3.7 易混易错练3-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（苏教版）

该高中化学课件聚焦水溶液中的离子反应，涵盖溶液酸碱性与pH分析、离子共存、平衡常数（Ka、KW、Kh、Ksp）及图像信息解读等核心知识点。课堂导入从易混易错点切入，先复习溶液酸碱性判断基础，再衔接离子共存条件、平衡常数计算，最后结合图像分析深化理解，构建递进式学习支架。 其亮点在于通过典型例题（如pH=1溶液离子共存判断、PbCO₃与PbI₂沉淀溶解平衡图像分析）及详细解析，融合科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究（问题解决）。例如，利用电离常数与水解常数比较判断溶液酸碱性，培养学生逻辑推理能力；图像题中通过水电离OH⁻浓度变化建立微观粒子变化模型。学生能强化易错点理解提升解题能力，教师可获得系统训练素材优化教学效率。

专题3 水溶液中的离子反应 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 易混易错练3 第1讲　描述运动的基本概念 易错点1　对溶液酸碱性或pH分析错误 1.[2025重庆鲁能巴蜀中学月考]常温下,下列溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( ) A.使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、HC 、Cl- B.含有NaHCO3的溶液:Na+、Ca2+、Fe3+、ClO- C.pH=1的溶液:Zn2+、K+、N 、Cl- D.水电离出的H+浓度为10-14 mol/L的溶液:K+、Mg2+、Cl-、N  　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　使甲基橙变红的溶液显酸性,HC 和H+不能大量共存,A不符合题意;HC 和Fe3+会发生相互 促进的水解反应,不能大量共存,B不符合题意;常温下,pH=1的溶液显酸性,H+、Zn2+、K+、N 、Cl-间 互不反应,能大量共存,C符合题意;常温下,水电离出的H+浓度为10-14 mol/L的溶液可能显酸性也可能显 碱性,碱性条件下Mg2+和OH-不能大量共存,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026湖北武汉部分学校联考]下列说法不正确的是(已知:lg2≈0.3) ( ) A.c(H+)= 的溶液一定呈中性 B.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中c(H+)大 C.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计),所得溶液pH=2.3 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L,此溶液pH=11或pH=3 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    c(H+)= 的溶液中,c(OH-)= = ,即c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性,A正确;c(H+)还受 酸的浓度影响,B错误;将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液中c(H+)≈ ×10-2 mol/L,pH= -lgc(H+)≈2.3,C正确;常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L,表明水的电离受到抑制,若溶质为 酸,此溶液的pH=3,若溶质为碱,此溶液的pH=11,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026黑龙江海伦一中月考]有关弱酸的电离平衡常数(25 ℃)如表所示: HCN H2CO3 CH3COOH 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.75×10-5 下列有关说法正确的是 ( ) A.25 ℃时,pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa) B.浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:3c(Na+)=2c(HC )+2c(C )+2c(H2CO3) C.25 ℃时,0.2 mol·L-1 HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)> c(CN-)>c(H+)>c(OH-) D.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性,则c(CH3COOH)+2c(H+)= c(CH3COO-)+2c(OH-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据电离常数可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC ,水解程度:Na2CO3>NaCN>CH3COONa, pH=8时,水解程度越强的其浓度越小,则c(Na2CO3)<c(NaCN)<c(CH3COONa),A错误。浓度均为0.1 mol·L-1 的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,根据元素守恒有:2c(Na+)=3c(HC )+3c(C )+3c(H2CO3),B错误。 0.2 mol·L-1 HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,得到等浓度的NaCN和HCN,25 ℃时,HCN的电 离平衡常数Ka=6.2×10-10,根据Ka·Kh=KW,得CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5,则HCN的电离程度小于CN- 的水解程度,溶液显碱性,c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C错误。25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常 数Ka=1.75×10-5,根据Ka·Kh=KW,CH3COO-的水解平衡常数约为5.7×10-10,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH 和CH3COONa混合溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,故溶液显酸性,c(H+)>c(OH-), 该混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),元素守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),联立得:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题: (1)已知:25 ℃时,HA的Ka=1.0×10-6,则25 ℃时,1 mol·L-1的HA溶液的pH=______。 (2)在温度为T时,某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10-5,N 的水解常数Kh为1.5×10-8,则该温 度下水的离子积常数KW为____________,请判断T______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 (3)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)  CuS(s)+Mn2+(aq)。25 ℃ 时,该反应的平衡常数K为_____________(25 ℃时,CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10-36、2.0×10-10)。 (4)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,所得溶液中c(N )=c(Cl-),则溶液显__ ____(填“酸”“碱”或“中”)性。      　中 　3.3×1025     　>     　3×10-13     　3     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由Ka= ≈ =1.0×10-6,可得c(H+)≈  mol·L-1=10-3 mol·L-1,pH=3。(2) KW=Kb·Kh=2×10-5×1.5×10-8=3×10-13,温度为T时水的离子积常数大于25 ℃时水的离子积常数,因此T应 大于25 ℃。(3)平衡常数K= = = = ≈3.3×1025。(4)根据电荷守恒 有c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c(N )=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点2　对图像信息分析不到位 5.[2026四川成都阶段考]常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶 液中水电离出的OH-浓度(c)的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )   A.a点溶液:水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L B.b点溶液:c(OH-)=c(H+) C.c点溶液:c(Na+)=2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3) D.d点溶液:c(Na+)>2c(C )+c(HC ) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　a点溶液为pH=10的NaOH溶液,c(H+)=1×10-10 mol/L,氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子浓度 相等,所以水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L,A项错误;c点二氧化碳和NaOH完全反应生成Na2CO3,则b点 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+),B项错误;c点溶液中的溶质为Na2CO3,存 在元素守恒c(Na+)=2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3),C项正确;d点溶液中的溶质为NaHCO3和H2CO3,HC 水解对水电离的促进作用与HC 、H2CO3电离对水电离的抑制作用相互抵消,则溶液呈中性,c(H+)= c(OH-),结合电荷守恒可得c(Na+)=2c(C )+c(HC ),D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 破题关键 　　解答本题的关键一是要明确二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液,不同阶段溶液中的溶质成分,二是要 明确水电离出的c(OH-)两次为10-7 mol/L,哪一次溶液呈中性。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025江西南昌第二中学月考]常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴 入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所 示。下列说法错误的是 ( )   A.a代表OH-,b代表HCOO- B.水的电离程度:M<N C.M点:2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+) D.当V(HCOOH)=20 mL时,溶液显中性 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,发生反应OH-+HCOOH   H2O+HCOO-,当V(HCOOH)=20 mL时,恰好完全反应生成HCOONa,HCOO-在溶液中进行微弱水解, c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1,Kh(HCOO-)= ≈ = ,代入题给数据得c(OH-)≈ 1.67×10-6 mol·L-1,则曲线a代表OH-,曲线b代表HCOO-,A正确;N点时HCOOH溶液与NaOH溶液恰好完全 反应生成HCOONa,HCOO-水解促进水的电离,而M点时仍有未反应的NaOH,抑制水的电离,则水的电离 程度:M<N,B正确;M点溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),由题图可知,M点: c(HCOO-)=c(OH-),则2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+),C正确;当V(HCOOH)=20 mL时,HCOOH溶液与NaOH溶液 恰好反应生成HCOONa,HCOO-水解使溶液呈碱性,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.常温下,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液,溶液的pH与所加NaOH溶 液的体积关系如图所示。   下列有关叙述正确的是 ( ) A.N点由水电离出来的c(H+)=10-9.6 mol·L-1 B.该滴定过程中可以选择石蕊或酚酞作为指示剂 C.H2A的Ka2大约等于 ×10-6.2 D.对于H2A有Ka1·Ka2<KW 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　N点溶液溶质为Na2A,A2-水解促进水的电离,由水电离出来的c水(H+)=c溶液(OH-)=  mol·L-1= 10-4.4 mol·L-1,A项错误;石蕊变色的pH范围为5~8,其变色范围较宽且变色不明显,易造成较大滴定误差,故 该滴定过程中不可以选择石蕊作为指示剂,可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂,B项错误;N点为Na2A溶 液,A2-水解使溶液显碱性,Kh(A2-)= ≈ =3×10-7.8,则H2A的Ka2= = ×10-6.2, C项正确;20.0 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液pH=1,则Ka1≈0.1,Ka2= ×10-6.2,对于H2A有Ka1·Ka2>KW,D项错误。 易错提示 　　注意N点溶液的体积为60 mL,计算c(A2-)时容易忽视溶液体积的变化。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点3    对Ka、KW、Kh、Ksp等常数应用不灵活 8.[2025浙江强基联盟期中联考]已知磷酸二氢钾(KH2PO4)可用作高磷钾复合肥料,25 ℃时,Ka1(H3PO4)= 6.9×10-3,Ka2(H3PO4)=6.2×10-8,Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列关于0.1 mol·L-1KH2PO4溶液的说法正确的是  ( ) A.溶液中:c(HP )>c(H3PO4) B.溶液中存在:c(OH-)+c(HP )+c(P )=c(H+)+c(H3PO4) C.该溶液中:c(H2P )+c(HP )+c(P )=0.1 mol·L-1 D.该温度下反应HP (aq)+H3PO4(aq)  2H2P (aq)的化学平衡常数约为6.9×1011     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　　因为H2P 的Kh= = <Ka2(H3PO4)=6.2×10-8,即H2P 的电离程度大于其水解程度,则溶 液中:c(HP )>c(H3PO4),A正确;KH2PO4溶液中存在质子守恒:c(OH-)+c(HP )+2c(P )=c(H+)+c(H3PO4), B错误;KH2PO4溶液中存在元素守恒:c(K+)=c(H2P )+c(HP )+c(P )+c(H3PO4)=0.1 mol·L-1,C错误; 反应HP (aq)+H3PO4(aq)  2H2P (aq)的化学平衡常数K= =  = ≈1.11×105,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.白色的PbCO3和黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下,PbCO3和PbI2达到沉淀溶解平衡时,-lg c(Pb2+)与 -lg c(C )或-lg c(I-)的关系如图。下列说法错误的是 ( )   A.L2代表PbCO3,Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1 B.p点对应的溶液中,滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,将析出固体PbI2 C.反应PbI2(s)+C (aq)  PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1 D.向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(C ),则PbCO3在溶液中达到沉淀溶解平衡时,c(Pb2+)=c(C ),故题图中 L2代表-lg c(Pb2+)与-lg c(C )的变化关系,取点(0,13.1),此时-lg c(C )=0,c(C )=1 mol·L-1,-lg c(Pb2+)= 13.1,c(Pb2+)=10-13.1 mol·L-1,Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)∙c(C )=1×10-13.1,A正确;p点对应的溶液中,滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,将增大溶液中的c(Pb2+),使沉淀溶解平衡逆向移动,从而析出固体PbI2,B正确;取点(0,8),可 求出Ksp(PbI2)=10-8,反应PbI2(s)+C (aq)  PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K= = =  = =105.1,C正确;向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液,假设c(C ) 和c(I-)均为0.1 mol·L-1,形成PbCO3饱和溶液时,需c(Pb2+)=  mol·L-1=10-12.1 mol·L-1,形成PbI2饱和溶液时, 需c(Pb2+)=  mol·L-1=10-6 mol·L-1,则生成PbCO3沉淀需要的Pb2+的浓度更小,先生成PbCO3沉淀,即先产 生白色沉淀,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2026湖北武汉常青联合体期中]常温下,向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加 AgNO3溶液,混合液中pAg［pAg=-lgc(Ag+)］与pX［pX=-lgc(Ac-)、-lgc(Br )、-lgc(S )］的关系如图 所示。已知:相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是     ( )   A.L1直线代表-lgc(Ag+)和-lgc(Br )的关系 B.向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体, 增大 C.常温下,AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10-1.36 mol·L-1 D.当同时生成AgAc和AgBrO3时,溶液中c(Ac-)>100c(Br ) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　    Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(S )、pAg= ［pKsp(Ag2SO4)-p(S )］,Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)× c(Br )、pAg=pKsp(AgBrO3)-p(Br ),Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)、pAg=pKsp(AgAc)-p(Ac-),因相同条件下 AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度,则L1、L2、L3直线分别代表-lgc(Ag+)和-lgc(Br )、-lgc(S )、 -lgc(Ac-)的关系,A正确;M点为L2和L3的交点,此时c(Ac-)和c(S )相等,向M点所示的混合溶液中加入 AgNO3固体,c(Ag+)增大,则 = = ×c(Ag+)增大,B正确;由题图中点(2.72,0)得 Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)=10-2.72,则AgAc饱和溶液中c(Ag+)=c(Ac-)=10-1.36 mol·L-1,C正确; 第1讲　描述运动的基本概念 由题图中点(4.28,0)得Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(Br )=10-4.28,当同时生成AgAc和AgBrO3时,溶液中  =  = =  =101.56<100,即c(Ac-)<100c(Br ),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $