3.1 构成物质的微观粒子（拓展培优）-2024-2025学年九年级化学上册课后培优分级练（沪教版2024）

3.1 构成物质的微观粒子 一、课内填空 1．填空 (1)有些分子由同种原子构成，如氧分子、氢分子。 氧气由 构成，氧分子是由 构成的，1个氧分子是由 构成的；氢气由 构成，氢分子是由 构成的，1个氢分子是由 构成的。 (2)大多数分子由两种或两种以上原子构成，如二氧化碳分子、氨分子。 二氧化碳由 构成，二氧化碳分子是由 、 构成的，1个二氧化碳分子是由 构成的；氨气由 构成，氨分子是由 、 构成的，1个氨分子是由 构成的。 (3)有的物质是由原子构成的，如金刚石和金属。金刚石由 构成，金属铜由 构成。 (4)对于由分子构成的物质而言： 纯净物由 (填“同种”或“不同种”，下同)分子构成；混合物由 分子构成。 2．根据组成原子的微粒的关系填写下表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 钠 12 23 镁 12 12 铝 13 14 27 3．粒子结构示意图 当b 时，该结构是金属元素的原子，容易 电子； 当b 时，该结构是非金属元素的原子，容易 电子； 当b 时，该结构是稀有气体元素的原子或者离子， 电子； 当n a+ b时，该结构表示原子， 当n a+ b时，该结构表示阳离子， 当n a+ b时，该结构表示阴离子。 当 相同时，是同种元素。 当 相同时，化学性质相同。 分类：阳离子——带正电的原子或原子团，如 ；阴离子——带负电的原子或原子团，如 。 二、综合应用题 4．“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：                           图1                                      图2                                    图3 (1)图1中，属于原子的是 （填字母，下同）；稳定结构的粒子是 ；属于同种元素的是 ，理由是 。 (2)图2中的①处所填内容是 ，氯化钠的符号 。 (3)图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是 。 三、填空与简答 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的学科紧养之一，化学学习中同学们既要能够"见微知著""也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。 (1)从宏观知微观。 X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 (填名称，下同)。保持氧气化学性质的最小粒子是 ；温度计中的水银是由 构成的；地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)从微观知宏观 ①下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示单质的是 ；表示的物质可能是氧化物的是 。 ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)。属于同一种元素的是 。D微粒形成的离子的符号为 。微粒A、E形成的化合物的化学式为 。 ③用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示 参加反应的和分子的个数比是 。 ④爆炸性的高能阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是 。 A．该粒子的电子数为34         B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成      D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 6．用发展的眼光看世界，学会透过现象看本质。 (1)如图实验，液面下降，说明微观粒子之间有 。 (2)将“”处滴有酚酞试液的纸条置于试管里（如图），用 （填“仪器名称”）吸取少量浓氨水滴在脱脂棉上。 可观察到的现象是 ，说明分子是不断运动。 (3)如图，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题： ①上述反应过程可用如图表示：属于基本反应类型中的 反应。分析以上微观模拟图，你能得出的结论是 （写一条）。 ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察瓶子 了。 ③如果将A、B两瓶位置对调，能不能看到上述现象 （填“能”或“不能”），原因是： 。 (4)小明同学对探究分子性质的实验（如图甲所示）进行了改进，改进装置如图乙所示，试管中有一张每隔2厘米滴有1滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，小药瓶上无瓶塞。 i.实验过程中，观察到图乙中的实验现象： 。 ii.关于图甲、图乙中的实验有以下说法，其中正确的是 。（选填序号） ①图乙比图甲的实验更环保、更节约 ②图甲和图乙的实验均能证明分子在不断运动 ③若将试管浸入冰水中，滤纸条不变红 ④若将试管浸入热水中，滤纸条会很快变红 7．某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。 (已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红) (1)如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明 ； (2)如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是 (填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图 3 实验，在实验中观察到 (填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点 (答出一点即可)。 (3)0 °C 时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是 。 ②已知月球表面最高温度超过 100°C，月球表面留不住氢气氮气等分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因： ℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率20%，且温度升高， 。 (资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s) 8．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)甲为粒子之间的转化关系图，其中表示的是 。 (2)乙为某粒子的结构示意图，当 时，该粒子是原子。 (3)丙为某化学反应的微观示意图，用分子和原子的观点来解释化学反应的实质是 。 元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图见上图(右)，请回答下列问题： (4)X的值是 ，元素属于 填“金属”或“非金属”元素，它容易 电子，形成 填“阴”或“阳”离子。 (5)下列微粒结构示意图中属于离子的是 填序号，其符号可表示为 ，根据“结构决定性质”的观点，元素的化学性质与下列 填序号元素的化学性质相似。 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氢气是由 (填名称)构成的，氯化钠是由 和 (填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是 (填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为 。 10．在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图1是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴的化学性质与图1中 (填字母序号)的化学性质相似判断的依据是 。 (3)微观模型图：如图3是某些物质的微观模型图，请据图回答问题： 其中能表示纯净物的物质一共是 种，能表示氦气和氖气混合气体的是 。(填字母序号) (4)下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是 ，氯化钠是由 (填微粒符号)构成的。 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)氯化钠、铁、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 。 (2)稀有金属镓被称为“半导体工业的新粮食”，镓原子的结构示意图如图1所示。 ①镓原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②已知一个镓原子的质子、中子和核外电子总数为101，则镓原子的中子数为 。 (3)在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图2所示。 ①一个甲分子由 个原子构成。 ②从微观角度分析，化学反应的实质是 。 12．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； (2)当粒子带2个单位正电荷时，X和离子符号分别为 、 。 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X和离子符号分别为 、 。 13．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： (1)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是_______。 A．原子核质量很小 B．原子核体积很小 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (3)通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 (填字母序号)。 (4) 如图3是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学知识确定模型建立的先后顺 (5) 序： (填序号)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1 构成物质的微观粒子 一、课内填空 1．填空 (1)有些分子由同种原子构成，如氧分子、氢分子。 氧气由 构成，氧分子是由 构成的，1个氧分子是由 构成的；氢气由 构成，氢分子是由 构成的，1个氢分子是由 构成的。 (2)大多数分子由两种或两种以上原子构成，如二氧化碳分子、氨分子。 二氧化碳由 构成，二氧化碳分子是由 、 构成的，1个二氧化碳分子是由 构成的；氨气由 构成，氨分子是由 、 构成的，1个氨分子是由 构成的。 (3)有的物质是由原子构成的，如金刚石和金属。金刚石由 构成，金属铜由 构成。 (4)对于由分子构成的物质而言： 纯净物由 (填“同种”或“不同种”，下同)分子构成；混合物由 分子构成。 【答案】(1) 氧分子 氧原子 2个氧原子 氢分子 氢原子 2个氢原子 (2) 二氧化碳分子 碳原子 氧原子 1个碳原子和2个氧原子 氨分子 氮原子 氢原子 1个氮原子和3个氧原子 (3) 碳原子 铜原子 (4) 同种 不同种 【详解】（1）由分子模型图可知，氧气由氧分子构成；氧分子是由氧原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的；氢气由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。故填：氧分子；氧原子；2个氧原子；氢分子；氢原子；2个氢原子。 （2）大多数分子由两种或两种以上原子构成，如二氧化碳分子、氨分子。由分子模型图可知，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳原子、氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的；氨气由氨分子构成，氨分子是由氮原子、氢原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氧原子构成的。故填：二氧化碳分子；碳原子；氧原子；1个碳原子和2个氧原子；氨分子；氮原子；氢原子；1个氮原子和3个氧原子。 （3）有的物质是由原子构成的，如金刚石、石墨和金属单质。金刚石由碳原子构成，金属铜由铜原子构成。故填：碳原子；铜原子。 （4）对于由分子构成的物质而言：纯净物由同种分子，即同种物质构成；混合物由不同种分子，即不同种物质构成。故填：同种；不同种。 2．根据组成原子的微粒的关系填写下表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 钠 12 23 镁 12 12 铝 13 14 27 【答案】 11 11 11 12 12 24 13 13 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，钠是11号元素，故钠的核电荷数为11、质子数为11、电子数为11； 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故镁的质子数为12，电子数为12，相对原子质量=质子数+中子数=12+12=24； 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故铝的质子数为13，电子数为13。 3．粒子结构示意图 当b 时，该结构是金属元素的原子，容易 电子； 当b 时，该结构是非金属元素的原子，容易 电子； 当b 时，该结构是稀有气体元素的原子或者离子， 电子； 当n a+ b时，该结构表示原子， 当n a+ b时，该结构表示阳离子， 当n a+ b时，该结构表示阴离子。 当 相同时，是同种元素。 当 相同时，化学性质相同。 分类：阳离子——带正电的原子或原子团，如 ；阴离子——带负电的原子或原子团，如 。 【答案】 小于4 失去 大于4 得到 等于8 不易得失 等于 大于 小于 质子数 原子的最外层电子数 钠离子、铵根离子 氯离子、氢氧根离子 【解析】略 二、综合应用题 4．“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：                           图1                                      图2                                    图3 (1)图1中，属于原子的是 （填字母，下同）；稳定结构的粒子是 ；属于同种元素的是 ，理由是 。 (2)图2中的①处所填内容是 ，氯化钠的符号 。 (3)图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是 。 【答案】(1) CD ABD AC 质子数相同 (2) 离子 NaCl (3)1/一/1个/一个 【详解】（1）图1中，粒子C、D中，质子数等于核外电子数，属于原子是CD；A、B、D粒子的最外层电子数均为8，是具有相对稳定结构的粒子；质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知，A、C的质子数相同，属于同种元素的粒子，故填：CD；ABD；AC；质子数相同。 （2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以图2中的①处所填内容是离子；氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为NaCl，故填：离子；NaCl。 （3）原子中，质子数=核外电子数，由结构示意图可知，该原子核内的3个粒子有2个质子，1个中子，所以该原子的中子数是1，故填：1（或一或1个或一个）。 三、填空与简答 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的学科紧养之一，化学学习中同学们既要能够"见微知著""也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。 (1)从宏观知微观。 X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 (填名称，下同)。保持氧气化学性质的最小粒子是 ；温度计中的水银是由 构成的；地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)从微观知宏观 ①下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示单质的是 ；表示的物质可能是氧化物的是 。 ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)。属于同一种元素的是 。D微粒形成的离子的符号为 。微粒A、E形成的化合物的化学式为 。 ③用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示 参加反应的和分子的个数比是 。 ④爆炸性的高能阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于的说法正确的是 。 A．该粒子的电子数为34         B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成      D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】(1) 氮原子、氢原子 氧分子 汞原子 铝元素 (2) CD A B CE Na+ MgF2 3:1 A 【详解】（1）①气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是氮原子、氢原子； ②保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； ③温度计中的水银是由Hg原子构成的； ④地壳中含量最高的金属元素是铝； （2）①A中含有一种分子，属于纯净物，含有两种元素，可能是氧化物；B中含有三种分子，属于混合物；C中含有一种元素，是由一种原子直接构成的单质；D中含有一种分子，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；故表示单质的有：C和D；可能是氧化物的是：A； ②微粒A、B、C、D、E中，B的最外层电子数是8，对应单质化学性质最稳定，C和E的质子数相同，属于同一种元素；D是钠原子，易失去最外层电子，形成钠离子，符号力：Na+； 微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是＋2，微粒A的质子数9，属于氟元素，化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。 ③由微粒的变化可知，此变化前后未发生改变的粒子是氢分子和氮分子；有一个未参加反应，所以参加反应的和分子的个数比是6:2=3:1。 ④A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氨原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确； B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误； C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误； D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。 故选：A。 6．用发展的眼光看世界，学会透过现象看本质。 (1)如图实验，液面下降，说明微观粒子之间有 。 (2)将“”处滴有酚酞试液的纸条置于试管里（如图），用 （填“仪器名称”）吸取少量浓氨水滴在脱脂棉上。 可观察到的现象是 ，说明分子是不断运动。 (3)如图，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题： ①上述反应过程可用如图表示：属于基本反应类型中的 反应。分析以上微观模拟图，你能得出的结论是 （写一条）。 ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察瓶子 了。 ③如果将A、B两瓶位置对调，能不能看到上述现象 （填“能”或“不能”），原因是： 。 (4)小明同学对探究分子性质的实验（如图甲所示）进行了改进，改进装置如图乙所示，试管中有一张每隔2厘米滴有1滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，小药瓶上无瓶塞。 i.实验过程中，观察到图乙中的实验现象： 。 ii.关于图甲、图乙中的实验有以下说法，其中正确的是 。（选填序号） ①图乙比图甲的实验更环保、更节约 ②图甲和图乙的实验均能证明分子在不断运动 ③若将试管浸入冰水中，滤纸条不变红 ④若将试管浸入热水中，滤纸条会很快变红 【答案】(1)间隔 (2) 胶头滴管 纸条从左到右逐渐变红 (3) 化合 在化学反应中分子可分原子不可分/化学反应中原子的种类不变等（合理即可） 变瘪 能 分子在不断地运动 (4) 滤纸条由下而上逐渐变红 ①②④ 【详解】（1）水和酒精混合后总体积减小，说明微观粒子之间有间隔； （2）胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，可用吸取胶头滴管少量浓氨水滴在脱脂棉上；因为氨气分子是不断运动的，不断向四周扩散，溶于酚酞试液中的水中，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，所以观察到的现象为：滤纸条上的酚酞从左向右依次变红； （3）①由反应的过程可知，该反应是氨气与氯化氢反应生成了氯化铵，反应的文字表达式是：氨气+氯化氢→氯化铵，此反应符合多变一的特点，属于化合反应；由微粒的变化可知，化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合；化学反应中原子的种类不变等； ②由于氨气和氯化氢两种气体反应生成了氯化铵固体，造成瓶内压强减小，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了； ③如果将A、B两瓶位置对调，能看到上述现象，原因是：分子是不断运动的； （4）i.氨水能使酚酞变红，浓氨水具有挥发性，实验过程中，观察到图乙中的实验现象：滴有酚酞的滤纸条从下往上依次变红； ii.①图2比图1的实验装置更密封，因此更环保，药品用量更少，因此更节约，该选项说法正确； ②图1和图2的实验中，甲和乙中的酚酞试液都变红色，因此均能证明分子在不断地运动，该选项说法正确； ③分子总在不断运动，温度越低分子运动速度越慢，若将试管浸入冰水中，滤纸条也会变红，不过变化的较慢，该选项说法不正确， ④分子总在不断运动，温度越高分子运动速度快，若将试管浸入热水中，滤纸条会很快变红，该选项说法正确； 故选①②④。 7．某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。 (已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红) (1)如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明 ； (2)如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是 (填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图 3 实验，在实验中观察到 (填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点 (答出一点即可)。 (3)0 °C 时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是 。 ②已知月球表面最高温度超过 100°C，月球表面留不住氢气氮气等分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因： ℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率20%，且温度升高， 。 (资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s) 【答案】(1)分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态物质更大 (2) 乙 a 更环保（合理即可） (3) N2 0 温度升高，分子运动速率更快 【详解】（1）装有空气的注射器更易被压缩，说明气体间隔大于液体间隔。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到乙烧杯变红色； 氨气密度比空气小，则可观察到a处棉花团先变成红色； 图3装置为密闭装置，更环保。 （3）①由图可知，在相同情况下，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是N2。 ②月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km/s，则月球表面气体分子平均速率达到2.4km/s×20%=0.48km/s时会脱离月球逸散到宇宙中，0℃时H2的平均速率为1.84 km/s，He的平均速率为1.31 km/s，温度越高，分子运动速率越快，已知月球表面最高温度超过100℃，因此H2、He会脱离月球逸散到宇宙中，导致月球表面不存在稳定大气。 8．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)甲为粒子之间的转化关系图，其中表示的是 。 (2)乙为某粒子的结构示意图，当 时，该粒子是原子。 (3)丙为某化学反应的微观示意图，用分子和原子的观点来解释化学反应的实质是 。 元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图见上图(右)，请回答下列问题： (4)X的值是 ，元素属于 填“金属”或“非金属”元素，它容易 电子，形成 填“阴”或“阳”离子。 (5)下列微粒结构示意图中属于离子的是 填序号，其符号可表示为 ，根据“结构决定性质”的观点，元素的化学性质与下列 填序号元素的化学性质相似。 【答案】(1)原子 (2)18 (3)分子分成原子，原子重新组合成新分子 (4) 20 金属 失去 阳 (5) D S2- C 【详解】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子得到离子，则①为原子。 （2）原子的质子数=核外电子数，则x=2+8+8=18。 （3）化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新分子。 （4）在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+8+2=20； 20号元素为钙元素，为“钅”字旁，属于金属元素； 该原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子。 （5）ABC的质子数=核外电子数，属于原子，D的质子数<核外电子数，属于离子； 16号元素为硫元素，D为带两个单位负电荷的硫离子，则符号为S2-； 决定元素化学性质的为最外层电子数，M和C最外层电子数相同，化学性质相似。 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氢气是由 (填名称)构成的，氯化钠是由 和 (填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是 (填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为 。 【答案】(1) 氢分子 Na+ Cl- 过氧化氢分子 (2) 物理 水分子 化学 纯净物 (3) 7 AD 得到 O2- 【详解】（1）氢气由氢分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子用Na+表示，氯离子用Cl-表示；分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子； （2）①水汽化的过程中分子的间隔发生了变化，但分子的种类没有发生变化，没有生成新物质，故为物理变化； ②水通电分解时水分子本身发生变化，生成了新的物质，故水通电的变化属于化学变化，图B中所得物质d是由同种分子构成的物质，属于纯净物； （3）①图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7； ②最外层8个电子（或最外层是第一电子层时有2个电子）的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD； ③C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为O2-。 10．在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图1是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴的化学性质与图1中 (填字母序号)的化学性质相似判断的依据是 。 (3)微观模型图：如图3是某些物质的微观模型图，请据图回答问题： 其中能表示纯净物的物质一共是 种，能表示氦气和氖气混合气体的是 。(填字母序号) (4)下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是 ，氯化钠是由 (填微粒符号)构成的。 【答案】(1)ACE (2) 7 F 最外层电子数相同 (3) 4或（四） C (4) H2O 、 【详解】（1）A是氦原子，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构;C是钠离子，E是硫离子，最外层具有8个电子，均属于稳定结构。 （2）在原子中，质子数=电子数，则x=35-2-8-18=7；溴原子的最外层有7个电子，因此溴的化学性质与图1中F的化学性质相似，判断的依据是二者最外层电子数相同。 （3）纯净物中只含一种物质，由图可知，ABEF中的物质均是由分子构成，其中A、B、E中只有一种分子，属于纯净物；CD中的物质由原子构成，其中D中只含一种原子，也属于纯净物，则属于纯净物的有ABDE四种。氦气和氖气均是由原子构成，则能表示氦气和氖气混合气体的是C。 （4）水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则由分子构成的为H2O；氯化钠是由和构成。 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)氯化钠、铁、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 。 (2)稀有金属镓被称为“半导体工业的新粮食”，镓原子的结构示意图如图1所示。 ①镓原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②已知一个镓原子的质子、中子和核外电子总数为101，则镓原子的中子数为 。 (3)在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图2所示。 ①一个甲分子由 个原子构成。 ②从微观角度分析，化学反应的实质是 。 【答案】(1)氯化钠 (2) 失去 39 (3) 5 分子分解成原子，原子重新结合生成新分子 【详解】（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；铁是由铁原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；； （2）①根据镓原子的原子结构示意图，可知质子数31，最外层电子数为3，在化学反应中，镓原子容易失去最外层电子形成阳离子； ②在原子中，质子数等于核外电子数，所以镓原子的中子数为：101-31-31=39； （3）①据图可知，一个甲分子由5个原子构成； ②根据图中信息，从微观角度分析，化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新结合生成新分子。 12．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； (2)当粒子带2个单位正电荷时，X和离子符号分别为 、 。 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X和离子符号分别为 、 。 【答案】(1)阳离子 (2) 12 Mg2+ (3) 9 F- 【详解】（1）粒子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，当X＞10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。 （2）当粒子带2个单位正电荷时，说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电子数是2+8+2=12，则质子数=电子数=12 ，12号元素是镁元素。因此1个镁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标记离子的电量，数值在前、正负号在后，数值为“1”时数值省略不写，因此镁离子的符号是：Mg2+。 故填：12；Mg2+。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子数是10-1=9，则质子数=电子数=9，9号元素是氟元素。因此1个氟离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标记离子的电量，数值在前、正负号在后，数值为“1”时数值省略不写，则氟离子的符号是：F-。 故填：9；F-。 13．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： (1)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是_______。 A．原子核质量很小 B．原子核体积很小 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (3)通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 (填字母序号)。 (4)如图3是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学知识确定模型建立的先后顺 序： (填序号)。 【答案】(1) 不会 原子核 (2)BC (3)C (4)③②① 【详解】（1）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于α粒子也带正电荷，则大多数α粒子会发生大角度散射，极少数α粒子不会发生大角度散射；原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核； （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是：原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，故选：BC； （3）由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷α粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故选：C； （4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 $$