精品解析：福建省南平市第三中学、新城实验中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

南平三中、新城实验中学九年级第一次质量监测 化学试卷 (考试时间：60分钟；满分100分) 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 液氮沸点低，可作制冷剂 B. 氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充安全气球 C. 氧气能支持燃烧，可作火箭燃料 D. 氖气放电时能发出橘红色的光，可作霓虹灯的填充气 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮沸点低，且气化时吸热，则可作制冷剂，该选项正确； B、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充安全气球，该选项正确； C、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则不能作燃料，可作助燃剂，该选项不正确； D、氖气放电时能发出橘红色的光，可作霓虹灯的填充气，该选项正确。 故选C。 3. 法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少年连续开展多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是 选项 问题 对问题的回答 A 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流 B 火焰不同部位温度高低如何比较 可用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点 C 吹灭蜡烛产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气冷凝后形成的固体 D 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰的明亮程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、火焰为什么向上，热气流上升，形成对流，属于解释形成的原因，故选项错误； B、火焰不同部位温度高低如何比较，用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色情况，属于设计实验方案，故选项正确； C、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么，主要成分是石蜡蒸气凝华成的石蜡固体，属于实验结论，故选项错误； D、火焰明亮的原因，与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象的分析，故选项错误； 故选：B。 4. 下列实验方案或操作中，不能达到目的的是 A. 用加水溶解的方法区分铁粉和二氧化锰 B. 用燃着的木条区分空气、氮气 C. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 D. 用观察颜色的方法区分氧化镁和四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁粉和二氧化锰均难溶于水，用加水溶解的方法无法区分铁粉和二氧化锰，符合题意； B、燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意； C、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液，不符合题意； D、氧化镁是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，颜色不同，可以用观察颜色的方法区分氧化镁和四氧化三铁，不符合题意。 故选A。 5. 化学实验基本操作是实验成功的关键，下列实验的基本操作规范的是 A. 闻气体气味 B. 加热铜绿 C. 过滤装置 D. 塞进橡皮塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确； B、加热固体时，试管口要向下倾斜，该选项操作不正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； D、塞橡皮塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡皮塞，该选项操作不正确。 故选C。 6. 实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一，小明同学对下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 D. 蜡烛在空气中燃烧时生成了二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热产生刺激性气味的气体，该选项描述正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项描述正确； C、镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，该选项描述正确； D、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。 故选D。 7. 下列选项中前者是混合物，后者是纯净物的是 A. 冰水混合物，液态氧 B. 纯净的空气，矿泉水 C. 干净的沙河水，蒸馏水 D. 加碘食盐，石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰是水的固体，冰水混合物中含有水这一种物质，属于纯净物；液态氧是由氧气这一种物质组成的，属于纯净物，故选项不符合题意； B、纯净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和溶于水的矿物质等物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、干净的沙河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；蒸馏水是由水这一种物质组成的，属于纯净物，故选项符合题意； D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物；石灰水中含有水和氢氧化钙等物质，属于混合物，故选项不符合题意； 故选：C。 8. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的含量最高。A不正确； B、空气中CO2的体积分数为0.03%，据图可知，火星大气中CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的体积分数大于空气中CO2的体积分数，即火星大气中CO2的含量高于空气。B正确； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，据图可知，火星大气中氩气的体积分数为1.6%。所以火星大气中含有稀有气体。C不正确； D、氧气能使带火星木条复燃，据图可知，火星大气中不含有氧气，所以火星大气不能使带火星的木条复燃。D不正确。 综上所述：选择B。 9. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是 A. 通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C. 自来水厂投入明矾进行消毒 D. 该净水过程最终得到的水是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.通过反应沉淀池、过滤池可除去水中不溶性杂质，该选项说法正确； B.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，该选项说法正确； C.明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮颗粒，加速沉降，不能对水进行消毒，该选项说法不正确； D.该净水过程不能除去水中的可溶性杂质，得到的水是混合物，该选项说法正确， 故选C。 10. 实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，反应过程中两种固体的质量随时间的变化如下图。下列说法正确的是 A. 高锰酸钾可作为氯酸钾分解时的催化剂 B. 没有催化剂氯酸钾无法分解 C. 加入高锰酸钾后产生氧气更快、更多 D. 反应结束后固体完全消失 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解时的催化剂，故A错误； B、氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，即没有催化剂氯酸钾也可以分解，故B错误； C、由题干信息可知，将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，高锰酸钾分解也会产生部分氧气，所以加入高锰酸钾后产生的氧气更快、更多，故C正确； D、高锰酸钾在加热的条件生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应结束后会剩余锰酸钾、二氧化锰、氯化钾三种固体，故D错误。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(本题包含8题，共70分。) 11. 请用对应的元素符号或元素名称填空。 （1）钙元素__________； （2）Mg__________； （3）碳元素__________； （4）Na__________。 【答案】（1）Ca （2）镁 （3）C （4）钠 【解析】 【小问1详解】 钙元素符号为Ca。 【小问2详解】 Mg为镁元素符号。 【小问3详解】 碳元素符号为C。 【小问4详解】 Na为钠元素符号。 12. 如图所示是实验室常用的仪器。请用图中仪器的名称按要求填空： （1）如图A所示，倾倒液体试剂时，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向______，试剂瓶塞要______在桌面上。 （2）如图B所示，在火焰上盖上灯帽火焰就会被熄灭，说明物质燃烧需要的物质是______。 （3）如图C所示，用酒精灯加热试管中的液体时，先用试管夹由______（填“试管底部”或“试管口”）夹至离试管口1/3处，再用酒精灯的______焰加热。 （4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质，清洗试管时一般先用______蘸取去污粉刷洗干净后，再用蒸馏水润洗，然后______（填“正放”或“倒扣”）在试管架上晾干。 （5）实验中滴管使用出现了如下图所示的四种常见错误操作，请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明正确操作是______。 【答案】（1） ①. 掌心 ②. 倒放 （2）氧气##O2 （3） ①. 试管底部 ②. 外 （4） ①. 试管刷 ②. 倒扣 （5）①使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体试剂时，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向掌心，试剂瓶塞要倒放在桌面上，故填：掌心；倒放； 【小问2详解】 在火焰上盖上灯帽火焰就会被熄灭，利用的原理是隔绝氧气，说明物质燃烧需要与氧气接触，故填：氧气； 【小问3详解】 用酒精灯加热试管中的液体时，先用试管夹由试管底部夹至离试管口处，再用酒精灯的外焰进行加热，故填：试管底部；外； 【小问4详解】 如果试管内壁附有不易洗掉的物质，清洗试管时一般先用试管刷蘸取去污粉刷洗干净后，再用蒸馏水润洗，然后倒扣在试管架上晾干，故填：试管刷；倒扣； 【小问5详解】 ①使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体； ②使用过的滴管不能直接放在桌面上（防止污染滴管、腐蚀桌面），应放入对应的试剂瓶中； ③专用的滴管使用完毕后，不需要用自来水冲洗，应直接放入对应的试剂瓶中； ④吸取液体后，滴管不能倒持（防止腐蚀胶帽）； 故填：①使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体（合理即可）。 13. 氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为氮气(N2)和氢气(H2)，N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据N2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨气，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。是目前唯一可用于大规模合成氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧______(填“高”或“低”)。 （2）如图1是膜分离法制N2，薄膜不允许______(填“N2”或“O2”)穿透。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的微观粒子的________(填“质量”或“体积”)不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的文字或符号表达式为_______________；属于________(填“化合”或“分解”)反应。 【答案】（1）低 （2）N2 （3）体积 （4） ①. ## ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 由于氮气先蒸发，说明液氮沸点比液氧低。 【小问2详解】 由图1可知，薄膜能让氧气穿透，但不能让氮气穿透。 【小问3详解】 由图2可知，该方法是利用氮分子和氧分子的体积不同。 【小问4详解】 由短文可知，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 14. 完成下列各题： （1）实验①点燃氢气前应先验纯，验纯时产生________爆鸣声，证明不纯。待气体纯净后点燃氢气可观察到________。 （2）实验②是电解水实验，该实验能实现________能转换________能，正极产生的气体是________，该反应的文字或符号表达式是________________________。 （3）实验③是蜡烛燃烧实验，证明蜡烛燃烧有水生成的现象是________________。 （4）以上实验可以验证水的组成的是______。 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】（1） ①. 尖锐 ②. 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成 （2） ① 电 ②. 化学 ③. 氧气##O2 ④. ## （3）干冷的烧杯内壁出现小水珠 （4）A 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验①点燃氢气前应先验纯，验纯时产生尖锐爆鸣声，证明不纯，待气体纯净后点燃氢气可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成； 【小问2详解】 实验②是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，能实现电能转化为化学能； 在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的气体是氧气； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 【小问3详解】 实验③中，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，干冷的烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水； 【小问4详解】 实验①中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；实验②中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，实验③中蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，蜡烛的组成未知，不能验证水的组成，故可以验证水的组成的是①②。 故选A。 15. 为探究空气的组成，某同学用如图所示装置进行实验。 （1）实验中红磷需稍过量，目的是________________。 （2）实验时，红磷燃烧的主要现象是________，该反应的文字或符号表达式为________________。 （3）从理论上分析，玻璃管内液面最终约上升至刻度______处，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是________________(只需写一条)。 【答案】（1）充分消耗装置内的氧气，使实验结果更准确 （2） ①. 放出热量，生成大量的白烟 ②. ## （3） ①. 1 ②. 红磷不足（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验中红磷需稍过量，目的是充分消耗装置内的氧气，使实验结果更准确。 【小问2详解】 实验时，红磷燃烧的主要现象是放出热量，生成大量的白烟； 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问3详解】 从理论上分析，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，则打开止水夹后进入集气瓶的水应为集气瓶容积的五分之一，玻璃管内液面最终约上升至刻度1处； 实测结果液面往往偏低，即测量结果偏小，其原因可能是：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。 16. 某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”。 （1）图Ι是按课本进行的一个化学实验，他所观察到的现象是______；乙烧杯放有酚酞溶液的目的是______，此实验说明分子______。 （2）但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水，一段时间后，观察到B处的现象是______。对比改进前的实验，改进后实验的优点是______。 【答案】（1） ①. 甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化 ②. 对比，说明空气中的成分不能使酚酞溶液变色 ③. 在不断运动 （2） ①. 滴有酚酞溶液的滤纸变红 ②. 装置密闭性更好，避免了氨气逸散到空气中，更为环保（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水使酚酞试液变红；乙烧杯放有酚酞溶液的目的是：对比，说明空气中的成分不能使酚酞溶液变色；甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化，此实验说明分子在不断运动；故填：甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化；对比，说明空气中的成分不能使酚酞溶液变色；在不断运动。 【小问2详解】 B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水，由于氨分子是不断运动的，一段时间后，观察到B处的现象是：滴有酚酞的滤纸变红；对比改进前的实验，改进后实验的优点是：装置密闭性更好，避免了氨气逸散到空气中，更为环保。故填：滴有酚酞溶液的滤纸变红；装置密闭性更好，避免了氨气逸散到空气中，更为环保（答案合理即可）。 【点睛】根据分子的性质、浓氨水的挥发性、碱性，酚酞溶液遇碱性溶液能变成红色以及实验装置的特点进行分析解答即可。 17. 学会制备常见气体，是学习化学的任务。现有下列实验装置图，结合该图回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①__________、②__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________(填序号)，发生反应的文字或符号表达式为__________。实验时试管口要放一团棉花，其目的是__________。实验中可用装置C收集氧气，原因是________________。 （3）小明同学查阅了相关资料，利用玻璃瓶、注射器、吸管、输液管等生活用品设计并制作简易制氧器，如装置D所示。检查图D装置气密性时，先用弹簧夹夹紧末端吸管口，如图所示，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，观察到__________，说明装置不漏气。氧气通过装置D右瓶中水的目的是__________(填一点)。如何检验吸管口出来的气体是氧气：__________。 （4）利用双氧水制氧气的文字或符号表达式是__________。 （5）下列哪种方式可以获得较平稳的气流______。 A. 把二氧化锰少量多次分别加入盛有双氧水的锥形瓶中 B. 把双氧水缓慢滴加入装有二氧化锰的锥形瓶中 C. 将二氧化锰和双氧水一次性在锥形瓶中混合 为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究： 图①中加入10mLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图②所示，此时无明显现象。再通过漏斗加入1gMnO2，如图③所示。 （6）此时可观察到的现象是________。停止产生气泡后，将图③中的混合液进行过滤提取固体，干燥，再进行称量，固体仍为1g，甲同学认为MnO2是催化剂。 （7）乙同学认为甲同学的结论不严谨，因为没有验证二氧化锰的化学性质是否发生改变。请设计实验方案进行验证________________________________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ① B ②. ## ③. 防止固体粉末进入导管 ④. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 注射器活塞回到原位置 ②. 通过气泡观察氧气生成的速率或同时降低氧气的温度或过滤杂质提纯氧气的作用 ③. 带火星的木条放在吸管口，若木条复燃，则为氧气 （4）## （5）B （6）带火星的木条复燃 （7）将10mLH2O2溶液加入如图②装置中，加入称量后的固体，观察现象 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，试管口应塞一团棉花； C装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用该方法收集。 【小问3详解】 拉动注射器，若装置气密性良好，由于内部压强小，则松手后，可观察到注射器活塞回到原位置； 将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率得出生成氧气的速率，且还能降低氧气温度、过滤杂质等； 氧气具有助燃性，则检验方法为：带火星的木条放在吸管口，若木条复燃，则为氧气。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 【小问5详解】 A、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，反应前后质量不变，则该方法不能获得平稳的氧气，不符合题意； B、把双氧水缓慢滴加入装有二氧化锰的锥形瓶中，能获得平稳的氧气，符合题意； C、将二氧化锰和双氧水一次性在锥形瓶中混合不能获得平稳的氧气，不符合题意。 故选B。 【小问6详解】 二氧化锰能加快过氧化氢的分解，则可观察到带火星的木条复燃。 【小问7详解】 若想证明二氧化锰的化学性质是否改变，可将10mLH2O2溶液加入如图②装置中，加入称量后的固体，观察现象。 18. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并展开了项目化学习的探究。 任务一：带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验(如图)，并获得了一系列数据(如下表)。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 10% 20% 30% 40% 50% 带火星的木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【实验结论】 （1）分析上述实验数据可得出的结论是________。 【小组讨论】 （2）上述实验中利用带火星的木条复燃来证明氧气是否是纯氧，利用了氧气的________性。 任务二：铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （3）利用如图所示装置进行实验，装置中预留少量水的目的是________________，实验⑤中细铁丝燃烧的现象是________________________________。 【实验结论】 （4）其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越______。 （5）铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是______。 【小组讨论】 （6）结合试验分析把直径为0.5mm的铁丝伸入氧气浓度为65%的集气瓶中无法燃烧的可能原因是________。 【答案】（1）带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧 （2）助燃 （3） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （4）剧烈 （5）相同条件下，铁丝越细，铁丝燃烧越剧烈 （6）铁丝太粗或氧气浓度不足 【解析】 【小问1详解】 从实验数据来看，氧气的浓度达到40%时就可以使带火星的木条复燃，所以带火星的木条复燃不能说明氧气是纯氧，故填：带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧； 【小问2详解】 上述实验中利用带火星的木条复燃来证明氧气是否是纯氧，利用了氧气的助燃性，能支持燃烧； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，装置中预留少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 实验⑤中细铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 【小问4详解】 由表可知，其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越剧烈； 【小问5详解】 对比不同直径的铁丝在相同浓度的氧气中燃烧的现象可知，相同条件下，铁丝越细，燃烧越剧烈； 【小问6详解】 由以上实验可知，相同条件下，铁丝越细，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故把直径为0.5mm的铁丝伸入氧气浓度为65%的集气瓶中无法燃烧的可能原因是：铁丝太粗或氧气浓度不足。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南平三中、新城实验中学九年级第一次质量监测 化学试卷 (考试时间：60分钟；满分100分) 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 液氮沸点低，可作制冷剂 B. 氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充安全气球 C. 氧气能支持燃烧，可作火箭燃料 D. 氖气放电时能发出橘红色的光，可作霓虹灯的填充气 3. 法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少年连续开展多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是 选项 问题 对问题的回答 A 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流 B 火焰不同部位温度高低如何比较 可用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点 C 吹灭蜡烛产生的白烟是什么？ 主要成分是石蜡蒸气冷凝后形成的固体 D 火焰明亮原因是什么？ 与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰的明亮程度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验方案或操作中，不能达到目的的是 A. 用加水溶解的方法区分铁粉和二氧化锰 B. 用燃着的木条区分空气、氮气 C. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 D. 用观察颜色的方法区分氧化镁和四氧化三铁 5. 化学实验基本操作是实验成功的关键，下列实验的基本操作规范的是 A. 闻气体气味 B. 加热铜绿 C. 过滤装置 D. 塞进橡皮塞 6. 实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一，小明同学对下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 D. 蜡烛在空气中燃烧时生成了二氧化碳和水 7. 下列选项中前者是混合物，后者是纯净物的是 A. 冰水混合物，液态氧 B. 纯净的空气，矿泉水 C. 干净的沙河水，蒸馏水 D. 加碘食盐，石灰水 8. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中含量最高 B. 火星大气中的含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 9. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是 A. 通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C. 自来水厂投入明矾进行消毒 D. 该净水过程最终得到的水是混合物 10. 实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，反应过程中两种固体的质量随时间的变化如下图。下列说法正确的是 A. 高锰酸钾可作为氯酸钾分解时的催化剂 B. 没有催化剂氯酸钾无法分解 C. 加入高锰酸钾后产生的氧气更快、更多 D. 反应结束后固体完全消失 第Ⅱ卷 非选择题(本题包含8题，共70分。) 11. 请用对应的元素符号或元素名称填空。 （1）钙元素__________； （2）Mg__________； （3）碳元素__________； （4）Na__________。 12. 如图所示是实验室常用的仪器。请用图中仪器的名称按要求填空： （1）如图A所示，倾倒液体试剂时，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向______，试剂瓶塞要______在桌面上。 （2）如图B所示，在火焰上盖上灯帽火焰就会被熄灭，说明物质燃烧需要的物质是______。 （3）如图C所示，用酒精灯加热试管中的液体时，先用试管夹由______（填“试管底部”或“试管口”）夹至离试管口1/3处，再用酒精灯的______焰加热。 （4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质，清洗试管时一般先用______蘸取去污粉刷洗干净后，再用蒸馏水润洗，然后______（填“正放”或“倒扣”）在试管架上晾干。 （5）实验中滴管使用出现了如下图所示的四种常见错误操作，请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明正确操作是______。 13. 氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为氮气(N2)和氢气(H2)，N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据N2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨气，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。是目前唯一可用于大规模合成氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧______(填“高”或“低”)。 （2）如图1是膜分离法制N2，薄膜不允许______(填“N2”或“O2”)穿透。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的微观粒子的________(填“质量”或“体积”)不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的文字或符号表达式为_______________；属于________(填“化合”或“分解”)反应。 14. 完成下列各题： （1）实验①点燃氢气前应先验纯，验纯时产生________爆鸣声，证明不纯。待气体纯净后点燃氢气可观察到________。 （2）实验②是电解水实验，该实验能实现________能转换________能，正极产生的气体是________，该反应的文字或符号表达式是________________________。 （3）实验③是蜡烛燃烧实验，证明蜡烛燃烧有水生成的现象是________________。 （4）以上实验可以验证水的组成的是______。 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 15. 为探究空气的组成，某同学用如图所示装置进行实验。 （1）实验中红磷需稍过量，目的是________________。 （2）实验时，红磷燃烧的主要现象是________，该反应的文字或符号表达式为________________。 （3）从理论上分析，玻璃管内液面最终约上升至刻度______处，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是________________(只需写一条)。 16. 某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”。 （1）图Ι是按课本进行的一个化学实验，他所观察到的现象是______；乙烧杯放有酚酞溶液的目的是______，此实验说明分子______。 （2）但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水，一段时间后，观察到B处的现象是______。对比改进前的实验，改进后实验的优点是______。 17. 学会制备常见气体，是学习化学的任务。现有下列实验装置图，结合该图回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①__________、②__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________(填序号)，发生反应的文字或符号表达式为__________。实验时试管口要放一团棉花，其目的是__________。实验中可用装置C收集氧气，原因是________________。 （3）小明同学查阅了相关资料，利用玻璃瓶、注射器、吸管、输液管等生活用品设计并制作简易制氧器，如装置D所示。检查图D装置气密性时，先用弹簧夹夹紧末端吸管口，如图所示，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，观察到__________，说明装置不漏气。氧气通过装置D右瓶中水的目的是__________(填一点)。如何检验吸管口出来的气体是氧气：__________。 （4）利用双氧水制氧气的文字或符号表达式是__________。 （5）下列哪种方式可以获得较平稳的气流______。 A. 把二氧化锰少量多次分别加入盛有双氧水的锥形瓶中 B. 把双氧水缓慢滴加入装有二氧化锰的锥形瓶中 C. 将二氧化锰和双氧水一次性在锥形瓶中混合 为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究： 图①中加入10mLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图②所示，此时无明显现象。再通过漏斗加入1gMnO2，如图③所示。 （6）此时可观察到的现象是________。停止产生气泡后，将图③中的混合液进行过滤提取固体，干燥，再进行称量，固体仍为1g，甲同学认为MnO2是催化剂。 （7）乙同学认为甲同学的结论不严谨，因为没有验证二氧化锰的化学性质是否发生改变。请设计实验方案进行验证________________________________。 18. 同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并展开了项目化学习的探究。 任务一：带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验(如图)，并获得了一系列数据(如下表)。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 10% 20% 30% 40% 50% 带火星的木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【实验结论】 （1）分析上述实验数据可得出的结论是________。 小组讨论】 （2）上述实验中利用带火星的木条复燃来证明氧气是否是纯氧，利用了氧气的________性。 任务二：铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 同学们设计并进行了下列五组实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度(体积分数) 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】 （3）利用如图所示装置进行实验，装置中预留少量水的目的是________________，实验⑤中细铁丝燃烧的现象是________________________________。 【实验结论】 （4）其他条件相同时，氧气浓度越大，铁丝燃烧越______。 （5）铁丝燃烧与铁丝粗细的关系是______。 小组讨论】 （6）结合试验分析把直径为0.5mm的铁丝伸入氧气浓度为65%的集气瓶中无法燃烧的可能原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$