必做实验4 简单配合物的形成与制备-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

必做实验四 简单配合物的形成与制备 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 专题7 分子结构与性质 实验目的 1. 加深对配合物的认识。 2. 了解配合物的形成。 实验用品 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾 溶液、 K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇； 需要的玻璃仪器有 、 ⁠。 试管　 胶头滴管　 还原实验过程 实验原理 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以 ⁠ ⁠结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来 的金属离子，具有新的化学特性。 配位 键　 序 号 实验步骤与现象 有关反应的离子方程式或 解释 (1) 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，观察到 ⁠ ⁠ ⁠ 继续加入氨水，观察到 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 生成蓝色沉淀　 Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2N 　 蓝色沉淀溶　 解，得到深蓝色透明溶液　 Cu(OH)2＋4NH3 　 ]2＋＋2OH－　 实验步骤 1. 简单配合物的形成 序 号 实验步骤与现象 有关反应的离子方程式或 解释 (1) ⁠ 再加入乙醇，观察到 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 析出深蓝色晶体　 [Cu(NH3)4](OH)2和 (NH4)2SO4的混合溶液在 乙醇的作用下析出了 ______________________ [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体　 序 号 实验步骤与现象 有关反应的离子方程式或 解释 (2) 向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液，观察到 ⁠ ⁠ 再滴入氨水，观察到 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 生成白色沉淀　 Ag＋＋Cl－ AgCl↓　 白色沉淀溶解，得到无色溶液　 AgCl＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋ 2H2O　 2. 简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 解释 (1)向盛有少量蒸馏水的试管里 滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴 加2滴硫氰化钾溶液 ⁠ ⁠ Fe3＋与SCN－配位生成 红色的Fe(SCN)3， 使溶液显红色 溶液变 红　 实验步骤 实验现象 解释 (2)向盛有少量蒸馏水的试管里 滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后 再滴加2滴硫氰化钾溶液 ⁠ ⁠ [Fe(CN)6]3－很稳定，未 电离出Fe3＋，与SCN－ 不发生化学反应 溶液不变 红　 1. 根据Cu(OH)2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，可以判断OH－与NH3 相比，与Cu2＋配位能力强的是 ⁠。 2. 实验中加入乙醇的作用是 ⁠ ⁠。 3. H2O、SCN－、CN－与Fe3＋配位的能力由强到弱的顺序是 ⁠ ，原因是 ⁠ ⁠。 NH3　 减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，便于 析出 CN－＞ SCN－＞H2O　 配位原子的电负性O＞S＞C，所以给出电子 对的能力CN－＞SCN－＞H2O 实验问题探究 　制备简单的配合物，体验配合物的应用。 1. 实验用品 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，1 mol·L－1盐酸，1 mol·L－1硝酸，1 mol·L－1 NaCl 溶液，1 mol·L－1 NaOH 溶液，浓氨水， 10％ 葡萄糖溶液，氯化铜固体，氯化铁固体，硝酸铁固体，蒸馏水； 需要的玻璃仪器有 、 ⁠。 试管　 胶头滴管　 巩固实验练习 2. 实验原理 (1)[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O (2)[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－ [FeCl4]－＋6H2O (3)Cu(OH)2＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 3. 实验方案设计与实施 实验任务 实验过程与现象 (1)探究氯化铜固体在溶 解并稀释过程中所发生 的变化 向试管中加入氯化铜固体，然后滴加少量蒸 馏水，溶液显 ⁠，继续滴加大量蒸 馏水，溶液变成 ⁠ 黄绿色　 蓝色　 有关反应的离子方程式或解释 当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋与Cl－形成黄绿色的 ⁠，稀 释过程中又与H2O结合形成 ⁠，从而使溶液变蓝色 [CuCl4]2－　 [Cu(H2O)4]2＋　 实验任务 实验过程与现象 (2)分别以氯化 铁和硝酸铁为 原料，探究含 Fe3＋溶液显颜 色的原因 向两支试管a、b中分别加入氯化铁固体和硝酸铁固 体，然后分别加入相同且适量的水，溶液均呈 ⁠ ，然后向试管a中加入盐酸酸化，向试管b中加入 硝酸酸化，观察到试管a中溶液颜色 ⁠， 试管b中溶液颜色 ⁠ 黄 色　 仍为黄色　 变为无色　 有关反应的离子方程式或解释 Fe3＋在水溶液中由于 ⁠而显黄色，而在酸化抑制水 解的情况下，生成 而使溶液变为无色(非 常浅的紫色，肉眼无法识别)。当溶液中存在 Cl－ 时，Cl－ 可以与Fe3＋ 配位形成 的配离子 [FeCl4]－ 水解与 OH－ 配位　 水合铁离子 [Fe(H2O)6]3＋　 黄色　 实验任务 实验过程与现象 (3)制备 [Ag(NH3)2]＋ 并用于与葡 萄糖反应得 到银镜 在洁净的试管中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，然 后边振荡试管边逐滴滴入浓氨水，观察到溶液 ⁠ ，继续滴加浓氨水至 ⁠ ，制得银氨溶液。再滴入10％葡萄糖 溶液，振荡后放在热水浴中温热 变浑 浊，有白色沉淀生成　 最初生成 的白色沉淀溶解　 有关反应的离子方程式或解释 ⁠， ⁠ Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋N AgOH＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 实验任务 实验过程与现象 有关反应的离子 方程式或解释 (4)对比 Cu2＋ 与氨 水和 OH－ 反应的差 异 ①向盛有0.1 mol·L－1硫酸铜溶液的试管 里加入氨水，观察到 ⁠ ，继续加入氨水，观察到 ⁠ ； 与OH－相比，Cu2 ＋可与NH3配位生 成颜色更深的 [Cu(NH3)4]2＋ 生成蓝色沉 淀　 蓝色沉 淀溶解，得到深蓝色透明溶液　 实验任务 实验过程与现象 有关反应的离子 方程式或解释 (4)对比 Cu2＋ 与氨 水和 OH－ 反应的差 异 ②向盛有0.1 mol·L－1硫酸铜溶液的试管 里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，观察 到 ，继续滴加NaOH 溶液，观察到 ⁠ ⁠ 与OH－相比，Cu2 ＋可与NH3配位生 成颜色更深的 [Cu(NH3)4]2＋ 生成蓝色沉淀　 蓝色沉淀溶解，变成亮 蓝色溶液 $$