精品解析：河南省周口恒大中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

周口恒大中学2022-2023学年上高一化学第二次月考 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 1H、2H、3H是不同的核素 C. 氚(3H)原子核外有1个电子 D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 18g 中含有的质子数为10NA D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B. 镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火 C. 还原实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 4. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 5. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A. Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>Z B. W2Z2既含有离子键又含有共价键 C. Z与M形成的化合物具有两性 D. W、M的离子半径为M<W 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 7. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有 ① ②和 ③和 ④和 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 8. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 9. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 10. 为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B. 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 C. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 D. 向煮沸自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是 A. ①中反应的离子方程式为 B. ②中加入溶液后溶液不变红 C. ③中加入新制氯水后溶液变红 D. 氧化性： 12. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O D. 将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 13. 下列有关实验安全的叙述不正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 标准符号 示意“毒性物质” C. 观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜 D. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭 14. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A. ②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B. ⑥的金属性比⑦的金属性弱 C. 元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 D. ①与③④⑤均可形成化合物 15. 下列不属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是___________。 （2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 17. 现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________； （2）混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________； ②气球的体积为___________L； ③气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 18. 某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 （4）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （5）实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中否存在：______。 （6）上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 19. I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题： ①N2H4②HBrO ③BaCl2④Ne ⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦N2 （1）这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。 （2）①的结构式是____；用电子式表示NH3的形成____。 （3）在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H2S溶于水④Na2O2溶于水，破坏了化学键的是____。 II..表中的实线表示元素周期表的部分边界。 （4）请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。 （5）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。 （6）元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。 （7）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。 （8）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周口恒大中学2022-2023学年上高一化学第二次月考 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 1H、2H、3H是不同的核素 C. 氚(3H)原子核外有1个电子 D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．1H2与2H2为氢气，属于同种物质，不属于同位素，故A错误； B．1H、2H、3H是氢元素的不同核素，故B正确； C．氚(3H)原子质子数为1，核外有1个电子，故C正确； D．1H218O与2H216O的相对分子质量均为20，故D正确； 故选A。 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C. 18g 中含有的质子数为10NA D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确； B．100mL 0.1NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误； C．18g 中含有的质子数为＝9NA，C错误； D．23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误； 答案选A。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B. 镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火 C. 还原实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的水蒸气反应生成可燃性气体，则实验时剩余的钠要放原瓶，故A错误； B．Mg与二氧化碳反应，燃着的镁条在二氧化碳中能继续燃烧，则不能用含CO2的干粉灭火器灭火，故B错误； C．实验结束后，应防止Cu被氧化，则要先停止加热，后停止通H2，故C正确； D．直接吹灭易失火，应选灯冒盖灭，故D错误； 答案选C。 4. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确； ②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确； ③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误； ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误； ⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误； ⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正确； 综上所述答案为A。 5. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A. Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>Z B. W2Z2既含有离子键又含有共价键 C. Z与M形成的化合物具有两性 D. W、M的离子半径为M<W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是组成金刚石的元素，则Y为C元素；元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W、Z与X可形成共价化合物Z2X2，则X为H元素，Z为O元素；Z与W可形成离子化合物W2Z2，则W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。 【详解】A．非金属性越强最简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于氢，Z与X形成的化合物可能为H2O，Y与X形成的化合物可能为CH4，H2O的稳定性比CH4的稳定性高，A不正确； B．Na2O2由Na+和构成，二者之间形成离子键，内O原子间形成共价键，B正确； C．Z与M形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物， C正确； D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数大者离子半径小，W、M分别为Na、Al，离子半径为 ，D正确； 故选A。 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，类推错误，故A错误； B．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，类推错误，故B错误； C．难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，类推正确，故C正确； D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，类推错误，故D错误； 故选：C。 7. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有 ① ②和 ③和 ④和 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】在和的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+反应Ⅰ，然后Fe和Cu2+反应Ⅱ ，所以充分反应后若有固体剩余，则固体中一定含有Cu，溶液中一定无Fe3+，若反应Ⅱ恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含Fe2+，若反应Ⅱ铁粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以经过滤后滤液中的可能含有的离子①或③，故答案选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 【答案】D 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，故A正确； B．带核的原子结构模型是卢瑟福提出的，故B正确； C．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故C正确； D．微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故D错误； 故答案为D。 9. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A. 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误； 答案选A。 10. 为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B. 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 C. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 D. 向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】制备胶体时，应向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是 A. ①中反应的离子方程式为 B. ②中加入溶液后溶液不变红 C. ③中加入新制氯水后溶液变红 D. 氧化性： 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．①中反应的离子方程式为，故A错误； B．①中为过量铁粉与反应，则②中无，故加入溶液后，溶液不变红，故B正确； C．②中含有和，③中滴加新制氯水后，则被氧化为，溶液变红，故C正确； D．同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由③可知氧化性：，由①可知氧化性，故D错误； 故答案为AD。 12. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O D. 将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 【答案】CD 【解析】 【详解】A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性，A正确； B．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，B正确； C．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C错误； D．KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性， D错误； 故答案为：CD。 13. 下列有关实验安全的叙述不正确的是 A. 少量浓硫酸沾皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 标准符号 示意“毒性物质” C. 观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜 D. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭 【答案】AB 【解析】 【详解】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，选项A不正确； B．标准符号 示意“腐蚀性物质”，选项B不正确； C．观察活泼金属与反应时，防止反应激烈溶液飞溅，需要戴护目镜，选项C正确； D．金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，选项D正确； 答案选AB。 14. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A. ②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B. ⑥的金属性比⑦的金属性弱 C. 元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族 D. ①与③④⑤均可形成化合物 【答案】CD 【解析】 【分析】扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照，由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。 【详解】A．②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+，A错误； B．⑥⑦分别是Mg、Al，金属性Mg> Al，B错误； C．元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，C正确； D．①分别与③④⑤形成的简单化合物为：CH4、NH3、H2O，故①与③④⑤均可形成化合物，D正确； 故选CD。 15. 下列不属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Na2O与酸反应生成盐和水，则Na2O为碱性氧化物，A不符合题意； B．Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，所以它属于两性氧化物，B符合题意； C．Na2O2与酸反应，在生成盐和水的同时，还有氧气生成，所以Na2O2不属于碱性氧化物，C符合题意； D．CaO与酸反应，生成盐和水，所以CaO属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选BC。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是___________。 （2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 【答案】（1）Cu2＋ （2） ①. 含有 ②. Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓ （3） ①. Cl－ ②. Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸 （4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量 【解析】 【小问1详解】 含有Cu2+溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+； 【小问2详解】 ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋； 【小问3详解】 取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。 【小问4详解】 若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。 17. 现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________； （2）混合气体中碳原子个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________； ②气球的体积为___________L； ③气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）36g/mol （2）0.4NA （3） ①. 28g/mol ②. 4.48 ③. 2.8NA 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：＝0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为：＝36g/mol； 【小问2详解】 1个二氧化碳分子，1个一氧化碳分子都含有1个碳原子，则依据碳原子个数守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物质的量等于所含碳原子物质的量为：0.4mol，个数为：0.4NA； 【小问3详解】 设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，标准状况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：＝0.4mol，则：x+y＝0.4，根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y＝14.4g，解得x＝0.2mol、y＝0.2mol；①气球中收集到的气体为CO，则收集到气体的摩尔质量为28g/mol；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；③1个CO分子含有14个电子，且CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14＝2.8mol，电子总数为2.8NA。 18. 某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 （4）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （5）实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 （6）上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （4） ①. ②. ③. （5） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含 （6） ①. 不能 ②. 取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含 【解析】 【分析】只可能大量含有、、、、、、中的若干种的溶液中，一定不会含有，因为和、、均会形成沉淀，不能大量共存，溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以、至少含一种。所以溶液中一定有，一定无、、， 、至少含一种，无法判断是否含有。 【小问1详解】 和、、均会形成沉淀，不能大量共存，无需通过实验来鉴别，答案：； 【小问2详解】 实验i加入过量溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有，答案：； 【小问3详解】 过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：漏斗；璃棒； 【小问4详解】 溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为，一定不存在的是，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为：答案：；；； 【小问5详解】 向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含。答案：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含； 【小问6详解】 以上实验无法判断是否含，若证明该溶液中是否存在的实验：为取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含。 答案：取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含。 19. I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题： ①N2H4②HBrO ③BaCl2④Ne ⑤NH4Cl ⑥Na2O2⑦N2 （1）这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。 （2）①的结构式是____；用电子式表示NH3的形成____。 （3）在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H2S溶于水④Na2O2溶于水，破坏了化学键的是____。 II..表中的实线表示元素周期表的部分边界。 （4）请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。 （5）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。 （6）元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。 （7）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。 （8）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】（1） ①. ③ ②. ①② ③. ②③⑤⑥ （2） ①. ②. （3）②③④ （4） （5）第四周期VIA族 （6） ①. 强于 ②. 半径减小，得电子能力增强 （7）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （8） ①. 不 ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 这些物质中，只含有离子键的是③BaCl2；属于共价化合物的是①N2H4②HBrO；属于电解质的是②HBrO ③BaCl2⑤NH4Cl ⑥Na2O2①N2H4分子中含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，②HBrO分子中含有H-O极性键和O-Br极性键，③BaCl2中仅含有离子键，④Ne原子间没有任何化学键，⑤NH4Cl中含有N-H极性键和与Cl-|间的离子键，⑥Na2O2中含有O-O非极性键和Na+与之间的离子键，⑦N2分子中含有H-H非极性共价键；含有离子键的化合物叫做离子化合物，只含有共价键的化合物叫做共价化合物，据此可知；只含有离子键的是③；属于共价化合物的是①②，属于电解质的是②③⑤⑥； 【小问2详解】 结构式就是用短线表示出物质中所有共价键的式子，电子式是用“："表示出原子或离子最外层电子的式子，N2H4分子中含有4条N-H极性键和1条N-N非极性键，N2H4的结构式：；1个氨分子是3个氢原子和1个N原子通过共价键形成的分子，形成过程：； 【小问3详解】 破坏了化学键说明发生化学反应或电解质熔融或溶于水，故②烧碱熔化③H2S溶于水④Na2O2溶于水破坏了化学键； 【小问4详解】 元素周期表上边界： ； 【小问5详解】 该主族元素电子层为4层，且三层均填满，最外层有6个电子，故该元素在第四周期VIA族； 【小问6详解】 由元素周期表可知，元素I为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于S，因为同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强； 【小问7详解】 D是Be，F是Al，根据对角线规则，Be的性质与Al相似，故Be(OH)2具有两性，故D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O； 【小问8详解】 元素G为P，故该含氧酸化学式为：H3PO3，为二元酸，P原子最外层有5个电子，需要3个电子达到8电子稳定，即形成三个共价键，而根据已知结构判断，H3PO3中P原子形成了4个共价键，故不是8电子稳定结构，H3PO3与过量氢氧化钠溶液反应，因氢氧化钠溶液过量，故生成的产物为正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$