黄金卷06（北京专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（北京专用） 黄金卷06 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是 A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低 D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 【答案】D 【详解】A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确； B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确； C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确； D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误； 2．下列化学用语正确的是 A．的电离方程式： B．的结构示意图： C．水分子的结构式： D．氮原子的价电子排布图： 【答案】C 【详解】A．氯化铵为强电解质，完全电离，电离方程式：，故A错误； B．的质子数为16，核外有18个电子，结构示意图为，故B错误； C．水分子含有2个O-H键，为共价化合物，结构式：，故C正确； D．基态N原子价电子数为2s、2p能级上的电子，不符合洪特规则，正确的为， 故D错误； 答案选C。 3．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是 A．Lv的原子半径比S的原子半径大 B．Lv的原子核内有293个中子 C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D．Lv、Lv、Lv互为同位素 【答案】B 【分析】Lv是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，为金属元素。 【详解】A．S位于第三周期第ⅥA族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则Lv的原子半径比S的原子半径大，故A正确； B．Lv的中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B错误； C．Lv是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故C正确； D．质子数相同、中子数不同，三种核素互为同位素，故D正确； 故选：B。 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+ C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)   ΔH<0 D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】B 【详解】A．二氧化硫有还原性，氯气有氧化性，SO2通入氯水中，溶液褪色，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，A正确； B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色，NaHCO3水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：HCO+H2OH2CO3+OH-，B错误； C．冷凝NO2气体得到N2O4液体，反应为可逆反应、放热反应，热化学方程式为：2NO2(g)N2O4(l) ΔH<0，C正确； D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确； 答案选B。 5．用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．图1所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．图3所示装置可用于观察铁的吸氧腐蚀 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 【答案】B 【详解】A．阳极铁失去电子变成亚铁离子、并与氢氧根生成氢氧化亚铁，煤油起到隔绝空气的作用，故图1所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色，A正确； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分开，B错误； C．图3中食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀，氧气消耗、装置内气体减小压强变小、红墨水被吸入导管、导管上面有一短红色的水柱，C正确； D．黑面包实验：若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸将碳单质氧化生成CO2和SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，反应生成SO2使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性、使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，D正确； 答案选B。 6．化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是 A．用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物 B．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C．利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶 D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉 【答案】D 【详解】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而使水中的悬浮颗粒物沉降，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氢氟酸刻蚀石英，HF与SiO2发生复分解反应，未涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．纯碱水溶液除去印染中的丝胶，利用的是纯碱水解使溶液呈碱性，可使丝胶溶解，C不符合题意； D．以CO2、H2为原料人工合成淀粉，H元素由0价转化为+1价，C元素由+4价转化为0价，发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 【答案】A 【详解】A．钠燃烧时火焰呈黄色是由于电子吸收能量变为激发态，又跃迁到较低能级释放出能量，故与电子跃迁有关，A正确； B．Mg2+为镁元素失去2个电子后形成的，基态核外电子排布式为1s22s22p6，B错误； C．[Al(OH)4]-中1个氢氧根含有1个σ键、又与铝原子形成1个配位键，故1mol[Al(OH)4]-中含有8molσ键，C错误； D．氧原子半径小于硅原子，Si－Si键的键长大于Si－O键的键长，导致Si－Si键的键能小于Si－O键的键能，D错误； 故选A。 8．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，碳原子的杂化方式为sp2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为： 【答案】B 【详解】A．完全水解产物的单个分子、，这两种物质分子结构都对称，则苯环上的氢原子具有相同的化学环境，A错误； B．完全水解产物的单个分子、，两种单体中C原子都是形成了3个σ键，因此C原子都是采用sp2杂化，B正确； C．氢键影响物质熔沸点，所以该分子中的氢键会影响物质的性能，C错误； D．该有机物为缩聚产物，其结构简式为，D错误； 故合理选项是B。 9．下列描述正确的是 A．沸点：乙醛>乙醇>丙烷 B．键角：NH3>H2O C．CS2为V形的极性分子 D．NO与SO的中心原子均为sp3杂化 【答案】B 【详解】A．含有氢键的沸点较高，所以沸点：乙醇＞乙醛＞丙烷，故A错误； B．N、O原子均采取sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O原子有2对孤电子对，而孤电子对与孤电子对之间排斥力大于孤电子对与成键电子对之间排斥力，故键角：NH3＞H2O，故B正确； C．CS2与CO2互为等电子体，CO2为直线型分子，且为非极性分子，故CS2也为直线型、非极性分子，故C错误； D．的中心原子N的价层电子对数==3，故N为sp2杂化，的中心原子S的价层电子对数==4，故S为sp3杂化，故D错误； 故选：B。 10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 实验操作(实验目的) 实验现象 结论 A． 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有 SO或HSO B． 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成甲酸 C． 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇 D． 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4 溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误； B．甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误； C．乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应，C正确； D． Na2S 能直接与CuSO4 溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D错误； 答案选C。 11．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．苯乙烯不存在顺反异构体 B．试剂a为 C．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应 【答案】D 【详解】A． 苯乙烯分子中碳碳双键上的其中一个碳原子上连有两个相同的H原子，因此苯乙烯不存在顺反异构体，故A正确； B． 根据苯乙烯、M的结构分析可知，试剂a为，苯乙烯的碳碳双键打开，的碳碳双键也打开，二者再发生加聚反应得到M，故B正确； C． 根据M和N的结构分析可知，试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3，M和b发生加成反应生成N，故C正确； D． 由以上分析知，反应1为加聚反应，反应2为加成反应，故D错误； 故选D。 12．科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是 A．第2步反应的产物是离子化合物 B．第4步反应中有键和键的断裂和形成 C．是该反应的催化剂 D．该过程的总反应是为总反应为： 【答案】B 【详解】A．根据图中信息可知，第2步反应的产物由阴离子HCOO-和阳离子构成，属于离子化合物，选项A正确； B．第4步反应中H2断裂为H原子，碳氮单键的断裂，有碳氢单键、氮氢单键的形成，故有键的断裂、形成，没有键的断裂、形成，选项B错误； C．第一步反应有参与，经过多步反应后最后又生成，为该反应的催化剂，选项C正确； D．该过程中加入的反应物为CO2、H2,最终产物为CH3OH和H2O，总反应是为总反应为：，选项D正确； 答案选B。 13．利用下图装置进行电镀实验。电镀液为0.1mol/LCuSO4和过量1mol/L氨水混合液。实验发现：一段时间后阴极表面有致密红色固体。下列说法不正确的是 A．欲检验电镀液中是否有Fe元素，可从阴极区取少量溶液于试管中，再滴入2滴溶液 B．存在配位键，配体是，配位数是4 C．实验前可用盐酸除掉铁制镀件上的油污 D．生成，小，缓慢析出，镀层更致密 【答案】C 【分析】题干装置是一个在铁制镀件上镀铜的装置，铜片与电源正极相连，作阳极，其电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁制镀件与电源负极相连，作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。 【详解】A．欲检验电镀液中是否有Fe元素，可从阴极区取少量溶液于试管中，再滴入2滴溶液，若生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，A正确； B．配位键是指一方原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道而形成的共价键，则存在配位键，其中提供孤电子对的一方为配体，即配体是，每个NH3与Cu2+形成一个共价键，则配位数是4，B正确； C．油脂在碱性条件下能够完全水解而溶解除去，且盐酸不能促进油脂水解，还能腐蚀铁制镀件，故实验前可用NaOH溶液来除掉铁制镀件上的油污，C错误； D．生成，存在Cu2++4NH3，从而使得小，缓慢析出，镀层更致密，D正确； 故答案为：C。 14．利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数 B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数) C．B点丙烷的平衡转化率为33.3% D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率 【答案】D 【分析】反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，丙烷分数增加，丙烯分数降低；结合图可知，a、c为0.1Mpa下曲线，bd为0.01Mpa下曲线。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯含量增加、丙烷含量减少，故a、c曲线分别表示的是0.1MPa压强下丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线，b、d曲线分别表示的是0.01MPa压强下丙烯、丙烷随温度变化的物质的量分数曲线； 【详解】A．由分析可知，c曲线表示的是0.1MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数，A错误； B．假设丙烷初始量为1mol A点丙烷含量为50%，则，x=，反应后总的物质的量为，则A点对应的该反应平衡常数Kp=，B错误； C．假设丙烷初始量为1mol B点丙烯含量为40%，则，x=，B点丙烷的平衡转化率为66.7%，C错误； D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，可以促进平衡正向移动，增大丙烯的平衡产率，D正确； 故选D。 二、解答题，共58分 15．（11分）铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题： (1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有 种。 (2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有 ( 填序号)； A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．配位键     E．金属键     F．范德华力 Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是 。 (3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。 ①H2O分别与Fe2+、 的相互作用分别为 、 。 ②比较中的键角∠O−S−O H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”) (4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是 。 (5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为 。 (6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm= cm3·mol−1 (已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。 【答案】(1)6 (2) DE O＞C＞Fe (3) 配位键 分子间氢键 ＞ (4)FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C (5)KFe[Fe(CN)6] 或KFe2(CN)6 (6) 【详解】（1）基态铁原子中，价电子排布式为3d64s2，则价电子电子云的伸展方向有6种；故答案为：6。 （2）五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体即Fe(CO)5Fe＋5CO，反应过程中断裂了配位键，形成了金属键，而CO中共价键未发生断裂；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是O＞C＞Fe；故答案为：DE；O＞C＞Fe。 （3）①根据图中信息H2O与Fe2+的相互作用力为配位键，H2O与的相互作用力为分子间氢键；故答案为：配位键；分子间氢键。 ②立体构型为正四面体形，H2O立体构型为“V”形，则中的键角∠O−S−O＞H2O中的键角∠H−O−H；故答案为：＞。 （4）铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C；故答案为：FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C。 （5）根据图中信息该晶胞中铁离子有，亚铁离子有，CN－有，Fe与CN－个数比为2：6，根据化合价代数和为0，则该钾盐的化学式为KFe2(CN)6；故答案为：KFe[Fe(CN)6] 或KFe2(CN)6。 （6）根据图中信息得到晶胞中Li+个数为，则该晶胞中有4个LiFePO4，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积；故答案为：。 16．（13分）随着“碳中和”“碳达峰”政策的落实，新能源汽车得到极大发展。磷酸铁(FePO4)可用来制备电动汽车锂离子电池的电极材料，工业上常以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料经过如下步骤制备磷酸铁(FePO4)。 资料：几种金属离子沉淀的pH： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 I．如图所示连接装置，将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈烧瓶中，通过：向三颈烧瓶中缓慢加入一定浓度的稀硫酸，50～60℃加热，充分反应，过滤。 II．向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。 III．向还原后的溶液中加入FeCO3固体，不断搅拌，使A13＋完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。 IV．向除铝后的溶液中加入一种“绿色氧化剂”，充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液。 V．向含有Fe3＋的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。 回答下列问题： (1)步骤I的实验装置中仪器a的名称是 ，在该步反应过程中温度不宜过高的原因可能是 。 (2)步骤II中还原Fe3＋的目的是 ，检验Fe3＋全部被还原的实验操作是 。 (3)步骤III中加入FeCO3的作用是 。(用离子方程式表示) (4)步骤IV中，加入的“绿色氧化剂”是 。(填化学式) (5)步骤V中，反应后Fe3＋沉淀完全(c≤1×10-5mol·L-1)时，c(PO)最小为 mol·L-1,已知常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22。 (6)实验中制得的FePO4与Li2CO3在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，其常用作锂离子电池电极材料，如图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li＋通过。则放电时，电池的总反应式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3 (2) 防止除去Al3+的同时Fe3+一起沉淀 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+全部被还原 (3) (4)H2O2 (5) (6) 【详解】（1）步骤I的实验装置中仪器a的名称是分液漏斗；硫铁矿粉焙烧后铁被氧化为+3价，加入稀硫酸会生成Fe3+，Fe3+会发生水解，水解为吸热反应，升高温度，促进铁离子水解生成氢氧化铁，故温度不易过高的原因是：防止Fe3+水解生成Fe(OH)3； （2）依据表格中数据以及步骤III的目的是除铝，让Al元素以氢氧化铝形式沉淀除去时，Fe3+必先沉淀，因此用FeS还原Fe3+的目的是防止除去Al3+的同时Fe3+一起沉淀；检验Fe3＋全部被还原的实验操作是：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+全部被还原； （3）加入FeCO3的目的是调节pH值，让Al3+以氢氧化铝沉淀而除去，Al3+发生水解，，，促使平衡正向移动，得到氢氧化铝沉淀，总反应为：； （4）双氧水作为氧化剂，还原产物为H2O，不引入杂质，对环境无影响，故绿色氧化剂选择H2O2； （5）当时，； （6）据图可知，放电时Ca转化为Ca2+，发生氧化反应，所以钙电极为负极，Ca-2e-=Ca2+；Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，电极上发生Li+的嵌入，，放电时正极反应与负极反应相加得到总反应方程式：。 17．（11分）西洛他唑具有扩张血管及抗血小板功能作用，它的一种合成路线如图所示。 已知：① ②苯环上原有取代基能影响新导入取代基在苯环上的位置，如：苯环上的－Cl使新的取代基导入其邻位或对位；苯环上的－NO2使新的取代基导入其间位。 请回答： (1)A为芳香化合物，其官能团是 。 (2)B→C的反应类型是 反应。 (3)C→D的反应中，同时生成的无机物的分子式是 。 (4)结合已知②，判断F的结构简式是 。 (5)F→G所需的反应试剂及条件是 。 (6)试剂a与互为同系物，则试剂a的结构简式是 。 (7)K中有两个六元环，J→K反应的化学方程式是 。 【答案】(1)硝基 (2)取代 (3)H2O (4) (5)浓硫酸、浓硝酸、加热 (6) (7)+CH3Cl 【分析】 硝基苯和氢气发生反应得到B()，B和发生取代反应生成C，根据西洛他唑结构简式得到C和HN3反应生成D()；苯在一定条件下反应生成氯苯，氯苯和浓硝酸在浓硫酸催化剂作用下反应生成G()，G和CH3OH在氢氧化钠作用下反应生成H()，H发生还原反应生成I，I和发生取代反应生成J，根据西洛他唑的结构简式得到J和氯化铝作用生成K()，K和D在氢氧化钠作用下发生取代反应生成西洛他唑。 【详解】（1）A为芳香化合物，根据前面分析A为硝基苯，其官能团是硝基；故答案为；硝基。 （2） B()和发生取代反应生成C，则B→C的反应类型是取代反应；故答案为：取代。 （3） C和HN3反应生成D()，根据质量守恒，C中碳氧双键和氮氢键断裂，和HN3中的氢原子结合生成水，因此C→D的反应中，同时生成的无机物的分子式是H2O；故答案为：H2O。 （4） 结合已知②，先是氯原子取代苯环，再是硝基在氯原子对位发生取代，因此F的结构简式是；故答案为：。 （5）F→G是发生硝化反应，因此所需的反应试剂及条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；故答案为：浓硫酸、浓硝酸、加热。 （6） 试剂a与互为同系物，根据J的结构简式分析得到试剂a的结构简式是；故答案为：。 （7） K中有两个六元环，根据西洛他唑结构简式分析得到K的结构简式为， 则J→K反应的化学方程式是+CH3Cl；故答案为：+CH3Cl。 18．（10分）锌可广泛应用于冶金、机械、医药和军事等领域。某炼锌矿渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，矿渣中主要含锌、铅、铁的氧化物和氯化物，及少量钾、锰、铜和镉等杂质。 已知： (1)含锌矿渣需球磨粉碎的目的是 。 (2)“除氯”中可溶性ZnCl2可转化为碱式碳酸锌，完成化学方程式： 。 2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+_____+_____。 (3)浸渣主要成分是 。 (4)“除铁”时若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。加入的化合物X为 。 A．Zn B．ZnO C．NaOH D．H2SO4 反应时间一定时，温度对除铁率的影响如下表，高于70℃时引起铁的去除率变化的原因可能为 。 温度(℃) 50 60 70 80 90 铁去除率(%) 99.60 99.75 99.90 99.85 99.49 除铁后溶液含铁量(mg/L) 3.45 2.34 0.90 1.33 4.40 (5)“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为 。 (6)硫酸锌溶解度曲线如图，则“系列操作”为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2)2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑ (3)PbSO4 (4) B 双氧水分解，Fe2+不能被氧化为Fe3+ (5)3Mn2+ +2+4H2O=5MnO2↓+4H+ (6)趁热过滤 【分析】由题给流程可知，向含锌矿渣中加入碳酸钠溶液，将矿渣中矿渣中锌、铅、铁、锰、铜和镉等金属元素转化为难溶化合物，过滤得到滤渣和含氯废水；向滤渣中加入稀硫酸酸浸，锌、铁、锰、铜和镉等金属难溶化合物溶于稀硫酸得到可溶硫酸盐，铅的难溶化合物转化为硫酸铅，过滤得到含有硫酸铅的浸渣和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子后，加入氧化锌调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到铁泥和含有硫酸锌、硫酸锰、硫酸铜等可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和含有硫酸锌、硫酸铜等可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入锌，将溶液中铜离子、镉离子转化为单质，过滤得到含有铜、镉的重金属泥和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌。 【详解】（1）含锌矿渣需球磨粉碎的目的是增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸出的反应速率，提高浸出率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率； （2）由题给不完整的化学方程式可知，生成碱式碳酸锌的反应为氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应生成碱式碳酸锌沉淀、氯化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑；故答案为：2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑； （3）由分析可知，浸渣的主要成分是硫酸铅，故答案为：PbSO4； （4）由氢氧化铁的溶度积可知，溶液pH为4时，溶液中铁离子的浓度为==8×10—8mol/L；由分析可知，加入的化合物X为氧化锌，目的是调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；由表格数据可知，温度为70℃时，铁的去除率最高，当温度高于70℃时，过氧化氢受热分解，不能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，导致铁的去除率降低，故答案为：8×10—8；B；双氧水分解，Fe2+不能被氧化为Fe3+； （5）由分析可知，加入高锰酸钾溶液发生的反应为高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰沉淀和硫酸，反应的离子方程式为3Mn2+ +2+4H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为：3Mn2+ +2+4H2O=5MnO2↓+4H+； （6）由图可知，一水硫酸锌的溶解度在60℃后随温度升高而降低，所以系列操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌，故答案为：趁热过滤。 19．（13分）某化学实验小组探究与溶液的反应。 实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。 (1)制备的化学反应方程式为 。 (2)仪器的名称为 。 (3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论 (填“正确”、“不正确”)，理由是 。 实验二：探究血红色溶液产生的原因 实验过程如下表： 实验序号 假设 实验内容 结论 ① 增大 取上述血红色溶液，滴入溶液，溶液又变为黄色 假设不成立 ② 和增大 在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现 现象 假设不成立 ③ 或增大 在溶液中加入溶液，立即变为血红色 假设成立 (4)实验①中，是 (填化学式)；实验②中现象是 。 (5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。 ①维持的目的是 。 ②该实验得出的结论是 。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)球形干燥管 (3) 不正确 溶液中的、、、、都能使高锰酸钾褪色 (4) 变黄 (5) 使的浓度保持不变 主要和形成络合物使溶液变成血红色 【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离，亚硫酸溶液中存在的分子有亚硫酸、二氧化硫，存在的离子有氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，实验一用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中探究溶液颜色的变化，实验二探究溶液中的微粒对溶液产生血红色的影响。 【详解】（1）由实验装置图可知，制备二氧化硫的反应为亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）由实验装置图可知，仪器a的为球形干燥管，故答案为：球形干燥管； （3）血红色溶液中含有的氯离子和可能存在的二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将溶液滴入适量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去不能说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：不正确；溶液中的，、、都能使高锰酸钾褪色； （4）由假设可知，实验①探究溶液中氢离子浓度对血红色产生的影响，由变量唯一化原则可知，向血红色溶液中滴入的酸Y为盐酸；实验②探究二氧化硫和亚硫酸浓度对血红色产生的影响，由实验结论可知，加入的盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成的二氧化硫和亚硫酸对实验无影响，则反应的实验现象应与实验①相同，溶液又变为黄色，故答案为：HCl；变黄； （5）①由变量唯一化原则可知，探究亚硫酸氢根或亚硫酸根浓度对血红色产生的影响时，应保持溶液总体积不变达到溶液中铁离子浓度不变的目的，故答案为：使的浓度保持不变； ②由图可知，混合溶液中亚硫酸氢根离子的体积分数越大，吸光度越小说明产生血红色的原因是铁离子和亚硫酸根离子形成络合物使溶液变成血红色，故答案为：主要和形成络合物使溶液变成血红色。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（北京专用） 黄金卷06 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是 A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低 D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 2．下列化学用语正确的是 A．的电离方程式： B．的结构示意图： C．水分子的结构式： D．氮原子的价电子排布图： 3．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是 A．Lv的原子半径比S的原子半径大 B．Lv的原子核内有293个中子 C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D．Lv、Lv、Lv互为同位素 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+ C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)   ΔH<0 D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．图1所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．图3所示装置可用于观察铁的吸氧腐蚀 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 6．化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是 A．用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物 B．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C．利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶 D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉 7．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 8．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，碳原子的杂化方式为sp2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为： 9．下列描述正确的是 A．沸点：乙醛>乙醇>丙烷 B．键角：NH3>H2O C．CS2为V形的极性分子 D．NO与SO的中心原子均为sp3杂化 10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 实验操作(实验目的) 实验现象 结论 A． 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有 SO或HSO B． 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成甲酸 C． 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇 D． 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4 溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 11．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．苯乙烯不存在顺反异构体 B．试剂a为 C．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应 12．科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是 A．第2步反应的产物是离子化合物 B．第4步反应中有键和键的断裂和形成 C．是该反应的催化剂 D．该过程的总反应是为总反应为： 13．利用下图装置进行电镀实验。电镀液为0.1mol/LCuSO4和过量1mol/L氨水混合液。实验发现：一段时间后阴极表面有致密红色固体。下列说法不正确的是 A．欲检验电镀液中是否有Fe元素，可从阴极区取少量溶液于试管中，再滴入2滴溶液 B．存在配位键，配体是，配位数是4 C．实验前可用盐酸除掉铁制镀件上的油污 D．生成，小，缓慢析出，镀层更致密 14．利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数 B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数) C．B点丙烷的平衡转化率为33.3% D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率 二、解答题，共58分 15．（11分）铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题： (1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有 种。 (2)五羰基合铁[Fe(CO)5]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有 ( 填序号)； A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．配位键     E．金属键     F．范德华力 Fe(CO)5中各元素电负性的大小顺序是 。 (3)绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图。 ①H2O分别与Fe2+、 的相互作用分别为 、 。 ②比较中的键角∠O−S−O H2O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”) (4)铁的化合物种类众多，其中FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C，原因是 。 (5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K+位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为 。 (6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO4) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li+分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积Vm= cm3·mol−1 (已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。 16．（13分）随着“碳中和”“碳达峰”政策的落实，新能源汽车得到极大发展。磷酸铁(FePO4)可用来制备电动汽车锂离子电池的电极材料，工业上常以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料经过如下步骤制备磷酸铁(FePO4)。 资料：几种金属离子沉淀的pH： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 I．如图所示连接装置，将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈烧瓶中，通过：向三颈烧瓶中缓慢加入一定浓度的稀硫酸，50～60℃加热，充分反应，过滤。 II．向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。 III．向还原后的溶液中加入FeCO3固体，不断搅拌，使A13＋完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。 IV．向除铝后的溶液中加入一种“绿色氧化剂”，充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液。 V．向含有Fe3＋的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。 回答下列问题： (1)步骤I的实验装置中仪器a的名称是 ，在该步反应过程中温度不宜过高的原因可能是 。 (2)步骤II中还原Fe3＋的目的是 ，检验Fe3＋全部被还原的实验操作是 。 (3)步骤III中加入FeCO3的作用是 。(用离子方程式表示) (4)步骤IV中，加入的“绿色氧化剂”是 。(填化学式) (5)步骤V中，反应后Fe3＋沉淀完全(c≤1×10-5mol·L-1)时，c(PO)最小为 mol·L-1,已知常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22。 (6)实验中制得的FePO4与Li2CO3在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，其常用作锂离子电池电极材料，如图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li＋通过。则放电时，电池的总反应式为 。 17．（11分）西洛他唑具有扩张血管及抗血小板功能作用，它的一种合成路线如图所示。 已知：① ②苯环上原有取代基能影响新导入取代基在苯环上的位置，如：苯环上的－Cl使新的取代基导入其邻位或对位；苯环上的－NO2使新的取代基导入其间位。 请回答： (1)A为芳香化合物，其官能团是 。 (2)B→C的反应类型是 反应。 (3)C→D的反应中，同时生成的无机物的分子式是 。 (4)结合已知②，判断F的结构简式是 。 (5)F→G所需的反应试剂及条件是 。 (6)试剂a与互为同系物，则试剂a的结构简式是 。 (7)K中有两个六元环，J→K反应的化学方程式是 。 18．（10分）锌可广泛应用于冶金、机械、医药和军事等领域。某炼锌矿渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，矿渣中主要含锌、铅、铁的氧化物和氯化物，及少量钾、锰、铜和镉等杂质。 已知： (1)含锌矿渣需球磨粉碎的目的是 。 (2)“除氯”中可溶性ZnCl2可转化为碱式碳酸锌，完成化学方程式： 。 2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+_____+_____。 (3)浸渣主要成分是 。 (4)“除铁”时若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。加入的化合物X为 。 A．Zn B．ZnO C．NaOH D．H2SO4 反应时间一定时，温度对除铁率的影响如下表，高于70℃时引起铁的去除率变化的原因可能为 。 温度(℃) 50 60 70 80 90 铁去除率(%) 99.60 99.75 99.90 99.85 99.49 除铁后溶液含铁量(mg/L) 3.45 2.34 0.90 1.33 4.40 (5)“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为 。 (6)硫酸锌溶解度曲线如图，则“系列操作”为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等。 19．（13分）某化学实验小组探究与溶液的反应。 实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。 (1)制备的化学反应方程式为 。 (2)仪器的名称为 。 (3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论 (填“正确”、“不正确”)，理由是 。 实验二：探究血红色溶液产生的原因 实验过程如下表： 实验序号 假设 实验内容 结论 ① 增大 取上述血红色溶液，滴入溶液，溶液又变为黄色 假设不成立 ② 和增大 在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现 现象 假设不成立 ③ 或增大 在溶液中加入溶液，立即变为血红色 假设成立 (4)实验①中，是 (填化学式)；实验②中现象是 。 (5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。 ①维持的目的是 。 ②该实验得出的结论是 。 试卷第2页，共22页 11 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（北京专用） 黄金卷06·参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B B D A B B C 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（11分）（除标明外，每空1分） (1)6 (2) DE O＞C＞Fe (3) 配位键 分子间氢键 ＞ (4)FeF3是离子晶体，FeBr3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，故FeF3的熔点高于1000°C，而FeBr3的熔点只有200°C （2分） (5)KFe[Fe(CN)6] 或KFe2(CN)6 (6) （2分） 16．（13分）（除标明外，每空1分） (1) 分液漏斗 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3 (2) 防止除去Al3+的同时Fe3+一起沉淀（2分） 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+全部被还原（2分） (3) （2分） (4)H2O2 (5) （2分） (6) （2分） 17．（11分）（除标明外，每空1分） (1)硝基 (2)取代 (3)H2O (4) （2分） (5)浓硫酸、浓硝酸、加热（2分） (6) （2分） (7)+CH3Cl（2分） 18．（10分）（除标明外，每空2分） (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2)2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑ (3)PbSO4 (4) B 双氧水分解，Fe2+不能被氧化为Fe3+ (5)3Mn2+ +2+4H2O=5MnO2↓+4H+ (6)趁热过滤 19．（13分）（除标明外，每空2分） (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)球形干燥管（1分） (3) 不正确（1分） 溶液中的、、、、都能使高锰酸钾褪色 (4) （1分） 变黄 (5) 使的浓度保持不变 主要和形成络合物使溶液变成血红色 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$