海南省洋浦中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

海南省洋浦中学2022—2023学年第二学期第一次月考 高二年级化学试题 第Ⅰ卷(选择题40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A. 该元素的价电子排布式为 B. 该元素位于周期表的区 C. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族 D. 与该元素同族的第三周期元素是金属元素 3. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 4. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A 1 V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 6. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 磷锡青铜化学式为 B. 该晶胞中与等距离且最近的有8个 C. 三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区 D. 该晶胞中与距离且最近的有4个 7. 关于的制备和性质说法中不正确的是 A. 该配合物在水中可电离出大量 B. 滴加乙醇后有深蓝色晶体析出 C. 先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解 D. 该配合物中配位原子是原子 8. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分离过程中“杯酚”能循环利用 B. “操作1”过滤 C. “杯酚”与形成了超分子 D. 该过程体现了超分子的“自组装”功能 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列叙述正确的是 A. 各电子层能级都是从s能级开始到f能级结束 B. 价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则 10. 、、、为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，的单质是一种黄绿色气体，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 与形成的化合物为分子晶体 D. 离子中中心原子的价电子对数为 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有原子都为杂化 B. 该分子易形成分子内氢键 C. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 D. 该分子中有个键 12. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. 分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高 B. 与结构相似，则含有的键与键个数为 C. 铝的电负性为，氧的电负性为，但氧化铝为共价晶体 D. 根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 13. 晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A. 一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 14. 正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法不正确的是 A. 的中心原子上孤电子对数为0 B. 、分子中原子的杂化方式相同 C. 个分子最多可形成个氢键 D. 分子中、最外层均为稳定结构 第Ⅱ卷(非选择题60分) 15. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为___________。 （2）元素位于第___________周期___________族。 （3）基态原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （4）基态原子价层电子中已成对电子与未成对电子个数比为___________。 16. 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示。回答下列问题： （1）硝基胍分子中、、、四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 （2）硝基胍中原子的杂化方式为___________，键角约为___________。 （3）从结构上分析该物质___________(填“能”或“不能”)溶于乙醇。 （4）和形成了一种特殊共价键，呈负电性的原因是___________。 17. 如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布图为___________。 （2）、、三种元素形成的简单离子，半径由大至小为___________(填元素符号)。 （3）、、三种元素形成的氢化物，沸点由高至低为___________(填化学式)。 （4）的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，这是一种原子___________光谱(填“吸收”或“发射”)。 （5）元素的第三电离能___________元素(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 18. 已知和可以形成多种微粒，请回答下列问题： （1）是一种常用的溶剂。 ①的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为___________。 ②下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是___________(填标号)。 a．冰的密度比水的小 b．水的沸点比硫化氢的沸点高 c．水的热稳定性比硫化氢强 d．水分子为极性分子 ③极易溶于水的原因有___________(写出一条即可)。 （2）酸溶液中，与结合可形成。 ①的电子式为___________，形成的配位键中接受电子对的粒子是___________(填元素符号)。 ②比较和的键角大小；___________(填“”或“”)。 19. 碳是一种非常神奇的元素，它有像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，请回答下列问题： （1）金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。 （2）在水中溶解度___________在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因是___________。 （3）金刚石中碳原子杂化方式为___________，一个碳原子周围距离最近且相等碳原子个数为___________。 （4）相同条件下，石墨的熔点比___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 海南省洋浦中学2022—2023学年第二学期第一次月考 高二年级化学试题 第Ⅰ卷(选择题40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题60分) 【15题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2） ①. 四 ②. VA （3）哑铃形 （4）2：1 【16题答案】 【答案】（1）H<C<N<O （2） ①. sp2 ②. （3）能 （4）O的电负性强于N，故N、O之间的共用电子对偏向O 【17题答案】 【答案】（1） （2）S2->F->Na+ （3）H2O>NH3>CH4 （4）发射 （5） ①. 大于 ②. 其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. V形 ③. ab ④. 能与水形成分子间氢键(与水都是极性分子，按照相似相溶原理，极易溶于水) （2） ①. ②. H+ ③. > 【19题答案】 【答案】（1）同素异形体 （2） ①. 小于 ②. 是非极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，在苯中溶解度较大 （3） ①. sp3 ②. 4 （4） ①. 高 ②. C60是由分子构成的，熔化时只要克服分子间作用力，石墨是一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $