仿真卷05-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（江苏专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷05 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 2．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是 A．的电子式： B．提供孤电子对的成键原子是和 C．中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂是非极性分子 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．利用装置乙制备蒸馏水 C．用装置丙蒸干溶液获取晶体 D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 4．用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 阅读下列材料，完成下列小题： 氮、磷、硅等元素及其化合物应用广泛。是重要的化工原料，催化氧化可得催化还原可消除污染；氨硼烷是重要的储氢材料，肼有很强的还原性；含的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理。磷化硼是一种半导体材料，晶胞如图所示，白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。是重要的高温结构陶瓷，可制备晶体硅。 5．下列说法正确的是 A．和都是极性分子 B．晶体是分子晶体 C．肼中含键 D．磷化硼晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 6．一种催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B．用代替作反应物，有生成 C．分子中含有配位键 D．氨硼烷完全水解的化学方程式为： 7．下列化学反应表示不正确的是 A．催化还原氮氧化物的反应： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应： D．含的废水无害化处理的阳极反应： 8．以作催化剂发生如下反应：  ，下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．该反应中每消耗，转移电子数约为 9．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C．理论上每生成，需消耗2mol Li D．放电时总反应： 10．化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y分子中所有原子可能共平面 B．Z可以发生氧化、取代和消去反应 C．X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 11．下列实验原理或方法正确的是 A．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜 C．向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体 D．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示： 已知：，；，， 下列说法正确的是 A．饱和溶液中： B．为提高的产率，使用溶液“沉锰”效果更好 C．溶液中， D．反应的平衡常数为 13．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系 B．同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压 C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主 D．图乙下，温度高于，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)一种从某铜镍矿(主要成分为、、、、等)中回收、的流程如图。 (1)基态的外围电子排布为 。 (2)“氧压浸出"过程中，加压的目的是 。 (3)“萃铜"时发生的反应为，适当增大溶液有利于铜的萃取，其原因是 。 (4)“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 。 (5)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中和的原子个数之比为 。 (6)“沉镍"时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液 。(已知：时，；当溶液中时，可认为该沉淀完全)。 (7)测定粗品的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液。计算确定粗品中的纯度 。(已知：，写出计算过程)。 15.(20分)一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；B的化学名称为 ﹔D的官能团名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)化合物H分子中采取杂化的碳原子数有 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)G→H为取代反应，则另一种产物为 。 (6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线： 。 16. (14分)三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[ ]是有机反应中重要的固体催化剂，它易溶于四氢呋喃，极易水解。一种在非水体系中合成的步骤如下： ①制备无水：按下图组装仪器，称取一定质量的放在反应管中央摊平，通入，打开管式炉加热电源至，水浴加热，反应，得到和光气。 ②四氢呋喃除水处理：液体中加入干燥剂，蒸馏，收集的馏分。 ③合成：按下图组装仪器，称取适量无水和锌粉放入纸质反应管内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应后通入冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的，冷却、抽滤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)制备无水的化学方程式是 。将和一起加热也可制得无水，请解释的作用 。 (2)步骤③中四氢呋喃的作用是 ，处理多余的可采用的方法为 。 (3)结合平衡移动原理分析：将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是 。产品沿索氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回圆底烧瓶。 (4)已知：碱性条件下，能把氧化为；酸性条件下，能把还原为；室温下开始形成沉淀时为5，完全沉淀时为8。以和为原料制备铬酸铅(为黄色固体，难溶于水)，设计实验步骤：边搅拌边向晶体中加入的溶液至产生的沉淀完全溶解，得到溶液， 。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：的溶液、的醋酸溶液、的溶液]。 17. (13分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题： (1)以和为原料合成尿素：   ①该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 其中决速步骤的化学方程式为 。 (2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下： Ⅰ.     Ⅱ.     Ⅲ.     ① 。 ②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1mol，和的物质的量均为0.5mol，则平衡时的物质的量为 mol。 ③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示、的曲线分别是 、 。 (3)与反应可生成合成气：  。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间的变化如图所示。 ①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数： (填“”“”或“”)。 ②，用表示的平均反应速率为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷05 （江苏专用） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．C 11．B 12．D 13．B 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) (1)3d9（2分） (2)增大氧气浓度，加快氧气氧化Fe2+的速率（2分） (3)增大溶液则c(H+)减小，平衡正向移动（2分） (4)3Fe3++Na++2+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（2分） (5)1:3（2分） (6)9.3（2分） (7)93.67%（2分） 15.(20分) (1) （2分） 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)（2分） 硝基、酯基（2分） (2)氧化反应（2分） (3)8（2分） (4)（2分） (5)CH3CH2OH（2分） (6)（3分） (7)（3分） 16. (14分) (1) （2分） 可与反应，且生成抑制水解（2分） (2)反应物和萃取剂 （2分） 蒸馏（1分） (3)产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率（2分） 3（1分） (4)边搅拌边向溶液中加足量的溶液，充分反应后煮沸(除去过量的)，向溶液中滴加的醋酸溶液，调节溶液的略低于5，滴加的溶液产生大量沉淀，直至静置后，向上层清液中继续滴加的溶液不出现黄色沉淀（4分） 17. (13分) (1)低温 （1分） (或)（2分） (2) （2分） 3.5 （2分） b（1分） d（1分） (3)＞ （2分） 0.05（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷05 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．石墨含有的共价键数为 C．中含有键的数目为 D．每生成转移电子数为 【答案】B 【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A错误； B．石墨为六边形结构，每个C周围有三个C—C，每个C—C被两个碳原子均分，故占有1.5个，石墨为1mol，含有的共价键数为，B正确； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误； 答案选B。 2．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是 A．的电子式： B．提供孤电子对的成键原子是和 C．中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂是非极性分子 【答案】B 【详解】A．NH3中，每个H和N共用一对电子，N最外层有5个电子，还有2个电子未与H共用，电子式为，故A错误； B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物离子中，中心离子Co3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体Cl-中Cl原子提供孤电子对，故B正确； C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N-H共价键，Co3+与氨分子之间形成配位键，Co3+与Cl-之间也形成配位键，则[Co(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键，故C错误； D．H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误； 本题选B。 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．利用装置乙制备蒸馏水 C．用装置丙蒸干溶液获取晶体 D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．固体分解应在试管或坩埚中进行，不能用蒸发皿，故A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中的冷凝水应从下口进，故B错误； C．不水解，用蒸发结晶法蒸干溶液可以获取晶体，故C正确； D．反应无明显现象，不能比较反应速率，故D错误； 答案选C。 4．用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 【答案】A 【详解】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 氮、磷、硅等元素及其化合物应用广泛。是重要的化工原料，催化氧化可得催化还原可消除污染；氨硼烷是重要的储氢材料，肼有很强的还原性；含的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理。磷化硼是一种半导体材料，晶胞如图所示，白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。是重要的高温结构陶瓷，可制备晶体硅。 5．下列说法正确的是 A．和都是极性分子 B．晶体是分子晶体 C．肼中含键 D．磷化硼晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 【答案】C 【解析】A．是极性分子，是非极性分子，故A错误；     B．高温结构陶瓷，由原子构成，晶体是原子晶体，故B错误； C．N2H4分子中含有4个N-H键、1个N-N键，均为σ键，肼中含σ键，故C正确；     D．磷化硼晶胞中每个周围距离最近且相等的有12个，故D错误； 选C。 6．一种催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B．用代替作反应物，有生成 C．分子中含有配位键 D．氨硼烷完全水解的化学方程式为： 【答案】B 【解析】A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能，加快反应速率，故A正确； B．根据图示，1个水分子中的H和1个中的H结合为1个氢分子，用代替作反应物，生成HD，没有生成，故B错误； C．分子中存在配位键B←N，故C正确； D．氨硼烷完全水解生成硼酸按、氨气，反应的化学方程式为：，故D正确； 选B。 7．下列化学反应表示不正确的是 A．催化还原氮氧化物的反应： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应： D．含的废水无害化处理的阳极反应： 【答案】C 【解析】A．催化还原氮氧化物可消除污染，可知氮氧化物被还原为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式为，故A正确； B．白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸，可知生成的盐为。根据得失电子守恒，白磷与溶液反应方程式为，故B正确； C．肼有很强的还原性，与足量的溶液反应，N2H4会被过量的次氯酸钠氧化为氮气，故C错误； D．的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理，阳极失电子生成氮气和碳酸根离子，阳极反应式为，故D正确； 选C。 8．以作催化剂发生如下反应：  ，下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．该反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】C 【详解】A．根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△S＜0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确； D．根据碳元素的化合价可知，每消耗2molCH3CHO，转移2mol电子，则每消耗，转移电子数约为，故D错误； 故选C。 9．一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C．理论上每生成，需消耗2mol Li D．放电时总反应： 【答案】D 【详解】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极； A．放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误； B．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误； C．充电过程中电解LiCl失去电子发生氧化反应产生：，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质：，则理论上每生成，同时生成2molLi，C错误； D．由分析，放电过程中，正极氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，D正确； 故选D。 10．化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y分子中所有原子可能共平面 B．Z可以发生氧化、取代和消去反应 C．X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 【答案】C 【详解】A．Y中上的碳原子为饱和碳原子，所有的原子不可能共平面，A错误； B．Z中的可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B错误； C．X含酚羟基，Y、Z均不含酚羟基，用溶液可鉴别X与Y、Z；Y中含醛基，Z中不含醛基，用新制悬浊液可鉴别Y与Z，C正确； D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为，D错误； 答案选C。 11．下列实验原理或方法正确的是 A．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜 C．向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体 D．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明 【答案】B 【详解】A．石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙烯，故A错误； B．含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜，故B正确； C．二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固体，故C错误； D．PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D错误； 故选：B。 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示： 已知：，；，， 下列说法正确的是 A．饱和溶液中： B．为提高的产率，使用溶液“沉锰”效果更好 C．溶液中， D．反应的平衡常数为 【答案】D 【详解】由题给流程可知，向硫酸锰溶液中加入氟化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到氟化镁和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。 A．氟化镁饱和溶液中存在如下物料守恒，故A错误； B．由电离常数可知，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，使用碳酸钠溶液“沉锰”时，可能使锰离子转化为氢氧化锰沉淀导致碳酸锰的产率降低，故B错误； C．由电离常数可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解常数为Kh==≈2.2×10—8＞Ka2，则碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中碳酸浓度大于碳酸根离子浓度，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈1.3×106，故D正确； 故选D。 13．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系 B．同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压 C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主 D．图乙下，温度高于，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度 【答案】B 【详解】A．甲醇的合成反应是放热反应，温度升高，甲醇的平衡产率降低，因此图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系，A正确； B．甲醇的合成反应是放热反应，又是气体体积减小的反应，为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，B错误； C．根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到反应Ⅲ，因此，因此反应Ⅲ是吸热反应，而反应Ⅰ、Ⅱ是放热反应，温度到一定值时，此时反应以反应Ⅲ为主，而且反应Ⅲ是气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变，三条压强曲线交于一点，C正确； D．反应Ⅰ、Ⅱ是放热反应，反应Ⅲ是吸热反应，图乙下，温度高于，反应以反应Ⅲ为主，纵坐标随温度升高而上升的原因是，反应Ⅲ温度升高使纵坐标数值上升的幅度超过反应Ⅰ温度升高使纵坐标数值下降的幅度，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)一种从某铜镍矿(主要成分为、、、、等)中回收、的流程如图。 (1)基态的外围电子排布为 。 (2)“氧压浸出"过程中，加压的目的是 。 (3)“萃铜"时发生的反应为，适当增大溶液有利于铜的萃取，其原因是 。 (4)“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 。 (5)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中和的原子个数之比为 。 (6)“沉镍"时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液 。(已知：时，；当溶液中时，可认为该沉淀完全)。 (7)测定粗品的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液。计算确定粗品中的纯度 。(已知：，写出计算过程)。 【答案】 (1)3d9（2分） (2)增大氧气浓度，加快氧气氧化Fe2+的速率（2分） (3)增大溶液则c(H+)减小，平衡正向移动（2分） (4)3Fe3++Na++2+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（2分） (5)1:3（2分） (6)9.3（2分） (7)93.67%（2分） 【详解】向铜镍矿（主要成分为、、、、等）中加入O2、H2SO4进行氧压浸出，将铁元素转化为Fe2(SO4)3，镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质，过滤得到滤渣主要成分为SiO2和S，用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6、过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni,母液中主要溶质为MgSO4； 【详解】（1）Cu核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+的外围电子排布式为3d9； （2）“氧压浸出"通入氧气时加压的目的是增大氧气浓度，加快氧气氧化Fe2+的速率； （3）适当增大溶液则c(H+)减小，平衡正向移动，有利于铜的萃取； （4）萃余液呈酸性，加入氧化镁调节pH，向萃余液中加入Na2SO4进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6，“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为3Fe3++Na++2+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+； （5）由均摊法，晶胞中Mg个数为，Ni个数为，该晶体中和的原子个数之比为1:3； （6）“沉镍"时为确保沉淀完全，此时，由，则溶液，常温下，溶液的pH=-lgc(H+)=-1+lg2+10=9.3； （7）已知：，则n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.05000mol/L×50.00×10-3L=2.5000×10-3mol，粗品中，粗品中的纯度。 15.(20分)一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；B的化学名称为 ﹔D的官能团名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)化合物H分子中采取杂化的碳原子数有 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)G→H为取代反应，则另一种产物为 。 (6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (7)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线： 。 【答案】 (1) （2分） 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)（2分） 硝基、酯基（2分） (2)氧化反应（2分） (3)8（2分） (4)（2分） (5)CH3CH2OH（2分） (6)（3分） (7)（3分） 【详解】A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为；和苯环相连的C有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化变为羧基，羧酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化生成D，硝基在锌和乙酸的条件下被还原为氨基生成E，E与反应生成F，F在催化剂作用下被氢气还原成G，G在乙醇钠作用下与生成H。 （1）A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，结合A的分子式，可推出A为；B为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；结合D的结构简式可知，D含有的官能团名称为硝基、酯基； （2）B在酸性高锰酸钾的条件下，甲基被氧化为羧基生成C，反应类型是氧化反应； （3）碳原子为单键连接的为sp3杂化，碳原子为双键连接的为sp2杂化，碳原子为三键连接的为sp杂化，H结构中共有8个碳原子采取sp3杂化； （4）F到G发生加成反应，方程式为； （5）G→H为取代反应，根据元素守恒，可知另一有机产物为CH3CH2OH； （6）能发生银镜反应，则含有醛基；能发生水解反应，含有酯基，水解产物之一遇氯化铁显色，则酯基为酚酯；含有4种不同化学环境的氢原子；其结构可能为：； （7）参照上述合成路线和信息，模仿D到E，E到F的条件和方法，以和乙醇为原料先将还原为，将乙醇氧化为乙醛，然后和乙醛制备，合成路线为。 16. (14分)三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[ ]是有机反应中重要的固体催化剂，它易溶于四氢呋喃，极易水解。一种在非水体系中合成的步骤如下： ①制备无水：按下图组装仪器，称取一定质量的放在反应管中央摊平，通入，打开管式炉加热电源至，水浴加热，反应，得到和光气。 ②四氢呋喃除水处理：液体中加入干燥剂，蒸馏，收集的馏分。 ③合成：按下图组装仪器，称取适量无水和锌粉放入纸质反应管内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应后通入冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的，冷却、抽滤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)制备无水的化学方程式是 。将和一起加热也可制得无水，请解释的作用 。 (2)步骤③中四氢呋喃的作用是 ，处理多余的可采用的方法为 。 (3)结合平衡移动原理分析：将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是 。产品沿索氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回圆底烧瓶。 (4)已知：碱性条件下，能把氧化为；酸性条件下，能把还原为；室温下开始形成沉淀时为5，完全沉淀时为8。以和为原料制备铬酸铅(为黄色固体，难溶于水)，设计实验步骤：边搅拌边向晶体中加入的溶液至产生的沉淀完全溶解，得到溶液， 。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：的溶液、的醋酸溶液、的溶液]。 【答案】 (1) （2分） 可与反应，且生成抑制水解（2分） (2)反应物和萃取剂 （2分） 蒸馏（1分） (3)产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率（2分） 3（1分） (4)边搅拌边向溶液中加足量的溶液，充分反应后煮沸(除去过量的)，向溶液中滴加的醋酸溶液，调节溶液的略低于5，滴加的溶液产生大量沉淀，直至静置后，向上层清液中继续滴加的溶液不出现黄色沉淀（4分） 【详解】（1）在660℃下，和四氯化碳反应生成和光气，方程式为：，根据题干信息可知，极易水解，因此的作用：可与反应，且生成抑制水解。 （2）由题目中的信息可知，THF为反应物之一，另外四氢呋喃在双颈烧瓶和纸质反应管中循环，只有CrCl3不溶于四氢呋喃，CrCl3(THF)3溶于四氢呋喃方能实现四氢呋喃与CrCl3的连续反应以及产物的连续萃取，THF还是萃取剂，根据四氢呋喃除水处理可知，的沸点低，因此处理多余的可采用的方法为：蒸馏； （3）不溶于THF中，纸质反应管可以过滤掉，因此将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是：产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率，根据虹吸原理，管3利用虹吸原理回流，管2是平衡气压的，故答案为：3。 （4）由所给信息知，得到NaCrO2碱性溶液后，可加入H2O2将NaCrO2氧化为Na2CrO4，之后控制pH不大于5，加入Pb(NO3)2溶液形成PbCrO4，具体方案如下：边搅拌边向溶液中加足量的溶液，充分反应后煮沸(除去过量的)，向溶液中滴加的醋酸溶液，调节溶液的略低于5，滴加的溶液产生大量沉淀，直至静置后，向上层清液中继续滴加的溶液不出现黄色沉淀。 17. (13分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题： (1)以和为原料合成尿素：   ①该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 其中决速步骤的化学方程式为 。 (2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下： Ⅰ.     Ⅱ.     Ⅲ.     ① 。 ②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1mol，和的物质的量均为0.5mol，则平衡时的物质的量为 mol。 ③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示、的曲线分别是 、 。 (3)与反应可生成合成气：  。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间的变化如图所示。 ①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数： (填“”“”或“”)。 ②，用表示的平均反应速率为 。 【答案】 (1)低温 （1分） (或)（2分） (2) （2分） 3.5 （2分） b（1分） d（1分） (3)＞ （2分） 0.05（2分） 【详解】（1）   ①该反应的焓变和熵变均小于0，依据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自发进行判断，该反应在低温下可自发进行。 ②第二步反应的活化能最大，为决速步骤，则其中决速步骤的化学方程式为或。 （2）①已知 Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   依据盖斯定律Ⅱ－Ⅲ即得到。 ②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1mol，和的物质的量均为0.5mol。则根据氢原子守恒，可知平衡时。 ③反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，所以、随温度升高而增大，随温度升高而减小。反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，故，将图中数据代入可知：，故曲线c、b、d符合此关系，曲线c代表，曲线b代表，曲线d代表。 （3）①温度平衡时，，即，，由于反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，即，故增大，即增大倍数。 ②依据三段式可知 由图可知，，解得：。，用表示的平均反应速率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$