海南琼海市嘉积中学2025-2026学年第二学期高二年级随堂练习（二）化学科试题

琼海市嘉积中学2025一2026学年度第二学期高二年级随堂练习（二) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的原子量：H:1B:11C:12O:16Mg:24Si:28P:31Fe:56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.关于烷烃性质的叙述，错误的是 A,烷烃均能发生取代反应 B.烷烃均能燃烧 C.烷烃均难溶于水 D.烷烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.下列有关说法错误的是 ② A.甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物可用装置①分离 B.可用装置②分离水和乙醇 C.利用装置③可除去食盐中的泥沙 D.利用装置④从NaCI溶液中析出NaCl晶体 3.以N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 冰 晶体硅 干冰 石墨烯 A.88g干冰中含有0.5N个晶胞 B.28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4N C.22.4L冰含有N个H20分子 D.12g石墨烯中含有N个六元环 高二化学试题（第1页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp --1 4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜是由两性分子组装而成的 C 气态Mn*失去1个电子比Fe2+难 Mn2+价电子排布为半满状态较稳定 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键 5.下列化学用语错误的是 A.H,O的VSEPR模型： B.基态Fe2+的价层电子排布式：3d4s C.过氧化钠的电子式为Na[:O:O:]2NaD.HCl共价键电子云轮廓图： 6.我国科学家在分子水平上将“杯酚”与C60进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是 Co+C70 出分子 甲术、过滤 附环利川 C 氯你 溶下甲术 溶于叔仿 超分子不游于甲米 @⑧ 朴前 不游于瓢伤 A.溶剂氯仿(CHCL,)和甲苯( ) 均为极性分子 CH3 B.“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C.“杯酚”与C6o之间通过共价键形成超分子 D.利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别K 7.下表列出了卤素的氢化物HX)、钠的卤化物CNX)的熔点，下列说法错误的是 HX HF HCI HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A.HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B.HF的熔点高于HCL,因为固态HF分子之间存在氢键作用 C.NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大 D.NaX的熔点依次降低，推测与X半径增大有关 ·高二化学试题（第2页共8页） ▣▣ CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描APP 2 8.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。 有关该配离子的说法错误的是 OC2Hs 1J+ A.该配离子中碳原子的杂化类型为sp和sp CH OC2Hs 0 B.中心离子Fe+的配位数为3 0 OH C.Fe+的电子排布式为：[Ar]3d -OH ↑ OH CH 0 CH D.该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 OC2Hs 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 9.下列事实能证明氮元素的非金属性强于磷元素的是 A.沸点：NH3>PH B.酸性：HNO3>HPO4 HH C.P4与浓硝酸反应生成HPO4与NO2 D. |中N一P共用电子对偏向N H-N-P-H 10.已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mgo,阿伏加德罗常数的值为 N,晶体的密度为pgcm3,下列说法中正确的是 Q一阴离子 A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4 阳离子 C.该晶胞可能是NaCl的晶胞 M D,该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为 11.路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左 COONa" COONa* 旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为H0只， H-OH.、H6ǚ1 。酒石酸的制备 COONH COONH. O OH OH 方法之一是乙二醛与氢氰酸CHC)反应再酸性水解：OHC-CHO+HCN →H0 HO O 下列说法正确的是 A,左旋和右旋酒石酸铵钠盐的性质相同 B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是O O OH OH C.一个酒石酸 HO )分子中含有2个手性碳原子 HO O D.乙二醛(OHC-CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3：2 高二化学试题（第3页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 3 12.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 ● . .● 有E原子和F原子构成 ONa' ●Cl CaF,品胞（●Ca2oF) 金刚石 的气态团簇分子模型 A.在NaCl晶体中，距Na最近的CI形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.12g金刚石中含有Na个碳原子 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 13.磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞（立方体）如图所示。 已知原子坐标：R,为(0,0,0)，P,为(1,1,1)，晶胞的密度为pg·cm3,阿伏伽德罗常数的数值 用N表示。下列说法中正确的是 OB A.磷原子的配位数为12 B.图中a原子的坐标是 133 44'4 C.磷化硼晶体的晶胞边长为 4x42x10°pm NAP D.价电子数：B>P 14.HCH0与Zn(C)4]在水溶液中发生反应：4HCH0+[Zn(C)4+4H+4H20=[Zn(H2O)A]2+ +4HOCH2CN,下列说法错误的是 A.反应中HCHO发生了加成反应 B.HCHO和H20中心原子的价层电子对数相同 C.CN和Hz0与Zn2+的配位能力：CN>H2O D.Zn2+与CN生成的配离子[Zn(CN4]2中，c键和元键的数目之比为1：1 高二化学试题（第4页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 4 三、填空题 15.（10分)2015年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布授予我国科学家屠呦呦诺贝尔生理学或 医学奖，以表彰她在疟疾治疗研究中取得的成就，特别是她创制的全新抗疟药一青蒿素 和双氢青蒿素。 (1)青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中存在的官能团除过氧基(O-O)外还有 (填名称)，分子中有 个手性碳原子。 H CH CH. (2)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取，借助李比希法确定有机溶剂A的实验式（最 简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取3.7gA与足量氧气充分燃烧，实 验结束后，高氯酸镁的质量增加4.5g,碱石棉的质量增加8.8g。 盛装X的铂舟 氧化铜 煤气灯燃烧炉 碱石棉 高氯酸镁 (吸收水) 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 100 100 元 59 74 20 烷基C一H 醚健c一O 20 30 4050 6070 4000300020007 1000 质荷比 波数/cm 图1 图2 图3 ①根据图1，A的相对分子质量为 分子式为 ②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别 ③根据以上结果和图3（两组峰的面积比为23），推测A的结构简式为 高二化学试题（第5页共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App .5 16.(14分)我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编 号代表对应的元素。 ① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①与⑥均处于元素周期表的 区；元素②基态原子核外能量最高的电子原 子轨道呈 形：元素③形成的常见单质的电子式为 (2)元素⑧基态原子简化的核外电子排布式为 :元素⑨核外未成对电子数为 (3)元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示) (4)元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2：1，且均达到稳定结 构，该分子的结构式为 (5)图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同)。 ②③④⑤ ②③④ ⑤ ②③④⑤ A B 第一电离能的变化图是图 判断的根据是 0 17.(12分)氢能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氢材料。氨 硼烷(NHBH)是固体储氢材料，电负性：N-3.0;B-2.0;H-2.1,氨硼烷的球棍模型如图 所示： (1)基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为 光谱（填 “吸收”或“发射")。 (2)氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是。 (3)比较键角H-N-H:NH,NHBH(填>、<或=)。 (4)氨基配合物Cu[Co(C)62xH20也是一种常见的储氢材料。 ①Cu,[Co(CN)6]2中不含的化学键有。 A.共价键 B.金属键 C.配位键 D.离子键 高二化学试题（第6页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 6- ②在空气中久置后，CoC12溶液无明显变化；配制成「Co(NH),后，放置在空气中即 可被氧化为[Co(NH,)。]”,[co(NH,)]”中提供空轨道的微粒是一， 该配离子的 配位数是， 据此推测还原性更强的是一_（慎“Co24”或[Co(NH,)。]”)。 (5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢 材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Fe原子最近的Mg原子个数是 ②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则 O Fe 含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约 o Mg 为L。 18.（12分)“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹 青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为Hg$:“青” 指石青，主要成分为Cu3(C0),(OH)2。 (1)已知Hg元素的信息如图，写出Hg在元素周期表中的位置 80 Hg 汞 5d06s2 200.6 (2)已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子（基态）失去一个电子形成+2价的气态正离子 (基态)所需的最低能量。 第一电离能 第二电离能 Cu 745.5kJ.mol- 1958.0kJ.mol- Fe 762.0kJ.mol- 1561.0kJ.mol- 分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因 (3)Cu(CO)2(OH)2的晶胞结构如下图： Cu 0 O c 高二化学试题（第7页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App .7. 已知Cu(C0)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu所处位置判断错误的是 A.顶点 B.棱上 C.面心 D.体内 石青受热分解产生CuO、H,O、CO2,将CuO投入NH,(NH,),SO,的混合溶液中进行“氨 浸”，控制温度为50-55C,pH约为9.5，得到Cu(NH)]S0,溶液。 (4)比较石青分解得到的三种产物的熔点高低 ，并分析原因 (5)CuO被“氨浸”的离子方程式为 (6)[CuNH)]+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化 合物，由此推测[Cu(NH)]2*的空间结构为 19.(12分)钴蓝(C0Al2O)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料 的使用有关。 (1)确定CoAl2O4晶体结构的方法是 A.X射线衍射 B.质谱 C.红外吸收光谱 D.核磁共振氢谱 化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[CoNH)]C12 (2)关于基态C0+中，下列说法正确的是 A.有7个未成对电子 B.有6个不同能级 C.价电子运动状态有15种 D.核外电子空间运动状态有14种 (3)化合物X可合成[Co(NHs)sC]Cl。 ①0.5mol[CoNH3)5C]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀 mol。 ②1mol[CoNH)5CI]C1中含有的共价键为 mol。 (4)已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因 (5)化合物X晶体的晶胞结构如图所示，C厂的配位数是 -。 (6)已知化合物X晶体的晶胞棱长为anm,X的摩尔质量为M gmol,Na是阿伏加德罗常 数的值。则该晶体的密度为 g.cm3 [Co(NH)J2 高二化学试题（第8页共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 8