精品解析：海南省洋浦中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

海南省洋浦中学2022—2023学年第二学期第一次月考 高二年级化学试题 第Ⅰ卷(选择题40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A. 该元素的价电子排布式为 B. 该元素位于周期表的区 C. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 D. 与该元素同族的第三周期元素是金属元素 3. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 4. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A 1 V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 6. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 磷锡青铜的化学式为 B. 该晶胞中与等距离且最近的有8个 C. 三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区 D. 该晶胞中与距离且最近有4个 7. 关于的制备和性质说法中不正确的是 A. 该配合物在水中可电离出大量 B. 滴加乙醇后有深蓝色晶体析出 C. 先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解 D. 该配合物中配位原子是原子 8. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“自组装”功能 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列叙述正确的是 A. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 B. 价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则 10. 、、、为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，的单质是一种黄绿色气体，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 与形成的化合物为分子晶体 D. 离子中中心原子的价电子对数为 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有原子都为杂化 B. 该分子易形成分子内氢键 C. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 D. 该分子中有个键 12. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A 分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高 B. 与结构相似，则含有的键与键个数为 C. 铝的电负性为，氧的电负性为，但氧化铝为共价晶体 D. 根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 13. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中晶胞的大小和形状均相同 14. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法不正确的是 A. 的中心原子上孤电子对数为0 B. 、分子中原子的杂化方式相同 C. 个分子最多可形成个氢键 D. 分子中、最外层均为稳定结构 第Ⅱ卷(非选择题60分) 15. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为___________。 （2）元素位于第___________周期___________族。 （3）基态原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （4）基态原子价层电子中已成对电子与未成对电子个数比为___________。 16. 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示。回答下列问题： （1）硝基胍分子中、、、四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 （2）硝基胍中原子的杂化方式为___________，键角约为___________。 （3）从结构上分析该物质___________(填“能”或“不能”)溶于乙醇。 （4）和形成了一种特殊共价键，呈负电性的原因是___________。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布图为___________。 （2）、、三种元素形成的简单离子，半径由大至小为___________(填元素符号)。 （3）、、三种元素形成的氢化物，沸点由高至低为___________(填化学式)。 （4）单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，这是一种原子___________光谱(填“吸收”或“发射”)。 （5）元素的第三电离能___________元素(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 18. 已知和可以形成多种微粒，请回答下列问题： （1）是一种常用的溶剂。 ①的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为___________。 ②下列事实可用“水分子间存在氢键”解释是___________(填标号)。 a．冰的密度比水的小 b．水的沸点比硫化氢的沸点高 c．水的热稳定性比硫化氢强 d．水分子为极性分子 ③极易溶于水的原因有___________(写出一条即可)。 （2）酸溶液中，与结合可形成。 ①的电子式为___________，形成的配位键中接受电子对的粒子是___________(填元素符号)。 ②比较和的键角大小；___________(填“”或“”)。 19. 碳是一种非常神奇的元素，它有像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，请回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。 （2）在水中溶解度___________在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因是___________。 （3）金刚石中碳原子杂化方式为___________，一个碳原子周围距离最近且相等的碳原子个数为___________。 （4）相同条件下，石墨的熔点比___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省洋浦中学2022—2023学年第二学期第一次月考 高二年级化学试题 第Ⅰ卷(选择题40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2含有非极性键，是非极性分子，故A不选； B．中含有的C-H键、C-Cl键是极性键，但是空间构型为四面体形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B不选； C．中含有C-H键为极性键，空间构型为对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C选； D．是离子晶体，不含有分子，故D不选； 答案选C。 2. 已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A. 该元素的价电子排布式为 B. 该元素位于周期表的区 C. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 D. 与该元素同族的第三周期元素是金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】该元素的原子序数为31，则该元素为镓元素，在周期表中位于第四周期第ⅢA族，p区，价电子排布式为4s24p1，与同主族的铝的化学性质相似。 【详解】A．主族元素的价电子为最外层电子，该元素的价电子排布式为4s24p1，故A错误； B．该元素位于周期表的p区，故B正确； C．由分析知，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故C正确； D．与该元素同族的第三周期元素是Al，属于金属元素，故D正确； 答案选A。 3. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中心原子价电子对数分别为、，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：，A错误； B．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：，B正确； C．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，C错误； D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则其氢化物的稳定性：，与分子间作用力无关，D错误； 故选B。 4. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A 1 V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S原子价电子对数为 ，有2个配位原子，孤电子对数为1，S原子杂化类型为，空间结构为V形，故A正确； B．中心原子是O，O原子价电子对数为，有2个配位原子，孤电子对数为2，S原子杂化类型为，空间结构为V形，故B错误； C．的结构式为，C原子形成4个共价键，孤电子对数为，有3个σ键，价电子对数为3，C原子杂化类型为，空间结构为平面三角形，故C正确； D．中Si原子价电子对数为 ，有4个配位原子，孤电子对数为0，Si原子杂化类型为，空间结构为正四面体形，故D正确； 选B。 5. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误； B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误； C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确； D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子的成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误； 故选C。 6. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 磷锡青铜的化学式为 B. 该晶胞中与等距离且最近的有8个 C. 三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区 D. 该晶胞中与距离且最近的有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由磷锡青铜合金晶胞图可知，Cu位于面心，个数为6×=3，Sn位于顶点，个数为8×=1，1个P位于体心，则磷锡青铜合金的化学式为Cu3SnP，故A正确； B．由晶胞图可知，8个顶点的距离体心的P距离相等且最近，故B正确； C．三种元素Cu、Sn、P的价电子分别为3d104s1、5s25p2、3s23p3，则三种元素在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区，故C正确； D．以面心的铜分析，该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有8个，故D错误； 答案选D。 7. 关于的制备和性质说法中不正确的是 A. 该配合物在水中可电离出大量 B. 滴加乙醇后有深蓝色晶体析出 C. 先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解 D. 该配合物中配位原子是原子 【答案】A 【解析】 【分析】向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成的难溶物为氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液为铜的配合物，铜离子形成； 【详解】A．该配合物在水中可电离出和OH-，不能电离出，故A不正确； B．乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，滴加乙醇后有深蓝色晶体析出，故B正确； C．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，故C正确； D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键，配位原子是原子，故D正确； 答案选A。 8. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”是过滤 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“自组装”功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，故A项正确； B．“操作1”是分离固液操作，为过滤，故B项正确； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与C60形成了超分子，故C项正确； D．该过程杯酚能选择结合C60，体现了超分子的“分子识别”功能，故D项错误； 故本题选D。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列叙述正确的是 A. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 B. 价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．能级数=电子层序数，对于K、L、M层来说没有f能级，A项错误； B．价电子为3d84s2其价电子中2个单电子，其为过渡元素，B项错误； C．原子由于其电子排布不同，电子跃迁产生的光子不同，所以可以利用原子光谱的特征谱线鉴定元素，C项正确； D．该排布违反了最低能量原理，4s的能量低于3d电子优先排4s，即21号元素的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，D项错误； 故选C。 10. 、、、为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，的单质是一种黄绿色气体，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 与形成的化合物为分子晶体 D. 离子中中心原子的价电子对数为 【答案】C 【解析】 【分析】的单质是一种黄绿色气体，该单质为Cl2，D为Cl元素，则C为Si，A为N，B为O； 【详解】A．同周期元素原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>O，故A错误； B．O非金属性大于Cl，Cl的非金属性大于Si，故非晶属性：O>Cl>Si，故B错误； C．Si与Cl形成的分子是SiCl4，为分子晶体，故C正确； D．ClO中Cl的价层电子对数为3+=4，故D错误； 答案选C。 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有原子都为杂化 B. 该分子易形成分子内氢键 C. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 D. 该分子中有个键 【答案】A 【解析】 【详解】A．连接双键的碳原子价层电子对个数是3，分子中所有碳原子价层电子对个数都是3，都采用sp2杂化，故A错误； B．分子中的氨基与左下角的O距离较近，能形成分子内氢键，故B正确； C．同周期从左到右元素的电离能呈增大趋势，N的价电子为半满结构，其第一电离能大于O，故、、的第一电离能由大到小的顺序为，故C正确； D．分子中有4个共价双键，所以含有π键数目为4，故D正确； 答案选A。 12. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. 分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高 B. 与结构相似，则含有的键与键个数为 C. 铝的电负性为，氧的电负性为，但氧化铝为共价晶体 D. 根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔沸点的高低取决于分子间作用力，键能决定分子的稳定性，故A错误； B．CN−与N2结构相似，原子间均以三键相连，则CN−含有的σ键与π键个数为1：2，故B正确； C．铝的电负性为，氧的电负性为，氧化铝为离子晶体，故C错误； D．根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内中心原子的孤电子对数依次减少(2、1、0)，对键合电子的斥力越来越小，键角依次增大，故D错误； 答案选B。 13. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价晶体熔化时破坏大量共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，因此共价晶体的熔点大于分子晶体，故A正确； B．检验某固体是否是晶体的最可靠的方法是利用X射线衍射判断，故B正确； C．晶体有自范性，将破损的晶体放入饱和溶液中，可使其自动变成规则的多面体，故C正确； D．同一晶体的晶胞完全相同，不同晶体中的晶胞的大小和形状不一定相同，故D错误； 综上所述，答案为D。 14. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法不正确的是 A. 的中心原子上孤电子对数为0 B. 、分子中原子的杂化方式相同 C. 个分子最多可形成个氢键 D. 分子中、最外层均为稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．中B原子有3个价电子，与3个O形成了3个共价键，故不含有孤电子对，故A正确； B．中B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，中B原子也是形成3个单键，没有孤电子对，所以也采取sp2杂化，故B正确； C．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此1 个H3BO3分子形成3个氢键，故C正确； D．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子是6e-结构，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题60分) 15. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为___________。 （2）元素位于第___________周期___________族。 （3）基态原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （4）基态原子价层电子中已成对电子与未成对电子个数比___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2） ①. 四 ②. VA （3）哑铃形 （4）2：1 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2； 【小问2详解】 元素是P元素同主族的下一周期元素，位于第四周期第VA族； 【小问3详解】 基态F原子核外占据最高能级的是2p5电子，电子云轮廓图形状为哑铃形； 【小问4详解】 基态原子价层电子为2s2p4，故已成对电子4个，未成对两个，比值应为2：1。 16. 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示。回答下列问题： （1）硝基胍分子中、、、四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 （2）硝基胍中原子的杂化方式为___________，键角约为___________。 （3）从结构上分析该物质___________(填“能”或“不能”)溶于乙醇。 （4）和形成了一种特殊共价键，呈负电性的原因是___________。 【答案】（1）H<C<N<O （2） ①. sp2 ②. （3）能 （4）O的电负性强于N，故N、O之间的共用电子对偏向O 【解析】 【小问1详解】 同周期元素的电负性随原子序数增大而逐渐增大，故电负性：O>N>C，H的电负性在这四种元素中最小，故电负性由小到大的顺序为H<C<N<O； 【小问2详解】 硝基胍中原子连有1个双键，有3个价层电子对，故杂化方式为sp2，键角约为； 【小问3详解】 分子中含有-NH2，-NH-，乙醇分子中有羟基，故该分子与乙醇能形成分子间氢键，能溶于乙醇； 【小问4详解】 因为O的电负性强于N，故N、O之间的共用电子对偏向O，导致O显负电性。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布图为___________。 （2）、、三种元素形成的简单离子，半径由大至小为___________(填元素符号)。 （3）、、三种元素形成的氢化物，沸点由高至低为___________(填化学式)。 （4）的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，这是一种原子___________光谱(填“吸收”或“发射”)。 （5）元素的第三电离能___________元素(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 【答案】（1） （2）S2->F->Na+ （3）H2O>NH3>CH4 （4）发射 （5） ①. 大于 ②. 其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表的位置可知，A为C、B为N、C为O、D为F、E为Na、F为S、G为Mn、H为Fe； 【小问1详解】 碳处于第二周期四IVA族，其价电子排布式为2s22p2，故价电子排布图为； 【小问2详解】 由于S2-的电子层数最多，故半径最大，而F-、Na+的电子层结构相同，F-的核电荷数小，半径大，即半径由大到小的顺序为S2->F->Na+； 【小问3详解】 、、三种元素形成的氢化物分别为CH4，NH3，H2O，由于H2O、NH3都能形成分子间氢键，故沸点都比CH4高，而H2O形成的分子间氢键多于NH3，故H2O沸点高于NH3，即沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH4； 【小问4详解】 Na单质在空气中燃烧发出黄色火焰，是因为燃烧时电子获取能量从较低的原子轨道跃迁到较高的原子轨道，而处于较高能级的电子能量不稳定，当电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光的形式释放能量，这是一种原子发射光谱； 【小问5详解】 锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁。 18. 已知和可以形成多种微粒，请回答下列问题： （1）是一种常用的溶剂。 ①的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为___________。 ②下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是___________(填标号)。 a．冰的密度比水的小 b．水的沸点比硫化氢的沸点高 c．水的热稳定性比硫化氢强 d．水分子为极性分子 ③极易溶于水的原因有___________(写出一条即可)。 （2）酸溶液中，与结合可形成。 ①的电子式为___________，形成的配位键中接受电子对的粒子是___________(填元素符号)。 ②比较和的键角大小；___________(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. 2 ②. V形 ③. ab ④. 能与水形成分子间氢键(与水都是极性分子，按照相似相溶原理，极易溶于水) （2） ①. ②. H+ ③. > 【解析】 【小问1详解】 ①H2O中，中心原子氧原子的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，空间结构为V形； ②a．冰中水分子间的氢键数目要多于液态水，故导致冰的密度比水的小，与水分子间氢键有关，故a选； b．水的相对分子质量小于硫化氢，但是由于水分子间能形成氢键，导致沸点比硫化氢的沸点高，与水分子间氢键有关，故b选； c．水的热稳定性比硫化氢强，使因为H—O键的键能大于H—S键的键能，与氢键无关，故c不选； d．水分子为极性分子是因为分子中正负电荷中心不重合，与水分子间氢键无关，故d不选； 答案为ab； ③极易溶于水的原因是能与水形成分子间氢键(与水都是极性分子，按照相似相溶原理，极易溶于水)； 【小问2详解】 ①的电子式为，形成的配位键中接受电子对的粒子是H+； ②键角大小；>，因为和中O都是4个价层电子对，的O有1个孤电子对，中的O有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，导致键角更小，故的键角大于。 19. 碳是一种非常神奇的元素，它有像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，请回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。 （2）在水中溶解度___________在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因是___________。 （3）金刚石中碳原子杂化方式为___________，一个碳原子周围距离最近且相等的碳原子个数为___________。 （4）相同条件下，石墨的熔点比___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 【答案】（1）同素异形体 （2） ①. 小于 ②. 是非极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，在苯中的溶解度较大 （3） ①. sp3 ②. 4 （4） ①. 高 ②. C60是由分子构成的，熔化时只要克服分子间作用力，石墨是一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体； 【小问2详解】 在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，因为是非极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，在苯中的溶解度较大； 【小问3详解】 金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子以共价键形成正四面体结构，则中心C原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，碳原子的杂化方式sp3，一个碳原子周围距离最近且相等的碳原子个数为4； 【小问4详解】 C60是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，熔点较低；石墨是一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力，所以熔沸点很高；故石墨的熔点比高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $