2024年上海市中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（1）

2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（1） 1、 氢氧化钠在空气中易变质生成碳酸钠，如图1为实验室一瓶用剩的久置氢氧化钠试剂。从标签局部大图可见氢氧化钠试剂中还含有少量的碳酸钠、氯化钠等物质。如表为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠三种物质的部分溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 21.5 49.0 46.0 439 NaOH ﹣ 109 129 174 ﹣ 请结合上表数据回答问题： ①40℃时，碳酸钠的溶解度为 　 　； ②三种物质中，溶解度受温度影响最小的物质是 　 　； ③氯化钠和碳酸钠溶解度相等的温度范围是 　 　； 【实验】某兴趣小组为测定上述试剂瓶中氢氧化钠和碳酸钠的质量（其他物质忽略不计），进行如图2所示实验，回答问题。 经检验可知19.5g固体为纯净物。 ④操作a为 　 　，19.5g固体的成分为 　 　。 ⑤40℃所得溶液是碳酸钠的 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ⑥该瓶试剂中未变质的氢氧化钠质量约是 　 　g。 2、 粗盐是含有泥沙的食盐，经提纯后方可食用。食盐的主要成分是氯化钠，下表一为氯化钠部分溶解度。 表一 温度（℃） 20 60 100 S（g/100g） 36.0 37.3 39.8 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g/100g水。 （2）现有粗盐12g，提纯该粗盐的流程如上图一，操作II的名称是_________，所得溶液为氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；为节约能源，操作I中加的水最适宜的量是______g（结果保留1位小数）。 （3）请在图二中表示出上述粗盐提纯过程操作II和操作III中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况_______________。 3、 海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。 表1 某地海水中主要物质含量 物质 每100g海水所含质量 水 96.5 氯化钠 2.7 硫酸钠 0.2 … … 表2 温度（℃） 20 100 氯化钠溶解度（g/100g水） 36.0 39.8 硫酸钠溶解度（g/100g水） 20.2 42.5 （1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）； （2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水； （3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。 （4）步骤1的名称为______； （5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。 4、 下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 g/100 H2O NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）40℃时，氯化钠的溶解度为　 　g/100g H2O； （2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是　 　（填一种即可）； （3）两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是　 　，在如图中画出该物质的溶解度曲线； （4）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如图实验，预判混合物中两种物质的含量： 通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是　 　。然后再根据预判所得硝酸钾和氯化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。 5、 水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。 ①自来水生产中通常会加入氯气，其作用是____，加入的氯气与水发生反应：Cl2+H2O→HClO+HCl，则生产所得自来水的pH____7(填“>”“=”或“<”)； ②工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为____，a 管连接电源的____极，a管和b管中所得气体质量比约为____； ③水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。 Ⅰ.图中 P点含义为____； Ⅱ.将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_______(写一种)； Ⅲ.t2℃时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出____克固体； Ⅳ.t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是____(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 6、 水是大自然对人类的恩赐。 ①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是 。（填写编号，下同） a. 水分子变大了 b. 水分子间隔变大了 c. 水分子在不断运动 ②图二水电解反应的化学方程式为 ，检验 a 管中气体的方法是 。 ③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题： I. P 点表示的含义是 ； II. 甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 ； III. 40℃时，将 30 克甲放入 50 克水中，所得溶液的质量为 克； IV. 图中有关甲物质 M、N 两种状态溶液的描述正确的是 。 a. 都降低 10℃，M、N 溶质质量分数均减小 b. 都恒温蒸发，M、N 点均不动 c. 都升高 10℃，M、N 溶质质量分数均不变 d. 都加入 10g 水，M、N 点均不动 7、 下表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度 g/100g水 甲 13.3 31.6 63.9 110 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 丙 0.18 0.16 0.14 0.12 1 0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是 。 2 甲、乙溶解度相等时的温度范围是 。 3 20℃时S乙=36.0 g/100g水的含义是 。 4 甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解 → → →过滤、洗涤、烘干。 5 将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是 。 a．均为0℃时的饱和溶液 b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙 c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙 8、 图一为甲乙丙三种物质的溶解度曲线，图二为氢氧化钙溶解度曲线，请根据图一和图二 相关信息回答下列问题： ①图一：在t2℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是　 　（用甲乙丙和“＞、=、＜”表示）． ②图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是　 　． ③图一：若将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，则所得t2℃时甲乙丙溶液的溶质质量分数的关系是　 　〔用甲乙丙和“＞、=、＜”表示）． ④图二：曲线P点含义是　 　． ⑤图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为：　 　，解释现象产生的原因：　 　． 9、 根据如图所示所给溶解度曲线的信息回答问题： （1）t1℃时，a、b、c溶解度由小到大的是　 　． （2）p点含义是　 　． （3）从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是　 　． （4）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中　 　． Ⅰ．溶剂质量关系：a＞b＞c Ⅱ．溶质质量关系：b＞a=c Ⅲ．溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c Ⅳ．溶液质量关系：c＞b＞a． 10、 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答： ①图中　 　物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似． ②t1℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质　 　克． ③t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液， 所得溶液质量最小的是　 　物质． ④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行 结晶提纯的是　 　物质． ⑤下列叙述中错误的是　 　． A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等 B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等 C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变 D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多是甲物质． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（1）——答案 1、 氢氧化钠在空气中易变质生成碳酸钠，如图1为实验室一瓶用剩的久置氢氧化钠试剂。从标签局部大图可见氢氧化钠试剂中还含有少量的碳酸钠、氯化钠等物质。如表为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠三种物质的部分溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 21.5 49.0 46.0 439 NaOH ﹣ 109 129 174 ﹣ 请结合上表数据回答问题： ①40℃时，碳酸钠的溶解度为 　 　； ②三种物质中，溶解度受温度影响最小的物质是 　 　； ③氯化钠和碳酸钠溶解度相等的温度范围是 　 　； 【实验】某兴趣小组为测定上述试剂瓶中氢氧化钠和碳酸钠的质量（其他物质忽略不计），进行如图2所示实验，回答问题。 经检验可知19.5g固体为纯净物。 ④操作a为 　 　，19.5g固体的成分为 　 　。 ⑤40℃所得溶液是碳酸钠的 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ⑥该瓶试剂中未变质的氢氧化钠质量约是 　 　g。 【答案】①49.0g；②氯化钠；③20℃～40℃； ④过滤；氢氧化钠；⑤不饱和溶液； ⑥128.5g。 【分析】根据表中的数据结合题目中的信息进行分析。 【解答】解：①根据表中的信息，40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g；故答案为：49.0g； ②根据表中的信息，三种物质中，溶解度受温度影响最小的物质是；故答案为：氯化钠； ③氯化钠和碳酸钠溶解度相等的温度范围是；20℃～40℃；故答案为：20℃～40℃； ④操作a为固体和液体分离；因此为过滤，从表中可以看出氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而降低，受温度影响大，19.5g固体为纯净物，因此固体的成分为氢氧化钠；故答案为：过滤；氢氧化钠； ⑤根据图中的示意图，得到的固体又是纯净物，说明降温后无碳酸钠析出，因此40℃所得溶液是碳酸钠的不饱和溶液；故答案为：不饱和溶液； ⑥析出固体后，剩余的溶液为氢氧化钠的饱和溶液，因此100g水中溶解的氢氧化钠质量为109g，该瓶试剂中未变质的氢氧化钠质量约是109g+19.5g＝128.5g；故答案为：128.5g。 【点评】本题主要考查了溶解的有关知识，认真理解图中的信息解答即可。 2、 粗盐是含有泥沙的食盐，经提纯后方可食用。食盐的主要成分是氯化钠，下表一为氯化钠部分溶解度。 表一 温度（℃） 20 60 100 S（g/100g） 36.0 37.3 39.8 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g/100g水。 （2）现有粗盐12g，提纯该粗盐的流程如上图一，操作II的名称是_________，所得溶液为氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；为节约能源，操作I中加的水最适宜的量是______g（结果保留1位小数）。 （3）请在图二中表示出上述粗盐提纯过程操作II和操作III中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况_______________。 【答案】（1）36.0 （2） ①. 过滤 ②. 不饱和 ③. 33.3 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g/100g水，故填：36.0； 【小问2详解】 操作Ⅰ是溶解，经过操作Ⅱ之后分成溶液和泥沙，实现了固液分离，所以操作Ⅱ是过滤，故填：过滤； 20℃时，氯化钠的溶解度为36g＞12g,所以为不饱和溶液； 假设12g粗盐中，氯化钠为12g，则加入水的质量为xg， 故填：33.3； 【小问3详解】 操作Ⅱ是过滤，过滤过程中溶液、溶质、溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，操作Ⅲ是蒸发结晶，溶剂质量减少，所以溶质质量分数先增大，后为饱和溶液，溶质质量分数不变，图见答案。 3、 海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。 表1 某地海水中主要物质含量 物质 每100g海水所含质量 水 96.5 氯化钠 2.7 硫酸钠 0.2 … … 表2 温度（℃） 20 100 氯化钠溶解度（g/100g水） 36.0 39.8 硫酸钠溶解度（g/100g水） 20.2 42.5 （1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）； （2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水； （3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。 （4）步骤1的名称为______； （5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。 【答案】（1）＞ （2）42.5 （3）2.7 （4）溶解 （5）不饱和 （6）89.0 【解析】 【小问1详解】 根据表2可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度； 【小问2详解】 根据表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g； 【小问3详解】 根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g； 【小问4详解】 根根据图示可知，步骤一为溶解过程； 【小问5详解】 根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液； 【小问6详解】 需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。 4、 下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 g/100 H2O NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）40℃时，氯化钠的溶解度为　 　g/100g H2O； （2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是　 　（填一种即可）； （3）两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是　 　，在如图中画出该物质的溶解度曲线； （4）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如图实验，预判混合物中两种物质的含量： 通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是　 　。然后再根据预判所得硝酸钾和氯化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100gH2O； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是升高温度、增加溶剂； （3）硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾，该物质的溶解度曲线如图： （4）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钠最多只能是36.6g，硝酸钾是90g﹣36.6g＝53.4g；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是：53.4g≤m≤63.9g。 故答案为：（1）36.6； （2）升高温度、增加溶剂； （3）硝酸钾； （4）53.4g≤m≤63.9g。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 5、 水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。 ①自来水生产中通常会加入氯气，其作用是____，加入的氯气与水发生反应：Cl2+H2O→HClO+HCl，则生产所得自来水的pH____7(填“>”“=”或“<”)； ②工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为____，a 管连接电源的____极，a管和b管中所得气体质量比约为____； ③水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。 Ⅰ.图中 P点含义为____； Ⅱ.将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_______(写一种)； Ⅲ.t2℃时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出____克固体； Ⅳ.t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是____(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 【答案】 (1). 杀菌消毒 (2). < (3). 2H2O2H2↑+O2↑ (4). 正 (5). 8:1 (6). t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g (7). 蒸发溶剂或加溶质 (8). 16 (9). 乙 【解析】 【详解】①自来水生产中通常会加入氯气，利用氯气与水反应生成的HClO对自来水进行杀菌消毒，氯气与水反应生成HClO和HCl，所得自来水的pH<7； 故填：杀菌消毒 < 。 ②工业制氢气常用电解水法，电解水是水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式是，电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比是2:1，与电源正极相连的试管中得到的是氧气，与电源负极相连的试管中得到的是氢气；a 管里气体体积少，是氧气，与电源的正极相连，b管里气体体积多，是氢气，与电源负极相连，a管和b管中所得气体质量比约为8:1； 故填： 正 8:1。 ③Ⅰ.图中 P点是在t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是40g； 故填：t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g。 Ⅱ.不饱和溶液转化为饱和溶液可采用：增加溶质、蒸发溶剂； 故填：增加溶质（或蒸发溶剂）。 Ⅲ.t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中溶解80g甲，溶液达到饱和状态；20g水能溶解16g甲，达到饱和状态，也就是甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出16克固体； 故填：16g。 Ⅳ.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，从两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是乙物质的饱和溶液。 故填：乙。 6、 水是大自然对人类的恩赐。 ①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是 。（填写编号，下同） a. 水分子变大了 b. 水分子间隔变大了 c. 水分子在不断运动 ②图二水电解反应的化学方程式为 ，检验 a 管中气体的方法是 。 ③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题： I. P 点表示的含义是 ； II. 甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 ； III. 40℃时，将 30 克甲放入 50 克水中，所得溶液的质量为 克； IV. 图中有关甲物质 M、N 两种状态溶液的描述正确的是 。 a. 都降低 10℃，M、N 溶质质量分数均减小 b. 都恒温蒸发，M、N 点均不动 c. 都升高 10℃，M、N 溶质质量分数均不变 d. 都加入 10g 水，M、N 点均不动 【答案】 ①bc ②2H2O 通电 2H2↑+O2↑；将带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃 ③30℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 40g/100g 水；降温结晶；75；c 7、 下表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度 g/100g水 甲 13.3 31.6 63.9 110 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 丙 0.18 0.16 0.14 0.12 1 0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是 。 2 甲、乙溶解度相等时的温度范围是 。 3 20℃时S乙=36.0 g/100g水的含义是 。 4 甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解 → → →过滤、洗涤、烘干。 5 将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是 。 a．均为0℃时的饱和溶液 b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙 c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙 【答案】（7）乙 （8）20℃<t<40℃ （9）20℃时，100g水中最多能溶解36.0g乙物质。（合理给分） （10）蒸发浓缩（合理给分） （11）冷却结晶（合理给分） （12）C 8、 图一为甲乙丙三种物质的溶解度曲线，图二为氢氧化钙溶解度曲线，请根据图一和图二 相关信息回答下列问题： ①图一：在t2℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是　 　（用甲乙丙和“＞、=、＜”表示）． ②图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是　 　． ③图一：若将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，则所得t2℃时甲乙丙溶液的溶质质量分数的关系是　 　〔用甲乙丙和“＞、=、＜”表示）． ④图二：曲线P点含义是　 　． ⑤图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为：　 　，解释现象产生的原因：　 　． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；图一：在t2℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是乙＞甲=丙；图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；图一：若将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，则所得t2℃时甲乙丙溶液的溶质质量分数的关系是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙变成不饱和溶液；图二：曲线P点含义是：在70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.10g；图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为：石灰水变浑浊，解释现象产生的原因：生石灰和水反应生成熟石灰、放热，有氢氧化钙析出． 【解答】解：①图一：在t2℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是乙＞甲=丙；故答案为：乙＞甲=丙； ②图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：降温结晶； ③图一：若将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，则所得t2℃时甲乙丙溶液的溶质质量分数的关系是乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙变成不饱和溶液；故答案为：乙＞甲＞丙； ④图二：曲线P点含义是：在70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.10g；故答案为：在70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.10g； ⑤图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为：石灰水变浑浊，解释现象产生的原因：生石灰和水反应生成熟石灰、放热，有氢氧化钙析出；故答案为：石灰水变浑浊；生石灰和水反应生成熟石灰、放热，有氢氧化钙析出； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中． 9、 根据如图所示所给溶解度曲线的信息回答问题： （1）t1℃时，a、b、c溶解度由小到大的是　 　． （2）p点含义是　 　． （3）从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是　 　． （4）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中　 　． Ⅰ．溶剂质量关系：a＞b＞c Ⅱ．溶质质量关系：b＞a=c Ⅲ．溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c Ⅳ．溶液质量关系：c＞b＞a． 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等； 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； 饱和溶液中溶质质量分数=×100%． 【解答】解：（1）t1℃时，a、b、c溶解度由小到大的是a=c＜b． 故填：a=c＜b． （2）p点含义是t1℃时，a与c溶解度相等． 故填：t1℃时，a与c溶解度相等． （3）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是：冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥． 故填：冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥． （4）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中， Ⅰ．溶剂质量关系：a＜b＜c； Ⅱ．溶质质量关系：b＞a＞c； Ⅲ．溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c； Ⅳ．溶液质量关系：c＞b＞a． 故填：Ⅲ、Ⅳ． 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同． 10、 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答： ①图中　 　物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似． ②t1℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质　 　克． ③t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液， 所得溶液质量最小的是　 　物质． ④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行 结晶提纯的是　 　物质． ⑤下列叙述中错误的是　 　． A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等 B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等 C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变 D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多是甲物质． 【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线的变化特点分析析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算公式计算即可． 【解答】解：①气体的溶解度随温度的升高而减小，故丙曲线与气体的溶解度曲线相似，故填：丙； ②t1℃时，甲的溶解度为25g，25g甲物质的饱和溶液中含甲物质的质量为：，故填：5； ③t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，甲的溶解度最大，故溶解甲所需的水最少，所得溶液质量最小的是甲，故填：甲； ④海水晒盐原理是蒸发结晶，适合于溶解度随温度升高变化不大的物质，乙的溶解度随温度升高变化不大，故填：乙； ⑤A．t1℃时，若是溶质和溶剂都相等，则甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等，正确； B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质的溶解度减小，可能会析出晶体，故丙物质溶液浓度可能发生改变，正确； D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于不知道溶液质量的大小，不能比较析出晶体的大小，错误． 故填：BD． 【点评】掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键，需要根据溶解度曲线的特点记住各类物质的变化特点． 学科网（北京）股份有限公司 $$