专题3 水溶液中的离子反应【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修1）

专题3 溶液中的离子反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是(　　) A．平衡常数K减小 B．c(OH－)增大 C．平衡向左移动 D．增大 答案 A 解析 平衡常数只与温度有关，K不变，A项错误；向羟胺(NH2OH)溶液中加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向左移动，B、C项正确；＝＝K·，当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变，c(NH3OH＋)减小，即增大，D项正确。 2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 答案　A 解析　B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。 3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 答案　C 解析　加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中NH的水解平衡正向移动，导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)也增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。 4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　) A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积 C．加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 答案　A 解析　NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明H3PO3是弱电解质，故A错误。 5．已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列说法正确的是(　　) A．等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B．pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1 C．向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HA D．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 答案　C 解析　等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由关系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误；由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)为10－a mol·L－1，水电离出的c(OH－)为10a－14 mol·L－1，B项错误；向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到NaCl和NaHB的混合溶液，NaHB的水解常数Kh＝＝<Ka2(H2B)，溶液呈酸性，D错误。 6．已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol·L－1 B．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa) 答案　D 解析　NaCN溶液存在水解：CN－＋H2OHCN＋OH－ ，pH＝d，c(OH－)＝10d－14 mol·L－1，A错误；pH相等即c(H＋)相等，电离常数CH3COOH大于HCN，则c(HCN)大于c(CH3COOH)，HCN消耗0.1 mol·L－1的NaOH溶液的体积更大，B错误；NaHS和Na2S的混合溶液中一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C错误；依题中表格数据判断阴离子的水解程度大小关系：S2－>CN－>HS－>CH3COO－，水解程度越大，pH越大，故pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)，D正确。 7．下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是(　　) 选项 操作或现象 实验目的 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3 B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2 D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L－1氨水的pH 答案　C 解析　A项，最终得不到Al2O3，错误；B项，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，错误；D项，测溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿，错误。 8．25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A点Fe3＋的浓度为0.1 mol·L－1 B．25 ℃，Fe3＋的水解常数为2.5×10－5 C．C点存在的平衡主要为Fe3＋的水解平衡 D．t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，平衡不移动 答案　B 解析　25 ℃，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，其水解常数为＝＝＝2.5×10－5，B正确；根据图像可知C点时铁离子浓度不再发生变化，达到平衡状态，存在的平衡主要为Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，C错误；t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，溶液体积增加，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。 9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 6.3×10－50 下列叙述不正确的是(　　) A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 答案　B 解析　由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B项错误；溶度积常数与温度有关，温度不变其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl－)可认为保持不变，即 c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。 10．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从表格中数据判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 答案 C 解析 由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式应用“”表示。 11．下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 答案　B 解析　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生相互促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，pH减小，D正确。 12．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点的pH＝1 B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 C．c点时，V(NaOH)＝20 mL D．反应过程中的值不断增大 答案 D 解析 CH3COOH为弱酸，部分电离，a点溶液为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，c(H＋)小于0.1 mol·L－1，则pH大于1，A项错误；b点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液体积由20 mL扩大为30 mL，根据元素质量守恒得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1×，CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度均应接近于 mol·L－1≈0.033 mol·L－1，B项错误；V(NaOH)＝20 mL时，CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH>7，C项错误；＝，随着NaOH溶液的加入，c(H＋)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则的值逐渐增大，D项正确。 13．常温时，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是(　　) A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 答案 C 解析 A点附近，是加入少量醋酸时，可以出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；由题可知当醋酸溶液体积为12.5 mL时恰好完全反应生成CH3COONa，显碱性，B点为中性点，所以a＞12.5，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)；D点可理解为CH3COOH和CH3COONa两种溶质物质的量相同，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。 14．AsO、PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　) A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 B．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，AsO 先沉淀 C．要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1 D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2POMg3(PO4)2(s)＋2AsO成立，则平衡常数K＝105.52 答案　B 解析　根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2，A项正确；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO先沉淀，B项错误；要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，根据Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1，C项正确；Mg3(AsO4)2(s)＋2POMg3(PO4)2(s)＋2AsO，其K＝＝105.52，D项正确。 15．常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2＝10－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－) D．KHA溶液中离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) 答案：D 解析：由图可知pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) ，可求出Ka1＝10－1.2，pH＝4.2时c(HA－) ＝c(A2－)，Ka2＝10－4.2，HA－的水解常数：Kh＝＝10－12.8，可知HA－的水解程度小于其电离程度，所以KHA溶液中离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)。 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地呈碱性的原因：__________________________________； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_________________________________。 (2)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。 (3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。 答案　(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH　Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4 (2)1.0×10－8 mol·L－1　(3)中 　 解析　(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1。(3)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝。 17．(14分)(1)已知碳酸：H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，草酸：H2C2O4　Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4。 ①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。 ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。 a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO) b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO) c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO) d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。 方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 ①写出过程ⅰ的离子方程式：_______________________________________。 ②CaO在水中存在如下转化： CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－ 从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 ③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝__________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。 答案　(1)①大于　②草酸　③ac (2)①2OH－＋SO2===SO＋H2O　②SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 ③6.0×10－3　0.60 解析　(1)①根据电离常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。②草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。③草酸的一、二步电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)，a、c正确。 (2)①过程ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O。②过程ⅱ加入CaO，存在CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，因SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。 ③NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，由Kb＝，可知c(OH－)＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1；当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，H2SO3的Ka2＝6.0×10－8，由Ka2＝，可知＝＝0.60。 18．(14分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1) Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。 ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。 A．硼酸是一元酸 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋ (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，________________________________________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_____以上，使杂质离子转化为_________(填化学式)沉淀，过滤。 (4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到__________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________晶体。 答案　(1)①＞　②AC　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀　(3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3　(4)硫酸镁　硼酸 解析　(1)①2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。②硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===B(OH)，可知硼酸为一元酸，A项正确；由于非金属性：B<C，则硼酸的酸性比碳酸弱，故硼酸与碳酸氢钠不反应，B项错误。 (3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀。 19．(17分) Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是__________________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。 (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。 则反应AgNO2(s)＋Cl－AgCl(s)＋NO的化学平衡常数K＝____________。 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行__________、洗涤、润洗。 (2)锥形瓶内的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是_________________________________ _______________________________________。 (3)下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 答案　Ⅰ.(1)NO＋H2OHNO2＋OH－　10b－14－10－b　(2)100 Ⅱ.(1)酸式　检漏(或查漏)　(2)淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色　(3)B　(4) 解析　Ⅰ.(1)NaNO2是强碱弱酸盐，NO水解，消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离，当最终达到平衡时：c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性，用离子方程式表示为NO＋H2OHNO2＋OH－。测得NaNO2溶液pH＝b，c(H＋)＝10－b mol·L－1，根据水的离子积常数可得c(OH－)＝ mol·L－1＝10b－14 mol·L－1。(2)反应AgNO2(s)＋Cl－===AgCl(s)＋NO的化学平衡常数K＝＝＝＝＝100。 Ⅱ.(4)反应为H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g＝ g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 溶液中的离子反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是(　　) A．平衡常数K减小 B．c(OH－)增大 C．平衡向左移动 D．增大 2．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液 C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液 3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　) A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积 C．加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 5．已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列说法正确的是(　　) A．等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B．pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1 C．向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HA D．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 6．已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol·L－1 B．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa) 7．下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是(　　) 选项 操作或现象 实验目的 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3 B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2 D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L－1氨水的pH 8．25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A点Fe3＋的浓度为0.1 mol·L－1 B．25 ℃，Fe3＋的水解常数为2.5×10－5 C．C点存在的平衡主要为Fe3＋的水解平衡 D．t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，平衡不移动 9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 6.3×10－50 下列叙述不正确的是(　　) A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 10．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从表格中数据判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 11．下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点的pH＝1 B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 C．c点时，V(NaOH)＝20 mL D．反应过程中的值不断增大 13．常温时，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是(　　) A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 14．AsO、PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　) A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 B．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，AsO 先沉淀 C．要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1 D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2POMg3(PO4)2(s)＋2AsO成立，则平衡常数K＝105.52 15．常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2＝10－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－) D．KHA溶液中离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－) 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地呈碱性的原因：__________________________________； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_________________________________。 (2)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。 (3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。 17．(14分)(1)已知碳酸：H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，草酸：H2C2O4　Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4。 ①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。 ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。 a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO) b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO) c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO) d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。 方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 ①写出过程ⅰ的离子方程式：_______________________________________。 ②CaO在水中存在如下转化： CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－ 从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 ③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝__________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。 18．(14分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1) Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。 ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。 A．硼酸是一元酸 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋ (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，________________________________________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_____以上，使杂质离子转化为_________(填化学式)沉淀，过滤。 (4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到__________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________晶体。 19．(17分) Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是__________________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。 (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。 则反应AgNO2(s)＋Cl－AgCl(s)＋NO的化学平衡常数K＝____________。 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行__________、洗涤、润洗。 (2)锥形瓶内的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是_________________________________ _______________________________________。 (3)下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_____________g(用含w、V的代数式表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$