第4章 认识化学反应【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江苏专用，沪教版2024）

第4章 认识化学反应（B卷·拔高卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题（共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列对质量守恒定律的认识中正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B．根据质量守恒定律可推出：化学反应前后分子总数不变 C．用碳酸钠与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应当在密闭容器中进行 D．根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g 2．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是 A．反应前后所配化学计量数之和是否相等 B．反应前后元素种类是否相等 C．反应前后各元素的原子总数是否相等 D．反应前后各物质质量是否相等 3．俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是 A．燃烧需要可燃物 B．温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧 C．燃烧需要有氧气 D．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分 4．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法错误的是 A．钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B．火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C．打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 D．火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 5．中学生要具备一定的安全常识，下列意外事故的处理方法正确的是 A．室内起火，立即打开门窗通风 B．家用天然气泄漏，立即开灯检查 C．面粉加工厂必须严禁烟火 D．山林遇见火灾，向顺风方向逃离 6．如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。下列说法不正确的是 A．鼓气后发生爆炸，说明鼓气的目的是增大氧气浓度 B．燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C．实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭 D．燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 7．下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 8．杭州亚运会主火炬点燃时刻惊艳世界。雾化系统将液态甲醇燃料快速雾化，使火焰姿态飘逸稳定，大火状态焰高达3~4米。雾化的作用是 A．提高甲醇温度 B．提供足够多氧气 C．使温度达到甲醇着火点 D．增大与氧气接触面积 9．某古籍记载的一次火灾：“柴篷失慎，登时（立即）烟焰冲宵……延烧邻近某篷，两处齐燃，势甚威猛，虽取水甚近，各龙（救火队）竭力灌浇，终不得熄。”下列相关说法正确的是 A．“柴蓬失慎”燃起的原因是提供了氧气这种可燃物 B．“延烧邻蓬”是因为“柴蓬”为其燃烧提供了足够的温度 C．“势甚威猛”的原因是提供了更充足的氧气 D．“终不得熄”是因为水降低了“蓬”的着火点 10．过氧乙酸是家庭、医院、宾馆常用的一种消毒液。过氧乙酸常温下易分解，化学方程式：，则X的化学式为 A． B． C． D． 11．工作、生活中需牢记安全第一的原则，下列对事故预防和处理的方法中，正确的是 A．在煤炉上放一壶水防止中毒 B．进入久未开启菜窖前，先做灯火试验 C．天然气泄漏，立即打开排气扇通风 D．在加油站附近燃放爆竹 12．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 13．科学思维是从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法，下列说法正确的是 A．变化与守恒:依据质量守恒定律，64gCu和16gO2 充分反应可得到80gCuO B．模型与推理：化学反应伴随能量的变化，有能量变化的一定是化学反应 C．宏观与微观：氧气和液氧物理性质差异较大，因为两者的分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可 14．下列与氧气有关的三个反应说法不正确的是 ①      ②      ③ A．反应都放出热量 B．反应前后原子的种类都没有发生改变 C．三个反应均属于分解反应 D．参加反应的Fe、H2和P的质量相同时，耗氧量最多的是H2 15．如图装置进行实验。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A．该实验不能验证可燃物燃烧需要 B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点 C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要 16．实验室用一定质量的过氧化氢溶液（加入少量MnO2）制取氧气，随着反应的进行，某一物理量Y随时间的变化关系如图，则Y可能是 A．MnO2的质量 B．液体中氢元素的质量 C．液体中水的质量 D．产生O2的质量 17．当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若一定质量的甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:21，则生成CO与H₂O的质量比为 A．3:8 B．4:9 C．7:9 D．7:12 18．按图1装置将点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧：蜡烛熄灭一段时间后，白磷燃烧，瓶内O2浓度随时间变化如图2。依据实验现象，下列分析错误的是 A．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧产生了二氧化碳 B．蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明瓶内还有氧气 C．在t1-t2之间，白磷的温度达到着火点 D．t3时，白磷熄灭，瓶内氧气没有完全消耗 19．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 20．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A．反应①是分解反应 B．反应③中所有元素的化合价均没有变化 C．整个过程中不需要补充Li D．理论上，每合成17NH3，同时得到32gO2 第II卷 选择题（共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（14分）化学方程式是重要的化学用语，按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ① C2H4+ O2 H2O+ CO2 ② NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 ③2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 22．（7分）英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有 元素；②可能还有氢元素和氧元素。 【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。 （1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。 （2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯，观察现象。 【证据与结论】 实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 。 实验（2），观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想①成立。 【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素，因为 。 23．（10分）天然气是一种重要的燃料，其主要成分是甲烷(CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4遇水变蓝。③浓硫酸能够吸收水；④3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (1)【猜想假设】猜想甲：CO2、H2O；猜想乙：CO2、CO、H2O；猜想丙： 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： 【实验现象】实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色。 (2)【实验结论】由此推断 同学猜想成立。 【交流讨论】 (3)甲、乙装置的顺序不能颠倒原因是 。 (4)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 (5)装置乙的作用是 。 【实验拓展】 (6)实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。 24．（11分）化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列 （1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）。 ①元素的种类 ②物质的种类③原子的种类 ④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目 （2）应用质量守恒定律配平化学方程式： FeS2+ O2 SO2+ Fe2O3 （3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；为什么： ，C中的现象是： 。 而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 ；并写出C的化学方程式： 。 25．（10分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究活动。请你参与。 【探究一】认识燃烧。 (1)可燃物燃烧一般伴随的现象有 。 (2)人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，举出化学反应中的热量变化用于生活或生产的一个例子 。 【探究二】燃烧的条件。 利用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。 (3)通过上述实验可以得到可燃物燃烧的条件是 。 (4)木炭是可燃物，但日常堆放的木炭一般不会燃烧，原因是 。 【探究三】燃烧产物的探究。 (5)2023年9月21日，“天宫课堂”航天员在太空舱点燃蜡烛，我们看到，与地面蜡烛的锥形火焰不同，太空舱中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，形状近似球形，如图1所示。蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物 （填“相同”或“不相同”），理由是 。 【探究四】燃烧的调控。 (6)图2所示实验中，用传感器测得氧气含量的变化曲线如图3。由此，使燃料充分燃烧通常应考虑 。 (7)由以上探究可知，化学反应发生需要一定的条件，为此我们可以合理利用和调控化学反应。通常调控化学反应的手段有 。 26．（8分）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 (1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 (2)样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4章 认识化学反应（B卷·拔高卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题（共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列对质量守恒定律的认识中正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B．根据质量守恒定律可推出：化学反应前后分子总数不变 C．用碳酸钠与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应当在密闭容器中进行 D．根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g 【答案】C 【解析】A、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，选项错误； B、化学反应前后原子的种类和个数不变，但分子的数目可能改变，如，反应前后分子数目改变，选项错误； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会气体会逸散到空气中则容器内总质量减少，故应在密闭容器内进行，选项正确； D、根据，可知10g氢气在10g氧气中充分燃烧，氢气过量有剩余，因此生成的水的质量小于20g，选项错误； 故选：C。 2．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是 A．反应前后所配化学计量数之和是否相等 B．反应前后元素种类是否相等 C．反应前后各元素的原子总数是否相等 D．反应前后各物质质量是否相等 【答案】C 【解析】因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等,则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和，物质的状态，元素种类无关。 故选C。 3．俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是 A．燃烧需要可燃物 B．温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧 C．燃烧需要有氧气 D．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分 【答案】D 【解析】燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关。“火要虚”指燃烧时，应该增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧充分； 故选：D。 4．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法错误的是 A．钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B．火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C．打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 D．火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 【答案】D 【解析】A、钻木取火，“钻”进行了摩擦，摩擦的过程要放热，“钻”为取火提供了热量，故A说法正确； B、火折子，吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物氧气，故B说法正确； C、打火机，转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小，故C说法正确； D、火柴划，划动摩擦的过程要放热，而着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能改变的，故D说法错误； 故选：D。 5．中学生要具备一定的安全常识，下列意外事故的处理方法正确的是 A．室内起火，立即打开门窗通风 B．家用天然气泄漏，立即开灯检查 C．面粉加工厂必须严禁烟火 D．山林遇见火灾，向顺风方向逃离 【答案】C 【解析】A、室内起火，不能开窗通风，氧气充足，火灾加重，故错误； B、天然气泄漏，不能立即开灯查看，否则容易产生电火花，可能会发生爆炸，故错误； C、粉尘类物质遇明火易发生爆炸，要严禁烟火，故正确； D、山林中遇火灾，向逆风风方向逃跑，而不是顺风方向，故错误。 故选C。 6．如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。下列说法不正确的是 A．鼓气后发生爆炸，说明鼓气的目的是增大氧气浓度 B．燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C．实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭 D．燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 【答案】A 【解析】A、鼓气后发生爆炸，是因为鼓气增大了面粉与空气的接触面积，故选项说法错误； B、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火，以防发生爆炸，故选项说法正确； C、实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭，故选项说法正确； D、燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所不能见到明火，应使用防爆灯具，故选项说法正确； 故选：A。 7．下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【解析】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 8．杭州亚运会主火炬点燃时刻惊艳世界。雾化系统将液态甲醇燃料快速雾化，使火焰姿态飘逸稳定，大火状态焰高达3~4米。雾化的作用是 A．提高甲醇温度 B．提供足够多氧气 C．使温度达到甲醇着火点 D．增大与氧气接触面积 【答案】D 【解析】雾化后的液滴体积小，表面积大，易于与氧气接触，增大与氧气接触面积，从而提高了反应效率，故选：D。 9．某古籍记载的一次火灾：“柴篷失慎，登时（立即）烟焰冲宵……延烧邻近某篷，两处齐燃，势甚威猛，虽取水甚近，各龙（救火队）竭力灌浇，终不得熄。”下列相关说法正确的是 A．“柴蓬失慎”燃起的原因是提供了氧气这种可燃物 B．“延烧邻蓬”是因为“柴蓬”为其燃烧提供了足够的温度 C．“势甚威猛”的原因是提供了更充足的氧气 D．“终不得熄”是因为水降低了“蓬”的着火点 【答案】B 【解析】A、“柴蓬失慎”燃起的原因是失火引起柴蓬着火，氧气不是可燃物，A错误； B、“延烧邻蓬”是因为部分“柴蓬”燃烧放热，为其它柴蓬燃烧提供了足够的温度，B正确； C、“势甚威猛”的原因是更多的柴蓬共同燃烧放出更多的热量，而不是提供了更充足的氧气，C错误； D、“终不得熄”是因为水量太少，无法将温度降低至柴蓬的着火点以下，柴蓬的着火点是固有属性，无法改变，D错误。 故选：B。 10．过氧乙酸是家庭、医院、宾馆常用的一种消毒液。过氧乙酸常温下易分解，化学方程式：，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，等号右边除X外，有4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，则X中含有2个氧原子，化学式为O2，故选B。 11．工作、生活中需牢记安全第一的原则，下列对事故预防和处理的方法中，正确的是 A．在煤炉上放一壶水防止中毒 B．进入久未开启菜窖前，先做灯火试验 C．天然气泄漏，立即打开排气扇通风 D．在加油站附近燃放爆竹 【答案】B 【解析】A、一氧化碳不溶于水，为了防止室内一氧化碳中毒，在煤炉上放一壶水，防止CO中毒，错误； B、进入久未开启菜窖（因为二氧化碳的含量较高）前，先做灯火实验，发现燃着的火把火焰变暗或熄灭不可继续前行，正确； C、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以天然气泄漏，不能立即打开换气扇通风换气，容易引起爆炸，错误； D、汽油气体是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以在加油站附近燃放爆竹，错误； 故选：B。 12．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【答案】B 【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。 【解析】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。 13．科学思维是从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法，下列说法正确的是 A．变化与守恒:依据质量守恒定律，64gCu和16gO2 充分反应可得到80gCuO B．模型与推理：化学反应伴随能量的变化，有能量变化的一定是化学反应 C．宏观与微观：氧气和液氧物理性质差异较大，因为两者的分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可 【答案】A 【解析】A、根据化学方程式，，128份质量的铜与32份质量的氧气反应生成160份质量的氧化铜，所以64gCu和16gO2充分反应可得到80gCuO，故选项符合题意； B、化学反应伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如电灯通电发光放热，有能量变化，但不是化学反应，故选项不符合题意； C、氧气和液氧都是由氧气分子构成，分子构成相同，两者物理性质差异较大是因为分子间的间隔与分子的运动情况不同，故选项不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，所以需要验证氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂，除了验证氧化铜能改变化学反应速率外，还需要验证其反应前后质量和化学性质不变，故选项不符合题意。 故选：A。 14．下列与氧气有关的三个反应说法不正确的是 ①      ②      ③ A．反应都放出热量 B．反应前后原子的种类都没有发生改变 C．三个反应均属于分解反应 D．参加反应的Fe、H2和P的质量相同时，耗氧量最多的是H2 【答案】C 【解析】A、燃烧放热，三个反应都会放出热量，正确； B、原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，正确； C、三个反应都符合“多变一”的特点，都属于化合反应，不正确； D、设参加反应的Fe、H2和P的质量均为x，、、，耗氧量之比为∶∶=31∶651∶105，耗氧量：H2>P>Fe，正确。 故选C。 15．如图装置进行实验。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A．该实验不能验证可燃物燃烧需要 B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点 C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要 【答案】B 【解析】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，错误； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确； C、乙中白磷在水中燃烧，生成的五氧化二磷被水吸收，不会造成污染，错误； D、红磷着火点为240℃，水的温度无法达到红磷着火点，所以不能验证可燃物燃烧需要氧气，错误； 故选B。 16．实验室用一定质量的过氧化氢溶液（加入少量MnO2）制取氧气，随着反应的进行，某一物理量Y随时间的变化关系如图，则Y可能是 A．MnO2的质量 B．液体中氢元素的质量 C．液体中水的质量 D．产生O2的质量 【答案】C 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢元素始终存在于液体中，故液体中氢元素的质量不变，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故随着反应的进行，水的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故随着反应的进行，产生氧气的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 17．当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若一定质量的甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:21，则生成CO与H₂O的质量比为 A．3:8 B．4:9 C．7:9 D．7:12 【答案】D 【解析】解：设二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为21x。 则碳元素质量= 则甲烷的质量= 则氢元素质量= 则水的质量= 则CO与H₂O的质量比为21x：36x=7：12。 故选D。 18．按图1装置将点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧：蜡烛熄灭一段时间后，白磷燃烧，瓶内O2浓度随时间变化如图2。依据实验现象，下列分析错误的是 A．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧产生了二氧化碳 B．蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明瓶内还有氧气 C．在t1-t2之间，白磷的温度达到着火点 D．t3时，白磷熄灭，瓶内氧气没有完全消耗 【答案】A 【解析】A、结合图2可知，蜡烛熄灭的原因可能是氧气的含量降低造成的，选项错误； B、燃烧需要有氧气，蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明瓶内还有氧气，选项正确； C、白磷燃烧需要达到着火点，由图2可知，t2-t3过程中氧气继续减少说明t2时白磷开始燃烧，说明在t1-t2之间，白磷的温度达到着火点，选项正确； D、由图2可知，t3时，白磷熄灭，瓶内氧气没有完全消耗，选项正确。 故选A。 19．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【解析】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 20．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是 A．反应①是分解反应 B．反应③中所有元素的化合价均没有变化 C．整个过程中不需要补充Li D．理论上，每合成17NH3，同时得到32gO2 【答案】D 【解析】A、反应①为LiOH在通电条件下生成Li、O2和H2O，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故A选项说法正确，不符合题意； B、反应③中，反应前后氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，锂元素的化合价均为+1价，，氮元素的化合价均为-3价，即所有元素的化合价均没有变化，故B选项说法正确，不符合题意； C、LiOH、Li3N和Li中含有锂元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，整个过程中不需要补充Li，故C选项说法正确，不符合题意； D、该过程中发生的反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O、Li3N+3H2O=3LiOH+H2O，设合成17g氨气时得到的氧气的质量为x，则，，解得x=24g，故D选项说法不正确，符合题意。 故选D。 第II卷 选择题（共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（14分）化学方程式是重要的化学用语，按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ① C2H4+ O2 H2O+ CO2 ② NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 ③2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 【答案】(1) 1 3 2 2 6 1 2 3 (2) 【解析】（1）①反应前、后氧原子个数一奇一偶，先把奇数乘以2化为偶数，即H2O前配2，C2H4前配1，CO2前配2，最后氧气前配3，故①填：1；②填：3；③填：2；④填：2； ②利用最小公倍数法配平，反应前后硫酸根最小公倍数是3，硫酸钠前配3，硫酸铁前配1，氢氧化钠前配6，氢氧化铁前配2，故⑤填：6；⑥填：1；⑦填：2；⑧填：3； （2）①化学反应前后元素种类不变，则肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； ②H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，反应的化学方程式为：； ③偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为：。 22．（7分）英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有 元素；②可能还有氢元素和氧元素。 【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。 （1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。 （2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯，观察现象。 【证据与结论】 实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） 。 实验（2），观察到烧杯内壁附着的 ，则猜想①成立。 【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素，因为 。 【答案】碳 澄清石灰水 H 澄清石灰水变浑浊 O 蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素 【解析】假设与猜想： 因为只有含有碳元素的化合物才是有机物，故填：碳 实验设计： （2）由题意知，验证有机物中含有碳元素，可以验证燃烧后的产物中有二氧化碳，即用澄清的石灰水，故填：澄清的石灰水； 证据与结论： 实验（1），由质量守恒定律知，产物中有水生成，说明原料中一定含有氢元素，故填：H； 实验（2），如有碳元素，则二氧化碳生成，烧杯内壁附着的澄清的石灰水就会变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； 分析与交流： 实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在氧元素，因为蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素。 23．（10分）天然气是一种重要的燃料，其主要成分是甲烷(CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4遇水变蓝。③浓硫酸能够吸收水；④3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (1)【猜想假设】猜想甲：CO2、H2O；猜想乙：CO2、CO、H2O；猜想丙： 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： 【实验现象】实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色。 (2)【实验结论】由此推断 同学猜想成立。 【交流讨论】 (3)甲、乙装置的顺序不能颠倒原因是 。 (4)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 (5)装置乙的作用是 。 【实验拓展】 (6)实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)CO、H2O (2)乙 (3)若先通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响对产物的检验 (4)空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果 (5)检验并除去二氧化碳 (6) 1.6 【解析】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物是甲烷和氧气，如果甲烷不完全燃烧生成的是一氧化碳和水，如果甲烷完全燃烧生成的是二氧化碳和水，猜想甲：CO2、H2O；猜想乙：CO2、CO、H2O；则猜想丙是：CO、H2O。 （2）根据资料，无水CuSO4遇水变蓝，浓硫酸能够吸收水。甲中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，乙中澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，乙中足量澄清石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，完全除去混合气体中的二氧化碳；戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色说明混合气体中具有还原性气体，且与氧化铁反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳，由此推断乙同学猜想成立。 （3）甲装置是用无水硫酸铜检验产物是否含有水，乙装置是用澄清石灰水检验产物是否含有二氧化碳，甲、乙装置的顺序不能颠倒，这是因为先通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对产物的检验，就不能验证混合气体中是否有水。故填：若先通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响对产物的检验。 （4）由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳。故填：空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果。 （5）乙中足量澄清石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，和完全除去混合气体中的二氧化碳。 （6）甲装置增重3.6g，即产生水的质量为3.6g，乙装置增重2.2g，即产生二氧化碳的质量为2.2g；3.6g水（H2O）中氢元素的质量为：。化学反应前后，元素种类不变，一氧化碳、二氧化碳都不含氢元素，甲烷（CH4）中氢元素的质量完全转化到水中，因此甲烷的质量为：。则甲烷中碳元素的质量为：，2.2g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为：；甲烷燃烧同时生成了一氧化碳（CO），一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成一氧化碳的质量为：；在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成水、一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则参加反应的氧气质量为：。反应物甲烷、氧气和生成物二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为：；所以甲烷燃烧的化学方程式为：。 24．（11分）化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列 （1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 （填数字序号）。 ①元素的种类 ②物质的种类③原子的种类 ④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目 （2）应用质量守恒定律配平化学方程式： FeS2+ O2 SO2+ Fe2O3 （3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 （填“是”或“否”）正确；为什么： ，C中的现象是： 。 而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 ；并写出C的化学方程式： 。 【答案】①③⑤ 4 11 8 2 否 氢氧化钠与水没有发生化学反应 铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色 生成的二氧化碳逸到空气当中了 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 【解析】（1）化学反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：元素的种类；原子的种类；原子的数目。故选①③⑤。 （2）应用质量守恒定律的元素守恒、原子种类和原子个数不变，配平化学方程式：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；故填：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3； （3）B实验中，氯化钠溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故现象为铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色；D实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 故填：否；氢氧化钠与水没有发生化学反应；铁丝表面有红色物质出现且溶液颜色由蓝色变为浅绿色；生成的二氧化碳逸到空气当中了；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 25．（10分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究活动。请你参与。 【探究一】认识燃烧。 (1)可燃物燃烧一般伴随的现象有 。 (2)人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，举出化学反应中的热量变化用于生活或生产的一个例子 。 【探究二】燃烧的条件。 利用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。 (3)通过上述实验可以得到可燃物燃烧的条件是 。 (4)木炭是可燃物，但日常堆放的木炭一般不会燃烧，原因是 。 【探究三】燃烧产物的探究。 (5)2023年9月21日，“天宫课堂”航天员在太空舱点燃蜡烛，我们看到，与地面蜡烛的锥形火焰不同，太空舱中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，形状近似球形，如图1所示。蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物 （填“相同”或“不相同”），理由是 。 【探究四】燃烧的调控。 (6)图2所示实验中，用传感器测得氧气含量的变化曲线如图3。由此，使燃料充分燃烧通常应考虑 。 (7)由以上探究可知，化学反应发生需要一定的条件，为此我们可以合理利用和调控化学反应。通常调控化学反应的手段有 。 【答案】(1)发光、放热 (2)利用天然气燃烧放出的热量做饭（合理即可） (3)与氧气接触、温度达到着火点以上 (4)温度没有达到着火点以上 (5) 相同 反应前后元素的种类不变 (6)氧气的浓度 (7)控制反应条件 【解析】（1）可燃物燃烧一般伴随有发光、放热现象。 （2）燃烧放热，生活中常利用燃烧放出的热量，如用天然气燃烧做饭等。 （3）将白磷放在20℃水中，通入氧气时不燃烧，但将白磷放在80℃水中，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，且放在80℃的水中，不通氧气时不燃烧，通氧气后燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。 （4）堆放的木炭不会燃烧，是因为木炭温度没有达到着火点以上。 （5）根据反应前后元素的种类不变，则蜡烛在太空舱与地面充分燃烧的产物相同。 （6）燃烧过程中，氧气的体积分数越来越小，蜡烛燃烧越来越弱，则说明使燃料充分燃烧通常应考虑氧气的浓度。 （7）结合前面探究可知，通过控制反应的条件，从而能控制反应。 26．（8分）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 (1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 (2)样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 【答案】(1)21.2% (2)解：设样品中硫酸铵的质量为x x=13.2g 答：样品中硫酸铵的质量为13.2g； (3)硫酸铵的质量分数为： 因为88%<94.3%，所以该产品不合格。 答：上述该样品不合格。 【解析】（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：； （2）见答案； （3）见答案。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$