3.1 构成物质的微观粒子（基础过关）-2024-2025学年九年级化学上册课后培优分级练（沪教版2024）

3.1 构成物质的微观粒子 一、选择题 1．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．热水使压瘪的乒乓球复原，说明分子或原子运动速率受热加快 B．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C．固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 2．从微观角度解释下列现象，错误的是 A．物体的热胀冷缩现象是因为分子的大小随着温度的改变而发生变化 B．氧气和液氧都支持燃烧，说明同种分子的化学性质相同 C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 D．固体难以被压缩，说明构成固体的粒子间的间隔较小 3．如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．变化Ⅱ得到的物质属于混合物 D．变化Ⅰ可以解释水沸腾时将壶盖顶开 4．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法.下列推理正确的是 A．化学变化常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等，则出现此现象一定属于化学变化 B．可燃物在纯氧中燃烧更剧烈，则纯氧比空气中的氧气更活泼 C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 5．下列说法正确的是 A．物质都是由分子和原子构成的 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 D．等量的水变成等量的水蒸气时体积变大，这是因为水分子变大了 6．分子和原子的根本区别是 A．分子一定比原子大 B．分子可以直接构成物质，而原子不能 C．能否保持物质的物理性质 D．化学反应中，分子可再分，而原子不能再分 7．下列关于原子、分子、离子、质子、中子、电子的认识错误的是 A．原子、分子和中子不带电，离子、质子和电子带电 B．原子或原子团得到或失去电子变成离子 C．原子、分子和离子三者均能直接构成物质 D．化学变化就是微粒种类的变化，例如原子种类的变化 8．下列有关分子、原子的说法中，正确的是 A．分子可分，原子不能再分 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子可由同种或不同种原子构成 D．原子可构成分子，不可直接构成物质 9．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．同种原子可以构成不同种分子 B．分子可再分，原子不能再分 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．纯净物不一定由同种分子构成 10．从图片中不能获取的信息是 A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 11．如图是某反应的微观示意图，有关说法中错误的是 A．该反应说明甲框中的物质具有可燃性 B．该反应生成了二种物质 C．该反应说明原子是化学反应中的最小粒子 D．该反应中共有三种氧化物 12．月球堪称“能源矿山”，我国科学家发现月壤中富含丰富的氦（He-3），仅100吨就够全球使用一年，未来有望彻底解决能源危机。氦（He-3）中原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He-3）原子说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．氦原子由质子、电子构成 C．地球上、空气中也存在少量氦气 D．氦的相对原子质量为3g 13．下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1-） B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 14．如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是 a 和 b B．原子不带电的原因是a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a 和 b 上 15．下列有关分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．原子是实心球体 B．原子失去电子变成阴离子 C．同一族的原子化学性质相似 D．分子大，原子小 16．银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A．原子核内质子数为47，核外电子数为61 B．原子核外电子共带有47个单位负电荷 C．原子核内质子数和中子数都是47 D．原子质量是碳原子质量的108倍 17．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl-，核内质子数发生了改变 18．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 19．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．锂原子的相对原子质量是3 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 20．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②为是钠原子的结构示意图 B．③④的原子化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 21．氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氮原子在化学反应中易失去电子 B．镓原子的中子数一定是31 C．镓原子结构示意图中的x等于3 D．两种原子化学性质相似 22．某原子X的质子数为a，能够形成，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，则Y的质子数是 A． B． C． D． 23．已知某元素的阳离子的核外有10个电子，核内有12个中子，则该元素的核电荷数和相对原子质量分别是 A．10，12 B．10，22 C．12，12 D．12，24 24．A2+和B3-核外电子排布相同，已知A的质子数为X，下列叙述不正确的是 A．A2+的电子数为X+2 B．A2+、B3-核外电子数相同 C．B3-的电子数为X-2 D．B的质子数为X-2-3 25．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 26．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．化学变化中，分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 C．原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子，其化学性质都相似 D．原子能构成分子，则分子一定比原子大 二、课内填空 27．相对原子质量 原子的质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 大多数取整数 单位 Kg 1 以碳12为例 1.993×10-26 Kg 12 联系 ①相对原子质量= ②原子的质量越大，其相对原子质量越大。 1定义： 。 2公式：相对原子质量=一个原子的实际质量/一个碳12原子的实际质量的1/12。 3关系：相对原子质量= + 。 4注意：相对原子质量和实际质量的区别和联系 （1）区别：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写，数值通常用整数；而实际质量的单位为“千克”，数值很小。 （2）联系：原子实际质量越大，相对原子质量也越大。 小结：质子、中子、氢原子的质量大致相等。电子的质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在 上。 三、填空与简答 28．下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 (1)与A化学性质相似的原子是 （填字母序号）。 (2)具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。 (3)根据E图所示，该氟原子的相对原子质量19，则其中子数为 ，容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)ABCDE中共有 种原子。 29．化学是在分子层次上研究物质性质，组成，结构、转化及应用的科学．如上图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (1)在该反应过程中，没有发生改变的粒子是 （填微观粒子名称）。 (2)保持C中物质化学性质的最小粒子是 （填微观粒子名称）。 (3)上述变化I﹑Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该反应属于 （填“化合反应”或“分解反应”）。 30．中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，解答下列相关问题。 (1)图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为 。 (2)图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种含钇的磷酸盐矿物-“嫦娥石”，其中钇离子Y3+由钇原子 (填“得”或“失”)电子形成，此矿物属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)图3：“极目一号”田型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测，浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有 的物理性质。 (4)图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用铷(Rb)原子钟提供精准时间，铷原子结构示意图如图甲所示，与图乙中 (选填“A”“B”或“C”)粒子化学性质相似。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1 构成物质的微观粒子 一、选择题 1．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．热水使压瘪的乒乓球复原，说明分子或原子运动速率受热加快 B．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C．固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子性质相同，不同种分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能复原，是因为分子之间有间隔，且间隔随温度升高而增大，分子体积不变，该选项解释不正确； B、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，是因为分子间有一定的间隔，酒精和水混合，酒精分子和水分子会相互挤占对方的间隔，该选项解释正确； C、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们都是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同，故该选项解释正确； D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，化学变化中分子发生了改变，该选项解释正确。 2．从微观角度解释下列现象，错误的是 A．物体的热胀冷缩现象是因为分子的大小随着温度的改变而发生变化 B．氧气和液氧都支持燃烧，说明同种分子的化学性质相同 C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 D．固体难以被压缩，说明构成固体的粒子间的间隔较小 【答案】A 【详解】A、物体的热胀冷缩现象是因为分子间的间隔，分子间的间隔随着温度的改变而发生变化，故A错误； B、氧气和液氧都支持燃烧，说明同种分子的化学性质相同，故B正确； C、湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，故C正确； D、分子间有间隔，气体较容易被压缩，固体难以被压缩，说明构成气体的粒子间间隔较大，构成固体的粒子间的间隔较小，故D正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 3．如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．变化Ⅱ得到的物质属于混合物 D．变化Ⅰ可以解释水沸腾时将壶盖顶开 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，变化Ⅰ过程中没有新分子生成，即没有新物质生成，属于物理变化；变化Ⅱ过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； B、由A选项可知，变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，变化Ⅱ得到的物质由氢分子和氧分子构成，属于混合物，说法正确，不符合题意； D、水沸腾时将壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，不能用变化Ⅰ解释，说法错误，符合题意。 4．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法.下列推理正确的是 A．化学变化常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等，则出现此现象一定属于化学变化 B．可燃物在纯氧中燃烧更剧烈，则纯氧比空气中的氧气更活泼 C．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 【答案】C 【详解】A、化学变化的本质特征是有新物质生成，则改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象出现，不一定属于化学变化。如无色气体氧气降温变为淡蓝色液体，无新物质生成，属于物理变化，说法错误； B、可燃物在纯氧中燃烧更剧烈，是因为纯氧比空气中的氧气含量更高，纯氧与空气中的氧气均由氧分子构成，性质相同，说法错误； C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应，如木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，碳发生了氧化反应，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，如铁由铁原子构成，则保持铁化学性质的最小粒子是铁原子，说法错误。 5．下列说法正确的是 A．物质都是由分子和原子构成的 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 D．等量的水变成等量的水蒸气时体积变大，这是因为水分子变大了 【答案】C 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项错误； B、由分子构成物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成的，水的化学性质由水分子保持，选项错误； C、化学变化中分子分成原子，原子重新构成新物质或新分子，因此化学变化中分子可分，原子不可分，选项正确； D、等量的水变成等量的水蒸气时体积变大，是由于水分子之间的间隔改变，而水分子本身不变，选项错误； 6．分子和原子的根本区别是 A．分子一定比原子大 B．分子可以直接构成物质，而原子不能 C．能否保持物质的物理性质 D．化学反应中，分子可再分，而原子不能再分 【答案】D 【详解】A、分子与原子不能笼统地比较大小，只能说构成某分子的原子比该分子小，分子不一定比原子大。A不符合题意； B、直接构成物质的粒子主要有三种：分子、原子、离子，分子和原子都能构成物质。B不符合题意； C、分子和原子都是微观粒子，都不能保持物质的物理性质。C不符合题意； D、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新分子，即分子在化学反应中能再分，而原子不能，故化学反应中，分子可再分，而原子不能再分。D符合题意。 7．下列关于原子、分子、离子、质子、中子、电子的认识错误的是 A．原子、分子和中子不带电，离子、质子和电子带电 B．原子或原子团得到或失去电子变成离子 C．原子、分子和离子三者均能直接构成物质 D．化学变化就是微粒种类的变化，例如原子种类的变化 【答案】D 【详解】A、电子带负电，中子不带电，质子带正电，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，但原子核所带的正电荷总数和电子所带的负电荷总数相等，正好相互抵消，因此原子不显电性，而分子又是由原子构成的，因此分子也不显电性；离子是由原子得失电子形成，失去电子形成的带正电荷的就是阳离子，得到电子形成的带负电荷的就是阴离子，故认识正确； B、原子或原子团得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，即原子或原子团得到或失去电子就变成离子，故认识正确； C、分子、原子和离子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故认识正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，即原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，原子的种类不变，故认识错误； 8．下列有关分子、原子的说法中，正确的是 A．分子可分，原子不能再分 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子可由同种或不同种原子构成 D．原子可构成分子，不可直接构成物质 【答案】C 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但实际上原子还可再分为原子核和核外电子，说法错误； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小微粒，说法错误； C、分子可由同种或不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，说法正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子可构成分子，也可直接构成物质，说法错误。 9．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．同种原子可以构成不同种分子 B．分子可再分，原子不能再分 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．纯净物不一定由同种分子构成 【答案】B 【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，比如氧气与臭氧都是由氧原子构成的，该选项说法正确； B、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分，不限制化学变化，原子可以再分为原子核和核外电子，该选项说法错误； C、电子的质量远远小于质子和中子，故原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确； D、由原子构成的物质，纯净物不是由分子构成的，由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，该选项说法正确； 10．从图片中不能获取的信息是 A．分子之间有间隔 B．硅原子是可分的 C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【详解】A、由图像可知，苯由苯分子构成，分子间有间隔，故选项A正确； B、由“通过移走硅原子构成的文字”可知，硅由硅原子构成，但不能获取“硅原子是可分”的信息，故选项B不正确； C、由“水受热蒸发”图可知，水由水分子构成，温度升高，水分子运动速率加快，故选项C正确； D、由氯化钠晶体模型可知氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，水由水分子构成，硅由硅原子构成，由此可知构成物质的粒子有分子、原子和离子，故选项D正确。 11．如图是某反应的微观示意图，有关说法中错误的是 A．该反应说明甲框中的物质具有可燃性 B．该反应生成了二种物质 C．该反应说明原子是化学反应中的最小粒子 D．该反应中共有三种氧化物 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为 【详解】A.甲在氧气中可以点燃， 该反应说明甲框中的物质具有可燃性，说法正确； B.反应生成了二氧化硫和水，该反应生成了二种物质，说法正确； C.化学反应过程中，分子可分，原子不可分，原子是化学反应中的最小粒子，说法正确； D.该反应中只有两种氧化物，是二氧化硫和水，说法错误； 12．月球堪称“能源矿山”，我国科学家发现月壤中富含丰富的氦（He-3），仅100吨就够全球使用一年，未来有望彻底解决能源危机。氦（He-3）中原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He-3）原子说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．氦原子由质子、电子构成 C．地球上、空气中也存在少量氦气 D．氦的相对原子质量为3g 【答案】C 【详解】A、氦（He-3）的质子数为2，原子中质子数=核外电子数，则原子核外电子数为2，故选项错误； B、氦原子由质子、中子、电子构成，此选项错误； C、地球上、空气中也存在少量氦气，此选项正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； 13．下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1-） B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 【答案】A 【详解】A、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，形成Cl-，故A选项符合题意； B、在原子中，原子序数＝质子数＝24，而铬原子的中子数不是24，故B选项不符合题意； C、不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子的原子核不含中子，故C选项不符合题意； D、质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子1个单位正电荷，中子不带电，故D选项不符合题意。 14．如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是 a 和 b B．原子不带电的原因是a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a 和 b 上 【答案】C 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。 【详解】A、图中a为质子、b为中子，决定该原子种类的是质子和中子，说法正确，不符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，说法正确，不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，说法错误，符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，说法正确，不符合题意。 15．下列有关分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．原子是实心球体 B．原子失去电子变成阴离子 C．同一族的原子化学性质相似 D．分子大，原子小 【答案】C 【详解】A、原子核外有很大的空间，电子在这个空间高速运动，所以原子不是实心球体，选项错误； B、原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子，选项错误； C、原子的化学性质由最外层电子数决定，同一族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，选项正确； D、分子和原子的大小没有可比性，选项错误。 16．银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A．原子核内质子数为47，核外电子数为61 B．原子核外电子共带有47个单位负电荷 C．原子核内质子数和中子数都是47 D．原子质量是碳原子质量的108倍 【答案】B 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故银原子核内质子数为47，核外电子数也为47，说法错误，不符合题意； B、在原子中，核电荷数=核外电子数，故银原子核外电子数为47，每个电子带一个单位负电荷，故银原子核外电子共带有47个单位负电荷，说法正确，符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故银原子核内质子数为47，中子数为108-47=61，说法错误，不符合题意； D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，它是一个比值，且相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不能说原子质量是碳-12原子质量的多少倍，说法错误，不符合题意。 17．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl-，核内质子数发生了改变 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选择说话不正确； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，该选项说法正确； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，该选项说法不正确； D、Cl变为Cl-过程中，电子数改变，但质子数不变，该选项说法不正确。 18．某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 【答案】B 【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数=电子数=13。 【详解】A、由分析知，该原子中核外电子数为13，故错误； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27，故相对原子质量为27，故错误。 C、由分析知，该原子质子数为13，故正确； D、由分析知，该原子中子数为14，故错误； 19．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．锂原子的相对原子质量是3 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【详解】A、质子带正电荷，由图可知，锂原子的质子数是3，选项错误； B、原子中，带负电荷的微粒是电子，则图中带负电的微观粒子是电子，选项正确； C、相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，锂原子中含有3个质子和4个中子，则锂原子的相对原子质量=3+4=7，选项错误； D、原子不显电性，选项错误； 20．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②为是钠原子的结构示意图 B．③④的原子化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，是钠离子的结构示意图，故A错误； B、③为镁原子，镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；④为氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故B错误； C、③最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故C错误； D、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，故①②④都具有相对稳定结构，故D正确； 21．氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氮原子在化学反应中易失去电子 B．镓原子的中子数一定是31 C．镓原子结构示意图中的x等于3 D．两种原子化学性质相似 【答案】C 【详解】A、由图可知，氮原子最外层电子数是5，在化学反应中易得到电子，故A错误； B、在原子中，质子数不一定等于中子数，镓原子的中子数不一定是31，故B错误； C、原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+x，x=3，故C正确； D、两种原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故D错误。 22．某原子X的质子数为a，能够形成，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，则Y的质子数是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】中质子数比电子数多n，故中电子数为a-n，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，所以与的电子数相同为a-n，中质子数比电子数少m，故中质子数为a-n-m。 23．已知某元素的阳离子的核外有10个电子，核内有12个中子，则该元素的核电荷数和相对原子质量分别是 A．10，12 B．10，22 C．12，12 D．12，24 【答案】D 【详解】在离子中，质子数-核外电子数=离子的带电量，已知某元素的阳离子的核外有10个电子，则该元素原子的质子数为，在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故该元素的核电荷数和相对原子质量分别是12、，故选：D。 24．A2+和B3-核外电子排布相同，已知A的质子数为X，下列叙述不正确的是 A．A2+的电子数为X+2 B．A2+、B3-核外电子数相同 C．B3-的电子数为X-2 D．B的质子数为X-2-3 【答案】A 【详解】A2+和B3-核外电子排布相同，即二者电子数相等，已知A的质子数为X，设B的 质子数为Y，则满足：X-2=Y+3，则Y=X-2-3，所以A2+的电子数为X-2；B3-的电子数为X-2。故选A。 25．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 【详解】原子得失电子后变成带电的离子，因此粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变（形成阳离子时，电子层数改变，形成阴离子时，电子层数不变），又由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变，而元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，则元素种类不变，故一定不会改变的为①⑤。故选A。 26．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．化学变化中，分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 C．原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子，其化学性质都相似 D．原子能构成分子，则分子一定比原子大 【答案】B 【详解】A、带电荷的粒子不都是离子，如电子也是带电的粒子，故选项不符合题意； B、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项符合题意； C、原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数都是为2，氦原子属于相对稳定结构，不易得失电子，镁原子易失去2个电子，化学性质不相似，故选项不符合题意； D、分子由原子构成，但分子不一定比原子大，如氢分子比金原子小的多，应该说分子一定比构成它的原子大，故选项不符合题意； 二、课内填空 27．相对原子质量 原子的质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 大多数取整数 单位 Kg 1 以碳12为例 1.993×10-26 Kg 12 联系 ①相对原子质量= ②原子的质量越大，其相对原子质量越大。 1定义： 。 2公式：相对原子质量=一个原子的实际质量/一个碳12原子的实际质量的1/12。 3关系：相对原子质量= + 。 4注意：相对原子质量和实际质量的区别和联系 （1）区别：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写，数值通常用整数；而实际质量的单位为“千克”，数值很小。 （2）联系：原子实际质量越大，相对原子质量也越大。 小结：质子、中子、氢原子的质量大致相等。电子的质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在 上。 【答案】 国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量 质子数 中子数 原子核 【解析】略 三、填空与简答 28．下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 (1)与A化学性质相似的原子是 （填字母序号）。 (2)具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。 (3)根据E图所示，该氟原子的相对原子质量19，则其中子数为 ，容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)ABCDE中共有 种原子。 【答案】(1)D (2)B (3) 10 失去 (4)5 【详解】（1）与A化学性质相似的原子是D，是因为它们最外层电子数相等； （2）具有相对稳定结构的原子是B，是因为最外层电子数是8； （3） 相对原子质量≈质子数+中子数，所以氟元素原子的中子数为19-9=10；根据E图示所给信息，推出氟元素原子的质子数为9，氟原子的结构示意图为，在化学反应中容易得到电子变成阴离子； （4）质子数决定原子的种类，ABCDE的质子数=核外电子数且质子数不同，共5种原子。 29．化学是在分子层次上研究物质性质，组成，结构、转化及应用的科学．如上图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (1)在该反应过程中，没有发生改变的粒子是 （填微观粒子名称）。 (2)保持C中物质化学性质的最小粒子是 （填微观粒子名称）。 (3)上述变化I﹑Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该反应属于 （填“化合反应”或“分解反应”）。 【答案】(1)碳原子、氧原子/氧原子、碳原子 (2)二氧化碳分子 (3) Ⅰ 化合反应 【详解】（1）化学反应过程中，原子种类、数目不变，所以该反应过程中，碳原子、氧原子没有发生改变。故填碳原子、氧原子或氧原子、碳原子； （2）由图示可知，C种物质为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳的化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，故填二氧化碳分子； （3）根据图示可知，变化Ⅰ是将一氧化碳和氧气转化为二氧化碳，该过程中有新物质的生成，属于化学变化，且该过程符合“多变一”的特点，属于化合反应；变化Ⅱ中是将分子之间的间隙减小，无新物质生成，属于物理变化；过程Ⅲ是将二氧化碳分子之间间隙增大，该过程中无新物质生成，属于物理变化。故填Ⅰ；化合反应。 30．中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，解答下列相关问题。 (1)图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气是因为 。 (2)图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种含钇的磷酸盐矿物-“嫦娥石”，其中钇离子Y3+由钇原子 (填“得”或“失”)电子形成，此矿物属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)图3：“极目一号”田型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测，浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有 的物理性质。 (4)图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用铷(Rb)原子钟提供精准时间，铷原子结构示意图如图甲所示，与图乙中 (选填“A”“B”或“C”)粒子化学性质相似。 【答案】(1)氩气化学性质不活泼 (2) 失 混合物 (3)密度比空气小 (4)A 【详解】（1）焊接时用氩气作保护气是因为氩气化学性质不活泼； （2）钇离子（Y3+）带正电，说明钇离子由钇原子失电子形成；此矿物为含钇的磷酸盐矿物，属于混合物； （3）氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有密度比空气小的物理性质； （4）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，由铷原子结构示意图可知，铷原子的最外层电子数为1，与图乙中A粒子的最外层电子数相同，则铷原子与图乙中A微粒化学性质相似，故选：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$