3.2 组成物质的化学元素（拓展培优）-2024-2025学年九年级化学上册课后培优分级练（沪教版2024）

3.2 组成物质的化学元素 一、课内填空 1．元素与元素符号 (1)概念 把具有相同 的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。 注意：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。 ②不同种元素最本质的区别是 不同。 ③同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和。 (2)分类： 元素， 元素和稀有气体元素。 元素 (3)分布：按质量计算，地壳中含量最多的是 元素，其他元素的含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 写法：第一个字母大写，第二个字母小写，如C、O、Ca、Cl等。 (4)意义：①表示 （宏观）； ②表示 （微观）； ③有些元素符号还可表示一种（由原子构成的）单质。 注意：在元素符号前加上数字后就只有微观意义，没有宏观意义了，如2H只能表示两个氢原子 物质、元素、分子、原子之间的关系 2．在原子结构中，元素的种类由 决定，原子的相对原子质量由 决定，元素的分类由 决定，元素的化合价与原子的 有关。构成原子核中 是必不可少的。 二、填空与简答 3． 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按表中信息填空： 族 周期 IA ⅡA ⅦA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8  0 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 ___ 氖 20.18 3 11  Na 钠 22.99 12  Mg 镁 24.31 13  Al 铝 26.98 14  Si 硅 28.09 15  P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17  Cl 氯 35.45 18  Ar 氩 39.95 (1)写出原子序数为 10的元素符号 ，其相对原子质量是 。 (2)硫元素的原子结构示意图如图 1所示，该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“金属”、  “非金属”）。 (3)根据如图 2、图3、图4所示信息回答。 ①图 2中 X为 ， 图 3中 Y为 。 ②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为 。 ③原子得到或失去电子后转变成 ，也是构成物质的一种微观粒子。原子得失电子后质子数 （填“一定”或“不一定”，下同）不变，核外电子数 改变，电子层数 改变，粒子的电性 改变。 (4)氯化钠是由 和 构成的（填符号）。 4．回答下列问题： (1)写出下列元素的名称或符号： 氦： ；铝： ；Mg： ； Ca： ； (2)根据空气的成分填空: ①占空气体积78%的气体是 。 ②澄清石灰水长期露置在空气中会出现白色浑浊，说明空气中含有 ；   ③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层雾，说明空气中含有   ； (3)①铜在潮湿的空气中会生锈；②铜锈是一种绿色粉末；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳、水； ④氧化铜为黑色粉末；⑤撕破脸皮； ⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体；⑦滴水成冰； ⑧二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 其中属于物理变化的是(填序号，下同) ；属于物理性质的是 ；属于化学变化的是 ；属于化学性质的是 。 (4)下列物质中，①汗水、②糖水、③洁净的空气、④四氧化三铁、⑤卤鸭腿、⑥伊利纯牛奶、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨液态氧气、⑩面汤。 属于纯净物的有 ，属于混合物的有 。 5．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答问题。 (1)磷原子的核电荷数为 。 (2)氧原子的相对原子质量为 。 (3)质子数为12的元素在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)下列各组元素具有相似化学性质的是_________(填字母序号) A．H和Na B．F和Cl C．O和Si D．He和Mg (5)R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第 周期。 6．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之向的转化关系图，其中①表示的是 ，从微观角度看，金属汞是由 构成的（写名称，下同），氯化钠是由 构成的。 (2)甲图中氟原子n值为 ，氟是一种 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；氟元素位于元素周期表第 周期。 (3)乙图中C单质在空气中的体积分数约是 。A~D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 。若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是 。 (4)乙图中B为某粒子的结构示意图，则表示该粒子的符号为 。 7．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 族周期 ⅠA 0 一 1 H 氢 1.008 2 He 氦4.003 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 N 氖 20.18 三 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 (2)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 。 (3)元素的种类由 决定，而元素的化学性质与原子结构中的 关系密切。 (4)上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 。原子序数数值上等于 。第10号元素符号是 。 (5)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。 8．填空。 (1)写出下列符号或符号表示的意义： ①氮元素 。     ②2个硫原子 。     ③ 。 ④中的2表示的含义 。 (2)将下列物质按要求分类（填序号）。 a空气；b氧气；c氯化钠；d高锰酸钾；e铁粉；f稀有气体；g河水；h冰水混合物； ①属于混合物的是 ；     ②属于纯净物的是 ； ③属于单质的是 ；     ④属于氧化物的是 。 9．如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 (填字母)。 (2)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 (填“周期”或“族”)。 (3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．Fe2O3和Fe3O4 10．如图是元素周期表的一部分，请根据图中信息回答： (1)硼元素在周期表的第 周期，硅元素的相对原子质量为 ； (2)原子序数为12的镁元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子在化学反应中，易 (填“得到”或“失去”)2个电子达到相对稳定的结构； (3)钠和氯气反应生成氯化钠，氯化钠由 (填离子符号)构成； (4)下列各组原子结构示意图判断，其中化学性质相似的是 ___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 11．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答有关问题： (1)对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 。 (2)决定元素种类的是 （填序号）。 ①质子数    ②中子数    ③核外电子数    ④最外层电子数 (3)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 (4)写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子 ，一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子 。 (5)1个SO2中含有 个质子，1个中含有 个电子。 (6)请结合结构与性质的关系，分析He和Mg元素的原子最外层电子数相同，化学性质却不同的原因 。 12．分类法是日常生产和生活中常用的一种方法。 I.物质分类： (1)纯净物和混合物属于如图关系中的 关系。 (2)以下物质属于混合物的有___________(填序号)。 A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．高锰酸钾 D．液氧 E．二氧化碳 (3)下列两组物质中，均有一种与其他三种有所不同，请在下列横线上填写出这种物质的名称： ①井水、自来水、蒸馏水、食盐水： ； ②金属铝、金属铜、金属银、金属汞： 。 II.变化分类： 如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (4)A、B、C中表示混合物的是 。 (5)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，该变化中一定改变的粒子是 (填粒子名称，下同)，一定不变的粒子是 。 13．“见微知著”是化学思维方法。 (1)2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 （填“原子”或“元素”）。 (2)一个分子的质量约为3×10-26kg，说明 。 (3)从微观知宏观。如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： ①如图1，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母，下同），属于金属原子的是 。 ②图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴元素位于元素周期表的第 周期，溴的元素符号为Br，请写出溴离子的化学符号 。 ③原子最外层电子数相同化学性质相似，A和D的化学性质 （填相似或不相似）。 ④如图是某粒子的结构示意图。试回答： 当n=8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.2 组成物质的化学元素 一、课内填空 1．元素与元素符号 (1)概念 把具有相同 的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。 注意：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。 ②不同种元素最本质的区别是 不同。 ③同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和。 (2)分类： 元素， 元素和稀有气体元素。 元素 (3)分布：按质量计算，地壳中含量最多的是 元素，其他元素的含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 写法：第一个字母大写，第二个字母小写，如C、O、Ca、Cl等。 (4)意义：①表示 （宏观）； ②表示 （微观）； ③有些元素符号还可表示一种（由原子构成的）单质。 注意：在元素符号前加上数字后就只有微观意义，没有宏观意义了，如2H只能表示两个氢原子 物质、元素、分子、原子之间的关系 【答案】(1) 核电荷数（即质子数） 核电荷数（即质子数） (2) 金属/非金属 非金属/金属 (3)氧 (4) 该种元素 该元素的一个原子 【详解】（1）概念把具有相同核电荷数（即质子数）的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。 注意：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。 ②不同种元素最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同。 （2）分类：金属元素，非金属元素和稀有气体元素。 （3）分布：按质量计算，地壳中含量最多的是氧元素，其他元素的含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 （4）意义：①表示该种元素（宏观）； ②表示该元素的一个原子（微观）； 2．在原子结构中，元素的种类由 决定，原子的相对原子质量由 决定，元素的分类由 决定，元素的化合价与原子的 有关。构成原子核中 是必不可少的。 【答案】 质子数或核电荷数 质子数与中子数 原子最外层电子数 原子最外层电子数 质子 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类粒子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类； 原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子与中子构成，则原子的相对原子质量由质子数与中子数决定； 元素的分为金属元素与非金属元素，主要由原子最外层电子数决定； 元素的化合价与原子的最外层电子数有关； 原子核由质子与中子构成，原子核中可以没有中子，但是质子是必不可少的。 二、填空与简答 3． 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按表中信息填空： 族 周期 IA ⅡA ⅦA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8  0 氧 16.00 9F 氟 19.00 10 ___ 氖 20.18 3 11  Na 钠 22.99 12  Mg 镁 24.31 13  Al 铝 26.98 14  Si 硅 28.09 15  P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17  Cl 氯 35.45 18  Ar 氩 39.95 (1)写出原子序数为 10的元素符号 ，其相对原子质量是 。 (2)硫元素的原子结构示意图如图 1所示，该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“金属”、  “非金属”）。 (3)根据如图 2、图3、图4所示信息回答。 ①图 2中 X为 ， 图 3中 Y为 。 ②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为 。 ③原子得到或失去电子后转变成 ，也是构成物质的一种微观粒子。原子得失电子后质子数 （填“一定”或“不一定”，下同）不变，核外电子数 改变，电子层数 改变，粒子的电性 改变。 (4)氯化钠是由 和 构成的（填符号）。 【答案】(1) Ne 20.18 (2) 3 非金属 (3) 11 8 Ar 离子 一定 一定 不一定 一定 (4) 【详解】（1）由元素周期表可知，原子序数为10的元素为氖，其元素符号为Ne； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氖的相对原子质量为20.18； （2）由硫原子的原子结构示意图可知，该元素的原子核外有3个电子层； 硫不带“钅”字旁，属于非金属元素； （3）①在原子中，核内质子数=核外电子数，则图2中X为；氯原子最外层电子数为7＜4，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，则图3中Y为； ②氯离子核外电子层数为3，核外电子排布分别为2、8、8，则与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素是氩，其元素符号为Ar； ③原子得到或失去电子后转变成离子，也是构成物质的一种微观粒子；原子得失电子后质子数一定不变，核外电子数一定改变，电子层数不一定改变，粒子的电性一定改变； （4）氯化钠是由和构成的。 4．回答下列问题： (1)写出下列元素的名称或符号： 氦： ；铝： ；Mg： ； Ca： ； (2)根据空气的成分填空: ①占空气体积78%的气体是 。 ②澄清石灰水长期露置在空气中会出现白色浑浊，说明空气中含有 ；   ③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层雾，说明空气中含有   ； (3)①铜在潮湿的空气中会生锈；②铜锈是一种绿色粉末；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳、水； ④氧化铜为黑色粉末；⑤撕破脸皮； ⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体；⑦滴水成冰； ⑧二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 其中属于物理变化的是(填序号，下同) ；属于物理性质的是 ；属于化学变化的是 ；属于化学性质的是 。 (4)下列物质中，①汗水、②糖水、③洁净的空气、④四氧化三铁、⑤卤鸭腿、⑥伊利纯牛奶、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨液态氧气、⑩面汤。 属于纯净物的有 ，属于混合物的有 。 【答案】(1) He Al 镁 钙 (2) 氮气/N2 二氧化碳/CO2 水蒸气 (3) ⑤⑦ ②④⑥ ③ ①⑧ (4) ④⑦⑨ ①②③⑤⑥⑧⑩ 【详解】（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写。 氦的元素符号是He；铝的元素符号是Al；Mg可以表示镁元素；Ca可以表示钙元素。 （2）①占空气体积78%的气体是氮气（N2）。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水长期露置在空气中会出现白色浑浊，说明空气中含有二氧化碳（CO2）。 ③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层雾，说明空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水雾。 （3）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 ①铜在潮湿的空气中会生锈，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质；②铜锈是一种绿色粉末，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学变化； ④氧化铜为黑色粉末，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；⑤撕破脸皮，没有生成新物质，属于物理变化； ⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；⑦滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化； ⑧二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。 因此属于物理变化的是⑤⑦；属于物理性质的是②④⑥；属于化学变化的是③；属于化学性质的是①⑧。 （4）纯净物只含一种物质；混合物含有两种或两种以上物质。 ①汗水含有水、多种盐分，属于混合物；②糖水含有水、糖类，属于混合物；③洁净的空气含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物；④四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物；⑤卤鸭腿含有蛋白质、油脂、盐等物质，属于混合物；⑥伊利纯牛奶含有水、蛋白质、油脂等物质，属于混合物；⑦红磷只含一种物质，属于纯净物；⑧加碘食盐含有氯化钠、含碘盐类，属于混合物；⑨液态氧气只含一种物质，属于纯净物；⑩面汤含有水、面条等物质，属于混合物。 因此属于纯净物的有④⑦⑨；属于混合物的有①②③⑤⑥⑧⑩。 5．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答问题。 (1)磷原子的核电荷数为 。 (2)氧原子的相对原子质量为 。 (3)质子数为12的元素在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)下列各组元素具有相似化学性质的是_________(填字母序号) A．H和Na B．F和Cl C．O和Si D．He和Mg (5)R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第 周期。 【答案】(1)15 (2)16.00 (3)失去 (4)B (5)4/四 【详解】（1）元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15； （2）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00； （3）质子数为12的元素，核外电子排布为2、8、2（第1层最多排2个，第2层最多排8个），最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。 （4）同主族元素具有相同的最外层电子数，化学性质相似。但因为第一周期元素最外层2个电子排满，所以该规律不适用有第一周期元素时。 A、H、Na为ⅠA族元素，但H是第一周期元素，化学性质不相似。 B、F、Cl为ⅦA族元素，化学性质相似。 C、O、Si不在同一主族，化学性质不相似。 D、He和Mg虽然最外层电子数都为2，但He是第一周期元素，最外层2个电子排满，化学性质不相似。 （5）阳离子是原子失去最外层电子形成的。所以R元素的原子核外有3+1=4层电子，原子的电子层数与对应元素所在周期数相同，所以R元素位于第四周期。 6．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之向的转化关系图，其中①表示的是 ，从微观角度看，金属汞是由 构成的（写名称，下同），氯化钠是由 构成的。 (2)甲图中氟原子n值为 ，氟是一种 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；氟元素位于元素周期表第 周期。 (3)乙图中C单质在空气中的体积分数约是 。A~D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 。若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是 。 (4)乙图中B为某粒子的结构示意图，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1) 原子 汞原子 钠离子、氯离子 (2) 7 非金属 得到 2/二 (3) 78% BD A 17 (4)Na+ 【详解】（1）原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，故①表示的是原子； 从微观角度看，金属汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； （2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则9=2+n，n=7；氟带有气字头，是一种非金属元素； 氟原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子； 氟原子核外有2个电子层，氟元素位于元素周期表第2周期； （3）乙图中C质子数为7，是氮元素，氮元素组成单质是氮气，氮气在空气中的体积分数约是78%； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称；同一种元素质子数相同，BD质子数都是11，属于同种元素； A~D中ACD质子数=核外电子数，则表示原子，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。具有相对稳定结构的原子是A； E核外电子数为18，若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子核外有17个电子，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则m为17； （4）B质子数=11，核外电子数为10，表示带1个单位正电荷钠离子，则表示该粒子的符号为Na+。 7．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 族周期 ⅠA 0 一 1 H 氢 1.008 2 He 氦4.003 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 N 氖 20.18 三 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 (2)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 。 (3)元素的种类由 决定，而元素的化学性质与原子结构中的 关系密切。 (4)上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 。原子序数数值上等于 。第10号元素符号是 。 (5)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。 【答案】(1)门捷列夫 (2) 硅 14 (3) 质子数（核电荷数） 最外层电子数相同 (4) 7 18 周期 质子数（核电荷数） (5)从左往右原子序数依次递增 【详解】（1）俄国科学家门捷列夫发现了元素周期规律，并绘制出第一张元素周期表； （2）地壳中含量最多的4种元素由高到低分别为:氧、硅、铝、铁，含量仅次于氧的非金属元素是硅； 由元素周期表可知，该元素为第14号元素，原子的质子数为14； （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（核电荷数）；而元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切； （4）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，原子序数数值与原子中的质子数相同；由表中信息可知，第10号元素为氖元素，元素符号为：Ne； （5）由元素周期表可知，每一周期元素原子序数从左往右原子序数依次递增。 8．填空。 (1)写出下列符号或符号表示的意义： ①氮元素 。     ②2个硫原子 。     ③ 。 ④中的2表示的含义 。 (2)将下列物质按要求分类（填序号）。 a空气；b氧气；c氯化钠；d高锰酸钾；e铁粉；f稀有气体；g河水；h冰水混合物； ①属于混合物的是 ；     ②属于纯净物的是 ； ③属于单质的是 ；     ④属于氧化物的是 。 【答案】(1) N 2S 4个镁离子 每个铜离子带2个单位正电荷 (2) afg bcdeh be h 【详解】（1）①氮是一种化学元素，其化学符号为N。 ②‌表示多个原子时，只需在元素符号前加上相应的数字。2个硫原子的化学符号是2S。‌ ③在化学中，离子符号通常表示为元素符号加上右上角的电荷数，电荷数可以是正数或负数，表示离子所带的电荷性质和数量。Mg表示镁元素，而2+表示镁离子带有两个单位的正电荷。 ④Cu表示铜元素，而2+表示铜离子带有两个单位的正电荷。 （2）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 ①a、空气中含有氮气、氧气等多种物质，f、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种物质，g、河水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物；故填：afg。 ②b、氧气，c、氯化钠，d、高锰酸钾，e、铁粉，h、冰水混合物，都只是一种物质，属于纯净物；故填：bcdeh。 ③b、氧气，e、铁粉由一种元素组成的纯净物叫单质，故填：be。 ④h、冰水混合物由水分子组成，由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故填：h。 9．如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 (填字母)。 (2)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 (填“周期”或“族”)。 (3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．Fe2O3和Fe3O4 【答案】(1)AC (2)族 (3)B 【详解】（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4，因此在化学反应中容易得到电子的是AC； （2）根据周期表中同一列称为族，则X、Y属于同一族； （3）A、一个NO分子中有3个原子，7+8=15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体； B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体； C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体； D、一个Fe2O3分子中有5个原子，一个Fe3O4分子中有7个原子，所以D中两种分子不是等电子体； 故选B。 10．如图是元素周期表的一部分，请根据图中信息回答： (1)硼元素在周期表的第 周期，硅元素的相对原子质量为 ； (2)原子序数为12的镁元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子在化学反应中，易 (填“得到”或“失去”)2个电子达到相对稳定的结构； (3)钠和氯气反应生成氯化钠，氯化钠由 (填离子符号)构成； (4)下列各组原子结构示意图判断，其中化学性质相似的是 ___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) 2/二 28.09 (2) 金属 失去 (3)Na+、Cl-/Cl-、Na+ (4)AD 【详解】（1）根据元素周期表可知，硼元素在周期表的第 二（或2） 周期；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09 ； （2）镁元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素；该元素的原子最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中，易失去2个电子达到相对稳定的结构； （3）钠和氯气反应生成氯化钠，氯化钠由钠离子、氯离子构成，离子符号分别为Na+、Cl-； （4）A、两微粒的最外层电子数相等都是6，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，它们的元素化学性质相似，符合题意； B、虽然钠原子（右）最外层电子与氢原子（左）最外层电子都为1，钠原子最外层容易失去电子形成稳定结构，氢最外层易得到电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，不符合题意； C、氦原子（左）的最外层电子数为 2，但其第一层最多只能容纳 2 个电子，达到了相对稳定结构，化学性质非常稳定；镁原子（右）最外层电子数为 2，有多个电子层，在化学反应中容易失去这 2 个电子，化学性质比较活泼，二者化学性质不相似，不符合题意； D、氦原子（左）的最外层电子数为 2，但其第一层最多只能容纳 2 个电子，达到了相对稳定结构，化学性质非常稳定；氩原子（右）最外层电子数为8达到了相对稳定结构，化学性质非常稳定，二者化学性质相似，符合题意。 故选AD。 11．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答有关问题： (1)对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 。 (2)决定元素种类的是 （填序号）。 ①质子数    ②中子数    ③核外电子数    ④最外层电子数 (3)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 (4)写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子 ，一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子 。 (5)1个SO2中含有 个质子，1个中含有 个电子。 (6)请结合结构与性质的关系，分析He和Mg元素的原子最外层电子数相同，化学性质却不同的原因 。 【答案】(1)张青莲 (2)① (3) 电子层数相同 从左到右，原子的最外层电子数依次增加 (4) Na+（合理即可） Cl-（合理即可） (5) 32 50 (6)He原子只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构；Mg原子有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼（合理即可） 【详解】（1）对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是张青莲； （2）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数，故选①； （3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加； （4）氖原子核电荷数为10，核外电子排布为2、8；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，失去最外层上的一个电子，形成钠离子，符号为Na+，核外电子排布与氖原子相同；氩原子核电荷数为18，核外电子排布为2、8、8，氯原子核电荷数为17，得到一个电子后，形成氯离子，核外电子排布为2、8、8，与氩原子核外电子排布相同的阴离子可以为Cl-； （5）1个SO2中含有16+2×8=32个质子，1个中含有16+4×8+2=50个电子； （6）He原子只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构；Mg原子有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，这就是He和Mg元素的原子最外层电子数相同，但化学性质却不同的原因。 12．分类法是日常生产和生活中常用的一种方法。 I.物质分类： (1)纯净物和混合物属于如图关系中的 关系。 (2)以下物质属于混合物的有___________(填序号)。 A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．高锰酸钾 D．液氧 E．二氧化碳 (3)下列两组物质中，均有一种与其他三种有所不同，请在下列横线上填写出这种物质的名称： ①井水、自来水、蒸馏水、食盐水： ； ②金属铝、金属铜、金属银、金属汞： 。 II.变化分类： 如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (4)A、B、C中表示混合物的是 。 (5)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，该变化中一定改变的粒子是 (填粒子名称，下同)，一定不变的粒子是 。 【答案】(1)并列 (2)A (3) 蒸馏水 金属汞 (4)A (5) 变化Ⅰ 一氧化碳分子和氧分子 碳原子和氧原子 【详解】（1）纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，则两者属于并列关系。 （2）A、空气中含有氮气和氧气等，属于混合物； B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物； C、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物； D、液氧中只含一种物质，属于纯净物； D、二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物。 故选A。 （3）①井水、自来水、食盐水中均含有多种物质，属于混合物，蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物，则蒸馏水和其它物质不同。 ②金属铝、铜、银均为固体，金属汞为液体，则金属汞和其它物质不同。 （4）A中含有多种物质，属于混合物，B、C中只含一种物质，属于纯净物。 （5）变化Ⅰ中分子种类改变，属于化学变化，变化Ⅱ、Ⅲ中分子种类不变，属于物理变化； 化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，由图可知，该反应中，一氧化碳分子和氧分子一定改变，但碳原子和氧原子不变。 13．“见微知著”是化学思维方法。 (1)2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 （填“原子”或“元素”）。 (2)一个分子的质量约为3×10-26kg，说明 。 (3)从微观知宏观。如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： ①如图1，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母，下同），属于金属原子的是 。 ②图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴元素位于元素周期表的第 周期，溴的元素符号为Br，请写出溴离子的化学符号 。 ③原子最外层电子数相同化学性质相似，A和D的化学性质 （填相似或不相似）。 ④如图是某粒子的结构示意图。试回答： 当n=8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号为 。 【答案】(1)元素 (2)分子的质量很小 (3) ACE D 7 四/4 Br- 不相似 Ar S2- 【详解】（1）牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分中的“钙、磷、铁”指的是元素； （2）一个分子的质量约为3×10-26kg说明分子的质量很小； （3）①最外层电子数为8，以及稀有气体具有相对稳定结构，故如图1中具有相对稳定结构的粒子是ACE；属于金属原子的是D； ②原子核内质子数等于核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7；溴原子核外有4个电子层，故溴元素位于元素周期表的第四周期；溴原子最外层有7个电子，容易得一个电子形成离子，故溴离子的化学符号为Br-； ③A为稀有气体氦，虽然与镁原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似； ④当n=8时，若该粒子不显电性，则该原子的质子数为18，则该粒子的符号为Ar；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该元素的原子的质子数为18-2=16，则该粒子的符号为S2-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 $$