精品解析：广东省湛江市雷州市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

雷州二中 2024-2025 学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 一、单选题(每小题3分，共 42分)。 1. 某同学对胶体的有关认识正确的是（ ） A. 氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B. 通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 D. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠注射液属于溶液，没有丁达尔效应，故A错误； B. 通电时若溶液中溶质是电解质，则溶液中的溶质粒子向两极移动，若溶质为非电解质，则溶质离子不移动，故B错误； C. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物质，所以可用于净水，故C正确； D. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，反应生成Fe(OH)3沉淀，故D错误； 故选C。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3 的氧化性” B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于碱 D. 夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，A正确； B．鉴别硝石KNO3和朴消Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，B正确； C．孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于盐，C错误； D．夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度受温度影响变化而获得资源的方法，D正确； 故选C。 3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是 A. 黑火药的使用 B. 用铁矿石炼铁 C. 打磨磁石制备指南针 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药的爆炸和燃烧是化学变化，Ａ错误； B．铁矿石中铁的化合物转化为单质铁，发生化学变化，B错误； C．打磨磁石制备指南针没有产生其他物质，所以没有发生化学变化，C正确； D．粮食酿酒涉及淀粉水解生成葡萄糖以及葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇等变化，有新物质生成,是化学变化，D错误； 故选C。 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3为强酸，发生完全电离，生成H+和，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2+和OH-，但电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确； C．NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成和NO，C正确； D．NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na+和，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中通入少量生成亚硫酸钙和水，石灰乳的成分氢氧化钙保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，往溶液中通入少量不反应，B错误； C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，以少量定为1，离子方程式：，C错误； D．向溶液中滴加溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀，A正确； B．CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，B错误； C．FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C错误； D．Al2O3固体与过量NaOH反应生成NaAlO2和水，无沉淀生成，D错误； 答案选A。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-=Cl-+I2 B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-=Cl-+I2，故A错误； B．氯化铝溶液与氨水反应：，故B错误； C．碳酸钠可溶性盐是强电解质拆成离子，盐酸是强酸，强电解质完全电离拆成离子，该离子方程式正确，故C正确； D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故选：C。 8. 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有NaNO3 B. 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D. 肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba(NO3)2，杂质可能为K2CO3、NaNO3，假设11g全部为K2CO3或Na2CO3，计算生成CaCO3的质量，与实际得到沉淀质量比较判断杂质的可能情况。 【详解】样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba(NO3)2，假设11g全部为K2CO3，完全反应生成碳酸钙，根据方程式K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl可知生成碳酸钙的质量是≈7.97g，小于实际沉淀10g，假设11g纯碳酸钠，完全反应产生碳酸钙，根据方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl可知碳酸钙的质量是≈10.4g，大于实际沉淀10g，因此杂质为碳酸钾或硝酸钠和碳酸钾的混合物。 故选C。 9. 分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是 A. 漂白粉、胆矾都是混合物 B. 烧碱、氯化钠都是离子化合物 C. 二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D. 水、氨水都是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，胆矾是硫酸铜晶体是纯净物，故A错误；B．有阴阳离子构成的化合物为离子化合物，烧碱是碱、纯碱是盐都是离子化合物，故B正确；C．和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，发生的是非氧化还原反应，二氧化碳是酸性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物，故C错误；D．水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，氨水是氨气的水溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。 10. 在无色透明的碱溶液中，能大量共存的离子组 A. Fe3+、Na+、、Cl- B. Mg2+、、、Cl- C. Na+、K+、、Cl- D. Cu2+、Na+、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中，有颜色的离子不能存在，碱性溶液中，要考虑氢氧根离子的存在，以此解题。 【详解】A．三价铁是黄色的，A错误； B．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，则Mg2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．Na+、K+、CO、Cl-、OH-不反应，可以大量共存，C正确； D．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，则Cu2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 某溶液中大量含有、、、、、、、。将足量固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，与OH-反应生成，则离子浓度减小，离子浓度增大；与OH-反应生成氨气，则浓度减小，Na2O2具有强氧化性，将氧化为，则离子浓度减小，浓度增大；、浓度基本不变，故选：D。 12. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，中国航天又站在了一个新的起点。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：。有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低 C. 反应中作氧化剂 D. 属于烃 【答案】C 【解析】 【分析】中，C元素的化合价由-1价升高为+4价，N元素的化合价由-3价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答。 【详解】A．反应物有2种，不是分解反应，故A错误； B．C元素的化合价升高，故B错误； C．N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，作氧化剂，故C正确； D．中还含有氮元素，不属于烃，故D错误； 故选C。 13. 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是 A. 碱性条件下，氧化性： B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 C. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 D. 将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．过程Ⅰ中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B正确； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．1molS2-转化为理论上转移8mol电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)==2mol,在标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故D错误。 答案选D。 14. 嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是 A. 氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B. CaO属于碱性氧化物 C. 通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D. 科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气性质稳定，常用作保护气，可保护月壤样品中低化合价的成分，A正确； B．CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质，但不知道各物质的含量，无法推测含量最高的元素，C错误； D．科学家在分析月壤时，对物质进行分类，可根据不同类别物质之间的相互反应，更有利于更深入地研究，D正确； 故答案为：C。 二、填空题。 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的到点能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________________________。 （2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是______（填序号）。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） （2）②④ 【解析】 【小问1详解】 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水都是电解质，故①错误； ②溶液导电能力与离子浓度有关，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故②正确； ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，故③错误； ④a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液与稀硫酸恰好完全中和，故④正确； 正确的是②④。 16. 化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。 Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的有___________。 （2）已知为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。 （4）Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。 【答案】（1）②④⑤⑥⑧⑨ （2）正盐 （3）Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O （4） ①. ＞ ②. 2I-+Cl2=I2+2Cl- ③. 3:7 【解析】 【小问1详解】 现有下列10种物质：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，②纯醋酸在水溶液中能导电，是电解质，③自身不能电离，是非电解质，④在水溶液中能导电，是电解质，⑤在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，⑥氢氧化钡固体在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，⑦盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，⑨晶体在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，⑩乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质。上述物质中属于电解质的有②④⑤⑥⑧⑨。故答案为：②④⑤⑥⑧⑨； 【小问2详解】 已知为一元弱酸，中能电离的氢完全被碱中和，则⑤在物质的分类中属于正盐(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。故答案为：正盐； 【小问3详解】 ⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性，两者的物质的量之比为1:2，离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O。故答案为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，则氧化性＞(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，则氯气先氧化I-，则一定会发生的反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-。由题意Br-、I-的个数比为3:4，可设Br-、I-的物质的量分别为3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Br-)+n(I-)=3mol+4mol=7mol，n(Fe2+)=3.5mol，通入氯气后，要满足 n(Br-)：n(I-)=3:1，故只发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，只要消耗3molI-就可以，即需通入氯气1.5mol，所以通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为1.5:3.5=3:7。故答案为：＞；2I-+Cl2=I2+2Cl-；3:7。 三、解答题 17. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______反应。 a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应 （2）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。 （3）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是_______。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （4）查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 Ba(OH)2 BaSO4 溶解度g 5.6 0.00025 已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO)×c(Ba2+)=A(A是一个常数)。 比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小：_______>_______。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】（1）bc （2）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （3）0.1 mol/L （4） ①. 溶液2 ②. 溶液1 （5）BC 【解析】 【分析】Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水； (2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子； (3) I中灯泡变暗说明溶液中离子浓度降低； (4) c（SO）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小； (5) ①根据控制变量法分析； ②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠； (6)Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子。 【小问1详解】 Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水，是酸碱中和反应，属于复分解反应，选bc； 【小问2详解】 I中灯泡变暗说明溶液中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，反应离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O； 【小问3详解】 根据控制变量法，把硫酸改为硫酸钠进行实验，硫酸和硫酸钠的浓度应该相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1 mol/L； 【小问4详解】 c（SO）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小，硫酸根离子的浓度逐渐增大，所以C2（SO）>C1（SO），故答案为：溶液2；溶液1； 【小问5详解】 A．Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中没有自由移动的离子，溶液导电能力几乎变为0；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子，溶液导电能力不可能变为0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，b点滴入NaHSO4的物质的量与硫酸相等，所以Ba(OH)2与NaHSO4的比为1:1，此时SO42-恰好完全反应，溶液中不可能有大量SO42-，故B错误； C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，c点时，硫酸过量，②中d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应， c点氢氧根离子有剩余，所以c点时两份溶液中OH-含有不相同，故C错误； D．a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应、d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应，所以两点对应的溶液均显中性，故D正确。 故选BC。 18. 某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.A、B均可和反应生成D和氢气　　　b.C可用作供氧剂 c.A到B和B到C的反应均为化合反应　　　d.D中加入紫色石蕊显红色 （2）写出A直接转化为C的化学反应方程式____，并用单线桥法标明电子转移方向_____；写出A直接转化为D的离子反应方程式_____，并用双线桥法标明电子转移方向______。 （3）各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为______。(用字母ABCD表示) （4）已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。 若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→_______(按导管口字母顺序填写)。 【答案】（1）bc （2） ①. ②. ③. ④. （3）B=C>A>D （4）h→g→f→e→a→b→c。 【解析】 【分析】金属单质A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C， C为淡黄色的固体，C和水反应生成D，D的水溶液加酚酞显红色，D是碱，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是NaOH。 【小问1详解】 a．B是Na2O，Na2O和反应只生成氢氧化钠，故a错误；　　　 b．C是Na2O2，Na2O2能和二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可用作供氧剂，故b正确； c．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，均为化合反应，故c正确； d．D是NaOH，加入紫色石蕊显蓝色，故d错误； 选bc。 【小问2详解】 Na和氧气点燃生成Na2O2，反应的化学反应方程式为，反应中钠元素化合价由0升高为+1、氧元素化合价由0降低为-1，并用单线桥法标明电子转移方向为；Na和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应方程式为，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，并用双线桥法标明电子转移方向为。 【小问3详解】 1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠和0.5mol氢气；1molNa2O和水反应生成2molNaOH；1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5mol氧气；直接把1molNaOH放入水中，溶质为1mol；所以Na2O、Na2O2形成溶液的浓度大于Na和NaOH；钠和水反应放出氢气，溶剂质量小于直接加氢氧化钠的溶液中含有的溶剂，所以物质的量浓度A>D；加Na2O、Na2O2的溶液中溶质物质的量相等、溶液质量相等，所以浓度相等，则物质的量浓度B=C>A>D； 【小问4详解】 为防止二氧化碳、水和过氧化钠反应，通入的空气依次用氢氧化钠溶液除去二氧化碳、用浓硫酸干燥空气，再让空气中的氧气和钠反应生成过氧化钠，最后再次连接盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳、水和进入Ⅰ中和过氧化钠反应，各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→h→g→f→e→a→b→c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雷州二中 2024-2025 学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 一、单选题(每小题3分，共 42分)。 1. 某同学对胶体的有关认识正确的是（ ） A. 氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B. 通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 D. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3 的氧化性” B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于碱 D. 夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法 3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是 A. 黑火药的使用 B. 用铁矿石炼铁 C. 打磨磁石制备指南针 D. 粮食酿酒 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. NH4NO3=+NO D. NaHCO3=Na++ 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 6. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-=Cl-+I2 B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 8. 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有NaNO3 B. 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D. 肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2 9. 分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是 A. 漂白粉、胆矾都是混合物 B. 烧碱、氯化钠都是离子化合物 C. 二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D. 水、氨水都是弱电解质 10. 在无色透明的碱溶液中，能大量共存的离子组 A. Fe3+、Na+、、Cl- B. Mg2+、、、Cl- C. Na+、K+、、Cl- D. Cu2+、Na+、、 11. 某溶液中大量含有、、、、、、、。将足量固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 12. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，中国航天又站在了一个新的起点。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：。有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低 C. 反应中作氧化剂 D. 属于烃 13. 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是 A. 碱性条件下，氧化性： B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 C. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 D. 将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) 14. 嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是 A. 氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B. CaO属于碱性氧化物 C. 通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D. 科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究 二、填空题。 15. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的到点能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________________________。 （2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是______（填序号）。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 16. 化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。 Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的有___________。 （2）已知为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于___________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。 （4）Ⅱ.已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。 三、解答题 17. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_______反应。 a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应 （2）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。 （3）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，Na2SO4溶液的浓度是_______。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （4）查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 Ba(OH)2 BaSO4 溶解度g 5.6 0.00025 已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO)×c(Ba2+)=A(A是一个常数)。 比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO)的大小：_______>_______。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 18. 某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.A、B均可和反应生成D和氢气　　　b.C可用作供氧剂 c.A到B和B到C的反应均为化合反应　　　d.D中加入紫色石蕊显红色 （2）写出A直接转化为C的化学反应方程式____，并用单线桥法标明电子转移方向_____；写出A直接转化为D的离子反应方程式_____，并用双线桥法标明电子转移方向______。 （3）各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为______。(用字母ABCD表示) （4）已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。 若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→_______(按导管口字母顺序填写)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $