分析； 【解析】（1）“滤渣1”的主要成分为SiO2； （2）调节pH使Fe3+、A3+l均沉淀，而Ni2+不沉淀，矾以形式存在，根据已知中表格数据可判断PH的范围：6.0 7.6； （3）V2O5和H2SO4反应的化学方程式为： （4）“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解，得电子，在阴极；阳极的电极反应：，在溶液中生成硫酸，电解产物H2SO4可以循环使用。 （5）（5）沉镍中离子反应:；由Ni(OH)2形成沉淀的pH知，若使用碱性较强的Na2CO3，有可能导致一部分Ni2+形成沉淀Ni(OH)2； （6）图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为；该晶胞中含有V原子个，含有Ni原子个，该合金的密度ρ= g·cm-3。 19．（14分）汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。 （1）HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。 ①在三组100mL12mg•L-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是 。 ②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为 mg•L-1•min-1。 （2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。 ①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq)  ∆H= (用相对能量E表示)。 ②下列说法正确的是 。 A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定 B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子 C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率 （3）常温下，Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl+Hg2+，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如下图所示： 已知：平均配位数 ①图中能代表HgCl2曲线是 (填字母)，平衡常数K4= 。 ②在P点，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)= (写出计算过程)。 【答案】（1）一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快（2分） 0.48（2分） （2）（2分） AB（2分） （3）C （2分） （2分） 由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为mol/L，P点时溶液中=（2分） 【解析】（1）①由图可知，溶液中某时刻B的浓度与初始浓度的比值一定时，波长越短，B的降解速率越快，说明氧化汞的催化效果越好； ②由图可知，15min时，B的浓度与初始浓度的比值为0.4，则0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为=0.48 mg•L-1•min-1； （2）①由图可知，乙烯醇转化为乙醛的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的焓变∆H=； ②A．物质的能量越高越不稳定，由图可知，反应历程涉及的物质中乙烯醇的能量最高，则乙烯醇最不稳定，故A正确；B．由图可知，过程①中具有空轨道的汞离子与水分子中具有孤对电子的氧原子通过配位键形成配离子[Hg(H2O)]2+，故B正确；C．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时存在非极性键的断裂，但不存在非极性键的形成，故C错误；D．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时，增大乙炔的浓度可以使平衡向正反应方向移动，但乙炔的转化率减小，故D错误；故选AB； （3）①由图可知，溶液中氯离子浓度越大，溶液中HgCl离子浓度越大，则曲线A表示汞离子与lgc(Cl−)的关系、曲线B表示HgCl+离子与lgc(Cl−)的关系、曲线C表示HgCl2与lgc(Cl−)的关系、曲线D表示HgCl离子与lgc(Cl−)的关系，故选C；由转化关系可知，HgCl+转化为汞离子和氯离子的反应为：HgCl+Hg2++Cl-，由图可知，溶液中HgCl+离子与汞离子浓度相等时，溶液中氯离子浓度为mol/L，则反应的平衡常数K4==c(Cl-)= ； ②由图可知，HgCl2转化为HgCl+离子和氯离子的反应为：HgCl2HgCl++Cl-，由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为mol/L，则反应的平衡常数K3==c(Cl-)= ，则P点时溶液中=×===。 20．（14分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题； （1）A的结构简式为 （写一种）。B分子中含有 个手性碳原子。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式 改变（填“发生”或“没有发生”）。 （2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为 （任写一种）。 ⅰ.分子中含有苯环 ⅱ.苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基 ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰 （3）由G生成M的化学方程式为 。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 足量浓氢溴酸，加热 b 足量乙酸、浓硫酸，加热 （5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料（其他试剂任选），分三步合成化合物。 ①的化学名称为 。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为 。 ③第三步反应的化学方程式为 。 【答案】（1）（或）（1分） 3（1分） 没有发生（1分） （2）[或]（2分） （3）（2分） （4） （0.5分） 取代反应（0.5分） （0.5分） 取代反应（或酯化反应）（0.5分） （5）2－甲基－1，5－己二烯（1分） （2分） （2分） 【分析】由A和B的分子式差异及A→B的反应条件是氢氧化钠醇溶液加热，可知A发生消去反应得B，B被酸性重铬酸钾氧化得C，由已知①可知，B中有两个环，其中一个环上的碳碳双键断开，且可以确定出碳碳双键的位置，推出B的结构简式为，B是氯代烃A发生消去反应得到的，A可能为或，C与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到D，D的结构简式为，参考已知②，D与Na在乙醚中发生反应得E，E在催化剂加热条件下与氢气发生加成反应得F，根据F的分子式C11H20O2，F的不饱和度为2，说明两个碳氧双键都发生了加成得2个羟基，故F的结构简式为，F在浓硫酸加热条件下发生消去反应得G，G在催化剂加热条件下发生加成聚合得M。 【解析】（1）由分析知，A的结构简式为（或），B的结构简式为，手性碳原子是连接4个基团都不相同的碳原子，B分子中含有3个手性碳原子，标记如图，C生成D发生酯化反应，没有改变碳原子的杂化方式； （2）E的分子式为C11H16O2，Q是E的同分异构体，不饱和度为4且含有苯环，说明除苯环外无其它不饱和度，又因为Q苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基，说明剩下一个取代基为戊基，核磁共振氢谱只有5组峰，说明对称性较好，戊基上不同化学环境的氢的种数也尽可能少，考虑戊基中有一个碳原子连3个甲基，故满足条件的Q的结构简式为或； （3）G在催化剂加热条件下发生加成聚合得M，化学方程式为； （4）F的结构简式为，与足量浓氢溴酸加热发生醇羟基的取代反应，产物结构式为；F与足量乙酸、浓硫酸，加热，两个羟基都与乙酸发生酯化反应，产物结构式为； （5）①根据烯烃的命名，CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为2-甲基-1，5-己二烯； ②参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料（其他试剂任选），分三步合成化合物，第一步用酸性重铬酸钾氧化CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2，得CH3COCH2CH2COOH，第二步，CH3COCH2CH2COOH与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应得CH3COCH2CH2COOCH3，第三步，CH3COCH2CH2COOCH3与Na在乙醚中发生反应得； 第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为CH3COCH2CH2COOH； ③由②中分析，第三步，CH3COCH2CH2COOCH3与Na在乙醚中发生反应得，化学方程式为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$