黄金卷05（黑吉辽专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（黑吉辽专用） 黄金卷02·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B D D C C A D C D B B C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分，每空2分） (1) (2)3.2~7.2 (3) N 少量多次萃取 (4) (5)“碱溶”形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加溶液可以防止沉淀过快无法形成 温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化 17．（13分，除标注外，每空2分） (1)双颈烧瓶（1分） (2)饱和NaCl溶液 (3)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (4)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (5)4+4OH−=4+O2↑+2H2O (6)Cl2 (7)3ClO−+2MnO2+2OH−=2+3Cl−+H2O 18．（14分，除标注外，每空2分） (1) (2)(或) 1（1分） (3)（1分） 在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为 14.4 过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低 (4)ACD 19．（14分，除标注外，每空2分） (1)（1分） 取代反应（1分） (2)苯乙酸（1分） 羰基、(酚)羟基 (3) (4)+ (5)6 (6)（3分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（黑吉辽专用） 黄金卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于我国科技成果的叙述错误的是 选项 科技成果 化学解读 A “嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回 月壤中富含的中子数为1的氦可表示为 B 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术 有助于“碳中和”“碳达峰” C 建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车 碳纤维是人工合成有机高分子材料 D 首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin A alchivemycin A的合成过程发生了化学变化 2．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为： ，以下叙述不正确的是 A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024 B．的电子式为 C．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 D．标准状况下，11.2LC2H2中含有键的数目约为 3．“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是 选项 实验操作 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入Cl2 Cl2具有漂白性 B 向酸性液中滴入乙醇 乙醇具有还原性 C 向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2 SO2具有漂白性 D 向与的混合溶液中加入铁粉 比更易与配位 4．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是 A．甲图中可利用浓硫酸和铜单质制取SO2 B．乙图中干燥SO2 C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D．不可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4 5．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、、 NaOH B 、、、 盐酸 C 、、、 氯气 D 、、、 铁粉 6．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a、c均呈弱碱性 B．c中通入过量的e可得到无色溶液 C．饱和的d溶液中通入过量的g变浑浊 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 7．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 8．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．青蒿素的分子式为 B．双氢青蒿素分子中氧原子的杂化方式为杂化 C．双氢青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1个 D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳 9．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素 C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个 D．该晶体密度计算式为 10．元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。上述元素形成的一种阳离子如图所示。下列说法错误的是 A．该阳离子受热时首先失去的组分是X B．生成该阳离子过程中，Y分子键角增大 C．的合理结构式为 D．中存在离域键 11．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A．“沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D．“转化”过程中发生反应为 12．查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I- (红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b＞a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验I 0.1mol•L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验II 4mol•L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验II的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A．实验I铜被氧化为+1价，实验II铜被氧化为+2价 B．步骤①的目的是除去I(或I2)，防止干扰后续实验 C．步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D．结合上述实验，若从实验I中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 13．以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是 A．该过程的两步反应均为放热反应 B．第二步反应是合成尿素的决速步骤 C．由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O D．合成尿素的热化学方程式为：　 14．液流电池由电堆单元、电解液、电解液存储供给单元以及管理控制单元等部分构成，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时，电流流动方向：M电极→电解质溶液→N 电极 B．放电时，M电极的电极反应式为 C．充电时，该装置总反应的离子方程式为 D．若M 电极的储罐起始时pH=1，工作一段时间后，pH 变为2，则理论上电路中转移电子数为0.09NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 15．利用平衡移动原理，分析常温下金属在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是 A．时，碳酸钠溶液体系中存在： B．图2中，点时溶液中存在： C．起始状态，平衡后溶液中存在： D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：25℃时，部分金属离子浓度与pH的关系如下图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。 回答下列问题： (1)“酸浸”中反应的离子方程式为 。 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对、萃取率随pH的影响如下图，应选择萃取剂 (填“M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。 (4)“沉钴”中，的离子方程式为 。 (5)过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是 ，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 。 17．（13分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被OH-还原为。 ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 实验 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)仪器a的名称为 。 (2)B中试剂是 。 (3)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 (5)用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 (6)取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 (7)取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 。 18．（14分）丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。 主反应：   副反应：   科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题： 已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓 (1)上述反应的 。 (2)主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。 表示路径1的活化能，表示路径2的活化能，TS表示过渡态 ①路径2中速控步骤的反应式为 。 ②在前两步脱氢反应中，路径 更有优势。 (3)在压强(117.5kPa)恒定，以作为稀释气，不同水烃比［、10、15］时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。 ①水烃比的曲线为 (选填“”、“”或“”)，理由是 。 ②W点对应条件下，若的选择性为，则主反应的分压平衡常数为 ［的选择性］。 ③相同温度下，水烃比远大于15：1时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：i．的浓度过低；ii． 。 (4)2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了沸石催化剂(为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是___________(填标号)。 A．改变沸石颗粒大小能影响反应速率 B．沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C．在工业生产中，沸石催化剂能提高丙烯的产率 D．X射线衍射技术可测定晶体结构 19．（14分）以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，反应①的类型是 。 (2)C物质的化学名称 ，D中含氧官能团的名称为 。 (3)Y的结构简式为 。 (4)E→F的化学方程式为 。 (5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。 a．含苯环的单环化合物   b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (6)根据上述信息，设计以和 为原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（黑吉辽专用） 黄金卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于我国科技成果的叙述错误的是 选项 科技成果 化学解读 A “嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回 月壤中富含的中子数为1的氦可表示为 B 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术 有助于“碳中和”“碳达峰” C 建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车 碳纤维是人工合成有机高分子材料 D 首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin A alchivemycin A的合成过程发生了化学变化 【答案】C 【详解】A．He的质子数为2，中子数为1的He，表示为3He，A正确； B．吸附二氧化碳，将二氧化碳捕捉，有利于碳中和和碳达峰，B正确； C．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机物，C错误； D．合成新物质过程中由化学键的断裂和化学键的形成，属于化学变化，D正确； 答案选C。 2．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为： ，以下叙述不正确的是 A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024 B．的电子式为 C．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 D．标准状况下，11.2LC2H2中含有键的数目约为 【答案】A 【详解】A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，消耗0.05mol氧气，转移的电子数约为1.204×1023，故A错误； B．的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故B正确； C．根据价层电子互斥模型，水分子中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，18g水的中心原子含有2mol孤电子对，故C正确； D．1个乙炔分子中含有2个键，标准状况下11.2LC2H2的物质的量为0.5mol，含有键的数目约为，故D正确； 选A。 3．“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是 选项 实验操作 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入Cl2 Cl2具有漂白性 B 向酸性液中滴入乙醇 乙醇具有还原性 C 向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2 SO2具有漂白性 D 向与的混合溶液中加入铁粉 比更易与配位 【答案】B 【详解】A．向滴有酚酞的溶液中通入Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱性减弱，溶液褪色，不能证明Cl2具有漂白性，A错误； B．向酸性液中滴入乙醇，乙醇具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2，发生，体现了SO2具有还原性，C错误； D．向与的混合溶液中加入铁粉，发生反应，不是Fe比更易与配位，D错误； 故选B。 4．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是 A．甲图中可利用浓硫酸和铜单质制取SO2 B．乙图中干燥SO2 C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气 D．不可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4 【答案】D 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A错误； B．碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，不能用来干燥酸性氧化物二氧化硫，故B错误； C．澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO2的尾气，故C错误； D．反应后的液体混合物应倒入水，类似于浓硫酸的稀释，故D正确； 答案为D。 5．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、、 NaOH B 、、、 盐酸 C 、、、 氯气 D 、、、 铁粉 【答案】D 【详解】A．溶液中离子与Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误； B．溶液中离子与发生反应生成氢氧化铝沉淀和，不能大量共存，故B错误； C．四种离子在溶液中不能发生任何反应，能大量共存，溶液中通入少量氯气，还原性强的亚铁离子优先与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，故C错误； D．四种离子在溶液中不能发生任何反应，能大量共存，溶液中加入Fe，氧化性强的铁离子优先与Fe反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案选D。 6．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a、c均呈弱碱性 B．c中通入过量的e可得到无色溶液 C．饱和的d溶液中通入过量的g变浑浊 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】C 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。 【详解】A．由分析可知，a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，故A项错误； B．由分析可知，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，不溶于弱碱，故B项错误； C．饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3而析出晶体使溶液变浑浊，C正确； D．由分析可知，b为Ba(OH)2，d为Na2CO3，二者反应生成沉淀BaCO3，可溶与稀硝酸，故D项错误； 故选C。 7．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 8．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．青蒿素的分子式为 B．双氢青蒿素分子中氧原子的杂化方式为杂化 C．双氢青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1个 D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳 【答案】A 【详解】A．根据青蒿素的结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A项错误； B．青蒿素分子中的氧原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，故B项正确； C．青蒿素修饰过程中，碳氧双键变为单键，多了一个手性碳原子，所以双氢青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多一个，故C项正确； D．与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，故水溶性更好，疗效更好，故D项正确； 故选A。 9．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素 C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个 D．该晶体密度计算式为 【答案】D 【详解】A．Cu是第29号元素，的价电子排布式为，A错误； B．Cu在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素，Ni在元素周期表中位于d区，属于过渡元素B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子与位于面心的铜原子距离最近，则晶胞中锡原子周围距离最近且等距的铜原子有12个，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子个数为8×=1，位于面心的铜原子个数为6×=3，位于体心的磷原子个数为1，晶胞的化学式为Cu3SnP，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—10)3d，解得d=，D正确； 故选D。 10．元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。上述元素形成的一种阳离子如图所示。下列说法错误的是 A．该阳离子受热时首先失去的组分是X B．生成该阳离子过程中，Y分子键角增大 C．的合理结构式为 D．中存在离域键 【答案】C 【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，可知c有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，c为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，结合原子序数可知c为N元素；d与c同族，d为S元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，e为Cu元素，以此来解答： 【详解】A．O的电负性比N强，则NH3与铜离子的配位能力大于水与铜离子的配位能力，因此该阳离子受热时首先失去的组分是水，也就是X，A正确； B．NH3分子本来有一对孤对电子，在形成配位键时，N提供了一对孤对电子，故在形成阳离子的过程中，NH3分子的键角增大，B正确； C．一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，可知N与H成键，不存在N—O之间的作用力，C错误； D．中O、N提供电子形成离域Π键，D正确； 故选C。 11．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A．“沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分离 D．“转化”过程中发生反应为 【答案】D 【分析】根据题图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液A中含有大量Mn2+和Cr3+，加入NaOH 溶液“沉铬”后，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+转化为，滤液B中溶质主要有MnSO4，由于固体A中含有，加入Na2S2O3溶液主要是将还原为Mn2+，同时可以防止pH较大时，Mn2+被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。 【详解】A．“沉钒”时，氢氧化铁胶体的作用是吸附含有钒的杂质，使含钒微粒沉降，故A项正确； B．“沉铬”后的操作为过滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故B项正确； C．由上述分析可知，“提纯”过程中使用溶液，原因是有还原性，将还原为Mn2+，再转移至滤液B中回收，实现与铬元素的分离，故C项正确； D．在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，因此“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 12．查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I- (红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b＞a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验I 0.1mol•L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验II 4mol•L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验II的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A．实验I铜被氧化为+1价，实验II铜被氧化为+2价 B．步骤①的目的是除去I(或I2)，防止干扰后续实验 C．步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D．结合上述实验，若从实验I中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 【答案】B 【分析】实验I中，I2部分溶解，溶液为红棕色，是由于发生了；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出，是由于发生了，实验II中，I2完全溶解，溶液为深红棕色，是由于发生了，充分反应后，红色的铜粉完全溶解，是由于 ， 为无色，溶液为深红棕色，是由于仍然存在，取实验II的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，将I2（或）除去，分液后的无色水溶液含有 ，滴入浓氨水，发生，生成无色的，又被氧气不断氧化，发生，最终被氧化为为深蓝色的，据此回答。 【详解】A．由分析知，实验 I 和实验 II 最终溶液颜色均为红棕色，说明有存在，生成的和均为+1价，A错误； B．步骤①取实验 II 的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，目的是除去I2（或），防止其干扰后续实验对铜氧化产物的判断，B正确； C．步骤②中溶液由无色变为浅蓝色，最终变为深蓝色，是因为铜离子与浓氨水反应生成了不同的配合物，根据分析中的离子方程式可知，反应过程中溶液的pH会发生变化，C错误； D．若从实验 I 中提取白色沉淀，白色沉淀可能是，能与浓HI溶液反应生成可溶于水的 ，故不能用浓HI溶液洗涤，D错误； 故选B。 13．以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是 A．该过程的两步反应均为放热反应 B．第二步反应是合成尿素的决速步骤 C．由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O D．合成尿素的热化学方程式为：　 【答案】B 【详解】A．由图可知，第一步反应是放热反应，第二步反应是吸热反应，A错误； B．反应的活化能越大，化学反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，第二步反应的活化能大于第一步反应，反应速率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素的决速步骤，故B正确； C．由图可知，二氧化碳和氨气在一定条件下发生有效碰撞直接生成了H2NCOONH4，故C错误； D．由图可知，第一步反应△H1=-(Ea2-Ea1)，第二步反应△H2=+(Ea3-Ea4)，由盖斯定律可知，第一步反应与第二步反应之和为总反应，反应△H=Ea3+Ea1-Ea2-Ea4，故D错误； 答案选B。 14．液流电池由电堆单元、电解液、电解液存储供给单元以及管理控制单元等部分构成，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时，电流流动方向：M电极→电解质溶液→N 电极 B．放电时，M电极的电极反应式为 C．充电时，该装置总反应的离子方程式为 D．若M 电极的储罐起始时pH=1，工作一段时间后，pH 变为2，则理论上电路中转移电子数为0.09NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【分析】全钒液流电池充电时，氢离子向N极移动，则N为阴极、M为阳极，放电时，N为负极、M为正极。 【详解】A．放电时，N为负极、M为正极，电流流动方向：N电极→电解质溶液→M电极，A错误； B．放电时，M电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为，B错误； C．充电时，该装置为电解池装置，阳极氧化为、阴极还原为，总反应为的离子方程式为 ，C正确； D．不确定溶液的体积，不能计算转移电子的量，D错误； 故选C。 15．利用平衡移动原理，分析常温下金属在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是 A．时，碳酸钠溶液体系中存在： B．图2中，点时溶液中存在： C．起始状态，平衡后溶液中存在： D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 【答案】A 【分析】由图1可知c()=c()时pH=10.25，则Ka2(H2CO3)=10-10.25，c(H2CO3)= c()时pH=6.37，则Ka1(H2CO3)=10-6.37；由图2可知 【详解】A．由图1 pH=7时三条曲线的相对高低可知，A正确； B． Ka2(H2CO3)= 10-10.25，M点时pH=8.25，c(H+)=10-8.25mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5.75mol/L，溶液中c()≈0.1mol/L，则c()==10-10.25×0.1×mol/L=10-3mol/L，所以M点时，溶液中存在：c()＞c(OH-)，B错误； C．起始状态，是曲线Ⅰ上面，曲线Ⅱ下面，产生沉淀，溶液中存在：，C错误； D．由图2可知，pH>8.25时，Ni(OH)2沉淀比NiCO3优先析出，因此制备NiCO3时选用0.1mol·L-1NaHCO3溶液比0.1 mol·L-1Na2CO3溶液效果好，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：25℃时，部分金属离子浓度与pH的关系如下图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。 回答下列问题： (1)“酸浸”中反应的离子方程式为 。 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对、萃取率随pH的影响如下图，应选择萃取剂 (填“M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。 (4)“沉钴”中，的离子方程式为 。 (5)过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是 ，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 。 【答案】（14分，每空2分） (1) (2)3.2~7.2 (3) N 少量多次萃取 (4) (5)“碱溶”形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加溶液可以防止沉淀过快无法形成 温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化 【分析】水钴矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中酸浸，SiO2不和硫酸反应过滤后存在于滤渣1中，滤液中含有Co2+、Fe2+、Mn2+，再向滤液中加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉铁，将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀过滤后存在于滤渣2中，向滤液中加入萃取剂，水相中含有Co2+，经过一系列处理后得到CoSO4固体，再加入氨水溶解，加入热的NaOH溶液沉Co得到β−Co(OH)2。 【详解】（1）亚硫酸钠具有还原性，“酸浸”中在酸性条件下被亚硫酸钠还原为二价钴，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应中钴化合价由+3变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，反应为：； （2）沉铁”中要求除去铁离子而Co2+不产生沉淀，结合图可知，控制的理论范围为3.2~7.2； （3）由流程可知，萃取剂要尽可能分离、，使得进入有机相而保留在水相，结合图可知，萃取剂N对两者的萃取分离效果较好，故选N；若萃取剂的量一定时，少量多次萃取的萃取效率更高。 （4）由图表可知，pH=9.2时，pOH=4.8，沉淀完全，此时；“沉钴”中，和NaOH反应生成，根据质量守恒可知，同时生成氨气，离子方程式为：； （5）沉淀过快无法形成，先加氨水形成配离子减小浓度，然后再加NaOH溶液利于形成 故先加氨水再加NaOH溶液的理由是：“碱溶”形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加溶液可以防止沉淀过快无法形成；容易被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升温利于减少溶解氧，故使用热溶液的目的是：温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化。 17．（13分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被OH-还原为。 ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 实验 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)仪器a的名称为 。 (2)B中试剂是 。 (3)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 (5)用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 (6)取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 (7)取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 。 【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)双颈烧瓶（1分） (2)饱和NaCl溶液 (3)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (4)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (5)4+4OH−=4+O2↑+2H2O (6)Cl2 (7)3ClO−+2MnO2+2OH−=2+3Cl−+H2O 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，据此解答： 【详解】（1）仪器a的名称为双颈烧瓶； （2）根据以上分析可知B中试剂是饱和NaCl溶液； （3）)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH−反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； （5）溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH−还原为，方程式为4+4OH−=4+O2↑+2H2O； （6）溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； （7）溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，方程式为3ClO−+2MnO2+2OH−=2+3Cl−+H2O。 18．（14分）丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。 主反应：   副反应：   科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓。回答下列问题： 已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表： 物质 标准摩尔生成焓 (1)上述反应的 。 (2)主反应在催化剂Pt(111)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。 表示路径1的活化能，表示路径2的活化能，TS表示过渡态 ①路径2中速控步骤的反应式为 。 ②在前两步脱氢反应中，路径 更有优势。 (3)在压强(117.5kPa)恒定，以作为稀释气，不同水烃比［、10、15］时，催化脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。 ①水烃比的曲线为 (选填“”、“”或“”)，理由是 。 ②W点对应条件下，若的选择性为，则主反应的分压平衡常数为 ［的选择性］。 ③相同温度下，水烃比远大于15：1时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：i．的浓度过低；ii． 。 (4)2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了沸石催化剂(为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是___________(填标号)。 A．改变沸石颗粒大小能影响反应速率 B．沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 C．在工业生产中，沸石催化剂能提高丙烯的产率 D．X射线衍射技术可测定晶体结构 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1) (2)(或) 1（1分） (3)（1分） 在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为 14.4 过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低 (4)ACD 【详解】（1）副反应：的生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓。 （2）①从能线图可知路径2中c生成d的活化能最高，为速控步骤，故反应式为(或)； ②在前两步脱氢反应中，路径1的活化能均较低，为优势路径。 （3）①在相同温度下，水烃比增大，等效于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。故此条件下水烃比时平衡转化率最大，对应的曲线为； ②W点的平衡转化率为，根据已知条件列出“三段式” 则，的选择性为，则。故，。W点，则的物质的量为10mol，则主反应的分压平衡常数。 ③相同温度下，水烃比远大于15：1时，说明水蒸气多，的浓度过低，反应速率减慢，另一方面是过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，也导致的反应速率明显下降。 （4）A．改变沸石颗粒大小，改变了催化剂的表面积，反应速率改变，A正确； B．催化剂不能使平衡移动，沸石催化剂不能改变丙烷的平衡转化率，B错误； C．沸石催化剂实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯，所以该催化剂能提高生成丙烯的选择性，提高丙烯的产率，C正确； D．X射线衍射技术可以确定晶体内部的原子排列顺序，所以可测定晶体结构，D正确；选ACD。 19．（14分）以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，反应①的类型是 。 (2)C物质的化学名称 ，D中含氧官能团的名称为 。 (3)Y的结构简式为 。 (4)E→F的化学方程式为 。 (5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。 a．含苯环的单环化合物   b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (6)根据上述信息，设计以和 为原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1)（1分） 取代反应（1分） (2)苯乙酸（1分） 羰基、(酚)羟基 (3) (4)+ (5)6 (6)（3分） 【分析】图示可知，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，A为；B与NaCN在一定条件下发生取代反应后酸化水解生成C，C与Y在一定条件下反应生成D，结合已知反应原理，Y为；D与HC(OC2H5)3在作催化剂反应生成E和C2H5OH；E与发生取代反应生成F。 【详解】（1）由分析，A的结构简式为，反应①为甲苯中甲基氢被氯取代的反应，为取代反应； （2）由结构，C物质的化学名称苯乙酸，D中含氧官能团的名称为羰基、(酚)羟基； （3）由分析，Y为：； （4）E好酚羟基氢被取代引入新的支链生成F，反应为：+； （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件： a．含苯环的单环化合物；．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，则应该含有甲基，结构可以为：、、、、、，共6种； （6）与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下水解生成，与反应生成目标物，则其合成路线为：。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$