精品解析：山西省晋城市第一中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

晋城一中2022-2023学年高一年级第二学期第一次调研考试试题 化学 分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间75分钟，请将全部答案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 新中国成立以来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B. 阅兵中出现的直-20直升机使用了大量新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 C. 至2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D. 我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池板的材料是二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷为氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，不是传统的硅酸盐材料，A错误； B．金属材料包括纯金属和合金，因此锂铝合金属于金属材料，B正确； C．光纤的主要成分是二氧化硅，C错误； D．太阳能电池板的材料是硅，不是二氧化硅，D错误； 故选B。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 在含大量溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1 的溶液，显酸性，H+、ClO−会生成HClO分子，不能共存，故A不选； B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选； C．能与金属铝反应生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在、Al3+，酸溶液中Al、、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选； D．Fe3+、SCN−结合生成络离子，不能共存，故D不选； 答案选B。 3. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. NaClO(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) C. SiO2H2SiO3Na2SiO3 D. 工业制硫酸：S(s)SO3(g)H2SO4(aq) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，与有可变化合价的金属反应时，直接将金属元素氧化到最高价，铁与氯气反应生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，即不能一步实现，A错误； B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，物质之间的转化能一步实现，B正确； C．SiO2和H2O不反应，不能直接得到H2SiO3，即SiO2H2SiO3不能一步实现，C错误； D．和在点燃的条件下反应生成，不能直接生成，则不能一步实现，D错误； 故选B。 4. 元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途，下列说法正确的是 A. 工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料 B. 工业上制硫酸是用的硫酸吸收二氧化硫 C. 工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料 D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应属于氮的固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，故A正确； B．工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，以防止形成酸雾，故B错误； C．水泥的原料是黏土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料为石灰石，故C错误； D．氮的固定指的是由游离态的氮变为化合态的氮，氨的催化氧化是氨气被氧化为NO，不属于氮的固定，故D错误； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 B. 与反应，生成的分子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 与完全反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2和N2O的相对分子质量都是44、且分子都由3个原子构成，常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体的物质的量为=0.05mol，含有的原子总数为0.05mol×3NA=0.15 NA，A正确； B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时，首先是0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余0.05molCl2与0.1molBr-发生反应，生成的Br2分子数为0.05 NA，B错误； C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，反应不能持续进行，无法计算铝失去的少量电子数，C错误； D．与完全反应生成三价铁离子，转移电子数为，D错误； 故选A。 6. 下列表述正确的数目为 ①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂 ⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确； ②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误； ③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮气体，不能得到氢气，故错误； ④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误； ⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确； ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误； ⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，漂白效果会降低，故错误； ⑧硫与非金属单质氢气反应时，硫元素的化合价降低被还原，硫做反应的氧化剂，故错误； ⑨浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能将具有强还原性的硫化氢，不能做硫化氢气体的干燥剂，故正确； ①⑤⑨正确，故选C。 7. 实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误； B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误； C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误； D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确； 故选D。 8. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中没有发生电子转移 B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C. 反应③可能有氧气参与 D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，没有电子转移，A正确； B．反应②中NH2OH反应生成N2H4，N-O极性键断裂，有N-N非极性键生成，B正确； C．反应③N2H4中-2价氮变为0价，化合价升高，是还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，C正确； D．反应④中+3价氮变为−1价氮，转移电子数为4，反应⑤中+3价氮变为0价氮，转移电子数为3，故等量NO 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为4：3，D错误； 故选D。 9. 沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，具有筛分分子的作用，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是 A. 沸石的架状结构中存有的空气可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾 B. 若金属阳离子带n个单位正电荷，则 C. 增大(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能 D. 沸石可用于分离、提纯气体或液体混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．沸石为多孔性铝硅酸盐晶体，小孔中存有的一定量的空气可作为气泡的凝结核，因此沸石常被用于防暴沸，A正确； B．由化合物中各元素化合价代数和为零可知，，，B正确； C．比较稳定，增大的值，可以改变分子筛的结构，从而改变分子筛的稳定性，C错误； D．沸石具有筛分分子的作用，作为分子筛，调节铝硅比可以调节其孔径大小，根据分子筛孔径大小可以筛分不同大小的分子，故其可用于分离、提纯气体或液体混合物，D正确； 故选C。 10. 标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有5组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型／还原型 电极反应式氧化型还原型 电极电势 下列分析错误的是 A. 标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强 B. 还原性： C. 向氯化亚铁溶液中加少量可观察到黄绿色气体生成 D. 与酸性溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同主族从上而下非金属性减弱，氧化性减弱知氧化性Cl2>I2，表中标准电极电势>，故标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，选项A正确； B．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性，故对应还原性，选项B正确； C．根据标准电极电势知，还原性，向氯化亚铁溶液中加少量，还原性强的Fe2+先与反应，不可能有黄绿色气体生成，选项C错误； D．的氧化性强于，能将Mn2+氧化成，自身转化为硫酸铅，反应的离子方程式为，选项D正确； 答案选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊： C. 用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与溶液反应证明具有还原性： D. 氢氧化铁和氢碘酸混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量：，A错误； B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊，离子方程式为：，B错误； C．用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应产生氧气，说明H2O2具有还原性，，C正确； D．氢氧化铁和氢碘酸混合：，D错误； 故选C。 12. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ B 金属钠保存在煤油中(煤油的密度为0.8g•cm-3) 金属锂也保存在煤油中 C 常温下白磷可自燃，而氮气必须在放电或高温时才与氧气反应 非金属性P大于N D IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则其氢化物分解温度越高，非金属性：F>Cl>Br>I，则氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI，所以HF的分解温度高于HCl，A符合题意； B．金属钠的密度大于煤油，则金属钠保存在煤油中，而金属锂密度小于煤油，金属锂不能保存在煤油中，B不符合题意； C．常温下白磷可自燃，而氮气必须在放电或高温时才与氧气反应，但非金属性N大于P，C不符合题意； D．IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料，同主族从上往下金属性增强，所以同族82Pb的单质是导体材料，D不符合题意； 故选A。 13. “冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误； B．固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确； C．“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确； D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确； 故选A。 14. 2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C. Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】该化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，均不在同一族，由结构图并结合X、Y、Z、M可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-，则： A．H2O分子之存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确； B．Cl的非金属性比N强，则HNO3的酸性比HClO4弱，故B错误； C．O的非金属性比N强，则H2O比NH3稳定，故C正确； D．该盐中含有NH4+、H3O+、N5-，其中NH4+、H3O+中均含有极性共价键，而N5-中的N-N键为非极性键，故D正确； 故答案为B。 【点睛】本题解题关键是结合离子化合物的示意图准确推断元素；常见元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。 15. 向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 电导率下降的主要原因是发生了反应： C. ，溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D. d点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a→b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b点得到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液；b→c发生的反应为氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，c点所得溶液为碳酸钠溶液；c→d没有反应发生，d点得到的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．由分析可知，a→b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，b→c发生的反应为氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中，氢氧根离子浓度逐渐减小，碳酸根离子浓度逐渐增大，故C正确； D．由题意可知，d点得到物质的量均为0.001mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则溶液中钠离子和碳酸根离子的物质的量比为0.003mol：0.002mol=3：2，故D错误； 故选C。 16. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置如图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是 A. 若②为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀 B. 若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 C. 若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D. 若②中为含少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成，常温下不反应，A项错误； B．若②中为，浓硫酸和反应生成，通入石蕊溶液会使溶液变红，但不能漂白指示剂，因此不会褪色，B项错误； C．若②中为，浓硫酸和反应生成，不能与反应，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C被浓硫酸氧化生成二氧化硫和二氧化碳，使溴水褪色，因此说明浓硫酸具有脱水下和强氧化性若，无法证明浓硫酸具有酸性，D项正确； 答案选D。 17. 已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是 A. 若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，试管中所得溶液的浓度约为0.045mol·L-1 B. 若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应 C. 若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵 D. 若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，则A是NH3、B是N2、C是NO、D是NO2，标准状况下用试管收集NO2气体，设试管的体积为VL，NO2的物质的量为，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，生成硝酸的物质的量为，硝酸溶液的体积为，所以试管中所得硝酸溶液的浓度为mol·L-10.045mol·L-1，A正确； B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3、D是Fe(OH)3，氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应，B错误； C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，则A是NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3、D是NaCl，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中含有氯化铵、和少量碳酸氢钠，C错误； D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，A是H2S、B是S单质、C是SO2、D是H2SO4，则⑤的反应可以是铜丝和浓硫酸反应，反应后的溶液中含有浓硫酸，为了观察溶液中硫酸铜的颜色，应把反应后的溶液倒入水中，D错误； 故选A。 18. 废铁钉(铁碳合金)表面往往有油污和少量铁锈(主要成分可视为)，以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下： 下列说法中，不正确的是 A. 碱洗的目的是除去废铁屑表面的油污和铁锈 B. 趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒 C. 不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度 D. 结晶的温度为室温，由此推测，室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度 【答案】A 【解析】 【分析】废铁钉(铁碳合金)中加入10%Na2CO3溶液进行碱洗，目的是去除铁钉表面的油污；水洗后在洗净的铁钉中加入过量的3H2SO4溶液，与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁单质与硫酸铁反应得FeSO4，Fe与H2SO4反应得FeSO4；趁热过滤后，滤渣为碳颗粒，滤液中含FeSO4和H2SO4，往滤液中加入固体，反应后结晶可得。 【详解】A．根据分析，碱洗的目的是去除铁钉表面的油污，不反应无法除去，A错误； B．铁钉中C和H2SO4不反应，因此趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒，B正确； C．根据分析，中的铁元素最终生成了FeSO4，因此不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度，C正确； D．室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度，摩尔盐先结晶析出，D正确； 故选A。 19. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。 下列说法不正确的是 A. 可用足量的溶液代替溶液 B. 若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高 C. 球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管 D. 实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为 【答案】A 【解析】 【分析】电热炉中C、Cu和浓硫酸反应生成CO2、SO2气体，足量的高锰酸钾溶液吸收SO2气体，浓硫酸用于干燥CO2气体，U型管中碱石灰吸收CO2气体，干燥管中碱石灰防止空气中成分对实验的干扰。 【详解】A．SO2和NaHCO3反应生成CO2气体，则不能有效测量电热炉中生成CO2的质量，故不能用溶液代替溶液，A错误； B．若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，水蒸气进入U型管，U型管增重质量偏高，则测定的结果偏高，B正确； C．球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管，减少实验误差，C正确； D．根据C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根据C元素守恒，碳含量为，D正确； 故选A。 20. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是 A. 该硝酸中的物质的量浓度是 B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 可以计算出该硝酸中的质量分数 【答案】B 【解析】 【分析】金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g，则n(OH-)==0.08mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有64x+24y=1.76，2x+2y=0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1； 【详解】A．NO2和NO混合气体的物质的量为0.05mol，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol，根据N元素混合可知：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol，故c(HNO3)==11.8mol/L，故A错误； B．由分析可知，该合金中铜与镁的物质的量之比是，故B正确； C．设NO2的物质的量为amol，则NO的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05-a)×3=0.08，解得a=0.035，则NO2的体积分数=×100%=70%，故C错误； D．因为硝酸溶液的密度未知，溶液的总质量未知，故无法计算硝酸的质量分数，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 21. 下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。 （1）请写出反应①的化学方程式：___________ （2）写出由D到E的离子方程式：___________。 （3）若试剂a是溶液，写出单质X与溶液反应的离子方程式：___________ （4）在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为___________。 （5）向E溶液中加入溶液的现象为：___________ （6）若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有和一种正盐，则该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （6） 【解析】 【分析】X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，则A为氧化铁，X为铝，Y为铁，B为氧化铝，铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝；D和E可以通过加入铁转化，则试剂b为盐酸，D为氯化铁，E为氯化亚铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁和铁生成氯化亚铁、铁和盐酸生成氯化亚铁；铝、氧化铝均会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则a可以为氢氧化钠、C可以为四羟基合铝酸钠。 【小问1详解】 铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：； 【小问2详解】 D到E为氯化铁和铁反应生成氯化亚铁的反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+； 【小问3详解】 Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：； 【小问4详解】 铁在高温下与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，H由+1价降低为0价，转移一个电子，根据：，则为0.3 mol的铁参加反应，转移的电子数为0.8mol； 【小问5详解】 向E溶液中加入NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故现象为：生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问6详解】 反应物为硫酸亚铁，硫酸，亚硝酸钠，氧化产物与还原产物为Y(OH)SO4与NO，反应中氮元素化合价由+3降低为+2，则铁元素化合价由+2升高为+3得到Fe(OH)SO4，利用电子守恒及质量守恒配平方程式为。 22. 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。 【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。 2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。 3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。 （1）如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。 ①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。 ②证实产物中含的现象是_______。 （2）依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。 （3）甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。 针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。 （4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可作为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。 （5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。 ①溶剂X是_______(填化学式)。 ②证明溶液中含的实验证据是_______。 进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。 【答案】（1） ①. 0.5mL的氢氧化钠溶液 ②. 实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色 （2）反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到 （3）滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解 （4）也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象 （5） ①. CS2 ②. 淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质 【解析】 【分析】实验Ⅳ：已知，溶液无色，能与反应生成(黑色固体)，溶液呈黄色，能与反应生成S和；由流程可知，A加入氯化铜生成黑色沉淀，硫化铜和不溶于二氧化碳、硫单质能溶于二硫化碳转化为溶液，故X为二硫化碳，蒸发溶解到硫单质，说明溶液中存在； 【小问1详解】 ①已知，和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。反应后得到淡黄色溶液A(，溶液显强碱性，)，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含，则实验II需要排除溶液中氢氧根离子的干扰，故实验方案为：向试管中加入0.5mL的氢氧化钠溶液，品红溶液不褪色； ②证实产物中含的现象是：实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色； 【小问2详解】 反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到； 【小问3详解】 硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则实验为：取无色溶液B，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解，证实溶液A中存在； 【小问4详解】 产物中含、，也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象，故实验Ⅲ中的现象不能说明存在； 【小问5详解】 ①由分析可知，溶剂X是CS2。 ②证明溶液中含的实验证据是淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质。 23. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂()是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 （1）中密度最小的金属元素在周期表中的位置是___________。 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。 序号 锂含量/％ 氧化剂 浸出液Li浓度/(g/L) 浸出渣中Li含量/% 1 2 3 4 （3）“浸出液”循环两次的目的是___________。 （4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________。 （5）“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。 【答案】（1）第二周期第ⅠA族 （2） ①. 与盐酸反应产生，污染生产环境 ②. 防止分解和盐酸挥发 ③. （3）可提高盐酸与的利用率 （4） （5）水浴加热、趁热过滤 【解析】 【分析】磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)首先用NaOH溶液碱浸，Al溶解得到四羟基合铝酸钠，过滤分离出含四羟基合铝酸钠的溶液，滤渣Ⅰ为LiFePO4及石墨，加盐酸与氧化剂氧化浸出，将LiFePO4氧化得到含有Li+的溶液和FePO4沉淀，过滤分离出的滤渣Ⅱ含炭黑、FePO4，滤液中含LiCl，浸出液循环两次提高盐酸与氧化剂的利用率，之后再加NaOH调节pH除杂，然后滤液中加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，以此分析解题。 【小问1详解】 LiFePO4中密度最小的金属元素是Li元素，原子序数为3，在元素周期表的第二周期第ⅠA族； 【小问2详解】 “氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用H2O2，因为若用NaClO3，NaClO3会和盐酸反应会生成Cl2，污染环境；为了防止H2O2的分解和盐酸的挥发，在氧化浸出时一般不采用高温法；“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，铁元素化合价升高，则过氧化氢中的氧元素化合价降低，根据电子得失守恒、元素守恒等写出化学方程式为：2LiFePO4+H2O2+2HCl=2FePO4+2LiCl+2H2O，离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O； 【小问3详解】 “浸出液”循环两次的目的是：可以提高H2O2和盐酸得利用率； 【小问4详解】 “滤渣Ⅱ”经钝化可得到FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，以此实现再生利用，其化学方程式为； 【小问5详解】 已知条件Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应，则沉锂时应水浴加热，温度保持在95℃，沉锂后得到的Li2CO3产品，需进行趁热过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋城一中2022-2023学年高一年级第二学期第一次调研考试试题 化学 分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间75分钟，请将全部答案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 新中国成立以来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B. 阅兵中出现的直-20直升机使用了大量新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 C. 至2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D. 我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池板的材料是二氧化硅 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 在含大量溶液中：、、、 3. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. NaClO(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) C. SiO2H2SiO3Na2SiO3 D. 工业制硫酸：S(s)SO3(g)H2SO4(aq) 4. 元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途，下列说法正确的是 A. 工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料 B. 工业上制硫酸是用的硫酸吸收二氧化硫 C. 工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料 D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应属于氮的固定 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 B. 与反应，生成的分子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D. 与完全反应转移电子数为 6. 下列表述正确的数目为 ①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂 ⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 8. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中没有发生电子转移 B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C. 反应③可能有氧气参与 D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2 9. 沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，具有筛分分子的作用，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是 A. 沸石的架状结构中存有的空气可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾 B. 若金属阳离子带n个单位正电荷，则 C. 增大(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能 D. 沸石可用于分离、提纯气体或液体混合物 10. 标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有5组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型／还原型 电极反应式氧化型还原型 电极电势 下列分析错误的是 A. 标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强 B. 还原性： C. 向氯化亚铁溶液中加少量可观察到黄绿色气体生成 D. 与酸性溶液反应的离子方程式： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊： C. 用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与溶液反应证明具有还原性： D. 氢氧化铁和氢碘酸混合： 12. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ B 金属钠保存在煤油中(煤油的密度为0.8g•cm-3) 金属锂也保存在煤油中 C 常温下白磷可自燃，而氮气必须在放电或高温时才与氧气反应 非金属性P大于N D IVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 13. “冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 14. 2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C. Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 15. 向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 电导率下降的主要原因是发生了反应： C. ，溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D. d点溶液中与含碳阴离子的物质的量之比为 16. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置如图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是 A. 若②为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀 B. 若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 C. 若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D. 若②中为含少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性 17. 已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是 A. 若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，试管中所得溶液的浓度约为0.045mol·L-1 B. 若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应 C. 若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵 D. 若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水 18. 废铁钉(铁碳合金)表面往往有油污和少量铁锈(主要成分可视为)，以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下： 下列说法中，不正确的是 A. 碱洗的目的是除去废铁屑表面的油污和铁锈 B. 趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒 C. 不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度 D. 结晶的温度为室温，由此推测，室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度 19. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。 下列说法不正确的是 A. 可用足量的溶液代替溶液 B. 若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高 C. 球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管 D. 实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为 20. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是 A. 该硝酸中的物质的量浓度是 B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 可以计算出该硝酸中的质量分数 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 21. 下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。 （1）请写出反应①的化学方程式：___________ （2）写出由D到E的离子方程式：___________。 （3）若试剂a是溶液，写出单质X与溶液反应的离子方程式：___________ （4）在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为___________。 （5）向E溶液中加入溶液的现象为：___________ （6）若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有和一种正盐，则该反应的化学方程式是___________。 22. 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。 【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。 2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。 3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。 （1）如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。 ①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。 ②证实产物中含的现象是_______。 （2）依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。 （3）甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。 针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。 （4）甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可作为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。 （5）继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。 ①溶剂X是_______(填化学式)。 ②证明溶液中含的实验证据是_______。 进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。 23. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂()是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 （1）中密度最小的金属元素在周期表中的位置是___________。 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。 序号 锂含量/％ 氧化剂 浸出液Li浓度/(g/L) 浸出渣中Li含量/% 1 2 3 4 （3）“浸出液”循环两次的目的是___________。 （4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________。 （5）“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $