精品解析：上海市民办华育中学（78班）2024--2025学年九年级上学期10月月考化学试题

初三化学酸碱盐测验卷一（78班） 本卷所需原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ba-37 S-32 一、选择题（本题共40分，1-14题为单选题，15-17题有1-2个答案） 1. 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 A. 酒精、乙醇、C2H6O B 纯碱、氢氧化钠、NaOH C. 熟石灰、氧化钙、CaO D. 铜绿、氢氧化铜、Cu2(OH)2CO3 2. 下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 3. 向下列各物质中加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除去的是 A. 中混有粉 B. C粉中混有CuO C. CaO中混有 D. 中混有 4. 有关碱的说法正确的是 A. 碱的组成中一定含有氢元素 B. 使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C. 非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D. 碱与酸反应一定没有沉淀生成 5. 要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是 ①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③ 6. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. KCl → KNO3 B. Fe(NO3)2→AgNO3 C. SO3→ Na2SO4 D. H2→Cu 7. 现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 8. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A. B. C. D. 9. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是 A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 10. 下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是： A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4 B. Na2CO3、NaCl、 Na2SO4 C. CuSO4、 NaCl 、NaNO3 D. Na2SO4、HCl、 KCl 11. 滴有酚酞氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 A. 稀硫酸 B. 氯化铜溶液 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠溶液 12. 有四种物质溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它 们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A. ④①②③ B. ④③②① C. ①③④② D. ①④②③ 13. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 14. 不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是 A. BaCl2 B. Zn C. AgNO3 D. Ba(NO3)2 15. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入少量的稀盐酸 D 鉴别盐酸和硫酸溶液 取样，滴加BaCl2溶液 A A B. B C. C D. D 16. 含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是 A. 转化①中铜元素化合价发生改变 B. 转化②的现象是产生蓝色沉淀 C. 转化③可通过加NaC1溶液实现 D. 转化④如果加入Zn，则溶液质量减小 17. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的几种：、、、、、。现取两份溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在 C. 一定不存，可能存在 D. 一定不存在 二、填空题 18. 请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。 （1）氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为________。 （2）熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示）________。 （3）烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为________。 （4）证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为________，反应的现象是________。 （5）稀硫酸除铁锈化学方程式为________，反应的现象是________。 19. 氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 20. 某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。 （1）甲的实验如下表所示： 步骤 操作 现象与解释 I 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是________ II 向I中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到________色沉淀 III 向II中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是________ 在II中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示： 【方案】测定溶液，若小于7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。 【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录读数。 （2）请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。________。 （3）乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为________。 （4）丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少，丙所加试剂依次为________。 21. 某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究： 实验一：探究稀酸的化学性质： （1）试管I中的现象是溶液变红，说明溶液呈________性。 （2）试管II中反应的化学方程式为的________。 （3）试管III中的现象是________，说明氧化铁属于________（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）实验中发现试管III中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为________接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV中的溶质有________；图乙中a∼b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________。C点后沉淀质量不再增加的原因是________。 实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。 22. 常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求： （1）原混合液中硫酸的质量分数。 （2）当pH=7时溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学酸碱盐测验卷一（78班） 本卷所需原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ba-37 S-32 一、选择题（本题共40分，1-14题为单选题，15-17题有1-2个答案） 1. 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 A. 酒精、乙醇、C2H6O B. 纯碱、氢氧化钠、NaOH C. 熟石灰、氧化钙、CaO D. 铜绿、氢氧化铜、Cu2(OH)2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精、乙醇、C2H6O、物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质，故A正确； B、纯碱的学名为碳酸钠，其化学式为Na2CO3；而氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，所以物质的俗称、学名与化学式不一致，故B错误； C、熟石灰的学名为氢氧化钙，其化学式为而Ca（OH）2；氧化钙CaO的俗名为生石灰，所以物质的俗称、学名与化学式不一致，故C错误； D、铜绿学名为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，所以物质的俗称、学名与化学式不一致，故D错误。 故选A。 2. 下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，由于铜的活动性比银强，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，该实验中观察到的现象是：铜片表面覆盖银白色固体，溶液由无色变成蓝色；故选项说法符合题意； B.银片插入硫酸锌溶液，由于银的活动性没有锌活泼，两者不能发生反应，观察不到现象，故选项说法不符合题意； C.稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法不符合题意； D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色的，两种能反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液仍然是无色的，则观察不到明显现象，故选项说法不符合题意； 故选：A。 【点睛】本题考查实验现象的描述，涉及到金属活动性顺序的应用，酸碱指示剂的变色等知识，解题时结合题干信息，根据所学知识分析判断即。 3. 向下列各物质中加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除去的是 A. 中混有粉 B. C粉中混有CuO C. CaO中混有 D. 中混有 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，AgCl与盐酸不反应，再经过过滤，可得到AgCl，故A不符合题意； B、CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，C与盐酸不反应，再经过过滤，可得到C，故B不符合题意； C、碳酸钙、氧化钙均具盐酸反应，杂质被除去的同时，主体物质也被除去，不符合除杂原则，故C符合题意； D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，再经过过滤，可得到硫酸钡，故D不符合题意。 故选C。 4. 有关碱的说法正确的是 A. 碱的组成中一定含有氢元素 B. 使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C. 非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D. 碱与酸反应一定没有沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱的组成中一定含有氢元素，符合题意； B、使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； C、非金属氧化物和碱溶液不一定能反应，如一氧化碳属于非金属氧化物，一氧化碳和碱不反应，不符合题意； D、酸与碱反应可能会有沉淀生成，如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意。 故选A。 5. 要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是 ①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁与硫酸反应：，过滤，除去铁，可以除去硫酸，且没有引入新的杂质，符合题意； ②四氧化三铁与硫酸反应：因为四氧化三铁中既有+3价的铁，也有+2价的铁，故反应的化学方程式为：，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铁，不符合题意； ③氧化铁与硫酸反应：，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铁，不符合题意； ④氧化亚铁与硫酸反应：，过滤，可以除去杂质，且没有引入新的杂质，符合题意； ⑤氢氧化亚铁与硫酸反应：，过滤，可以除去杂质，且没有引入新的杂质，符合题意。 故可加入的物质是①④⑤。 故选B。 6. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. KCl → KNO3 B. Fe(NO3)2→AgNO3 C. SO3→ Na2SO4 D. H2→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】判断一种物质能否通过一步反应生成另一种物质，方法是根据这种物质的性质和反应规律，选择一个能发生的反应，从而转化成要制备的物质。 【详解】A、KCl→KNO3，氯化钾和硝酸银反应能一步生成硝酸钾，故A错误； B、Fe（NO3）2→AgNO3，银和硝酸亚铁不反应，盐和硝酸亚铁生成硝酸银不能生成气体、水或沉淀，故不能一步反应实现，故B正确； C、SO3→Na2SO4，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠，能一步实现，故C错误； D、H2→Cu，氢气还原氧化铜可一步得到铜，，故D错误． 故选B。 7. 现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳、水；碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以能发生的化学反应有5个。故选B。 8. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，反应能产生沉淀的是氯化钡和硫酸钠，不加其他试剂无法鉴别氯化钡和硫酸钠，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故A不符合题意； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为氯化钡溶液，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次气泡，为盐酸，与其它溶液混合时，产生一次气泡、一次沉淀的是碳酸钠和碳酸钾，故不加其他试剂无法鉴别碳酸钠和碳酸钾，故B不符合题意； C、组内四种物质的溶液两两混合时，产生两次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是盐酸和硫酸，无明显现象的是硫酸钠，故不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸，故C不符合题意； D、蓝色的是硫酸铜，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），再利用生成的氢氧化铜与盐酸出反应会消失，鉴别出盐酸，剩余的是氯化钠，故D符合题意。 故选D。 9. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是 A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 利用复分解反应的发生条件进行判断即可，即产物中要有水气体或沉淀中的一种或两种时此反应才能发生． 【详解】A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。 B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。 C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项不符合题意。 D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项符合题意。 故选D。 【点睛】此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解掌握复分解反应发生的条件，属基础性知识考查题． 10. 下列各组物质，能在PH=1.5溶液中大量共存，且形成无色溶液的是： A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4 B. Na2CO3、NaCl、 Na2SO4 C. CuSO4、 NaCl 、NaNO3 D. Na2SO4、HCl、 KCl 【答案】D 【解析】 【详解】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+： A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误． B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． C、H+和CuSO4 NaCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误． D、H+和Na2SO4 HCl KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项错误． 故选D． 11. 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 A. 稀硫酸 B. 氯化铜溶液 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质。 【详解】A、氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应后溶液变为无色，故A不符合题意； B、氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液变为无色，故B不符合题意； C、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液变为无色，故C不符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，则反应后溶液仍呈红色，故D符合题意。 故选D。 12. 有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它 们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A. ④①②③ B ④③②① C. ①③④② D. ①④②③ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】首先根据溶液的颜色鉴别出④FeCl3为黄色溶液，然后再根据FeCl3与剩余的三种物质反应，能反应生成红褐色沉淀的为①Ba(OH)2，然后再Ba(OH)2与剩余的两种物质反应，能反应生成白色沉淀的为②Na2SO4，剩余的为③HNO3，鉴别顺序为④①②③。 故选A。 13. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。 （2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定KCl的是否存在。 所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。 故选B。 【点睛】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。 14. 不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是 A. BaCl2 B. Zn C. AgNO3 D. Ba(NO3)2 【答案】BC 【解析】 【详解】A.加入BaCl2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故A可以鉴别； B.Zn和稀盐酸、稀硫酸都能反应有气泡产生，故B不能鉴别； C.AgNO3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银都是白色沉淀，故C不能鉴别； D. Ba (NO3)2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故D可以鉴别。 故选：BC 【点睛】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，如果现象是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别。 15. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入少量的稀盐酸 D 鉴别盐酸和硫酸溶液 取样，滴加BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、点燃气体，需要引入助燃的氧气，增加新的杂质，不符合除杂原则，故不符合题意； B、加过量铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意； C、稀盐酸能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水，氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意； D、盐酸不与氯化钡溶液发生反应，故无现象，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有明显现象，可以鉴别，故符合题意。 故选BD。 16. 含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是 A. 转化①中铜元素化合价发生改变 B. 转化②的现象是产生蓝色沉淀 C. 转化③可通过加NaC1溶液实现 D. 转化④如果加入Zn，则溶液质量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜和硫酸铜中，铜元素的化合价均为+2价，即转化①中铜元素化合价不变，该选项说法不正确； B、氢氧化铜为蓝色沉淀，则转化②的现象为产生蓝色沉淀，该选项说法正确； C、氢氧化铜沉淀不能与氯化钠反应，则转化③不能通过加氯化钠溶液的方法实现，该选项说法不正确； D、由于锌的相对原子质量比铜大，且锌、铜在化合物中的化合价均为+2价，由于锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，则反应过程中溶液质量增大，该选项说法不正确。 故选B。 17. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的几种：、、、、、。现取两份溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在 C. 一定不存在，可能存在 D. 一定不存在 【答案】AB 【解析】 【分析】①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；氢氧化钠能与铵根离子结合产生气体，故一定含有铵根离子； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明既有溶于酸的沉淀也有不溶于酸的沉淀，即有碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g和硫酸钡2.33g，说明一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，一定不含有钡离子；且铵根离子、碳酸根离子、硫酸根离子的个数比为：，则负电荷的总量比正电荷多，原溶液中一定有钠离子。 【详解】A、根据推断，一定不含有钡离子，溶液中需要正负电荷同时存在，达到电荷平衡，则一定含有钠离子，故A正确； B、根据推断，一定含有碳酸根离子，故B正确； C、根据推断，一定含有铵根离子，一定不含钡离子，故C错误； D、根据推断，氯离子对实验现象无影响，氯离子可能含有，故D错误。 故选AB。 二、填空题 18. 请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。 （1）氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为________。 （2）熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示）________。 （3）烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为________。 （4）证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为________，反应的现象是________。 （5）稀硫酸除铁锈化学方程式为________，反应的现象是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 固体溶解，溶液变为蓝色 （5） ①. ②. 固体溶解，溶液变黄色 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，要证明氧化铜是碱性氧化物，就要看它能否和酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，故填：；固体溶解，溶液变为蓝色； 【小问5详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，故填：；固体溶解，溶液变为黄色。 19. 氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 【答案】（1）白 （2）1.16 （3） （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀呈白色； 【小问2详解】 由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为：39+16+1=56，摩尔质量为：56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为： 解：设生成氢氧化镁的质量为m m=1.16g 答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x=1.16； 【小问3详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故是为了除尽滤液C中的BaCl2； 【小问4详解】 滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03molBaSO4 沉淀，I中反应为：，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为：0.03mol，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03mol； 由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04mol氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03mol； 溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为：。 20. 某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。 （1）甲的实验如下表所示： 步骤 操作 现象与解释 I 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是________ II 向I中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到________色沉淀 III 向II中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是________ 在II中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示： 【方案】测定溶液，若小于7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。 【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录读数。 （2）请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。________。 （3）乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为________。 （4）丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少，丙所加试剂依次为________。 【答案】（1） ①. ②. 白 ③. Cu(OH)2 （2）问题：沾到湿润pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液 （3）过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸 （4）过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ：向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：，故填：； 步骤Ⅱ：向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，故填：白； 步骤Ⅲ：向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2； 【小问2详解】 该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。故填：问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液； 【小问3详解】 乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。 【小问4详解】 丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。 21. 某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究： 实验一：探究稀酸的化学性质： （1）试管I中的现象是溶液变红，说明溶液呈________性。 （2）试管II中反应的化学方程式为的________。 （3）试管III中的现象是________，说明氧化铁属于________（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）实验中发现试管III中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为________接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV中的溶质有________；图乙中a∼b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________。C点后沉淀质量不再增加的原因是________。 实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。 【答案】（1）酸 （2） （3） ①. 红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 碱性氧化物 （4） ①. BaSO4 ②. 硫酸铁、硫酸 ③. ； ④. 硫酸铁反应完全 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则试管I中的现象是溶液变红，说明溶液呈酸性，故填：酸； 【小问2详解】 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 试管Ⅲ中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色；与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物，故填：红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色；碱性氧化物； 【小问4详解】 硫酸能与氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则白色沉淀的化学式为BaSO4； 又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，图中随着氢氧化钠溶液的增加，生成的沉淀质量先不变，后增加，则说明试管V中还有硫酸铁、硫酸，则说明试管IV 中的溶质有硫酸铁、硫酸； a～b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸以及盐酸都会反应，反应的化学方程式为； c点后质量不变增加，是因为硫酸铁完全反应。 故填：BaSO4；硫酸铁、硫酸；；硫酸铁反应完全 22. 常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求： （1）原混合液中硫酸的质量分数。 （2）当pH=7时溶液中溶质的质量。 【答案】（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应； 设原混合物中硫酸的质量为 x。 x=1.96g 原混合液中硫酸的质量分数为。 （2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g 设溶液中溶质 BaCl2的质量为 y。 y=8.32g 答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g． 【解析】 【分析】盐酸和硫酸混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸后和氢氧化钡反应。 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$