第4章 认识化学反应【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江苏专用，沪教版2024）

第4章 认识化学反应（A卷·提升卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 P-31 第I卷 选择题（共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．镁在空气中燃烧，固体质量增大 【答案】D 【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。蔗糖溶于水后总质量不变、浓硫酸敞口放置质量增加、饱和硝酸钾溶液升温溶液质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；镁条在空气中燃烧，是化学变化，能用质量守恒定律解释，故选D。 2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是 A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否成功收集 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，不需要催化剂，故A错误； B、根据质量守恒定律，生成物含有氧元素，反应物中必须有氧元素，故B正确； C、氧气密度大于空气，也可以用向上排空气法收集，故C错误； D、氧气有助燃的作用，检验时可用带火星的木条，不需用燃着的火柴，故D错误。 故选B。 3．下列化学方程式书写正确的是 A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 【答案】C 【解析】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为，故B错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故C正确； D、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，故D错误； 故选：C。 4．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这一原理的是 A．砍掉树木形成隔离带 B．用二氧化碳灭火器灭火 C．用灯帽盖灭酒精灯 D．消防指战员用高压水枪灭火 【答案】A 【解析】A、砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与"釜底抽薪"灭火原理相同，正确； B、用二氧化碳灭火器灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与"釜底抽薪"灭火原理不同，错误； C、用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝空气灭火，与"釜底抽薪"灭火原理不同，错误； D、消防队员用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与"釜底抽薪"灭火原理不同，错误； 故选A。 5．烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【解析】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：D。 6．某化学小组研究燃烧的条件，设计了如图两个案验方案，下列关于方案设计说法不合理的是 A．两个方案中热水的作用都一样 B．方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保 C．方案Ⅱ，通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要可燃物 D．方案Ⅰ，通过铜片上白磷和水中白磷的现象对比，说明可燃烧物质燃烧需要氧气 【答案】C 【解析】A、方案Ⅰ铜片上的白磷和红磷可以探究燃烧需要温度达到可燃物着火点，铜片上的白磷和水中的白磷可以探究燃烧需要氧气，方案ⅡY型管中的白磷和红磷可以探究燃烧需要温度达到可燃物着火点，Y型管中白磷与水中白磷，可以探究燃烧需要氧气，两个方案中热水作用是提供热量、隔绝空气，说法正确； B、实验Ⅱ是在密闭环境中进行实验，可防止白磷燃烧生成白烟污染空气，方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保，说法正确； C、方案Ⅱ，通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误； D、方案Ⅰ，通过铜片上白磷和水中白磷的现象对比，说明可燃烧物质燃烧需要氧气，说法正确； 故选：C。 7．下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒现：氯化钠是由钠离子与氯离子构成 B．转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化 C．能量观：有能量改变的变化都是化学变化 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不发生改变 【答案】C 【解析】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，微观上是由钠离子和氯离子构成的，选项正确； B、汞和氧气加热生成氧化汞，氧化汞加热生成汞和氧气，汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化，选项正确； C、有能量改变的变化不一定都是化学变化，如灯泡通电发光发热，电能转化成了光能和热能，但属于物理变化，选项错误； D、化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类不变，选项正确。 故选C。 2024年初，国家消防救援局在全国组织开展消防安全集中除患攻坚大整治行动。中学生也需要掌握基本的消防安全知识，养成良好的安全行为习惯。完成8-10小题。 8．下列标识与所张贴位置或场所不相符的是 A．学校洗手池 B．运输酒精的槽罐车 C．面粉加工厂 D．居民住宅区 9．夏季，不少家庭会使用蚊香驱蚊。为避免蚊香中毒及预防火灾，下列做法正确的是 ①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处 ②将点燃的蚊香远离易燃物品 ③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗 ④点燃的蚊香不宜靠近头部 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 10．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是 A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风 C．处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方 D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道 【答案】8．B 9．B 10．B 【解析】8．A、该图标表示“节约用水”，贴在洗手池合适，A选项正确； B、该图标表示“有毒品”，酒精属于易燃物品，但不属于有毒品，B选项错误； C、该图标表示“禁止烟火”，面粉加工场的空气中含有大量可燃性粉尘，在遇火源条件下易发生爆炸，应禁止烟火，C选项正确； D、该图标表示“禁止烟火”，居民住宅区应禁止烟火，以防火灾，D选项正确。 故选：B。 9．①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处 ，可以避免中毒，①正确； ②将点燃的蚊香远离易燃物品，防止发生火灾，②正确； ③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗，容易导致中毒，③错误； ④点燃的蚊香不宜靠近头部，防止中毒，④正确。 ①②④说法正确，故选：B。 10．A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，A选项正确； B、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，达到灭火的目的。逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗以减少空气对流，向门窗浇水以降温，不能打开门窗，以防空气流动导致火势增大，B选项错误； C、用浸湿的被褥盖住燃气罐，既可以降低温度，又可以隔绝氧气，而关闭阀门可以隔绝可燃物，这些措施能有效处理燃气罐着火，C选项正确； D、发生火灾时，用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，防止吸入有害气体；生成的高温二氧化碳和有毒的气体密度较小，会浮在房间的上部，因此需要低姿行走到安全通道，D选项正确。 故选：B。 11．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是 A．高压水枪 B．二氧化碳灭火器 C．干粉灭火器 D．水基型灭火器 【答案】B 【解析】A、高压水枪喷出的水会造成图书档案、贵重设备、精密仪器等受损，所以不适合用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾，故A错误； B、液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，故B正确； C、干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油、气等引起的火灾，故C错误； D、水基型灭火器是一种适用于扑救易燃固体或非水溶性液体的初起火灾，不可扑救带电设备火灾的灭火器，故D错误； 故选B。 12．关于完全燃烧和不完全燃烧的说法不正确的是 A．完全燃烧放热，不完全燃烧吸热 B．完全燃烧消耗氧气多，不完全燃烧消耗氧气少 C．完全燃烧速度快，不完全燃烧速度慢 D．含碳元素的物质发生不完全燃烧会生成CO或者炭黑 【答案】A 【解析】A、完全燃烧、不完全燃烧都会放热，说法错误，符合题意； B、完全燃烧消耗氧气多，不完全燃烧消耗氧气少，说法正确，不符合题意； C、完全燃烧速度快，不完全燃烧速度慢，说法正确，不符合题意； D、含碳元素的物质发生不完全燃烧会生成CO或者炭黑，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13．下列物质和空气混合后遇到明火，可能发生爆炸的是 A．二氧化碳 B．氮气 C．氦气 D．面粉粉尘 【答案】D 【分析】爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火。 【解析】A、二氧化碳不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，错误； B、氮气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，错误； C、氦气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，错误； D、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，正确。 故选D。 14．合理调控化学反应对人类生产、生活具有重大意义。下列做法不合理的是 A．节约资源，减少污染——木材架空燃烧 B．防止燃气燃烧出现黄色火焰——调小燃气灶风门 C．提高H2O2溶液制氧气的速率——加入MnO2 D．防止加油站发生爆炸——张贴“严禁烟火”图标 【答案】B 【解析】A、将木材架空燃烧，能增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，即节约资源，又减少污染，该选项做法合理； B、为了防止燃气燃烧出现黄色火焰，可调大燃气灶风门，提供更多的氧气，使燃料充分燃烧，该选项做法不合理； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快该反应，该选项做法合理； D、加油站附近可燃物较多，为了防止发生爆炸，应张贴“严禁烟火”图标，该选项做法合理。 故选B。 15．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验均能验证质量守恒定律 C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 【答案】C 【解析】A、波义耳的实验不是密闭装置，则不能用于测定空气中氧气含量，说法错误； B、波义耳的实验不是密闭装置，且有氧气参与反应，则不能验证质量守恒定律，说法错误； C、汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧气的体积，则达到一定高度后不再变化，说法正确； D、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，都能用质量守恒定律来解释，说法错误。 故选C。 16．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是 A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属 C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 【答案】D 【解析】A、CO气体有毒，可与人体血红蛋白结合，可危害人体健康，故选项说法正确； B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，如可以还原氧化铁等，故选项说法正确； C、CO可以燃烧，可作燃料，故选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项说法错误； 故选：D。 17．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．X=19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，X=10g+10g+10g+10g-9g-2g-10g=19g，选项正确； B、该反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，选项错误； C、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没参加反应，选项正确； D、参加反应的甲、乙的质量（10g-9g）：（10g-2g）=1：8，如果化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为2∶1，则甲、乙的相对分子质量之比为1：16，（1×2）：（16×1）=1:8，符合题意，选项正确； 故选B。 18．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A．24：32：80 B．48：32：40 C．3：2：5 D．24：32：40 【答案】C 【解析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O22MgO，该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比=（24×2）：（16×2）：（24+16）×2=3∶2∶5。 故选C。 19．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丁由2个原子构成 B．物质乙中硅元素的化合价为零 C．物质丁在空气中的质量分数为78% D．参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、由图可知，物质丁为氮气，氮气由氮分子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，不符合题意； B、物质乙为硅单质，硅单质中硅元素的化合价为零，符合题意； C、物质丁为氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，不是质量分数，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒数之比为：4:3，不符合题意。 故选B。 20．我国科学家利用化学方法入工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．反应II的化学方程式为 C．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D．自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 【答案】B 【解析】A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，选项A说法正确； B、从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和，故反应的化学方程式为，选项B说法不正确； C、反应Ⅰ中的化学方程式为，反应II的化学方程式为。反应Ⅰ中每两个过氧化氢分子分解得到一个氧分子，而反应II中每消耗一个氧分子，只得到一个过氧化氢分子，显然过氧化氢的量会逐渐减少，所以为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气，选项C说法正确； D、自然界中转化为葡萄糖的过程，属于植物的光合作用，植物进行光合作用时能将太阳能转化为化学能贮存在植物体内，故选项D说法正确。 故选：B。 第II卷 选择题（共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（10分）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： (1)图A中将锥形瓶和上端套有气球的玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，此过程中，玻璃管的作用是： 。 (2)图B中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为： 。 (3)图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面① 。反应后，天平指针② （选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）； (4)图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因： 。 (5)总结：以上四个实验中，能验证质量守恒定律的实验是图：① （填图片对应字母）；验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要② 。 【答案】(1)引燃红磷 (2) (3) 产生大量气泡 向右偏转 (4)除去镁条表面的氧化物和杂质 (5) AB 密闭 【解析】（1）图A中将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，此过程中，玻璃管作用是传递能量，引燃红磷； （2）铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：； （3）盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体，现象是：白色固体减少至消失，固体表面产生大量气泡；由于装置是敞口的，二氧化碳会逸散到空气中，故烧杯中物质质量减少，故反应后，天平指针向右偏转； （4）镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条是为了除去镁条表面的氧化物和杂质； （5）能验证质量守恒定律的实验是图A和图B，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要密闭。 22．（10分）下列是磷单质参加化学反应的相关实验探究。 (1)实验I：探究燃烧的条件 ①对比①处白磷和②处白磷的燃烧情况，得出燃烧需要的条件是 （填序号，下同）。 A．可燃物 B．需要氧气参与 C．温度达到着火点 ②实验中，热水的主要作用是 。 ③写出白磷燃烧反应方程式： (2)实验Ⅱ：利用红磷燃烧探究质量守恒定律。 ①关于该实验的说法正确的是 （填序号）。 A．红磷必须过量 B．实验前必须检查装置气密性 C．红磷燃烧结束，需待锥形瓶冷却才能再次称量 ②如图是红磷燃烧的实验过程中，装置内固体质量的变化曲线。参加反应的氧气的质量为 g。 (3)实验Ⅲ：测定空气里氧气的含量 实验结束后发现集气瓶内水面上升体积明显小于1/5，原因可能是 （填序号）。 A．装置气密性不好 B．红磷不足量 C．点燃红磷后伸入瓶内过慢 【答案】(1) B 提供热量，隔绝氧气 (2) BC 8 (3)AB 【解析】（1）对比①处白磷和②处白磷的燃烧情况，①处的白磷和②处白磷温度都高于白磷着火点且都是可燃物，①处白磷能够接触空气而燃烧，②处白磷被隔绝空气不能燃烧，说明物质燃烧需要氧气参与。故选B； ②白磷燃烧需要温度高于白磷的着火点，且在对比实验中需要控制变量，所以在该实验中，需要用热水提供热量并将水中的白磷隔绝氧气。故填提供热量，隔绝氧气； ③白磷燃烧过程中生成五氧化二磷，其化学方程式为 ，故填； （2）①A、无须保证红磷足量，只要发生了化学反应，看反应前后质量是否发生了变化即可，不符合题意； B、必须保证左盘装置不漏气，因为左盘发生的化学反应涉及气体，否则测定结果不准确，符合题意； C、若没有等锥形瓶冷却就再次称量，装置中的气体受热膨胀导致气球膨胀，气球膨胀收到浮力，导致天平不平衡，符合题意； 故选BC； ②磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律得知，参加反应的氧气的质量为14.2g-6.2g=8g，故填8； （3）A、装置气密性不好，会导致空气进入装置中，进而导致测量结果小于五分之一，符合题意； B、红磷量不足，导致装置中氧气未被完全消耗，进而导致测量结果小于五分之一，符合题意； C、点燃红磷后伸入瓶内过慢，导致气体受热逸出，进而导致测量结果偏大，不符合题意； 故选AB。 23．（10分）中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这清庭芬芳的国色中也蕴藏着化学知识。 (1)桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用Hg与硫磺(S8)加热制成的硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为 。 (2)凝脂：凝脂似玉，洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2，该反应中X的化学式为 。化学实验室用陶瓷制作的仪器是 (举一例)。 (3)缃叶：缃叶载油伞，在春色里翩翩起舞。取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷(As)元素为+3价，则硫化砷的化学式为 。砷在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 (填字母)。 A．砷为非金属元素           B．砷的原子序数为33 C．砷原子的中子数为33      D．砷的相对原子质量为74.92g (4)群青：群青万顷，一轮秋月。取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是 (填化学符号)。名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于蓝铜矿，其主要成分为Cux(OH)2(CO3)y，其中Cu为+2价，则x和y需满足的关系式为 。 (5)沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 。 【答案】(1) (2) SiO2 蒸发皿 (3) As2S3 AB (4) O (+2)×x+(-1)×2+(-2)×y=0 (5) 稳定 【解析】（1）Hg与硫磺(S8)加热制成的硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、3、0，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，故反应物中还应含1个Si、2个O，故X的化学式为：SiO2； ②化学实验室用陶瓷制作的仪器是蒸发皿； （3）①砷元素化合价为+3，硫为阴离子通常为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硫化砷的化学式为As2S3； ②A.砷属于非金属元素，正确； B.根据砷在元素周期表中的信息可知，的原子序数是33，正确； C.中子数=相对原子质量-质子数=42，错误； D.根据砷在元素周期表中的信息可知，砷的相对原子质量为74.92，错误； 故选AB; （4）①地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O； ②主要成分为Cux(OH)2(CO3)y，其中Cu为+2价，根据化学式的化合价代数为0可得：+2×x+(-1)×2+(-2)×y=0； （5）①敦煌壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，这说明常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化 ②水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，化学方程式为。 24．（10分）阅读下列短文，回答相关问题。 新型碳材料——环碳 碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。 同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如 “”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。 2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。 2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。 研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。 (1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。 (2)1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。 (3)制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (4)用制备的化学方程式为 。 (5)下列叙述正确的是 （填序号）。 a．是碳的一种同素异形体 b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接 c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同） (2) 3：4 6 (3) 升高 降低 (4) (5)ab 【解析】（1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同）； （2）根据全氯化萘（C10Cl8）、全氯化蒽（C14Cl10）化学式可知，1个全氯化萘（C10Cl8）分子和1个全氯化蒽（C14Cl10）分子中所含原子个数之比是（10+8）：（14+10）=3:4；根据苯分子结构可知，1个苯分子中含有6个碳原子，1个全氯化苯分子中含有6个氯原子； （3）根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，C18中，只有碳元素，制备C18的转化过程中，碳元素的质量分数升高；C24O6中氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价和为零，其中碳元素大于零，C18中只有碳元素，属于单质，化合价为零，碳元素的化合价降低； （4）根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，用C24O6制备C18发生的反应是C24O6在5K条件下分解生成C18和CO，化学方程式为：； （5）a．C60是由碳元素组成的单质，是碳的一种同素异形体，正确； b．根据题中图示可知，C10的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接，正确； c．根据题中图示可知，C18中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接，C14中碳原子的连接方式都是连续双键连接，错误。 故选ab。 25．（13分）反应条件是影响化学反应的重要因素。 （一）石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ方程式为2H2OH2↑+H2O2，反应Ⅱ方程式为2H2O2O2↑+2H2O。 (1)该反应原理实现了 能向化学能的转化，反应Ⅱ是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)该反应原理的总反应化学方程式为 。 (3)氮化碳中碳、氮元素质量比为9:14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为 。 (4)反应中的纳米复合物是催化剂，其原因是反应前后 和 不变。 (5)石墨相氮化碳碳量子点的纳米复合物内有很多规则性状空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的 （填“H2O”或“H2”或“O2”），导致催化效能降低。将其进行烘干，可以恢复一定的催化效果。 （二）反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟） 实验编号 具支试管内的试剂 水浴温度 试管内现象 传感器读数 I 10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液 20℃ 无气泡 A 40℃ 极少量气泡 A Ⅱ 10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液 20℃ 无气泡 A 40℃ 少量气泡 B III 10mL30%H2O2溶液1mL 2%CuSO4溶液 20℃ 少量气泡 C 40℃ 大量气泡 D (6)实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受 影响。 (7)实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D。分析对比实验I、实验II，由A<B （填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论。 (8)分析对比实验II、实验III，可以得出以下结论：当其他条件相同时，① ；② 。 【答案】(1) 太阳/光 放热 (2)2H2O2H2↑ + O2 ↑ (3)C3N4 (4) 质量 化学性质 (5)H2O (6)温度 (7)不能 (8) CuSO4能加快H2O2溶液的分解速率 升高温度能够加快过氧化氢的分解速率 【解析】（1）该反应的条件之一是需要太阳光，所以实现了光能向化学能的转化；反应Ⅱ过程中会放出热量，是放热反应； （2）该反应原理的总反应是水在催化剂催化作用下利用光能分解生成氢气和氧气，该反应原理的总反应化学方程式为：2H2O2H2↑ + O2 ↑； （3）设碳原子、氮原子个数比是x：y，根据题意有：12x：14y=9：14，x：y=3：4，氮化碳的化学式是C3N4； （4）反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是纳米复合物是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变； （5）在该反应中，生成物氢气和氧气均是气体，反应物水是液体，故在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的H2O，导致催化效能降低； （6）实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受温度影响； （7）分析对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，由A＜B不能得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论，是因为温度不同； （8）分析对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以得出以下结论：由C＜D可知，H2SO4不能加快H2O2溶液的分解速率，CuSO4能够加快过氧化氢的分解速率，温度越高过氧化氢的分解速率越快。 26．（7分）实验室用过氧化氢溶液来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示： 请回答： (1)二氧化锰的作用 。 (2)反应生成氧气的质为 g。 (3)参加反应过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 【答案】(1)催化作用 (2)3.2 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， 答：参加反应过氧化氢的质量是6.8g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应中二氧化锰起催化作用，能够加快过氧化氢的分解； （2）由图可知，生成氧气的质量为：3.2g； （3）见答案。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4章 认识化学反应（A卷·提升卷） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 P-31 第I卷 选择题（共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．镁在空气中燃烧，固体质量增大 2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是 A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物 C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否成功收集 3．下列化学方程式书写正确的是 A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 4．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这一原理的是 A．砍掉树木形成隔离带 B．用二氧化碳灭火器灭火 C．用灯帽盖灭酒精灯 D．消防指战员用高压水枪灭火 5．烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 6．某化学小组研究燃烧的条件，设计了如图两个案验方案，下列关于方案设计说法不合理的是 A．两个方案中热水的作用都一样 B．方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保 C．方案Ⅱ，通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要可燃物 D．方案Ⅰ，通过铜片上白磷和水中白磷的现象对比，说明可燃烧物质燃烧需要氧气 7．下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒现：氯化钠是由钠离子与氯离子构成 B．转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化 C．能量观：有能量改变的变化都是化学变化 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不发生改变 2024年初，国家消防救援局在全国组织开展消防安全集中除患攻坚大整治行动。中学生也需要掌握基本的消防安全知识，养成良好的安全行为习惯。完成8-10小题。 8．下列标识与所张贴位置或场所不相符的是 A．学校洗手池 B．运输酒精的槽罐车 C．面粉加工厂 D．居民住宅区 9．夏季，不少家庭会使用蚊香驱蚊。为避免蚊香中毒及预防火灾，下列做法正确的是 ①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处 ②将点燃的蚊香远离易燃物品 ③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗 ④点燃的蚊香不宜靠近头部 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 10．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列火灾现场处理方法错误的是 A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风 C．处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方 D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道 11．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是 A．高压水枪 B．二氧化碳灭火器 C．干粉灭火器 D．水基型灭火器 12．关于完全燃烧和不完全燃烧的说法不正确的是 A．完全燃烧放热，不完全燃烧吸热 B．完全燃烧消耗氧气多，不完全燃烧消耗氧气少 C．完全燃烧速度快，不完全燃烧速度慢 D．含碳元素的物质发生不完全燃烧会生成CO或者炭黑 13．下列物质和空气混合后遇到明火，可能发生爆炸的是 A．二氧化碳 B．氮气 C．氦气 D．面粉粉尘 14．合理调控化学反应对人类生产、生活具有重大意义。下列做法不合理的是 A．节约资源，减少污染——木材架空燃烧 B．防止燃气燃烧出现黄色火焰——调小燃气灶风门 C．提高H2O2溶液制氧气的速率——加入MnO2 D．防止加油站发生爆炸——张贴“严禁烟火”图标 15．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验均能验证质量守恒定律 C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 16．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是 A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属 C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 17．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．X=19 B．该反应为分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16 18．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A．24：32：80 B．48：32：40 C．3：2：5 D．24：32：40 19．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丁由2个原子构成 B．物质乙中硅元素的化合价为零 C．物质丁在空气中的质量分数为78% D．参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1 20．我国科学家利用化学方法入工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．反应II的化学方程式为 C．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D．自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 第II卷 选择题（共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（10分）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： (1)图A中将锥形瓶和上端套有气球的玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，此过程中，玻璃管的作用是： 。 (2)图B中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为： 。 (3)图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面① 。反应后，天平指针② （选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）； (4)图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因： 。 (5)总结：以上四个实验中，能验证质量守恒定律的实验是图：① （填图片对应字母）；验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要② 。 22．（10分）下列是磷单质参加化学反应的相关实验探究。 (1)实验I：探究燃烧的条件 ①对比①处白磷和②处白磷的燃烧情况，得出燃烧需要的条件是 （填序号，下同）。 A．可燃物 B．需要氧气参与 C．温度达到着火点 ②实验中，热水的主要作用是 。 ③写出白磷燃烧反应方程式： (2)实验Ⅱ：利用红磷燃烧探究质量守恒定律。 ①关于该实验的说法正确的是 （填序号）。 A．红磷必须过量 B．实验前必须检查装置气密性 C．红磷燃烧结束，需待锥形瓶冷却才能再次称量 ②如图是红磷燃烧的实验过程中，装置内固体质量的变化曲线。参加反应的氧气的质量为 g。 (3)实验Ⅲ：测定空气里氧气的含量 实验结束后发现集气瓶内水面上升体积明显小于1/5，原因可能是 （填序号）。 A．装置气密性不好 B．红磷不足量 C．点燃红磷后伸入瓶内过慢 23．（10分）中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香等雅致动听的名字，这清庭芬芳的国色中也蕴藏着化学知识。 (1)桃红：桃之夭夭，灼灼其华。桃红用银朱调和，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用Hg与硫磺(S8)加热制成的硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为 。 (2)凝脂：凝脂似玉，洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2，该反应中X的化学式为 。化学实验室用陶瓷制作的仪器是 (举一例)。 (3)缃叶：缃叶载油伞，在春色里翩翩起舞。取色自雌黄，雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷(As)元素为+3价，则硫化砷的化学式为 。砷在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 (填字母)。 A．砷为非金属元素           B．砷的原子序数为33 C．砷原子的中子数为33      D．砷的相对原子质量为74.92g (4)群青：群青万顷，一轮秋月。取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是 (填化学符号)。名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于蓝铜矿，其主要成分为Cux(OH)2(CO3)y，其中Cu为+2价，则x和y需满足的关系式为 。 (5)沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 。 24．（10分）阅读下列短文，回答相关问题。 新型碳材料——环碳 碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。 同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如 “”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。 2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。 2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。 研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。 (1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。 (2)1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。 (3)制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (4)用制备的化学方程式为 。 (5)下列叙述正确的是 （填序号）。 a．是碳的一种同素异形体 b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接 c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。 25．（13分）反应条件是影响化学反应的重要因素。 （一）石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ方程式为2H2OH2↑+H2O2，反应Ⅱ方程式为2H2O2O2↑+2H2O。 (1)该反应原理实现了 能向化学能的转化，反应Ⅱ是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)该反应原理的总反应化学方程式为 。 (3)氮化碳中碳、氮元素质量比为9:14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为 。 (4)反应中的纳米复合物是催化剂，其原因是反应前后 和 不变。 (5)石墨相氮化碳碳量子点的纳米复合物内有很多规则性状空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的 （填“H2O”或“H2”或“O2”），导致催化效能降低。将其进行烘干，可以恢复一定的催化效果。 （二）反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟） 实验编号 具支试管内的试剂 水浴温度 试管内现象 传感器读数 I 10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液 20℃ 无气泡 A 40℃ 极少量气泡 A Ⅱ 10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液 20℃ 无气泡 A 40℃ 少量气泡 B III 10mL30%H2O2溶液1mL 2%CuSO4溶液 20℃ 少量气泡 C 40℃ 大量气泡 D (6)实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受 影响。 (7)实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D。分析对比实验I、实验II，由A<B （填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论。 (8)分析对比实验II、实验III，可以得出以下结论：当其他条件相同时，① ；② 。 26．（7分）实验室用过氧化氢溶液来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示： 请回答： (1)二氧化锰的作用 。 (2)反应生成氧气的质为 g。 (3)参加反应过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$